Mix Examples - Chemical Reactions and Equations Questions in Hindi

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Na_{2}SO_{3}(aq) + BaCl_{2}(aq) \rightarrow BaSO_{3}(s) + 2NaCl(aq)$
$(b)$ इस अभिक्रिया को द्विविस्थापन अभिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है।
$(c)$ $BaSO_{3}$ एक दुर्बल अम्ल,सल्फ्यूरस अम्ल $(H_{2}SO_{3})$ का लवण है। जब इसमें तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ मिलाया जाता है,तो यह अघुलनशील बेरियम सल्फाइट के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील बेरियम क्लोराइड,जल और सल्फर डाइऑक्साइड गैस बनाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$BaSO_{3}(s) + 2HCl(aq) \rightarrow BaCl_{2}(aq) + H_{2}O(l) + SO_{2}(g)$
चूंकि $BaCl_{2}$ जल में घुलनशील है,इसलिए सफेद अवक्षेप गायब हो जाता है।

(A-D) जब विलयनों को तांबे के पात्र में रखा जाता है:
$(a)$ तनु $HCl$: तांबा तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,इसलिए इसे रखा जा सकता है।
$(b)$ तनु $HNO_{3}$: नाइट्रिक एसिड एक प्रबल ऑक्सीकारक है और तांबे के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए इसे नहीं रखा जा सकता है।
$(c)$ $ZnCl_{2}$: जिंक तांबे से अधिक सक्रिय है,इसलिए कोई विस्थापन अभिक्रिया नहीं होती है; इसे रखा जा सकता है।
$(d)$ $H_{2}O$: तांबा पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,इसलिए इसे रखा जा सकता है।
$(B)$ जब विलयनों को एल्यूमीनियम के पात्र में रखा जाता है:
$(a)$ तनु $HCl$: एल्यूमीनियम तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $AlCl_{3}$ और $H_{2}$ गैस बनाता है,इसलिए इसे नहीं रखा जा सकता है। अभिक्रिया: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}$.
$(b)$ तनु $HNO_{3}$: एल्यूमीनियम तनु $HNO_{3}$ के साथ $Al_{2}O_{3}$ की एक सुरक्षात्मक परत बनाता है जो आगे की अभिक्रिया को रोकती है,इसलिए इसे रखा जा सकता है।
$(c)$ $ZnCl_{2}$: एल्यूमीनियम जिंक से अधिक सक्रिय है और विलयन से जिंक को विस्थापित कर देगा,इसलिए इसे नहीं रखा जा सकता है। अभिक्रिया: $2Al + 3ZnCl_{2} \rightarrow 2AlCl_{3} + 3Zn$.
$(d)$ $H_{2}O$: एल्यूमीनियम ठंडे या गर्म पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,इसलिए इसे रखा जा सकता है।

(B) जब तांबे की पट्टी को सिल्वर नाइट्रेट के घोल में रखा जाता है,तो विस्थापन प्रतिक्रिया होती है क्योंकि तांबा चांदी से अधिक प्रतिक्रियाशील होता है।
धात्विक चांदी ठोस के रूप में अवक्षेपित हो जाती है और कॉपर$(II)$ नाइट्रेट के निर्माण के कारण घोल नीला हो जाता है।
रासायनिक समीकरण है: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \to 2Ag(s) + Cu(NO_3)_2(aq)$.

(N/A) अपचयन प्रक्रिया का उपयोग धातु विज्ञान में अयस्कों से धातुओं के निष्कर्षण के लिए व्यापक रूप से किया जाता है। उदाहरण के लिए,कार्बन या हाइड्रोजन जैसे अपचायक कारकों का उपयोग करके धातु ऑक्साइड को उनकी संबंधित शुद्ध धातुओं में अपचयित किया जाता है।

(A) सही उत्तर $A$. मोम का जलना है।
कारण: मोम का जलना एक रासायनिक परिवर्तन है क्योंकि मोम एक हाइड्रोकार्बन है जो ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_{2})$ और जल वाष्प $(H_{2}O)$ जैसे नए पदार्थ बनाता है। यह प्रक्रिया अनुत्क्रमणीय (irreversible) है,क्योंकि दहन के उत्पादों से मूल मोम को वापस प्राप्त नहीं किया जा सकता है।
इसके विपरीत,मोम का पिघलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें केवल पदार्थ की अवस्था ठोस से द्रव में बदलती है और ठंडा करने पर मोम को वापस ठोस रूप में प्राप्त किया जा सकता है।

(A) रासायनिक परिवर्तन में भिन्न रासायनिक गुणों वाले नए पदार्थों का निर्माण होता है।
फलों के रस का किण्वन एक रासायनिक परिवर्तन है क्योंकि सूक्ष्मजीव (जैसे यीस्ट) शर्करा को अल्कोहल और कार्बन डाइऑक्साइड में परिवर्तित कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक नया पदार्थ बनता है।
फलों के रस का तनुकरण एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें केवल रस में पानी मिलाया जाता है,जो रस के घटकों की रासायनिक संरचना को नहीं बदलता है।

(A) लोहे में जंग लगना एक रासायनिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें लोहा,ऑक्सीजन और नमी के बीच रासायनिक अभिक्रिया होती है,जिससे आयरन ऑक्साइड $(Fe_2O_3 \cdot xH_2O)$ नामक एक नया पदार्थ बनता है।
लोहे का पिघलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें केवल पदार्थ की अवस्था ठोस से तरल में बदलती है और कोई नया पदार्थ नहीं बनता है।

(B) भौतिक परिवर्तन में पदार्थ की रासायनिक संरचना समान रहती है और कोई नया पदार्थ नहीं बनता है।
रासायनिक परिवर्तन में पदार्थ की रासायनिक संरचना बदल जाती है,जिसके परिणामस्वरूप अलग गुणों वाले एक या अधिक नए पदार्थों का निर्माण होता है।

(N/A) जल के विद्युत अपघटन के दौरान,जल का अणु $(H_{2}O)$ एक विशिष्ट मोलर अनुपात में हाइड्रोजन गैस $(H_{2})$ और ऑक्सीजन गैस $(O_{2})$ में विघटित हो जाता है।
इस प्रक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2H_{2}O(l) \xrightarrow{\text{Electrolysis}} 2H_{2}(g) + O_{2}(g)$
संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार,प्रत्येक $2$ मोल जल के अपघटन के लिए,कैथोड पर $2$ मोल हाइड्रोजन गैस और एनोड पर $1$ मोल ऑक्सीजन गैस उत्पन्न होती है।
इसलिए,एकत्रित हाइड्रोजन गैस का आयतन एकत्रित ऑक्सीजन गैस के आयतन का दोगुना होता है,जिससे $2:1$ का अनुपात प्राप्त होता है।

(N/A) दी गई अभिक्रिया में: $CuO + H_{2} \longrightarrow Cu + H_{2}O$
$1$. ऑक्सीकारक $CuO$ है क्योंकि यह $H_{2}$ को ऑक्सीजन प्रदान करता है और स्वयं $Cu$ में अपचयित (reduced) हो जाता है।
$2$. अपचायक (रिड्यूसिंग एजेंट) $H_{2}$ है क्योंकि यह $CuO$ से ऑक्सीजन को हटाता है और स्वयं $H_{2}O$ में ऑक्सीकृत (oxidised) हो जाता है।

(B) जब कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो उदासीनीकरण अभिक्रिया होती है।
इसका रासायनिक समीकरण है: $CuO(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CuCl_2(aq) + H_2O(l)$.
बनने वाला नया यौगिक कॉपर $(II)$ क्लोराइड $(CuCl_2)$ है,जो विलयन को नीला-हरा रंग प्रदान करता है।

(B) जब चांदी की वस्तुएं हवा के संपर्क में आती हैं,तो वे वायुमंडल में मौजूद सल्फर यौगिकों,जैसे कि हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ के साथ प्रतिक्रिया करती हैं।
इस रासायनिक अभिक्रिया के परिणामस्वरूप चांदी की सतह पर सिल्वर सल्फाइड $(Ag_2S)$ की एक काली परत बन जाती है।
संक्षारण की इस प्रक्रिया को कलंकित होना (tarnishing) कहा जाता है।

(C) जब तांबे की वस्तुएं लंबे समय तक नम हवा के संपर्क में रहती हैं,तो वे वायुमंडलीय कार्बन डाइऑक्साइड,ऑक्सीजन और नमी के साथ अभिक्रिया करती हैं।
इस प्रक्रिया के कारण तांबे की सतह पर हरे रंग की परत जम जाती है।
इस हरी परत को रासायनिक रूप से बेसिक कॉपर कार्बोनेट कहा जाता है,जिसका सूत्र $[CuCO_{3} \cdot Cu(OH)_{2}]$ है।
अतः,सही उत्तर बेसिक कॉपर कार्बोनेट की हरी परत है।

(A) समीकरण $Fe(s) + H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + H_2(g)$ को संतुलित करने के लिए:
$1$. $Fe$ को संतुलित करें: दाईं ओर $Fe$ के $3$ परमाणु हैं,इसलिए बाईं ओर $Fe$ के आगे $3$ गुणांक लगाएं: $3Fe + H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + H_2$.
$2$. $O$ को संतुलित करें: दाईं ओर $O$ के $4$ परमाणु हैं,इसलिए बाईं ओर $H_2O$ के आगे $4$ गुणांक लगाएं: $3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + H_2$.
$3$. $H$ को संतुलित करें: अब बाईं ओर $H$ के $8$ परमाणु $(4 \times 2)$ हैं,इसलिए दाईं ओर $H_2$ के आगे $4$ गुणांक लगाएं: $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$.
अब समीकरण संतुलित है।

(B) कंकाल रासायनिक समीकरण एक असंतुलित रासायनिक समीकरण होता है जिसमें अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान नहीं होती है।
उदाहरण के लिए,अभिक्रिया $Mg + O_2 \rightarrow MgO$ एक कंकाल समीकरण है क्योंकि इसमें ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या संतुलित नहीं है।

(A) जल का विद्युत अपघटन एक रासायनिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें विद्युत का उपयोग करके जल $(H_2O)$ का हाइड्रोजन $(H_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ गैसों में अपघटन होता है,जिसके परिणामस्वरूप नए पदार्थ बनते हैं।
सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ सूर्य के प्रकाश में स्थिर रहता है और इसके संपर्क में आने पर इसमें कोई रासायनिक परिवर्तन नहीं होता है।

(A) जब तांबे की धातु को हवा (ऑक्सीजन) की उपस्थिति में गर्म किया जाता है, तो यह ऑक्सीकरण अभिक्रिया से गुजरती है।
तांबा ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कॉपर $(II)$ ऑक्साइड बनाता है, जिसे रासायनिक सूत्र $CuO$ द्वारा दर्शाया जाता है।
यह कॉपर $(II)$ ऑक्साइड तांबे की सतह पर काले रंग की परत बनाता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $2Cu(s) + O_2(g) \rightarrow 2CuO(s)$।

(N/A) हरा आयरन लवण फेरस सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट $(FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O)$ है। मजबूती से गर्म करने पर, यह क्रिस्टलीकरण का पानी खो देता है और फिर फेरिक ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$ में विघटित हो जाता है, जो काले रंग का होता है, साथ ही सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ और सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ गैसें निकलती हैं।
$(b)$ यह एक ऊष्मीय अपघटन अभिक्रिया है क्योंकि ऊष्मा देने पर एक एकल अभिकारक कई उत्पादों में टूट जाता है।

(N/A) भोजन के पाचन में जटिल खाद्य अणुओं का सरल पदार्थों में अपघटन होता है,इसलिए यह एक अपघटन अभिक्रिया है।
$(b)$ कोयले के दहन में कार्बन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है,इसलिए यह एक संयोजन अभिक्रिया है।

(A) संयोजन अभिक्रिया: इस अभिक्रिया में,दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं $(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O)$
$(b)$ वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया: इस अभिक्रिया में,एक एकल अभिकारक विद्युत के प्रभाव में दो या दो से अधिक सरल उत्पादों में टूट जाता है $(2H_2O \xrightarrow{\text{electricity}} 2H_2 + O_2)$

(N/A) नहीं,ऑक्सीकरण या अपचयन अकेले नहीं हो सकते हैं। इसका कारण यह है कि ऑक्सीकरण के दौरान खोए गए इलेक्ट्रॉन अपचयन के दौरान किसी अन्य पदार्थ द्वारा ग्रहण किए जाने चाहिए। इसलिए,ये प्रक्रियाएं हमेशा एक साथ होती हैं। ऐसी अभिक्रियाओं को $Redox$ (रेडॉक्स) अभिक्रियाएं कहा जाता है।

(N/A) $(i)$ सीमेंट के निर्माण में क्विकलाइम $(CaO)$ का उपयोग किया जाता है,जिसे चूना पत्थर $(CaCO_3)$ के ऊष्मीय अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है:
$CaCO_3(s) \xrightarrow{\text{Heat}} CaO(s) + CO_2(g)$
$(ii)$ फोटोक्रोमिक ग्लास के निर्माण में सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ या सिल्वर ब्रोमाइड $(AgBr)$ का उपयोग किया जाता है,जो सूर्य के प्रकाश में प्रकाशीय अपघटन (photochemical decomposition) के माध्यम से धात्विक सिल्वर बनाता है,जिससे कांच गहरा हो जाता है:
$2AgCl(s) \xrightarrow{\text{Sunlight}} 2Ag(s) + Cl_2(g)$
$2AgBr(s) \xrightarrow{\text{Sunlight}} 2Ag(s) + Br_2(g)$

(N/A) $(i)$ वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया: सूक्ष्मजीवों द्वारा जटिल कार्बनिक पदार्थों का सरल पदार्थों में टूटना एक वियोजन प्रक्रिया है।
$(ii)$ ऑक्सीकरण (दहन) अभिक्रिया: ऑक्सीजन की उपस्थिति में प्राकृतिक गैस $(CH_4)$ का जलना एक ऊष्माक्षेपी ऑक्सीकरण अभिक्रिया है, जिसे इस प्रकार दर्शाया जाता है: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + \text{ऊष्मा}$.

(N/A) $(i)$ संक्षारण (ऑक्सीकरण अभिक्रिया): चांदी हवा में मौजूद सल्फर यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करके सिल्वर सल्फाइड $(Ag_2S)$ बनाती है,जो काले रंग का होता है।
$(ii)$ विस्थापन अभिक्रिया: लोहा $(Fe)$,कॉपर $(Cu)$ से अधिक अभिक्रियाशील होता है,इसलिए यह कॉपर सल्फेट $(CuSO_4)$ के घोल से कॉपर को विस्थापित करके फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ बनाता है,जो हरे रंग का होता है।

(N/A) $(i)$ अभिक्रिया $2 AgCl \rightarrow 2 Ag + Cl_{2}$ के होने के लिए सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति अनिवार्य है (प्रकाश-अपघटन)।
$(ii)$ इस अभिक्रिया का उपयोग ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में किया जाता है।

(A) फेरस सल्फेट $(FeSO_{4})$ का ऊष्मीय अपघटन एक महत्वपूर्ण रासायनिक अभिक्रिया है।
जब फेरस सल्फेट को गर्म किया जाता है,तो यह अपघटित होकर फेरिक ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$,सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ और सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2 FeSO_{4} \xrightarrow{\text{Heat}} Fe_{2}O_{3} + SO_{2} + SO_{3}$

(N/A) यह एक विस्थापन अभिक्रिया है।
$(i)$ धातु $X$,धातु $Y$ से अधिक अभिक्रियाशील है।
$(ii)$ धातु $X$,धातु $Y$ को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर रही है। अभिक्रियाशीलता श्रेणी के अनुसार,एक अधिक अभिक्रियाशील धातु कम अभिक्रियाशील धातु को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर देती है। इसलिए,$X$,$Y$ से अधिक अभिक्रियाशील है।

(N/A) जब कॉपर को हवा में गर्म किया जाता है,तो यह ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कॉपर$(II)$ ऑक्साइड बनाता है,जो एक काले रंग का पदार्थ है।
समीकरण: $2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\text{Heat}} 2CuO(s)$
$(b)$ जब प्राप्त उत्पाद (कॉपर$(II)$ ऑक्साइड) को हाइड्रोजन गैस में गर्म किया जाता है,तो यह अपचयन अभिक्रिया के माध्यम से कॉपर धातु और जल बनाता है।
समीकरण: $CuO(s) + H_2(g) \xrightarrow{\text{Heat}} Cu(s) + H_2O(l)$
कॉपर धातु बनने के कारण काली परत भूरे रंग की हो जाती है।

(N/A) $(i)$ बने हुए अवक्षेप का रंग पीला होता है।
$(ii)$ अवक्षेपित यौगिक लेड आयोडाइड है,जिसका रासायनिक सूत्र $PbI_{2}$ है।

(N/A) $(i)$ संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2KI(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) \to PbI_2(s) \downarrow + 2KNO_3(aq)$
$(ii)$ यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है। चूंकि इसमें एक अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) बनता है,इसलिए इसे अवक्षेपण अभिक्रिया भी कहा जाता है।

(N/A) $KCl(aq) + AgNO_3(aq) \to AgCl(s) \downarrow + KNO_3(aq)$
इस अभिक्रिया में, पोटेशियम क्लोराइड सिल्वर नाइट्रेट के साथ अभिक्रिया करके सिल्वर क्लोराइड बनाता है, जो एक अघुलनशील सफेद अवक्षेप है, और साथ ही पोटेशियम नाइट्रेट बनता है।

(A-D) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $KCl(aq) + AgNO_3(aq) \rightarrow AgCl(s) + KNO_3(aq)$.
$(a)$ द्विविस्थापन अभिक्रिया: $K^+$ और $Ag^+$ आयन अपने साथियों की अदला-बदली करके नए उत्पाद बनाते हैं।
$(b)$ अवक्षेपण अभिक्रिया: एक अघुलनशील सफेद ठोस, सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$, अवक्षेप के रूप में बनता है।

(N/A) एल्युमीनियम,आयरन (लोहे) की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होता है। इसलिए,यह विस्थापन अभिक्रिया के माध्यम से फेरस सल्फेट के विलयन से आयरन को विस्थापित कर देता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Al(s) + 3FeSO_4(aq) \to Al_2(SO_4)_3(aq) + 3Fe(s)$
इस अभिक्रिया के कारण,कैन की एल्युमीनियम धातु खर्च हो जाती है और एल्युमीनियम सल्फेट का निर्माण होता है,जिसके परिणामस्वरूप कैन में छेद हो जाते हैं।

(B) दहन अभिक्रिया को ऑक्सीकरण अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि इसमें किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का योग होता है या उससे हाइड्रोजन का निष्कासन होता है।
अधिकांश दहन प्रक्रियाओं में,ईंधन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड बनाता है,जो ऑक्सीकरण की एक मूलभूत विशेषता है।
उदाहरण के लिए,मीथेन का दहन इस प्रकार दर्शाया जाता है:
$CH_{4}(g) + 2O_{2}(g) \rightarrow CO_{2}(g) + 2H_{2}O(l)$
इस अभिक्रिया में,कार्बन और हाइड्रोजन में ऑक्सीजन जुड़ता है,जो यह पुष्टि करता है कि यह एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।

(N/A) हाइड्रोजन गैस का परीक्षण करने के लिए,उस परखनली के मुख के पास एक जलती हुई माचिस की तीली या जलती हुई लकड़ी लाएं जिससे गैस निकल रही है।
यदि गैस हाइड्रोजन है,तो यह एक विशिष्ट '$pop$' ध्वनि के साथ जलेगी,जो ऑक्सीजन की उपस्थिति में हाइड्रोजन के तीव्र दहन के कारण होती है।

(N/A) $FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$ के क्रिस्टल हरे रंग के होते हैं। गर्म करने पर,वे सबसे पहले अपने क्रिस्टलीकरण के जल को खो देते हैं और सफेद (निर्जल $FeSO_{4}$) हो जाते हैं। अधिक गर्म करने पर,वे विघटित होकर फेरिक ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$ बनाते हैं,जो लाल-भूरे रंग का होता है,साथ ही सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ और सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ गैसें निकलती हैं।
चरण $1$: क्रिस्टलीकरण के जल का ह्रास:
$FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O(s) \xrightarrow{\Delta} FeSO_{4}(s) + 7H_{2}O(g)$
(हरा) (सफेद)
चरण $2$: निर्जल फेरस सल्फेट का अपघटन:
$2FeSO_{4}(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_{2}O_{3}(s) + SO_{2}(g) + SO_{3}(g)$
(लाल-भूरा)

(N/A) वसा और तेल युक्त खाद्य पदार्थों की गंध और स्वाद इसलिए बदल जाते हैं क्योंकि हवा के संपर्क में आने पर उनका ऑक्सीकरण हो जाता है,जिससे $Rancidity$ (विकृतगंधिता) की स्थिति उत्पन्न होती है।
प्रक्रिया: $Rancidity$ (विकृतगंधिता)।
इस प्रक्रिया को धीमा करने के दो तरीके निम्नलिखित हैं:
$1$. खाद्य पदार्थों को वायुरोधी (airtight) डिब्बों में रखना ताकि वे ऑक्सीजन के संपर्क में न आएं।
$2$. चिप्स जैसे खाद्य पदार्थों के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरना ताकि ऑक्सीजन को हटाकर ऑक्सीकरण को रोका जा सके।

(N/A) जब जलयोजित कॉपर सल्फेट $(CuSO_4 \cdot 5H_2O)$ को गर्म किया जाता है,तो क्रिस्टलीकरण के पानी के पांच अणु निकल जाते हैं और नीले रंग के क्रिस्टल सफेद रंग के निर्जल पाउडर में बदल जाते हैं।
यदि हम इस सफेद पाउडर में वापस पानी मिलाते हैं,तो जलयोजित कॉपर सल्फेट के पुनर्गठन के कारण नीला रंग फिर से दिखाई देने लगता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$CuSO_4 \cdot 5H_2O (s) \xrightarrow{\text{Heat}} CuSO_4 (s) + 5H_2O (g)$
(नीला) $\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad$ (सफेद)

(N/A) जब जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ को $373 \, K$ पर गर्म किया जाता है,तो यह अपने क्रिस्टलन जल के तीन-चौथाई भाग को खो देता है और प्लास्टर ऑफ पेरिस $(CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O)$ बनाता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$CaSO_4 \cdot 2H_2O(s) \xrightarrow{373 \, K} CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O(s) + 1\frac{1}{2}H_2O(g)$

(N/A) जब क्लोरीन गैस को शुष्क बुझे हुए चूने से गुजारा जाता है,तो यह अभिक्रिया करके विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर - कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड) और जल बनाता है।
इसका रासायनिक समीकरण है:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \to CaOCl_2 + H_2O$

(N/A) आलू चिप्स निर्माता पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरते हैं ताकि एक अक्रिय वातावरण बन सके,जो वसा और तेलों के ऑक्सीकरण को रोकता है,जिससे चिप्स को विकृतगंधिता (rancidity) से बचाया जा सके।
$(b)$ लोहे की वस्तुएं अपनी चमक खो देती हैं क्योंकि वे वायुमंडल में मौजूद नमी और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रेटेड आयरन ऑक्साइड की एक परत बनाती हैं,जिसे संक्षारण (corrosion) या जंग लगना कहा जाता है।
$(c)$ खाद्य पदार्थों को वायुरोधी कंटेनरों में रखा जाना चाहिए ताकि उनके ऑक्सीजन और नमी के संपर्क को कम किया जा सके। यह ऑक्सीकरण को रोकने और सूक्ष्मजीवों की वृद्धि को धीमा करने में मदद करता है,जिससे भोजन लंबे समय तक ताजा रहता है।

(N/A) जिंक,कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है; इसलिए,यह $CuSO_4$ से कॉपर को विस्थापित कर देगा। यह अभिक्रिया होगी।
$(b)$ आयरन,जिंक से कम अभिक्रियाशील है,इसलिए यह जिंक सल्फेट से जिंक को विस्थापित नहीं कर सकता है। यह अभिक्रिया नहीं होगी।
$(c)$ जिंक,आयरन से अधिक अभिक्रियाशील है,इसलिए यह $FeSO_4$ से आयरन को विस्थापित कर देगा। यह अभिक्रिया होगी।

(N/A) जब लेड नाइट्रेट का विलयन पोटेशियम आयोडाइड के विलयन के साथ अभिक्रिया करता है,तो रंग में परिवर्तन देखा जा सकता है। इस अभिक्रिया में मिश्रण का रंग रंगहीन से बदलकर पीला अवक्षेप हो जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Pb(NO_3)_2(aq) + 2KI(aq) \rightarrow PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)$
इस अभिक्रिया में लेड$(II)$ आयोडाइड $(PbI_2)$ पीले अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है।

(N/A) तापमान में परिवर्तन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के दौरान होता है, जिसमें ऊष्मा परिवेश में मुक्त होती है。
उदाहरण: जिंक के दानों और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के बीच की अभिक्रिया。
रासायनिक समीकरण: $Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g) + \text{ऊष्मा}$

(N/A) जब दो जलीय विलयनों के बीच अभिक्रिया होती है और एक अघुलनशील ठोस उत्पाद बनता है,तो उसे अवक्षेप कहते हैं।
उदाहरण: बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के बीच अभिक्रिया के परिणामस्वरूप बेरियम सल्फेट का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण:
$BaCl_{2}(aq) + Na_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow BaSO_{4}(s) + 2NaCl(aq)$

(N/A) $(i)$ विद्युत (विद्युत अपघटन):
$2H_{2}O(l) \xrightarrow{\text{विद्युत धारा}} 2H_{2}(g) + O_{2}(g)$
$(ii)$ ऊष्मा (ऊष्मीय अपघटन):
$CaCO_{3}(s) \xrightarrow{\text{ऊष्मा}} CaO(s) + CO_{2}(g)$
$(iii)$ सूर्य का प्रकाश (प्रकाश-अपघटन):
$2AgCl(s) \xrightarrow{\text{सूर्य का प्रकाश}} 2Ag(s) + Cl_{2}(g)$

(B) सही कथन यह है कि कॉपर सिल्वर नाइट्रेट के घोल से सिल्वर को विस्थापित कर सकता है,लेकिन सिल्वर कॉपर सल्फेट के घोल से कॉपर को विस्थापित नहीं कर सकता है।
इसका कारण यह है कि धातुओं की सक्रियता श्रेणी के अनुसार कॉपर,सिल्वर से अधिक सक्रिय है।
एक अधिक सक्रिय धातु अपने लवण के घोल से कम सक्रिय धातु को विस्थापित कर सकती है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$.

(N/A) $(i)$ $(a)$ एनोड पर ऑक्सीजन गैस उत्पन्न होती है।
$(b)$ कैथोड पर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
$(ii)$ दोनों परखनली में एकत्रित गैसों की मात्रा समान आयतन की नहीं है क्योंकि जल $(H_2O)$ में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का मोलर अनुपात $2:1$ होता है। इस प्रकार,ऑक्सीजन गैस की तुलना में दोगुनी हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
$(iii)$ यह एक विद्युत अपघटनी वियोजन अभिक्रिया है।
$(iv)$ शुद्ध जल विद्युत का कुचालक होता है। खारे पानी का उपयोग विद्युत अपघट्य के रूप में किया जाता है,जो विलयन से विद्युत को प्रवाहित होने देता है और जल के वियोजन की प्रक्रिया को सुगम बनाता है।

(N/A)

विस्थापन अभिक्रियाएँ	द्विविस्थापन अभिक्रियाएँ
$1.$ इन अभिक्रियाओं में, एक अधिक सक्रिय तत्व कम सक्रिय तत्व को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देता है।	$1.$ इन अभिक्रियाओं में, दो अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।
$2.$ ये अभिक्रियाएँ आमतौर पर धीमी होती हैं और पूर्ण होने में अधिक समय लेती हैं।	$2.$ ये अभिक्रियाएँ आमतौर पर तीव्र होती हैं और तत्काल होती हैं।
$3.$ इन अभिक्रियाओं के दौरान आमतौर पर रंग में परिवर्तन होता है। उदाहरण: $Fe(s) + CuSO_4(aq) \to FeSO_4(aq) + Cu(s)$ (नीले से हल्के हरे रंग में)।	$3.$ इन अभिक्रियाओं के दौरान आमतौर पर अवक्षेप (precipitates) बनते हैं। उदाहरण: $AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \to AgCl(s) \downarrow + NaNO_3(aq)$ (सफेद अवक्षेप)।

(B) सबसे अधिक अभिक्रियाशील तत्व है।
कारण: $B$,$A$ और $C$ दोनों को उनके यौगिकों से विस्थापित करता है,जो दर्शाता है कि $B$ की अभिक्रियाशीलता $A$ और $C$ दोनों से अधिक है।
$(b)$ $C$ सबसे कम अभिक्रियाशील तत्व है।
कारण: दी गई रासायनिक अभिक्रियाओं में $C$ को $A$ और $B$ दोनों द्वारा विस्थापित किया जाता है,जो दर्शाता है कि तीनों में $C$ की अभिक्रियाशीलता सबसे कम है।
$(c)$ ये विस्थापन अभिक्रियाएँ हैं।
कारण: प्रत्येक अभिक्रिया में,एक अधिक अभिक्रियाशील तत्व अपने यौगिक से कम अभिक्रियाशील तत्व को विस्थापित करता है।