Mix Examples - Chemical Reactions and Equations Questions in Hindi

(N/A) ऊष्माक्षेपी संयोजन अभिक्रिया का एक उदाहरण हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से पानी का निर्माण है: $2H_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2H_{2}O(l) + \text{ऊष्मा}$.
$(b)$ अभिक्रिया $H_{2}S + Cl_{2} \rightarrow 2HCl + S$ में:
- ऑक्सीकारक $Cl_{2}$ है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है (या हाइड्रोजन को हटाने में मदद करता है)।
- अपचायक $H_{2}S$ है क्योंकि यह हाइड्रोजन खो देता है (या इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है)।
$(c)$ इस परिघटना को विकृतगंधिता (Rancidity) कहा जाता है। इसे ऑक्सीकरण को रोकने के लिए भोजन को वायुरोधी (airtight) बर्तनों में रखकर रोका जा सकता है।

(N/A) $(i)$ धातु कॉपर $(Cu)$ है।
बनने वाला काले रंग का पदार्थ कॉपर$(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ है।
$(ii)$ संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार हैं:
अभिक्रिया $1$ (कॉपर का ऑक्सीकरण): $2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\Delta} 2CuO(s)$
अभिक्रिया $2$ (कॉपर ऑक्साइड का अपचयन): $CuO(s) + H_2(g) \xrightarrow{\Delta} Cu(s) + H_2O(g)$

(N/A) खाद्य पदार्थों में वसा और तेल के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया को विकृतगंधिता (Rancidity) कहते हैं,जिसके कारण भोजन का स्वाद और गंध खराब हो जाता है।
इसे निम्नलिखित विधियों द्वारा रोका जा सकता है:
$(i)$ वसा और तेल युक्त खाद्य पदार्थों में प्रति-ऑक्सीकारक (Antioxidants) मिलाकर।
$(ii)$ खाद्य पदार्थों के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरकर,ताकि ऑक्सीजन को हटाया जा सके।

(N/A) यह एक प्रकाश-रासायनिक अपघटन अभिक्रिया है। इसे सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में किसी पदार्थ के अपघटन के रूप में परिभाषित किया जा सकता है,जिसमें एक एकल अभिकारक टूटकर सरल उत्पाद देता है।
$(b)$ सफेद सिल्वर क्लोराइड का रंग धूसर (grey) हो जाता है,क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में सिल्वर और क्लोरीन में अपघटित हो जाता है।
रासायनिक समीकरण:
$2 AgCl (s) \xrightarrow{\text{Sunlight}} 2 Ag (s) + Cl_2 (g)$
$(c)$ इस लवण का उपयोग ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में किया जाता है।

(N/A) यह एक संयोजन अभिक्रिया है। इसे उस अभिक्रिया के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें दो या दो से अधिक अभिकारकों से एक एकल उत्पाद बनता है।
$(b)$ संतुलित रासायनिक समीकरण है: $CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq)$। प्राप्त उत्पाद का रासायनिक नाम कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड है।
$(c)$ अभिक्रिया के दौरान किए जाने वाले दो अवलोकन हैं:
$(i)$ अभिक्रिया बहुत तेजी से होती है और ऊष्मा उत्पन्न होती है (ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया)।
$(ii)$ ऊष्मा निकलने के कारण बीकर छूने पर गर्म हो जाता है।

(N/A) $(i)$ धातु $X$ तांबा $(Cu)$ है। इस परिवर्तन के लिए जिम्मेदार प्रक्रिया को संक्षारण (Corrosion) कहा जाता है।
$(ii)$ हरी परत बेसिक कॉपर कार्बोनेट है। इसका रासायनिक सूत्र $CuCO_{3} \cdot Cu(OH)_{2}$ है।
$(iii)$ संक्षारण को रोकने के लिए दो महत्वपूर्ण विधियाँ इस प्रकार हैं:
$1$. सतह पर पेंट करना या तेल/ग्रीस लगाना।
$2$. गैल्वनीकरण (Galvanisation) या मिश्रधातु बनाना।

(N/A) $(i)$ एक चाइना डिश में $2 \, g$ सिल्वर क्लोराइड लें।
(ii) इस चाइना डिश को कुछ समय के लिए धूप में रखें।
(iii) कुछ समय बाद सिल्वर क्लोराइड के रंग का अवलोकन करें। धूप में $AgCl$ के $Ag$ और $Cl_2$ में अपघटन के कारण सिल्वर क्लोराइड का रंग धूसर (grey) हो जाता है।
रासायनिक समीकरण:
$2AgCl(s) \xrightarrow{\text{Sunlight}} 2Ag(s) + Cl_2(g)$
उपयोग: इस अभिक्रिया का उपयोग ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में किया जाता है।

(N/A) $(i)$ गर्म करने से पहले: हल्का हरा (Pale green)। गर्म करने के बाद: भूरा या लाल-भूरा।
$(ii)$ गर्म करने पर उत्पन्न होने वाली गैसें सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ और सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ हैं।
$(iii)$ फेरस सल्फेट के ऊष्मीय अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2FeSO_{4}(s) \xrightarrow{\text{Heat}} Fe_{2}O_{3}(s) + SO_{2}(g) + SO_{3}(g)$

(N/A) $(i)$ अपघटन अभिक्रियाओं में अभिकारकों को तोड़ने के लिए ऊष्मा,प्रकाश या विद्युत के रूप में ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसका अर्थ है कि ऊर्जा अवशोषित होती है।
$(ii)$ लोहा,कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील होता है। जब लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के घोल में डुबोया जाता है,तो लोहा घोल से कॉपर को विस्थापित कर देता है और आयरन सल्फेट बनाता है,जिसका रंग हल्का हरा होता है।
$(iii)$ श्वसन के दौरान,ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ हमारे शरीर की कोशिकाओं में ऑक्सीजन के साथ मिलकर कार्बन डाइऑक्साइड,पानी और ऊर्जा उत्पन्न करता है। चूंकि इस प्रक्रिया के दौरान ऊर्जा निकलती है,इसलिए इसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया माना जाता है।

(N/A) प्रकाश संश्लेषण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$6CO_{2}(g) + 12H_{2}O(l) \xrightarrow[\text{Chlorophyll}]{\text{Sunlight}} C_{6}H_{12}O_{6}(aq) + 6O_{2}(g) + 6H_{2}O(l)$
व्याख्या:
$1$. कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_{2})$ के $6$ अणु गैसीय अवस्था में जल $(H_{2}O)$ के $12$ अणुओं के साथ द्रव अवस्था में अभिक्रिया करते हैं।
$2$. यह अभिक्रिया सूर्य के प्रकाश और क्लोरोफिल (पौधों में मौजूद हरा वर्णक) की उपस्थिति में होती है।
$3$. उत्पाद के रूप में ग्लूकोज $(C_{6}H_{12}O_{6})$ का $1$ अणु जलीय अवस्था में,ऑक्सीजन $(O_{2})$ के $6$ अणु गैसीय अवस्था में और जल $(H_{2}O)$ के $6$ अणु द्रव अवस्था में प्राप्त होते हैं।

(N/A) $(i)$ जल का विद्युत अपघटन एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है क्योंकि जल के अणुओं के बंधों को तोड़ने के लिए विद्युत ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$(ii)$ प्राकृतिक गैस (मीथेन) का दहन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है क्योंकि यह दहन के दौरान बड़ी मात्रा में ऊष्मा ऊर्जा मुक्त करती है।
$(iii)$ कैल्शियम कार्बोनेट का अपघटन एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है क्योंकि इसे कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में अपघटित करने के लिए ऊष्मा ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$(iv)$ वायु में मैग्नीशियम रिबन का दहन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है क्योंकि मैग्नीशियम ऑक्साइड के निर्माण के दौरान यह ऊष्मा और प्रकाश ऊर्जा मुक्त करती है।

(N/A) संक्षारण: वह प्रक्रिया जिसमें धातुएं अपनी सतह पर हवा,नमी या किसी रसायन की क्रिया के कारण धीरे-धीरे नष्ट होने लगती हैं।
$(b)$ लोहे के संक्षारण को जंग लगना (Rusting) कहा जाता है।
$(c)$ चांदी के संक्षारण को धातु की सतह पर काली परत के जमने से पहचाना जा सकता है।

(N/A) लोहे का संक्षारण एक गंभीर समस्या है क्योंकि यह पुलों,लोहे की रेलिंग,जहाजों और धातुओं से बनी सभी वस्तुओं,विशेष रूप से लोहे से बनी वस्तुओं को महत्वपूर्ण संरचनात्मक क्षति पहुँचाता है। हर साल,क्षतिग्रस्त लोहे की संरचनाओं को बदलने के लिए भारी मात्रा में धन खर्च किया जाता है।
$(b)$ संक्षारण को निम्नलिखित विधियों द्वारा रोका जा सकता है:
$1$. पेंटिंग (Painting): लोहे की वस्तु की सतह पर पेंट की एक परत लगाना।
$2$. गैल्वनीकरण (Galvanization): लोहे पर जस्ते (zinc) की एक पतली परत चढ़ाना।
$3$. इलेक्ट्रोप्लेटिंग (Electroplating): लोहे की सतह पर एक ऐसी धातु की परत चढ़ाना जो संक्षारित न हो।
$4$. ग्रीस या तेल लगाना: मशीनों के घूमने वाले हिस्सों पर तेल या ग्रीस लगाना।

(N/A) समीकरण $Fe(s) + H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + H_2(g)$ को संतुलित करने के लिए:
$1$. $Fe$ को संतुलित करें: $3Fe(s) + H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + H_2(g)$
$2$. $O$ को संतुलित करें: $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + H_2(g)$
$3$. $H$ को संतुलित करें: $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$
संतुलित समीकरण $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$ है।
$(b)$ अभिक्रिया $Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + NaCl(aq)$ एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि इसमें अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होकर नए उत्पाद बनते हैं।

(N/A) $(i)$ काले रंग का पदार्थ इसलिए बनता है क्योंकि गर्म करने पर कॉपर वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कॉपर $(II)$ ऑक्साइड बनाता है।
$(ii)$ यह काला पदार्थ कॉपर $(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ है।
$(iii)$ अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\text{Heat}} 2CuO(s)$

(N/A) हाइड्रोजन गैस और नाइट्रोजन गैस के बीच अभिक्रिया से अमोनिया बनने का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$3H_{2}(g) + N_{2}(g) \rightarrow 2NH_{3}(g)$
$(b)$ हाइड्रोजन सल्फाइड गैस का हवा (ऑक्सीजन) में दहन होकर पानी और सल्फर डाइऑक्साइड बनने का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2H_{2}S(g) + 3O_{2}(g) \rightarrow 2H_{2}O(g) + 2SO_{2}(g)$

(N/A) असंतुलित समीकरण: $BaCl_{2} + Al_{2}(SO_{4})_{3} \longrightarrow AlCl_{3} + BaSO_{4}$.
संतुलित करने के लिए,हम सुनिश्चित करते हैं कि प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों तरफ समान हो: $3BaCl_{2}(aq) + Al_{2}(SO_{4})_{3}(aq) \longrightarrow 2AlCl_{3}(aq) + 3BaSO_{4}(s)$.
$(b)$ असंतुलित समीकरण: $K + H_{2}O \longrightarrow KOH + H_{2}$.
संतुलित करने के लिए,हम सुनिश्चित करते हैं कि प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों तरफ समान हो: $2K(s) + 2H_{2}O(l) \longrightarrow 2KOH(aq) + H_{2}(g)$.

(A) इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण निम्नलिखित है:
$AlCl_{3}(aq) + 3NH_{4}OH(aq) \longrightarrow Al(OH)_{3}(s) \downarrow + 3NH_{4}Cl(aq)$
व्याख्या:
$1$. एल्युमिनियम क्लोराइड $(AlCl_{3})$ अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_{4}OH)$ के साथ अभिक्रिया करता है।
$2$. यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है जिसमें एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड $(Al(OH)_{3})$ जिलेटिन जैसे सफेद अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है और अमोनियम क्लोराइड $(NH_{4}Cl)$ विलयन में रहता है।
$3$. समीकरण को संतुलित करने के लिए,हम यह सुनिश्चित करते हैं कि प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों तरफ समान हो: दोनों तरफ $1$ $Al$ परमाणु,$3$ $Cl$ परमाणु,$3$ $N$ परमाणु,$15$ $H$ परमाणु और $3$ $O$ परमाणु हैं।

(N/A) $(i)$ संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Na_{2}SO_{4}(aq) + BaCl_{2}(aq) \longrightarrow BaSO_{4}(s) \downarrow + 2NaCl(aq)$
$(ii)$ यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया (विशेष रूप से अवक्षेपण अभिक्रिया) है।
$(iii)$ हाँ,अवक्षेप बनता है।
$(iv)$ बना हुआ अवक्षेप बेरियम सल्फेट $(BaSO_{4})$ है,जो सफेद रंग का होता है।

(N/A) इस रासायनिक अभिक्रिया में फास्फोरस $(P_4)$ क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ के साथ अभिक्रिया करके फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ बनाता है।
असंतुलित समीकरण है: $P_4 + Cl_2 \longrightarrow PCl_5$।
फास्फोरस परमाणुओं को संतुलित करने के लिए,हम $PCl_5$ के आगे $4$ गुणांक लगाते हैं: $P_4 + Cl_2 \longrightarrow 4PCl_5$।
क्लोरीन परमाणुओं को संतुलित करने के लिए,अभिकारक पक्ष पर $20$ क्लोरीन परमाणुओं की आवश्यकता है,इसलिए हम $Cl_2$ के आगे $10$ गुणांक लगाते हैं: $P_4(s) + 10Cl_2(g) \longrightarrow 4PCl_5(g)$।

(N/A) $(i)$ मैग्नीशियम के जलने के दौरान चमकदार सफेद प्रकाश उत्सर्जित होता है।
$(ii)$ मैग्नीशियम के हवा में जलने के बाद एक सफेद चूर्ण (मैग्नीशियम ऑक्साइड) प्राप्त होता है।

(N/A) $(i)$ यह एक विस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि जिंक $(Zn)$,सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_{2}SO_{4})$ से हाइड्रोजन $(H_{2})$ को विस्थापित करता है।
$(ii)$ यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ और जल $(H_{2}O)$ मिलकर एक एकल उत्पाद,कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_{2})$ बनाते हैं।

(N/A) $(i)$ यह एक वियोजन अभिक्रिया है क्योंकि गर्म करने पर एक एकल अभिकारक दो या दो से अधिक सरल उत्पादों में टूट जाता है।
$(ii)$ यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि नए यौगिक बनाने के लिए दो अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।

(N/A) $(i)$ मैंगनीज डाइऑक्साइड और एल्युमिनियम के बीच की अभिक्रिया एक थर्मिट अभिक्रिया है: $3 MnO_{2} + 4 Al \longrightarrow 2 Al_{2}O_{3} + 3 Mn$
$(ii)$ लोहे की भाप के साथ अभिक्रिया से आयरन($II$,$III$) ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है: $3 Fe(s) + 4 H_{2}O(g) \longrightarrow Fe_{3}O_{4}(s) + 4 H_{2}(g)$

(N/A) रासायनिक समीकरण एक रासायनिक अभिक्रिया का प्रतीकात्मक निरूपण है,जिसमें अभिकारकों और उत्पादों को उनके संबंधित रासायनिक प्रतीकों और सूत्रों का उपयोग करके व्यक्त किया जाता है।
असंतुलित रासायनिक समीकरण को 'कंकाली रासायनिक समीकरण' (skeletal chemical equation) कहा जाता है।
यह अभिक्रिया में शामिल अभिकारकों और उत्पादों के बारे में जानकारी प्रदान करता है,लेकिन समीकरण के दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की वास्तविक संख्या को नहीं दर्शाता है,इस प्रकार यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम को संतुष्ट नहीं करता है।

(A) रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए,अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए।
$(a)$ $KClO_{3} \longrightarrow KCl + O_{2}$ के लिए:
बाईं ओर $1$ $K$,$1$ $Cl$ और $3$ $O$ हैं,और दाईं ओर $1$ $K$,$1$ $Cl$ और $2$ $O$ हैं। ऑक्सीजन को संतुलित करने के लिए,हम $KClO_{3}$ को $2$ से और $O_{2}$ को $3$ से गुणा करते हैं। फिर,$K$ और $Cl$ को संतुलित करने के लिए,हम $KCl$ को $2$ से गुणा करते हैं। संतुलित समीकरण है: $2KClO_{3} \longrightarrow 2KCl + 3O_{2}$.
$(b)$ $Na_{2}CO_{3} + HCl \longrightarrow NaCl + H_{2}O + CO_{2}$ के लिए:
बाईं ओर $2$ $Na$ परमाणु हैं,इसलिए हम $NaCl$ को $2$ से गुणा करते हैं। इससे दाईं ओर $2$ $Cl$ परमाणु हो जाते हैं,इसलिए हम $HCl$ को $2$ से गुणा करते हैं। परमाणुओं की जाँच करने पर: दोनों पक्षों में $2$ $Na$,$1$ $C$,$3$ $O$,$2$ $H$ और $2$ $Cl$ हैं। संतुलित समीकरण है: $Na_{2}CO_{3} + 2HCl \longrightarrow 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}$.

(N/A) $(i)$ $CaCO_{3} + 2HCl \longrightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
$(ii)$ $N_{2} + 3H_{2} \xrightarrow{\text{दाब}} 2NH_{3}$
$(iii)$ $CS_{2} + 3O_{2} \longrightarrow CO_{2} + 2SO_{2}$

(N/A) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Zn(s) + H_2SO_4(aq) \longrightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g) \uparrow$
प्रेक्षण:
$(i)$ हाइड्रोजन गैस के बुलबुले निकलते हुए दिखाई देते हैं।
$(ii)$ यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है,इसलिए अभिक्रिया पात्र का तापमान बढ़ जाता है।

(N/A) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $2KI(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) \to PbI_2(s) \downarrow + 2KNO_3(aq)$
$(i)$ लेड आयोडाइड $(PbI_2)$ का पीला अवक्षेप प्राप्त होता है।
$(ii)$ यह एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है,जिसमें अघुलनशील ठोस बनने के कारण विलयन के स्वरूप में परिवर्तन होता है।

(N/A) लेड नाइट्रेट के ऊष्मीय अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2Pb(NO_{3})_{2}(s) \xrightarrow{\Delta} 2PbO(s) + 4NO_{2}(g) + O_{2}(g)$
प्रेक्षण:
$(i)$ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$ गैस के लाल-भूरे रंग के धुएँ का निकलना।
$(ii)$ परखनली में लेड$(II)$ ऑक्साइड $(PbO)$ का पीले रंग का अवशेष प्राप्त होना।

(N/A) वियोजन अभिक्रिया के अनुप्रयोग:
$(a)$ सूर्य के प्रकाश में सफेद सिल्वर क्लोराइड का वियोजन होकर सिल्वर और क्लोरीन प्राप्त होता है,जिससे इसका रंग धूसर (grey) हो जाता है।
$2 AgCl (s) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2 Ag (s) + Cl_2 (g)$
इस अभिक्रिया का उपयोग ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में किया जाता है।
$(b)$ पोटेशियम क्लोरेट $(KClO_3)$ को गर्म करने पर इसका वियोजन होता है और ऑक्सीजन गैस प्राप्त होती है।
$2 KClO_3 (s) \xrightarrow{\text{heat}} 2 KCl (s) + 3 O_2 (g)$
यह प्रयोगशाला में ऑक्सीजन गैस तैयार करने की एक सामान्य विधि है।
$(c)$ कैल्शियम कार्बोनेट ($CaCO_3$,चूना पत्थर) के ऊष्मीय वियोजन द्वारा बिना बुझा हुआ चूना $(CaO)$ तैयार किया जाता है।
$CaCO_3 (s) \xrightarrow{\text{heat}} CaO (s) + CO_2 (g)$
बिना बुझे चूने का उपयोग सीमेंट के निर्माण में और सफेदी करने के लिए बुझा हुआ चूना तैयार करने में किया जाता है।

(N/A) अवलोकन:
$(a)$ अभिक्रिया बहुत तेजी से (vigorously) होती है।
$(b)$ बड़ी मात्रा में ऊष्मा उत्पन्न होती है (ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया)।
प्राप्त उत्पाद $Ca(OH)_2$ (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) के उपयोग:
$(a)$ इसका उपयोग दीवारों की सफेदी (whitewashing) करने के लिए किया जाता है। यह हवा में मौजूद $CO_2$ के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया करके दीवारों पर कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ की एक पतली परत बनाता है,जिससे दीवारों में चमक आती है।
$(b)$ इसका उपयोग प्रयोगशाला में $CO_2$ गैस की उपस्थिति का परीक्षण करने के लिए एक अभिकर्मक के रूप में किया जाता है,क्योंकि यह $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करके घोल को दूधिया बना देता है।

(N/A) $(i)$ धातु का संक्षारण (corrosion) हुआ है।
$(ii)$ धातु कॉपर $(Cu)$ है।
$(iii)$ हरे रंग की परत बेसिक कॉपर कार्बोनेट है,जिसका रासायनिक सूत्र $CuCO_{3} \cdot Cu(OH)_{2}$ है।
$(iv)$ इस प्रक्रिया को रोकने के दो उपाय हैं:
$1.$ धातु की सतह पर पेंट या तेल/ग्रीस लगाकर उसे नम हवा के संपर्क में आने से बचाना।
$2.$ धातु की मिश्रधातु (alloy) बनाकर उसके संक्षारण प्रतिरोध को बढ़ाना।

(N/A) जब एल्युमिनियम धातु का एक टुकड़ा तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में डाला जाता है,तो एक विस्थापन अभिक्रिया होती है। एल्युमिनियम हाइड्रोजन से अधिक अभिक्रियाशील है और सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से ऊपर स्थित है,इसलिए यह तनु $HCl$ के विलयन से हाइड्रोजन को विस्थापित कर देता है,जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन गैस निकलती है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2Al(s) + 6HCl(aq) \longrightarrow 2AlCl_3(aq) + 3H_2(g)$

(A) जब $Zn$ धातु का एक टुकड़ा $CuSO_4$ के विलयन में डाला जाता है, तो एक विस्थापन अभिक्रिया होती है क्योंकि $Zn$, $Cu$ से अधिक अभिक्रियाशील है।
$Zn$ अपने विलयन से $Cu$ को विस्थापित कर देता है।
$Zn(s) + CuSO_4(aq) \text{ (नीला रंग)} \longrightarrow ZnSO_4(aq) \text{ (रंगहीन)} + Cu(s)$

(C) धातुओं की सक्रियता श्रेणी के अनुसार चांदी $(Ag)$,कॉपर $(Cu)$ से कम सक्रिय होती है।
इसलिए,चांदी कॉपर सल्फेट $(CuSO_4)$ के विलयन से कॉपर को विस्थापित नहीं कर सकती है।
चूंकि कोई अभिक्रिया नहीं होती है,इसलिए कोई रासायनिक समीकरण नहीं लिखा जा सकता है।

(N/A) $(i)$ कैल्शियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया से कैल्शियम क्लोराइड,जल और कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होते हैं: $CaCO_{3} + 2HCl \longrightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
$(ii)$ एल्युमिनियम और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया से एल्युमिनियम क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है: $2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}$
$(iii)$ मैंगनीज डाइऑक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया से मैंगनीज$(II)$ क्लोराइड,क्लोरीन गैस और जल उत्पन्न होते हैं: $MnO_{2} + 4HCl \longrightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O$

(N/A) $(i)$ संयोजन अभिक्रिया: इस अभिक्रिया में,दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं। यहाँ,कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके एक एकल उत्पाद,कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ बनाता है।
$(ii)$ विस्थापन अभिक्रिया: इस अभिक्रिया में,एक अधिक सक्रिय तत्व किसी यौगिक से कम सक्रिय तत्व को विस्थापित कर देता है। यहाँ,सोडियम $(Na)$ जल $(H_2O)$ से हाइड्रोजन को विस्थापित करके सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है।

(N/A) $(i)$ विस्थापन अभिक्रिया: एक अधिक सक्रिय धातु $(Mg)$ अपने लवण के विलयन $(CuSO_4)$ से कम सक्रिय धातु $(Cu)$ को विस्थापित करती है।
$(ii)$ वियोजन अभिक्रिया: एक एकल यौगिक $(NH_4NO_2)$ दो या दो से अधिक सरल पदार्थों ($N_2$ और $H_2O$) में टूट जाता है।

(N/A) दी गई अभिक्रिया एक $\text{द्वि}-\text{विस्थापन }\ \text{अभिक्रिया}$ (Double Displacement Reaction) है।
द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में, दो अभिकारक यौगिक अपने आयनों का आदान-प्रदान करके दो नए यौगिक बनाते हैं।
इस विशिष्ट अभिक्रिया में, कॉपर सल्फेट $(CuSO_{4})$ का $Cu^{2+}$ आयन और सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ का $Na^{+}$ आयन आपस में विनिमय करके कॉपर हाइड्रॉक्साइड $(Cu(OH)_{2})$ और सोडियम सल्फेट $(Na_{2}SO_{4})$ का निर्माण करते हैं।

(N/A) इन परतों के लिए जिम्मेदार रासायनिक घटना $Corrosion$ (संक्षारण) है।
चांदी के सिक्के हवा में मौजूद सल्फर यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करने के कारण $Silver \text{ } Sulphide$ $(Ag_2S)$ की काली परत विकसित करते हैं।
तांबे के सिक्के हवा में मौजूद नमीयुक्त कार्बन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने के कारण $Basic \text{ } Copper \text{ } Carbonate$ $(CuCO_3 \cdot Cu(OH)_2)$ की हरी परत विकसित करते हैं।

(N/A) $(i)$ वायुरोधी बर्तन हवा (ऑक्सीजन) को भोजन के संपर्क में आने से रोकते हैं,जिससे भोजन में मौजूद वसा और तेल का ऑक्सीकरण (oxidation) नहीं हो पाता है। चूंकि ऑक्सीकरण विकृतगंधिता का मुख्य कारण है,इसलिए इसे रोकने से भोजन खराब नहीं होता है और उसकी गंध और स्वाद बरकरार रहता है।

(N/A) $(i)$ नम हवा लोहे जैसी धातुओं के संक्षारण (जंग लगना) का कारण बनती है,जबकि अम्लीय गैसें तांबे और चांदी जैसी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके उन्हें धूमिल या संक्षारित कर देती हैं।
$(ii)$ नाइट्रोजन एक अक्रिय गैस है। पैकेट में नाइट्रोजन भरने से ऑक्सीजन बाहर निकल जाती है,जो चिप्स में मौजूद वसा और तेल के ऑक्सीकरण को रोकती है,जिससे चिप्स ताज़ा रहते हैं और उनमें विकृतगंधिता (rancidity) नहीं होती है।

(N/A) अभिक्रिया $2 Na (s) + Cl_2 (g) \rightarrow 2 NaCl (s)$ में:
$1$. सोडियम $(Na)$ इलेक्ट्रॉन खोकर सोडियम आयन $(Na^+)$ बनाता है। इलेक्ट्रॉन खोने की प्रक्रिया को ऑक्सीकरण कहा जाता है। चूंकि सोडियम का ऑक्सीकरण होता है और यह क्लोरीन के अपचयन में सहायता करता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$2$. क्लोरीन $(Cl_2)$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ बनाता है। इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रक्रिया को अपचयन कहा जाता है। चूंकि क्लोरीन का अपचयन होता है और यह सोडियम के ऑक्सीकरण में सहायता करता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(N/A) जब सफेद सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ को सूर्य के प्रकाश में रखा जाता है,तो इसमें प्रकाश-रासायनिक अपघटन अभिक्रिया होती है।
इस प्रक्रिया में,सिल्वर क्लोराइड अपघटित होकर धात्विक सिल्वर $(Ag)$ और क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ बनाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $2AgCl(s) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag(s) + Cl_2(g)$।
धूसर रंग धात्विक सिल्वर के बनने के कारण होता है,जो दिखने में धूसर होता है।

(N/A) वियोजन अभिक्रिया में,एक एकल पदार्थ [यौगिक] टूटकर दो या दो से अधिक सरल पदार्थ [तत्व या यौगिक] बनाता है।
इसके विपरीत,संयोजन अभिक्रिया में,दो या दो से अधिक पदार्थ [तत्व या यौगिक] मिलकर एक एकल नया पदार्थ बनाते हैं।
चूंकि ये प्रक्रियाएं विपरीत रासायनिक परिवर्तनों को दर्शाती हैं—एक में पदार्थ टूटता है और दूसरे में जुड़ता है—इसलिए वियोजन अभिक्रिया को संयोजन अभिक्रिया के विपरीत माना जाता है।

(C) कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$, जिसे बिना बुझा हुआ चूना भी कहा जाता है, की पानी $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी संयोजन अभिक्रिया है。
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण: $CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq) + \text{Heat}$ है。
इस प्रक्रिया में, कैल्शियम ऑक्साइड पानी के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रोक्साइड $(Ca(OH)_2)$ बनाता है, जिसे बुझा हुआ चूना कहा जाता है。
चूंकि इस अभिक्रिया में बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है, इसलिए इसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) $1$. इस अभिक्रिया में, एल्युमिनियम $(Al)$ मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_{2})$ से मैंगनीज $(Mn)$ को विस्थापित करता है क्योंकि एल्युमिनियम मैंगनीज से अधिक अभिक्रियाशील है। यह एक विस्थापन अभिक्रिया है।
$2$. यह अभिक्रिया काफी मात्रा में ऊष्मा उत्पन्न करती है, जैसा कि उत्पाद की ओर '+ Heat' पद द्वारा दर्शाया गया है। जिन अभिक्रियाओं में ऊष्मा निकलती है, उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहा जाता है।
$3$. अतः, यह अभिक्रिया विस्थापन और ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया दोनों है।

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया में,अपचायक वह पदार्थ है जिसका ऑक्सीकरण होता है (जो इलेक्ट्रॉन खोता है या ऑक्सीजन प्राप्त करता है/हाइड्रोजन खोता है)।
दी गई अभिक्रिया में: $MnO_{2}(s) + 4HCl(aq) \longrightarrow MnCl_{2}(s) + 2H_{2}O(l) + Cl_{2}(g)$
$1$. $HCl$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बदलकर $Cl_{2}$ में $0$ हो जाती है। चूंकि यह इलेक्ट्रॉन खोता है,इसलिए $HCl$ का ऑक्सीकरण होता है।
$2$. $MnO_{2}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बदलकर $MnCl_{2}$ में $+2$ हो जाती है। चूंकि यह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है,इसलिए $MnO_{2}$ का अपचयन (reduction) होता है।
$3$. चूंकि $HCl$ का ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह अपचायक के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) दी गई अभिक्रिया में: $CuO(s) + H_2(g) \longrightarrow Cu(s) + H_2O(l)$
$1$. कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ ऑक्सीजन खोकर कॉपर $(Cu)$ बनाता है। ऑक्सीजन का ह्रास होना अपचयन (रिडक्शन) कहलाता है।
$2$. हाइड्रोजन $(H_2)$ ऑक्सीजन प्राप्त करके जल $(H_2O)$ बनाता है। ऑक्सीजन का जुड़ना उपचयन (ऑक्सीडेशन) कहलाता है।
$3$. ऑक्सीकारक वह पदार्थ है जो ऑक्सीजन प्रदान करता है या हाइड्रोजन को हटाता है,और स्वयं अपचयित हो जाता है।
$4$. चूँकि $CuO$ हाइड्रोजन को ऑक्सीजन प्रदान करता है और स्वयं अपचयित होकर $Cu$ में बदल जाता है,इसलिए $CuO$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।