ChemistryQ1–23 of 23 questions
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1
ChemistryMCQIIT JEE · 1987
यदि दो यौगिकों का मूलानुपाती सूत्र (empirical formula) समान है लेकिन अणुसूत्र (molecular formula) अलग है,तो उनके पास क्या होना चाहिए?
A
भिन्न प्रतिशत संरचना
B
भिन्न आणविक भार
C
समान श्यानता
D
समान वाष्प घनत्व
Solution
(B) यदि दो यौगिकों का मूलानुपाती सूत्र समान है लेकिन अणुसूत्र अलग है,तो उनका आणविक भार भिन्न होना चाहिए।
उदाहरण के लिए,$CH_2O$ और $C_6H_{12}O_6$ का मूलानुपाती सूत्र समान है लेकिन अणुसूत्र अलग है,इसलिए उनका आणविक भार भिन्न होता है।
उदाहरण के लिए,$CH_2O$ और $C_6H_{12}O_6$ का मूलानुपाती सूत्र समान है लेकिन अणुसूत्र अलग है,इसलिए उनका आणविक भार भिन्न होता है।
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2
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
निम्नलिखित में से किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) शून्य है?
A
$NH_3$
B
$H_2O$
C
$cis-1,2-dichloroethene$
D
$trans-1,2-dichloroethene$
Solution
(D) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों का सदिश योग होता है।
$NH_3$ और $H_2O$ में,उनकी बेंट या पिरामिडल ज्यामिति और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की उपस्थिति के कारण अणुओं का नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$cis-1,2-dichloroethene$ में,दो $C-Cl$ बंध एक ही तरफ होते हैं,जिससे एक गैर-शून्य परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है।
$trans-1,2-dichloroethene$ में,दो $C-Cl$ बंध विपरीत दिशाओं में होते हैं और दो $C-H$ बंध भी विपरीत दिशाओं में होते हैं। बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।
$NH_3$ और $H_2O$ में,उनकी बेंट या पिरामिडल ज्यामिति और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की उपस्थिति के कारण अणुओं का नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$cis-1,2-dichloroethene$ में,दो $C-Cl$ बंध एक ही तरफ होते हैं,जिससे एक गैर-शून्य परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है।
$trans-1,2-dichloroethene$ में,दो $C-Cl$ बंध विपरीत दिशाओं में होते हैं और दो $C-H$ बंध भी विपरीत दिशाओं में होते हैं। बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।
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3
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
हाइड्रोजन बंधन किसमें अधिकतम होता है?
A
एथेनॉल
B
डाइएथिल ईथर
C
एथिल क्लोराइड
D
ट्राइएथिल एमीन
Solution
(A) हाइड्रोजन बंधन एथेनॉल $(C_2H_5OH)$ में अधिकतम होता है।
हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब एक $H$ परमाणु $N, O,$ या $F$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजक रूप से जुड़ा होता है।
एथेनॉल में,$H$ परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है,जो अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है,जिससे मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन बनता है।
ट्राइएथिल एमीन $((C_2H_5)_3N)$ में,हालांकि $N$ विद्युत ऋणात्मक है,लेकिन नाइट्रोजन परमाणु से सीधे जुड़ा कोई $H$ परमाणु नहीं है,इसलिए यह स्वयं के साथ हाइड्रोजन बंधन नहीं बना सकता है।
डाइएथिल ईथर और एथिल क्लोराइड में $N, O,$ या $F$ से जुड़ा कोई $H$ परमाणु नहीं होता है,इसलिए वे हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित नहीं करते हैं।
हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब एक $H$ परमाणु $N, O,$ या $F$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजक रूप से जुड़ा होता है।
एथेनॉल में,$H$ परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है,जो अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है,जिससे मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन बनता है।
ट्राइएथिल एमीन $((C_2H_5)_3N)$ में,हालांकि $N$ विद्युत ऋणात्मक है,लेकिन नाइट्रोजन परमाणु से सीधे जुड़ा कोई $H$ परमाणु नहीं है,इसलिए यह स्वयं के साथ हाइड्रोजन बंधन नहीं बना सकता है।
डाइएथिल ईथर और एथिल क्लोराइड में $N, O,$ या $F$ से जुड़ा कोई $H$ परमाणु नहीं होता है,इसलिए वे हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित नहीं करते हैं।
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4
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
फ्लोरीन और नियॉन की परमाणु त्रिज्या $\mathring{A}$ इकाइयों में क्रमशः क्या है?
A
$0.72, 1.60$
B
$1.60, 1.60$
C
$0.72, 0.72$
D
इनमें से कोई नहीं
Solution
(A) फ्लोरीन की परमाणु त्रिज्या उसकी सहसंयोजक त्रिज्या द्वारा निर्धारित की जाती है,जो लगभग $0.72 \ \mathring{A}$ है।
नियॉन एक उत्कृष्ट गैस है और सामान्य परिस्थितियों में सहसंयोजक बंध नहीं बनाती है,इसलिए इसकी परमाणु त्रिज्या को वान डर वाल्स त्रिज्या के रूप में मापा जाता है,जो लगभग $1.60 \ \mathring{A}$ है।
चूंकि वान डर वाल्स त्रिज्या हमेशा सहसंयोजक त्रिज्या से बड़ी होती है,इसलिए नियॉन की परमाणु त्रिज्या फ्लोरीन की तुलना में काफी बड़ी होती है।
अतः,मान क्रमशः $0.72 \ \mathring{A}$ और $1.60 \ \mathring{A}$ हैं।
नियॉन एक उत्कृष्ट गैस है और सामान्य परिस्थितियों में सहसंयोजक बंध नहीं बनाती है,इसलिए इसकी परमाणु त्रिज्या को वान डर वाल्स त्रिज्या के रूप में मापा जाता है,जो लगभग $1.60 \ \mathring{A}$ है।
चूंकि वान डर वाल्स त्रिज्या हमेशा सहसंयोजक त्रिज्या से बड़ी होती है,इसलिए नियॉन की परमाणु त्रिज्या फ्लोरीन की तुलना में काफी बड़ी होती है।
अतः,मान क्रमशः $0.72 \ \mathring{A}$ और $1.60 \ \mathring{A}$ हैं।
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5
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
निम्नलिखित तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) किस क्रम में बढ़ती है?
A
$C, N, Si, P$
B
$N, Si, C, P$
C
$Si, P, C, N$
D
$P, Si, N, C$
Solution
(C) दिए गए तत्वों के विद्युत ऋणात्मकता मान इस प्रकार हैं: $Si (1.90) < P (2.19) < C (2.55) < N (3.04)$।
आवर्त सारणी में,एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
$Si$ और $P$ तीसरे आवर्त में हैं,जबकि $C$ और $N$ दूसरे आवर्त में हैं।
अतः,सही क्रम $Si < P < C < N$ है।
आवर्त सारणी में,एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
$Si$ और $P$ तीसरे आवर्त में हैं,जबकि $C$ और $N$ दूसरे आवर्त में हैं।
अतः,सही क्रम $Si < P < C < N$ है।
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6
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के प्रथम आयनन विभव (इलेक्ट्रॉन वोल्ट $(eV)$ में) क्रमशः दिए गए हैं:
A
$14.6, 13.6$
B
$13.6, 14.6$
C
$13.6, 13.6$
D
$14.6, 14.6$
Solution
(A) नाइट्रोजन $(N)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है,जिसमें एक स्थिर अर्ध-पूरित $p$-कक्षक होता है।
ऑक्सीजन $(O)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^4$ है।
नाइट्रोजन में अर्ध-पूरित $2p$ उपकोश के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण,ऑक्सीजन की तुलना में इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसलिए,नाइट्रोजन का प्रथम आयनन विभव $(14.6 \ eV)$ ऑक्सीजन $(13.6 \ eV)$ से अधिक है।
ऑक्सीजन $(O)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^4$ है।
नाइट्रोजन में अर्ध-पूरित $2p$ उपकोश के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण,ऑक्सीजन की तुलना में इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसलिए,नाइट्रोजन का प्रथम आयनन विभव $(14.6 \ eV)$ ऑक्सीजन $(13.6 \ eV)$ से अधिक है।
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7
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
सोडियम द्वारा प्रदर्शित धात्विक चमक को किसके द्वारा समझाया जा सकता है?
A
सोडियम आयनों का विसरण
B
ढीले इलेक्ट्रॉनों का दोलन
C
मुक्त प्रोटॉन का उत्तेजन
D
बॉडी सेंटर्ड क्यूबिक जालक का अस्तित्व
Solution
(B) सोडियम द्वारा प्रदर्शित धात्विक चमक को ढीले (मुक्त) इलेक्ट्रॉनों के दोलन द्वारा समझाया जाता है।
जब प्रकाश सोडियम की सतह पर पड़ता है,तो धात्विक जालक में मौजूद मुक्त इलेक्ट्रॉन आपतित प्रकाश के साथ परस्पर क्रिया के कारण अपनी माध्य स्थितियों पर दोलन करना शुरू कर देते हैं।
ये इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित हो जाते हैं और वापस अपने निचले ऊर्जा स्तरों पर लौटने पर,वे सभी दिशाओं में प्रकाश उत्सर्जित करते हैं।
प्रकाश के परावर्तन और उत्सर्जन की यह घटना सोडियम को उसकी विशिष्ट धात्विक चमक प्रदान करती है।
जब प्रकाश सोडियम की सतह पर पड़ता है,तो धात्विक जालक में मौजूद मुक्त इलेक्ट्रॉन आपतित प्रकाश के साथ परस्पर क्रिया के कारण अपनी माध्य स्थितियों पर दोलन करना शुरू कर देते हैं।
ये इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित हो जाते हैं और वापस अपने निचले ऊर्जा स्तरों पर लौटने पर,वे सभी दिशाओं में प्रकाश उत्सर्जित करते हैं।
प्रकाश के परावर्तन और उत्सर्जन की यह घटना सोडियम को उसकी विशिष्ट धात्विक चमक प्रदान करती है।
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8
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
यदि दो यौगिकों का मूलानुपाती सूत्र समान है लेकिन आणविक सूत्र अलग-अलग हैं,तो उनमें क्या होना चाहिए?
A
विभिन्न प्रतिशत संरचना
B
विभिन्न आणविक भार
C
समान श्यानता
D
समान वाष्प घनत्व
Solution
(B) मूलानुपाती सूत्र यौगिक में परमाणुओं का सबसे सरल पूर्ण संख्या अनुपात दर्शाता है।
यदि दो यौगिकों का मूलानुपाती सूत्र समान है लेकिन आणविक सूत्र अलग हैं,तो उनके आणविक भार अलग होने चाहिए क्योंकि आणविक सूत्र,मूलानुपाती सूत्र का एक पूर्णांक गुणज होता है $(Molecular \ Formula = n \times Empirical \ Formula)$।
चूंकि आणविक भार आणविक सूत्रों के समानुपाती होते हैं,इसलिए वे तदनुसार भिन्न होंगे।
यदि दो यौगिकों का मूलानुपाती सूत्र समान है लेकिन आणविक सूत्र अलग हैं,तो उनके आणविक भार अलग होने चाहिए क्योंकि आणविक सूत्र,मूलानुपाती सूत्र का एक पूर्णांक गुणज होता है $(Molecular \ Formula = n \times Empirical \ Formula)$।
चूंकि आणविक भार आणविक सूत्रों के समानुपाती होते हैं,इसलिए वे तदनुसार भिन्न होंगे।
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9
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
$CH_2=CH-CH(CH_3)_2$ का $IUPAC$ नाम क्या है?
A
$1,1-$डाइमिथाइल$-2-$प्रोपीन
B
$3-$मिथाइल$-1-$ब्यूटीन
C
$2-$विनाइल प्रोपेन
D
$1-$आइसोप्रोपाइल एथिलीन
Solution
(B) $CH_2=CH-CH(CH_3)_2$ यौगिक का $IUPAC$ नामकरण करने के लिए:
$1$. द्वि-आबंध युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला का चयन करें। इस श्रृंखला में $4$ कार्बन परमाणु हैं।
$2$. द्वि-आबंध को प्राथमिकता देते हुए अंकन करें। द्वि-आबंध $1$ नंबर के कार्बन पर है।
$3$. मिथाइल समूह $3$ नंबर के कार्बन पर स्थित है।
$4$. अतः,सही नाम $3-$मिथाइल$-1-$ब्यूटीन है।
$1$. द्वि-आबंध युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला का चयन करें। इस श्रृंखला में $4$ कार्बन परमाणु हैं।
$2$. द्वि-आबंध को प्राथमिकता देते हुए अंकन करें। द्वि-आबंध $1$ नंबर के कार्बन पर है।
$3$. मिथाइल समूह $3$ नंबर के कार्बन पर स्थित है।
$4$. अतः,सही नाम $3-$मिथाइल$-1-$ब्यूटीन है।
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10
ChemistryDifficultMCQIIT JEE · 1987
यौगिक $N \equiv C - CH = CH_2$ में कार्बन परमाणु $(1)$ और कार्बन परमाणु $(2)$ के बीच के बंध में संकरित कार्बन कौन से हैं?
A
$sp^2$ और $sp^2$
B
$sp^3$ और $sp$
C
$sp$ और $sp^2$
D
$sp$ और $sp$
Solution
(C) यौगिक $N \equiv C - CH = CH_2$ में,कार्बन परमाणु $(1)$ नाइट्रोजन के साथ त्रि-बंध द्वारा जुड़ा है,इसलिए यह $sp$ संकरित है।
कार्बन परमाणु $(2)$ कार्बन $(1)$ के साथ एकल बंध और दूसरे कार्बन के साथ द्वि-बंध द्वारा जुड़ा है,इसलिए यह $sp^2$ संकरित है।
अतः,कार्बन $(1)$ और कार्बन $(2)$ का संकरण क्रमशः $sp$ और $sp^2$ है।
कार्बन परमाणु $(2)$ कार्बन $(1)$ के साथ एकल बंध और दूसरे कार्बन के साथ द्वि-बंध द्वारा जुड़ा है,इसलिए यह $sp^2$ संकरित है।
अतः,कार्बन $(1)$ और कार्बन $(2)$ का संकरण क्रमशः $sp$ और $sp^2$ है।
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11
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
$C_6H_{14}$ के कुल समावयवियों (isomers) की संख्या है
A
$4$
B
$5$
C
$6$
D
$7$
Solution
(B) $1.$ $CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-CH_2-CH_3$ $(n-hexane)$
$2.$ $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-CH_3$ $(2-methylpentane)$
$3.$ $CH_3-CH_2-CH(CH_3)-CH_2-CH_3$ $(3-methylpentane)$
$4.$ $CH_3-CH(CH_3)-CH(CH_3)-CH_3$ $(2,3-dimethylbutane)$
$5.$ $CH_3-C(CH_3)_2-CH_2-CH_3$ $(2,2-dimethylbutane)$
$C_6H_{14}$ के लिए कुल $5$ संरचनात्मक समावयवी हैं।
$2.$ $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-CH_3$ $(2-methylpentane)$
$3.$ $CH_3-CH_2-CH(CH_3)-CH_2-CH_3$ $(3-methylpentane)$
$4.$ $CH_3-CH(CH_3)-CH(CH_3)-CH_3$ $(2,3-dimethylbutane)$
$5.$ $CH_3-C(CH_3)_2-CH_2-CH_3$ $(2,2-dimethylbutane)$
$C_6H_{14}$ के लिए कुल $5$ संरचनात्मक समावयवी हैं।
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12
ChemistryDifficultMCQIIT JEE · 1987
निम्नलिखित में से किसमें कार्बन-कार्बन बंध के परितः सबसे कम बाधित घूर्णन (rotation) होगा?
A
एथेन
B
एथिलीन
C
एसिटिलीन
D
हेक्साक्लोरोएथेन
Solution
(A) $C-C$ बंध के परितः घूर्णन कार्बन परमाणुओं से जुड़े प्रतिस्थापियों की त्रिविम बाधा (steric hindrance) द्वारा निर्धारित होता है।
$A$) $CH_3-CH_3$ (एथेन) में केवल छोटे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,जो मुक्त घूर्णन की अनुमति देते हैं।
$B$) $CH_2=CH_2$ (एथिलीन) में द्वि-बंध होता है,जो घूर्णन को प्रतिबंधित करता है।
$C$) $CH \equiv CH$ (एसिटिलीन) में त्रि-बंध होता है,जो घूर्णन को प्रतिबंधित करता है।
$D$) $C_2Cl_6$ (हेक्साक्लोरोएथेन) में बड़े क्लोरीन परमाणु होते हैं जो महत्वपूर्ण त्रिविम बाधा उत्पन्न करते हैं,जिससे घूर्णन कठिन हो जाता है।
अतः,एथेन में सबसे कम बाधित घूर्णन होता है।
$A$) $CH_3-CH_3$ (एथेन) में केवल छोटे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,जो मुक्त घूर्णन की अनुमति देते हैं।
$B$) $CH_2=CH_2$ (एथिलीन) में द्वि-बंध होता है,जो घूर्णन को प्रतिबंधित करता है।
$C$) $CH \equiv CH$ (एसिटिलीन) में त्रि-बंध होता है,जो घूर्णन को प्रतिबंधित करता है।
$D$) $C_2Cl_6$ (हेक्साक्लोरोएथेन) में बड़े क्लोरीन परमाणु होते हैं जो महत्वपूर्ण त्रिविम बाधा उत्पन्न करते हैं,जिससे घूर्णन कठिन हो जाता है।
अतः,एथेन में सबसे कम बाधित घूर्णन होता है।
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13
ChemistryMCQIIT JEE · 1987
एक छात्र को $(2n + 1)$ पुस्तकों के संग्रह में से अधिकतम $n$ पुस्तकें चुनने की अनुमति है। यदि कम से कम एक पुस्तक चुनने के तरीकों की संख्या $63$ है,तो $n$ का मान ज्ञात कीजिए।
A
$2$
B
$3$
C
$4$
D
इनमें से कोई नहीं
Solution
(B) छात्र $(2n + 1)$ पुस्तकों में से अधिकतम $n$ पुस्तकें चुन सकता है।
माना कि कम से कम एक पुस्तक चुनने के कुल तरीके $T$ हैं।
$T = ^{2n+1}C_1 + ^{2n+1}C_2 + \dots + ^{2n+1}C_n = 63$.
हम जानते हैं कि द्विपद गुणांकों का योग:
$^{2n+1}C_0 + ^{2n+1}C_1 + \dots + ^{2n+1}C_n + ^{2n+1}C_{n+1} + \dots + ^{2n+1}C_{2n+1} = 2^{2n+1}$.
गुणधर्म $^{n}C_r = ^{n}C_{n-r}$ का उपयोग करने पर,$^{2n+1}C_0 = ^{2n+1}C_{2n+1} = 1$ प्राप्त होता है।
अतः,$\sum_{k=0}^{n} {^{2n+1}C_k} = 2^{2n}$.
यहाँ,$\sum_{k=1}^{n} {^{2n+1}C_k} = \sum_{k=0}^{n} {^{2n+1}C_k} - ^{2n+1}C_0 = 2^{2n} - 1$.
दिया गया है कि $2^{2n} - 1 = 63$ $\Rightarrow 2^{2n} = 64$ $\Rightarrow 2^{2n} = 2^6$.
अतः,$2n = 6 \Rightarrow n = 3$.
माना कि कम से कम एक पुस्तक चुनने के कुल तरीके $T$ हैं।
$T = ^{2n+1}C_1 + ^{2n+1}C_2 + \dots + ^{2n+1}C_n = 63$.
हम जानते हैं कि द्विपद गुणांकों का योग:
$^{2n+1}C_0 + ^{2n+1}C_1 + \dots + ^{2n+1}C_n + ^{2n+1}C_{n+1} + \dots + ^{2n+1}C_{2n+1} = 2^{2n+1}$.
गुणधर्म $^{n}C_r = ^{n}C_{n-r}$ का उपयोग करने पर,$^{2n+1}C_0 = ^{2n+1}C_{2n+1} = 1$ प्राप्त होता है।
अतः,$\sum_{k=0}^{n} {^{2n+1}C_k} = 2^{2n}$.
यहाँ,$\sum_{k=1}^{n} {^{2n+1}C_k} = \sum_{k=0}^{n} {^{2n+1}C_k} - ^{2n+1}C_0 = 2^{2n} - 1$.
दिया गया है कि $2^{2n} - 1 = 63$ $\Rightarrow 2^{2n} = 64$ $\Rightarrow 2^{2n} = 2^6$.
अतः,$2n = 6 \Rightarrow n = 3$.
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14
ChemistryMCQIIT JEE · 1987
निम्नलिखित में से कौन सा अणुसंख्यक गुणधर्म (colligative property) नहीं है?
A
हिमांक में अवनमन।
B
क्वथनांक में उन्नयन।
C
वाष्प दाब।
D
परासरण दाब।
Solution
(C) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो केवल विलयन में उपस्थित विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी प्रकृति पर।
चार मुख्य अणुसंख्यक गुणधर्म हैं:
$1$. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन।
$2$. क्वथनांक में उन्नयन।
$3$. हिमांक में अवनमन।
$4$. परासरण दाब।
दिए गए विकल्पों में से,'वाष्प दाब' एक भौतिक गुण है,जबकि 'वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन' एक अणुसंख्यक गुणधर्म है। इसलिए,'वाष्प दाब' अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है।
चार मुख्य अणुसंख्यक गुणधर्म हैं:
$1$. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन।
$2$. क्वथनांक में उन्नयन।
$3$. हिमांक में अवनमन।
$4$. परासरण दाब।
दिए गए विकल्पों में से,'वाष्प दाब' एक भौतिक गुण है,जबकि 'वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन' एक अणुसंख्यक गुणधर्म है। इसलिए,'वाष्प दाब' अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है।
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15
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
ब्राउन रिंग संकुल यौगिक का सूत्र $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ है। आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?
A
$2$
B
$1$
C
$3$
D
$0$
Solution
(B) ब्राउन रिंग संकुल $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ में,आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना लिगेंड्स को ध्यान में रखकर की जाती है।
जल $(H_2O)$ एक उदासीन लिगेंड है जिसका आवेश $0$ होता है।
इस विशिष्ट संकुल में नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ लिगेंड $NO^+$ के रूप में कार्य करता है।
सल्फेट आयन $(SO_4^{2-})$ का आवेश $-2$ होता है।
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 5(0) + 1(+1) + (-2) = 0$
$x + 1 - 2 = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$।
अतः,आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
जल $(H_2O)$ एक उदासीन लिगेंड है जिसका आवेश $0$ होता है।
इस विशिष्ट संकुल में नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ लिगेंड $NO^+$ के रूप में कार्य करता है।
सल्फेट आयन $(SO_4^{2-})$ का आवेश $-2$ होता है।
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 5(0) + 1(+1) + (-2) = 0$
$x + 1 - 2 = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$।
अतः,आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
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16
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
कौन सा नाइट्रोजन ट्राईहैलाइड सबसे कम क्षारीय (basic) है?
A
$NF_3$
B
$NCl_3$
C
$NBr_3$
D
$NI_3$
Solution
(A) $NF_3$ नाइट्रोजन ट्राईहैलाइड्स में सबसे कम क्षारीय है।
इसका कारण तीन $F$ परमाणुओं की उच्च विद्युत ऋणात्मकता है,जो नाइट्रोजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचते हैं।
परिणामस्वरूप,नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) लुईस अम्ल को दान करने के लिए आसानी से उपलब्ध नहीं होता है।
इसका कारण तीन $F$ परमाणुओं की उच्च विद्युत ऋणात्मकता है,जो नाइट्रोजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचते हैं।
परिणामस्वरूप,नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) लुईस अम्ल को दान करने के लिए आसानी से उपलब्ध नहीं होता है।
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17
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
नाइट्रोजन का कौन सा ऑक्साइड रंगीन गैस है?
A
$N_2O$
B
$NO$
C
$N_2O_5$
D
$NO_2$
Solution
(D) $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है।
$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है।
$N_2O_5$ (डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड) एक रंगहीन ठोस है।
$NO_2$ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) भूरे रंग की गैस है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।
$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है।
$N_2O_5$ (डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड) एक रंगहीन ठोस है।
$NO_2$ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) भूरे रंग की गैस है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।
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18
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
जब सांद्र $H_2SO_4$ को सूखे $KNO_3$ में मिलाया जाता है,तो भूरे रंग की गैस निकलती है। ये धुएं किसके हैं?
A
$SO_2$
B
$SO_3$
C
$NO$
D
$NO_2$
Solution
(D) जब सांद्र $H_2SO_4$ सूखे $KNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह $KHSO_4$ और $HNO_3$ उत्पन्न करता है।
उत्पन्न $HNO_3$ गर्म करने पर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ के भूरे धुएं छोड़ता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2KNO_3 + H_2SO_4 \to 2KHSO_4 + 2NO_2 \uparrow + \frac{1}{2}O_2 \uparrow$ (भूरे रंग की गैस)।
उत्पन्न $HNO_3$ गर्म करने पर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ के भूरे धुएं छोड़ता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2KNO_3 + H_2SO_4 \to 2KHSO_4 + 2NO_2 \uparrow + \frac{1}{2}O_2 \uparrow$ (भूरे रंग की गैस)।
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19
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
$n$-propyl bromide की ethanolic potassium hydroxide के साथ अभिक्रिया करने पर क्या प्राप्त होता है?
A
Propane
B
Propene
C
Propyne
D
Propanol
Solution
(B) $n$-propyl bromide $(CH_3-CH_2-CH_2-Br)$ की ethanolic potassium hydroxide $(KOH)$ के साथ अभिक्रिया एक dehydrohalogenation अभिक्रिया है।
यह एक elimination अभिक्रिया ($E2$ mechanism) है जिसमें क्षार $\beta$-carbon से प्रोटॉन को हटाता है और ब्रोमाइड आयन का विलोपन होता है।
$CH_3-CH_2-CH_2-Br + KOH \xrightarrow{C_2H_5OH} CH_3-CH=CH_2 + KBr + H_2O$.
प्राप्त उत्पाद $Propene$ है।
यह एक elimination अभिक्रिया ($E2$ mechanism) है जिसमें क्षार $\beta$-carbon से प्रोटॉन को हटाता है और ब्रोमाइड आयन का विलोपन होता है।
$CH_3-CH_2-CH_2-Br + KOH \xrightarrow{C_2H_5OH} CH_3-CH=CH_2 + KBr + H_2O$.
प्राप्त उत्पाद $Propene$ है।
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20
ChemistryEasyMCQIIT JEE · 1987
निम्नलिखित में से कौन सा अणुसंख्यक गुणधर्म (colligative property) नहीं है?
A
परासरण दाब (Osmotic pressure)
B
$B.P.$ में उन्नयन
C
वाष्प दाब (Vapour pressure)
D
हिमांक में अवनमन
Solution
(C) अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि उनकी प्रकृति पर।
$A$,$B$,और $D$ अणुसंख्यक गुणधर्म हैं।
$C$ वाष्प दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है; हालाँकि,वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है।
$A$,$B$,और $D$ अणुसंख्यक गुणधर्म हैं।
$C$ वाष्प दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है; हालाँकि,वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है।
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21
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
पानी में सोडियम सल्फेट के घोल का अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत अपघटन किया जाता है। कैथोड और एनोड पर प्राप्त उत्पाद क्रमशः हैं:
A
$H_2, O_2$
B
$O_2, H_2$
C
$O_2, Na$
D
$O_2, SO_2$
Solution
(A) सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ के जलीय घोल के विद्युत अपघटन के दौरान,घोल में $Na^+$,$SO_4^{2-}$,$H^+$ और $OH^-$ आयन मौजूद होते हैं।
कैथोड पर,$Na^+$ आयनों की तुलना में $H^+$ आयनों का अपचयन प्राथमिकता से होता है क्योंकि $H^+$ का अपचयन विभव $Na^+$ से अधिक होता है।
कैथोड पर अभिक्रिया: $2H_2O(l) + 2e^- \to H_2(g) + 2OH^-(aq)$.
एनोड पर,$SO_4^{2-}$ आयनों की तुलना में $OH^-$ आयनों (या $H_2O$) का ऑक्सीकरण प्राथमिकता से होता है।
एनोड पर अभिक्रिया: $2H_2O(l) \to O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-$.
अतः,कैथोड और एनोड पर प्राप्त उत्पाद क्रमशः $H_2$ और $O_2$ हैं।
कैथोड पर,$Na^+$ आयनों की तुलना में $H^+$ आयनों का अपचयन प्राथमिकता से होता है क्योंकि $H^+$ का अपचयन विभव $Na^+$ से अधिक होता है।
कैथोड पर अभिक्रिया: $2H_2O(l) + 2e^- \to H_2(g) + 2OH^-(aq)$.
एनोड पर,$SO_4^{2-}$ आयनों की तुलना में $OH^-$ आयनों (या $H_2O$) का ऑक्सीकरण प्राथमिकता से होता है।
एनोड पर अभिक्रिया: $2H_2O(l) \to O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-$.
अतः,कैथोड और एनोड पर प्राप्त उत्पाद क्रमशः $H_2$ और $O_2$ हैं।
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22
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
जब एक लेड स्टोरेज बैटरी डिस्चार्ज होती है,
A
$SO_2$ उत्सर्जित होती है
B
लेड सल्फेट की खपत होती है
C
लेड बनता है
D
सल्फ्यूरिक एसिड की खपत होती है
Solution
(D) सही विकल्प $(D)$ है।
लेड स्टोरेज बैटरी के डिस्चार्ज होने के दौरान,रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$Pb(s) + PbO_2(s) + 2H_2SO_4(aq) \rightarrow 2PbSO_4(s) + 2H_2O(l)$
समीकरण में दिखाए अनुसार,डिस्चार्ज प्रक्रिया के दौरान $H_2SO_4$ की खपत होती है।
लेड स्टोरेज बैटरी के डिस्चार्ज होने के दौरान,रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$Pb(s) + PbO_2(s) + 2H_2SO_4(aq) \rightarrow 2PbSO_4(s) + 2H_2O(l)$
समीकरण में दिखाए अनुसार,डिस्चार्ज प्रक्रिया के दौरान $H_2SO_4$ की खपत होती है।
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23
ChemistryMediumMCQIIT JEE · 1987
मिथाइल एथिल कीटोन किसके ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जाता है?
A
$2-$प्रोपेनॉल
B
$1-$ब्यूटेनॉल
C
$2-$ब्यूटेनॉल
D
$t-$ब्यूटाइल अल्कोहल
Solution
(C) द्वितीयक अल्कोहल के ऑक्सीकरण से कीटोन प्राप्त होते हैं।
$CH_3-CH(OH)-CH_2-CH_3$ ($2-$ब्यूटेनॉल) एक द्वितीयक अल्कोहल है।
$KMnO_4$ या $K_2Cr_2O_7$ जैसे ऑक्सीकरण एजेंट के साथ ऑक्सीकरण करने पर,यह $CH_3-CO-CH_2-CH_3$ (एथिल मिथाइल कीटोन या ब्यूटेन$-2-$ओन) बनाता है।
अभिक्रिया: $CH_3-CH(OH)-CH_2-CH_3 \xrightarrow{[O]} CH_3-CO-CH_2-CH_3 + H_2O$.
$CH_3-CH(OH)-CH_2-CH_3$ ($2-$ब्यूटेनॉल) एक द्वितीयक अल्कोहल है।
$KMnO_4$ या $K_2Cr_2O_7$ जैसे ऑक्सीकरण एजेंट के साथ ऑक्सीकरण करने पर,यह $CH_3-CO-CH_2-CH_3$ (एथिल मिथाइल कीटोन या ब्यूटेन$-2-$ओन) बनाता है।
अभिक्रिया: $CH_3-CH(OH)-CH_2-CH_3 \xrightarrow{[O]} CH_3-CO-CH_2-CH_3 + H_2O$.
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