Mix Example - ATOMS AND MOLECULES Questions in Gujarati

(D) ફોસ્ફેટ આયનનું રાસાયણિક સૂત્ર $PO_{4}^{3-}$ છે.
$PO_{4}^{3-}$ આયનના એક મોલમાં,ફોસ્ફરસ પરમાણુનો $1$ મોલ અને ઓક્સિજન પરમાણુઓના $4$ મોલ હોય છે.
તેથી,$PO_{4}^{3-}$ માં હાજર ઓક્સિજન પરમાણુઓના મોલની સંખ્યા $4$ છે.

(N/A) શરૂઆતમાં,કુદરતી રીતે મળી આવતા ઓક્સિજનના એક પરમાણુના દળના $1/16$ ભાગને પરમાણ્વીય દળ એકમ તરીકે પસંદ કરવામાં આવ્યો હતો કારણ કે આ એકમ દ્વારા મોટાભાગના તત્વોના પરમાણ્વીય દળને પૂર્ણાંક સંખ્યાઓ અથવા પૂર્ણાંકની નજીકની સંખ્યાઓ તરીકે દર્શાવી શકાતા હતા,જેનાથી ગણતરીઓ સરળ બની હતી.

(N/A) હાઇડ્રોજન $(H)$ નું મોલર દળ $1\,g/mol$ છે.
આપેલ હાઇડ્રોજનનું દળ $= 1\,g$.
મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{1\,g}{1\,g/mol} = 1\,mol$.
કોઈપણ પદાર્થના $1\,mol$ માં $6.022 \times 10^{23}$ કણો (એવોગેડ્રો આંક) હોય છે,તેથી $1\,g$ હાઇડ્રોજનમાં હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંખ્યા $6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ છે.

(N/A) કોઈપણ પરમાણુનું સાપેક્ષ પરમાણ્વીય દળ એટલે તે પરમાણુનું સરેરાશ દળ,જે કાર્બન-$12$ પરમાણુના એક પરમાણુના દળના $1/12$ ભાગ સાથે સરખાવવામાં આવે છે.
તેથી,ઓક્સિજનનું સાપેક્ષ પરમાણ્વીય દળ $16$ છે તેનો અર્થ એ થાય છે કે ઓક્સિજનનો એક પરમાણુ,કાર્બન-$12$ પરમાણુના $1/12$ ભાગના દળ કરતાં $16$ ગણો ભારે છે.

(C) જોન ડાલ્ટનનો પરમાણુ સિદ્ધાંત મુખ્યત્વે રાસાયણિક સંયોજનના નિયમો પર આધારિત હતો, ખાસ કરીને $\text{દળ}$ $\text{સંચયનો}$ $\text{નિયમ}$ અને $\text{નિશ્ચિત}$ $\text{પ્રમાણનો}$ $\text{નિયમ}$.
આ નિયમોએ એ પ્રસ્તાવિત કરવા માટે જરૂરી પ્રાયોગિક પુરાવા પૂરા પાડ્યા હતા કે દ્રવ્ય અવિભાજ્ય કણોનું બનેલું છે જેને પરમાણુ કહેવામાં આવે છે, જે સંયોજનો બનાવવા માટે નિશ્ચિત પ્રમાણમાં જોડાય છે.

(A) $(i)$ તત્વ $A$ (ક્લોરિન) નો પરમાણુ ક્રમાંક $17$ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(2, 8, 7)$ છે. તેને તેની અષ્ટક રચના પૂર્ણ કરવા માટે $1$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની જરૂર છે.
$(ii)$ તત્વ $B$ (સલ્ફર) નો પરમાણુ ક્રમાંક $16$ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(2, 8, 6)$ છે. તેને તેની અષ્ટક રચના પૂર્ણ કરવા માટે $2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની જરૂર છે.
$(iii)$ અધાતુઓમાં સક્રિયતા ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની સરળતા દ્વારા નક્કી થાય છે. તત્વ $A$ ને સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે માત્ર $1$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર હોવાથી,તે તત્વ $B$ કરતા વધુ રાસાયણિક રીતે સક્રિય છે,જેને $2$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.

(B) $(i)$ $5$ મોલ $CO_{2} = 5 \text{ mol} \times CO_{2} \text{ નું આણ્વીય દળ}$
$= 5 \text{ mol} \times 44 \text{ g/mol} = 220 \text{ g}$
$(ii)$ $5$ મોલ $H_{2}O = 5 \text{ mol} \times H_{2}O \text{ નું આણ્વીય દળ}$
$= 5 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 90 \text{ g}$
આમ,જોઈ શકાય છે કે બંનેનું દળ અલગ-અલગ છે.

(D) નિશ્ચિત પ્રમાણના નિયમ મુજબ,કાર્બન અને ઓક્સિજન $3:8$ ના નિશ્ચિત દળના ગુણોત્તરમાં સંયોજાય છે.
આનો અર્થ એ છે કે $3\,g$ કાર્બન $8\,g$ ઓક્સિજન સાથે સંપૂર્ણપણે પ્રક્રિયા કરે છે.
તેથી,$1\,g$ કાર્બન $\frac{8}{3}\,g$ ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરશે.
$15\,g$ કાર્બન માટે,જરૂરી ઓક્સિજનનું દળ $\frac{8}{3} \times 15\,g = 8 \times 5\,g = 40\,g$ થાય.
આમ,$15\,g$ કાર્બન સાથે સંપૂર્ણપણે પ્રક્રિયા કરવા માટે $40\,g$ ઓક્સિજન વાયુની જરૂર પડશે.

(N/A) $Au$ એ સોનું (Gold) દર્શાવે છે.
$(b)$ $Ag$ એ ચાંદી (Silver) દર્શાવે છે.
$(c)$ $Hg$ એ પારો (Mercury) દર્શાવે છે.
$(d)$ $Sn$ એ કલાઈ (Tin) દર્શાવે છે.

(D) $K$ (પોટેશિયમ પરમાણુ) એ વિદ્યુતની દ્રષ્ટિએ તટસ્થ છે.
જ્યારે કોઈ પરમાણુમાં તેના કેન્દ્રમાં રહેલા ધન વીજભારિત પ્રોટોનની સંખ્યા અને તેની આસપાસ ફરતા ઋણ વીજભારિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય,ત્યારે તે પરમાણુ વિદ્યુતની દ્રષ્ટિએ તટસ્થ ગણાય છે.
$K^{+}$,$Cl^{-}$,$S^{2-}$ અને $P^{3-}$ ના કિસ્સામાં,આ આયનો છે જેમણે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવ્યા છે અથવા મેળવ્યા છે,જેના પરિણામે તેમના પર ચોખ્ખો વિદ્યુતભાર હોય છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી માત્ર $K$ જ તટસ્થ સ્પીસીઝ છે.

(N/A) દ્રવ્યમાન સંરક્ષણનો નિયમ જણાવે છે કે કોઈપણ પ્રણાલીમાં દ્રવ્યમાનનું સર્જન કે વિનાશ થઈ શકતો નથી. આ નિયમ ભૌતિક ફેરફારો માટે પણ સાચો છે,જ્યાં ભૌતિક ફેરફાર પહેલાં અને પછી પદાર્થનું કુલ દ્રવ્યમાન અચળ રહે છે.
ઉદાહરણો:
$(i)$ મીણનું પીગળવું: જ્યારે મીણનો ટુકડો પીગળે છે,ત્યારે ઘન મીણનું દ્રવ્યમાન તેમાંથી બનતા પ્રવાહી મીણના દ્રવ્યમાન જેટલું જ હોય છે.
$(ii)$ બરફનું પીગળવું: જ્યારે $100 \ g$ બરફ પીગળીને પાણી બને છે,ત્યારે મળતા પાણીનું દ્રવ્યમાન બરાબર $100 \ g$ હોય છે.

(N/A) $(i)$ $(a)$ એક પરમાણ્વીય દળ એકમ ($1 \text{ amu}$ અથવા $1 \text{ u}$) એ $C-12$ પરમાણુના દળના બરાબર $\frac{1}{12}$ ભાગ જેટલું દળ છે.
$(b)$ કોઈ તત્વના પરમાણુનું સાપેક્ષ પરમાણ્વીય દળ એટલે તે તત્વના એક પરમાણુનું સરેરાશ દળ,જેની સરખામણી $C-12$ પરમાણુના દળના $\frac{1}{12}$ ભાગ સાથે કરવામાં આવે છે.
$(ii)$ મોટાભાગના તત્વોના પરમાણુઓ અત્યંત સક્રિય હોય છે અને સ્વતંત્ર રીતે અસ્તિત્વ ધરાવી શકતા નથી. જો કે,તેઓ અણુઓ અને આયનો બનાવે છે. આ કણો મોટી સંખ્યામાં એકત્રિત થઈને દ્રવ્ય બનાવે છે,જેને આપણે જોઈ શકીએ છીએ,અનુભવી શકીએ છીએ અથવા સ્પર્શી શકીએ છીએ,અને આ રીતે આપણે પરમાણુઓની હાજરી વિશે જાણી શકીએ છીએ.

(N/A) ક્લોરિન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલી એટલે કે $17$ હોય છે,તેથી તે વિદ્યુતની દ્રષ્ટિએ તટસ્થ છે.
ક્લોરાઇડ આયનમાં,અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે સંયોજકતા કક્ષામાં એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવવામાં આવે છે. પરિણામે,પ્રોટોનની સંખ્યા $17$ જ રહે છે,પરંતુ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $18$ $(17 + 1)$ થાય છે. પ્રોટોનની સરખામણીમાં એક ઇલેક્ટ્રોન વધારે હોવાથી,તે $-1$ નો ચોખ્ખો વીજભાર ધરાવે છે અને તેથી તે ઋણ વીજભારિત છે.

(A) $1$. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા શોધવા માટે:
- $Ca$ (પરમાણુ ક્રમાંક $20$) માં $20$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. $Ca^{2+}$ માં $20 - 2 = 18$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
- $K$ (પરમાણુ ક્રમાંક $19$) માં $19$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. $K^{+}$ માં $19 - 1 = 18$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
- $Na$ (પરમાણુ ક્રમાંક $11$) માં $11$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
- $Cl$ (પરમાણુ ક્રમાંક $17$) માં $17$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. $Cl^{-}$ માં $17 + 1 = 18$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
- $Ar$ (પરમાણુ ક્રમાંક $18$) માં $18$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
આમ,$Ca^{2+}, K^{+}, Cl^{-},$ અને $Ar$ માં $18$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$2$. એક તત્વના સમસ્થાનિકોનો પરમાણુ ક્રમાંક સમાન હોય છે,જેનો અર્થ છે કે તેમાં પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય છે. રાસાયણિક ગુણધર્મો ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન (ખાસ કરીને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન) દ્વારા નક્કી કરવામાં આવતા હોવાથી,એક તત્વના તમામ સમસ્થાનિકો સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

(N/A) કોઈ તત્વ કે સંયોજનના એક અણુમાં રહેલા કુલ પરમાણુઓની સંખ્યાને તેની પરમાણ્વિયતા કહેવામાં આવે છે.
$(b)$ આપેલા અણુઓની પરમાણ્વિયતા નીચે મુજબ છે:
$(i)$ ઓક્સિજન $(O_2)$: દ્વિ-પરમાણ્વીય ($2$ પરમાણુઓ ધરાવે છે).
$(ii)$ ફોસ્ફરસ $(P_4)$: ચતુ-પરમાણ્વીય ($4$ પરમાણુઓ ધરાવે છે).
$(iii)$ સલ્ફર $(S_8)$: બહુ-પરમાણ્વીય ($8$ પરમાણુઓ ધરાવે છે).
$(iv)$ આર્ગોન $(Ar)$: એક-પરમાણ્વીય ($1$ પરમાણુ ધરાવે છે).

(N/A)

પરમાણુ	અણુ
$(i)$ પરમાણુ એ તત્વનો સૌથી નાનો કણ છે જે રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં ભાગ લે છે.	$(i)$ અણુ એ તત્વ અથવા સંયોજનનો સૌથી નાનો કણ છે જે સ્વતંત્ર અસ્તિત્વ ધરાવવા માટે સક્ષમ છે.
$(ii)$ પરમાણુ સામાન્ય રીતે પોતાની મેળે સ્થાયી હોતો નથી.	$(ii)$ અણુ સામાન્ય રીતે પોતાની મેળે સ્થાયી હોય છે.
$(iii)$ સમાન પરમાણુઓ અલગ-અલગ સંખ્યામાં જોડાઈને અલગ-અલગ ગુણધર્મો ધરાવતા અણુઓ બનાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે,$O_2$ અને $O_3$.	$(iii)$ જ્યારે સમાન અણુઓ કોઈપણ સંખ્યામાં જોડાય છે,ત્યારે પદાર્થની પ્રકૃતિ સમાન રહે છે. ઉદાહરણ તરીકે,$5$ પાણીના અણુઓ $50$ પાણીના અણુઓ સાથે જોડાય તો પણ તે પાણી જ રહે છે.

(N/A) નિકલ સલ્ફાઇડ
$(b)$ મેગ્નેશિયમ નાઇટ્રેટ
$(c)$ સોડિયમ સલ્ફેટ
$(d)$ એલ્યુમિનિયમ નાઇટ્રેટ
$(e)$ પોટેશિયમ ફોસ્ફેટ
$(f)$ કેલ્શિયમ નાઇટ્રાઇડ

(N/A) અણુને તત્વ અથવા સંયોજનના સૌથી નાના કણ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે જે સ્વતંત્ર અસ્તિત્વ ધરાવવા માટે સક્ષમ છે અને તે પદાર્થના તમામ ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
તત્વનો અણુ સમાન પ્રકારના પરમાણુઓનો બનેલો હોય છે, દા.ત., $O_{2}$, જ્યારે સંયોજનનો અણુ વિવિધ પ્રકારના પરમાણુઓનો બનેલો હોય છે, દા.ત., $CO_{2}$.
$(b)$ રાસાયણિક સૂત્ર તારવવા માટે, આપણે આયનોની સંયોજકતાની અદલાબદલી કરીએ છીએ:
$(i)$ $Al^{3+}$ અને $SO_{4}^{2-}$ માટે:

સંજ્ઞા	$Al$	$SO_{4}$
વીજભાર	$3+$	$2-$
સૂત્ર	$Al_{2}(SO_{4})_{3}$

$(ii)$ $Ba^{2+}$ અને $NO_{3}^{-}$ માટે:

સંજ્ઞા	$Ba$	$NO_{3}$
વીજભાર	$2+$	$1-$
સૂત્ર	$Ba(NO_{3})_{2}$

(N/A) $K_{2}SO_{4}$ એટલે પોટેશિયમ સલ્ફેટ.
$(b)$ $Mg_{3}(PO_{4})_{2}$ એટલે મેગ્નેશિયમ ફોસ્ફેટ.
$(c)$ $NH_{4}Cl$ એટલે એમોનિયમ ક્લોરાઇડ.
$(d)$ $ZnS$ એટલે ઝિંક સલ્ફાઇડ.
$(e)$ $Na_{3}N$ એટલે સોડિયમ નાઇટ્રાઇડ.
$(f)$ $AgBr$ એટલે સિલ્વર બ્રોમાઇડ.

(N/A) કારણ કે $1$ મોલ ઓક્સિજન પરમાણુઓમાં $6.022 \times 10^{23}$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ હોય છે,તેથી $2.58 \times 10^{24}$ ઓક્સિજન પરમાણુઓમાં મોલની સંખ્યા નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$\text{મોલ} = \frac{2.58 \times 10^{24}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 4.284 \text{ મોલ}$.
$(b)$ $(i)$ દળ સંચયનો નિયમ.
$(ii)$ બહુપરમાણ્વીય આયન.
$(c)$ $(i)$ સોડિયમ ફોસ્ફેટનું સૂત્ર $Na_{3}PO_{4}$ છે.
$(ii)$ એમોનિયમ કાર્બોનેટનું સૂત્ર $(NH_{4})_{2}CO_{3}$ છે.

(N/A) તત્વોના નામ મંજૂર કરતી આંતરરાષ્ટ્રીય સંસ્થા 'ઇન્ટરનેશનલ યુનિયન ઓફ પ્યોર એન્ડ એપ્લાઇડ કેમિસ્ટ્રી' $(IUPAC)$ છે.
$(b)$ બરફનું પાણીમાં રૂપાંતર થવું એ ભૌતિક ફેરફાર છે. દળ સંચયનો નિયમ દર્શાવવા માટે,એક નાના ફ્લાસ્કમાં બરફનો ટુકડો લો,તેને કોર્ક વડે બંધ કરો અને તેનું વજન કરો (ધારો કે $W_{\text{ice}} \text{ g}$ છે). ફ્લાસ્કને ધીમેથી ગરમ કરો જેથી બરફ (ઘન) પીગળીને પાણી (પ્રવાહી) બની જાય. ફ્લાસ્કનું ફરીથી વજન કરો (ધારો કે $W_{\text{water}} \text{ g}$ છે). અવલોકન કરતા જણાય છે કે સિસ્ટમના કુલ દળમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.
એટલે કે,$W_{\text{ice}} = W_{\text{water}}$
$\text{બરફ (ઘન)} \xrightarrow{\text{ગરમી}} \text{પાણી (પ્રવાહી)}$
આ પ્રક્રિયા ભૌતિક ફેરફાર દર્શાવે છે. ફેરફાર પહેલા અને પછી દળ સમાન રહેતું હોવાથી,તે સાબિત થાય છે કે દળ સંચયનો નિયમ ભૌતિક ફેરફારો માટે પણ સાચો છે.

(N/A) કોઈપણ પદાર્થના એક અણુમાં રહેલા પરમાણુઓની સંખ્યાને તેની પરમાણ્વીયતા કહેવામાં આવે છે.
અણુમાં રહેલા પરમાણુઓની સંખ્યાના આધારે,અણુઓના નીચે મુજબના પ્રકારો જાણીતા છે:
$(i)$ એક-પરમાણ્વીય અણુઓ: આ અણુઓ એક જ પરમાણુના બનેલા હોય છે. નિષ્ક્રિય વાયુઓ જેવા કે $He$,$Ne$ અને $Ar$ એક-પરમાણ્વીય અણુઓ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$(ii)$ દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુઓ: આ અણુઓ બે પરમાણુઓના બનેલા હોય છે,દા.ત.,$O_{2}$,$N_{2}$,$Cl_{2}$,$H_{2}$,$Br_{2}$ અને $I_{2}$.
$(iii)$ ત્રિ-પરમાણ્વીય અણુઓ: આ અણુઓ ત્રણ પરમાણુઓના બનેલા હોય છે,દા.ત.,$O_{3}$ (ઓઝોનનો અણુ).
$(iv)$ ચતુઃ-પરમાણ્વીય અણુઓ: આ અણુઓ ચાર પરમાણુઓના બનેલા હોય છે,દા.ત.,$P_{4}$ (ફોસ્ફરસનો અણુ).
$(v)$ બહુ-પરમાણ્વીય અણુઓ: આ અણુઓ ચાર કરતાં વધુ પરમાણુઓના બનેલા હોય છે,દા.ત.,$S_{8}$ (સલ્ફરનો અણુ).
નોંધ: ઉપરના તમામ પ્રકારો તત્વના અણુઓ દર્શાવે છે,જેમાં એક જ તત્વના પરમાણુઓ મુક્ત અવસ્થામાં એક જ જાતિ તરીકે સાથે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(N/A) $(i)$ $NH_{4}NO_{3} = 14 + (1 \times 4) + 14 + (16 \times 3) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 \ u$
$(ii)$ $H_{2}SO_{4} = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 2 + 32 + 64 = 98 \ u$
$(iii)$ $Na_{2}CO_{3} = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 46 + 12 + 48 = 106 \ u$
$(iv)$ $NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 \ u$
$(v)$ $HNO_{3} = 1 + 14 + (3 \times 16) = 1 + 14 + 48 = 63 \ u$
$(vi)$ $Al_{2}(SO_{4})_{3} = (2 \times 27) + 3 \times [32 + (4 \times 16)] = 54 + 3 \times [32 + 64] = 54 + 3 \times 96 = 54 + 288 = 342 \ u$

(N/A) કણો (પરમાણુઓ,આયનો અથવા અણુઓ) ના એક મોલને પદાર્થના તે જથ્થા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે જેમાં $C-12$ આઇસોટોપના $12 \ g$ માં રહેલા કણોની સંખ્યા જેટલી જ સંખ્યામાં કણો હોય છે.
પ્રાયોગિક રીતે,એવું જાણવા મળ્યું છે કે $0.012 \ kg$ કાર્બન-$12$ માં $6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ હોય છે. આ સંખ્યાને એવોગેડ્રો આંક અથવા એવોગેડ્રો અચળાંક કહેવામાં આવે છે અને તેને $N_A$ અથવા $N_0$ સંજ્ઞા દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
મોલ એકમની સંજ્ઞા $mol$ છે.
મોલ સંકલ્પનાનો ફાયદો:
મોલ સંકલ્પનાની મદદથી,રાસાયણિક પદાર્થના દળ અને કદ સાથેના તેના સંબંધને કારણે,પરમાણુઓ અને અણુઓની ચોક્કસ સંખ્યાને સરળતાથી પસંદ કરી શકાય છે,જે રાસાયણિક ગણતરીઓને સરળ બનાવે છે.

(N/A) $(i)$ આપણે જાણીએ છીએ કે $1$ મોલ પરમાણુઓમાં $6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ હોય છે.
તેથી,$0.02$ મોલ કાર્બન પરમાણુઓ $= 6.022 \times 10^{23} \times 0.02 = 1.2044 \times 10^{22}$ પરમાણુઓ.
$(ii)$ આપણે જાણીએ છીએ કે કાર્બનનું મોલર દળ $12 \text{ g/mol}$ છે.
મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{30 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 2.5$ મોલ.
પરમાણુઓની સંખ્યા $= 2.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.5055 \times 10^{24}$ પરમાણુઓ.
$(iii)$ આપણે જાણીએ છીએ કે $1$ મોલ આયનોમાં $6.022 \times 10^{23}$ આયનો હોય છે.
તેથી,$6$ મોલ એલ્યુમિનિયમ આયનો $= 6 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.6132 \times 10^{24}$ પરમાણુઓ.

$(a)$ આપણે જાણીએ છીએ કે,કાર્બન પરમાણુનો $1$ મોલ $= 12 \text{ g}$.
વળી,કાર્બન પરમાણુનો $1$ મોલ $= 6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ.
તેથી,કાર્બનના $1$ પરમાણુનું દળ $= \frac{12 \text{ g}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 1.99 \times 10^{-23} \text{ g}$.
$(b)$ આપણે જાણીએ છીએ કે,સોડિયમ પરમાણુનો $1$ મોલ $= 23 \text{ g}$.
તેથી,સોડિયમના $0.02$ મોલનું દળ $= 0.02 \times 23 \text{ g} = 0.46 \text{ g}$.
$(c)$ $H_{2}O$ નું આણ્વીય દળ $= (2 \times 1) + 16 = 18 \text{ g/mol}$.
$H_{2}O$ ના $1$ મોલમાં $6.022 \times 10^{23}$ અણુઓ હોય છે,તેથી $H_{2}O$ ના $1$ અણુનું દળ $= \frac{18 \text{ g}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.99 \times 10^{-23} \text{ g}$.

(B) કાર્બનનું આપેલ દળ $= 60 \text{ g}$.
કાર્બન $(C)$ નું ગ્રામ પરમાણ્વીય દળ $= 12 \text{ g/mol}$.
આપણે જાણીએ છીએ કે,મોલની સંખ્યા નીચેના સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે:
$\text{મોલની સંખ્યા} = \frac{\text{આપેલ દળ (ગ્રામમાં)}}{\text{ગ્રામ પરમાણ્વીય દળ}}$.
કિંમતો મૂકતા:
$\text{મોલની સંખ્યા} = \frac{60 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 5 \text{ મોલ}$.
તેથી,$60 \text{ g}$ કાર્બનમાં $5 \text{ મોલ}$ હોય છે.

(B) પાણીનું આપેલ દળ $= 90 \text{ g}$.
પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય દળ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$H_2O = (2 \times 1) + 16 = 18 \text{ g/mol}$.
આપણે જાણીએ છીએ કે મોલની સંખ્યા શોધવાનું સૂત્ર:
$\text{મોલની સંખ્યા} = \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}}$.
કિંમતો મૂકતા:
$\text{મોલની સંખ્યા} = \frac{90 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 5 \text{ મોલ}$.
આમ,$90 \text{ g}$ પાણીમાં $5 \text{ મોલ}$ હોય છે.

(B) $(i)$ કાર્બનનું પરમાણ્વીય દળ $12 \text{ g/mol}$ છે.
$(ii)$ $60 \text{ g}$ કાર્બનમાં મોલની સંખ્યા આ મુજબ ગણવામાં આવે છે: $\text{મોલ} = \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{60}{12} = 5 \text{ મોલ}$.
$(iii)$ પરમાણુઓની સંખ્યા મોલની સંખ્યાને એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \text{ પરમાણુ/મોલ})$ વડે ગુણીને મેળવવામાં આવે છે:
$\text{પરમાણુઓની સંખ્યા} = 5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{24} \text{ પરમાણુઓ}$.

(C) $(i)$ પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય દળ $(2 \times 1) + 16 = 18 \text{ g/mol}$ છે.
$(ii)$ $90 \text{ g}$ પાણીમાં મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{90}{18} = 5 \text{ મોલ}$.
$(iii)$ અણુઓની સંખ્યા $=$ મોલની સંખ્યા $\times$ એવોગેડ્રો આંક $(N_A)$.
$= 5 \times 6.022 \times 10^{23} \text{ અણુ/મોલ}$.
$= 3.011 \times 10^{24} \text{ અણુઓ}$.

(A) કોઈપણ પદાર્થમાં પરમાણુઓની સંખ્યા મોલની સંખ્યાને એવોગેડ્રો અચળાંક $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \text{ atoms/mol})$ વડે ગુણીને મેળવવામાં આવે છે.
પરમાણુઓની સંખ્યા $= \text{મોલની સંખ્યા} \times N_A$
પરમાણુઓની સંખ્યા $= 0.02 \times 6.022 \times 10^{23}$
પરમાણુઓની સંખ્યા $= 1.2044 \times 10^{22} \text{ પરમાણુઓ}$.

(A) કોઈપણ પદાર્થના આપેલા જથ્થામાં અણુઓની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \text{ અણુઓ/મોલ})$ નો ઉપયોગ કરીએ છીએ.
સૂત્ર છે: $\text{અણુઓની સંખ્યા} = \text{મોલની સંખ્યા} \times N_A$.
અહીં,મોલની સંખ્યા = $0.5$ આપેલ છે.
તેથી,$\text{અણુઓની સંખ્યા} = 0.5 \times 6.022 \times 10^{23}$.
$= 3.011 \times 10^{23} \text{ અણુઓ}$.

(N/A) આપણે જાણીએ છીએ કે કાર્બનનું ગ્રામ પરમાણ્વીય દળ $12 \text{ g}$ છે.
વધુમાં,$1$ કાર્બન પરમાણુનું દળ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$1 \text{ પરમાણુનું દળ} = \frac{\text{ગ્રામ પરમાણ્વીય દળ}}{\text{એવોગેડ્રો આંક}} = \frac{12 \text{ g}}{6.022 \times 10^{23}}$
$= 1.99 \times 10^{-23} \text{ g}$
તેથી,$10$ કાર્બન પરમાણુઓનું દળ:
$= 10 \times 1.99 \times 10^{-23} \text{ g}$
$= 1.99 \times 10^{-22} \text{ g}$

(A) પાણી $(H_2O)$ નું મોલર દળ (ગ્રામ આણ્વીય દળ) $18 \text{ g/mol}$ છે.
એક મોલ પાણીમાં $6.022 \times 10^{23}$ અણુઓ (એવોગેડ્રો આંક) હોય છે.
તેથી,$1$ પાણીના અણુનું દળ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$1$ અણુનું દળ $= \frac{\text{મોલર દળ}}{\text{એવોગેડ્રો આંક}} = \frac{18 \text{ g}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.99 \times 10^{-23} \text{ g}$.
$20$ પાણીના અણુઓનું દળ શોધવા માટે,આપણે એક અણુના દળને $20$ વડે ગુણીએ છીએ:
$20$ અણુઓનું દળ $= 20 \times 2.99 \times 10^{-23} \text{ g} = 5.98 \times 10^{-22} \text{ g}$.

(17 G) દળ સંરક્ષણના નિયમ મુજબ,રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં દળનું સર્જન કે વિનાશ થઈ શકતો નથી.
$(b)$ સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$AgNO_{3}(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_{3}(aq)$
દળ સંરક્ષણના નિયમ મુજબ:
પ્રક્રિયકોનું કુલ દળ = નીપજોનું કુલ દળ
ધારો કે $AgNO_{3}$ નું દળ $x$ છે.
પ્રક્રિયકોનું દળ = $x + 5.85 \, g$
નીપજોનું દળ = $14.35 \, g + 8.5 \, g = 22.85 \, g$
બંનેને સરખાવતા:
$x + 5.85 \, g = 22.85 \, g$
$x = 22.85 \, g - 5.85 \, g$
$x = 17 \, g$
તેથી,$17 \, g$ સિલ્વર નાઇટ્રેટ પ્રક્રિયા કરશે.

$(a)$ આપણે જાણીએ છીએ કે $O_2$ ના $1$ અણુમાં $2$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ હોય છે.
$O_2$ નો $1 \, mole = 32 \, g$.
$O_2$ ના $32 \, g = 1 \, mole = 6.022 \times 10^{23}$ ઓક્સિજન અણુઓ.
$O_2$ ના $16 \, g = \frac{1 \, mole}{32 \, g} \times 16 \, g = 0.5 \, mole$.
$0.5 \, mole$ માં $O_2$ અણુઓની સંખ્યા $= 0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$ અણુઓ.
$O_2$ ના $1$ અણુમાં $2$ પરમાણુઓ હોવાથી,ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા $= 3.011 \times 10^{23} \times 2 = 6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ.
$(b)$ કાર્બન પરમાણુઓના $1 \, mole$ માં $6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ હોય છે.
તેથી,કાર્બન પરમાણુઓના $0.1 \, mole$ માં $= 0.1 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{22}$ પરમાણુઓ હોય છે.

(A) પગલું $1$: $16\, g$ સલ્ફરમાં મોલની સંખ્યાની ગણતરી કરો.
સલ્ફર $(S)$ નું પરમાણ્વીય દળ = $32\, g/mol$.
$S$ ના મોલ = $\frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{પરમાણ્વીય દળ}} = \frac{16\, g}{32\, g/mol} = 0.5\, mol$.
પગલું $2$: પરમાણુઓની સંખ્યા નક્કી કરો.
કોઈપણ તત્વના $1\, mol$ માં $6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ (એવોગેડ્રો આંક) હોય છે,તેથી $0.5\, mol$ $S$ માં $0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ હોય છે.
પગલું $3$: સોડિયમ $(Na)$ ના દળની ગણતરી કરો જેમાં સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ હોય.
સોડિયમ $(Na)$ નું પરમાણ્વીય દળ = $23\, g/mol$.
સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ $(3.011 \times 10^{23})$ મેળવવા માટે,આપણને $0.5\, mol$ સોડિયમની જરૂર છે.
$Na$ નું દળ = $\text{મોલ} \times \text{પરમાણ્વીય દળ} = 0.5\, mol \times 23\, g/mol = 11.5\, g$.
આમ,$11.5\, g$ સોડિયમમાં $16\, g$ સલ્ફર જેટલા જ પરમાણુઓ હોય છે.

(N/A) $Fe$ નું ગ્રામ પરમાણ્વીય દળ $= 56 \, g/mol$.
મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{112 \, g}{56 \, g/mol} = 2 \, \text{મોલ}$.
$(b)$ ખાંડ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ નું આણ્વીય દળ $= (12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 144 + 22 + 176 = 342 \, u$.
$0.5 \, \text{મોલ}$ નું દળ $= 0.5 \, mol \times 342 \, g/mol = 171 \, g$.
$(c)$ $O_2$ નું મોલર દળ $= 32 \, g/mol$.
$8 \, g$ $O_2$ માં મોલની સંખ્યા $= \frac{8 \, g}{32 \, g/mol} = 0.25 \, \text{મોલ}$.
અણુઓની સંખ્યા $= 0.25 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.5055 \times 10^{23} \, \text{અણુઓ}$.
$O_2$ ના $1$ અણુમાં $2$ પરમાણુઓ હોય છે, તેથી કુલ પરમાણુઓ $= 2 \times 1.5055 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23} \, \text{પરમાણુઓ}$.

(C) ઓક્સિજન પરમાણુ $(O)$ નું મોલર દળ $16 \, g/mol$ છે.
વ્યાખ્યા મુજબ,કોઈપણ પદાર્થના $1 \, mol$ માં $6.022 \times 10^{23}$ કણો (એવોગેડ્રો આંક) હોય છે.
તેથી,ઓક્સિજનના $6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓનું દળ $16 \, g$ થાય છે.
ઓક્સિજનના એક પરમાણુનું દળ શોધવા માટે મોલર દળને એવોગેડ્રો આંક વડે ભાગવામાં આવે છે:
$\text{એક પરમાણુનું દળ} = \frac{\text{મોલર દળ}}{\text{એવોગેડ્રો આંક}} = \frac{16}{6.023 \times 10^{23}} \, g$.

(A) $1$. સુક્રોઝ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ નું આણ્વીય દળ = $(12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 342 \, g/mol$.
$2$. સુક્રોઝના મોલ = $\frac{3.42 \, g}{342 \, g/mol} = 0.01 \, mol$.
$3$. સુક્રોઝમાંથી મળતા ઓક્સિજનના પરમાણુઓ = $0.01 \times 11 \times N_A = 0.11 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.6242 \times 10^{22}$ પરમાણુઓ.
$4$. પાણી $(H_2O)$ ના મોલ = $\frac{18 \, g}{18 \, g/mol} = 1 \, mol$.
$5$. પાણીમાંથી મળતા ઓક્સિજનના પરમાણુઓ = $1 \times 1 \times N_A = 6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ.
$6$. કુલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ = $(0.066242 \times 10^{23}) + (6.022 \times 10^{23}) = 6.088242 \times 10^{23} \approx 6.09 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ.

(A) પદાર્થની ભૌતિક અવસ્થા (ઘન,પ્રવાહી અથવા વાયુ) તેના કણોની ગતિ ઉર્જા અને આંતરઆણ્વિય આકર્ષણ બળો દ્વારા નક્કી થાય છે.
ભૌતિક અવસ્થા બદલવા માટે,આંતરઆણ્વિય બળોને દૂર કરવા માટે ગતિ ઉર્જા વધારવી પડે (ગરમી આપીને/ઉર્જા આપીને) અથવા કણોને નજીક લાવવા માટે ગતિ ઉર્જા ઘટાડવી પડે (ઠંડુ કરીને/ઉર્જા દૂર કરીને).
તેથી,ભૌતિક અવસ્થામાં ફેરફાર કરવા માટે આસપાસના વાતાવરણ સાથે ઉર્જાની આપ-લે કરવી જરૂરી છે,કાં તો ઉર્જા ઉમેરીને અથવા દૂર કરીને.

(B) પાણી $(H_2O)$ માં,હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન હંમેશા દળના નિશ્ચિત પ્રમાણમાં હોય છે.
હાઇડ્રોજનનું પરમાણ્વીય દળ $1 \text{ u}$ છે અને ઓક્સિજનનું પરમાણ્વીય દળ $16 \text{ u}$ છે.
પાણીના એક અણુ $(H_2O)$ માં,હાઇડ્રોજનના $2$ પરમાણુઓ અને ઓક્સિજનનો $1$ પરમાણુ હોય છે.
હાઇડ્રોજનનું કુલ દળ $= 2 \times 1 = 2 \text{ u}$.
ઓક્સિજનનું કુલ દળ $= 1 \times 16 = 16 \text{ u}$.
આમ,હાઇડ્રોજનના દળ અને ઓક્સિજનના દળનો ગુણોત્તર $2: 16$ થાય છે,જેનું સાદું રૂપ આપતા $1: 8$ મળે છે.

(B) ડાલ્ટનના પરમાણુ સિદ્ધાંત મુજબ પરમાણુઓ અવિભાજ્ય કણો છે. જોકે,પાછળથી થયેલી વૈજ્ઞાનિક શોધખોળોએ સાબિત કર્યું કે પરમાણુઓ પ્રોટોન,ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોન જેવા પરમાણ્વીય કણોના બનેલા હોય છે,જેનો અર્થ છે કે તેઓ વિભાજ્ય છે. વધુમાં,સમસ્થાનિકો (isotopes) નું અસ્તિત્વ એ અભિધારણાને પડકારે છે કે એક જ તત્વના પરમાણુઓ દળમાં સમાન હોય છે,કારણ કે સમસ્થાનિકોનો પરમાણુ ક્રમાંક સમાન હોય છે પરંતુ દળ ક્રમાંક અલગ હોય છે. આપેલા વિકલ્પોમાંથી,અવિભાજ્યતાનો ખ્યાલ (વિકલ્પ $B$) અને સમાન દળનો ખ્યાલ (વિકલ્પ $C$) બંને પડકારાયા છે. જોકે,પરમાણુની 'અવિભાજ્યતા' ને ડાલ્ટનના સિદ્ધાંતની પ્રાથમિક મર્યાદા તરીકે ગણવામાં આવે છે.

(D) પરમાણ્વીય દળ એકમ $(u)$ ને કાર્બન-$12$ $(C-12)$ પરમાણુના એક પરમાણુના દળના બરાબર બારમા ભાગ $(1/12)$ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
આ પ્રમાણિત એકમ $IUPAC$ દ્વારા પરમાણુઓના દળ માપવા માટે એક સુસંગત સંદર્ભ તરીકે અપનાવવામાં આવ્યું છે.
તેથી,$1 \, u = (1/12) \times C-12 \text{ ના એક પરમાણુનું દળ}$.

(A) કેલ્શિયમની રાસાયણિક સંજ્ઞા $Ca$ છે.
કાર્બનની રાસાયણિક સંજ્ઞા $C$ છે.
કોપરની રાસાયણિક સંજ્ઞા $Cu$ છે.
તેથી,કેલ્શિયમ,કાર્બન અને કોપર માટેની સાચી સંજ્ઞાઓનો ક્રમ $Ca, C, Cu$ છે.

(D) પરમાણુ અથવા અણુનું દળ અત્યંત ઓછું હોય છે. આ દળને સરળતાથી દર્શાવવા માટે એક પ્રમાણિત એકમની જરૂર પડે છે.
ઐતિહાસિક રીતે,'પરમાણ્વીય દળ એકમ' $(amu)$ નો ઉપયોગ થતો હતો,જેને હવે એકીકૃત દળ એકમ $(u)$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
આ એકમ કાર્બન-$12$ ના એક પરમાણુના દળના બરાબર $1/12$ ભાગ તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે.
તેથી,પરમાણુ અને અણુનું દળ માપવા માટે સ્વીકૃત એકમ પરમાણ્વીય દળ એકમ ($amu$ અથવા $u$) છે.

(C) સૌથી વધુ વજન ધરાવતો પદાર્થ શોધવા માટે, આપણે દરેક વિકલ્પ માટે દળની ગણતરી સૂત્ર: $\text{દળ} = \text{મોલની સંખ્યા} \times \text{મોલર દળ}$ નો ઉપયોગ કરીને કરીશું.
$A$. $0.2$ મોલ સુક્રોઝ $(C_{12}H_{22}O_{11})$:
$\text{મોલર દળ} = (12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 144 + 22 + 176 = 342 \text{ g/mol}$.
$\text{દળ} = 0.2 \times 342 = 68.4 \text{ g}$.
$B$. $2$ મોલ $CO_2$:
$\text{મોલર દળ} = 12 + (2 \times 16) = 44 \text{ g/mol}$.
$\text{દળ} = 2 \times 44 = 88 \text{ g}$.
$C$. $2$ મોલ $CaCO_3$:
$\text{મોલર દળ} = 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \text{ g/mol}$.
$\text{દળ} = 2 \times 100 = 200 \text{ g}$.
$D$. $10$ મોલ $H_2O$:
$\text{મોલર દળ} = (2 \times 1) + 16 = 18 \text{ g/mol}$.
$\text{દળ} = 10 \times 18 = 180 \text{ g}$.
દળની સરખામણી કરતા: $68.4 \text{ g} < 88 \text{ g} < 180 \text{ g} < 200 \text{ g}$.
આમ, $2$ મોલ $CaCO_3$ નું વજન સૌથી વધુ છે.

(D) પરમાણુઓની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે પહેલા મોલની સંખ્યા $(n = \text{દળ} / \text{મોલર દળ})$ ગણીએ છીએ અને પછી તેને અણુ દીઠ પરમાણુઓની સંખ્યા અને એવોગેડ્રો આંક $(N_A)$ વડે ગુણીએ છીએ.
$A) \, 18 \, g$ $H_2O$: મોલર દળ = $18 \, g/mol$. મોલ = $18/18 = 1 \, mol$. અણુ દીઠ પરમાણુ = $3$ $(2H + 1O)$. કુલ પરમાણુ = $1 \times 3 \times N_A = 3N_A$.
$B) \, 18 \, g$ $O_2$: મોલર દળ = $32 \, g/mol$. મોલ = $18/32 = 0.5625 \, mol$. અણુ દીઠ પરમાણુ = $2$. કુલ પરમાણુ = $0.5625 \times 2 \times N_A = 1.125N_A$.
$C) \, 18 \, g$ $CO_2$: મોલર દળ = $44 \, g/mol$. મોલ = $18/44 \approx 0.409 \, mol$. અણુ દીઠ પરમાણુ = $3$ $(1C + 2O)$. કુલ પરમાણુ = $0.409 \times 3 \times N_A \approx 1.227N_A$.
$D) \, 18 \, g$ $CH_4$: મોલર દળ = $16 \, g/mol$. મોલ = $18/16 = 1.125 \, mol$. અણુ દીઠ પરમાણુ = $5$ $(1C + 4H)$. કુલ પરમાણુ = $1.125 \times 5 \times N_A = 5.625N_A$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$CH_4$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા મહત્તમ છે.

(A) કોઈપણ પદાર્થમાં અણુઓની સંખ્યા શોધવાનું સૂત્ર: $\text{અણુઓની સંખ્યા} = \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} \times N_A$,જ્યાં $N_A$ એ એવોગેડ્રો આંક $(6.022 \times 10^{23})$ છે.
અહીં દરેક વિકલ્પ માટે આપેલ દળ $1\, g$ હોવાથી,અણુઓની સંખ્યા એ મોલર દળના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
$1$. $H_2$ નું મોલર દળ = $2 \times 1 = 2\, g/mol$. અણુઓની સંખ્યા $\propto 1/2 = 0.5$.
$2$. $CO_2$ નું મોલર દળ = $12 + (2 \times 16) = 44\, g/mol$. અણુઓની સંખ્યા $\propto 1/44 \approx 0.0227$.
$3$. $N_2$ નું મોલર દળ = $2 \times 14 = 28\, g/mol$. અણુઓની સંખ્યા $\propto 1/28 \approx 0.0357$.
$4$. $CH_4$ નું મોલર દળ = $12 + (4 \times 1) = 16\, g/mol$. અણુઓની સંખ્યા $\propto 1/16 = 0.0625$.
આમ,$H_2$ નું મોલર દળ સૌથી ઓછું હોવાથી તેમાં અણુઓની સંખ્યા સૌથી વધુ હશે.

(B) પરમાણ્વિયતા એટલે તત્વ અથવા સંયોજનના એક અણુમાં રહેલા કુલ પરમાણુઓની સંખ્યા.
$1$. સલ્ફર $(S_8)$ ની પરમાણ્વિયતા $8$ છે.
$2$. ફોસ્ફરસ $(P_4)$ ની પરમાણ્વિયતા $4$ છે.
$3$. ઓઝોન $(O_3)$ ની પરમાણ્વિયતા $3$ છે.
$4$. મિથેન $(CH_4)$ ની પરમાણ્વિયતા $5$ છે ($1$ કાર્બન પરમાણુ + $4$ હાઇડ્રોજન પરમાણુ).
તેથી,$4$ પરમાણ્વિયતા ધરાવતો અણુ ફોસ્ફરસનો અણુ છે.