Mix Example - ATOMS AND MOLECULES Questions in Gujarati

(A) પાણી $(H_2O)$ નું મોલર દળ $(2 \times 1) + 16 = 18 \,g/mol$ છે.
મોલની સંખ્યા = $\frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{360 \,g}{18 \,g/mol} = 20 \,mol$.
આમ,વિધાન $(ii)$ સાચું છે.
અણુઓની સંખ્યા = $\text{મોલની સંખ્યા} \times \text{એવોગેડ્રો આંક} (N_A)$.
અણુઓની સંખ્યા = $20 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{25}$ અણુઓ.
આમ,વિધાન $(iv)$ સાચું છે.
તેથી,સાચા વિકલ્પો $(ii)$ અને $(iv)$ છે.

(B) વિધાન '$\text{પરમાણુઓ}$ સ્વતંત્ર રીતે અસ્તિત્વ ધરાવી શકતા નથી' તે ખોટું છે. જોકે મોટાભાગના પરમાણુઓ અત્યંત સક્રિય હોય છે અને મુક્ત અવસ્થામાં અસ્તિત્વ ધરાવતા નથી, પરંતુ નિષ્ક્રિય વાયુઓ (inert gases) જેવા કે $Helium$, $Neon$, $Argon$ વગેરેના પરમાણુઓ રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય હોય છે અને એકલ પરમાણુ તરીકે સ્વતંત્ર રીતે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(C) નાઈટ્રોજન વાયુ કુદરતમાં દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુ સ્વરૂપે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. તેથી,તેનું રાસાયણિક સૂત્ર $N_2$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.

(D) સોડિયમ માટેની રાસાયણિક સંજ્ઞા તેના લેટિન નામ $Natrium$ પરથી લેવામાં આવી છે. તેથી,સાચી સંજ્ઞા $Na$ છે.

(A) કયા પદાર્થનું વજન સૌથી વધુ છે તે નક્કી કરવા માટે,આપણે $\text{દળ} = \text{મોલની સંખ્યા} \times \text{મોલર દળ}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને દરેક પદાર્થનું દળ ગણીએ છીએ.
$(a)$ $CaCO_3$ નું મોલર દળ $= 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \, g/mol$. $2$ મોલનું દળ $= 2 \times 100 = 200 \, g$.
$(b)$ $CO_2$ નું મોલર દળ $= 12 + (2 \times 16) = 44 \, g/mol$. $2$ મોલનું દળ $= 2 \times 44 = 88 \, g$.
$(c)$ સુક્રોઝ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ નું મોલર દળ $= (12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 144 + 22 + 176 = 342 \, g/mol$. $0.2$ મોલનું દળ $= 0.2 \times 342 = 68.4 \, g$.
$(d)$ $H_2O$ નું મોલર દળ $= (2 \times 1) + 16 = 18 \, g/mol$. $10$ મોલનું દળ $= 10 \times 18 = 180 \, g$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $200 \, g > 180 \, g > 88 \, g > 68.4 \, g$. તેથી,$2$ મોલ $CaCO_3$ નું વજન સૌથી વધુ છે.

(B) પરમાણુઓની સંખ્યા શોધવાનું સૂત્ર: $\text{પરમાણુઓની સંખ્યા} = \frac{\text{પદાર્થનું દળ}}{\text{મોલર દળ}} \times \text{અણુમાં રહેલા પરમાણુઓની સંખ્યા} \times N_A$.
$(a)$ $18 \, g$ $H_2O$ માટે: $\text{મોલર દળ} = 18 \, g/mol$. અણુ દીઠ પરમાણુ $= 3$. $\text{પરમાણુઓ} = \frac{18}{18} \times 3 \times N_A = 3 N_A$.
$(b)$ $18 \, g$ $CH_4$ માટે: $\text{મોલર દળ} = 16 \, g/mol$. અણુ દીઠ પરમાણુ $= 5$. $\text{પરમાણુઓ} = \frac{18}{16} \times 5 \times N_A = 5.625 N_A$.
$(c)$ $18 \, g$ $CO_2$ માટે: $\text{મોલર દળ} = 44 \, g/mol$. અણુ દીઠ પરમાણુ $= 3$. $\text{પરમાણુઓ} = \frac{18}{44} \times 3 \times N_A \approx 1.23 N_A$.
$(d)$ $18 \, g$ $O_2$ માટે: $\text{મોલર દળ} = 32 \, g/mol$. અણુ દીઠ પરમાણુ $= 2$. $\text{પરમાણુઓ} = \frac{18}{32} \times 2 \times N_A = 1.125 N_A$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$5.625 N_A$ મહત્તમ છે. તેથી,$18 \, g$ $CH_4$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા સૌથી વધુ છે.

(C) અણુઓની સંખ્યા શોધવા માટેનું સૂત્ર: $\text{અણુઓની સંખ્યા} = \frac{\text{પદાર્થનું દળ}}{\text{મોલર દળ}} \times N_A$ છે.
$1\,g$ $H_2$ માટે: $\text{મોલર દળ} = 2\,g/mol$. $\text{અણુઓની સંખ્યા} = \frac{1}{2} \times N_A = 0.5 N_A$.
$1\,g$ $CO_2$ માટે: $\text{મોલર દળ} = 44\,g/mol$. $\text{અણુઓની સંખ્યા} = \frac{1}{44} \times N_A \approx 0.0227 N_A$.
$1\,g$ $N_2$ માટે: $\text{મોલર દળ} = 28\,g/mol$. $\text{અણુઓની સંખ્યા} = \frac{1}{28} \times N_A \approx 0.0357 N_A$.
$1\,g$ $CH_4$ માટે: $\text{મોલર દળ} = 16\,g/mol$. $\text{અણુઓની સંખ્યા} = \frac{1}{16} \times N_A = 0.0625 N_A$.
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$0.5 N_A$ સૌથી વધુ છે. તેથી,$1\,g$ $H_2$ માં અણુઓની સંખ્યા સૌથી વધુ છે.

(D) કોઈપણ તત્વના એક પરમાણુનું દળ તેના પરમાણ્વીય દળને એવોગેડ્રો અચળાંક $(N_A)$ વડે ભાગવાથી મળે છે.
ઓક્સિજનનું પરમાણ્વીય દળ $16 \, u$ છે.
એવોગેડ્રો અચળાંક $(N_A)$ નું મૂલ્ય આશરે $6.023 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}$ છે.
તેથી,ઓક્સિજનના એક પરમાણુનું દળ $= \frac{\text{પરમાણ્વીય દળ}}{N_A} = \frac{16}{6.023 \times 10^{23}} \, g$ થાય.

(A) મોલની સંખ્યા શોધવાનું સૂત્ર: $\text{મોલ} = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}}$.
સુક્રોઝ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ નું મોલર દળ $342 \, g/mol$ છે.
સુક્રોઝના મોલની સંખ્યા $= \frac{3.42 \, g}{342 \, g/mol} = 0.01 \, mol$.
દરેક સુક્રોઝના અણુમાં $11$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ હોય છે.
તેથી,સુક્રોઝમાંથી મળતા ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા $= 0.01 \times 11 \times N_A = 0.11 \, N_A$.
પાણી $(H_2O)$ નું મોલર દળ $18 \, g/mol$ છે.
પાણીના મોલની સંખ્યા $= \frac{18 \, g}{18 \, g/mol} = 1 \, mol$.
દરેક પાણીના અણુમાં $1$ ઓક્સિજન પરમાણુ હોય છે.
તેથી,પાણીમાંથી મળતા ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા $= 1 \times 1 \times N_A = 1 \, N_A$.
ઓક્સિજન પરમાણુઓની કુલ સંખ્યા $= 0.11 \, N_A + 1 \, N_A = 1.11 \, N_A$.
$N_A = 6.022 \times 10^{23}$ લેતા,ઓક્સિજન પરમાણુઓની કુલ સંખ્યા $= 1.11 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.68442 \times 10^{23} \approx 6.68 \times 10^{23}$.

(B) દ્રવ્યની ભૌતિક અવસ્થામાં ફેરફાર ઉર્જાના શોષણ અથવા મુક્તિ સાથે સંકળાયેલ છે.
જ્યારે કોઈ પદાર્થ ઘનમાંથી પ્રવાહી (ગલન) અથવા પ્રવાહીમાંથી વાયુ (બાષ્પીભવન) માં રૂપાંતરિત થાય છે,ત્યારે સિસ્ટમ દ્વારા ઉર્જાનું શોષણ થાય છે.
તેનાથી વિપરીત,જ્યારે કોઈ પદાર્થ વાયુમાંથી પ્રવાહી (ઘનીભવન) અથવા પ્રવાહીમાંથી ઘન (ઠારણ) માં રૂપાંતરિત થાય છે,ત્યારે સિસ્ટમ દ્વારા ઉર્જા મુક્ત થાય છે.
તેથી,ભૌતિક અવસ્થામાં ફેરફાર ત્યારે થાય છે જ્યારે સિસ્ટમને ઉર્જા આપવામાં આવે અથવા તેમાંથી ઉર્જા લેવામાં આવે.

(C) સાચું રાસાયણિક સૂત્ર $BiPO_4$ (બિસ્મથ ફોસ્ફેટ) છે.
$BiPO_4$ માં,બિસ્મથ $(Bi^{3+})$ અને ફોસ્ફેટ $(PO_4^{3-})$ બંને ત્રિસંયોજક છે,તેથી તેઓ $1:1$ ના પ્રમાણમાં જોડાય છે.
વિકલ્પ $(A)$ માં,કેલ્શિયમ $(Ca^{2+})$ દ્વિસંયોજક છે અને ક્લોરિન $(Cl^-)$ એકસંયોજક છે,તેથી સાચું સૂત્ર $CaCl_2$ હોવું જોઈએ.
વિકલ્પ $(B)$ માં,સોડિયમ $(Na^+)$ એકસંયોજક છે અને સલ્ફેટ $(SO_4^{2-})$ દ્વિસંયોજક છે,તેથી સાચું સૂત્ર $Na_2SO_4$ હોવું જોઈએ.
વિકલ્પ $(D)$ માં,સોડિયમ $(Na^+)$ એકસંયોજક છે અને સલ્ફર $(S^{2-})$ દ્વિસંયોજક છે,તેથી સાચું સૂત્ર $Na_2S$ હોવું જોઈએ.

(N/A) કોપર $(II)$ બ્રોમાઇડ: $Cu$ ની સંયોજકતા $2$ છે અને $Br$ ની $1$ છે. તેથી,સૂત્ર $CuBr_2$ થાય છે.
$(b)$ એલ્યુમિનિયમ $(III)$ નાઇટ્રેટ: $Al$ ની સંયોજકતા $3$ છે અને $NO_3$ ની $1$ છે. તેથી,સૂત્ર $Al(NO_3)_3$ થાય છે.
$(c)$ કેલ્શિયમ $(II)$ ફોસ્ફેટ: $Ca$ ની સંયોજકતા $2$ છે અને $PO_4$ ની $3$ છે. તેથી,સૂત્ર $Ca_3(PO_4)_2$ થાય છે.
$(d)$ આયર્ન $(III)$ સલ્ફાઇડ: $Fe$ ની સંયોજકતા $3$ છે અને $S$ ની $2$ છે. તેથી,સૂત્ર $Fe_2S_3$ થાય છે.
$(e)$ મર્ક્યુરી $(II)$ ક્લોરાઇડ: $Hg$ ની સંયોજકતા $2$ છે અને $Cl$ ની $1$ છે. તેથી,સૂત્ર $HgCl_2$ થાય છે.
$(f)$ મેગ્નેશિયમ $(II)$ એસીટેટ: $Mg$ ની સંયોજકતા $2$ છે અને $CH_3COO$ ની $1$ છે. તેથી,સૂત્ર $Mg(CH_3COO)_2$ થાય છે.

(N/A) તટસ્થ સંયોજનો બનાવવા માટે,કુલ ધન વીજભાર કુલ ઋણ વીજભાર જેટલો હોવો જોઈએ.
$1$. $Cu^{2+}$ માટે:
- $Cl^{-}$ સાથે: $CuCl_{2}$
- $SO_{4}^{2-}$ સાથે: $CuSO_{4}$
- $PO_{4}^{3-}$ સાથે: $Cu_{3}(PO_{4})_{2}$
$2$. $Na^{+}$ માટે:
- $Cl^{-}$ સાથે: $NaCl$
- $SO_{4}^{2-}$ સાથે: $Na_{2}SO_{4}$
- $PO_{4}^{3-}$ સાથે: $Na_{3}PO_{4}$
$3$. $Fe^{3+}$ માટે:
- $Cl^{-}$ સાથે: $FeCl_{3}$
- $SO_{4}^{2-}$ સાથે: $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$
- $PO_{4}^{3-}$ સાથે: $FePO_{4}$

(N/A) આયનોને ઓળખવા માટે, આપણે જલીય દ્રાવણમાં આયનીય સંયોજનોના વિયોજનને જોઈએ છીએ। સહસંયોજક સંયોજનો આયનોમાં વિયોજિત થતા નથી.

સંયોજન	ધન આયન (Cation)	ઋણ આયન (Anion)
$(a)$ $CH_3COONa$	$Na^+$	$CH_3COO^-$
$(b)$ $NaCl$	$Na^+$	$Cl^-$
$(c)$ $H_2$	કોઈ નહીં (સહસંયોજક)	કોઈ નહીં (સહસંયોજક)
$(d)$ $NH_4NO_3$	$NH_4^+$	$NO_3^-$

(N/A) રાસાયણિક સૂત્ર નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક તત્વની સંયોજકતાનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$(a)$ કેલ્શિયમ $(Ca^{2+})$ અને ફ્લોરિન $(F^{-})$: સૂત્ર $CaF_{2}$ છે.
$(b)$ હાઇડ્રોજન $(H^{+})$ અને સલ્ફર $(S^{2-})$: સૂત્ર $H_{2}S$ છે.
$(c)$ નાઇટ્રોજન $(N^{3-})$ અને હાઇડ્રોજન $(H^{+})$: સૂત્ર $NH_{3}$ છે.
$(d)$ કાર્બન $(C^{4+})$ અને ક્લોરિન $(Cl^{-})$: સૂત્ર $CCl_{4}$ છે.
$(e)$ સોડિયમ $(Na^{+})$ અને ઓક્સિજન $(O^{2-})$: સૂત્ર $Na_{2}O$ છે.
$(f)$ કાર્બન $(C^{4+})$ અને ઓક્સિજન $(O^{2-})$: પરિસ્થિતિ મુજબ કાર્બન $CO$ (કાર્બન મોનોક્સાઇડ) અને $CO_{2}$ (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) બનાવી શકે છે.

(A, B, C, E) ખોટું,કોબાલ્ટની સાચી સંજ્ઞા $Co$ છે. પ્રથમ અક્ષર કેપિટલ અને બીજો અક્ષર સ્મોલ હોવો જોઈએ.
$(b)$ ખોટું,કાર્બનની સાચી સંજ્ઞા $C$ છે. એક અક્ષરવાળી સંજ્ઞાઓ હંમેશા કેપિટલ હોવી જોઈએ.
$(c)$ ખોટું,એલ્યુમિનિયમની સાચી સંજ્ઞા $Al$ છે. પ્રથમ અક્ષર કેપિટલ અને બીજો અક્ષર સ્મોલ હોવો જોઈએ.
$(d)$ સાચું,હિલિયમની સંજ્ઞા $He$ છે.
$(e)$ ખોટું,સોડિયમની સાચી સંજ્ઞા $Na$ છે. આ સંજ્ઞા તેના લેટિન નામ $Natrium$ પરથી લેવામાં આવી છે.

(N/A) દળનો ગુણોત્તર શોધવા માટે,આપણે સૂત્રમાં દરેક તત્વના કુલ દળને તે તત્વના પરમાણ્વીય દળ વડે ભાગીએ છીએ.
$(a)$ એમોનિયા $(NH_3)$: પરમાણ્વીય દળ $N=14$,$H=1$ છે. ગુણોત્તર $N:H = 14 : (3 \times 1) = 14:3$ થાય.
$(b)$ કાર્બન મોનોક્સાઈડ $(CO)$: પરમાણ્વીય દળ $C=12$,$O=16$ છે. ગુણોત્તર $C:O = 12:16 = 3:4$ થાય.
$(c)$ હાઈડ્રોજન ક્લોરાઈડ $(HCl)$: પરમાણ્વીય દળ $H=1$,$Cl=35.5$ છે. ગુણોત્તર $H:Cl = 1:35.5 = 2:71$ થાય.
$(d)$ એલ્યુમિનિયમ ફ્લોરાઈડ $(AlF_3)$: પરમાણ્વીય દળ $Al=27$,$F=19$ છે. ગુણોત્તર $Al:F = 27 : (3 \times 19) = 27:57 = 9:19$ થાય.
$(e)$ મેગ્નેશિયમ સલ્ફાઈડ $(MgS)$: પરમાણ્વીય દળ $Mg=24$,$S=32$ છે. ગુણોત્તર $Mg:S = 24:32 = 3:4$ થાય.

(A) $CO_{3}^{2-}$ માં $1$ કાર્બન પરમાણુ અને $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ છે,આમ કુલ $1 + 3 = 4$ પરમાણુઓ થાય.
$(b)$ $PO_{4}^{3-}$ માં $1$ ફોસ્ફરસ પરમાણુ અને $4$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ છે,આમ કુલ $1 + 4 = 5$ પરમાણુઓ થાય.
$(c)$ $P_{2}O_{5}$ માં $2$ ફોસ્ફરસ પરમાણુઓ અને $5$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ છે,આમ કુલ $2 + 5 = 7$ પરમાણુઓ થાય.
$(d)$ $CO$ માં $1$ કાર્બન પરમાણુ અને $1$ ઓક્સિજન પરમાણુ છે,આમ કુલ $1 + 1 = 2$ પરમાણુઓ થાય.

(C) પાણી $(H_2O)$ નું મોલર દળ $18 \, g/mol$ છે.
પાણીના એક અણુનું દળ $\frac{18}{N_A} \, g$ છે,જ્યાં $N_A$ એ એવોગેડ્રો આંક છે.
પાણીના એક અણુ $(H_2O)$ માં $2$ હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને $1$ ઓક્સિજન પરમાણુ હોય છે.
હાઇડ્રોજન $(^1H)$ માં $0$ ન્યુટ્રોન હોય છે,જ્યારે ઓક્સિજન $(^{16}O)$ માં $8$ ન્યુટ્રોન હોય છે.
તેથી,પાણીના એક અણુમાં કુલ ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $8$ છે.
$8$ ન્યુટ્રોનનું દળ $\frac{8}{N_A} \, g$ થાય.
ન્યુટ્રોનને કારણે પાણીના દળનો અંશ આ મુજબ ગણવામાં આવે છે: $\frac{\text{ન્યુટ્રોનનું દળ}}{\text{પાણીનું કુલ દળ}} = \frac{8/N_A}{18/N_A} = \frac{8}{18}$.

(N/A) હા,પદાર્થની દ્રાવ્યતા એ તાપમાન પર આધારિત ગુણધર્મ છે.
સામાન્ય રીતે,પ્રવાહીમાં ઘન પદાર્થની દ્રાવ્યતા તાપમાન વધવાની સાથે વધે છે.
ઉદાહરણ તરીકે,તમે ઠંડા પાણીની સરખામણીમાં ગરમ પાણીમાં વધુ ખાંડ ઓગાળી શકો છો,કારણ કે તાપમાન વધવાથી દ્રાવકના અણુઓની ગતિજ ઉર્જા વધે છે,જે દ્રાવ્ય પદાર્થને ઓગળવામાં મદદ કરે છે.

(N/A) પરમાણ્વિયતા એટલે તત્વ અથવા સંયોજનના એક અણુમાં રહેલા કુલ પરમાણુઓની સંખ્યા.
$(a) F_2$: દ્વિ-પરમાણ્વીય ($2$ પરમાણુ)
$(b) NO_2$: ત્રિ-પરમાણ્વીય ($3$ પરમાણુ)
$(c) N_2O$: ત્રિ-પરમાણ્વીય ($3$ પરમાણુ)
$(d) C_2H_6$: અષ્ટ-પરમાણ્વીય ($8$ પરમાણુ)
$(e) P_4$: ચતુઃ-પરમાણ્વીય ($4$ પરમાણુ)
$(f) H_2O_2$: ચતુઃ-પરમાણ્વીય ($4$ પરમાણુ)
$(g) P_4O_{10}$: બહુ-પરમાણ્વીય ($14$ પરમાણુ)
$(h) O_3$: ત્રિ-પરમાણ્વીય ($3$ પરમાણુ)
$(i) HCl$: દ્વિ-પરમાણ્વીય ($2$ પરમાણુ)
$(j) CH_4$: પંચ-પરમાણ્વીય ($5$ પરમાણુ)
$(k) He$: એક-પરમાણ્વીય ($1$ પરમાણુ)
$(l) Ag$: બહુ-પરમાણ્વીય (ધાતુઓ વિશાળ લેટીસ બંધારણ ધરાવે છે જેમાં મોટી સંખ્યામાં પરમાણુઓ હોય છે).

(C) $1$. ગરમ કરવું: ખાંડ એક કાર્બનિક સંયોજન $(C_{12}H_{22}O_{11})$ છે જે ગરમ કરવાથી નિર્જલીકરણને કારણે બળીને કાળું પડી જાય છે. મીઠું $(NaCl)$ એક અકાર્બનિક આયનીય સંયોજન છે જે ગરમ કરવાથી કાળું પડતું નથી.
$2$. વિદ્યુત વાહકતા: મીઠું એક આયનીય સંયોજન છે જે પાણીમાં આયનો ($Na^+$ અને $Cl^-$) માં વિભાજિત થાય છે,જેનાથી દ્રાવણ વિદ્યુતનું સારું વાહક બને છે. ખાંડ એક સહસંયોજક સંયોજન છે જે પાણીમાં આયનોમાં વિભાજિત થતું નથી,તેથી તેનું દ્રાવણ વિદ્યુતનું અવાહક રહે છે.

(C) મોલની સંખ્યા નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\text{મોલની સંખ્યા} = \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}}$.
મેગ્નેશિયમનું આપેલ દળ = $12 \, g$.
મેગ્નેશિયમનું મોલર દળ = $24 \, g \, mol^{-1}$.
તેથી,$\text{મોલની સંખ્યા} = \frac{12}{24} = 0.5 \, mol$.

(D) $CO_2$ નું મોલર દળ $= 12 + (2 \times 16) = 44 \, g \, mol^{-1}$ છે.
$5 \, mol$ $CO_2$ નું દળ $= 5 \times 44 = 220 \, g$ થાય.
$H_2O$ નું મોલર દળ $= (2 \times 1) + 16 = 18 \, g \, mol^{-1}$ છે.
$5 \, mol$ $H_2O$ નું દળ $= 5 \times 18 = 90 \, g$ થાય.
આમ,$220 \, g \neq 90 \, g$,તેથી તેમનું દળ સમાન નથી.
$(b)$ $Ca$ નું મોલર દળ $= 40 \, g \, mol^{-1}$ છે.
$240 \, g$ $Ca$ માં મોલની સંખ્યા $= \frac{240}{40} = 6 \, mol$.
$Mg$ નું મોલર દળ $= 24 \, g \, mol^{-1}$ છે.
$240 \, g$ $Mg$ માં મોલની સંખ્યા $= \frac{240}{24} = 10 \, mol$.
$Ca$ અને $Mg$ ના મોલનો ગુણોત્તર $= 6:10 = 3:5$ થાય.

(N/A) $Ca : C : O_{3} = 40 : 12 : (16 \times 3) = 40 : 12 : 48 = 10 : 3 : 12$
$(b)$ $Mg : Cl_{2} = 24 : (35.5 \times 2) = 24 : 71$
$(c)$ $H_{2} : S : O_{4} = (1 \times 2) : 32 : (16 \times 4) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32$
$(d)$ $C_{2} : H_{6} : O = (12 \times 2) : (1 \times 6) : 16 = 24 : 6 : 16 = 12 : 3 : 8$
$(e)$ $N : H_{3} = 14 : (1 \times 3) = 14 : 3$
$(f)$ $Ca : O_{2} : H_{2} = 40 : (16 \times 2) : (1 \times 2) = 40 : 32 : 2 = 20 : 16 : 1$

(B) $CaCl_{2}$ નું મોલર દળ = $40 + (2 \times 35.5) = 111 \, g/mol$ છે.
$CaCl_{2}$ નું આપેલ દળ = $222 \, g$ છે.
$CaCl_{2}$ ના મોલની સંખ્યા = $\frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{222}{111} = 2 \, mol$.
વિભાજનના સમીકરણ $CaCl_{2} \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^{-}$ મુજબ,$CaCl_{2}$ નો એક એકમ $3$ આયનો ($1$ કેલ્શિયમ આયન અને $2$ ક્લોરાઇડ આયન) ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$1 \, mol$ $CaCl_{2}$ એ $3 \, mol$ આયનો ઉત્પન્ન કરશે.
$2 \, mol$ $CaCl_{2}$ એ $2 \times 3 = 6 \, mol$ આયનો ઉત્પન્ન કરશે.
આયનોની કુલ સંખ્યા = $\text{મોલની સંખ્યા} \times \text{એવોગેડ્રો આંક} (N_{A})$.
આયનોની કુલ સંખ્યા = $6 \times 6.022 \times 10^{23} = 36.132 \times 10^{23} = 3.6132 \times 10^{24}$ આયનો.

(C) સોડિયમ પરમાણુ $(Na)$ અને સોડિયમ આયન $(Na^+)$ વચ્ચે બરાબર એક ઇલેક્ટ્રોનનો તફાવત હોય છે.
$100 \, mol$ સોડિયમ પરમાણુઓ અને $100 \, mol$ સોડિયમ આયનો માટે, દળમાં તફાવત $100 \, mol$ ઇલેક્ટ્રોનને કારણે હોય છે.
આપેલ છે કે, $100 \, mol$ ઇલેક્ટ્રોનનું દળ $= 5.48002 \, g$.
$1 \, mol$ ઇલેક્ટ્રોનનું દળ $= \frac{5.48002}{100} \, g = 0.0548002 \, g$.
$1 \, mol$ માં $6.022 \times 10^{23}$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે (એવોગેડ્રો આંક), તેથી એક ઇલેક્ટ્રોનનું દળ:
એક ઇલેક્ટ્રોનનું દળ $= \frac{0.0548002 \, g}{6.022 \times 10^{23}} \approx 9.1 \times 10^{-26} \, g = 9.1 \times 10^{-29} \, kg$.
નોંધ: પ્રમાણિત મૂલ્ય $9.1 \times 10^{-31} \, kg$ છે, જે ગણતરી મુજબ સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(D) $1$. $HgS$ નું મોલર દળ ગણો: $M(HgS) = 200.6 + 32 = 232.6 \,g \,mol^{-1}$.
$2$. $HgS$ માં પારાનો દળ અંશ નક્કી કરો: $\text{પારાનો દળ અંશ} = \frac{200.6}{232.6}$.
$3$. $225 \,g$ $HgS$ માં પારાનું દળ ગણો: $\text{પારાનું દળ} = \left( \frac{200.6}{232.6} \right) \times 225 \,g = 194.04 \,g$.

(A) એક મોલ સ્ક્રૂનું દળ એક સ્ક્રૂના દળને એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.022 \times 10^{23})$ વડે ગુણીને મેળવવામાં આવે છે.
$1 \text{ મોલ સ્ક્રૂનું દળ} = 4.11 \, g \times 6.022 \times 10^{23} \approx 2.475 \times 10^{24} \, g$.
આને કિલોગ્રામમાં ફેરવતા: $2.475 \times 10^{24} \, g = 2.475 \times 10^{21} \, kg$.
હવે,આની પૃથ્વીના દળ $(5.98 \times 10^{24} \, kg)$ સાથે સરખામણી કરો:
ગુણોત્તર $= \frac{\text{પૃથ્વીનું દળ}}{\text{1 મોલ સ્ક્રૂનું દળ}} = \frac{5.98 \times 10^{24} \, kg}{2.475 \times 10^{21} \, kg} \approx 2.416 \times 10^3 \approx 2400$.
આમ,પૃથ્વી સ્ટીલના સ્ક્રૂના એક મોલ કરતા આશરે $2400$ ગણી ભારે છે.

(B) આપણે જાણીએ છીએ કે કોઈપણ પદાર્થના $1 \, mol$ માં $6.022 \times 10^{23}$ કણો (એવોગેડ્રો આંક) હોય છે.
ઓક્સિજન પરમાણુઓના મોલની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$\text{મોલની સંખ્યા} = \frac{\text{આપેલ પરમાણુઓની સંખ્યા}}{\text{એવોગેડ્રો આંક}}$
$\text{મોલની સંખ્યા} = \frac{2.58 \times 10^{24}}{6.022 \times 10^{23}}$
$\text{મોલની સંખ્યા} = \frac{25.8 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 4.28 \, mol$
તેથી,નમૂનામાં $4.28 \, mol$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ હાજર છે.

(A) ક્રિશ દ્વારા લેવાયેલ સોડિયમ પરમાણુઓનું દળ $= (5 \times 23) \, g = 115 \, g$.
રોનક દ્વારા લેવાયેલ કાર્બન પરમાણુઓનું દળ $= (5 \times 12) \, g = 60 \, g$.
આમ,$115 \, g > 60 \, g$ હોવાથી,ક્રિશનું પાત્ર ભારે છે.
$(b)$ બંને પાત્રોમાં પરમાણુઓની સંખ્યા સમાન છે કારણ કે બંનેમાં પરમાણુઓના મોલની સંખ્યા સમાન $(5 \, mol)$ છે. પરમાણુઓની સંખ્યા $n \times N_A$ સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ મોલની સંખ્યા છે અને $N_A$ એ એવોગેડ્રો આંક $(6.022 \times 10^{23} \, mol^{-1})$ છે.

(N/A) આ ઉકેલવા માટે, આપણે આ સંબંધોનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $\text{કણોની સંખ્યા} = \text{મોલ} \times 6.022 \times 10^{23}$ અને $\text{દળ} = \text{મોલ} \times \text{મોલર દળ}$.
$1$. $CO_2$ માટે: આપેલ કણો = $3.011 \times 10^{23}$. મોલ = $(3.011 \times 10^{23}) / (6.022 \times 10^{23}) = 0.5 \, \text{mol}$. દળ = $0.5 \times 44 \, \text{g/mol} = 22 \, \text{g}$.
$2$. $Na$ પરમાણુ માટે: આપેલ દળ = $115 \, \text{g}$. $Na$ નું મોલર દળ = $23 \, \text{g/mol}$. મોલ = $115 / 23 = 5 \, \text{mol}$. કણો = $5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{24}$.
$3$. $MgCl_2$ માટે: આપેલ મોલ = $0.5$. મોલર દળ = $24 + (2 \times 35.5) = 95 \, \text{g/mol}$. દળ = $0.5 \times 95 = 47.5 \, \text{g}$. કણો = $0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$.
$4$. $H_2O$ માટે: આપેલ મોલ = $2$. કણો = $2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{24}$.

(B) મોલની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે કુલ સંખ્યાને એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.023 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1})$ વડે ભાગીએ છીએ.
તારાઓના મોલની સંખ્યા $= \frac{10^{22}}{6.023 \times 10^{23}}$
તારાઓના મોલની સંખ્યા $= \frac{1}{6.023 \times 10} \approx 0.0166 \, \text{mol}$.

$(a)$ $10^{3}$ એટલે કિલો $(k)$
$(b)$ $10^{-1}$ એટલે ડેસી $(d)$
$(c)$ $10^{-2}$ એટલે સેન્ટી $(c)$
$(d)$ $10^{-6}$ એટલે માઇક્રો $(\mu)$
$(e)$ $10^{-9}$ એટલે નેનો $(n)$
$(f)$ $10^{-12}$ એટલે પીકો $(p)$

એકમોને કિલોગ્રામ $(kg)$ માં રૂપાંતરિત કરવા માટે,આપણે નીચેના રૂપાંતરણ પરિબળોનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$1 \,g = 10^{-3} \,kg$
$1 \,mg = 10^{-6} \,kg$
$(a)$ $5.84 \times 10^{-3} \,mg = 5.84 \times 10^{-3} \times 10^{-6} \,kg = 5.84 \times 10^{-9} \,kg$
$(b)$ $58.34 \,g = 58.34 \times 10^{-3} \,kg = 5.834 \times 10^{-2} \,kg$
$(c)$ $0.584 \,g = 0.584 \times 10^{-3} \,kg = 5.84 \times 10^{-4} \,kg$
$(d)$ $5.873 \times 10^{-21} \,g = 5.873 \times 10^{-21} \times 10^{-3} \,kg = 5.873 \times 10^{-24} \,kg$

(A) $Mg^{2+}$ આયન અને $Mg$ પરમાણુ વચ્ચે બે ઇલેક્ટ્રોનનો તફાવત હોય છે.
$10^{3} \, \text{mol}$ $Mg^{2+}$ આયનો અને $Mg$ પરમાણુઓ વચ્ચે $10^{3} \times 2 \, \text{mol}$ ઇલેક્ટ્રોનનો તફાવત હશે.
ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 2 \times 10^{3} \times 6.022 \times 10^{23} = 12.044 \times 10^{26} \, \text{ઇલેક્ટ્રોન}$.
$2 \times 10^{3} \, \text{mol}$ ઇલેક્ટ્રોનનું દળ $= 2 \times 10^{3} \times 6.022 \times 10^{23} \times 9.1 \times 10^{-31} \, \text{kg}$.
$= 12.044 \times 10^{26} \times 9.1 \times 10^{-31} \, \text{kg}$.
$= 109.6004 \times 10^{-5} \, \text{kg}$.
$= 1.096 \times 10^{-3} \, \text{kg}$.

(B) $(i)$ $100 \, g$ $N_2$ માટે:
મોલની સંખ્યા $= \frac{100 \, g}{28 \, g/mol} \approx 3.57 \, mol$.
અણુઓની સંખ્યા $= 3.57 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 21.505 \times 10^{23}$.
દરેક $N_2$ અણુમાં $2$ પરમાણુઓ હોવાથી,કુલ પરમાણુઓ $= 2 \times 21.505 \times 10^{23} = 43.01 \times 10^{23}$.
$(ii)$ $100 \, g$ $NH_3$ માટે:
મોલની સંખ્યા $= \frac{100 \, g}{17 \, g/mol} \approx 5.88 \, mol$.
અણુઓની સંખ્યા $= 5.88 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 35.42 \times 10^{23}$.
દરેક $NH_3$ અણુમાં $4$ પરમાણુઓ ($1$ નાઈટ્રોજન $+ 3$ હાઈડ્રોજન) હોવાથી,કુલ પરમાણુઓ $= 4 \times 35.42 \times 10^{23} = 141.69 \times 10^{23}$.
આમ,$100 \, g$ $NH_3$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા વધુ છે.

(A) $NaCl$ નું મોલર દળ $23 + 35.5 = 58.5 \, g/mol$ છે.
$NaCl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{5.85 \, g}{58.5 \, g/mol} = 0.1 \, mol$.
$NaCl$ નો દરેક એકમ બે આયનોમાં વિભાજિત થાય છે: એક $Na^+$ આયન અને એક $Cl^-$ આયન.
તેથી,આયનોના કુલ મોલ $= 0.1 \, mol \times 2 = 0.2 \, mol$.
આયનોની સંખ્યા $= \text{આયનોના મોલ} \times \text{એવોગેડ્રો અચળાંક}$.
આયનોની સંખ્યા $= 0.2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{23}$ (આશરે $1.2042 \times 10^{23}$).
આમ,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(B) સોનાના નમૂનાનું દળ $1 \, g$ છે।
નમૂનામાં $90\%$ સોનું હોવાથી, હાજર સોનાનું દળ $0.9 \, g$ થાય।
સોના $(Au)$ નું પરમાણ્વીય દળ આશરે $197 \, g/mol$ છે।
સોનાના મોલની સંખ્યા નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $\text{મોલ} = \frac{\text{દળ}}{\text{પરમાણ્વીય દળ}} = \frac{0.9 \, g}{197 \, g/mol} \approx 0.004568 \, mol$.
પરમાણુઓની સંખ્યા મોલની સંખ્યાને એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \, \text{પરમાણુ}/\text{મોલ})$ વડે ગુણીને મેળવવામાં આવે છે: $\text{પરમાણુઓની સંખ્યા} = 0.004568 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 2.75 \times 10^{21} \approx 2.77 \times 10^{21}$ પરમાણુઓ।

(N/A) જ્યારે જુદા જુદા તત્વોના પરમાણુઓ નિશ્ચિત પ્રમાણમાં જોડાઈને અણુઓ બનાવે છે,ત્યારે તેને આણ્વીય સંયોજનો કહેવાય છે. ઉદાહરણ તરીકે $H_2O$ (પાણી),$NH_3$ (એમોનિયા) અને $CO_2$ (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ).
આયનીય સંયોજનો ધાતુઓ અને અધાતુઓથી બનેલા હોય છે જેમાં વીજભારિત ઘટકો હોય છે,જેને આયનો કહેવામાં આવે છે. આયન એ વીજભારિત કણ છે,જે ધન વીજભારિત (કેટાયન) અથવા ઋણ વીજભારિત (એનાયન) હોઈ શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે $NaCl$ (સોડિયમ ક્લોરાઇડ) અને $CaO$ (કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ).

(A) એલ્યુમિનિયમ પરમાણુનું મોલર દળ $27 \,g \,mol^{-1}$ છે.
એલ્યુમિનિયમ પરમાણુ $(Al)$ એલ્યુમિનિયમ આયન $(Al^{3+})$ બનાવવા માટે $3$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે.
$Al^{3+}$ આયનોના $1 \,mol$ માટે,$3 \,mol$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવા પડે છે.
$1 \,mol$ ઇલેક્ટ્રોનનું દળ એક ઇલેક્ટ્રોનના દળને એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \,mol^{-1})$ વડે ગુણીને મેળવવામાં આવે છે.
$3 \,mol$ ઇલેક્ટ્રોનનું દળ $= 3 \times (9.1 \times 10^{-28} \,g) \times (6.022 \times 10^{23} \,mol^{-1})$.
$= 27.3 \times 6.022 \times 10^{-5} \,g \,mol^{-1} \approx 164.4 \times 10^{-5} \,g \,mol^{-1} = 0.001644 \,g \,mol^{-1}$.
આયને દળ (ઇલેક્ટ્રોન) ગુમાવ્યું હોવાથી,એલ્યુમિનિયમ પરમાણુ એ એલ્યુમિનિયમ આયન કરતા ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનના દળ જેટલું વધારે ભારે છે,જે આશરે $0.0016 \,g$ છે.

(B) ચાંદીનું દળ $= m \, g$
સોનાનું દળ $= \frac{m}{100} \, g$
ચાંદીના પરમાણુઓની સંખ્યા $= \frac{\text{દળ}}{\text{પરમાણ્વીય દળ}} \times N_A = \frac{m}{108} \times N_A$
સોનાના પરમાણુઓની સંખ્યા $= \frac{\text{દળ}}{\text{પરમાણ્વીય દળ}} \times N_A = \frac{m}{100 \times 197} \times N_A$
સોના અને ચાંદીના પરમાણુઓની સંખ્યાનો ગુણોત્તર $= \frac{\text{સોનાના પરમાણુઓની સંખ્યા}}{\text{ચાંદીના પરમાણુઓની સંખ્યા}}$
$= \frac{\frac{m}{100 \times 197} \times N_A}{\frac{m}{108} \times N_A} = \frac{108}{100 \times 197}$
$= \frac{108}{19700} \approx \frac{1}{182.41}$
આમ,ગુણોત્તર $1: 182.41$ છે.

(C) મિથેન $(CH_4)$ નું આણ્વીય દળ $16 \text{ g/mol}$ છે અને ઈથેન $(C_2H_6)$ નું આણ્વીય દળ $30 \text{ g/mol}$ છે।
$1.5 \times 10^{20}$ મિથેન $(CH_4)$ ના અણુઓનું દળ: $\text{દળ} = \frac{1.5 \times 10^{20}}{N_A} \times 16 \text{ g}$.
ધારો કે $C_2H_6$ ના અણુઓની સંખ્યા $x$ છે। તો $x$ અણુઓનું દળ: $\text{દળ} = \frac{x}{N_A} \times 30 \text{ g}$.
બંને દળ સમાન હોવાથી:
$\frac{1.5 \times 10^{20} \times 16}{N_A} = \frac{x \times 30}{N_A}$.
$x$ માટે ગણતરી કરતા:
$x = \frac{1.5 \times 10^{20} \times 16}{30} = \frac{24 \times 10^{20}}{30} = 0.8 \times 10^{20}$ અણુઓ।

(N/A) દળ સંચયનો નિયમ.
$(b)$ બહુપરમાણ્વીય આયન.
$(c)$ $Ca_3(PO_4)_2$ નું સૂત્ર એકમ દળ આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $(3 \times 40) + 2 \times (31 + 4 \times 16) = 120 + 2 \times (31 + 64) = 120 + 2 \times 95 = 120 + 190 = 310 \text{ u}$.
$(d)$ સોડિયમ કાર્બોનેટનું સૂત્ર $Na_2CO_3$ છે અને એમોનિયમ સલ્ફેટનું સૂત્ર $(NH_4)_2SO_4$ છે.

(N/A) પૂર્ણ થયેલ ક્રોસવર્ડ પઝલ નીચે મુજબના તત્વોને અનુરૂપ છે:
$(1)$ સિલ્વર (ચાંદી)
$(2)$ ગોલ્ડ (સોનું)
$(3)$ આયર્ન (લોખંડ)
$(4)$ કોપર (તાંબુ)
$(5)$ ફોસ્ફરસ
$(6)$ મર્ક્યુરી (પારો)
$(7)$ હાઇડ્રોજન
$(8)$ લેડ (સીસું)

(A) પૂર્ણ થયેલ શબ્દકોયડો $11$ તત્વોના નામ દર્શાવે છે: ક્લોરિન $(Cl)$,હાઇડ્રોજન $(H)$,આર્ગોન $(Ar)$,ઓક્સિજન $(O)$,ઝેનોન $(Xe)$,નાઇટ્રોજન $(N)$,હિલિયમ $(He)$,ફ્લોરિન $(F)$,ક્રિપ્ટોન $(Kr)$,રેડોન $(Rn)$,અને નિયોન $(Ne)$.
$(b)$ નિષ્ક્રિય વાયુઓ (ઉમદા વાયુઓ) એવા તત્વો છે જેની ઇલેક્ટ્રોન રચના સ્થાયી હોય છે. આપેલ શબ્દકોયડામાં કુલ $6$ નિષ્ક્રિય વાયુઓ છે: હિલિયમ $(He)$,નિયોન $(Ne)$,આર્ગોન $(Ar)$,ક્રિપ્ટોન $(Kr)$,ઝેનોન $(Xe)$,અને રેડોન $(Rn)$.

(N/A) કોસ્ટિક પોટાશ: $KOH$
આણ્વીય દળ: $39 + 16 + 1 = 56 \, g \, mol^{-1}$
$(b)$ ખાવાનો સોડા: $NaHCO_3$
આણ્વીય દળ: $23 + 1 + 12 + (3 \times 16) = 84 \, g \, mol^{-1}$
$(c)$ ચૂનાનો પથ્થર: $CaCO_3$
આણ્વીય દળ: $40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \, g \, mol^{-1}$
$(d)$ કોસ્ટિક સોડા: $NaOH$
આણ્વીય દળ: $23 + 16 + 1 = 40 \, g \, mol^{-1}$
$(e)$ ઇથેનોલ: $C_2H_5OH$
આણ્વીય દળ: $(2 \times 12) + (6 \times 1) + 16 = 46 \, g \, mol^{-1}$
$(f)$ સામાન્ય મીઠું: $NaCl$
આણ્વીય દળ: $23 + 35.5 = 58.5 \, g \, mol^{-1}$

(D) પ્રકાશસંશ્લેષણ માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $6CO_2 + 6H_2O \xrightarrow{\text{ક્લોરોફિલ, સૂર્યપ્રકાશ}} C_6H_{12}O_6 + 6O_2$.
સમીકરણ મુજબ,ગ્લુકોઝ $(C_6H_{12}O_6)$ ના $1$ મોલના ઉત્પાદન માટે પાણી $(H_2O)$ ના $6$ મોલની જરૂર પડે છે.
ગ્લુકોઝનું આણ્વીય દળ $(6 \times 12) + (12 \times 1) + (6 \times 16) = 180\, g/mol$ છે.
પાણીનું આણ્વીય દળ $(2 \times 1) + 16 = 18\, g/mol$ છે.
આમ,$180\, g$ ગ્લુકોઝ માટે $6 \times 18 = 108\, g$ પાણીની જરૂર પડે છે.
તેથી,$18\, g$ ગ્લુકોઝ માટે જરૂરી પાણી: $\frac{108}{180} \times 18 = 10.8\, g$.
પાણીની ઘનતા $1\, g\, cm^{-3}$ હોવાથી,વપરાયેલ પાણીનું કદ: $\text{કદ} = \frac{\text{દળ}}{\text{ઘનતા}} = \frac{10.8\, g}{1\, g\, cm^{-3}} = 10.8\, cm^3$.

(N/A) $(i)$ ધનાયન (Cation): $Al^{3+}$ (એલ્યુમિનિયમ આયન)
$(ii)$ ઋણાયન (Anion): $O^{2-}$ (ઓક્સાઇડ આયન)

(N/A) પરમાણ્વિયતા એટલે તત્વના એક અણુમાં રહેલા કુલ પરમાણુઓની સંખ્યા.
$(i)$ સલ્ફરના અણુનું રાસાયણિક સૂત્ર $S_{8}$ છે. તેમાં સલ્ફરના $8$ પરમાણુઓ હોવાથી,તેની પરમાણ્વિયતા $8$ છે (બહુપરમાણ્વીય).
$(ii)$ ફોસ્ફરસના અણુનું રાસાયણિક સૂત્ર $P_{4}$ છે. તેમાં ફોસ્ફરસના $4$ પરમાણુઓ હોવાથી,તેની પરમાણ્વિયતા $4$ છે (ચતુષ્પરમાણ્વીય).