નીચેનામાં પરમાણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરો:
$(a)$ $16 \, g$ ઓક્સિજન $(O_2)$ અણુઓ
$(b)$ $0.1 \, mole$ કાર્બન પરમાણુઓ.

$(a)$ આપણે જાણીએ છીએ કે $O_2$ ના $1$ અણુમાં $2$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ હોય છે.
$O_2$ નો $1 \, mole = 32 \, g$.
$O_2$ ના $32 \, g = 1 \, mole = 6.022 \times 10^{23}$ ઓક્સિજન અણુઓ.
$O_2$ ના $16 \, g = \frac{1 \, mole}{32 \, g} \times 16 \, g = 0.5 \, mole$.
$0.5 \, mole$ માં $O_2$ અણુઓની સંખ્યા $= 0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$ અણુઓ.
$O_2$ ના $1$ અણુમાં $2$ પરમાણુઓ હોવાથી,ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા $= 3.011 \times 10^{23} \times 2 = 6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ.
$(b)$ કાર્બન પરમાણુઓના $1 \, mole$ માં $6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ હોય છે.
તેથી,કાર્બન પરમાણુઓના $0.1 \, mole$ માં $= 0.1 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{22}$ પરમાણુઓ હોય છે.