Colloids, Emulsion, Gel and Their properties with application Questions in Hindi

(A) वास्तविक विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण है जिसमें विलेय के कणों का व्यास $1 \ nm$ से कम होता है।
$I :$ यूरिया का विलयन एक वास्तविक विलयन है।
$II :$ जिलेटिन एक कोलाइड है।
$III :$ ग्लूकोज का विलयन एक वास्तविक विलयन है।
$IV :$ $NaCl$ का विलयन एक वास्तविक विलयन है।
$V :$ मक्खन एक कोलाइड (पायस) है।
$VI :$ रक्त एक कोलाइड है।
अतः,वास्तविक विलयन $I, III$ और $IV$ हैं।

(D) वास्तविक विलयन में कण का व्यास सामान्यतः $1 \ \mathring{A}$ से $10 \ \mathring{A}$ होता है,जबकि कोलाइडल कण का व्यास $10 \ \mathring{A}$ से $1000 \ \mathring{A}$ के बीच होता है।
दोनों के लिए व्यास की न्यूनतम सीमा लेने पर,$d_s = 1 \ \mathring{A}$ और $d_c = 10 \ \mathring{A}$।
आयतन का अनुपात उनकी त्रिज्या (या व्यास) के घन के अनुपात के बराबर होता है:
$V_c/V_s = (d_c/d_s)^3 = (10/1)^3 = 10^3$.

(C) फिटकरी में $Al^{3+}$ आयन होते हैं जो मिट्टी के ऋणावेशित कोलाइडल कणों के आवेश को उदासीन कर देते हैं,जिससे उनका स्कंदन (coagulation) हो जाता है और वे जल से अलग हो जाते हैं।

(D) $ \text{Gold Number} $ लायोफिलिक कोलाइड की सुरक्षात्मक शक्ति को दर्शाता है। $ \text{Gold Number} $ जितना कम होता है,सुरक्षात्मक शक्ति उतनी ही अधिक होती है।
दिए गए विकल्पों में,जिलेटिन का $ \text{Gold Number} $ सबसे कम होता है,जबकि आलू स्टार्च का $ \text{Gold Number} $ सबसे अधिक होता है।

(A) जैसे-जैसे हाइड्रोफोबिक हाइड्रोकार्बन श्रृंखला की लंबाई बढ़ती है,क्रिटिकल मिसेल सांद्रता $(CMC)$ कम हो जाती है।
दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर,विकल्प $A$ में श्रृंखला की लंबाई $16$ कार्बन है,जो विकल्पों में सबसे लंबी है।
लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाएं हाइड्रोफोबिक प्रभाव को बढ़ाती हैं,जिससे छोटी श्रृंखलाओं की तुलना में बहुत कम सांद्रता पर मिसेल का निर्माण होता है।

(B) धनायनिक मिसेल उन सर्फेक्टेंट द्वारा बनते हैं जिनमें जलीय घोल में धनावेशित हेड ग्रुप होता है।
$Cetyltrimethylammonium \ bromide$ $(CH_3(CH_2)_{15}N(CH_3)_3^+Br^-)$ पानी में वियोजित होकर लंबी श्रृंखला वाला धनायन $(CH_3(CH_2)_{15}N(CH_3)_3^+)$ देता है,जो धनायनिक मिसेल बनाता है।
$Sodium \ dodecyl \ sulphate$ और $Sodium \ stearate$ ऋणायनिक मिसेल बनाते हैं क्योंकि उनमें ऋणावेशित हेड ग्रुप ($SO_4^-$ और $COO^-$) होते हैं।
$Urea$ एक गैर-आयनिक विलेय है और यह मिसेल नहीं बनाता है।

(B) एक तरल जो प्रकाश की किरण को बिखेरता है,वह $Tyndall$ प्रभाव प्रदर्शित करता है,जो कोलाइडल विलयन $(Sol)$ का एक विशिष्ट गुण है।
चूंकि यह फिल्टर पेपर से बिना कोई अवशेष छोड़े गुजर जाता है,इसलिए यह निलंबन $(Suspension)$ नहीं हो सकता।
अतः,यह पदार्थ $Sol$ है।

(C) पेप्टाइजेशन वह प्रक्रिया है जिसमें ताजे बने अवक्षेप को थोड़ी मात्रा में विद्युत अपघट्य (peptizing agent) मिलाकर कोलाइडल सोल में परिवर्तित किया जाता है।
अतः,सही कथन यह है कि अवक्षेप को कोलाइड में परिवर्तित किया जाता है।

(C) डायलिसिस एक ऐसी प्रक्रिया है जिसका उपयोग कोलाइडल कणों को क्रिस्टलॉइड्स से अलग करने के लिए किया जाता है,जो अर्ध-पारगम्य झिल्ली से गुजरने की उनकी क्षमता पर आधारित है।
कोलाइडल कण (जैसे प्रोटीन) झिल्ली से नहीं गुजर सकते,जबकि क्रिस्टलॉइड्स (जैसे ग्लूकोज) इससे गुजर सकते हैं।
इसलिए,ग्लूकोज (क्रिस्टलॉइड) और प्रोटीन (कोलाइड) के मिश्रण को डायलिसिस द्वारा अलग किया जा सकता है।

(A) इलेक्ट्रोफोरेसिस एक विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में कोलाइडल कणों की गति है।
जब कोलाइडल घोल में डूबे दो प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के बीच विद्युत विभव लगाया जाता है,तो कोलाइडल कण एक या दूसरे इलेक्ट्रोड की ओर गति करते हैं।
यदि कण ऋण इलेक्ट्रोड के पास जमा होते हैं,तो वे धनावेशित होते हैं,और यदि वे धन इलेक्ट्रोड के पास जमा होते हैं,तो वे ऋणावेशित होते हैं।
विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में कोलाइडल कणों की इस गति को इलेक्ट्रोफोरेसिस कहा जाता है।

(C) जब कोलाइडल प्रणाली पर विद्युत क्षेत्र लागू किया जाता है,यदि परिक्षिप्त कणों की गति को किसी उपयुक्त साधन (जैसे अर्ध-पारगम्य झिल्ली) द्वारा रोक दिया जाता है,तो परिक्षेपण माध्यम विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में गति करने लगता है। इस घटना को $Electro-osmosis$ (विद्युत परासरण) कहा जाता है।

(B) कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन को $Tyndall \ effect$ (टिंडल प्रभाव) के रूप में जाना जाता है।
कोलाइडल कण प्रकाश को बिखेरने के लिए पर्याप्त बड़े होते हैं,जबकि वास्तविक विलयन के कण प्रकाश को बिखेरने के लिए बहुत छोटे होते हैं।
इसलिए,प्रकाश का प्रकीर्णन कोलाइडल विलयन में देखा जाता है।

(D) कोलाइडल सोल का वर्गीकरण परिक्षिप्त प्रावस्था के कणों पर आवेश के आधार पर किया जाता है।
$1$. सोने का सोल और आर्सेनिक सल्फाइड $(As_2S_3)$ सोल ऋणावेशित सोल के उदाहरण हैं।
$2$. स्टार्च एक लायोफिलिक कोलाइड है जो सामान्यतः उदासीन या अल्प आवेशित होता है।
$3$. फेरिक हाइड्रॉक्साइड $(Fe(OH)_3)$ सोल धनावेशित सोल का एक सुप्रसिद्ध उदाहरण है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) कीटनाशक स्प्रे एरोसोल का एक उदाहरण है जिसमें एक द्रव को गैस में परिक्षिप्त किया जाता है।
इसलिए,परिक्षिप्त प्रावस्था $Liquid$ (द्रव) है और परिक्षेपण माध्यम $Gas$ (गैस) है।

(B) मिसेल सांद्रित विलयनों में बड़ी संख्या में आयनों के एकत्रीकरण से बनने वाले संबद्ध कोलाइड हैं।
चूंकि समुच्चय (मिसेल) बनने के कारण कणों की संख्या काफी कम हो जाती है,इसलिए मिसेल विलयनों के अणुसंख्यक गुण (जैसे परासरण दाब,हिमांक में अवनमन,आदि) सामान्य कोलाइडल सोल की तुलना में कम होते हैं।

(A) दी गई अभिक्रिया $SO_{2(g)} + 2H_2S_{(g)} \rightarrow 3S_{(sol)} + 2H_2O_{(l)}$ है।
इस अभिक्रिया में,$SO_2$,$H_2S$ के साथ अभिक्रिया करके कोलाइडल सल्फर (सोल) बनाता है।
इस प्रक्रिया में दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है,जो द्वि-अपघटन अभिक्रिया की विशेषता है।
अतः,सही विधि द्वि-अपघटन है।

(B) मिसेल उन सर्फेक्टेंट द्वारा बनते हैं जिनमें हाइड्रोफोबिक पूंछ और हाइड्रोफिलिक सिर दोनों होते हैं।
$Cetyltrimethylammonium \ bromide$ $(CTAB)$,$Sodium \ dodecyl \ sulphate$ $(SDS)$,और $Sodium \ stearate$ सभी सर्फेक्टेंट हैं जो जलीय घोल में मिसेल बनाते हैं।
$Urea$ मिसेल नहीं बनाता है।

(D) $Fe(OH)_3$ सोल को गर्म पानी में $FeCl_3$ के जल-अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।
यह एक धनावेशित सोल है क्योंकि कोलाइडल कणों की सतह पर $Fe^{3+}$ आयनों का अधिशोषण होता है।
इसलिए,यह एक धनावेशित कोलाइड है।

(B) कैसियस पर्पल स्टेनिक एसिड में सोने के कणों का एक कोलाइडल परिक्षेपण है। इसका विशिष्ट बैंगनी रंग इसमें मौजूद सोने के सूक्ष्म कोलाइडल कणों के कारण होता है।

(C) कोलाइडल कणों का आकार वास्तविक विलयन और निलंबन के बीच का होता है।
कोलाइडल कणों के आकार की सीमा सामान्यतः $1 \ \text{nm}$ से $1000 \ \text{nm}$ के बीच मानी जाती है।
चूंकि $1 \ \text{nm} = 10 \ \mathring{A}$,इसलिए एंगस्ट्रॉम इकाई में यह सीमा $10 \ \mathring{A}$ से $10000 \ \mathring{A}$ होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$10$ से $1000 \ \mathring{A}$ की सीमा कोलाइडल कणों के लिए सबसे उपयुक्त है।

(B) ताजे बने अवक्षेप को उपयुक्त विद्युत-अपघट्य की थोड़ी मात्रा मिलाकर कोलाइडल सोल में बदलने की प्रक्रिया को $Peptization$ (पेप्टीकरण) कहते हैं।
इस मामले में,$Fe(OH)_3$ अवक्षेप को थोड़ा $HCl$ (विद्युत-अपघट्य) मिलाकर और उबालकर फेरिक हाइड्रॉक्साइड सोल में परिवर्तित किया जाता है।

(C) आर्सेनियस सल्फाइड $(As_2S_3)$ का कोलाइडल विलयन द्वि-अपघटन विधि द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $As_2O_3 + 3H_2S \rightarrow As_2S_3 + 3H_2O$.

(A) हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,एक इलेक्ट्रोलाइट की स्कंदन शक्ति सक्रिय आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है (वह आयन जो कोलाइडल कणों के विपरीत आवेश रखता है)।
ऋणात्मक आवेशित सोल के लिए,धनायन की संयोजकता बढ़ने के साथ उसकी स्कंदन शक्ति बढ़ती है।
दिए गए विकल्पों में धनायनों की संयोजकता इस प्रकार है:
$Al^{3+}$ $(AlCl_3)$,$K^+$ $(K_2SO_4)$,$Na^+$ $(NaOH)$,और $H^+$ $(HCl)$।
चूंकि $Al^{3+}$ की संयोजकता सबसे अधिक $(+3)$ है,इसलिए इसकी स्कंदन शक्ति सबसे अधिक है।
अतः,स्कंदन के लिए $AlCl_3$ की न्यूनतम मात्रा की आवश्यकता होती है।

(B) रासायनिक ऑक्सीकरण विधि का उपयोग सल्फर जैसी अधातुओं के कोलाइडल सोल तैयार करने के लिए किया जाता है।
उदाहरण के लिए,जब हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ गैस को सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ के जलीय घोल से गुजारा जाता है,तो सल्फर सोल बनता है:
$2H_2S(g) + SO_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + 3S(sol)$
यहाँ,$SO_2$ द्वारा $H_2S$ का $S$ में ऑक्सीकरण होता है।

(A) हाइड्रोफिलिक सोल स्टार्च,गोंद,प्रोटीन आदि जैसे पदार्थों द्वारा बनते हैं,जिनका परिक्षेपण माध्यम (dispersion medium) के लिए प्रबल आकर्षण होता है।
ये सोल प्रकृति में उत्क्रमणीय (reversible) होते हैं,जिसका अर्थ है कि वाष्पीकरण या स्कंदन (coagulation) के बाद परिक्षिप्त प्रावस्था (dispersed phase) को परिक्षेपण माध्यम के साथ फिर से मिलाकर इन्हें आसानी से प्राप्त किया जा सकता है।

(B) मिसेल सांद्र विलयन में बड़ी संख्या में आयनों या अणुओं के एकत्रीकरण से बनते हैं। इन्हें सहचारी कोलाइड (Associated colloids) के रूप में जाना जाता है। इसलिए,मिसेल एक सहचारी कोलाइड है।

(A) विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में कोलाइडल कणों की गति को $Electrophoresis$ (विद्युत् कण संचलन) कहा जाता है।
जब कोलाइडल घोल में डूबे दो प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के बीच विद्युत विभव लागू किया जाता है,तो कोलाइडल कण अपने आवेश के आधार पर एक या दूसरे इलेक्ट्रोड की ओर गति करते हैं।

(B) $Hardy-Schulze$ नियम के अनुसार:
$1$. सोल कणों के विपरीत आवेश वाले आयन स्कंदन के लिए प्रभावी होते हैं।
$2$. स्कंदन करने वाले आयन (फ्लोक्युलेटिंग आयन) की संयोजकता जितनी अधिक होती है,उसकी स्कंदन शक्ति उतनी ही अधिक होती है।
उदाहरण के लिए,ऋणात्मक आवेशित सोल के लिए,धनायनों की स्कंदन शक्ति का क्रम इस प्रकार है: $Al^{3+} > Ba^{2+} > Na^+$.
अतः,विकल्प $B$ सही कथन है।

(C) कोलाइड का वर्गीकरण परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम के आधार पर किया जाता है:
$I$. धुआँ गैस में परिक्षिप्त ठोस है,जो एक एयरोसोल है $(I-B)$.
$II$. जिलेटिन द्रव में परिक्षिप्त ठोस है,जो एक सोल है $(II-A)$.
$III$. साबुन का झाग द्रव में परिक्षिप्त गैस है,जो एक फेन (फोम) है $(III-D)$.
$IV$. दूध द्रव में परिक्षिप्त द्रव है,जो एक पायस (इमल्शन) है $(IV-C)$.
अतः,सही मिलान $I-B, II-A, III-D, IV-C$ है।

(B) सर्फेक्टेंट एक ऐसा अणु है जिसमें हाइड्रोफोबिक (लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखला) और हाइड्रोफिलिक (ध्रुवीय या आयनिक शीर्ष) दोनों भाग होते हैं।
$C_{17}H_{35}COO^{-}Na^{+}$ सोडियम स्टीयरेट है,जो साबुन (सर्फेक्टेंट) का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
इसमें एक लंबी अध्रुवीय हाइड्रोफोबिक पूंछ $(C_{17}H_{35}-)$ और एक ध्रुवीय हाइड्रोफिलिक शीर्ष $(-COO^{-}Na^{+})$ होता है।

(D) $Sol$ एक प्रकार का कोलाइडल तंत्र है जिसमें ठोस कण एक तरल माध्यम में परिक्षिप्त होते हैं। $Adsorption$ (अधिशोषण),$Tyndall \text{ effect}$ (टिंडल प्रभाव),और $Coagulation$ (स्कंदन) कोलाइडल तंत्रों के विशिष्ट गुण हैं। $Paramagnetism$ (अनुचुंबकत्व) पदार्थों का एक चुंबकीय गुण है जो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति से संबंधित है,जो $sol$ का विशिष्ट गुण नहीं है।

(B) द्रवरागी (lyophilic) कोलाइड की सुरक्षात्मक शक्ति उसके गोल्ड नंबर के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
गोल्ड नंबर को $10 \ mL$ मानक गोल्ड सोल के स्कंदन को रोकने के लिए आवश्यक सुरक्षात्मक कोलाइड की मिलीग्राम में न्यूनतम मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है,जब उसमें $1 \ mL$ $10\% \ NaCl$ का घोल मिलाया जाता है।
दिए गए गोल्ड नंबर:
$A = 0.04$
$B = 0.002$
$C = 10$
$D = 25$
चूंकि सुरक्षात्मक शक्ति $\propto \frac{1}{\text{गोल्ड नंबर}}$,गोल्ड नंबर जितना कम होगा,सुरक्षात्मक शक्ति उतनी ही अधिक होगी।
मानों की तुलना करने पर: $0.002 < 0.04 < 10 < 25$।
अतः,सुरक्षात्मक शक्ति का क्रम $B > A > C > D$ है।

(A) हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,कोलाइडल सॉल के विपरीत आवेश वाले आयन के आवेश का परिमाण जितना अधिक होगा,उसकी स्कंदन क्षमता उतनी ही अधिक होगी।
चूंकि $As_2S_3$ सॉल ऋणात्मक रूप से आवेशित है,इसलिए इसे स्कंदन के लिए धनात्मक आयन की आवश्यकता होती है।
स्कंदन क्षमता का क्रम: $Al^{3+} > Ca^{2+} > Na^+$ है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $AlCl_3$ सबसे प्रभावी स्कंदन कारक है क्योंकि यह $Al^{3+}$ आयन प्रदान करता है।

(B) लायोफिलिक कोलाइड्स की स्थिरता मुख्य रूप से दो कारकों के कारण होती है: कणों पर आवेश और कणों का विलायकयोजन (solvation)।
विशेष रूप से,कणों का विलायकयोजन अधिक होता है,जिसका अर्थ है कि वे परिक्षेपण माध्यम की एक परत से घिरे होते हैं,जो उन्हें एक-दूसरे के करीब आकर एकत्रित होने से रोकता है।

(C) सहचारी कोलाइड वे पदार्थ हैं जो कम सांद्रता पर सामान्य प्रबल विद्युत अपघट्य के रूप में व्यवहार करते हैं,लेकिन उच्च सांद्रता पर मिसेल (micelles) नामक समुच्चय बनाने के कारण कोलाइडल व्यवहार प्रदर्शित करते हैं।
साबुन और डिटर्जेंट सहचारी कोलाइड के उत्कृष्ट उदाहरण हैं क्योंकि उनके अणुओं में लायोफिलिक और लायोफोबिक दोनों भाग होते हैं,जो $CMC$ (Critical Micelle Concentration) से अधिक सांद्रता पर एकत्रित होकर मिसेल बनाते हैं।

(D) एल्ब्यूमिन एक प्रोटीन है जो पानी के साथ मिश्रित होने पर द्रवरागी (लायोफिलिक) सोल बनाता है।
द्रवरागी कोलाइड प्रकृति में उत्क्रमणीय होते हैं,जिसका अर्थ है कि वाष्पीकरण के बाद परिक्षेपण माध्यम को फिर से जोड़कर उन्हें प्राप्त किया जा सकता है।
वे रक्षी कोलाइड के रूप में भी कार्य करते हैं क्योंकि वे द्रवविरागी (लायोफोबिक) कोलाइड के स्कंदन को रोकते हैं।
इसलिए,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(A) दूध में परिक्षिप्त प्रावस्था वसा की बूंदें होती हैं जो द्रव अवस्था में होती हैं,जबकि परिक्षेपण माध्यम पानी होता है जो स्वयं भी द्रव अवस्था में होता है। इसलिए,यह द्रव में द्रव का कोलाइडल तंत्र है।

(B) लायोफोबिक कोलाइड्स द्रव-विरोधी कोलाइड्स होते हैं जिन्हें सीधे मिश्रण द्वारा आसानी से तैयार नहीं किया जा सकता है।
$Gelatin$,$Starch$ और $Agar-agar$ लायोफिलिक (द्रव-स्नेही) कोलाइड्स के उदाहरण हैं।
$Phosphorus$ सोल लायोफोबिक कोलाइड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।

(B) आइसक्रीम के निर्माण में जिलेटिन का उपयोग एक सुरक्षात्मक कोलाइड के रूप में किया जाता है। यह एक स्टेबलाइजर के रूप में कार्य करता है जो बर्फ के बड़े क्रिस्टल बनने से रोकता है,जिससे आइसक्रीम की कोलाइडल बनावट और चिकनाई बनी रहती है।

(A) टिंडल प्रभाव वह घटना है जिसमें कोलाइडल कण प्रकाश को प्रकीर्णित करते हैं जब प्रकाश की एक किरण कोलाइडल घोल से होकर गुजरती है। यह प्रकीर्णन कोलाइडल फैलाव में प्रकाश किरण के पथ को दृश्यमान बनाता है। इसलिए,टिंडल प्रभाव में कोलाइडल कण प्रकाश का तीव्र प्रकीर्णन दर्शाते हैं।

(A) पॉलिमर के कोलाइडल विलयन के कोलाइडल गुणों,विशेष रूप से पॉलिमर के आणविक द्रव्यमान को $Light \ Scattering$ (प्रकाश प्रकीर्णन) विधि द्वारा निर्धारित किया जाता है।
यह तकनीक विलयन में पॉलिमर अणुओं द्वारा प्रकीर्णित प्रकाश की तीव्रता को मापती है,जो पॉलिमर के आणविक द्रव्यमान के समानुपाती होती है।
अतः,सही विधि प्रकाश का प्रकीर्णन है।

(D) अपोहन (dialysis) एक ऐसी प्रक्रिया है जिसका उपयोग मिश्रण में कोलाइडल आकार के कणों को छोटे आकार के कणों (क्रिस्टलॉइड्स) से अलग करने के लिए किया जाता है।
कोलाइडल कण (जैसे प्रोटीन) अर्ध-पारगम्य झिल्ली से नहीं गुजर सकते,जबकि क्रिस्टलॉइड्स (जैसे ग्लूकोज,लवण) इससे गुजर सकते हैं।
दिए गए विकल्पों में,ग्लूकोज एक क्रिस्टलॉइड है और प्रोटीन एक कोलाइड है।
इसलिए,अपोहन का उपयोग ग्लूकोज और प्रोटीन को अलग करने के लिए किया जा सकता है।

(A) कैसियस का बैंगनी रंग,गोल्ड लवणों और टिन$(II)$ क्लोराइड की अभिक्रिया से बनने वाला एक बैंगनी रंग का वर्णक है।
इसमें टिन$(IV)$ ऑक्साइड (स्टैनिक एसिड) के कणों पर अधिशोषित कोलाइडल गोल्ड के कण होते हैं।
अतः,बैंगनी रंग कोलाइडल गोल्ड की उपस्थिति के कारण होता है।

(C) सोडियम स्टीयरेट $CH_3(CH_2)_{16}COO^{-}Na^{+}$ सूत्र वाला एक साबुन है।
इसमें एक लंबी अध्रुवीय हाइड्रोकार्बन पूंछ $(CH_3(CH_2)_{16}-)$ और एक ध्रुवीय शीर्ष $(-COO^{-}Na^{+})$ होता है।
ध्रुवीय शीर्ष भाग कार्बोक्सिलेट समूह है,जिसे $-COO^{-}$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) अपमार्जक $ \text{surfactants} $ होते हैं,जिसका अर्थ है कि वे पृष्ठ-सक्रिय एजेंट हैं। $
ewline $ जब इन्हें पानी में मिलाया जाता है,तो वे पानी और हवा या पानी और तेल के बीच के इंटरफेस पर जमा हो जाते हैं। $
ewline $ यह जमाव पानी के अणुओं के बीच के ससंजक बलों को बाधित करता है,जिससे पानी का पृष्ठ तनाव काफी कम हो जाता है। $
ewline $ यह गुण पानी को सतहों को अधिक प्रभावी ढंग से गीला करने की अनुमति देता है और सफाई प्रक्रिया में मदद करता है।

(B) स्वर्ण संख्या को रक्षी कोलाइड की उस मात्रा ($mg$ में) के रूप में परिभाषित किया जाता है जो $10 \, mL$ मानक गोल्ड सोल के स्कंदन को रोकने के लिए आवश्यक है।
दिया गया है कि $0.25 \, g$ पदार्थ '$X$' $100 \, mL$ गोल्ड सोल के स्कंदन को रोकता है।
'$X$' के द्रव्यमान को $mg$ में बदलने पर: $0.25 \, g = 250 \, mg$।
चूंकि $100 \, mL$ गोल्ड सोल के लिए $250 \, mg$ '$X$' की आवश्यकता है,इसलिए $10 \, mL$ गोल्ड सोल के लिए आवश्यक मात्रा:
$\frac{250 \, mg}{100 \, mL} \times 10 \, mL = 25 \, mg$।
अतः,'$X$' की स्वर्ण संख्या $25$ है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
हाइड्रोफिलिक सॉल्स (लायोफिलिक कोलाइड्स) में परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम के बीच गहरा आकर्षण होता है।
इस परस्पर क्रिया के कारण,इन सॉल्स की श्यानता परिक्षेपण माध्यम (पानी) की तुलना में काफी अधिक होती है,और इनका पृष्ठ तनाव आमतौर पर पानी से कम होता है।
इसलिए,यह कथन कि श्यानता और पृष्ठ तनाव पानी के समान होते हैं,गलत है।

(A) ताजे तैयार अवक्षेप को उपयुक्त इलेक्ट्रोलाइट मिलाकर कोलाइडल कणों में बदलने की प्रक्रिया को पेप्टाइजेशन कहा जाता है। इस उद्देश्य के लिए मिलाए गए इलेक्ट्रोलाइट को पेप्टाइजिंग एजेंट के रूप में जाना जाता है।