Colloids, Emulsion, Gel and Their properties with application Questions in Hindi

(A) बेंजीन जैसे कार्बनिक विलायक को पानी में फैलाने के लिए,एक सर्फेक्टेंट (पायसीकारी एजेंट) की आवश्यकता होती है। एक सर्फेक्टेंट अणु की दोहरी प्रकृति होती है: एक लंबी हाइड्रोफोबिक हाइड्रोकार्बन पूंछ जो कार्बनिक चरण (बेंजीन) के साथ संपर्क करती है और एक हाइड्रोफिलिक ध्रुवीय सिर जो जलीय चरण (पानी) के साथ संपर्क करता है। विकल्प $A$ एक साबुन के अणु (लंबी श्रृंखला वाले फैटी एसिड का सोडियम नमक) को दर्शाता है,जो इस उद्देश्य के लिए एक प्रभावी सर्फेक्टेंट के रूप में कार्य करता है।

(C) द्रव में द्रव के कोलाइडल मिश्रण को पायस (emulsion) कहा जाता है,जेल नहीं। जेल एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें द्रव को ठोस में परिक्षिप्त किया जाता है।

(C) $Fe(OH)_3$ सॉल एक धनावेशित कोलाइड है।
विद्युत क्षेत्र की उपस्थिति में,इलेक्ट्रो-ऑस्मोसिस के कारण परिक्षेपण माध्यम (जल) कैथोड की ओर गति करता है।
चूंकि पात्र $C$ कैथोड (ऋण इलेक्ट्रोड) से जुड़ा है,इसलिए जल अर्धपारगम्य जंतु झिल्ली $S$ के माध्यम से पात्र $B$ से पात्र $C$ में चला जाएगा।
अतः,पात्र $C$ में जल का स्तर बढ़ जाएगा।

(D) $AgNO_3$ और $KI$ के बीच अभिक्रिया: $AgNO_3 + KI \rightarrow AgI(s) + KNO_3$ है।
$AgI$ का ऋणात्मक आवेशित कोलाइडल सोल तब बनता है जब $KI$ आधिक्य में होता है,क्योंकि $I^-$ आयन $AgI$ कणों की सतह पर अधिशोषित हो जाते हैं।
विकल्प $D$ में: $100 \ mL \times 0.1 \ M = 10 \ mmol$ $AgNO_3$ और $100 \ mL \times 0.15 \ M = 15 \ mmol$ $KI$ है। यहाँ $KI$ आधिक्य में $(15 \ mmol > 10 \ mmol)$ है,जिससे ऋणात्मक आवेशित सोल का निर्माण होता है।

(B) $A, B, C$ और $D$ के स्वर्ण अंक क्रमशः $0.04, 0.002, 10$ और $25$ हैं।
कोलाइड की सुरक्षात्मक शक्ति उसके स्वर्ण अंक के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
गणितीय रूप से,$\text{Protective Power} \propto \frac{1}{\text{Gold Number}}$.
दिए गए मानों की तुलना करने पर:
$B (0.002) < A (0.04) < C (10) < D (25)$.
अतः,सुरक्षात्मक शक्ति का क्रम $B > A > C > D$ है।

(D) $Gel$ एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें एक तरल ठोस माध्यम में परिक्षिप्त होता है।
मक्खन $Gel$ का एक उदाहरण है (ठोस में परिक्षिप्त तरल)।
दूध एक पायस (emulsion) है (द्रव में परिक्षिप्त द्रव)।
बादल एक एरोसोल है (गैस में परिक्षिप्त द्रव)।
इसलिए,दूध और बादल दोनों $Gel$ के उदाहरण नहीं हैं।

(A) $Sb_2S_3$ और $CdS$ जैसे धातु सल्फाइड के सॉल,साथ ही गोल्ड $(Au)$ जैसे धातु सॉल,ऋणावेशित सॉल के उदाहरण हैं।
ये कण परिक्षेपण माध्यम से ऋणायनों का अधिशोषण करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप उनकी सतह पर ऋणावेश उत्पन्न हो जाता है।

(B) कुछ पदार्थ ऐसे होते हैं जो कम सांद्रता पर सामान्य प्रबल विद्युत अपघट्य के रूप में व्यवहार करते हैं,लेकिन उच्च सांद्रता पर कणों के समूह बनने के कारण कोलाइडल व्यवहार प्रदर्शित करते हैं।
इस प्रकार बने समूहिक कणों को मिसेल कहा जाता है।
इन्हें सहचारी कोलाइड (associated colloids) के रूप में भी जाना जाता है।
मिसेल का निर्माण केवल एक निश्चित तापमान जिसे क्राफ्ट तापमान $(T_{k})$ कहा जाता है और एक निश्चित सांद्रता जिसे क्रांतिक मिसेल सांद्रता $(CMC)$ कहा जाता है,से ऊपर ही होता है।
अतः,जल में उच्च सांद्रता पर साबुन एक सहचारी कोलाइड के रूप में कार्य करता है।

(C) $Hardy-Schulze$ नियम के अनुसार,किसी विद्युत अपघट्य की स्कंदन शक्ति कोलाइडल कणों के विपरीत आवेश वाले आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है।
धनात्मक कोलाइड के लिए,उच्चतम संयोजकता वाला ऋणायन सबसे प्रभावी स्कंदन कारक होता है।
ऋणायनों की तुलना:
$Cl^-$ (संयोजकता $1$)
$SO_4^{2-}$ (संयोजकता $2$)
$[Fe(CN)_6]^{4-}$ (संयोजकता $4$)
चूंकि $[Fe(CN)_6]^{4-}$ की संयोजकता सबसे अधिक है,इसलिए $K_4[Fe(CN)_6]$ सबसे प्रभावी विद्युत अपघट्य है।

(D) $Fe(OH)_3$ सॉल फेरिक क्लोराइड के जल-अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।
यह धनावेशित कोलाइड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
इसे बहु-आण्विक कोलाइड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि यह वाण्डर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े हुए परमाणुओं या छोटे अणुओं (जिनका व्यास $1 \ nm$ से कम होता है) के समुच्चय से बना होता है।

(B) $Tyndall \ effect$ कोलाइड्स का एक प्रकाशीय गुणधर्म है जो कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन के कारण होता है। यह कणों के आकार और परिक्षिप्त प्रावस्था तथा परिक्षेपण माध्यम के बीच अपवर्तनांक के अंतर पर निर्भर करता है,लेकिन यह कोलाइडल कणों के आवेश पर निर्भर नहीं करता है।

(A) कोलाइडल तंत्र का वर्गीकरण परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम की भौतिक अवस्था के आधार पर किया जाता है।
कोहरा तब बनता है जब द्रव जल की बूंदें हवा (गैस) में परिक्षिप्त होती हैं।
इसलिए,यह $liquid$ (द्रव) और $gas$ (गैस) का तंत्र है (एरोसोल)।

(C) बहुआण्विक कोलाइड: जब किसी पदार्थ के बड़ी संख्या में परमाणु या छोटे अणु (जिनका व्यास $1 \, nm$ से कम होता है) परिक्षेपण माध्यम में एक साथ मिलकर कोलाइडल सीमा के आकार के समुच्चय बनाते हैं,तो इस प्रकार बने कोलाइडल विलयन को बहुआण्विक कोलाइड कहा जाता है।
ये कण वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
गोल्ड सोल,सल्फर सोल आदि इसके उदाहरण हैं।
गोल्ड सोल में सोने के कई परमाणुओं से बने विभिन्न आकार के कण होते हैं।
अतः,सही उत्तर गोल्ड सोल है।

(D) कोलाइडल विलयन विभिन्न विधियों द्वारा तैयार किए जाते हैं जैसे रासायनिक विधियाँ (जल-अपघटन,अपचयन,ऑक्सीकरण,द्वि-अपघटन) और भौतिक विधियाँ (पेप्टीकरण,ब्रेडिग की आर्क विधि)।
वैद्युत कण संचलन (Electrophoresis) एक ऐसी घटना है जिसमें विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में कोलाइडल कणों की गति होती है।
इसका उपयोग कोलाइड्स के शुद्धिकरण या लक्षण वर्णन के लिए किया जाता है,न कि उनकी तैयारी के लिए।
इसलिए,सही उत्तर $D$ है।

(C) इलेक्ट्रो-ऑस्मोसिस वह प्रक्रिया है जिसमें एक लागू विद्युत क्षेत्र के तहत कोलाइडल कणों की गति को रोक दिया जाता है और केवल परिक्षेपण माध्यम ही गति करता है।
$Fe(OH)_3$ सोल एक धनावेशित कोलाइड है।
विद्युत तटस्थता बनाए रखने के लिए,परिक्षेपण माध्यम पर विपरीत आवेश होना चाहिए।
इसलिए,इलेक्ट्रो-ऑस्मोसिस के अनुसार,परिक्षेपण माध्यम एनोड की ओर गति करता है।

(D) $As_2S_3$ सॉल एक ऋणात्मक आवेशित सॉल है।
यह ऋणात्मक आवेश परिक्षेपण माध्यम से कोलाइडल कणों की सतह पर सल्फाइड आयनों $(S^{2-})$ के अधिशोषण के कारण प्राप्त होता है।
यह अधिशोषण सॉल की स्थिरता और पेप्टीकरण के लिए भी जिम्मेदार है।

(D) Hardy-Schulze नियम के अनुसार,किसी आयन की स्कंदन क्षमता उसके आवेश के परिमाण के सीधे समानुपाती होती है।
मिलाए गए फ्लोक्यूलेटिंग आयन की संयोजकता जितनी अधिक होगी,अवक्षेपण करने की उसकी शक्ति उतनी ही अधिक होगी।
आवेशों की तुलना करने पर: $K^{+}$ $(+1)$,$Ca^{2+}$ $(+2)$,$Al^{3+}$ $(+3)$,$Sn^{4+}$ $(+4)$।
चूंकि $Sn^{4+}$ का आवेश $(+4)$ सबसे अधिक है,इसलिए इसकी स्कंदन क्षमता सबसे अधिक है।

(B) कोलाइडल कणों के नीचे बैठने की प्रक्रिया को स्कंदन या सोल का अवक्षेपण कहा जाता है।
जब एक धनावेशित कोलाइडल विलयन को ऋणावेशित कोलाइडल विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो वे एक-दूसरे के आवेश को उदासीन कर देते हैं,जिससे पारस्परिक स्कंदन होता है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी आयन की स्कंदन शक्ति उसकी संयोजकता (आवेश) के सीधे समानुपाती होती है। ऋणावेशित कोलाइडल विलयन के लिए,धनायनों की स्कंदन शक्ति उनके आवेश के साथ बढ़ती है।
इसलिए,स्कंदन शक्ति का क्रम $Al^{3+} > Ba^{2+} > Na^{+}$ है।

(B) कोलाइडल प्रणाली का वर्गीकरण परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम की भौतिक अवस्था के आधार पर किया जाता है।
प्यूमिस स्टोन में,गैस एक ठोस माध्यम में परिक्षिप्त होती है।
इस प्रकार की कोलाइडल प्रणाली को $Solid \ foam$ (ठोस फोम) के रूप में जाना जाता है।

(A) कोलाइडल कण पर आवेश परिक्षेपण माध्यम से आयनों के अधिमान्य अधिशोषण द्वारा निर्धारित होता है।
$1$. $[Fe(OH)_3]$ के लिए,$Fe^{3+}$ आयनों के अधिशोषण के कारण सोल धनावेशित होता है। अतः,विकल्प $A$ सही है।
$2$. $[As_2S_3]$ के लिए,$S^{2-}$ आयनों के अधिशोषण के कारण सोल ऋणावेशित होता है।
$3$. $[AgI]$ के लिए,यदि $AgNO_3$ अधिकता में है,तो $Ag^+$ आयन अधिशोषित होते हैं,जिससे यह धनावेशित हो जाता है।
$4$. $[AgI]$ के लिए,यदि $KI$ अधिकता में है,तो $I^-$ आयन अधिशोषित होते हैं,जिससे यह ऋणावेशित हो जाता है।
अतः,विकल्प $A$ सही सुमेलित युग्म है।

(B) द्रव-विरोधी (lyophobic) कोलाइड वे कोलाइड हैं जो परिक्षेपण माध्यम के साथ मिश्रित होने पर आसानी से स्थिर कोलाइडल घोल नहीं बनाते हैं।
$Gelatin$,$Starch$ और $Gum$ द्रव-स्नेही (lyophilic) कोलाइड के उदाहरण हैं,क्योंकि इनका परिक्षेपण माध्यम (पानी) के प्रति गहरा आकर्षण होता है।
$Phosphorous$ $(P)$ सोल द्रव-विरोधी कोलाइड का एक उदाहरण है क्योंकि इसमें परिक्षेपण माध्यम के लिए प्राकृतिक आकर्षण नहीं होता है और इसे तैयार करने के लिए विशेष विधियों की आवश्यकता होती है।

(C) कोलाइड्स का वर्गीकरण परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम की भौतिक अवस्था पर आधारित है:
$1$. द्रव एयरोसोल: गैस में द्रव (जैसे,कोहरा) $\rightarrow A-Q$.
$2$. ठोस सोल: ठोस में ठोस (जैसे,मिश्र धातु) $\rightarrow B-S$.
$3$. पायस: द्रव में द्रव (जैसे,दूध) $\rightarrow C-P$.
$4$. जेली (जेल): ठोस में द्रव (जैसे,जेल) $\rightarrow D-R$.
अतः,सही मिलान $A-Q, B-S, C-P, D-R$ है।

(B) सही उत्तर $B$ है।
$(a)$ कोलाइडल कण इतने छोटे होते हैं कि वे साधारण फिल्टर पेपर से गुजर सकते हैं।
$(b)$ समान मोलर सांद्रता पर कोलाइडल विलयन का हिमांक वास्तविक विलयन के समान ही होता है,क्योंकि कोलाइडल विलयन में कणों की संख्या वास्तविक विलयन की तुलना में बहुत कम होती है,जिससे हिमांक में अवनमन नगण्य होता है। अतः,यह कथन कि यह कम होता है,गलत है।
$(c)$ जब $AgNO_3$ को $KI$ में मिलाया जाता है (अतिरिक्त $KI$),तो $AgI$ कणों की सतह पर $I^-$ आयन अधिशोषित हो जाते हैं,जिससे ऋणात्मक आवेशित कोलाइड बनता है।
$(d)$ अतिरिक्त इलेक्ट्रोलाइट मिलाने से आवेश के उदासीनीकरण के कारण कोलाइडल कणों का स्कंदन (अवक्षेपण) हो जाता है।

(A) ब्राउनियन गति किसी तरल (द्रव या गैस) में निलंबित कणों की यादृच्छिक गति है,जो तरल के तेजी से चलने वाले परमाणुओं या अणुओं के साथ उनके टकराव के परिणामस्वरूप होती है।
चूंकि छोटे कणों का द्रव्यमान कम होता है,वे इन टकरावों से अधिक प्रभावित होते हैं,जिससे बड़े कणों की तुलना में छोटे कणों के लिए ब्राउनियन गति अधिक स्पष्ट होती है।
इसलिए,विकल्प $A$ सही कथन है।
धातु सल्फाइड लायोफोबिक होते हैं (लायोफिलिक नहीं)।
हार्डी-शुल्ज़ नियम बताता है कि आयन की स्कंदन शक्ति उसकी संयोजकता पर निर्भर करती है,न कि उसके आकार पर।
चारकोल उन गैसों का अधिक अधिशोषण करता है जो आसानी से द्रवीभूत हो जाती हैं; $H_2S$,$Cl_2$ की तुलना में अधिक आसानी से द्रवीभूत होता है (उच्च क्वथनांक के कारण),इसलिए $H_2S$ का अधिशोषण अधिक होता है।

(A) एग एल्ब्यूमिन सोल की तैयारी निम्नलिखित दो चरणों में की जाती है:
$(i)$ $250 \ mL$ के बीकर में पानी में $NaCl$ का $100 \ mL$ का $5 \ \% \ (w/V)$ घोल तैयार करें।
$(ii)$ एक अंडे को चीनी मिट्टी की डिश में तोड़ें,एल्ब्यूमिन (पारदर्शी सफेद हिस्सा) को पिपेट से निकालें और इसे सोडियम क्लोराइड के घोल में डालें। सोल की तैयारी सुनिश्चित करने के लिए अच्छी तरह मिलाएं।

(A) कोलाइड की सुरक्षात्मक शक्ति उसके गोल्ड नंबर के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$\text{Gold number} \propto \frac{1}{\text{Protective power}}$
इसका अर्थ है कि लायोफिलिक सोल के गोल्ड नंबर का मान जितना कम होगा,उसकी सुरक्षात्मक क्रिया उतनी ही अधिक होगी।
दिए गए मानों की तुलना करने पर: जिलेटिन $(0.005-0.01)$ का गोल्ड नंबर सबसे कम है।
इसलिए,जिलेटिन सबसे बेहतर सुरक्षात्मक कोलाइड है।

(D) सर्फेक्टेंट की क्रिटिकल मिसेल सांद्रता $(CMC)$ हाइड्रोकार्बन श्रृंखला की लंबाई बढ़ने के साथ घटती है।
लंबी श्रृंखला हाइड्रोफोबिक प्रभाव और हाइड्रोकार्बन पूंछों के बीच वैन डेर वाल्स आकर्षण बलों को बढ़ाती है,जो मिसेल संरचना को स्थिर करती है।
दिए गए विकल्पों में $CH_3(CH_2)_{15}N^{+}(CH_3)_3Br^{-}$ में सबसे लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखला $(C_{16})$ है,इसलिए यह सबसे कम मोलर सांद्रता पर मिसेल बनाएगा।

(B) आरोपित विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में झिल्ली के माध्यम से द्रव की गति को इलेक्ट्रो-ऑस्मोसिस के रूप में जाना जाता है।
इसके विपरीत,विद्युत क्षेत्र के तहत कोलाइडल कणों की गति को इलेक्ट्रोफोरेसिस या कैटोफोरेसिस कहा जाता है।

(D) हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी आयन की स्कंदन शक्ति उसकी संयोजकता के सीधे आनुपातिक होती है।
सोल $A$ के लिए,$BaCl_2$ $(Ba^{2+})$ का फ्लोक्यूलेशन मान $KCl$ $(K^+)$ से कम है,जिसका अर्थ है कि धनायन $Ba^{2+}$,$K^+$ की तुलना में स्कंदन के लिए अधिक प्रभावी है। इसलिए,सोल $A$ ऋणात्मक रूप से आवेशित होना चाहिए।
सोल $B$ के लिए,$Na_2SO_4$ $(SO_4^{2-})$ का फ्लोक्यूलेशन मान $NaBr$ $(Br^-)$ से कम है,जिसका अर्थ है कि ऋणायन $SO_4^{2-}$,$Br^-$ की तुलना में स्कंदन के लिए अधिक प्रभावी है। इसलिए,सोल $B$ धनात्मक रूप से आवेशित होना चाहिए।
अतः,सोल $A$ ऋणात्मक रूप से आवेशित है और सोल $B$ धनात्मक रूप से आवेशित है।

(C) धुआँ एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें ठोस कण गैस माध्यम में परिक्षेपित होते हैं।

(B) गोल्ड नंबर को मिलीग्राम में रक्षी कोलाइड की उस न्यूनतम मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जो $10 \, mL$ गोल्ड सॉल में $1 \, mL$ $10 \% \, NaCl$ विलयन मिलाने पर होने वाले स्कंदन को रोकती है।
दिया गया स्टार्च का द्रव्यमान $= 0.025 \, g$ है।
द्रव्यमान को मिलीग्राम में बदलने पर: $0.025 \, g = 0.025 \times 1000 \, mg = 25 \, mg$।
अतः स्टार्च का गोल्ड नंबर $25$ है।

(C) कोहरा एक प्रकार का एरोसोल है जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव है और परिक्षेपण माध्यम गैस है।

(B) कोलाइडल विलयन से अशुद्धियों को दूर करने की प्रक्रिया को शुद्धिकरण कहा जाता है।
विद्युत-अपोहन (electrodialysis) एक ऐसी तकनीक है जिसका उपयोग विद्युत क्षेत्र लागू करके अपोहन (dialysis) की प्रक्रिया को तेज करने के लिए किया जाता है,जो कोलाइडल विलयन से आयनिक अशुद्धियों को तेजी से हटाने में मदद करता है।
इसलिए,कोलाइडल विलयनों को विद्युत-अपोहन द्वारा शुद्ध किया जा सकता है।

(B) आर्सेनियस सल्फाइड $(As_2S_3)$ सोल एक ऋणावेशित कोलाइडल सोल है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी विद्युत अपघट्य की स्कंदन शक्ति विपरीत आवेशित आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है।
ऋणावेशित सोल के लिए,धनायन की संयोजकता बढ़ने के साथ स्कंदन शक्ति बढ़ती है।
धनायनों की संयोजकता इस प्रकार है: $Na^+$ $(+1)$,$Ba^{2+}$ $(+2)$,और $Al^{3+}$ $(+3)$।
चूंकि $Al^{3+}$ की संयोजकता सबसे अधिक है,इसलिए $AlCl_3$ सबसे प्रभावी स्कंदन कारक है।

(A) हीमोग्लोबिन अपने आइसोइलेक्ट्रिक बिंदु से नीचे के $pH$ पर एक धनात्मक आवेशित सोल है।
गोल्ड सोल ऋणात्मक आवेशित सोल का एक प्रसिद्ध उदाहरण है।

(B) ठोस सोल एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें एक ठोस पदार्थ को ठोस माध्यम में परिक्षिप्त किया जाता है। रत्न ठोस सोल के उदाहरण हैं जहाँ रंगीन वर्णक एक ठोस क्रिस्टलीय संरचना में परिक्षिप्त होते हैं।

(B) परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम की भौतिक अवस्था के आधार पर कोलाइड्स का वर्गीकरण इस प्रकार है:
$1$. पनीर $(C)$: यह एक जेल है जिसमें ठोस माध्यम में द्रव परिक्षिप्त होता है (ठोस में द्रव)।
$2$. दूध $(M)$: यह एक पायस (emulsion) है जिसमें द्रव माध्यम में द्रव परिक्षिप्त होता है (द्रव में द्रव)।
$3$. धुआं $(S)$: यह एक एयरोसोल है जिसमें गैस माध्यम में ठोस कण परिक्षिप्त होते हैं (गैस में ठोस)।
अतः,सही संयोजन $C$: ठोस में द्रव; $M$: द्रव में द्रव; $S$: गैस में ठोस है।

(D) विकल्प $D$ में दिया गया कथन गलत है क्योंकि द्रवरागी (Lyophilic) सोल परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम के बीच मजबूत आकर्षण के कारण स्वाभाविक रूप से स्थिर होते हैं। उन्हें थोड़ी मात्रा में विद्युत अपघट्य मिलाकर आसानी से स्कंदित नहीं किया जा सकता है। द्रवरागी सोल के स्कंदन के लिए बड़ी मात्रा में विद्युत अपघट्य मिलाने या कणों को निर्जलीकृत करने के लिए एक उपयुक्त विलायक (जैसे अल्कोहल या एसीटोन) मिलाने की आवश्यकता होती है। इसके विपरीत,द्रवरागी (Lyophobic) सोल अस्थिर होते हैं और थोड़ी मात्रा में विद्युत अपघट्य मिलाने से आसानी से स्कंदित हो जाते हैं।

(A) एरोसोल एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें एक ठोस या द्रव गैस में परिक्षिप्त होता है।
उदाहरणों में कोहरा (गैस में द्रव) और धुआं (गैस में ठोस) शामिल हैं।

(A) वैद्युतकणसंचलन में,कोलाइडल कण विपरीत आवेशित इलेक्ट्रोड की ओर बढ़ते हैं और उदासीन होकर अवक्षेपित हो जाते हैं। अतः,विकल्प $(A)$ सही है।
श्यानता बढ़ने पर ब्राउनियन गति कम हो जाती है।
कोलाइडल दवाएं अपने बड़े पृष्ठीय क्षेत्रफल के कारण अधिक प्रभावी होती हैं।
पानी में फिटकरी मिलाना शुद्धिकरण की एक मानक प्रक्रिया है।

(B) पेप्टाइजेशन वह प्रक्रिया है जिसमें एक उपयुक्त विद्युत अपघट्य (peptizing agent) मिलाकर ताजे बने अवक्षेप को कोलाइडल घोल में परिवर्तित किया जाता है।

(B) कोलाइडल कण अणुओं या आयनों के समूह होते हैं जिनका व्यास $1 \ nm$ से $1000 \ nm$ के बीच होता है।
चूंकि कोलाइडल कण वास्तविक विलयन के विलेय कणों की तुलना में बहुत बड़े होते हैं,इसलिए दिए गए द्रव्यमान में कणों की संख्या वास्तविक विलयन की तुलना में बहुत कम होती है।
चूंकि परासरण दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म है और कणों की संख्या पर निर्भर करता है,इसलिए समान सांद्रता पर कोलाइडल विलयन का परासरण दाब वास्तविक विलयन की तुलना में कम कोटि का होता है।
अतः,विकल्प $B$ में दिया गया कथन $INCORRECT$ है।

(A) विद्युत क्षेत्र के अनुप्रयोग के तहत कोलाइडल कणों की गति को इलेक्ट्रोफोरेसिस कहा जाता है।
जब कोलाइडल कण धनावेशित होते हैं,तो वे कैथोड (ऋणावेशित इलेक्ट्रोड) की ओर अभिगमन करते हैं।
धनावेशित कणों का कैथोड की ओर यह विशिष्ट अभिगमन कैटोफोरेसिस कहलाता है।

(A) आर्सेनिक सल्फाइड $(As_2S_3)$ सोल एक ऋणात्मक आवेशित सोल है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी इलेक्ट्रोलाइट की स्कंदन शक्ति सक्रिय आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है (वह आयन जिस पर सोल के विपरीत आवेश हो)।
ऋणात्मक आवेशित सोल के लिए,धनायनों की स्कंदन शक्ति का क्रम इस प्रकार है: $Al^{3+} > Ba^{2+} > Na^+ = K^+$.
इसलिए,$As_2S_3$ सोल के स्कंदन के लिए $AlCl_3$ सबसे प्रभावी इलेक्ट्रोलाइट है।

(B) स्टार्च सोल एक लायोफिलिक कोलाइड है।
लायोफिलिक कोलाइड दो कारकों द्वारा स्थिर होते हैं: आवेश और सॉल्वेशन (जलयोजन)।
लायोफिलिक सोल का स्कंदन करने के लिए,दोनों कारकों को हटाना आवश्यक है।
विद्युत अपघट्य (जैसे $NaCl$,$BaCl_2$,या $CaSO_4$) मिलाने से केवल आवेश उदासीन होता है लेकिन सॉल्वेशन परत नहीं हटती है।
हालाँकि,अल्कोहल (जैसे $C_2H_5OH$) जैसे निर्जलीकरण एजेंट को मिलाने से सॉल्वेशन परत हट जाती है,जिससे स्कंदन होता है।
इसलिए,$C_2H_5OH$ स्टार्च सोल के स्कंदन के लिए प्रभावी है।

(B) जब किसी पदार्थ के बड़ी संख्या में परमाणु या छोटे अणु परिक्षेपण माध्यम में एकत्रित होकर कोलाइडल सीमा $(1-1000 \ nm)$ के आकार के कण बनाते हैं,तो परिणामी कोलाइडल सिस्टम को बहु-आणविक कोलाइड कहा जाता है।
$Fe(OH)_3$ सॉल $Fe(OH)_3$ के बड़ी संख्या में अणुओं के एकत्रीकरण से बनता है,इसलिए यह एक बहु-आणविक कोलाइड है।

(B) लायोफिलिक कोलाइड विलायक-आकर्षक कोलाइड होते हैं। जिलेटिन एक प्रोटीन है और यह एक लायोफिलिक कोलाइड के रूप में कार्य करता है। इसका उपयोग सुरक्षात्मक कोलाइड के रूप में भी किया जाता है क्योंकि इसका गोल्ड नंबर बहुत कम होता है।

(A) कोलाइड्स का वर्गीकरण इस प्रकार है:
$1$. $As_2S_3$ सोल एक लायोफोबिक कोलाइड है और मल्टीमॉलिक्यूलर कोलाइड भी है $(A \to P, R)$.
$2$. सल्फर सोल एक लायोफोबिक कोलाइड है और मल्टीमॉलिक्यूलर कोलाइड भी है $(B \to P, R)$.
$3$. स्टार्च एक मैक्रोमॉलिक्यूलर कोलाइड है $(C \to Q)$.
$4$. साबुन एक एसोसिएटेड कोलाइड है $(D \to S)$.
अतः,सही मिलान $A \to P, R; B \to P, R; C \to Q; D \to S$ है।

(C) एक्वा डैग पानी में ग्रेफाइट का एक कोलाइडल घोल है।
इसे $C$ सोल के रूप में भी जाना जाता है,जहाँ $C$ का अर्थ कार्बन (ग्रेफाइट) है।

(C) $As_2S_3$ सॉल एक ऋणात्मक आवेशित सॉल है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,एक इलेक्ट्रोलाइट की स्कंदन शक्ति कोलाइडल कणों के विपरीत आवेश वाले आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है।
ऋणात्मक आवेशित सॉल के लिए,धनायन की संयोजकता बढ़ने के साथ स्कंदन शक्ति बढ़ती है।
दिए गए विकल्पों में,धनायन $Zn^{2+}$,$Na^+$,$Al^{3+}$ और $Zn^{2+}$ हैं।
उनकी संयोजकताएँ: $Zn^{2+} = +2$,$Na^+ = +1$,$Al^{3+} = +3$ हैं।
चूंकि $Al^{3+}$ की संयोजकता सबसे अधिक $(+3)$ है,इसलिए ऋणात्मक आवेशित $As_2S_3$ सॉल के लिए इसकी स्कंदन शक्ति अधिकतम होगी।