Colloids, Emulsion, Gel and Their properties with application Questions in Hindi

(C) दूध पायस (emulsion) का एक उदाहरण है,जो एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें वसा की तरल बूंदें पानी में परिक्षिप्त होती हैं।

(C) स्कंदन शक्ति $\propto \frac{1}{\text{स्कंदन मान}}$
स्कंदन मान जितना कम होगा,विद्युत अपघट्य की स्कंदन शक्ति उतनी ही अधिक होगी।
दिए गए मान:
$I (NaCl) = 52$
$II (BaCl_2) = 0.69$
$III (MgSO_4) = 0.22$
मानों की तुलना करने पर: $0.22 < 0.69 < 52$
अतः,स्कंदन शक्ति का सही क्रम: $III > II > I$ है।

(C) कोहरा गैस में द्रव का एक कोलाइडल विलयन है,जिसमें द्रव परिक्षिप्त प्रावस्था है और गैस परिक्षेपण माध्यम है।

(B) $Tyndall \ effect$ (टिंडल प्रभाव) कोलाइडल कणों पर आवेश से स्वतंत्र है।
यह एक प्रकाशीय गुण है जो कोलाइडल कणों के आकार और प्रकाश की तरंग दैर्ध्य पर निर्भर करता है।
$Tyndall \ effect$,जिसे $Tyndall \ scattering$ के रूप में भी जाना जाता है,कोलाइड या निलंबन में कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है।
इसके विपरीत,$electro-osmosis$,$coagulation$ और $electrophoresis$ विद्युत गुण हैं जो कोलाइडल कणों पर मौजूद आवेश पर निर्भर करते हैं।

(D) $Tyndall \ effect$ एक प्रकाशीय घटना है जो कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन के कारण होती है।
यह कणों के आकार और परिक्षिप्त प्रावस्था तथा परिक्षेपण माध्यम के बीच अपवर्तनांक के अंतर पर निर्भर करता है,लेकिन यह कणों पर मौजूद आवेश से स्वतंत्र है।
इसके विपरीत,$Coagulation$,$Electrophoresis$ और $Electro-osmosis$ सभी ऐसे गुण हैं जो कोलाइडल कणों के विद्युत आवेश पर निर्भर करते हैं।

(B) द्रवरागी सोल को द्रवरागी कोलाइड्स मिलाकर स्थिर किया जाता है,जो उन्हें अवक्षेपण से बचाते हैं। इन्हें रक्षक कोलाइड्स कहा जाता है।
इनकी रक्षक क्षमता को $gold \ number$ के संदर्भ में व्यक्त किया जाता है।
$Gold \ number$ को द्रवरागी कोलाइड की मिलीग्राम में वह न्यूनतम मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है,जो $1 \ mL$ $10 \ \% \ NaCl$ विलयन के योग द्वारा $10 \ mL$ स्वर्ण सोल के स्कंदन को रोकता है।
$Gold \ number$ जितना कम होगा,रक्षक क्षमता उतनी ही अधिक होगी।

(B) Hardy-Schulze नियम के अनुसार,किसी दिए गए सोल के लिए आयन की स्कंदन शक्ति उसके आवेश के परिमाण के सीधे आनुपातिक होती है।
आर्सेनिक सल्फाइड $(As_2S_3)$ सोल एक ऋणात्मक आवेशित सोल है।
इसलिए,स्कंदन शक्ति धनायन के आवेश पर निर्भर करती है।
दिए गए आयनों पर आवेश $Na^{+}$ के लिए $+1$,$Ba^{2+}$ के लिए $+2$ और $Al^{3+}$ के लिए $+3$ है।
अतः,स्कंदन शक्ति का बढ़ता क्रम $Na^{+} < Ba^{2+} < Al^{3+}$ है।

(B) टिंडल प्रभाव कोलाइडल प्रणालियों में देखी जाने वाली एक प्रकाशीय घटना है।
टिंडल प्रभाव के अवलोकन के लिए दो आवश्यक शर्तें हैं:
$1$. परिक्षिप्त कणों का व्यास उपयोग किए गए प्रकाश की तरंग दैर्ध्य से बहुत छोटा नहीं होता है।
$2$. परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम के अपवर्तनांक परिमाण में बहुत भिन्न होते हैं।
अतः,शर्तें $2$ और $4$ सही हैं।

(D) $Fe(OH)_3$ सॉल के कण $Fe^{3+}$ आयनों के अधिशोषण के कारण धनावेशित होते हैं।
विद्युत-अपघटन के दौरान,ये धनावेशित सॉल कण कैथोड की ओर गमन करते हैं।
कैथोड पर,वे अपना आवेश खो देते हैं और स्कंदित हो जाते हैं।
एनोड पर,जल का ऑक्सीकरण होता है,जिससे $O_2$ गैस उत्पन्न होती है: $2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$.
अतः,$O_2$ गैस एनोड उत्पाद है।

(A) कोलाइडल प्रणाली का वर्गीकरण परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम की भौतिक अवस्था के आधार पर किया जाता है।
जब किसी द्रव को गैस में परिक्षिप्त किया जाता है,तो बनने वाले कोलाइड को एयरोसोल (विशेष रूप से कोहरा या बादल) कहा जाता है।
- $A$: बादल गैस में द्रव $(L/G)$ प्रकार का कोलाइड है।
- $B$: धुआँ गैस में ठोस $(S/G)$ प्रकार का कोलाइड है।
- $C$: दूध द्रव में द्रव $(L/L)$ प्रकार का कोलाइड है (पायस)।
- $D$: धूल गैस में ठोस $(S/G)$ प्रकार का कोलाइड है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) $As_2S_3$ सॉल एक ऋणावेशित सॉल है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,कोलाइडल कणों के विपरीत आवेश वाले आयनों की स्कंदन शक्ति उनके आवेश (संयोजकता) के परिमाण के सीधे आनुपातिक होती है।
चूंकि $As_2S_3$ ऋणावेशित है,इसलिए यह धनावेशित आयनों (धनायनों) द्वारा स्कंदित होता है।
दिए गए धनायनों में,$Fe^{3+}$ का आवेश सबसे अधिक $(+3)$ है,उसके बाद $Ba^{2+}$ $(+2)$ आता है।
इसलिए,$As_2S_3$ सॉल के स्कंदन के लिए $Fe^{3+}$ सबसे अधिक प्रभावी होगा।

(B) $1$. साबुन के घोल $CMC$ (क्रिटिकल माइसेल सांद्रता) से ऊपर एसोसिएटेड कोलाइड (माइसेल्स) बनाते हैं। यह कथन सत्य है।
$2$. द्रवरागी कोलाइड प्रतिवर्ती (reversible) सोल होते हैं,जिसका अर्थ है कि वाष्पीकरण के बाद परिक्षिप्त प्रावस्था को परिक्षेपण माध्यम के साथ मिलाकर उन्हें आसानी से फिर से बनाया जा सकता है। इसलिए,यह कथन कि वे अपरिवर्तनीय हैं,गलत है।
$3$. रक्त एक कोलाइडल प्रणाली है और इसका शुद्धिकरण (यूरिया और अन्य अपशिष्ट उत्पादों को हटाना) वास्तव में डायलिसिस की प्रक्रिया द्वारा किया जाता है। यह कथन सत्य है।
$4$. रक्त एक ऋणात्मक सोल है। $Ca^{2+}$ और $K^{+}$ जैसे इलेक्ट्रोलाइट्स की अधिक मात्रा मिलाने से आवेश के उदासीनीकरण के कारण स्कंदन होता है। यह कथन सत्य है।
अतः,जो कथन सत्य नहीं है वह $B$ है।

(B) . डायलिसिस एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली के माध्यम से इलेक्ट्रोलाइट्स को हटाकर कोलाइडल समाधानों के शुद्धिकरण के लिए उपयोग की जाने वाली प्रक्रिया है।
$B$. पेप्टीकरण एक उपयुक्त इलेक्ट्रोलाइट जोड़कर ताजे तैयार अवक्षेप को कोलाइडल सोल में बदलने की प्रक्रिया है।
$C$. फ्लोकुलेशन (या स्कंदन) अवक्षेप बनाने के लिए कोलाइडल कणों को एकत्रित करने की प्रक्रिया है।
$D$. गोल्ड नंबर लायोफिलिक कोलाइड की सुरक्षात्मक शक्ति का एक माप है।
इसलिए,सही मिलान $A-IV, B-I, C-II, D-III$ है।

(A) रक्त एक कोलाइडल विलयन है जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था के कण ऋणात्मक रूप से आवेशित होते हैं।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,आयन पर आवेश का परिमाण बढ़ने के साथ उसकी स्कंदन शक्ति बढ़ती है।
$Fe^{3+}$ आयन,जो उच्च धनात्मक आवेश वाले होते हैं,रक्त कोलाइड्स पर मौजूद ऋणात्मक आवेश को प्रभावी ढंग से उदासीन कर देते हैं,जिससे स्कंदन होता है।
इसलिए,रक्तस्राव को रोकने के लिए फेरिक क्लोराइड $(FeCl_3)$ का उपयोग किया जाता है।

(B) लायोफिलिक कोलाइड की सुरक्षात्मक शक्ति उसके गोल्ड नंबर के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$\text{सुरक्षात्मक शक्ति} \propto \frac{1}{\text{गोल्ड नंबर}}$
दिए गए गोल्ड नंबर:
जिलेटिन: $0.005$
हीमोग्लोबिन: $0.05$
सोडियम एसीटेट: $0.7$
चूंकि $0.005 < 0.05 < 0.7$,इसलिए सुरक्षात्मक शक्ति का क्रम है:
$\text{जिलेटिन} > \text{हीमोग्लोबिन} > \text{सोडियम एसीटेट}$

(C) हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,इलेक्ट्रोलाइट की स्कंदन क्षमता सक्रिय आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है (वह आयन जो कोलाइडल कणों के विपरीत आवेश रखता है)।
$As_2S_3$ सॉल एक ऋणात्मक आवेशित सॉल है।
इसलिए,स्कंदन क्षमता धनायन (cation) की संयोजकता पर निर्भर करती है।
धनायन की संयोजकता जितनी अधिक होगी,उसकी स्कंदन क्षमता उतनी ही अधिक होगी।
दिए गए इलेक्ट्रोलाइट्स में धनायनों की तुलना:
$Na^+$ ($NaCl$ से,संयोजकता $1$)
$Mg^{2+}$ ($MgCl_2$ से,संयोजकता $2$)
$Al^{3+}$ ($Al_2(SO_4)_3$ से,संयोजकता $3$)
$NH_4^+$ ($NH_4Cl$ से,संयोजकता $1$)
चूंकि $Al^{3+}$ की संयोजकता सबसे अधिक $(3)$ है,इसलिए $Al_2(SO_4)_3$ की स्कंदन क्षमता अधिकतम है।

(D) एक रक्षी कोलाइड का गोल्ड नंबर मिलीग्राम में उसका वह न्यूनतम भार है जिसे $10 \ mL$ मानक लाल गोल्ड सोल में मिलाया जाना चाहिए ताकि गोल्ड सोल का स्कंदन न हो।
अतः,यह रक्षी कोलाइड की दक्षता का एक माप है।

(D) लायोफिलिक सॉल विलायक-स्नेही होते हैं और इन्हें परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम को सीधे मिलाकर बनाया जाता है। ये स्वभाव से स्थिर और उत्क्रमणीय होते हैं।
इसके विपरीत,लायोफोबिक सॉल विलायक-विरोधी होते हैं और इन्हें सीधे मिलाकर तैयार नहीं किया जा सकता है। इन्हें बनाने के लिए विशेष विधियों की आवश्यकता होती है और स्कंदन (coagulation) को रोकने के लिए स्टेबिलाइजिंग एजेंट की आवश्यकता होती है,जिससे ये कम स्थिर होते हैं।
अतः,यह कथन कि लायोफोबिक सॉल को सीधे मिलाकर बनाया जा सकता है,गलत है।

(A) दिए गए ग्राफ सर्फेक्टेंट के लिए मोलर चालकता $(\Lambda_m^c)$ और सांद्रता के वर्गमूल $(\sqrt{c})$ के बीच संबंध को दर्शाते हैं। चालकता में तीव्र गिरावट क्रिटिकल मिसेल सांद्रता $(CMC)$ को दर्शाती है।
जैसे-जैसे हाइड्रोफोबिक पूंछ की लंबाई (जो $R(CH_2)_nCOONa$ में '$n$' द्वारा दर्शाई गई है) बढ़ती है,हाइड्रोफोबिसिटी बढ़ती है,जो कम सांद्रता पर मिसेल निर्माण को सुगम बनाती है।
इसलिए,$CMC \propto \frac{1}{\text{Size of tail}}$.
ग्राफ को देखने पर,$CMC$ मान (जहाँ तीव्र मोड़ आता है) का क्रम: $I < II < III$ है।
इसका अर्थ है कि पूंछ का आकार $I > II > III$ के क्रम में है।
अतः,ग्राफ $I$ सबसे बड़े '$n$' $(16)$ मान के साथ,$II$ $12$ के साथ और $III$ $8$ के साथ मेल खाता है।

(B) Purple of Cassius एक बैंगनी रंग का वर्णक है जो सोने के लवणों की $tin(II)$ क्लोराइड के साथ अभिक्रिया से बनता है।
यह अनिवार्य रूप से सोने का एक कोलाइडल विलयन है।

(A) टिंडल प्रभाव वास्तविक विलयन में नहीं होता है क्योंकि कणों का आकार बहुत छोटा होता है।
अतः,विकल्प $A$ में दिया गया कथन गलत है।

(C) विकल्प $C$ गलत है।
ओजोन परत सूर्य से आने वाले हानिकारक पराबैंगनी $(UV)$ विकिरणों को पृथ्वी पर पहुँचने से रोकती है,न कि इन्फ्रारेड विकिरणों को।
अन्य कथन सही हैं।

(A) $Fe(OH)_3$ सोल एक धनावेशित सोल है। हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,विद्युत-अपघट्य की स्कंदन शक्ति विपरीत आवेशित आयन (इस मामले में ऋणायन) पर आवेश के परिमाण में वृद्धि के साथ बढ़ती है। विद्युत-अपघट्यों द्वारा प्रदान किए गए ऋणायन हैं: $[Fe(CN)_6]^{4-}$,$SO_4^{2-}$,$Cl^-$,और $NO_3^-$। $[Fe(CN)_6]^{4-}$ के लिए आवेश का परिमाण सबसे अधिक है। इसलिए,$K_4[Fe(CN)_6]$ सबसे प्रभावी स्कंदन कारक है।

(C) $Fe(OH)_3$ एक धनावेशित सॉल है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,कोलाइडल कणों के विपरीत आवेश वाले आयन का आवेश जितना अधिक होता है,उसकी स्कंदन क्षमता उतनी ही अधिक होती है।
धनावेशित $Fe(OH)_3$ सॉल के लिए,स्कंदन आयन ऋणावेशित (ऋणायन) होना चाहिए।
विद्युत अपघट्यों द्वारा प्रदान किए गए ऋणायन हैं:
$Na_2SO_4 \rightarrow SO_4^{2-}$
$KCl \rightarrow Cl^-$
$Mg_3(PO_4)_2 \rightarrow PO_4^{3-}$
$CH_3COONa \rightarrow CH_3COO^-$
चूंकि $PO_4^{3-}$ पर सबसे अधिक ऋणात्मक आवेश $(-3)$ है,इसलिए $Mg_3(PO_4)_2$ सबसे प्रभावी स्कंदन कारक है।

(B) कथन $(I)$: गलत। लायोफोबिक कोलाइड्स का परिक्षेपण माध्यम के प्रति बहुत कम आकर्षण होता है और वे भारी रूप से विलायकीकृत नहीं होते हैं।
कथन $(II)$: गलत। बहुआणविक कोलाइड्स परमाणुओं या छोटे अणुओं के एकत्रीकरण से बनते हैं,और वे आमतौर पर लायोफोबिक होते हैं।
कथन $(III)$: सही। स्टार्च एक लायोफिलिक कोलाइड है। लायोफिलिक सोल परिक्षेपण माध्यम (पानी) के पृष्ठ तनाव को कम कर देते हैं।
कथन $(IV)$: सही। रक्त एल्ब्यूमिनॉइड पदार्थों का एक कोलाइडल सोल है। $NaCl$ जैसे इलेक्ट्रोलाइट को मिलाने से कोलाइडल कणों पर आवेश के उदासीनीकरण के कारण स्कंदन हो जाता है।
अतः,सही क्रम $(F, F, T, T)$ है।

(B) स्वर्ण संख्या रक्षी कोलाइड की मिलीग्राम में वह न्यूनतम मात्रा है जो $10 \ mL$ गोल्ड सॉल में $1 \ mL$ $10 \%$ $NaCl$ विलयन मिलाने पर स्कंदन को रोकती है।
दिया गया स्टार्च का द्रव्यमान = $0.038 \ g = 38 \ mg$.
अतः,स्टार्च की स्वर्ण संख्या $38$ है।

(C) ऊर्णन मान (flocculation value) को सोल के स्कंदन के लिए आवश्यक इलेक्ट्रोलाइट की न्यूनतम सांद्रता के रूप में परिभाषित किया जाता है,जिसे मिलीमोल प्रति लीटर $(mmol \ L^{-1})$ में मापा जाता है।
$HCl$ का दिया गया द्रव्यमान $= 0.73 \ g$.
$HCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 36.5 \ g \ mol^{-1}$.
$HCl$ के मोलों की संख्या $= \frac{0.73 \ g}{36.5 \ g \ mol^{-1}} = 0.02 \ mol$.
मिलीमोल में परिवर्तन: $0.02 \ mol \times 1000 = 20 \ mmol$.
चूंकि $200 \ mL$ कोलाइड के स्कंदन के लिए $20 \ mmol$ $HCl$ की आवश्यकता होती है,इसलिए $1000 \ mL$ $(1 \ L)$ के लिए आवश्यक मात्रा है:
$\text{ऊर्णन मान} = \frac{20 \ mmol}{200 \ mL} \times 1000 \ mL = 100 \ mmol \ L^{-1}$.

(D) विकल्प $A$ सही है क्योंकि लायोफिलिक सोल विलायक-योजन द्वारा स्थिर होते हैं और उन्हें उपयुक्त विलायक (जैसे अल्कोहल या एसीटोन) मिलाकर स्कंदित किया जा सकता है जो विलायक-योजन परत को हटा देता है।
विकल्प $B$ सही है क्योंकि मक्खन तेल में जल $(W/O)$ प्रकार के इमल्शन का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
विकल्प $C$ सही है क्योंकि यदि आप इमल्शन में अधिक परिक्षिप्त प्रावस्था मिलाते हैं,तो यह समान रूप से मिश्रित नहीं होता है और अक्सर एक अलग परत बना लेता है।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि दूध को आमतौर पर ऋणावेशित कोलाइड माना जाता है (केसीन जैसे प्रोटीन की उपस्थिति के कारण जो दूध के $pH$ पर ऋणावेशित होते हैं)। इसलिए,यह कथन कि दूध एक धनावेशित कोलाइड है,गलत है।

(D) $As_2S_3$ सोल एक ऋणात्मक आवेशित कोलाइडल विलयन है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,इलेक्ट्रोलाइट की स्कंदन शक्ति सक्रिय आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है (वह आयन जिसका आवेश कोलाइडल कणों के विपरीत हो)।
ऋणात्मक आवेशित सोल के लिए,धनायन की संयोजकता बढ़ने के साथ स्कंदन शक्ति बढ़ती है।
दिए गए धनायन $Ba^{2+}$,$K^{+}$,और $Al^{3+}$ हैं।
चूंकि $Al^{3+}$ की संयोजकता सबसे अधिक $(+3)$ है,इसलिए यह ऋणात्मक आवेशित $As_2S_3$ सोल के लिए सबसे प्रभावी स्कंदन कारक होगा।

(C) एक उपयुक्त विद्युत-अपघट्य (electrolyte) का उपयोग करके ताजे तैयार अवक्षेप को कोलाइडल विलयन में बदलने की प्रक्रिया को पेप्टीकरण कहा जाता है। $FeCl_3$,$Fe(OH)_3$ अवक्षेप के लिए पेप्टीकरण कारक के रूप में कार्य करता है।

(B) कोलाइड एक विषमांगी प्रणाली है जिसमें एक पदार्थ दूसरे पदार्थ में बहुत महीन कणों के रूप में परिक्षिप्त होता है।
$(i)$ $NaCl(aq.)$ एक वास्तविक विलयन है,कोलाइड नहीं।
$(ii)$ कोहरा एक एयरोसोल (गैस में परिक्षिप्त द्रव) है,जो एक कोलाइड है।
$(iii)$ पेंट एक सोल (द्रव में परिक्षिप्त ठोस) है,जो एक कोलाइड है।
$(iv)$ एयरोसोल कोलाइड होते हैं।
$(v)$ कीचड़ एक निलंबन/कोलाइडल मिश्रण है,जो एक कोलाइड है।
$(vi)$ रक्त पानी में प्रोटीन और अन्य पदार्थों का कोलाइडल विलयन है।
अतः,$(ii), (iii), (iv), (v)$ और $(vi)$ कोलाइड हैं।

(D) $Gel$ एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव और परिक्षेपण माध्यम ठोस होता है।
$Cheese$ (पनीर) $Gel$ का एक उदाहरण है।
$Milk$ पायस (emulsion) का एक उदाहरण है।
$Smoke$ (धुआं) एरोसोल का एक उदाहरण है।
$Gem$ $stones$ ठोस सोल के उदाहरण हैं।

(D) $1$. गोल्ड सोल $AuCl_3$ के अपचयन द्वारा तैयार किया जाता है और यह ऋणावेशित होता है। अतः,कथन $A$ सही है।
$2$. पेप्टाइजेशन ताजे अवक्षेप को उपयुक्त विद्युत-अपघट्य मिलाकर कोलाइडल सोल में बदलने की प्रक्रिया है,यह शुद्धिकरण की विधि नहीं है। अतः,कथन $B$ गलत है।
$3$. सतत डायलिसिस सोल को स्थिर करने वाले विद्युत-अपघट्य को हटा देता है,जिससे कोलाइडल कणों का स्कंदन हो जाता है। अतः,कथन $C$ सही है।
$4$. चूंकि $A$ और $C$ दोनों सही हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(C) सही विकल्प $(C)$ है।
$(A)$ $As_2S_3$ सोल एक ऋणात्मक सोल है और इसे द्वि-अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है,न कि पेप्टाइजेशन द्वारा।
$(B)$ सल्फर सोल एक ऋणात्मक सोल है। हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,इलेक्ट्रोलाइट की स्कंदन शक्ति धनायन की संयोजकता पर निर्भर करती है। ऋणात्मक सोल के लिए,उच्चतम संयोजकता वाला धनायन सबसे प्रभावी होता है। यहाँ,$Al^{3+}$ ($AlCl_3$ से) सबसे प्रभावी है,न कि $Ba^{2+}$।
$(C)$ नॉन-आयनिक डिटर्जेंट में कोई आयन नहीं होते हैं। $C_{15}H_{31}COOCH_2-C(CH_2OH)_3$ एक फैटी एसिड और पॉलीओल का एस्टर है,जिसमें आयनिक समूहों का अभाव होता है,जिससे यह एक नॉन-आयनिक डिटर्जेंट बन जाता है।
$(D)$ साबुन के घोल कम सांद्रता पर इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में कार्य करते हैं,लेकिन क्रिटिकल माइसेल सांद्रता $(CMC)$ से ऊपर,वे माइसेल बनाते हैं,जो मुक्त आयनों की संख्या को कम कर देते हैं,जिससे विद्युत चालकता घट जाती है या स्थिर रहती है।

(C) एक कोलाइडल प्रणाली जहाँ एक द्रव दूसरे द्रव में परिक्षिप्त होता है,उसे $Emulsion$ (पायस) कहा जाता है,$Gel$ (जेल) नहीं। $Gel$ एक ऐसी कोलाइडल प्रणाली है जिसमें द्रव ठोस में परिक्षिप्त होता है। अतः,विकल्प $C$ में दिया गया कथन गलत है।

(B) धुआँ एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें ठोस कण (जैसे कार्बन) गैसीय माध्यम (जैसे हवा) में परिक्षेपित होते हैं।
अतः,यह गैस में ठोस का परिक्षेपण है।

(A) ताजे बने अवक्षेप को थोड़ी मात्रा में विद्युत-अपघट्य मिलाकर कोलाइडल सोल में बदलने की प्रक्रिया को $Peptization$ कहा जाता है।
उपयोग किए गए विद्युत-अपघट्य को $Peptizing \text{ } agent$ कहते हैं।
यह अवक्षेप कणों की सतह पर आयनों के अधिशोषण के कारण होता है,जिससे स्थिर-वैद्युत प्रतिकर्षण और परिक्षेपण होता है।

(C) माइसेल्स का निर्माण एक निश्चित सांद्रता से ऊपर परिक्षिप्त कणों के जुड़ने से होता है,जिसे क्रिटिकल माइसेल सांद्रता $(CMC)$ के रूप में जाना जाता है।
$CMC$ के ऊपर,सर्फेक्टेंट के अणु जुड़कर एक बड़ा समूह बनाते हैं जिसे माइसेल कहा जाता है।

(D) टिंडल प्रभाव कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है।
टिंडल प्रभाव देखे जाने के लिए दो मुख्य शर्तें पूरी होनी चाहिए:
$1$. परिक्षिप्त कणों का व्यास उपयोग किए गए प्रकाश की तरंग दैर्ध्य से बहुत छोटा नहीं होना चाहिए।
$2$. परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम के अपवर्तनांक में काफी अंतर होना चाहिए।
अतः,कथन $(i)$ और $(ii)$ सही हैं।

(A) इमल्सीफायर एक ऐसा पदार्थ है जो बिखरी हुई बूंदों को आपस में मिलने से रोककर इमल्शन को स्थिर करता है।
साबुन एक इमल्सीफायर के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसके अणुओं में एक लंबी हाइड्रोकार्बन पूंछ होती है जो हाइड्रोफोबिक (तेल-प्रेमी) होती है और एक ध्रुवीय सिर होता है जो हाइड्रोफिलिक (पानी-प्रेमी) होता है।
जब साबुन को तेल और पानी के मिश्रण में मिलाया जाता है,तो हाइड्रोकार्बन पूंछ तेल की बूंदों में घुल जाती है,जबकि ध्रुवीय सिर पानी में रहते हैं।
यह एक स्थिर इमल्शन बनाता है जहाँ तेल की बूंदें पानी में बिखरी रहती हैं और ऋणात्मक रूप से आवेशित सिरों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण आपस में नहीं मिल पाती हैं।
इसलिए,$Soap$ (साबुन) सही उत्तर है.

(D) Hardy-Schulze नियम के अनुसार,किसी आयन की स्कंदन क्षमता उसकी संयोजकता (आवेश) के सीधे समानुपाती होती है।
अतः,स्कंदन करने वाले आयन का आवेश जितना अधिक होगा,उसकी स्कंदन क्षमता उतनी ही अधिक होगी।

(D) $As_2S_3$ सोल एक ऋणावेशित सोल है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी विद्युत-अपघट्य की स्कंदन शक्ति उस आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है जो कोलाइडल कणों के आवेश को उदासीन करता है।
ऋणावेशित सोल के लिए,स्कंदन शक्ति धनायन (cation) द्वारा निर्धारित की जाती है।
धनायन की संयोजकता जितनी अधिक होगी,उसकी स्कंदन शक्ति उतनी ही अधिक होगी।
दिए गए विकल्पों में धनायनों की तुलना करने पर:
$A$: $Zn^{2+}$
$B$: $Na^+$
$C$: $Zn^{2+}$
$D$: $Al^{3+}$
चूंकि $Al^{3+}$ की संयोजकता सबसे अधिक $(+3)$ है,इसलिए यह ऋणावेशित $As_2S_3$ सोल के लिए अधिकतम स्कंदन शक्ति प्रदर्शित करेगा।

(B) कोहरा कोलाइडल तंत्र का एक प्रकार है जिसे द्रव एयरोसोल कहा जाता है। इस तंत्र में,एक द्रव (परिक्षिप्त प्रावस्था) गैस (परिक्षेपण माध्यम) में परिक्षिप्त होता है।

(A) लायोफोबिक कोलाइड स्वाभाविक रूप से अस्थिर होते हैं और एकत्रित होने की प्रवृत्ति रखते हैं।
वे मुख्य रूप से कोलाइडल कणों पर विद्युत आवेश की उपस्थिति से स्थिर होते हैं।
परिक्षेपण माध्यम से आयनों के अधिमान्य अधिशोषण के कारण,कण समान आवेश प्राप्त कर लेते हैं।
इसके परिणामस्वरूप कणों के बीच स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण होता है,जो उन्हें एकत्रित होने से रोकता है,जिससे कोलाइडल प्रणाली को स्थिरता मिलती है।

(D) हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी इलेक्ट्रोलाइट की स्कंदन क्षमता सक्रिय आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है (वह आयन जिस पर कोलाइडल सॉल के विपरीत आवेश होता है)।
चूंकि $As_2S_3$ सॉल ऋणात्मक रूप से आवेशित है,इसलिए स्कंदन क्षमता धनायन (cation) की संयोजकता पर निर्भर करती है।
दिए गए विकल्पों में मौजूद धनायन हैं:
$A) \, Zn^{2+}$
$B) \, Na^+$
$C) \, Zn^{2+}$
$D) \, Al^{3+}$
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,स्कंदन करने वाले आयन की संयोजकता जितनी अधिक होगी,उसकी स्कंदन क्षमता उतनी ही अधिक होगी।
संयोजकता की तुलना करने पर: $Al^{3+} (3) > Zn^{2+} (2) > Na^+ (1)$।
अतः,$AlCl_3$ की स्कंदन क्षमता सबसे अधिक है।

(B) जब परिक्षिप्त प्रावस्था $Liquid$ (द्रव) होती है और परिक्षेपण माध्यम $Solid$ (ठोस) होता है,तो प्राप्त कोलाइडल प्रणाली को $Gel$ (जेल) कहा जाता है।
$Gel$ के उदाहरणों में $Butter$ (मक्खन),$Jelly$ और $Cheese$ शामिल हैं।

(D) रबर उच्च आण्विक द्रव्यमान वाला एक प्राकृतिक बहुलक है। जब इसे उपयुक्त विलायक में घोला जाता है,तो यह एक बृहदआण्विक (macromolecular) कोलाइड बनाता है। अतः,रबर का विलयन बृहदआण्विक कोलाइड का एक उदाहरण है।

(A) $Fe(OH)_3$ सॉल एक धनावेशित सॉल है। हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,इलेक्ट्रोलाइट की स्कंदन शक्ति कोलाइडल कणों के विपरीत आवेश वाले आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है।
धनावेशित सॉल के लिए,स्कंदन शक्ति ऋणायन (anion) द्वारा निर्धारित होती है। स्कंदन शक्ति का क्रम: $PO_4^{3-} > SO_4^{2-} > Cl^-$ है।
चूंकि फ्लोक्यूलेशन मान स्कंदन शक्ति के व्युत्क्रमानुपाती होता है,इसलिए जिस ऋणायन पर सबसे कम आवेश होगा,उसका फ्लोक्यूलेशन मान अधिकतम होगा।
ऋणायनों की तुलना करने पर: $Cl^-$ (आवेश $-1$),$SO_4^{2-}$ (आवेश $-2$),$PO_4^{3-}$ (आवेश $-3$)।
अतः,$NaCl$ की स्कंदन शक्ति सबसे कम और फ्लोक्यूलेशन मान अधिकतम है।