Colloids, Emulsion, Gel and Their properties with application Questions in Hindi

(A) दवाएं $Colloidal$ (कोलाइडल) अवस्था में अधिक प्रभावी होती हैं क्योंकि इस अवस्था में उनका पृष्ठीय क्षेत्रफल (surface area) अधिक होता है।
अधिक पृष्ठीय क्षेत्रफल के कारण,वे शरीर के ऊतकों द्वारा आसानी से अवशोषित हो जाती हैं।

(A) एक कोलाइडल प्रणाली जिसमें गैस परिक्षिप्त प्रावस्था (dispersed phase) और द्रव परिक्षेपण माध्यम (dispersion medium) होता है,उसे झाग कहा जाता है। उदाहरण के लिए व्हीप्ड क्रीम और साबुन का झाग।

(C) कोलाइडल विलयन एक विषमांगी मिश्रण है जिसमें कणों का आकार $1 \ nm$ से $1000 \ nm$ के बीच होता है।
$NaCl$ का विलयन एक वास्तविक विलयन है क्योंकि $NaCl$ पानी में पूरी तरह से घुल कर एक समांगी मिश्रण बनाता है,जिसमें कणों का आकार $1 \ nm$ से कम होता है।
धुआं,स्याही और रक्त कोलाइडल प्रणालियों के उदाहरण हैं।

(C) ब्राउनियन गति परिक्षेपण माध्यम में कोलाइडल कणों की निरंतर,यादृच्छिक,टेढ़ी-मेढ़ी (zig-zag) गति है। चूंकि यह गति कणों की हलचल और गतिज ऊर्जा से संबंधित है,इसलिए इसे कोलाइड्स की एक गतिकीय (kinetic) विशेषता माना जाता है।

(D) $1 \, L$ पानी में परिक्षिप्त सोने का आयतन $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{1.9 \times 10^{-4} \, g}{19 \, g/cm^3} = 1 \times 10^{-5} \, cm^3$.
सोने के सोल कण की त्रिज्या $= 10 \, nm = 10^{-6} \, cm$.
एक गोलाकार कण का आयतन $= \frac{4}{3} \pi r^3 = \frac{4}{3} \times 3.14 \times (10^{-6} \, cm)^3 \approx 4.19 \times 10^{-18} \, cm^3$.
$1 \, L$ में सोने के कणों की कुल संख्या $= \frac{1 \times 10^{-5} \, cm^3}{4.19 \times 10^{-18} \, cm^3} \approx 2.38 \times 10^{12}$.
चूंकि $1 \, L = 10^{21} \, nm^3$,प्रति $nm^3$ कणों की संख्या $= \frac{2.38 \times 10^{12}}{10^{21}} = 2.38 \times 10^{-9}$.

(A) जैसे-जैसे हाइड्रोकार्बन श्रृंखला की लंबाई बढ़ती है,क्रांतिक मिसेल सांद्रता $(CMC)$ कम हो जाती है।
लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाएं हाइड्रोफोबिक प्रभाव को बढ़ाती हैं,जिससे कम सांद्रता पर मिसेल का निर्माण अधिक अनुकूल हो जाता है।
श्रृंखला की लंबाई की तुलना करने पर:
विकल्प $A$ में $16$ कार्बन की श्रृंखला है $(C_{16})$।
विकल्प $B$ में $12$ कार्बन की श्रृंखला है $(C_{12})$।
विकल्प $C$ में $7$ कार्बन की श्रृंखला है $(C_7)$।
विकल्प $D$ में $12$ कार्बन की श्रृंखला है $(C_{12})$।
चूंकि विकल्प $A$ में सबसे लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखला है,इसलिए यह सबसे कम सांद्रता पर मिसेल बनाएगा।

(C) पायस एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम दोनों तरल होते हैं।
$O/W$ (तेल का पानी में) पायस में तेल परिक्षिप्त प्रावस्था है और पानी परिक्षेपण माध्यम है।
$W/O$ (पानी का तेल में) पायस में पानी परिक्षिप्त प्रावस्था है और तेल परिक्षेपण माध्यम है।
दूध $O/W$ पायस का एक उदाहरण है।
कोल्ड क्रीम $W/O$ पायस का एक उदाहरण है।
वैनिशिंग क्रीम $O/W$ पायस का एक उदाहरण है।
मक्खन एक $W/O$ पायस है (वसा में पानी),$O/W$ नहीं। इसलिए,गलत मिलान $C$ है।

(A) हेयर क्रीम एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें एक तरल दूसरे तरल में परिक्षिप्त होता है। विशेष रूप से,इसे $Emulsion$ (पायस) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है,जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम दोनों तरल होते हैं।

(A) फेरिक हाइड्रॉक्साइड सॉल एक धनावेशित सॉल है। हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी विद्युत-अपघट्य की स्कंदन शक्ति विपरीत आवेशित आयन (इस मामले में ऋणायन) की संयोजकता पर निर्भर करती है।
फ्लोक्यूलेटिंग आयन की संयोजकता जितनी अधिक होगी,उसकी स्कंदन शक्ति उतनी ही अधिक होगी।
दिए गए विद्युत-अपघट्यों में उपस्थित ऋणायन हैं:
$A) PO_4^{3-}$,$B) NO_3^-$,$C) Cl^-$,$D) SO_4^{2-}$.
चूंकि फॉस्फेट आयन $(PO_4^{3-})$ की संयोजकता सबसे अधिक $(-3)$ है,इसलिए यह धनावेशित फेरिक हाइड्रॉक्साइड सॉल को स्कंदित करने के लिए सबसे प्रभावी है।

(A) लायोफिलिक सोल का पृष्ठ तनाव सामान्यतः परिक्षेपण माध्यम $(H_2O)$ से कम होता है।

(D) $Hardy-Schulze$ नियम के अनुसार,एक आयन की स्कंदन क्षमता आयन पर मौजूद आवेश के परिमाण पर निर्भर करती है।
मिलाए गए फ्लोक्यूलेटिंग आयन की संयोजकता जितनी अधिक होगी,अवक्षेपण उत्पन्न करने की उसकी शक्ति उतनी ही अधिक होगी।
स्कंदन उत्पन्न करने के लिए आयन पर आवेश का चिह्न कोलाइडल कणों के आवेश के विपरीत होना चाहिए।
इसलिए,स्कंदन क्षमता आवेश के चिह्न और परिमाण दोनों पर निर्भर करती है।

(D) गोल्ड सोल एक ऋणावेशित सोल है। हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी विद्युत अपघट्य की स्कंदन क्षमता विपरीत आवेशित आयन (इस मामले में धनायन) की संयोजकता पर निर्भर करती है।
स्कंदन करने वाले आयन की संयोजकता जितनी अधिक होगी,उसकी स्कंदन क्षमता उतनी ही अधिक होगी।
विद्युत अपघट्यों द्वारा प्रदान किए गए धनायन हैं:
$A: K^+$ (संयोजकता $1$)
$B: K^+$ (संयोजकता $1$)
$C: K^+$ (संयोजकता $1$)
$D: Mg^{2+}$ (संयोजकता $2$)
चूंकि $Mg^{2+}$ की संयोजकता $K^+$ से अधिक है,इसलिए ऋणावेशित गोल्ड सोल के स्कंदन के लिए $MgCl_2$ सबसे प्रभावी विद्युत अपघट्य है।

(C) कोलाइडल कण अणुओं या आयनों के समूह होते हैं। अपने बड़े आकार के कारण,समान सांद्रता वाले वास्तविक विलयन की तुलना में कोलाइडल विलयन में कणों की संख्या बहुत कम होती है। चूंकि परासरण दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म है जो कणों की संख्या पर निर्भर करता है,इसलिए कोलाइडल विलयन बहुत कम परासरण दाब प्रदर्शित करते हैं।

(C) कोलाइड की रक्षण क्षमता उसकी स्वर्ण संख्या के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
कम स्वर्ण संख्या का अर्थ है उच्च रक्षण क्षमता।
दी गई स्वर्ण संख्याएँ: $A = 0.50, B = 0.01, C = 0.10, D = 0.005$।
स्वर्ण संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर: $D (0.005) < B (0.01) < C (0.10) < A (0.50)$।
अतः,रक्षण क्षमता का सही क्रम $A < C < B < D$ है।

(A) दूध एक प्राकृतिक कोलाइड है जिसमें वसा की बूंदें पानी में परिक्षिप्त होती हैं। इसलिए,इसे पानी में वसा का पायस (emulsion) माना जाता है। प्रोटीन (जैसे केसिन) पायस को स्थिर करने के लिए पायसीकारी एजेंट के रूप में कार्य करते हैं।

(A) $Hardy-Schulze$ नियम के अनुसार,किसी विद्युत अपघट्य की स्कंदन शक्ति सक्रिय आयन (कोलाइडल कणों के विपरीत आवेश वाला आयन) की संयोजकता पर निर्भर करती है।
इस नियम के अनुसार,स्कंदन आयन की संयोजकता जितनी अधिक होती है,उसकी स्कंदन शक्ति उतनी ही अधिक होती है।
अतः,सही उत्तर $Hardy-Schulze$ है।

(B) कोलाइडल प्रणालियों को परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम की भौतिक अवस्था के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।
$1$. पायस: द्रव में द्रव (जैसे,दूध)।
$2$. जेल: ठोस में द्रव (जैसे,मक्खन,जेली)।
$3$. एरोसोल: गैस में ठोस या द्रव (जैसे,धुआं,कोहरा)।
$4$. झाग: द्रव में गैस (जैसे,व्हीप्ड क्रीम)।
इन विकल्पों की तुलना करने पर,$B$ (जेल - मक्खन) ही एकमात्र सही सुमेलित युग्म है।

(D) द्रवरागी (Lyophilic) सॉल विलायक-स्नेही कोलाइड होते हैं।
इनमें परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम के बीच प्रबल आकर्षण होता है।
इस प्रबल अन्योन्यक्रिया के कारण,ये अत्यधिक स्थायी होते हैं और इन्हें स्वतः-स्थायी सॉल के रूप में जाना जाता है।
ये प्रकृति में उत्क्रमणीय होते हैं और आमतौर पर स्टार्च,गोंद और प्रोटीन जैसे कार्बनिक पदार्थों द्वारा बनते हैं।

(A) गोल्ड नंबर को एक सुरक्षात्मक कोलाइड के मिलीग्राम में न्यूनतम वजन के रूप में परिभाषित किया गया है जो $10 \ mL$ गोल्ड सोल में $1 \ mL$ $10\%$ $NaCl$ घोल मिलाने पर होने वाले स्कंदन (coagulation) को रोकता है।
चूंकि गोल्ड नंबर कोलाइड की सुरक्षात्मक शक्ति के व्युत्क्रमानुपाती होता है,इसलिए उच्च सुरक्षात्मक शक्ति का अर्थ है कि गोल्ड नंबर कम होगा।

(D) जेल एक अर्ध-ठोस कोलाइडल प्रणाली है जिसमें एक तरल माध्यम ठोस माध्यम में परिक्षिप्त होता है।
$1$. जेल कार्बनिक पदार्थों (जैसे जिलेटिन,अगर) और अकार्बनिक पदार्थों (जैसे सिलिका जेल) दोनों द्वारा बनाए जा सकते हैं।
$2$. इन्हें कोलाइडल प्रणाली के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
$3$. कई जेल लचीलापन प्रदर्शित करते हैं और अपनी प्रकृति के आधार पर प्रतिवर्ती (जैसे जिलेटिन) या अपरिवर्तनीय हो सकते हैं।
अतः,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) जिलेटिन एक प्रोटीन-आधारित पदार्थ है जो पानी के साथ कोलाइडल विलयन बनाता है।
$1$. यह $Lyophilic$ है क्योंकि इसमें परिक्षेपण माध्यम (पानी) के प्रति गहरा आकर्षण होता है।
$2$. यह $Reversible$ (उत्क्रमणीय) है क्योंकि सोल को वापस जेल में और जेल को सोल में बदला जा सकता है।
$3$. यह $Hydrophilic$ (जल-स्नेही) है क्योंकि इसमें पानी के प्रति आकर्षण होता है।
अतः,दिए गए सभी शब्द जिलेटिन के कोलाइडल विलयन का सही वर्णन करते हैं।

(C) गोल्ड सोल एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें सोने के कण $(Solid)$ पानी $(Liquid)$ में परिक्षिप्त होते हैं।
चूंकि सोना एक धातु है,इसका परिक्षेपण माध्यम (पानी) के साथ कोई मजबूत आकर्षण नहीं होता है,इसलिए यह एक द्रवविरागी (lyophobic) कोलाइड है।
अतः,परिक्षिप्त प्रावस्था $Solid$ है,परिक्षेपण माध्यम $Liquid$ है,और प्रकृति $Lyophobic$ है।

(C) कोलाइडल विलयन एक विषमांगी मिश्रण है जिसमें कणों का आकार $1 \ nm$ से $1000 \ nm$ के बीच होता है।
$NaCl$,ग्लूकोज और $Ba(NO_3)_2$ विद्युत अपघट्य या गैर-विद्युत अपघट्य हैं जो पानी में घुलकर वास्तविक विलयन बनाते हैं क्योंकि उनके कणों का आकार $1 \ nm$ से छोटा होता है।
स्टार्च एक उच्च आणविक द्रव्यमान वाला मैक्रोमोलेक्यूल है,और जब इसे पानी के साथ मिलाया जाता है,तो यह एक कोलाइडल विलयन बनाता है।

(B) Hardy-Schulze नियम के अनुसार,किसी विद्युत अपघट्य की स्कंदन शक्ति सक्रिय आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है (जो कोलाइडल कणों के विपरीत आवेशित होता है)।
$As_2S_3$ एक ऋणात्मक आवेशित सोल है।
इसलिए,स्कंदन शक्ति धनायन की संयोजकता पर निर्भर करती है।
धनायन की संयोजकता जितनी अधिक होगी,स्कंदन शक्ति उतनी ही अधिक होगी और स्कंदन मान उतना ही कम होगा।
धनायनों की संयोजकताएँ हैं: $Be^{2+}$ $(2)$,$Al^{3+}$ $(3)$,$K^+$ $(1)$,$Na^+$ $(1)$।
चूंकि $Al^{3+}$ की संयोजकता सबसे अधिक $(3)$ है,इसलिए इसकी स्कंदन शक्ति सबसे अधिक और स्कंदन मान सबसे कम है।
अतः,$AlCl_3$ सही उत्तर है।

(C) कोलाइडल प्रणालियों को परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम की भौतिक अवस्था के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।
$1$. पायस: द्रव में द्रव का परिक्षेपण (जैसे,दूध)।
$2$. झाग: द्रव में गैस का परिक्षेपण (जैसे,व्हिप्ड क्रीम)।
$3$. एरोसोल: गैस में ठोस या द्रव का परिक्षेपण (जैसे,धुआं गैस में ठोस है,कोहरा गैस में द्रव है)।
$4$. ठोस सोल: ठोस में ठोस का परिक्षेपण (जैसे,रंगीन रत्न)।
अतः,$Aerosol - Smoke$ (एरोसोल - धुआं) का युग्म सही है।

(D) मिसेल एक द्रव कोलाइड में बिखरे हुए सर्फेक्टेंट अणुओं का एक समूह है।
सोडियम स्टीयरेट $(C_{17}H_{35}COONa)$ एक साबुन है जो सर्फेक्टेंट के रूप में कार्य करता है।
सांद्र विलयन में,सोडियम स्टीयरेट के अणु मिसेल बनाते हैं जहाँ हाइड्रोफोबिक पूंछ अंदर की ओर और हाइड्रोफिलिक सिर बाहर की ओर होते हैं।
इसलिए,सोडियम स्टीयरेट का सांद्र विलयन मिसेल का एक उदाहरण है।

(D) स्वर्ण संख्या को रक्षी कोलाइड की उस न्यूनतम मात्रा (मिलीग्राम में) के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसे $10 \ mL$ मानक गोल्ड सोल में मिलाने पर $1 \ mL$ $10\% \ NaCl$ विलयन द्वारा होने वाले स्कंदन को रोका जा सके।
दिया गया है: स्टार्च का द्रव्यमान = $0.25 \ g = 250 \ mg$।
अतः,स्टार्च की स्वर्ण संख्या $250$ होगी।

(A) कोहरा एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें एक द्रव (पानी की बूंदें) गैस (हवा) में परिक्षिप्त होती है। इस प्रकार के कोलाइड को एरोसोल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) एक उपयुक्त झिल्ली के माध्यम से विसरण द्वारा कोलाइड से क्रिस्टलॉइड के कणों को अलग करने की प्रक्रिया को $Dialysis$ (डायलिसिस) कहा जाता है। चूंकि कोलाइडल कण चर्मपत्र कागज या सेलोफेन झिल्ली से नहीं गुजर सकते हैं,इसलिए वे अंदर रह जाते हैं जबकि अशुद्धियाँ (क्रिस्टलॉइड) बाहर निकल जाती हैं,जिससे कोलाइड का शुद्धिकरण होता है।

(C) $1$. आयरन $(III)$ हाइड्रॉक्साइड सोल धनावेशित है और गोल्ड सोल ऋणावेशित है।
$2$. हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,स्कंदन क्षमता विपरीत आवेश वाले आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है।
$3$. विपरीत आवेशित सोल को मिलाने पर पारस्परिक स्कंदन होता है। अतः,'सोल को मिलाने का कोई प्रभाव नहीं पड़ता है' यह कथन गलत है।

(D) $Hardy-Schulze$ नियम के अनुसार,मिलाए गए स्कंदन आयन की संयोजकता जितनी अधिक होती है,अवक्षेपण करने की उसकी शक्ति उतनी ही अधिक होती है। सोल कणों के विपरीत आवेश वाले प्रभावी आयन की स्कंदन शक्ति इसी नियम द्वारा निर्धारित होती है।

(A) फेरिक हाइड्रॉक्साइड सोल $(Fe(OH)_3)$ एक धनावेशित सोल है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी इलेक्ट्रोलाइट की स्कंदन शक्ति कोलाइडल कण के विपरीत आवेश वाले आयन पर आवेश के परिमाण में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
चूंकि सोल धनावेशित है,इसलिए स्कंदन शक्ति ऋण आयन (ऋणायन) पर निर्भर करती है।
दिए गए विकल्पों में ऋणायनों की संयोजकता इस प्रकार है:
$A$: $[Fe(CN)_6]^{4-}$ (संयोजकता = $4$)
$B$: $C_2O_4^{2-}$ (संयोजकता = $2$)
$C$: $[Fe(CN)_6]^{3-}$ (संयोजकता = $3$)
$D$: $F^-$ (संयोजकता = $1$)
चूंकि उच्चतम संयोजकता $(4)$ वाला ऋणायन सबसे अधिक स्कंदन शक्ति रखता है,इसलिए $K_4[Fe(CN)_6]$ सबसे प्रभावी है।

(C) चूंकि दोनों सॉल विपरीत आवेशित होते हैं,इसलिए मिलाने पर आवेशों के उदासीनीकरण के कारण उनमें पारस्परिक स्कंदन (mutual coagulation) होता है। अतः,यह कथन कि 'दोनों सॉल को मिलाने पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है' गलत है।

(D) जिलेटिन एक द्रवरागी (lyophilic) कोलाइड है जो द्रवविरागी (lyophobic) सोल के लिए सुरक्षात्मक कोलाइड के रूप में कार्य करता है।
$Gold$ सोल,$As_2S_3$ सोल और $Fe(OH)_3$ सोल जैसे द्रवविरागी सोल अस्थिर होते हैं और जिलेटिन जैसे द्रवरागी कोलाइड मिलाकर इन्हें संरक्षित किया जा सकता है।
अतः,जिलेटिन दिए गए सभी सोल के लिए सुरक्षात्मक कोलाइड के रूप में कार्य करता है।

(B) पायस (Emulsion) कोलाइडल प्रणाली का एक प्रकार है जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम दोनों द्रव होते हैं।
अतः,यह दो द्रवों का कोलाइडल विलयन है।

(C) कोलाइडल कणों का आकार सामान्यतः $1 \,nm$ से $1000 \,nm$ ($10^{-9} \,m$ से $10^{-6} \,m$) के बीच होता है।
सेंटीमीटर में,यह सीमा $10^{-7} \,cm$ से $10^{-5} \,cm$ होती है।

(C) कोलाइडल प्रणाली एक विषमांगी मिश्रण है जो दो प्रावस्थाओं से मिलकर बनी होती है:
$1$. परिक्षिप्त प्रावस्था (वह पदार्थ जो कोलाइडल कणों के रूप में वितरित होता है)।
$2$. परिक्षेपण माध्यम (वह माध्यम जिसमें कण वितरित होते हैं)।
अतः,एक कोलाइडल प्रणाली में परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम दोनों शामिल होते हैं।

(C) $Pt$ सोल एक ऋणात्मक आवेशित सोल है। हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,विद्युत अपघट्य की स्कंदन शक्ति स्कंदन करने वाले आयन की संयोजकता बढ़ने के साथ बढ़ती है (जो कोलाइडल कणों के विपरीत आवेश धारण करता है)।
ऋणात्मक आवेशित सोल के लिए,धनायनों की स्कंदन शक्ति का क्रम: $Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^+$ होता है।
दिए गए विकल्पों में से,$AlCl_3$ में $Al^{3+}$ आयन होते हैं,जिनकी संयोजकता सबसे अधिक है और इसलिए वे ऋणात्मक आवेशित $Pt$ सोल के स्कंदन के लिए सबसे अधिक प्रभावी हैं।

(B) कोलाइडल कण विद्युत आवेशित होते हैं। जब कोलाइडल विलयन में विद्युत क्षेत्र लगाया जाता है,तो कण विपरीत आवेशित इलेक्ट्रोड की ओर गति करते हैं। इस घटना को $Electrophoresis$ (वैद्युत कण संचलन) कहा जाता है।

(B) टिंडल प्रभाव वह घटना है जिसमें कोलाइड के कण उन पर पड़ने वाले प्रकाश की किरणों का प्रकीर्णन करते हैं। प्रकाश के इस प्रकीर्णन के कारण कोलाइडल विलयन में प्रकाश की किरण का मार्ग दिखाई देने लगता है। अतः,सही उत्तर $B$ है।

(C) अपोहन में,अर्ध-पारगम्य झिल्ली छोटे अणुओं और आयनों को गुजरने देती है,लेकिन यह कोलाइडल कणों को गुजरने से रोकती है। इसी तरह,परासरण में,अर्ध-पारगम्य झिल्ली विलायक के अणुओं (जैसे पानी) को गुजरने देती है लेकिन विलेय के कणों (कोलाइडल कणों या बड़े अणुओं) को गुजरने से रोकती है। इसलिए,दोनों प्रक्रियाओं में,कोलाइडल कण अर्ध-पारगम्य झिल्ली से होकर नहीं गुजरते हैं।

(A) कोलाइडल कण पर आवेश परिक्षेपण माध्यम से आयनों के अधिमान्य अधिशोषण द्वारा निर्धारित होता है।
$1$. $[Fe(OH)_3]$ एक धनावेशित सोल है जो $Fe^{3+}$ आयनों के अधिशोषण के कारण होता है।
$2$. $[As_2S_3]$ एक ऋणावेशित सोल है जो $S^{2-}$ आयनों के अधिशोषण के कारण होता है।
$3$. $[SnO_2]$ एक ऋणावेशित सोल है जो $SnO_3^{2-}$ आयनों के अधिशोषण के कारण होता है।
$4$. अतिरिक्त $AgNO_3$ द्वारा निर्मित $[AgI]$,$Ag^+$ आयनों का अधिशोषण करता है और धनावेशित हो जाता है,न कि $I^-$ का।
अतः,सही युग्म $[Fe(OH)_3] : Fe^{3+}$ है।

(D) लायोफिलिक सोल विलायक-स्नेही कोलाइड्स हैं जो स्टार्च,गोंद और जिलेटिन जैसे पदार्थों द्वारा बनते हैं,जिनका परिक्षेपण माध्यम के लिए उच्च आकर्षण होता है।
धातु सल्फाइड लायोफोबिक कोलाइड्स हैं,जिसका अर्थ है कि उनका परिक्षेपण माध्यम के लिए बहुत कम या कोई आकर्षण नहीं होता है और उन्हें तैयार करने के लिए विशेष विधियों की आवश्यकता होती है।
इसलिए,धातु सल्फाइड एक लायोफिलिक सोल नहीं है।

(D) स्कंदन कोलाइडल कणों को एकत्रित करके अवक्षेप बनाने की प्रक्रिया है।
$A$,$B$ और $C$ स्कंदन के उदाहरण हैं।
पेप्टीकरण ताजे बने अवक्षेप को थोड़ी मात्रा में विद्युत अपघट्य मिलाकर कोलाइडल सोल में बदलने की प्रक्रिया है,जो स्कंदन के विपरीत है।

(A) कोलाइडल विलयन एक विषमांगी प्रणाली है जिसमें एक पदार्थ दूसरे पदार्थ में बहुत सूक्ष्म कणों के रूप में परिक्षिप्त (dispersed) रहता है।
इसलिए,इसमें $2$ प्रावस्थाएँ होती हैं: परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम।

(B) दूध एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें एक द्रव दूसरे द्रव में परिक्षिप्त होता है।
विशेष रूप से,इसमें वसा की बूंदें पानी में परिक्षिप्त होती हैं।
ऐसी कोलाइडल प्रणाली को $Emulsion$ (पायस) के रूप में जाना जाता है।

(A) साबुन का झाग एक प्रकार का कोलाइड है जिसे $Foam$ कहा जाता है।
$Foam$ में,गैस को द्रव में परिक्षिप्त किया जाता है।
इसलिए,परिक्षिप्त प्रावस्था $Gas$ है और परिक्षेपण माध्यम $Liquid$ है।