Colloids, Emulsion, Gel and Their properties with application Questions in Hindi

(A) कोहरा एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें एक द्रव (पानी की बूंदें) गैस (हवा) में परिक्षिप्त होता है। इसलिए,इसे गैस में द्रव का एरोसोल कहा जाता है।

(B) गोल्ड नंबर को रक्षी कोलाइड की मिलीग्राम में वह न्यूनतम मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जो $1 \, mL$ $10 \, \% \, NaCl$ विलयन मिलाने पर $10 \, mL$ गोल्ड सोल के लाल रंग को बैंगनी रंग में बदलने से रोकती है।
अतः,इस मापन में प्रयुक्त इलेक्ट्रोलाइट $NaCl$ है।

(A) रक्त एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें अशुद्धियों के रूप में क्रिस्टलॉइड्स होते हैं।
इन अशुद्धियों को $Dialysis$ की प्रक्रिया द्वारा रक्त के कोलाइडल कणों से अलग किया जा सकता है।

(A) लायोफिलिक सोल द्रव-स्नेही कोलाइड होते हैं। इनकी स्थिरता मुख्य रूप से दो कारकों के कारण होती है:
$1$. कोलाइडल कणों पर आवेश की उपस्थिति।
$2$. कणों का व्यापक विलायकन (solvation),जहाँ विलायक के अणु परिक्षिप्त प्रावस्था के कणों के चारों ओर एक सुरक्षात्मक परत बनाते हैं,जो उन्हें एकत्रित होने से रोकता है।
अतः,आवेश और विलायकन दोनों ही इनकी स्थिरता में योगदान करते हैं।

(B) वर्षा के जल में उपस्थित कोलाइडल अशुद्धियाँ सामान्यतः ऋणात्मक आवेशित होती हैं। यही कारण है कि उन्हें धनात्मक आयनों वाले विद्युत-अपघट्य मिलाकर स्कंदित किया जा सकता है।

(B) सोडियम लॉरिल सल्फेट $(CH_3(CH_2)_{11}OSO_3^-Na^+)$ जलीय विलयन में वियोजित होकर एक लंबी श्रृंखला वाला ऋणायन $(CH_3(CH_2)_{11}OSO_3^-)$ और सोडियम धनायन $(Na^+)$ देता है।
चूंकि अणु का सतह सक्रिय भाग ऋणायन है,इसलिए इसे ऋणायनिक (anionic) सर्फेक्टेंट के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) 'प्रत्येक ठोस पदार्थ को द्रवरागी कोलाइड की तरह व्यवहार करने के लिए बनाया जा सकता है' यह कथन गलत है।
द्रवरागी कोलाइड वे पदार्थ हैं जिनका परिक्षेपण माध्यम के लिए गहरा आकर्षण होता है।
सभी ठोस पदार्थों में यह गुण नहीं होता है; कई ठोस द्रवविरागी (lyophobic) कोलाइड बनाते हैं,जिनका परिक्षेपण माध्यम के लिए बहुत कम या कोई आकर्षण नहीं होता है।

(C) कोलाइड एक विषमांगी प्रणाली है जिसमें एक पदार्थ दूसरे पदार्थ में बहुत महीन कणों के रूप में परिक्षिप्त होता है।
चीनी का घोल,यूरिया का घोल और $NaCl$ का घोल वास्तविक विलयन हैं क्योंकि विलेय के कण पूरी तरह से घुल जाते हैं और एक समांगी मिश्रण बनाते हैं।
सिलिसिक एसिड $(H_4SiO_4)$ पानी में एक कोलाइडल सोल बनाता है क्योंकि इसके कणों का आकार कोलाइडल सीमा ($1 \ nm$ से $1000 \ nm$) के भीतर होता है।

(C) फिटकरी $(K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O)$ पानी में वियोजित होकर $Al^{3+}$ आयन प्रदान करती है।
ये $Al^{3+}$ आयन ऋणात्मक रूप से आवेशित कोलाइडल मिट्टी के कणों के आवेश को उदासीन कर देते हैं।
इस प्रक्रिया को स्कंदन (coagulation) कहा जाता है,जिसके कारण मिट्टी के कण नीचे बैठ जाते हैं और पानी शुद्ध हो जाता है।

(D) हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी आयन की स्कंदन क्षमता उस पर उपस्थित आवेश के परिमाण के सीधे समानुपाती होती है।
आवेशों की तुलना करने पर:
$Na^{+}$ पर $+1$ आवेश है।
$Ba^{+2}$ पर $+2$ आवेश है।
$Al^{+3}$ पर $+3$ आवेश है।
$Sn^{+4}$ पर $+4$ आवेश है।
चूंकि $Sn^{+4}$ पर आवेश सबसे अधिक है,इसलिए इसकी स्कंदन क्षमता अधिकतम है।

(D) पायस एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम दोनों तरल होते हैं।
$A$,$B$,और $C$ (मक्खन,आइसक्रीम और दूध) पायस के उदाहरण हैं।
$D$ (बादल) एक एरोसोल है,जो एक ऐसी कोलाइडल प्रणाली है जिसमें एक तरल गैस में परिक्षिप्त होता है।
अतः,सही उत्तर $D$ है।

(D) सोने,चांदी और प्लैटिनम जैसी धातुओं के कोलाइडल विलयन आमतौर पर ब्रेडिग की आर्क विधि या उनके लवण विलयनों के अपचयन (जैसे $AuCl_3$ का फॉर्मेल्डिहाइड या स्टेनस क्लोराइड के साथ अपचयन) द्वारा तैयार किए जाते हैं।
यांत्रिक परिक्षेपण का उपयोग आमतौर पर सल्फर या स्याही जैसे पदार्थों के लिए किया जाता है।
विलायकों के विनिमय का उपयोग सल्फर या फास्फोरस जैसे पदार्थों के लिए किया जाता है,जो अल्कोहल में घुलनशील होते हैं लेकिन पानी में अघुलनशील होते हैं।
इसलिए,सोने का कोलाइडल विलयन विलायकों के विनिमय द्वारा तैयार नहीं किया जा सकता है।

(A) प्रोटीन लायोफिलिक कोलाइड्स होते हैं जिन्हें भारी धातु आयनों के योग द्वारा स्कंदित किया जा सकता है।
$Ag^{+}$ एक भारी धातु आयन है जो प्रोटीन के कार्यात्मक समूहों के साथ परस्पर क्रिया करता है,जिससे उनका विकृतीकरण (denaturation) होता है और बाद में स्कंदन हो जाता है।
$Na^{+}$ जैसे क्षार धातु आयन और $Mg^{2+}$ तथा $Ca^{2+}$ जैसे क्षारीय मृदा धातु आयन भारी धातु आयनों की तुलना में स्कंदन करने में कम प्रभावी होते हैं।

(B) कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन को $Tyndall \ effect$ (टिंडल प्रभाव) के रूप में जाना जाता है। यह घटना विशेष रूप से कोलाइडल विलयनों में होती है क्योंकि कणों का आकार प्रकाश को बिखेरने के लिए पर्याप्त बड़ा होता है,जबकि वास्तविक विलयन यह प्रभाव नहीं दिखाते हैं।

(B) गोल्ड सोल एक लायोफोबिक सोल है,जो अस्थिर होता है और $NaCl$ जैसे विद्युत अपघट्यों द्वारा आसानी से स्कंदित हो जाता है।
जिलेटिन एक लायोफिलिक कोलाइड है।
जब इसे लायोफोबिक सोल में मिलाया जाता है,तो लायोफिलिक कोलाइड लायोफोबिक कणों के चारों ओर एक सुरक्षात्मक परत बनाते हैं,जो उन्हें विद्युत अपघट्यों द्वारा स्कंदन से रोकते हैं।
इस घटना को कोलाइड की सुरक्षात्मक क्रिया के रूप में जाना जाता है।

(C) आइसोइलेक्ट्रिक बिंदु पर,कोलाइडल कणों पर शुद्ध आवेश शून्य हो जाता है,जिसका अर्थ है कि वे आवेशहीन हो जाते हैं। स्थिर-वैद्युत प्रतिकर्षण की कमी के कारण,कण एकत्रित हो जाते हैं और नीचे बैठ जाते हैं,जिससे कोलाइडल सोल का अवक्षेपण होता है। इसलिए,$B$ और $C$ दोनों तकनीकी रूप से सही हैं,लेकिन $C$ आइसोइलेक्ट्रिक बिंदु पर मूल स्थिति का वर्णन करता है।

(C) बहुआणविक कोलाइड्स परमाणुओं या छोटे अणुओं (व्यास $< 1 \ nm$) के एकत्रीकरण से बनते हैं।
सोने का सोल (Gold sol) बहुआणविक कोलाइड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है,जहाँ सोने के कई परमाणु मिलकर कोलाइडल आकार के कण बनाते हैं।
पानी में साबुन 'एसोसिएटेड कोलाइड्स' (मिसेल्स) बनाते हैं,जबकि प्रोटीन और गोंद 'मैक्रोमोलेक्यूलर कोलाइड्स' के उदाहरण हैं।

(A) एक कोलाइडल प्रणाली जिसमें गैस के बुलबुले एक तरल में परिक्षिप्त होते हैं,उसे फेन (Foam) कहा जाता है।

(A) ताजे बने अवक्षेप को उपयुक्त विद्युत-अपघट्य की थोड़ी मात्रा मिलाकर कोलाइडल अवस्था में बदलने की प्रक्रिया को पेप्टीकरण कहा जाता है।
इस मामले में,$HCl$ या $FeCl_3$ का योग ताजे अवक्षेपित फेरिक हाइड्रॉक्साइड के लिए पेप्टीकरण कारक के रूप में कार्य करता है,जिसके परिणामस्वरूप लाल रंग का कोलाइडल विलयन प्राप्त होता है।

(A) लायोफिलिक सोल का पृष्ठ तनाव सामान्यतः शुद्ध परिक्षेपण माध्यम $(H_2O)$ से कम होता है।
इसका कारण यह है कि कोलाइडल कण परिक्षेपण माध्यम के साथ प्रबल रूप से विलायतीकृत (solvated) होते हैं,जिससे सतह पर लगने वाले ससंजक बल कम हो जाते हैं।

(B) लायोफिलिक (हाइड्रोफिलिक) कोलाइड रक्षी कोलाइड के रूप में कार्य करते हैं। जब एक लायोफिलिक सोल को लायोफोबिक (हाइड्रोफोबिक) सोल में मिलाया जाता है,तो लायोफिलिक कण लायोफोबिक कणों के चारों ओर एक सुरक्षात्मक परत बना लेते हैं,जो उन्हें इलेक्ट्रोलाइट्स की उपस्थिति में स्कंदन (coagulation) से बचाते हैं।

(D) सही उत्तर है।
लायोफिलिक सोल विलायक-स्नेही कोलाइड्स हैं जो स्टार्च,गोंद और जिलेटिन जैसे पदार्थों द्वारा बनते हैं।
धातु सल्फाइड लायोफोबिक (विलायक-विरोधी) कोलाइड्स के उदाहरण हैं,जिन्हें विशेष विधियों द्वारा तैयार किया जाता है और ये लायोफिलिक नहीं होते हैं।

(B) साबुन के अणुओं में एक हाइड्रोफोबिक हाइड्रोकार्बन पूंछ और एक हाइड्रोफिलिक ध्रुवीय सिर होता है। जब साबुन को पानी में मिलाया जाता है,तो यह मिसेल बनाता है। हाइड्रोफोबिक पूंछ ग्रीस में घुल जाती है,जबकि हाइड्रोफिलिक सिर पानी में रहता है। यह प्रक्रिया ग्रीस को छोटी बूंदों में तोड़ देती है,जिन्हें बाद में पानी द्वारा धो दिया जाता है। इस क्रियाविधि को $Emulsification$ (पायसीकरण) के रूप में जाना जाता है।

(C) $Hardy-Schulze$ नियम के अनुसार,विद्युत अपघट्य की स्कंदन शक्ति सक्रिय आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है (जो कोलाइडल कणों के विपरीत आवेश धारण करता है)।
गोल्ड सोल जैसे ऋणावेशित सोल के लिए,स्कंदन शक्ति धनायन (cation) पर निर्भर करती है।
धनायन की संयोजकता जितनी अधिक होगी,उसकी स्कंदन शक्ति उतनी ही अधिक होगी,और इस प्रकार स्कंदन के लिए आवश्यक विद्युत अपघट्य की मात्रा न्यूनतम होगी।
दिए गए विकल्पों में धनायनों की संयोजकता है: $Na^+$ $(+1)$,$Ca^{2+}$ $(+2)$,और $Al^{3+}$ $(+3)$।
चूंकि $Al^{3+}$ की संयोजकता सबसे अधिक है,इसलिए $AlCl_3$ की स्कंदन शक्ति अधिकतम होगी,जिससे स्कंदन के लिए इसकी न्यूनतम मात्रा की आवश्यकता होगी।

(D) पोटाश एलम $(K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O)$ एक लवण है जो $Al^{3+}$ आयन प्रदान करता है।
रक्त ऋणात्मक रूप से आवेशित कणों का एक कोलाइडल विलयन है।
जब घाव पर पोटाश एलम लगाया जाता है,तो $Al^{3+}$ आयन रक्त कोलाइड्स पर मौजूद आवेश को उदासीन कर देते हैं,जिससे उनका स्कंदन (coagulation) हो जाता है।
इस प्रकार,एलम रक्तस्राव को रोकने के लिए एक स्कंदनकारी के रूप में कार्य करता है।

(A) रक्षक क्षमता स्वर्ण संख्या के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$\text{Protective power} \propto \frac{1}{\text{Gold number}}$
चूंकि $A$ की स्वर्ण संख्या सबसे कम $(0.005)$ है,इसलिए इसकी रक्षक क्षमता सबसे अधिक होगी।

(B) . ब्रेडिग आर्क विधि सोना,चांदी और प्लैटिनम जैसी धातुओं के कोलाइडल विलयन तैयार करने के लिए उपयुक्त है।
धातु इलेक्ट्रोड के बीच पानी की सतह के नीचे एक विद्युत आर्क उत्पन्न किया जाता है,जिसमें $KOH$ जैसा स्टेबलाइजिंग एजेंट मिलाया जाता है।
हालाँकि,$Fe$ इस विधि द्वारा स्थिर कोलाइडल सोल नहीं बनाता है क्योंकि यह उत्कृष्ट धातुओं की तरह स्टेबलाइजिंग एजेंट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है और इसमें ऑक्सीकरण की प्रवृत्ति अधिक होती है। इसलिए,$Fe$ को आमतौर पर ब्रेडिग आर्क विधि द्वारा तैयार नहीं किया जाता है।

(D) गोल्ड नंबर लायोफिलिक कोलाइड की सुरक्षात्मक शक्ति का माप है।
इसे $10 \ mL$ मानक लाल गोल्ड सॉल में $1 \ mL$ $10\%$ $NaCl$ घोल मिलाने पर होने वाले स्कंदन को रोकने के लिए आवश्यक सुरक्षात्मक कोलाइड की न्यूनतम मात्रा ($mg$ में) के रूप में परिभाषित किया गया है।
कम गोल्ड नंबर उच्च सुरक्षात्मक शक्ति को दर्शाता है।
दिए गए विकल्पों में,जिलेटिन का गोल्ड नंबर बहुत कम $(0.005-0.01)$ होता है,जबकि आलू स्टार्च का गोल्ड नंबर काफी अधिक $(20-25)$ होता है।
इसलिए,आलू स्टार्च के लिए गोल्ड नंबर अधिकतम है।

(A) कोलाइड की रक्षी शक्ति उसकी गोल्ड संख्या के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$Protective \ power \propto \frac{1}{\text{Gold number}}$
चूंकि जिलेटिन की गोल्ड संख्या सबसे कम $(0.005)$ है,इसलिए इसकी रक्षी शक्ति सबसे अधिक है।
अतः,जिलेटिन सबसे अच्छा रक्षी कोलाइड है।

(A) द्रव में द्रव के कोलाइड को पायस (Emulsion) कहा जाता है। कॉड लिवर ऑयल पायस का एक उदाहरण है।

(A) पेस्ट एक ऐसी प्रणाली है जिसमें एक ठोस,द्रव में परिक्षिप्त होता है,जो आमतौर पर ठोस प्रावस्था की उच्च सांद्रता द्वारा अभिलक्षित होती है। इसलिए,इसे द्रव में ठोस का निलंबन माना जाता है। सही विकल्प $A$ है।

(C) ताजे बने अवक्षेप को उपयुक्त विद्युत-अपघट्य मिलाकर कोलाइडल सोल में बदलने की प्रक्रिया को $Peptization$ (पेप्टीकरण) कहा जाता है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(A) एरोसोल एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था ठोस या द्रव होती है और परिक्षेपण माध्यम गैस होता है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(D) लायोफिलिक सोल स्व-स्थायी होते हैं क्योंकि ये सोल उत्क्रमणीय होते हैं और विलयन में अत्यधिक जलयोजित (highly hydrated) होते हैं।

(D) वास्तविक विलयन के कण का आकार आमतौर पर $10^{-10} \ m$ से $10^{-9} \ m$ (व्यास) की सीमा में होता है,जबकि कोलाइडल कण $10^{-9} \ m$ से $10^{-6} \ m$ (व्यास) की सीमा में होते हैं।
मान लीजिए कि वास्तविक विलयन कण का औसत व्यास $d_S \approx 10^{-10} \ m$ और कोलाइडल कण का व्यास $d_C \approx 10^{-9} \ m$ है।
गोलाकार कण का आयतन $V = \frac{4}{3} \pi r^3 = \frac{1}{6} \pi d^3$ द्वारा दिया जाता है।
अतः,आयतन का अनुपात $\frac{V_C}{V_S} = \frac{d_C^3}{d_S^3} = (\frac{10^{-9}}{10^{-10}})^3 = (10^1)^3 = 10^3$ है।
इस प्रकार,अनुपात लगभग $10^3$ है।

(C) आयरन $(III)$ हाइड्रॉक्साइड सोल धनावेशित है,जबकि गोल्ड सोल ऋणावेशित है।
$(A)$ हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी आयन की स्कंदन शक्ति उसके आवेश के सीधे आनुपातिक होती है। ऋणावेशित गोल्ड सोल के लिए,धनायनों $(Mg^{2+} > Na^+)$ की स्कंदन शक्ति महत्वपूर्ण है। धनावेशित आयरन $(III)$ हाइड्रॉक्साइड सोल के लिए,ऋणायनों $(SO_4^{2-} > Cl^-)$ की स्कंदन शक्ति महत्वपूर्ण है। मैग्नीशियम क्लोराइड में $Mg^{2+}$ आयन होते हैं,जो गोल्ड सोल के लिए प्रभावी हैं,लेकिन आयरन $(III)$ हाइड्रॉक्साइड सोल के लिए नहीं। अतः,यह कथन सही है।
$(B)$ सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ $Na^+$ आयन (जो गोल्ड सोल का स्कंदन करते हैं) और $SO_4^{2-}$ आयन (जो आयरन $(III)$ हाइड्रॉक्साइड सोल का स्कंदन करते हैं) प्रदान करता है। अतः,यह कथन सही है।
$(C)$ जब दो विपरीत आवेशित सोल को मिलाया जाता है,तो वे एक-दूसरे के आवेश को उदासीन कर देते हैं,जिससे पारस्परिक स्कंदन होता है। इसलिए,यह कहना कि मिलाने का कोई प्रभाव नहीं पड़ता है,गलत है।
$(D)$ वैद्युतकणसंचलन में विद्युत क्षेत्र के तहत आवेशित कोलाइडल कणों की गति शामिल होती है,जो उनके डिस्चार्ज और इलेक्ट्रोड पर स्कंदन की ओर ले जाती है। अतः,यह कथन सही है।

(B) मिसेल का निर्माण सर्फेक्टेंट या डिटर्जेंट द्वारा जलीय घोल में एक निश्चित सांद्रता से ऊपर होता है जिसे क्रिटिकल मिसेल सांद्रता $(CMC)$ कहा जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,$Dodecyl trimethyl ammonium chloride$ एक धनायनित सर्फेक्टेंट (डिटर्जेंट) है।
$Urea$,$Pyridinium chloride$ और $Glucose$ जलीय घोल में मिसेल नहीं बनाते हैं।
इसलिए,सही उत्तर $Dodecyl trimethyl ammonium chloride$ है।

(A) फिटकरी $(K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O)$ में $Al^{3+}$ आयन होते हैं।
जब इसे पानी में मिलाया जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) द्वारा $Al(OH)_3$ का अवक्षेप बनाती है।
यह अवक्षेप जिलेटिनस और धनावेशित होता है,जो पानी में मौजूद ऋणावेशित कोलाइडल अशुद्धियों को उदासीन कर देता है।
इस प्रक्रिया को स्कंदन (Coagulation) कहा जाता है,जिससे अशुद्धियाँ नीचे बैठ जाती हैं और पानी साफ और पीने योग्य हो जाता है।

(A) पायस के स्थिरीकरण के लिए आमतौर पर एक तीसरा घटक मिलाया जाता है जिसे पायसीकारक कहा जाता है। पायसीकारक निलंबित कणों और माध्यम के बीच एक अंतरापृष्ठीय फिल्म बनाता है।

(B) गंदे पानी में फिटकरी मिलाई जाती है ताकि $Al^{3+}$ आयनों की क्रिया द्वारा निलंबित मिट्टी के कणों का स्कंदन (coagulation) हो सके और पानी साफ हो सके।

(B) कोहरा एरोसोल का एक उदाहरण है जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव है और परिक्षेपण माध्यम गैस है।

(C) लायोफिलिक सोल,लायोफोबिक सोल की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं क्योंकि लायोफिलिक सोल के कणों का परिक्षेपण माध्यम के प्रति गहरा आकर्षण होता है,जिससे व्यापक विलायकीकरण (solvation) होता है। यह विलायकीकरण परत एक सुरक्षात्मक बाधा के रूप में कार्य करती है,जो कणों को एकत्रित होने और अवक्षेपित होने से रोकती है।

(D) वह पदार्थ,जिसके अणु किसी दिए गए विलायक में जुड़कर कोलाइडल कण बनाते हैं,उसे सहचारी कोलाइड कहा जाता है।
साबुन और डिटर्जेंट के अणु आमतौर पर कोलाइडल कणों से छोटे होते हैं।
ये अणु सांद्रित विलयनों में जुड़कर कोलाइडल आकार के कण बनाते हैं।
साबुन और डिटर्जेंट के इन समूहों को मिसेल कहा जाता है।

(A) लायोफिलिक का अर्थ है द्रव-स्नेही। परिक्षिप्त प्रावस्था के कण परिक्षेपण माध्यम के लिए तीव्र आकर्षण रखते हैं,जिससे व्यापक विलायकन या जलयोजन होता है। यह जलयोजन परत एक सुरक्षात्मक अवरोध के रूप में कार्य करती है,जो लायोफिलिक कोलाइड्स की अतिरिक्त स्थिरता में योगदान देती है।

(D) सही उत्तर $(d)$ है।
सोल को स्थिर करने के लिए विद्युत-अपघट्य की सूक्ष्म मात्रा आवश्यक होती है,इसलिए सोल विनाश (स्कंदन) के लिए विद्युत-अपघट्य का योग आवश्यक है।

(D) किसी दिए गए कोलाइड के स्कंदन को लाने की आयन की क्षमता उसके आवेश के परिमाण और चिह्न दोनों पर निर्भर करती है। $Hardy-Schulze$ नियम के अनुसार,जोड़े गए स्कंदन आयन की संयोजकता जितनी अधिक होती है,अवक्षेपण करने की उसकी शक्ति उतनी ही अधिक होती है।

(A) कोलाइड एक विषमांगी प्रणाली है जिसमें एक पदार्थ दूसरे पदार्थ में बहुत महीन कणों के रूप में परिक्षिप्त होता है।
$A$ क्लोरोफिल एक जटिल अणु है (मैग्नीशियम का उपसहसंयोजक यौगिक) और यह कोलाइडल प्रणाली नहीं है।
$B$ अंडे की सफेदी एक सोल है (द्रव में ठोस का कोलाइड)।
$C$ रूबी ग्लास एक ठोस सोल है (ठोस में ठोस का कोलाइड)।
$D$ दूध एक पायस (emulsion) है (द्रव में द्रव का कोलाइड)।
अतः,क्लोरोफिल कोलाइड नहीं है।

(B) एक सर्फेक्टेंट (सर्फेस एक्टिव एजेंट) वह अणु है जिसमें हाइड्रोफोबिक पूंछ और हाइड्रोफिलिक सिर होता है।
$A$ सेटिलट्राइमिथाइल अमोनियम ब्रोमाइड है,जो एक धनायनिक (cationic) सर्फेक्टेंट है।
$C$ सोडियम स्टीयरिल सल्फेट है,जो एक ऋणायनिक (anionic) सर्फेक्टेंट है।
$D$ सोडियम पामिटेट है,जो एक ऋणायनिक (anionic) सर्फेक्टेंट है।
$B$ $CH_3-(CH_2)_{14}-CH_2-NH_2$ (हेक्साडेसिलएमाइन) है,जो एक लंबी श्रृंखला वाला प्राथमिक एमाइन है। इसे सर्फेक्टेंट नहीं माना जाता है।

(A) कोलाइडल कणों का आकार सामान्यतः $1 \ nm$ से $1000 \ nm$ ($10^{-9} \ m$ से $10^{-6} \ m$) के बीच होता है।
मिलीमाइक्रोन $(m\mu)$ के संदर्भ में,जहाँ $1 \ m\mu = 1 \ nm$,यह सीमा $1 \ m\mu$ से $1000 \ m\mu$ होती है।

(D) $Hardy-Schulze$ नियम के अनुसार,विद्युत अपघट्य की स्कंदन शक्ति सक्रिय आयन की संयोजकता पर निर्भर करती है।
गोल्ड सोल एक ऋणावेशित सोल है।
इसलिए,स्कंदन के लिए धनायन की संयोजकता महत्वपूर्ण है।
दिए गए विकल्पों में,$MgCl_2$ में $Mg^{2+}$ आयन होता है,जो $Na^+$ या $K^+$ की तुलना में अधिक प्रभावी होता है।