Colloids, Emulsion, Gel and Their properties with application Questions in Gujarati

(A) ધુમ્મસ એ કલીલ પ્રણાલી છે જેમાં પ્રવાહી (પાણીના ટીપાં) વાયુ (હવા) માં વિક્ષેપિત થયેલ હોય છે. તેથી,તેને વાયુમાં પ્રવાહીનું એરોસોલ કહેવામાં આવે છે.

(B) ગોલ્ડ નંબરને રક્ષણાત્મક કલીલના મિલિગ્રામમાં તે લઘુત્તમ જથ્થા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે જે $1 \, mL$ $10 \, \% \, NaCl$ દ્રાવણ ઉમેરવાથી $10 \, mL$ ગોલ્ડ સોલના લાલ રંગને જાંબલી રંગમાં બદલાતા અટકાવે છે.
તેથી,આ માપનમાં વપરાતું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ $NaCl$ છે.

(A) રુધિર એક કલિલમય પ્રણાલી છે જેમાં અશુદ્ધિ તરીકે સ્ફટિકમય પદાર્થો (crystalloids) હોય છે.
આ અશુદ્ધિઓને $Dialysis$ ની પ્રક્રિયા દ્વારા રુધિરના કલિલમય કણોમાંથી અલગ કરી શકાય છે.

(A) લાયોફિલિક સોલ એ પ્રવાહી-પ્રેમી કોલોઇડ્સ છે. તેમની સ્થિરતા મુખ્યત્વે બે પરિબળોને કારણે હોય છે:
$1$. કોલોઇડલ કણો પર વીજભારની હાજરી.
$2$. કણોનું વ્યાપક સોલ્વેશન,જ્યાં દ્રાવકના અણુઓ વિક્ષેપિત કલાના કણોની આસપાસ એક રક્ષણાત્મક સ્તર બનાવે છે,જે તેમને એકઠા થતા અટકાવે છે.
તેથી,વીજભાર અને સોલ્વેશન બંને તેમની સ્થિરતામાં ફાળો આપે છે.

(B) વરસાદના પાણીમાં રહેલી કલીલમય અશુદ્ધિઓ સામાન્ય રીતે ઋણ વીજભારિત હોય છે. આથી જ તેમને ધન આયનો ધરાવતા વિદ્યુતવિભાજ્યો ઉમેરીને સ્કંદિત કરી શકાય છે.

(B) સોડિયમ લોરિલ સલ્ફેટ $(CH_3(CH_2)_{11}OSO_3^-Na^+)$ જલીય દ્રાવણમાં વિયોજન પામીને લાંબી શૃંખલા ધરાવતો ઋણાયન $(CH_3(CH_2)_{11}OSO_3^-)$ અને સોડિયમ ધનાયન $(Na^+)$ આપે છે.
અણુનો સપાટી સક્રિય ભાગ ઋણાયન હોવાથી,તેને એનાયોનિક સર્ફેક્ટન્ટ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

(C) 'દરેક ઘન પદાર્થને દ્રવ્યરાગી કલીલ જેવું વર્તન કરાવી શકાય છે' તે વિધાન ખોટું છે.
દ્રવ્યરાગી કલીલ એવા પદાર્થો છે જે વિક્ષેપન માધ્યમ માટે પ્રબળ આકર્ષણ ધરાવે છે.
બધા ઘન પદાર્થો આ ગુણધર્મ ધરાવતા નથી; ઘણા ઘન પદાર્થો દ્રવ્યવિરાગી (lyophobic) કલીલ બનાવે છે,જેમને વિક્ષેપન માધ્યમ માટે ખૂબ ઓછું અથવા બિલકુલ આકર્ષણ હોતું નથી.

(C) કલિલ એ એક વિષમાંગ પ્રણાલી છે જેમાં એક પદાર્થ બીજા પદાર્થમાં ખૂબ જ ઝીણા કણો તરીકે વિક્ષેપિત થયેલ હોય છે.
ખાંડનું દ્રાવણ,યુરિયાનું દ્રાવણ અને $NaCl$ નું દ્રાવણ એ સાચા દ્રાવણો છે કારણ કે દ્રાવ્યના કણો સંપૂર્ણપણે ઓગળી જાય છે અને સમાંગ મિશ્રણ બનાવે છે.
સિલીસિક એસિડ $(H_4SiO_4)$ પાણીમાં કલિલમય સોલ બનાવે છે કારણ કે તેના કણોનું કદ કલિલ પરિમાણ ($1 \ nm$ થી $1000 \ nm$) ધરાવે છે.

(C) ફટકડી $(K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O)$ પાણીમાં વિયોજિત થઈને $Al^{3+}$ આયનો આપે છે.
આ $Al^{3+}$ આયનો ઋણભારિત કલીલમય માટીના કણોના વીજભારને તટસ્થ કરે છે.
આ પ્રક્રિયાને સ્કંદન (coagulation) કહેવામાં આવે છે,જેના કારણે માટીના કણો નીચે બેસી જાય છે અને પાણી શુદ્ધ થાય છે.

(D) હાર્ડી-શુલ્ઝના નિયમ મુજબ,આયનની સ્કંદન શક્તિ તે આયન પરના વીજભારના મૂલ્યના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
વીજભારની સરખામણી કરતા:
$Na^{+}$ પર $+1$ વીજભાર છે.
$Ba^{+2}$ પર $+2$ વીજભાર છે.
$Al^{+3}$ પર $+3$ વીજભાર છે.
$Sn^{+4}$ પર $+4$ વીજભાર છે.
તેથી,$Sn^{+4}$ પાસે સૌથી વધુ વીજભાર હોવાથી તેની સ્કંદન શક્તિ મહત્તમ છે.

(D) પાયસ એ એક કલિલ પ્રણાલી છે જેમાં વિક્ષિપ્ત કલા અને વિક્ષેપન માધ્યમ બંને પ્રવાહી હોય છે.
$A$,$B$,અને $C$ (માખણ,આઈસ્ક્રીમ અને દૂધ) એ પાયસના ઉદાહરણો છે.
$D$ (વાદળ) એ એરોસોલ છે,જે એક એવી કલિલ પ્રણાલી છે જેમાં પ્રવાહી વાયુમાં વિક્ષિપ્ત થયેલું હોય છે.
તેથી,સાચો જવાબ $D$ છે.

(D) સોના,ચાંદી અને પ્લેટિનમ જેવી ધાતુઓના કલિલ દ્રાવણો સામાન્ય રીતે બ્રેડિગની આર્ક પદ્ધતિ અથવા તેમના ક્ષારના દ્રાવણોના રિડક્શન દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે.
યાંત્રિક વિક્ષેપણનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે સલ્ફર અથવા શાહી જેવા પદાર્થો માટે થાય છે.
દ્રાવકોની અદલાબદલી પદ્ધતિનો ઉપયોગ સલ્ફર અથવા ફોસ્ફરસ જેવા પદાર્થો માટે થાય છે,જે આલ્કોહોલમાં દ્રાવ્ય છે પરંતુ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.
તેથી,સોનાનું કલિલ દ્રાવણ દ્રાવકોની અદલાબદલી દ્વારા બનાવી શકાતું નથી.

(A) પ્રોટીન એ લાયોફિલિક કલિલ છે જે ભારે ધાતુના આયનો ઉમેરવાથી સ્કંદિત થઈ શકે છે.
$Ag^{+}$ એ ભારે ધાતુનો આયન છે જે પ્રોટીનના ક્રિયાશીલ સમૂહો સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,જેનાથી તેનું વિકૃતિકરણ થાય છે અને ત્યારબાદ સ્કંદન થાય છે.
$Na^{+}$ જેવા આલ્કલી ધાતુના આયનો અને $Mg^{2+}$ તથા $Ca^{2+}$ જેવા આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુના આયનો ભારે ધાતુના આયનોની સરખામણીમાં સ્કંદન કરવામાં ઓછા અસરકારક હોય છે.

(B) કલિલ કણો દ્વારા પ્રકાશના પ્રકીર્ણનને $Tyndall \ effect$ (ટિન્ડલ અસર) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. આ ઘટના ખાસ કરીને કલિલ દ્રાવણોમાં જોવા મળે છે કારણ કે કણોનું કદ પ્રકાશનું પ્રકીર્ણન કરવા માટે પૂરતું મોટું હોય છે,જ્યારે સાચા દ્રાવણો આ અસર દર્શાવતા નથી.

(B) ગોલ્ડ સોલ એ લાયોફોબિક સોલ છે,જે અસ્થિર છે અને $NaCl$ જેવા વિદ્યુતવિભાજ્યો દ્વારા સરળતાથી સ્કંદિત થાય છે.
જિલેટીન એ લાયોફિલિક કલિલ છે.
જ્યારે તેને લાયોફોબિક સોલમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે લાયોફિલિક કલિલ લાયોફોબિક કણોની આસપાસ રક્ષણાત્મક સ્તર બનાવે છે,જે તેમને વિદ્યુતવિભાજ્યો દ્વારા સ્કંદન થતા અટકાવે છે.
આ ઘટનાને કલિલની રક્ષણાત્મક ક્રિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(C) આઈસોઈલેક્ટ્રિક પોઈન્ટ પર,કોલોઇડલ કણો પરનો ચોખ્ખો વીજભાર શૂન્ય થઈ જાય છે,એટલે કે તેઓ વીજભાર રહિત બને છે. સ્થિર-વિદ્યુતીય અપાકર્ષણના અભાવને કારણે,કણો એકઠા થાય છે અને નીચે બેસી જાય છે,જેના પરિણામે કોલોઇડલ સોલનું અવક્ષેપન થાય છે. તેથી,$B$ અને $C$ બંને તકનીકી રીતે સાચા છે,પરંતુ $C$ આઈસોઈલેક્ટ્રિક પોઈન્ટ પરની મૂળભૂત સ્થિતિનું વર્ણન કરે છે.

(C) મલ્ટિમોલેક્યુલર કોલોઇડ્સ એ અણુઓ અથવા નાના અણુઓના સમૂહ દ્વારા બને છે (વ્યાસ $< 1 \ nm$).
સોનાનો સોલ એ મલ્ટિમોલેક્યુલર કોલોઇડનું ઉત્તમ ઉદાહરણ છે,જ્યાં ઘણા સોનાના અણુઓ ભેગા થઈને કોલોઇડલ કદના કણો બનાવે છે.
પાણીમાં સાબુ એ એસોસિએટેડ કોલોઇડ્સ (મિસેલ્સ) બનાવે છે,જ્યારે પ્રોટીન અને ગુંદર એ મેક્રોમોલેક્યુલર કોલોઇડ્સના ઉદાહરણો છે.

(A) એક કલીલ પ્રણાલી જેમાં પ્રવાહીમાં વાયુના પરપોટા વિખેરાયેલા હોય છે તેને ફોમ (Foam) કહેવામાં આવે છે.

(A) તાજા બનેલા અવક્ષેપને યોગ્ય વિદ્યુતવિભાજ્યના થોડા જથ્થાને ઉમેરીને કલિલ અવસ્થામાં ફેરવવાની પ્રક્રિયાને પેપ્ટીકરણ કહેવામાં આવે છે.
આ કિસ્સામાં,$HCl$ અથવા $FeCl_3$ નું ઉમેરણ તાજા બનેલા ફેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ માટે પેપ્ટીકરણ કરતા ઘટક તરીકે કાર્ય કરે છે,જેના પરિણામે લાલ રંગનું કલિલ દ્રાવણ મળે છે.

(A) લાયોફિલિક સોલનું પૃષ્ઠતાણ સામાન્ય રીતે શુદ્ધ વિક્ષેપન માધ્યમ $(H_2O)$ કરતા ઓછું હોય છે.
આનું કારણ એ છે કે કલીલ કણો વિક્ષેપન માધ્યમ સાથે પ્રબળ આકર્ષણ ધરાવે છે,જે સપાટી પરના આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળોને ઘટાડે છે.

(B) લાયોફિલિક (હાઇડ્રોફિલિક) કલિલ રક્ષણાત્મક કલિલ તરીકે કાર્ય કરે છે. જ્યારે લાયોફિલિક સોલને લાયોફોબિક (હાઇડ્રોફોબિક) સોલમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે લાયોફિલિક કણો લાયોફોબિક કણોની આસપાસ રક્ષણાત્મક પડ બનાવે છે,જે તેમને ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સની હાજરીમાં સ્કંદન (coagulation) થતા અટકાવે છે.

(D) સાચો જવાબ છે.
લાયોફિલિક સોલ એ દ્રાવક-પ્રેમી કલિલ છે જે સ્ટાર્ચ,ગુંદર અને જિલેટીન જેવા પદાર્થો દ્વારા બને છે.
ધાતુ સલ્ફાઇડ એ લાયોફોબિક (દ્રાવક-દ્વેષી) કલિલના ઉદાહરણો છે,જે ખાસ પદ્ધતિઓ દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે અને તે લાયોફિલિક નથી.

(B) સાબુના અણુઓ હાઇડ્રોફોબિક હાઇડ્રોકાર્બન પૂંછડી અને હાઇડ્રોફિલિક ધ્રુવીય શીર્ષ ધરાવે છે. જ્યારે સાબુને પાણીમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે મિસેલ્સ બનાવે છે. હાઇડ્રોફોબિક પૂંછડીઓ ગ્રીસમાં ઓગળી જાય છે,જ્યારે હાઇડ્રોફિલિક શીર્ષ પાણીમાં રહે છે. આ પ્રક્રિયા ગ્રીસને નાના ટીપાંમાં તોડી નાખે છે,જે પછી પાણી દ્વારા ધોવાઈ જાય છે. આ પદ્ધતિને $Emulsification$ (પાયસીકરણ) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(C) $Hardy-Schulze$ ના નિયમ મુજબ,વિદ્યુતવિભાજ્યની સ્કંદન શક્તિ સક્રિય આયનની સંયોજકતા પર આધાર રાખે છે (જે આયન કલિલ કણોના વિરુદ્ધ વીજભાર ધરાવે છે).
ગોલ્ડ સોલ જેવા ઋણભારિત સોલ માટે,સ્કંદન શક્તિ ધન આયન (cation) પર આધાર રાખે છે.
ધન આયનની સંયોજકતા જેટલી વધારે,તેની સ્કંદન શક્તિ તેટલી વધારે,અને તેથી સ્કંદન માટે જરૂરી વિદ્યુતવિભાજ્યનો જથ્થો ન્યૂનતમ હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં ધન આયનોની સંયોજકતા છે: $Na^+$ $(+1)$,$Ca^{2+}$ $(+2)$,અને $Al^{3+}$ $(+3)$.
$Al^{3+}$ ની સંયોજકતા સૌથી વધુ હોવાથી,$AlCl_3$ ની સ્કંદન શક્તિ સૌથી વધુ હશે,તેથી સ્કંદન માટે તેનો ન્યૂનતમ જથ્થો જરૂરી છે.

(D) પોટાશ એલમ $(K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O)$ એક ક્ષાર છે જે $Al^{3+}$ આયનો પૂરા પાડે છે.
લોહી એ ઋણભારિત કણોનું કલીલ દ્રાવણ છે.
જ્યારે ઘા પર પોટાશ એલમ લગાવવામાં આવે છે,ત્યારે $Al^{3+}$ આયનો લોહીના કલીલ પરના વીજભારને તટસ્થ કરે છે,જેના કારણે તેનું સ્કંદન થાય છે.
આમ,એલમ રક્તસ્ત્રાવ રોકવા માટે સ્કંદનકારક તરીકે કામ કરે છે.

(A) રક્ષણાત્મક શક્તિ એ ગોલ્ડ નંબરના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
$\text{Protective power} \propto \frac{1}{\text{Gold number}}$
અહીં $A$ નો ગોલ્ડ નંબર સૌથી ઓછો $(0.005)$ હોવાથી,તેની રક્ષણાત્મક શક્તિ સૌથી વધુ હશે.

(B) . બ્રેડિગ આર્ક પદ્ધતિ સોનું,ચાંદી અને પ્લેટિનમ જેવી ધાતુઓના કોલોઇડલ દ્રાવણ બનાવવા માટે યોગ્ય છે.
પાણીની સપાટીની નીચે ધાતુના ઇલેક્ટ્રોડ વચ્ચે વિદ્યુત આર્ક ઉત્પન્ન કરવામાં આવે છે,જેમાં $KOH$ જેવો સ્ટેબિલાઇઝિંગ એજન્ટ ઉમેરવામાં આવે છે.
જોકે,$Fe$ આ પદ્ધતિ દ્વારા સ્થિર કોલોઇડલ સોલ બનાવતું નથી કારણ કે તે ઉમદા ધાતુઓની જેમ સ્ટેબિલાઇઝિંગ એજન્ટ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી અને તેનું ઓક્સિડેશન થવાની શક્યતા વધુ હોય છે. તેથી,$Fe$ સામાન્ય રીતે બ્રેડિગ આર્ક પદ્ધતિ દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવતું નથી.

(D) ગોલ્ડ નંબર એ લાયોફિલિક કલિલની રક્ષણાત્મક શક્તિનું માપ છે.
તે $10 \ mL$ પ્રમાણિત લાલ ગોલ્ડ સોલમાં $1 \ mL$ $10\%$ $NaCl$ દ્રાવણ ઉમેરવાથી થતું સ્કંદન અટકાવવા માટે જરૂરી રક્ષણાત્મક કલિલના લઘુત્તમ જથ્થા ($mg$ માં) તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે.
ઓછો ગોલ્ડ નંબર ઊંચી રક્ષણાત્મક શક્તિ સૂચવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,જિલેટીનનો ગોલ્ડ નંબર ખૂબ ઓછો $(0.005-0.01)$ છે,જ્યારે બટાકાની સ્ટાર્ચનો ગોલ્ડ નંબર નોંધપાત્ર રીતે વધારે $(20-25)$ છે.
તેથી,બટાકાની સ્ટાર્ચ માટે ગોલ્ડ નંબર મહત્તમ છે.

(A) કલિલની રક્ષણાત્મક શક્તિ તેના ગોલ્ડ નંબરના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
$Protective \ power \propto \frac{1}{\text{Gold number}}$
જિલેટીનનો ગોલ્ડ નંબર સૌથી ઓછો $(0.005)$ હોવાથી,તેની રક્ષણાત્મક શક્તિ સૌથી વધુ છે.
તેથી,જિલેટીન શ્રેષ્ઠ રક્ષણાત્મક કલિલ છે.

(A) પ્રવાહીમાં પ્રવાહીના કલિલને પાયસ (Emulsion) કહેવામાં આવે છે. કોડ લિવર ઓઈલ એ પાયસનું એક ઉદાહરણ છે.

(A) પેસ્ટ એ એવી પ્રણાલી છે જેમાં ઘન પદાર્થ પ્રવાહીમાં વિક્ષેપિત થયેલ હોય છે,જે સામાન્ય રીતે ઘન કલાની ઊંચી સાંદ્રતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. તેથી,તેને પ્રવાહીમાં ઘનનું નિલંબન ગણવામાં આવે છે. સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(C) તાજા બનાવેલા અવક્ષેપને યોગ્ય વિદ્યુતવિભાજ્ય ઉમેરીને કલિલ સોલમાં રૂપાંતરિત કરવાની પ્રક્રિયાને $Peptization$ (પેપ્ટાઈઝેશન) કહેવામાં આવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.

(A) એરોસોલ એ એક કલીલ પ્રણાલી છે જેમાં વિક્ષેપિત કલા ઘન અથવા પ્રવાહી હોય છે અને વિક્ષેપન માધ્યમ વાયુ હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(A)$ છે.

(D) લાયોફિલિક સોલ સ્વ-સ્થાયી હોય છે કારણ કે આ સોલ પ્રતિવર્તી હોય છે અને દ્રાવણમાં ખૂબ જ જલીયકૃત (highly hydrated) હોય છે.

(D) સાચા દ્રાવણના કણનું કદ સામાન્ય રીતે $10^{-10} \ m$ થી $10^{-9} \ m$ (વ્યાસ) ની રેન્જમાં હોય છે,જ્યારે કોલોઇડલ કણ $10^{-9} \ m$ થી $10^{-6} \ m$ (વ્યાસ) ની રેન્જમાં હોય છે.
ધારો કે સાચા દ્રાવણના કણનો સરેરાશ વ્યાસ $d_S \approx 10^{-10} \ m$ અને કોલોઇડલ કણનો વ્યાસ $d_C \approx 10^{-9} \ m$ છે.
ગોળાકાર કણનું કદ $V = \frac{4}{3} \pi r^3 = \frac{1}{6} \pi d^3$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
તેથી,કદનો ગુણોત્તર $\frac{V_C}{V_S} = \frac{d_C^3}{d_S^3} = (\frac{10^{-9}}{10^{-10}})^3 = (10^1)^3 = 10^3$ થાય છે.
આમ,ગુણોત્તર આશરે $10^3$ છે.

(C) આયર્ન $(III)$ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ ધન વીજભારિત છે,જ્યારે ગોલ્ડ સોલ ઋણ વીજભારિત છે.
$(A)$ હાર્ડી-શુલ્ઝના નિયમ મુજબ,આયનની સ્કંદન શક્તિ તેના વીજભારના સમપ્રમાણમાં હોય છે. ઋણ વીજભારિત ગોલ્ડ સોલ માટે,ધન આયનો $(Mg^{2+} > Na^+)$ ની સ્કંદન શક્તિ મહત્વની છે. ધન વીજભારિત આયર્ન $(III)$ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ માટે,ઋણ આયનો $(SO_4^{2-} > Cl^-)$ ની સ્કંદન શક્તિ મહત્વની છે. મેગ્નેશિયમ ક્લોરાઇડમાં $Mg^{2+}$ આયનો હોય છે,જે ગોલ્ડ સોલ માટે અસરકારક છે,પરંતુ આયર્ન $(III)$ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ માટે નથી. તેથી,આ વિધાન સાચું છે.
$(B)$ સોડિયમ સલ્ફેટ $(Na_2SO_4)$ $Na^+$ આયનો (જે ગોલ્ડ સોલનું સ્કંદન કરે છે) અને $SO_4^{2-}$ આયનો (જે આયર્ન $(III)$ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલનું સ્કંદન કરે છે) પૂરા પાડે છે. તેથી,આ વિધાન સાચું છે.
$(C)$ જ્યારે બે વિરુદ્ધ વીજભારિત સોલને મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેઓ એકબીજાના વીજભારને તટસ્થ કરે છે,જેનાથી પરસ્પર સ્કંદન થાય છે. તેથી,મિશ્રણની કોઈ અસર થતી નથી તેવું કહેવું ખોટું છે.
$(D)$ વિદ્યુતકણ સંચલનમાં વિદ્યુત ક્ષેત્ર હેઠળ વીજભારિત કોલોઇડલ કણોની હિલચાલનો સમાવેશ થાય છે,જે તેમના ડિસ્ચાર્જ અને ત્યારબાદ ઇલેક્ટ્રોડ પર સ્કંદન તરફ દોરી જાય છે. તેથી,આ વિધાન સાચું છે.

(B) મિસેલ્સ એ સર્ફેક્ટન્ટ્સ અથવા ડિટર્જન્ટ્સ દ્વારા જલીય દ્રાવણમાં એક ચોક્કસ સાંદ્રતાથી ઉપર બને છે,જેને ક્રિટિકલ મિસેલ કોન્સન્ટ્રેશન $(CMC)$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$Dodecyl trimethyl ammonium chloride$ એ કેશનિક સર્ફેક્ટન્ટ (ડિટર્જન્ટ) છે.
$Urea$,$Pyridinium chloride$ અને $Glucose$ જલીય દ્રાવણમાં મિસેલ્સ બનાવતા નથી.
તેથી,સાચો જવાબ $Dodecyl trimethyl ammonium chloride$ છે.

(A) ફટકડી $(K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O)$ માં $Al^{3+}$ આયનો હોય છે.
જ્યારે તેને પાણીમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે જળવિભાજન પામીને $Al(OH)_3$ ના અવક્ષેપ બનાવે છે.
આ અવક્ષેપ જેલી જેવા અને ધન વીજભારિત હોય છે,જે પાણીમાં રહેલી ઋણ વીજભારિત કલીલમય અશુદ્ધિઓને તટસ્થ કરે છે.
આ પ્રક્રિયાને સ્કંદન (Coagulation) કહેવામાં આવે છે,જેના કારણે અશુદ્ધિઓ નીચે બેસી જાય છે અને પાણી શુદ્ધ અને પીવાલાયક બને છે.

(A) પાયસને સ્થિર કરવા માટે સામાન્ય રીતે ત્રીજો ઘટક ઉમેરવામાં આવે છે જેને ઈમલ્સિફાયર (પાયસીકારક) કહેવાય છે. ઈમલ્સિફાયર એ નિલંબિત કણો અને માધ્યમ વચ્ચે આંતરપૃષ્ઠીય ફિલ્મ બનાવે છે.

(B) ગંદા પાણીમાં ફટકડી ઉમેરવામાં આવે છે જેથી $Al^{3+}$ આયનોની મદદથી નિલંબિત કાદવના કણોનું સ્કંદન (coagulation) થાય છે અને પાણી શુદ્ધ થાય છે.

(B) ધુમ્મસ એ એરોસોલનું ઉદાહરણ છે જેમાં વિક્ષિપ્ત કલા પ્રવાહી છે અને વિક્ષેપન માધ્યમ વાયુ છે.

(C) લાયોફિલિક સોલ એ લાયોફોબિક સોલ કરતા વધુ સ્થિર હોય છે કારણ કે લાયોફિલિક સોલના કણો વિક્ષેપન માધ્યમ પ્રત્યે મજબૂત આકર્ષણ ધરાવે છે,જેના કારણે વ્યાપક દ્રાવ્યતા (solvation) જોવા મળે છે. આ દ્રાવ્યતાનું સ્તર એક રક્ષણાત્મક અવરોધ તરીકે કાર્ય કરે છે,જે કણોને એકઠા થતા અને દ્રાવણમાંથી અવક્ષેપિત થતા અટકાવે છે.

(D) જે પદાર્થના અણુઓ આપેલ દ્રાવકમાં જોડાઈને કલિલ કણો બનાવે છે,તેને એસોસિએટેડ કલિલ કહેવામાં આવે છે.
સાબુ અને ડિટર્જન્ટના અણુઓ સામાન્ય રીતે કલિલ કણો કરતા નાના હોય છે.
આ અણુઓ સાંદ્ર દ્રાવણમાં જોડાઈને કલિલ કદના કણો બનાવે છે.
સાબુ અને ડિટર્જન્ટના આ જોડાણને મિસેલ્સ કહેવામાં આવે છે.

(A) લાયોફિલિક એટલે પ્રવાહી-પ્રેમી. વિક્ષિપ્ત કલાના કણો વિક્ષેપન માધ્યમ માટે મજબૂત આકર્ષણ ધરાવે છે,જે વ્યાપક દ્રાવકયોજન અથવા જલીયકરણ તરફ દોરી જાય છે. આ જલીયકરણ સ્તર એક રક્ષણાત્મક અવરોધ તરીકે કાર્ય કરે છે,જે લાયોફિલિક કલિલની વધારાની સ્થિરતામાં ફાળો આપે છે.

(D) સાચો જવાબ $(d)$ છે.
સોલને સ્થિર કરવા માટે વિદ્યુતવિભાજ્યના અલ્પ જથ્થાની જરૂર હોય છે,તેથી સોલના વિનાશ (સ્કંદન) માટે વિદ્યુતવિભાજ્યનો ઉમેરો જરૂરી છે.

(D) આપેલ કલિલના સ્કંદન માટે આયનની ક્ષમતા તેના વીજભારના મૂલ્ય અને સંજ્ઞા બંને પર આધાર રાખે છે. $Hardy-Schulze$ ના નિયમ મુજબ,ઉમેરવામાં આવેલા સ્કંદનકર્તા આયનની સંયોજકતા જેટલી વધારે,તેટલી તેની અવક્ષેપન કરવાની શક્તિ વધારે હોય છે.

(A) કલિલ એ વિષમાંગ પ્રણાલી છે જેમાં એક પદાર્થ બીજા પદાર્થમાં અતિ સૂક્ષ્મ કણો તરીકે વિક્ષેપિત હોય છે.
$A$ ક્લોરોફિલ એ એક જટિલ અણુ છે (મેગ્નેશિયમનું સવર્ગ સંયોજન) અને તે કલિલ પ્રણાલી નથી.
$B$ ઈંડાની સફેદી એ સોલ છે (પ્રવાહીમાં ઘનનું કલિલ).
$C$ રૂબી ગ્લાસ એ ઘન સોલ છે (ઘનમાં ઘનનું કલિલ).
$D$ દૂધ એ પાયસ છે (પ્રવાહીમાં પ્રવાહીનું કલિલ).
તેથી,ક્લોરોફિલ એ કલિલ નથી.

(B) સર્ફેક્ટન્ટ એ એવો અણુ છે જે હાઇડ્રોફોબિક પૂંછડી અને હાઇડ્રોફિલિક હેડ ધરાવે છે.
$A$ એ સિટિલટ્રાયમિથાઈલ એમોનિયમ બ્રોમાઈડ છે,જે કેટાયનિક સર્ફેક્ટન્ટ છે.
$C$ એ સોડિયમ સ્ટીયરિલ સલ્ફેટ છે,જે એનાયોનિક સર્ફેક્ટન્ટ છે.
$D$ એ સોડિયમ પામિટેટ છે,જે એનાયોનિક સર્ફેક્ટન્ટ છે.
$B$ એ $CH_3-(CH_2)_{14}-CH_2-NH_2$ (હેક્સાડેસિલએમાઈન) છે,જે લાંબી શૃંખલા ધરાવતું પ્રાથમિક એમાઈન છે. તે સર્ફેક્ટન્ટ તરીકે ગણવામાં આવતું નથી.

(A) કોલોઇડલ કણોનું કદ સામાન્ય રીતે $1 \ nm$ થી $1000 \ nm$ ($10^{-9} \ m$ થી $10^{-6} \ m$) ની વચ્ચે હોય છે.
મિલીમાઇક્રોન $(m\mu)$ ના સંદર્ભમાં,જ્યાં $1 \ m\mu = 1 \ nm$,આ શ્રેણી $1 \ m\mu$ થી $1000 \ m\mu$ છે.

(D) $Hardy-Schulze$ ના નિયમ મુજબ,વિદ્યુતવિભાજ્યની સ્કંદન શક્તિ સક્રિય આયનની સંયોજકતા પર આધાર રાખે છે.
ગોલ્ડ સોલ એ ઋણભારિત સોલ છે.
તેથી,સ્કંદન માટે ધન આયનની સંયોજકતા મહત્વની છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં $MgCl_2$ માં $Mg^{2+}$ આયન છે,જે $Na^+$ કે $K^+$ કરતા વધુ અસરકારક છે.