Wet Test for Basic Radical Questions in Hindi

(C) सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ के परीक्षण में सल्फाइड आयन युक्त क्षारीय विलयन में सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड $(Na_2[Fe(CN)_5NO])$ मिलाया जाता है।
यह अभिक्रिया $[Fe(CN)_5NOS]^{4-}$ संकुल आयन के निर्माण के कारण गहरा बैंगनी रंग उत्पन्न करती है।
अभिक्रिया: $S^{2-} + [Fe(CN)_5NO]^{2-} \rightarrow [Fe(CN)_5NOS]^{4-}$.

(C) क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्सालेट के लिए विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ के मान बहुत कम होते हैं।
विशेष रूप से,$CaC_2O_4$,$SrC_2O_4$ और $BaC_2O_4$ के $K_{sp}$ मान बहुत छोटे होते हैं,जिसका अर्थ है कि वे सभी पानी में अल्प विलेय हैं।
जब $Ba^{2+}$,$Sr^{2+}$ और $Ca^{2+}$ आयनों वाले मिश्रण में ऑक्सालेट का विलयन (जैसे अमोनियम ऑक्सालेट) मिलाया जाता है,तो तीनों आयन अपने संबंधित ऑक्सालेट के अघुलनशील सफेद अवक्षेप बनाते हैं।
इसलिए,तीनों आयनों का अवक्षेपण होता है।

(C) समूह-$II$ के बेसिक रेडिकल्स उनके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
$H_2S$ एक दुर्बल विद्युत अपघट्य है और इसका वियोजन इस प्रकार होता है: $H_2S \rightleftharpoons 2H^+ + S^{2-}$.
तनु $HCl$ की उपस्थिति में,सम-आयन प्रभाव (common ion effect) के कारण $H^+$ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यह $H_2S$ के वियोजन को कम कर देता है,जिससे $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।
$S^{2-}$ की यह कम सांद्रता समूह-$II$ के सल्फाइड के विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ को पार करने के लिए पर्याप्त है,लेकिन समूह-$IV$ के सल्फाइड के लिए नहीं,जिससे चयनात्मक अवक्षेपण (selective precipitation) संभव होता है।

(A) कैलोमल $Hg_2Cl_2$ है। जब यह अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) प्रतिक्रिया से गुजरता है।
प्रतिक्रिया इस प्रकार है: $Hg_2Cl_2 + 2NH_4OH \rightarrow Hg + Hg(NH_2)Cl + NH_4Cl + 2H_2O$.
प्राप्त काला अवक्षेप सूक्ष्म रूप से विभाजित पारा $(Hg)$ और अमीनो मरक्यूरिक क्लोराइड $(Hg(NH_2)Cl)$ का मिश्रण है।

(A) समूह $III$ के मूलकों के विश्लेषण में,$NH_4OH$ के वियोजन को सामान्य आयन प्रभाव द्वारा कम करने के लिए $NH_4Cl$ मिलाया जाता है,ताकि $OH^-$ आयनों की सांद्रता केवल समूह $III$ के हाइड्रॉक्साइड्स (जैसे $Fe(OH)_3$,$Al(OH)_3$,$Cr(OH)_3$) को अवक्षेपित करने के लिए पर्याप्त हो और समूह $IV$ या $V$ के हाइड्रॉक्साइड्स अवक्षेपित न हों। $NH_4NO_3$ एक प्रबल विद्युत-अपघट्य के रूप में कार्य करता है और सामान्य $NH_4^+$ आयन प्रदान करता है,जो $NH_4Cl$ के समान ही कार्य करता है।

(C) जब मिश्रण में $Na_2O_2$ मिलाया जाता है,तो $Fe^{2+}$ का ऑक्सीकरण $Fe^{3+}$ में हो जाता है,जो $Fe(OH)_3$ (भूरा अवशेष) के रूप में अवक्षेपित होता है।
$Al^{3+}$ घुलनशील $[Al(OH)_4]^-$ बनाता है और $Cr^{3+}$ का ऑक्सीकरण $CrO_4^{2-}$ (पीला निस्यंद) में हो जाता है।
इस प्रकार,क्रोमेट आयनों की उपस्थिति के कारण निस्यंद पीला होता है और फेरिक हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति के कारण अवशेष भूरा होता है।

(B) $1$. लवण में $Cl^-$ आयन होने चाहिए ताकि $AgNO_3$ के साथ $AgCl$ का सफेद अवक्षेप प्राप्त हो। यह विकल्प $D$ को हटा देता है।
$2$. लवण में $Ba^{2+}$ आयन होने चाहिए ताकि तनु $H_2SO_4$ के साथ $BaSO_4$ का सफेद अवक्षेप प्राप्त हो। यह विकल्प $A$ और $C$ को हटा देता है।
$3$. $BaCl_2$ में $Cl^-$ और $Ba^{2+}$ दोनों आयन होते हैं।
$4$. $Ba^{2+}$ आयन ज्वाला परीक्षण में सेब जैसे हरे रंग की ज्वाला देते हैं।
$5$. इसलिए,$BaCl_2$ सही लवण है।

(D) नेसलर अभिकर्मक पोटेशियम टेट्राआयोडोमर्क्यूरेट$(II)$,$K_2[HgI_4]$ का एक क्षारीय विलयन है।
इसका उपयोग मुख्य रूप से अमोनियम आयनों $(NH_4^+)$ या अमोनिया $(NH_3)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब यह क्षारीय माध्यम में अमोनियम आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह मिलन के बेस के आयोडाइड के रूप में एक भूरा अवक्षेप बनाता है,जो $HgO \cdot Hg(NH_2)I$ है।

(D) गुणात्मक विश्लेषण में,धातु सल्फाइड के अवक्षेप प्राप्त करने के लिए $H_2S$ का उपयोग किया जाता है।
$Zn^{2+}$ और $Mn^{2+}$ दोनों मूलक विश्लेषण के समूह-$IV$ में आते हैं।
जब $H_2S$ को क्षारीय विलयन (जो $NH_4OH$ और $NH_4Cl$ द्वारा बफर किया गया हो) से गुजारा जाता है,तो $Zn^{2+}$ और $Mn^{2+}$ दोनों क्रमशः $ZnS$ और $MnS$ के रूप में अवक्षेपित हो जाते हैं।
चूंकि दोनों समान परिस्थितियों में अवक्षेपित होते हैं,इसलिए उन्हें इस विधि द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है।

(B) मर्क्यूरस क्लोराइड $(Hg_2Cl_2)$ अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ के साथ अभिक्रिया करके धात्विक मर्करी $(Hg)$ और अमीनो मर्क्यूरिक क्लोराइड $(Hg(NH_2)Cl)$ का काला अवक्षेप देता है।
अभिक्रिया: $Hg_2Cl_2 + 2NH_4OH \rightarrow Hg(NH_2)Cl + Hg + NH_4Cl + 2H_2O$.
काला रंग सूक्ष्म रूप से विभाजित धात्विक मर्करी $(Hg)$ के निर्माण के कारण होता है।

(C) $Pb^{2+}$ और $Ba^{2+}$ दोनों आयन एसिटिक एसिड में $K_2CrO_4$ के साथ पीले अवक्षेप और तनु $H_2SO_4$ के साथ सफेद अवक्षेप देते हैं।
हालाँकि,लेड लवण $(Pb^{2+})$ $NaCl$ $(PbCl_2)$ या $NaI$ $(PbI_2)$ के साथ अवक्षेप देते हैं,जबकि बेरियम लवण $(Ba^{2+})$ इन अभिकर्मकों के साथ अवक्षेप नहीं देते हैं।
इसलिए,दिया गया लवण बेरियम लवण होना चाहिए।
जब बेरियम लवण के विलयन में सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ मिलाया जाता है,तो यह बेरियम कार्बोनेट $(BaCO_3)$ का सफेद अवक्षेप बनाता है।

(A) $NH_4OH$ की उपस्थिति में $Na_2HPO_4$ के साथ मैग्नीशियम आयनों की अभिक्रिया मैग्नीशियम आयनों के लिए एक मानक परीक्षण है।
रासायनिक समीकरण है: $Mg^{2+} + Na_2HPO_4 + NH_4OH \to Mg(NH_4)PO_4 \downarrow + 2Na^+ + H_2O$
प्राप्त सफेद क्रिस्टलीय अवक्षेप मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट,$Mg(NH_4)PO_4$ है।

(A) कैलोमल $(Hg_2Cl_2)$ की अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Hg_2Cl_2 + 2NH_4OH \rightarrow Hg(NH_2)Cl + Hg + NH_4Cl + 2H_2O$.
इस अभिक्रिया में,पारा $(Hg)$ और अमीनो मर्करी$(II)$ क्लोराइड $(Hg(NH_2)Cl)$ के मिश्रण का काला अवक्षेप प्राप्त होता है।

(D) सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड के साथ अभिक्रिया करके गहरे बैंगनी रंग का संकुल (complex) बनाते हैं।
रासायनिक अभिक्रिया: $Na_2[Fe(CN)_5NO] + S^{2-} \rightarrow [Fe(CN)_5NOS]^{4-} + 2Na^+$.
यह परीक्षण सल्फाइड आयनों के लिए एक मानक गुणात्मक परीक्षण है।

(B) सही उत्तर $B$ है।
कभी-कभी,दूसरे समूह के रेडिकल्स की अनुपस्थिति में भी $H_2S$ गैस प्रवाहित करने पर पीला धुंधलापन दिखाई देता है।
यह इसलिए होता है क्योंकि चौथे समूह के कुछ रेडिकल्स (जैसे $Zn^{2+}$,$Mn^{2+}$,$Ni^{2+}$,$Co^{2+}$) यदि विलयन में $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता अधिक हो,तो सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित हो सकते हैं,जिससे पीला धुंधलापन उत्पन्न होता है।

(B) अम्लीय माध्यम में,$HCl$ से प्राप्त $H^+$ आयनों के सम-आयन प्रभाव के कारण $H_2S$ के वियोजन से $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता बहुत कम रहती है।
$Pb^{2+}$ और $Cu^{2+}$ गुणात्मक विश्लेषण योजना के समूह-$II$ में आते हैं,जो अम्लीय माध्यम में सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं क्योंकि उनके विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ बहुत कम होते हैं।
$Zn^{2+}$ और $Ni^{2+}$ बाद के समूहों (समूह-$III$ और $IV$) में आते हैं और उन्हें अवक्षेपण के लिए $S^{2-}$ आयनों की उच्च सांद्रता की आवश्यकता होती है,जो अम्लीय माध्यम में प्राप्त नहीं होती है।
इसलिए,केवल $PbS$ और $CuS$ ही अवक्षेपित होंगे।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(C) जब $Fe^{3+}$ आयनों वाले विलयन में अमोनिया $(NH_4OH)$ मिलाया जाता है,तो फेरिक हाइड्रॉक्साइड $(Fe(OH)_3)$ का लाल (लाल-भूरा) अवक्षेप बनता है।
यह अवक्षेप तनु $HCl$ में घुलनशील है।
$Fe^{3+} + 3NH_4OH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NH_4^+$
$Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
नेसलर अभिकर्मक पोटेशियम टेट्राआयोडोमर्क्यूरेट$(II)$ का एक क्षारीय विलयन है,जिसे $K_2HgI_4 + KOH$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(B) यह अभिक्रिया श्रृंखला क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण का वर्णन करती है।
$1$. $A$ एक डाइक्रोमेट लवण (जैसे $K_2Cr_2O_7$) है,जो नारंगी रंग का होता है।
$2$. जब $A$ की अभिक्रिया $B$ (क्लोराइड लवण,$NH_4Cl$) और सांद्र $H_2SO_4$ के साथ होती है,तो $C$ (क्रोमिल क्लोराइड,$CrO_2Cl_2$) उत्पन्न होता है,जो एक लाल गैस है।
$3$. $CrO_2Cl_2$ की अभिक्रिया $NaOH$ और $AgNO_3$ के साथ होने पर $Ag_2CrO_4$ (लाल अवक्षेप,$D$) बनता है।
$4$. $Ag_2CrO_4$,$NH_3$ में घुलकर पीला विलयन बनाता है।
$5$. $B$ $(NH_4Cl)$ गर्म करने पर $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके $F$ ($NH_3$ गैस) मुक्त करता है,जो $HCl$ के साथ $NH_4Cl$ के धुएं के कारण सफेद धुआं देता है।
अतः,$B$ का मान $NH_4Cl$ है और $F$ का मान $NH_3$ है।

(C) $1$. जब $H_2S$ गैस को अम्लीकृत विलयन से गुजारा जाता है,तो $Cu^{2+}$ और $Cd^{2+}$ आयन $CuS$ और $CdS$ के रूप में अवक्षेपित हो जाते हैं (समूह-$II$ के धनायन)। निस्यंद में $Cr^{3+}$ और $Fe^{3+}$ शेष रहते हैं।
$2$. $HNO_3$ के साथ उबालने से $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण सुनिश्चित होता है।
$3$. $NH_4Cl$ और आधिक्य में $NaOH$ मिलाने पर,$Fe^{3+}$ का $Fe(OH)_3$ (भूरा अवक्षेप) के रूप में अवक्षेपण हो जाता है।
$4$. $Cr^{3+}$ आधिक्य $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल $[Cr(OH)_4]^-$ बनाता है,जो निस्यंद में रहता है।
$5$. इसलिए,निस्यंद में $Cr^{3+}$ आयन और $Na^+$ आयन (मिलाए गए $NaOH$ से) होते हैं। अतः,निस्यंद सोडियम और क्रोमियम आयनों के लिए परीक्षण देता है।

(A) $Hg_2I_2$ (मर्क्यूरस आयोडाइड) का रंग पीला-हरा होता है। $BiI_3$ (बिस्मथ ट्राईआयोडाइड) काले रंग का होता है। $Ag_2CrO_4$ (सिल्वर क्रोमेट) ईंट जैसा लाल रंग का होता है। $BaCrO_4$ (बेरियम क्रोमेट) पीले रंग का होता है। दिए गए सभी विकल्प अपने विशिष्ट रंगों के संदर्भ में सही हैं।

(C) $1$. अपचायक ज्वाला में $Cr^{3+}$ के लिए बोरेक्स बीड परीक्षण $Cr_2O_3$ के निर्माण के कारण हरे रंग का बीड देता है।
$2$. जब $Cr^{3+}$ यौगिकों को क्षारीय माध्यम में $H_2O_2$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो वे क्रोमेट आयनों $(CrO_4^{2-})$ में ऑक्सीकृत हो जाते हैं।
$3$. क्रोमेट आयन लेड$(II)$ एसीटेट $(Pb(OAc)_2)$ के साथ अभिक्रिया करके लेड क्रोमेट $(PbCrO_4)$ का पीला अवक्षेप बनाते हैं।
$4$. अतः,यौगिक $A$ में उपस्थित धातु आयन $Cr^{3+}$ है।

(B) $1$. अभिक्रिया $X$ $\xrightarrow[\Delta]{NaOH} Y$ $\xrightarrow{HCl} \text{सफेद धुंआ}$ दर्शाती है कि $Y$ अमोनिया $(NH_3)$ गैस है,जो $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $NH_4Cl$ (सफेद धुंआ) बनाती है। यह पुष्टि करता है कि $X$ में अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ मौजूद है।
$2$. अभिक्रिया $X$ $\xrightarrow{CaCl_2} Z \text{ (सफेद अवक्षेप)}$ $\xrightarrow{KMnO_4} \text{रंगहीन विलयन}$ दर्शाती है कि $Z$ कैल्शियम ऑक्सालेट $(CaC_2O_4)$ है,जो एक सफेद अवक्षेप है। ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया करके रंगहीन विलयन ($CO_2$ और $Mn^{2+}$) बनाते हैं।
$3$. इन दोनों को मिलाने पर,लवण $X$ अमोनियम ऑक्सालेट,$(NH_4)_2C_2O_4$ है।

(B) $1$. जब $H^{+}/H_2S$ मिलाया जाता है,तो $Pb^{2+}$,$Cu^{2+}$,और $Cd^{2+}$ अपने सल्फाइड ($PbS$,$CuS$,$CdS$) के रूप में अवक्षेपित हो जाते हैं क्योंकि वे गुणात्मक विश्लेषण के समूह $II$ में आते हैं।
$2$. घोल $(X)$ में शेष आयन $Al^{3+}$ और $Zn^{2+}$ हैं।
$3$. जब $Al^{3+}$ और $Zn^{2+}$ युक्त घोल $(X)$ में अतिरिक्त $NaOH$ मिलाया जाता है,तो दोनों घुलनशील कॉम्प्लेक्स बनाते हैं।
$4$. $Al^{3+} + 4OH^{-} \rightarrow [Al(OH)_4]^{-}$ (घुलनशील एल्युमिनेट)।
$5$. $Zn^{2+} + 4OH^{-} \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}$ (घुलनशील जिंकट)।
$6$. इस प्रकार,एक स्पष्ट घोल प्राप्त होता है जिसमें दो रेडिकल घुलनशील कॉम्प्लेक्स के रूप में मौजूद होते हैं।

(C) $1$. $Fe(OH)_3$ लाल-भूरा अवक्षेप बनाता है। (सही)
$2$. $Cu_2[Fe(CN)_6]$ चॉकलेट भूरा अवक्षेप बनाता है। (सही)
$3$. $BaSO_4$ एक सफेद अवक्षेप है,हरा नहीं। (गलत)
$4$. $ZnS$ हल्का हरा-सफेद अवक्षेप बनाता है। (सही)
अतः,गलत मिलान $BaSO_4$ $\rightarrow$ हरा है।

(D) $1$. आयन $A$ सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के साथ अभिक्रिया करके गैस $G_{1}$ उत्पन्न करता है। आयन $B$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके गैस $G_{2}$ उत्पन्न करता है।
$2$. $G_{1}$ और $G_{2}$ के बीच की अभिक्रिया सफेद धुंआ उत्पन्न करती है।
$3$. विकल्प $D$ में,यदि $A = Cl^{-}$,तो $Cl^{-} + H_{2}SO_{4} \rightarrow HCl(g) (G_{1})$।
$4$. यदि $B = NH_{4}^{+}$,तो $NH_{4}^{+} + NaOH \rightarrow NH_{3}(g) (G_{2}) + H_{2}O$।
$5$. $HCl(g)$ और $NH_{3}(g)$ के बीच की अभिक्रिया $NH_{4}Cl(s)$ उत्पन्न करती है,जो सफेद धुएं के रूप में दिखाई देता है।
$6$. अतः,सही आयन $Cl^{-}$ और $NH_{4}^{+}$ हैं।

(B) $1$. $X$ हरी ज्वाला परीक्षण देता है,जो $Ba^{2+}$ आयनों की विशेषता है।
$2$. $X$,$K_2CrO_4$ के साथ अभिक्रिया करके पीला अवक्षेप $T$ बनाता है। $BaCrO_4$ एक पीला अवक्षेप है।
$3$. $X$,$dil. HCl$ के साथ अभिक्रिया करके पीला अवक्षेप $Y$ और तीखी गंध वाली गैस $Z$ बनाता है।
$4$. $BaS_2O_3$ सही विकल्प है क्योंकि $Ba^{2+}$ हरी ज्वाला परीक्षण देता है। $T$ का मान $BaCrO_4$ है और $HCl$ के साथ अभिक्रिया में $SO_2$ (तीखी गंध वाली गैस) उत्पन्न होती है।

(C) धात्विक लवण $A$ एसिटिक एसिड की उपस्थिति में $K_2CrO_4$ के साथ अभिक्रिया करके पीला अवक्षेप $B$ देता है,जो दर्शाता है कि $A$ में $Ba^{2+}$ आयन हैं। $Sr^{2+}$ और $Ca^{2+}$ एसिटिक एसिड में $K_2CrO_4$ के साथ अवक्षेप नहीं बनाते हैं।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$1. Ba^{2+} + K_2CrO_4 \xrightarrow{CH_3COOH} BaCrO_4 \downarrow (\text{Yellow ppt } B)$
$2. Ba^{2+} + dil. H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow (\text{White ppt } C)$
$3. Ba^{2+} + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3 \downarrow (\text{White ppt } D)$
अतः,सफेद अवक्षेप $D$ बेरियम कार्बोनेट $(BaCO_3)$ है।

(C) $1.$ $Fe^{3+}$ पोटेशियम फेरीसायनाइड $(K_3[Fe(CN)_6])$ के साथ अभिक्रिया करके भूरे रंग का संकुल बनाता है।
$2.$ $Fe^{2+}$ पोटेशियम फेरीसायनाइड $(K_3[Fe(CN)_6])$ के साथ अभिक्रिया करके टर्नबुल नीला अवक्षेप देता है।
$3.$ $Fe^{3+}$ पोटेशियम थायोसायनेट $(KSCN)$ के साथ अभिक्रिया करके रक्त-लाल रंग का संकुल,$[Fe(SCN)(H_2O)_5]^{2+}$ बनाता है।
$4.$ $Fe^{2+}$ अमोनियम थायोसायनेट के साथ भूरा रंग नहीं देता है।
अतः,कथन $(1)$,$(2)$ और $(3)$ सही हैं।

(B) अभिक्रिया क्रम क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण और संबंधित रसायन विज्ञान का वर्णन करता है:
$1$. $(T)$ $K_2Cr_2O_7$ है।
$2$. $K_2Cr_2O_7 + NH_4Cl + conc. H_2SO_4 \rightarrow CrO_2Cl_2$ (क्रोमिल क्लोराइड,$V$,लाल गैस)।
$3$. $CrO_2Cl_2 + NaOH \rightarrow Na_2CrO_4$ (पीला विलयन),जो $AgNO_3$ के साथ $Ag_2CrO_4$ (लाल अवक्षेप,$W$) देता है।
$4$. $Ag_2CrO_4 + NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]^+$ (विलेय संकुल,$X$)।
$5$. $Ag_2CrO_4 + dil. HCl \rightarrow AgCl$ (सफेद अवक्षेप,$Y$)।
$6$. $NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{\Delta} NH_3$ (गैस,$Z$,जो $HCl$ के साथ सफेद धुंआ देती है)।

(D) एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ की उपस्थिति में क्षारीय मृदा धातु आयनों की ऑक्सालेट आयनों $(C_2O_4^{2-})$ के साथ अभिक्रिया अघुलनशील ऑक्सालेट बनाती है।
$Ca^{2+} + C_2O_4^{2-} \rightarrow CaC_2O_4 \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)
$Sr^{2+} + C_2O_4^{2-} \rightarrow SrC_2O_4 \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)
$Ba^{2+} + C_2O_4^{2-} \rightarrow BaC_2O_4 \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)
तीनों धनायन ($Ca^{2+}$,$Sr^{2+}$,और $Ba^{2+}$) एसिटिक एसिड जैसे दुर्बल अम्लीय माध्यम में अघुलनशील ऑक्सालेट बनाते हैं।

(D) जलीय $(NH_4)_2S$,$S^{2-}$ आयन प्रदान करता है।
$Al^{3+}$ जल-अपघटन के कारण $Al(OH)_3$ के रूप में अवक्षेपित होता है: $2Al^{3+} + 3S^{2-} + 6H_2O \longrightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3H_2S \uparrow$।
$Pb^{2+}$ और $Cu^{2+}$ अघुलनशील धातु सल्फाइड बनाते हैं: $Pb^{2+} + S^{2-} \longrightarrow PbS \downarrow$ और $Cu^{2+} + S^{2-} \longrightarrow CuS \downarrow$।
$K^{+}$ लवण सामान्यतः पानी में घुलनशील होते हैं,इसलिए $K_2S$ विलयन में ही रहता है।

(D) लवण $A$ को तनु $H_2SO_4$ के साथ गर्म करने पर निकलने वाले लाल-भूरे धुएँ नाइट्राइट $(NO_2^-)$ आयनों की उपस्थिति को दर्शाते हैं,जो $NO_2$ गैस उत्पन्न करते हैं।
अभिक्रिया: $2NO_2^- + 2H^+ \rightarrow H_2O + NO + NO_2$ (लाल-भूरा)।
$C$,स्टार्च और एसिटिक एसिड मिलाने पर प्राप्त नीला रंग आयोडीन $(I_2)$ का विशिष्ट परीक्षण है।
यह इंगित करता है कि $C$ एक ऑक्सीकरण एजेंट है जो $I^-$ का $I_2$ में ऑक्सीकरण करता है।
अतः,$C$ में $I^-$ होना चाहिए।

(C) अमोनियम फॉस्फोमोलिब्डेट और अमोनियम आर्सेनोमोलिब्डेट अवक्षेप के सही सूत्र क्रमशः $(NH_4)_3[P(Mo_{12}O_{40})]$ और $(NH_4)_3[As(Mo_{12}O_{40})]$ हैं।
ये दोनों पीले रंग के अवक्षेप होते हैं।
$MnO(OH)_2$ मैंगनीज के परीक्षण के दौरान बनने वाला भूरा अवक्षेप है।
$K_3[Co(NO_2)_6]$ कोबाल्ट के परीक्षण के दौरान बनने वाला पीला अवक्षेप है।
दिए गए विकल्पों में,आर्सेनोमोलिब्डेट और फॉस्फोमोलिब्डेट संकुलों के रासायनिक सूत्र $(NH_4)_3[As(Mo_3O_{10})_4]$ और $(NH_4)_3[P(Mo_3O_{10})_4]$ के रूप में गलत तरीके से लिखे गए हैं।

(A) $Zn^{2+}$ और $Al^{3+}$ दोनों आयन $NaOH$ और $NH_4OH$ के साथ सफेद अवक्षेप बनाते हैं।
हालाँकि,$Zn(OH)_2$ दोनों $NaOH$ और $NH_4OH$ की अधिकता में $[Zn(OH)_4]^{2-}$ और $[Zn(NH_3)_4]^{2+}$ जैसे घुलनशील संकुल बनाने के कारण घुल जाता है।
$Al(OH)_3$ अधिक $NaOH$ में घुलनशील होकर $[Al(OH)_4]^-$ बनाता है,लेकिन यह अधिक $NH_4OH$ में अघुलनशील है।
इसलिए,$NH_4OH$ का उपयोग उनके बीच अंतर करने के लिए किया जा सकता है क्योंकि $Al(OH)_3$ अवक्षेप के रूप में बना रहेगा जबकि $Zn(OH)_2$ घुल जाएगा।
$NaOH$ विभेदन के लिए कम प्रभावी है क्योंकि दोनों हाइड्रॉक्साइड अधिक $NaOH$ में घुल जाते हैं।

(D) $Al^{3+}$ और $Fe^{3+}$ दोनों $NaOH$ के विलयन के साथ अवक्षेप देते हैं।
$Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)
$Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow$ (भूरा अवक्षेप)
$Al(OH)_3$ प्रकृति में उभयधर्मी है और अतिरिक्त $NaOH$ में घुलकर घुलनशील संकुल $Na[Al(OH)_4]$ बनाता है,जबकि $Fe(OH)_3$ क्षारीय है और अतिरिक्त $NaOH$ में नहीं घुलता है।
इसलिए,$Al^{3+}$ और $Fe^{3+}$ को सांद्र जलीय $NaOH$ का उपयोग करके अलग किया जा सकता है।

(B) $(1)$ $NH_4^+$ की नेसलर अभिकर्मक ($K_2HgI_4$ और $KOH$) के साथ अभिक्रिया से मिलन के बेस के आयोडाइड का भूरा अवक्षेप प्राप्त होता है,नीला नहीं। अतः,$(1)$ गलत है।
$(2)$ $Ni^{2+}$ $OH^-$ की उपस्थिति में डाइमिथाइलग्लाइऑक्सिम $(dmg)$ के साथ अभिक्रिया करके $[Ni(dmg)_2]$ का गुलाबी लाल अवक्षेप बनाता है। यह सही है।
$(3)$ $FeCl_3$ $NH_4OH$ के साथ अभिक्रिया करके $Fe(OH)_3$ का लाल-भूरा अवक्षेप बनाता है,हरा नहीं। अतः,$(3)$ गलत है।
$(4)$ $CuSO_4$ अधिक $NH_4OH$ के साथ अभिक्रिया करके $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ का गहरा नीला विलयन बनाता है। यह सही है।
अतः,सही अवलोकन $(2)$ और $(4)$ हैं।

(D) $1$. $Sodium$ नाइट्रोप्रुसाइड $(Na_2[Fe(CN)_5NO])$ $S^{2-}$ आयनों के साथ प्रतिक्रिया करके बैंगनी या वायलेट रंग का संकुल $[Fe(CN)_5NOS]^{4-}$ बनाता है। यह सही है।
$2$. ब्राउन रिंग कॉम्प्लेक्स $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ है,जिसमें $Fe$ $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। यह सही है।
$3$. $Fe^{3+}$ आयन $SCN^-$ के साथ प्रतिक्रिया करके रक्त जैसा लाल रंग का संकुल $[Fe(SCN)(H_2O)_5]^{2+}$ बनाते हैं। बेसिक फेरिक एसीटेट भी यह परीक्षण देता है। यह सही है।
$4$. टोलेंस अभिकर्मक $([Ag(NH_3)_2]^+)$ का उपयोग एल्डिहाइड का पता लगाने के लिए सिल्वर मिरर बनाकर किया जाता है। $H_3PO_4$ एक फॉस्फोरिक एसिड है और यह टोलेंस अभिकर्मक को अपचयित करके सिल्वर मिरर नहीं बनाता है। यह गलत है।

(B) $1$. $Cu^{2+}$,$K_4[Fe(CN)_6]$ के साथ अभिक्रिया करके $Cu_2[Fe(CN)_6]$ बनाता है,जो चॉकलेट-भूरे रंग का अवक्षेप है।
$2$. $HCl$ की उपस्थिति में,सम-आयन प्रभाव (common ion effect) के कारण $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है। $CuS$ $(K_{sp} \approx 10^{-36})$ अवक्षेपित हो जाता है,लेकिन $NiS$ $(K_{sp} \approx 10^{-21})$ अवक्षेपित नहीं होता क्योंकि इसका आयनिक गुणनफल इसके $K_{sp}$ से कम रहता है। अतः,यह कथन कि दोनों काला अवक्षेप देते हैं,गलत है।
$3$. $Fe^{3+}$,$SCN^-$ के साथ अभिक्रिया करके $[Fe(SCN)]^{2+}$ बनाता है,जो रक्त जैसा लाल होता है।
$4$. अपचायक ज्वाला में $Cu^{2+}$ धात्विक कॉपर बनाता है,जो लाल रंग का बीड देता है।

(D) समूह $IV$ के धनायनों में $Co^{2+}, Ni^{2+}, Mn^{2+},$ और $Zn^{2+}$ शामिल हैं।
जब $Zn^{2+}$ के क्षारीय विलयन से $H_2S$ प्रवाहित किया जाता है,तो $ZnS$ का सफेद अवक्षेप बनता है।
यह अवक्षेप तनु $HCl$ में घुलकर $ZnCl_2$ बनाता है: $ZnS + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2S$.
$ZnCl_2$,$NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके $Zn(OH)_2$ का सफेद अवक्षेप बनाता है: $Zn^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow$ (सफेद)।
पोटेशियम फेरोसायनाइड $(K_4[Fe(CN)_6])$ के साथ,$Zn^{2+}$ आयन $K_2Zn_3[Fe(CN)_6]_2$ का नीला-सफेद अवक्षेप बनाते हैं: $3Zn^{2+} + 2K^{+} + 2[Fe(CN)_6]^{4-} \rightarrow K_2Zn_3[Fe(CN)_6]_2 \downarrow$ (नीला-सफेद)।

(B) $Fe^{3+}$ आयनों की उपस्थिति $CNS^{-}$ आयनों के साथ रक्त जैसे लाल रंग द्वारा इंगित की जाती है: $Fe^{3+} + 3CNS^{-} \to Fe(CNS)_3$ (फेरिक थायोसाइनेट,रक्त जैसा लाल रंग)।
$Fe^{3+}$ आयन $K_4[Fe(CN)_6]$ के साथ प्रतिक्रिया करके नीला अवक्षेप (प्रशियन ब्लू) बनाते हैं: $4Fe^{3+} + 3[Fe(CN)_6]^{4-} \to Fe_4[Fe(CN)_6]_3$।
क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण क्लोराइड आयनों $(Cl^{-})$ की उपस्थिति के लिए विशिष्ट है,जहाँ $X$,$K_2Cr_2O_7$ और सांद्र $H_2SO_4$ के साथ प्रतिक्रिया करके क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ की लाल-भूरे रंग की वाष्प उत्पन्न करता है।
चूंकि लवण $X$ में $Fe^{3+}$ और $Cl^{-}$ दोनों आयन होते हैं,इसलिए लवण $FeCl_3$ है।

(C) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,धनायनों को उनकी अवक्षेपण अभिक्रियाओं के आधार पर समूहों में विभाजित किया जाता है।
$Pb^{2+}$ (समूह $II$),$Cu^{2+}$ (समूह $II$),और $As^{3+}$ (समूह $II$) अपने सल्फाइडों के कम घुलनशीलता गुणनफल के कारण $dil. \ HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ द्वारा सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित हो जाते हैं।
$Co^{2+}$ समूह $IV$ का सदस्य है और यह $dil. \ HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ द्वारा अवक्षेपित नहीं होता है क्योंकि $H^+$ के सम-आयन प्रभाव के कारण $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता बहुत कम होती है।
$Co^{2+}$ केवल $NH_4OH$ और $H_2S$ (समूह $IV$ अभिकर्मक) की उपस्थिति में $CoS$ के रूप में अवक्षेपित होता है।

(A) जलयोजित कोबाल्ट$(II)$ लवण,जैसे $CoCl_2 \cdot 6H_2O$,$[Co(H_2O)_6]^{2+}$ संकुल की उपस्थिति के कारण गुलाबी रंग के होते हैं।
गर्म करने पर,क्रिस्टलीकरण का जल निकल जाता है और लवण निर्जलीय कोबाल्ट$(II)$ क्लोराइड $(CoCl_2)$ में परिवर्तित हो जाता है,जो नीले रंग का होता है।
अतः,$Co^{2+}$ धनायन की उपस्थिति सबसे अधिक संभावित है।

(A) समूह $V$ के धनायनों के विश्लेषण में,$NH_4Cl$ और $NH_4OH$ की उपस्थिति में $(NH_4)_2CO_3$ का उपयोग समूह अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।
$NH_4Cl$ सामान्य आयन प्रभाव के कारण $(NH_4)_2CO_3$ के आयनीकरण को दबा देता है,जिससे $CO_3^{2-}$ की सांद्रता इतनी कम रहती है कि यह केवल $Ca^{2+}$,$Ba^{2+}$,और $Sr^{2+}$ कार्बोनेट के घुलनशीलता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक हो पाती है।
यदि इसके बजाय $Na_2CO_3$ का उपयोग किया जाता है,तो यह एक प्रबल विद्युत अपघट्य है और पूरी तरह से वियोजित होकर $CO_3^{2-}$ आयनों की उच्च सांद्रता प्रदान करता है।
$CO_3^{2-}$ की यह उच्च सांद्रता $MgCO_3$ के $K_{sp}$ से भी अधिक हो जाती है,जिसके कारण $Mg^{2+}$ आयन भी समूह $V$ के धनायनों के साथ अवक्षेपित हो जाते हैं।

(B) $Fe^{3+}$ की $SCN^{-}$ के साथ अभिक्रिया से रक्त जैसा लाल संकुल $[Fe(SCN)]^{2+}$ बनता है।
$Fe^{2+}$ यह संकुल नहीं बनाता है,इसलिए कथन $B$ गलत है।
$Na_2ZnO_2$,$H_2S$ के साथ अभिक्रिया करके $ZnS$ का सफेद अवक्षेप बनाता है।
$Cu^{2+}$ अमोनिया के आधिक्य के साथ अभिक्रिया करके गहरा नीला $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ संकुल बनाता है।

(A) अम्लीकृत जलीय घोल में,$H^+$ के सम-आयन प्रभाव के कारण $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता बहुत कम होती है।
केवल समूह $II$ के धनायनों $(Cu^{2+}, Hg^{2+})$ के सल्फाइड का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ इतना कम होता है कि वह इस कम $S^{2-}$ सांद्रता पर आयनिक गुणनफल से अधिक हो जाता है।
इसलिए,$CuS$ और $HgS$ अवक्षेपित हो जाते हैं,जबकि $Mn^{2+}$ और $Ni^{2+}$ घोल में ही बने रहते हैं।

(B) सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड $(Na_2[Fe(CN)_5NO])$ और सल्फाइड आयनों $(S^{2-})$ के बीच की अभिक्रिया सल्फाइड आयनों के लिए एक विशिष्ट परीक्षण है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Na_2[Fe(CN)_5NO] + Na_2S \rightarrow Na_4[Fe(CN)_5(NOS)]$.
इस अभिक्रिया के परिणामस्वरूप एक बैंगनी रंग का संकुल बनता है जिसे सोडियम थायोनिट्रोप्रुसाइड कहा जाता है।

(A) $(i) \, Ni^{2+}$ डाइमिथाइलग्लायॉक्सिम $(DMG)$ के साथ अभिक्रिया करके $[Ni(DMG)_2]$ का गुलाबी लाल अवक्षेप बनाता है। अतः,$(i) - D$.
$(ii) \, Ag^{+}$ सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील संकुल $Na_3[Ag(S_2O_3)_2]$ बनाता है। अतः,$(ii) - A$.
$(iii) \, Cu^{2+}$ अमोनिया $(NH_3)$ के साथ अभिक्रिया करके गहरे नीले रंग का संकुल $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ बनाता है। अतः,$(iii) - C$.
$(iv) \, S^{2-}$ सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड $(Na_2[Fe(CN)_5NO])$ के साथ अभिक्रिया करके बैंगनी रंग का संकुल $Na_4[Fe(CN)_5(NOS)]$ बनाता है। अतः,$(iv) - B$.
अतः,सही मिलान $(i)-D, (ii)-A, (iii)-C, (iv)-B$ है।