Wet Test for Basic Radical Questions in Hindi

(B) $Hg^{2+}$ की $KI$ के साथ अभिक्रिया $HgI_2$ का लाल अवक्षेप उत्पन्न करती है:
$Hg^{2+} + 2KI \longrightarrow HgI_2 \downarrow \text{(लाल)} + 2K^+$
अतिरिक्त $KI$ में,$HgI_2$ घुलकर एक रंगहीन घुलनशील संकुल पोटेशियम टेट्राआयोडोमर्क्यूरेट$(II)$ बनाता है:
$HgI_2 + 2KI \longrightarrow K_2[HgI_4]$
इसके अतिरिक्त,$Hg^{2+}$ कोबाल्ट$(II)$ थायोसाइनेट के साथ अभिक्रिया करके मरकरी$(II)$ टेट्राथायोसाइनेटोकोबाल्टेट$(II)$,$Hg[Co(SCN)_4]$ का गहरा नीला क्रिस्टलीय अवक्षेप बनाता है:
$Hg^{2+} + [Co(SCN)_4]^{2-} \longrightarrow Hg[Co(SCN)_4] \downarrow \text{(गहरा नीला)}$
अतः,धातु आयन $Hg^{2+}$ है.

(A) यह अभिक्रिया सल्फाइड के लिए मेथिलीन ब्लू परीक्षण है।
$1.$ $X$,$Na_2S$ है क्योंकि यह $S^{2-}$ आयन प्रदान करता है।
$2.$ $Y$,$FeCl_3$ है (एक ऑक्सीकरण एजेंट)। $FeCl_3$,पोटेशियम हेक्सासाइनोफेरेट$(II)$ के साथ अभिक्रिया करके प्रशियन ब्लू $(Fe_4[Fe(CN)_6]_3)$ बनाता है।
$3.$ $FeCl_3$,पोटेशियम हेक्सासाइनोफेरेट$(III)$ के साथ अभिक्रिया करके $Fe[Fe(CN)_6]$ बनाता है जो भूरा रंग देता है।
अतः,$X = Na_2S$,$Y = FeCl_3$,और $Z = Fe[Fe(CN)_6]$ है।
सही विकल्प $(D, C, B)$ है।

(A) अम्लीय जलीय घोल में,अम्ल से प्राप्त $H^+$ आयनों के सामान्य आयन प्रभाव के कारण $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता बहुत कम होती है।
केवल समूह-$II$ के धनायनों जैसे $Cu^{2+}$ और $Hg^{2+}$ के सल्फाइड ही इन स्थितियों में अवक्षेपित होने के लिए पर्याप्त कम घुलनशीलता उत्पाद $(K_{sp})$ रखते हैं।
$Mn^{2+}$ और $Ni^{2+}$ (समूह-$III$ और $IV$ के धनायन) के सल्फाइड का $K_{sp}$ मान अधिक होता है और वे घोल में ही बने रहते हैं।
इसलिए,$CuS$ और $HgS$ अवक्षेपित होते हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) $1$. ज्वाला परीक्षण: $Mn^{2+}$ और $Cu^{2+}$ दोनों इस संदर्भ में विशिष्ट हरा ज्वाला रंग नहीं दिखाते हैं जो उन्हें अलग कर सके। अतः,$(A)$ गलत है।
$2$. अम्लीय माध्यम में $H_2S$ के साथ अवक्षेपण: $CuS$ का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ बहुत कम होता है,इसलिए यह अम्लीय माध्यम में अवक्षेपित हो जाता है। $MnS$ का $K_{sp}$ अधिक होता है और यह अम्लीय माध्यम में अवक्षेपित नहीं होता है। अतः,$(B)$ सही है।
$3$. क्षारीय माध्यम में $H_2S$ के साथ अवक्षेपण: $CuS$ और $MnS$ दोनों क्षारीय माध्यम में अवक्षेपित होते हैं। अतः,$(C)$ गलत है।
$4$. अपचयन विभव: $Cu^{2+}/Cu$ के लिए मानक अपचयन विभव $E^0$ $(+0.34 \ V)$,$Mn^{2+}/Mn$ $(-1.18 \ V)$ से अधिक है। अतः,$(D)$ सही है।
इसलिए,सही विकल्प $(B)$ और $(D)$ हैं.

(A) $1$. $X$ और $Y$ के नाइट्रेट युक्त विलयन में $NaCl$ मिलाने पर $AgCl$ और $PbCl_2$ के सफेद अवक्षेप बनते हैं।
$2$. $PbCl_2$ गर्म पानी में घुलनशील है,जबकि $AgCl$ नहीं है। अतः,अवशेष $P$ $AgCl$ है और गर्म निस्यंद $Q$ में $PbCl_2$ है।
$3$. $AgCl$ (अवशेष $P$) जलीय $NH_3$ में $[Ag(NH_3)_2]Cl$ बनाने के लिए और अतिरिक्त सोडियम थायोसल्फेट में $Na_3[Ag(S_2O_3)_2]$ बनाने के लिए घुलनशील है।
$4$. $Pb^{2+}$ आयनों वाला गर्म विलयन $Q$ $KI$ के साथ अभिक्रिया करके $PbI_2$ का पीला अवक्षेप देता है $(Pb^{2+} + 2I^- \rightarrow PbI_2 \downarrow)$।
$5$. इसलिए,$X$ $Ag$ है और $Y$ $Pb$ है।

(D) अमोनियाकल $H_2S$ गुणात्मक विश्लेषण में धनायनिक मूलकों के चौथे समूह के लिए समूह अभिकर्मक है।
$Fe^{3+}$ और $Al^{3+}$ तीसरे समूह से संबंधित हैं और $NH_4OH$ तथा $NH_4Cl$ की उपस्थिति में हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
$Mg^{2+}$ $NH_4OH$ की उपस्थिति में $H_2S$ के साथ अवक्षेपित नहीं होता है।
$Zn^{2+}$ चौथे समूह से संबंधित है और $NH_4OH$ की उपस्थिति में $H_2S$ के साथ अभिक्रिया करके $ZnS$ का सफेद अवक्षेप बनाता है।

(A, D) $1.$ अवक्षेप $P$ $PbCl_2$ है,जो $Pb^{2+}$ की $HCl$ के साथ अभिक्रिया से बनता है। $PbCl_2$ गर्म पानी में घुलनशील होता है। अतः,$P$ में $Pb^{2+}$ होता है।
$2.$ निस्यंद $Q$ में $Cr^{3+}$ होता है। जब इसे अमोनियायुक्त माध्यम में $H_2S$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह $Cr(OH)_3$ का हरा अवक्षेप $R$ बनाता है। जब $Cr(OH)_3$ को जलीय $NaOH$ माध्यम में $H_2O_2$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह ऑक्सीकृत होकर एक पीला विलयन $S$ बनाता है जिसमें $Na_2CrO_4$ (सोडियम क्रोमेट) होता है।
अभिक्रिया: $2Cr(OH)_3 + 4NaOH + 3H_2O_2 \longrightarrow 2Na_2CrO_4 + 8H_2O$.

(C) $PbS$,$CuS$,$HgS$,$Ag_2S$,$NiS$,$CoS$,और $Bi_2S_3$ सल्फाइड काले रंग के होते हैं।
$MnS$ बफ (हल्के पीले) रंग का होता है।
$SnS_2$ पीले रंग का होता है।
अतः,काले रंग के सल्फाइडों की कुल संख्या $7$ है।

(B) गुणात्मक विश्लेषण में,समूह-$II$ के धनायनों को तनु $HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ गैस प्रवाहित करके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
समूह-$II$ के धनायनों में $Cu^{2+}, Pb^{2+}, Hg^{2+}, Bi^{3+}, Cd^{2+}, As^{3+}, Sb^{3+},$ और $Sn^{4+}$ शामिल हैं।
विकल्प $(C)$ में,$Cu^{2+}$ और $Pb^{2+}$ दोनों समूह-$II$ के हैं और सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होंगे।
विकल्प $(D)$ में,$Hg^{2+}$ और $Bi^{3+}$ दोनों समूह-$II$ के हैं और सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होंगे।
अतः,$(C)$ और $(D)$ दोनों सही युग्म हैं।

(B) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. $PbS$ (गैलेना) $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके लेड$(II)$ नाइट्रेट बनाता है: $3PbS + 8HNO_3 \rightarrow 3Pb(NO_3)_2 + 2NO + 3S + 4H_2O$. अतः,$A = PbS$.
$2$. $Pb(NO_3)_2$,$H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके लेड$(II)$ सल्फेट का अवक्षेप बनाता है: $Pb(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4(s) + 2HNO_3$. अतः,$B = PbSO_4$.
$3$. $PbSO_4$ को अमोनियम एसीटेट और एसिटिक एसिड में घोलकर लेड$(II)$ एसीटेट बनाया जाता है,जो फिर $K_2CrO_4$ के साथ अभिक्रिया करके लेड$(II)$ क्रोमेट का पीला अवक्षेप देता है: $PbSO_4 + 2CH_3COONH_4 \rightarrow Pb(CH_3COO)_2 + (NH_4)_2SO_4$ और $Pb(CH_3COO)_2 + K_2CrO_4 \rightarrow PbCrO_4(s) + 2CH_3COOK$. अतः,$C = PbCrO_4$.
इसलिए,$A = PbS$,$B = PbSO_4$,और $C = PbCrO_4$.

(D) $K_4[Fe(CN)_6]$ की विशिष्ट धनायनों के साथ अभिक्रिया अभिलक्षणिक अवक्षेप उत्पन्न करती है:
$1$. $Cu^{2+} + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow Cu_2[Fe(CN)_6] \downarrow$ (लाल-भूरा अवक्षेप)
$2$. $Fe^{3+} + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 \downarrow$ (प्रशियन नीला अवक्षेप)
$3$. $Zn^{2+} + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow K_2Zn_3[Fe(CN)_6]_2 \downarrow$ (सफेद/नीला-सफेद अवक्षेप)
$4$. $Ca^{2+} + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow K_2Ca[Fe(CN)_6] \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)
$Ba^{2+}, NH_4^{+},$ और $Mg^{2+}$ $K_4[Fe(CN)_6]$ के साथ अभिलक्षणिक अवक्षेप नहीं बनाते हैं।
अतः,ऐसे $4$ धनायन हैं।

(B) $CoS$,एक्वा-रेजिया के साथ अभिक्रिया करके $CoCl_2$ (यौगिक $B$) बनाता है।
जब $CoCl_2$,एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ की उपस्थिति में $KNO_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह पोटेशियम कोबाल्टिनाइट्राइट $(K_3[Co(NO_2)_6])$ का पीला अवक्षेप बनाता है।
$3CoS + 2HNO_3 + 6HCl \rightarrow 3CoCl_2 + 3S + 2NO + 4H_2O$
$CoCl_2 + 7KNO_2 + 2CH_3COOH \rightarrow K_3[Co(NO_2)_6] \downarrow (\text{पीला}) + 2KCl + 2CH_3COOK + NO + H_2O$

$(D)$ दिए गए अकार्बनिक सल्फाइड के रंग इस प्रकार हैं $ : $
$1$. $(NH_4)_2S$ रंगहीन है।
$2$. $PbS$ काला है।
$3$. $CuS$ काला है।
$4$. $As_2S_3$ पीला है।
$5$. $As_2S_5$ पीला है।
अतः, $As_2S_3$ और $As_2S_5$ पीले रंग के सल्फाइड हैं।

(C) : $2 CuSO_4 + K_4[Fe(CN)_6] \xrightarrow{CH_3COOH} Cu_2[Fe(CN)_6] + 2 K_2SO_4$ (चॉकलेट भूरा अवक्षेप)। यह सही है।
$B$: $4 FeCl_3 + 3 K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 + 12 KCl$ (प्रशियन नीला अवक्षेप)। यह सही है।
$C$: $3 ZnCl_2 + 2 K_4[Fe(CN)_6] \xrightarrow{NH_4OH} K_2Zn_3[Fe(CN)_6]_2 + 6 KCl$ (सफेद या नीला-सफेद अवक्षेप)। यह सही है।
$D$: $MgCl_2$,$K_4[Fe(CN)_6]$ के साथ नीला अवक्षेप नहीं बनाता है। यह गलत है।
$E$: $BaCl_2$,$K_4[Fe(CN)_6]$ के साथ सफेद अवक्षेप नहीं बनाता है। यह गलत है।
अतः,सही परीक्षण $A, B$ और $C$ हैं।

(B) जब एक अमोनियम लवण को सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह अमोनिया गैस $(NH_3)$ मुक्त करता है:
$NH_4^{+} + OH^{-} \longrightarrow NH_3 \uparrow + H_2O$
अमोनिया गैस $(NH_3)$ नेसलर अभिकर्मक $(K_2[HgI_4] + KOH)$ के साथ अभिक्रिया करके भूरे रंग का अवक्षेप बनाती है जिसे मिलन के क्षार का आयोडाइड कहा जाता है:
$2[HgI_4]^{2-} + NH_3 + 3OH^{-} \longrightarrow HgO \cdot Hg(NH_2)I + 7I^{-} + 2H_2O$
अतः,$X = NH_3$ और $Y = K_2HgI_4 + KOH$ है।

(C) गुणात्मक विश्लेषण के लिए धनायनों का समूहों में वर्गीकरण उनके विलेयता गुणनफल और उपयोग किए जाने वाले अभिकर्मकों पर आधारित है:
$1$. $Pb^{2+}$ समूह-$I$ में आता है ($PbCl_2$ के रूप में अवक्षेपित होता है)।
$2$. $Al^{3+}$ समूह-$III$ में आता है ($NH_4Cl$ और $NH_4OH$ की उपस्थिति में $Al(OH)_3$ के रूप में अवक्षेपित होता है)।
$3$. $Co^{2+}$ समूह-$IV$ में आता है ($NH_4Cl$,$NH_4OH$ और $H_2S$ की उपस्थिति में $CoS$ के रूप में अवक्षेपित होता है)।
$4$. $Mg^{2+}$ समूह-$VI$ में आता है (अन्य समूहों के अवक्षेपित होने के बाद विलयन में रहता है और $Mg_2P_2O_7$ के रूप में पहचाना जाता है)।
अतः,सही मिलान है: $A-III, B-IV, C-I, D-II$। इसलिए,सही विकल्प $C$ है।

(D) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,धनायनों को उनके विशिष्ट समूह अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया के आधार पर समूहों में वर्गीकृत किया जाता है।
समूह-$I$ के धनायन $(Pb^{2+}, Ag^+, Hg_2^{2+})$ तनु $HCl$ का उपयोग करके क्लोराइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
समूह-$II$ के धनायन $(Cu^{2+}, As^{3+}, \text{आदि})$ तनु $HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ का उपयोग करके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
समूह-$III$ के धनायन $(Fe^{3+}, Al^{3+}, Cr^{3+})$ $NH_4Cl$ की उपस्थिति में $NH_4OH$ का उपयोग करके हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
समूह-$IV$ के धनायन $(Zn^{2+}, Mn^{2+}, Ni^{2+}, Co^{2+})$ $NH_4OH$ की उपस्थिति में $H_2S$ का उपयोग करके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
समूह-$V$ के धनायन $(Ba^{2+}, Sr^{2+}, Ca^{2+})$ $NH_4OH$ और $NH_4Cl$ की उपस्थिति में $(NH_4)_2CO_3$ का उपयोग करके कार्बोनेट के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि $Ba^{2+}$ और $Ca^{2+}$ समूह-$V$ में आते हैं,समूह-$IV$ में नहीं,और दिया गया अभिकर्मक भी गलत है।

(D) $Zn^{2+}$ आयनों की पोटेशियम फेरोसायनाइड $(K_4[Fe(CN)_6])$ के साथ अभिक्रिया से जिंक फेरोसायनाइड $(Zn_2[Fe(CN)_6])$ का सफेद या नीला-सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण: $2Zn^{2+} + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow Zn_2[Fe(CN)_6] + 4K^+$.
अतः,आयन $A$,$Zn^{2+}$ है।

(D) . Lake Test का उपयोग $Al^{3+}$ आयनों की पहचान के लिए किया जाता है।
$B$. Nessler's Reagent का उपयोग $NH_4^{+}$ आयनों की पहचान के लिए किया जाता है।
$C$. Potassium thiocyanate का उपयोग $Fe^{3+}$ आयनों की पहचान के लिए किया जाता है।
$D$. Brown Ring Test का उपयोग $NO_3^{-}$ आयनों की पहचान के लिए किया जाता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।

(A) अकार्बनिक गुणात्मक विश्लेषण में,धनायनों को विशिष्ट समूह अभिकर्मकों के साथ उनकी अवक्षेपण अभिक्रियाओं के आधार पर समूहों में वर्गीकृत किया जाता है:

$B. Cu^{2+}$	समूह $II$
$A. Al^{3+}$	समूह $III$
$D. Co^{2+}$	समूह $IV$
$C. Ba^{2+}$	समूह $V$
$E. Mg^{2+}$	समूह $VI$

उन्हें समूह संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर,हमें $B, A, D, C, E$ अनुक्रम प्राप्त होता है।

(A) धनायनों के गुणात्मक विश्लेषण में,$III^{rd}$ समूह में $Fe^{+3}$,$Al^{+3}$,और $Cr^{+3}$ शामिल होते हैं।
समूह अभिकर्मक ($NH_4Cl$ की उपस्थिति में $NH_4OH$) मिलाने से पहले,यह सुनिश्चित करना आवश्यक है कि सभी आयरन $Fe^{+3}$ अवस्था में हों।
यदि आयरन $Fe^{+2}$ के रूप में मौजूद है,तो यह $III^{rd}$ समूह अभिकर्मक के साथ $Fe(OH)_3$ के रूप में प्रभावी ढंग से अवक्षेपित नहीं होगा।
इसलिए,$Fe^{+2}$ को $Fe^{+3}$ में ऑक्सीकृत करने के लिए सांद्र $HNO_3$ मिलाया जाता है: $6Fe^{+2} + 2HNO_3 + 6H^+ \rightarrow 6Fe^{+3} + 2NO + 4H_2O$।
अतः,कथन-$1$ और कथन-$2$ दोनों सही हैं।

(A) $Pb^{2+}$ आयन $Cl^{-}$,$I^{-}$ और $SO_{4}^{2-}$ आयनों को अघुलनशील लवण के रूप में अवक्षेपित करने में सक्षम है।
$Pb^{2+} + 2Cl^{-} \longrightarrow PbCl_{2} \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)
$Pb^{2+} + 2I^{-} \longrightarrow PbI_{2} \downarrow$ (पीला अवक्षेप)
$Pb^{2+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow PbSO_{4} \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)
जबकि $Ba^{2+}$ आयन $SO_{4}^{2-}$ को अवक्षेपित करता है,यह जलीय विलयन में $Cl^{-}$ और $I^{-}$ के साथ अघुलनशील अवक्षेप नहीं बनाता है।

(A) जब $BiCl_{3}$ को पानी के साथ तनु किया जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) द्वारा बिस्मथ ऑक्सीक्लोराइड $(BiOCl)$ का सफेद अवक्षेप बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $BiCl_{3} + H_{2}O \rightleftharpoons BiOCl \downarrow + 2HCl$
यहाँ,$BiOCl$ सफेद अवक्षेप है।

(A) यह अभिक्रिया क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण है: $4Cl^{-} + Cr_{2}O_{7}^{2-} + 6H^{+} \rightarrow 2CrO_{2}Cl_{2} + 3H_{2}O$.
गहरे लाल रंग की वाष्प में $CrO_{2}Cl_{2}$ (क्रोमिल क्लोराइड) होता है।
कथन $A$ गलत है क्योंकि वाष्प में $Cl_{2}$ गैस नहीं होती है।
जब इस वाष्प को $NaOH$ में प्रवाहित किया जाता है,तो सोडियम क्रोमेट का पीला विलयन बनता है: $CrO_{2}Cl_{2} + 4OH^{-} \rightarrow CrO_{4}^{2-} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$.
यह विलयन लेड एसीटेट के साथ अभिक्रिया करके लेड क्रोमेट का पीला अवक्षेप देता है: $CrO_{4}^{2-} + Pb^{2+} \rightarrow PbCrO_{4} \downarrow$ (पीला)।

(B) क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण का उपयोग क्लोराइड आयनों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब एक क्लोराइड लवण को पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ की लाल वाष्प निकलती है।
जब इन वाष्पों को सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के घोल में प्रवाहित किया जाता है,तो सोडियम क्रोमेट $(Na_2CrO_4)$ का पीला घोल बनता है।
इस पीले घोल में लेड एसीटेट $(CH_3COO)_2Pb$ मिलाने पर,लेड क्रोमेट $(PbCrO_4)$ का पीला अवक्षेप प्राप्त होता है।

(B) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$ZnSO_4$ $\xrightarrow{NH_4OH} Zn(OH)_2 \downarrow \text{ (सफेद अवक्षेप, } X)$ $\xrightarrow{NH_4OH \text{ (अधिक)}} [Zn(NH_3)_4]^{2+} \text{ (स्पष्ट विलयन, } Y)$ $\xrightarrow{H_2S} ZnS \downarrow \text{ (अवक्षेप, } Z)$
अतः,धातु $M$,$Zn$ है और अवक्षेप $Z$,$ZnS$ है।

(B) $NH_4Cl$ और जलीय $NH_3$ $(NH_4OH)$ से युक्त समूह अभिकर्मक का उपयोग गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में समूह $III$ के धनायनों के अवक्षेपण के लिए किया जाता है।
ये धनायन $Al^{3+}$,$Fe^{3+}$,और $Cr^{3+}$ हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Al^{3+}$ समूह $III$ का सदस्य है और यह $Al(OH)_3$ के रूप में अवक्षेपित होगा।

(C) $NH_{3}$ का उपयोग टोलन अभिकर्मक $([Ag(NH_{3})_{2}]^{+})$ के निर्माण में किया जाता है।
$NH_{3}$ का उपयोग $III$ समूह के क्षारीय मूलकों के विश्लेषण के लिए समूह अभिकर्मक ( $NH_{4}OH$ के रूप में) के रूप में भी किया जाता है।
$NH_{3}$ का उपयोग $IV$ समूह के क्षारीय मूलकों के विश्लेषण के लिए समूह अभिकर्मक के रूप में नहीं किया जाता है,जहाँ $NH_{4}OH$ की उपस्थिति में $H_{2}S$ का उपयोग किया जाता है।
नेसलर अभिकर्मक $KOH$ में $K_{2}[HgI_{4}]$ होता है,जिसका उपयोग $NH_{4}^{+}$ आयनों का परीक्षण करने के लिए किया जाता है,लेकिन $NH_{3}$ स्वयं अभिकर्मक का घटक नहीं है।

(D) मैग्नेसोन अभिकर्मक एक रंजक है जिसका उपयोग $Mg^{2+}$ आयनों के गुणात्मक विश्लेषण में किया जाता है।
क्षारीय माध्यम में,$Mg^{2+}$ आयन मैग्नेसोन अभिकर्मक के साथ नीले रंग का लेक (अवक्षेप) बनाते हैं।
इस अभिक्रिया का उपयोग मैग्नीशियम के लिए पुष्टिकरण परीक्षण के रूप में किया जाता है,जहाँ $Mg(OH)_2$ रंजक को अधिशोषित करके गहरे नीले रंग का अवक्षेप बनाता है।

(C) जब $Co(NO_3)_2$ का सांद्र विलयन $50\%$ एसिटिक अम्ल में $NaNO_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो हेक्सानिट्रिटोकोबाल्टेट$(III)$ संकुल आयन,$[Co(NO_2)_6]^{3-}$,बनता है।
पोटैशियम आयन $(K^+)$ युक्त लवण मिलाने पर,पोटैशियम हेक्सानिट्रिटोकोबाल्टेट$(III)$,$K_3[Co(NO_2)_6]$,का पीला अवक्षेप प्राप्त होता है।
यह अभिक्रिया पोटैशियम आयनों की पहचान के लिए एक मानक गुणात्मक परीक्षण है।
अतः,धातु $M$ पोटैशियम $(K)$ है।

(A) अभिक्रियाओं का क्रम इस प्रकार है:
$1$. $2AgNO_{3} + Na_{2}S_{2}O_{3} \rightarrow Ag_{2}S_{2}O_{3} \downarrow (X) + 2NaNO_{3}$
$2$. $Ag_{2}S_{2}O_{3} + 3Na_{2}S_{2}O_{3} \rightarrow 2Na_{3}[Ag(S_{2}O_{3})_{2}] (Y)$
$3$. $2Na_{3}[Ag(S_{2}O_{3})_{2}] + H_{2}O \xrightarrow{\Delta} Ag_{2}S (Z) + Na_{2}SO_{4} + 2Na_{2}S_{2}O_{3} + H_{2}SO_{4}$
अतः,$X = Ag_{2}S_{2}O_{3}$,$Y = Na_{3}[Ag(S_{2}O_{3})_{2}]$,और $Z = Ag_{2}S$ है।

(A) परीक्षण $1$: जलीय $NaOH$ के साथ प्रतिक्रिया और धीरे से गर्म करने पर $NH_3$ गैस उत्पन्न होती है (जो नम लाल लिटमस को नीला कर देती है),जो अमोनियम आयनों $(NH_4^+)$ की उपस्थिति का संकेत देती है।
परीक्षण $2$: तनु $HCl$ के साथ प्रतिक्रिया $SO_2$ गैस उत्पन्न करती है (जो चूने के पानी को दूधिया कर देती है और अम्लीकृत $K_2Cr_2O_7$ पेपर को हरा कर देती है),जो सल्फाइट आयनों $(SO_3^{2-})$ की उपस्थिति का संकेत देती है।
कार्बोनेट आयन चूने के पानी को दूधिया कर देंगे लेकिन अम्लीकृत $K_2Cr_2O_7$ का रंग नहीं बदलेंगे।
इसलिए,यौगिक $X$ में अमोनियम और सल्फाइट आयन होते हैं।

(C) धनायनों के गुणात्मक विश्लेषण में,$Ba^{2+}$ और $Ca^{2+}$ समूह $V$ में आते हैं।
इन्हें $NH_{4}Cl$ और $NH_{4}OH$ की उपस्थिति में $(NH_{4})_{2}CO_{3}$ मिलाकर अवक्षेपित किया जाता है।
$Ba^{2+}$ और $Ca^{2+}$ दोनों कार्बोनेट आयन $(CO_{3}^{2-})$ के साथ अभिक्रिया करके अपने संबंधित अघुलनशील कार्बोनेट,$BaCO_{3}$ और $CaCO_{3}$ बनाते हैं।

(B) $1$. ज्वाला परीक्षण में सेब जैसा हरा रंग $Ba^{2+}$ आयनों की उपस्थिति का संकेत देता है।
$2$. $Ba^{2+}$ आयन एसिटिक एसिड माध्यम में $K_{2}CrO_{4}$ के साथ अभिक्रिया करके बेरियम क्रोमेट $(BaCrO_{4})$ का पीला अवक्षेप बनाते हैं।
$3$. सोडियम कार्बोनेट अर्क को सांद्र $HNO_{3}$ और अमोनियम मोलिब्डेट के साथ गर्म करने पर प्राप्त कैनरी पीला अवक्षेप फॉस्फेट आयन $(PO_{4}^{3-})$ की उपस्थिति का पुष्टिकरण परीक्षण है।
$4$. अतः,लवण में धनायन के रूप में $Ba^{2+}$ और ऋणायन के रूप में $PO_{4}^{3-}$ उपस्थित हैं।

(D) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,धातु आयनों को उनकी अवक्षेपण प्रतिक्रियाओं के आधार पर समूहों में वर्गीकृत किया जाता है।
$Pb^{2+}$ और $Cu^{2+}$ समूह-$II$ में आते हैं और अम्लीय माध्यम में सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
$Fe^{3+}$ समूह-$III$ में आता है और $NH_4OH$ और $NH_4Cl$ की उपस्थिति में $Fe(OH)_3$ के रूप में अवक्षेपित होता है।
$Mn^{2+}$ समूह-$IV$ में आता है और जब क्षारीय घोल ($NH_4OH$ की उपस्थिति में) से $H_2S$ प्रवाहित किया जाता है तो यह $MnS$ के रूप में अवक्षेपित होता है।
इसलिए,$Mn^{2+}$ वह आयन है जो दी गई स्थितियों में अवक्षेपित होता है।
मैंगनीज $(Mn)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^2$ है। यह अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ प्राप्त करने के लिए अपने सभी $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है,जैसा कि $KMnO_4$ जैसे यौगिकों में देखा जाता है।