Wet Test for Basic Radical Questions in Hindi

(B) $PbCl_2$ (लेड$(II)$ क्लोराइड) ठंडे पानी में कम घुलनशील होता है लेकिन गर्म पानी में काफी अधिक घुलनशील हो जाता है। इस गुण का उपयोग आमतौर पर गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में लेड आयनों को अन्य धातु आयनों से अलग करने के लिए किया जाता है।

(D) जिंक आयनों $(Zn^{2+})$ के परीक्षण में पदार्थ को चारकोल कैविटी पर कोबाल्ट नाइट्रेट $(Co(NO_3)_2)$ के साथ गर्म किया जाता है।
जब जिंक यौगिकों को $Co(NO_3)_2$ के साथ गर्म किया जाता है,तो वे कोबाल्ट जिंकेट $(CoZnO_2)$ बनाते हैं,जिसे रिन्मेन्स ग्रीन के रूप में जाना जाता है।
$ZnO + Co(NO_3)_2 \rightarrow CoZnO_2 + 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2$.
चूंकि $ZnO$,$3Zn(OH)_2 \cdot ZnCO_3$ (बेसिक जिंक कार्बोनेट),और $ZnSO_4$ सभी में जिंक होता है,इसलिए वे गर्म करने पर $ZnO$ उत्पन्न कर सकते हैं,जो बाद में रिन्मेन्स ग्रीन बनाता है।
अतः,ये सभी यौगिक हरा रंग उत्पन्न कर सकते हैं।

(D) मोहर लवण एक द्विक लवण है जिसका रासायनिक सूत्र $(NH_4)_2SO_4 \cdot FeSO_4 \cdot 6H_2O$ है।
जलीय विलयन में,यह अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है:
$(NH_4)_2SO_4 \cdot FeSO_4 \cdot 6H_2O (aq) \rightarrow 2NH_4^+ (aq) + Fe^{2+} (aq) + 2SO_4^{2-} (aq) + 6H_2O (l)$।
चूंकि ये सभी आयन ($NH_4^+$,$Fe^{2+}$,और $SO_4^{2-}$) विलयन में मौजूद होते हैं,इसलिए मोहर लवण का जलीय विलयन इन सभी का परीक्षण देता है।

(A) $Ni^{+2}$ अमोनियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में डाइमिथाइलग्लायॉक्सिम $(DMG)$ के साथ प्रतिक्रिया करके $[Ni(dmg)_2]$ का लाल अवक्षेप बनाता है।
$Cu^{+2}$ अतिरिक्त अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ के साथ प्रतिक्रिया करके गहरे नीले रंग का संकुल $[Cu(NH_3)_4]^{+2}$ बनाता है।

(D) लवण $A$ $AgNO_3$ है।
$1$. $Cu$ के साथ अभिक्रिया: $2AgNO_3 + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag$। विलयन में बने $Cu^{2+}$ आयन नीला रंग प्रदान करते हैं।
$2$. $HCl$ के साथ अभिक्रिया: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$। $AgCl$ एक सफेद अवक्षेप है।
$3$. $Conc. H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया: $AgNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow HNO_3 + AgHSO_4$। $HNO_3$ विघटित होकर $NO_2$ गैस मुक्त करता है,जो भूरे धुएं के रूप में दिखाई देती है।

(B) क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण का उपयोग अकार्बनिक लवणों में क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,क्लोराइड लवण को पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ गर्म किया जाता है,जिससे क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ की लाल वाष्प उत्पन्न होती है।
हालाँकि,यह परीक्षण $HgCl_2$,$SnCl_2$,$AgCl$,$PbCl_2$ और $SbCl_3$ जैसे क्लोराइड के लिए विफल रहता है क्योंकि वे या तो सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं या वाष्पशील क्रोमिल क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
इसलिए,$HgCl_2$ धनात्मक क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण नहीं देगा।

(D) अभिक्रिया $Fe(OH)_3 \downarrow + NaOH(\text{excess}) \longrightarrow \text{No reaction}$ यह दर्शाती है कि $Fe(OH)_3$ अतिरिक्त $NaOH$ विलयन में अघुलनशील है।
चूंकि कोई उत्पाद नहीं बनता है,इसलिए यह 'कोई अभिक्रिया नहीं' की श्रेणी में आता है।
अतः,विकल्प $D$ सही है।

(A) $FeCl_3$ और आधिक्य $NH_3$ (जलीय अमोनिया) के बीच की अभिक्रिया एक अवक्षेपण अभिक्रिया है।
$FeCl_3 + 3NH_3 + 3H_2O \longrightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NH_4Cl$
$Fe(OH)_3$ एक लाल-भूरे रंग का अवक्षेप है।
अतः,यह अभिक्रिया रंगीन अवक्षेप के निर्माण के अनुरूप है।

(D) अभिक्रिया है: $2KCN + Pb(NO_3)_2 \longrightarrow Pb(CN)_2 \downarrow + 2KNO_3$.
इस अभिक्रिया में,$Pb(CN)_2$ अवक्षेप के रूप में बनता है।
$Pb(CN)_2$ एक सफेद रंग का अवक्षेप है।
अतः,सही विकल्प $D$ सफेद अवक्षेप के लिए है।

(C) $NiCl_2$ और $NaNO_3$ के बीच की अभिक्रिया में आयनों का आदान-प्रदान होता है: $NiCl_2 + 2NaNO_3 \longrightarrow Ni(NO_3)_2 + 2NaCl$।
चूंकि सभी उत्पाद ($Ni(NO_3)_2$ और $NaCl$) पानी में घुलनशील हैं,इसलिए कोई अवक्षेप नहीं बनता है और कोई दृश्य रासायनिक परिवर्तन नहीं होता है।
अतः,मिश्रण एक स्पष्ट/रंगहीन विलयन के रूप में रहता है।
इसलिए,सही विकल्प $C$ है।

(D) अभिक्रिया इस प्रकार है: $(NH_4)_2SO_4 + Sr(OH)_2 \longrightarrow SrSO_4 \downarrow + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$।
इस अभिक्रिया में,$SrSO_4$ (स्ट्रोंटियम सल्फेट) अवक्षेप के रूप में बनता है।
$SrSO_4$ एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस के रूप में जाना जाता है।
अतः,इस अभिक्रिया के लिए सही विकल्प $D$ (सफेद अवक्षेप के लिए) है।

(B) मोहर लवण $(NH_{4})_{2}SO_{4} \cdot FeSO_{4} \cdot 6H_{2}O$ होता है।
जब मोहर लवण $NaOH$ विलयन के साथ अभिक्रिया करता है,तो अमोनियम आयन $(NH_{4}^{+})$ हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^{-})$ के साथ अभिक्रिया करके अमोनिया गैस $(NH_{3} \uparrow)$ मुक्त करता है।
अभिक्रिया: $(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH \to Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + 2NH_{3} \uparrow$.

(D) यह अभिक्रिया क्रम समूह $V$ के धनायनों $(Ca^{2+}, Sr^{2+}, Ba^{2+})$ के गुणात्मक विश्लेषण का वर्णन करता है।
$1$. जब $NH_4Cl(s)$ और $(NH_4)_2CO_3$ का विलयन मिलाया जाता है,तो $Ca^{2+}, Sr^{2+},$ और $Ba^{2+}$ कार्बोनेट अवक्षेप $(Q = CaCO_3, SrCO_3, BaCO_3)$ बनाते हैं। $Mg^{2+}$ $NH_4Cl$ की उपस्थिति में अवक्षेपित नहीं होता है।
$2$. इन कार्बोनेट अवक्षेपों को $CH_3COOH$ में घोलकर उनके एसीटेट बनाए जाते हैं।
$3$. $(NH_4)_2C_2O_4$ मिलाने पर,$Ca^{2+}$ और $Sr^{2+}$ ऑक्सालेट अवक्षेप $(R = CaC_2O_4, SrC_2O_4)$ बनाते हैं,जबकि $Ba^{2+}$ निस्यंद (filtrate) में रहता है क्योंकि $BaC_2O_4$ अपेक्षाकृत अधिक घुलनशील होता है।
अतः,$Ba^{2+}$ अवक्षेप $Q$ बनाता है लेकिन अवक्षेप $R$ नहीं बनाता है।

(B) $Cu^{2+}$ आयनों की पोटेशियम फेरोसायनाइड $(K_4[Fe(CN)_6])$ के साथ अभिक्रिया कॉपर$(II)$ हेक्सासाइनोफेरेट$(II)$,$Cu_2[Fe(CN)_6]$ का चॉकलेट भूरा अवक्षेप देती है।
अभिक्रिया: $2CuCl_2(aq.) + K_4[Fe(CN)_6](aq.) \rightarrow Cu_2[Fe(CN)_6](s) + 4KCl(aq.)$
$Cl^-$ आयनों की सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के साथ अभिक्रिया सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ का सफेद अवक्षेप देती है,जो तनु $HNO_3$ में अघुलनशील होता है।
अभिक्रिया: $CuCl_2(aq.) + 2AgNO_3(aq.) \rightarrow 2AgCl(s) + Cu(NO_3)_2(aq.)$
अतः,$X$,$CuCl_2$ है।

(D) $Fe^{2+}$ आयन $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके $Fe(OH)_2$ का मटमैला हरा अवक्षेप बनाते हैं।
$Fe^{2+} (aq) + 2OH^- (aq) \rightarrow Fe(OH)_2 (s) \downarrow$ (मटमैला हरा अवक्षेप)
$Fe^{2+}$ आयन $NH_3$ विलयन के साथ अभिक्रिया करके $Fe(OH)_2$ का मटमैला हरा अवक्षेप बनाते हैं।
$Fe^{2+} (aq) + 2NH_3 (aq) + 2H_2O (l) \rightarrow Fe(OH)_2 (s) \downarrow + 2NH_4^+ (aq)$
$Fe^{2+}$ आयन $Na_2CO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $FeCO_3$ का अवक्षेप बनाते हैं।
$Fe^{2+} (aq) + CO_3^{2-} (aq) \rightarrow FeCO_3 (s) \downarrow$
चूंकि दिए गए सभी अभिकर्मक $FeSO_4$ के साथ अवक्षेप बनाते हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(A) जब $Fe^{3+}$ और $Zn^{2+}$ आयनों के मिश्रण में अतिरिक्त $NaOH$ विलयन मिलाया जाता है:
$1$. $Fe^{3+}$,$NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके $Fe(OH)_3$ का भूरा अवक्षेप बनाता है,जो अतिरिक्त $NaOH$ में अघुलनशील होता है।
$2$. $Zn^{2+}$,$NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके $Zn(OH)_2$ बनाता है,जो अतिरिक्त $NaOH$ में घुलकर एक घुलनशील संकुल $[Zn(OH)_4]^{2-}$ बनाता है।
$3$. इस प्रकार,मिश्रण को निस्पंदन (filtration) द्वारा अलग किया जा सकता है,जहाँ $Fe(OH)_3$ अवक्षेप के रूप में रह जाता है और $[Zn(OH)_4]^{2-}$ निस्पंद (filtrate) में चला जाता है।
अतः,सही युग्म $Fe^{3+}(aq.), Zn^{2+}(aq.)$ है।

(D) बारीक चूर्ण $Fe$ और तनु $HCl$ के बीच की अभिक्रिया है: $Fe + 2HCl(dil.) \to FeCl_2 + H_2\uparrow$. यहाँ $P$,$FeCl_2$ है और $Q$,$H_2$ है।
$FeCl_2$ में $Fe^{2+}$ आयन होते हैं।
$1$. $AgNO_3$ के साथ: $FeCl_2 + 2AgNO_3 \to 2AgCl(s) + Fe(NO_3)_2$. $AgCl$ एक सफेद अवक्षेप है।
$2$. $K_3[Fe(CN)_6]$ के साथ: $3FeCl_2 + 2K_3[Fe(CN)_6] \to Fe_3[Fe(CN)_6]_2 + 6KCl$. यह एक नीला अवक्षेप (टर्नबुल ब्लू) बनाता है।
$3$. $(NH_4)_2S$ के साथ: $FeCl_2 + (NH_4)_2S \to FeS(s) + 2NH_4Cl$. $FeS$ एक काला अवक्षेप है।
$4$. $NH_4Cl + NH_4OH$ के साथ: $NH_4Cl$ की उपस्थिति में $NH_4OH$ के साथ $Fe^{2+}$ आयन अवक्षेप नहीं बनाते हैं क्योंकि $NH_4^+$ के सम-आयन प्रभाव के कारण $OH^-$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है,जो $Fe(OH)_2$ के विलेयता गुणनफल को पार करने के लिए पर्याप्त नहीं होती है।

(D) $Fe^{2+}$ आयन थायोसायनेट आयनों $(SCN^-)$ के साथ अभिक्रिया करके कोई रंगीन संकुल नहीं बनाते हैं। अतः,कथन $(d)$ गलत है।
$(a)$ $Fe^{3+} + K_3[Fe(CN)_6] \to Fe[Fe(CN)_6]$ (भूरे रंग का विलयन)।
$(b)$ $Fe^{2+} + K_3[Fe(CN)_6] \to Fe_3[Fe(CN)_6]_2$ (टर्नबुल नीला अवक्षेप)।
$(c)$ $Fe^{3+} + SCN^- \to [Fe(SCN)]^{2+}$ (रक्त जैसा लाल रंग का विलयन)।
$(d)$ $Fe^{2+} + SCN^- \to \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$।

(A) उदासीन माध्यम में,$H_2S$ आयन $Fe^{3+}$ के लिए अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Fe^{3+}(aq) + H_2S(g) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + S(s) + 2H^+(aq)$.
चूंकि $Fe^{2+}$ आयन उदासीन माध्यम में $H_2S$ के साथ अवक्षेप नहीं बनाते हैं,इसलिए $Fe^{3+}$ धातु सल्फाइड का अवक्षेप नहीं देता है।
इसके विपरीत,$Cu^{2+}$,$Bi^{3+}$ और $Ag^+$ $H_2S$ की उपस्थिति में अपने संबंधित अघुलनशील सल्फाइड ($CuS$,$Bi_2S_3$,$Ag_2S$) बनाते हैं।

(D) अभिक्रिया $X_2S_n + H_2O \to X(OH)_n + H_2S$ दर्शाती है कि सल्फाइड $X_2S_n$ का जल-अपघटन (hydrolysis) होकर $H_2S$ गैस $(Y)$ उत्पन्न होती है।
$H_2S$ गैस लेड एसीटेट $Pb(CH_3COO)_2$ के साथ अभिक्रिया करके लेड सल्फाइड ($PbS$,$Z$) का काला अवक्षेप बनाती है।
यह जल-अपघटन अभिक्रिया उन धनायनों के लिए होती है जिनके हाइड्रॉक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं,जैसे $Fe^{3+}$,$Al^{3+}$,और $Cr^{3+}$।
$Mg^{2+}$ ऐसा सल्फाइड नहीं बनाता जो इस प्रकार जल-अपघटित होकर $H_2S$ दे सके,इसलिए $Mg^{2+}$ सही उत्तर है।

(B) $1$. $Pb^{2+} + 2KI \to PbI_2\downarrow$ (पीला अवक्षेप)। $PbI_2$,$KI$ के आधिक्य में घुलनशील है क्योंकि यह $[PbI_4]^{2-}$ संकुल बनाता है।
$2$. $Cu^{2+} + 2KI \to CuI_2 \to Cu_2I_2\downarrow + I_2$। $Cu_2I_2$,$KI$ के आधिक्य में अघुलनशील है।
$3$. $Bi^{3+} + 3KI \to BiI_3\downarrow$ (काला अवक्षेप)। $BiI_3$,$KI$ के आधिक्य में घुलनशील है क्योंकि यह $[BiI_4]^-$ बनाता है।
$4$. $Hg^{2+} + 2KI \to HgI_2\downarrow$ (लाल अवक्षेप)। $HgI_2$,$KI$ के आधिक्य में घुलनशील है क्योंकि यह $[HgI_4]^{2-}$ बनाता है।
अतः,$Cu^{2+}$ वह धनायन है जो ऐसा अवक्षेप बनाता है जो $KI$ के आधिक्य में अघुलनशील रहता है।

(C) पोटाश एलम $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है। जलीय विलयन में,यह $SO_4^{2-}$ आयन प्रदान करता है।
दिए गए धनायनों में से,$Ba^{2+}$ आयन $SO_4^{2-}$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ का सफेद अवक्षेप बनाता है।
अभिक्रिया: $Ba^{2+}(aq.) + SO_4^{2-}(aq.) \rightarrow BaSO_4(s) \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)।
$Cu^{2+}$,$Zn^{2+}$ और $Ni^{2+}$ जैसे अन्य धनायन मानक स्थितियों में पोटाश एलम में मौजूद सल्फेट आयनों के साथ अवक्षेप नहीं बनाते हैं।

(C) $Ni^{2+}$ आयन अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ की उपस्थिति में डाइमिथाइल ग्लाइओक्सिम $(DMG)$ के साथ अभिक्रिया करके निकल डाइमिथाइल ग्लाइओक्सिमेट का चमकीला लाल अवक्षेप बनाते हैं।
यह अभिक्रिया गुणात्मक विश्लेषण में $Ni^{2+}$ आयनों का पता लगाने के लिए एक मानक परीक्षण है।

(C) लेड सल्फेट $(PbSO_4)$ सामान्यतः पानी और तनु अम्लों में अघुलनशील होता है। हालाँकि,यह सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रोजन सल्फेट $(Pb(HSO_4)_2)$ के निर्माण के कारण और अमोनियम एसीटेट या अमोनियम टार्ट्रेट के घोल में लेड एसीटेट जैसे घुलनशील जटिल लवणों के निर्माण के कारण घुलनशील होता है।

(B) $1$. धातु लवण का विलयन एसिटिक अम्ल में पोटेशियम क्रोमेट $(K_2CrO_4)$ के साथ अभिक्रिया करके पीला अवक्षेप बनाता है। यह $Ba^{2+}$ या $Pb^{2+}$ आयनों की उपस्थिति को दर्शाता है,क्योंकि दोनों पीले क्रोमेट ($BaCrO_4$ और $PbCrO_4$) बनाते हैं।
$2$. यह तनु $H_2SO_4$ के साथ सफेद अवक्षेप बनाता है,जो $Ba^{2+}$,$Pb^{2+}$ या $Ca^{2+}$ की उपस्थिति को दर्शाता है (क्योंकि $BaSO_4$,$PbSO_4$ और $CaSO_4$ सफेद होते हैं)।
$3$. यह $NaCl$ के साथ कोई अवक्षेप नहीं देता है। $Pb^{2+}$ आयन $NaCl$ के साथ $PbCl_2$ का सफेद अवक्षेप बनाते हैं,जबकि $Ba^{2+}$ आयन $NaCl$ के साथ अवक्षेप नहीं बनाते हैं क्योंकि $BaCl_2$ घुलनशील है।
$4$. इसलिए,धातु लवण के विलयन में $Ba^{2+}$ आयन होते हैं,जैसे कि $Ba(NO_3)_2$।

(B) कॉपर सल्फाइड $(CuS)$ का रंग काला होता है।
$Cu^{2+}$ को अकार्बनिक गुणात्मक विश्लेषण के समूह $II$ में रखा गया है।
इसे तनु $HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ गैस प्रवाहित करके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cu^{2+} + H_2S \to \underset{\text{black}}{CuS} + 2H^{+}$

(C) नेसलर अभिकर्मक,$K_2[HgI_4]$,का उपयोग विलयन में अमोनिया (या $NH_4^+$) का पता लगाने और मात्रात्मक निर्धारण के लिए किया जाता है।
यह अमोनिया के साथ अभिक्रिया करके $Hg_2NI \cdot H_2O$ का भूरा अवक्षेप देता है,जिसे मिलन के क्षार का आयोडाइड कहा जाता है।
अभिक्रिया: $NH_4^+ + 2[HgI_4]^{2-} + 4OH^- \rightarrow Hg_2NI \cdot H_2O + 7I^- + 3H_2O$.

(B) सिल्वर आयन $(Ag^+)$ और लेड आयन $(Pb^{2+})$ दोनों समूह-$I$ के धनायन हैं,जो तनु $HCl$ के साथ अघुलनशील क्लोराइड बनाते हैं।
हालाँकि,$PbCl_2$ गर्म पानी में घुलनशील है,जबकि $AgCl$ गर्म पानी में भी अघुलनशील रहता है।
इसलिए,गर्म तनु $HCl$ विलयन मिलाने से सिल्वर और लेड लवण के बीच अंतर किया जा सकता है।

(B) अभिकर्मक $BaCl_2$ है,जो ज्वाला को हरा रंग प्रदान करता है।
$BaCl_2$,$K_2Cr_2O_7$ और सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ बनाता है,जो एक लाल गैस है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2BaCl_2 + K_2Cr_2O_7 + 3H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2BaSO_4 + 2CrO_2Cl_2 \text{ (लाल गैस)} + 3H_2O$

(A) $DMG$ का पूर्ण रूप $Dimethylglyoxime$ है। यह एक कीलेटिंग एजेंट है जिसका उपयोग आमतौर पर विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में निकल आयनों $(Ni^{2+})$ का पता लगाने और लाल अवक्षेप बनाकर उनकी मात्रा निर्धारित करने के लिए किया जाता है।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$(i)$ रक्त जैसा लाल रंग $[Fe(SCN)]^{2+}$ संकुल के निर्माण के कारण होता है,जो $(c)$ के अनुरूप है।
$(ii)$ सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड $Na_2[Fe(CN)_5NO]$ यौगिक है,जो $(d)$ के अनुरूप है।
$(iii)$ अमोनियम मोलिब्डेट $(NH_4)_2MoO_4$ है,जो $(b)$ के अनुरूप है।
$(iv)$ फेरी-फेरो सायनाइड $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ है,जो $(a)$ के अनुरूप है।
अतः,सही मिलान $(i-c), (ii-d), (iii-b), (iv-a)$ है।

(A) $Ca^{2+}$ आयन $CrO_4^{2-}$ के साथ अवक्षेप नहीं बनाता है क्योंकि कैल्शियम क्रोमेट $(CaCrO_4)$,$Sr^{2+}$,$Ba^{2+}$ और $Pb^{2+}$ के क्रोमेट्स की तुलना में पानी में अधिक घुलनशील होता है।
विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ का क्रम इस प्रकार है: $K_{sp}(BaCrO_4) < K_{sp}(SrCrO_4) < K_{sp}(CaCrO_4)$।
चूंकि $CaCrO_4$ का $K_{sp}$ मान बहुत अधिक होता है,इसलिए यह विलयन में घुला रहता है।

(D) बिस्मथ आयन $(Bi^{3+})$ का कार्बोनेट हल्के पीले रंग का होता है।
दूसरी ओर,$Hg_{2}^{2+}$,$Sr^{2+}$ और $Li^{+}$ के कार्बोनेट रंगहीन होते हैं।

(D) $PbS$,$CuS$,$As_{2}S_{3}$,और $CdS$ $50\% \ HNO_{3}$ में घुलनशील हैं।
$HgS$ $50\% \ HNO_{3}$ में अघुलनशील है (इसे एक्वा रेजिया की आवश्यकता होती है)।
$Sb_{2}S_{3}$ को आमतौर पर $50\% \ HNO_{3}$ में अघुलनशील माना जाता है क्योंकि यह $Sb_{2}O_{5} \cdot xH_{2}O$ (एंटीमोनिक एसिड) बनाता है जो एक सफेद अवक्षेप है।
अतः,घुलनशील सल्फाइडों की संख्या $4$ है।

(B) गुणात्मक विश्लेषण में,धातु आयनों को उनकी अवक्षेपण अभिक्रियाओं के आधार पर समूहों में वर्गीकृत किया जाता है:
$Mn^{2+}$ समूह-$IV$ में आता है (क्षारीय माध्यम में सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होता है)।
$As^{3+}$ समूह-$IIB$ में आता है (अम्लीय माध्यम में सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होता है)।
$Cu^{2+}$ समूह-$IIA$ में आता है (अम्लीय माध्यम में सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होता है)।
$Al^{3+}$ समूह-$III$ में आता है ($NH_4Cl$ और $NH_4OH$ की उपस्थिति में हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित होता है)।
अतः,सही मिलान है: $(a)-(iii), (b)-(iv), (c)-(ii), (d)-(i)$।

(A) $1$. सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के साथ भूरे धुएं और $FeSO_{4}$ के साथ गहरा भूरा वलय यौगिक $X$ में नाइट्रेट आयन $(NO_{3}^{-})$ की उपस्थिति को दर्शाते हैं।
$2$. $X$ के तनु $HCl$ विलयन में $H_{2}S$ गैस प्रवाहित करने पर अवक्षेप $Y$ का बनना समूह-$II$ के धनायन की उपस्थिति को इंगित करता है। विकल्पों में से,$Cu^{2+}$ एक समूह-$II$ का धनायन है जो $H_{2}S$ के साथ काला अवक्षेप $(CuS)$ बनाता है।
$3$. अवक्षेप $CuS$ $(Y)$ सांद्र $HNO_{3}$ में घुलकर $Cu(NO_{3})_{2}$ बनाता है।
$4$. $Cu(NO_{3})_{2}$ के विलयन में आधिक्य में $NH_{4}OH$ मिलाने पर गहरा नीला संकुल $[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}$ प्राप्त होता है।
$5$. अतः,यौगिक $X$ $Cu(NO_{3})_{2}$ है।

(B) सांद्र $HCl$ की उपस्थिति में,माध्यम अत्यधिक अम्लीय होता है।
$Al^{3+}$ और $Fe^{3+}$ $H_{2}S$ के साथ अवक्षेप नहीं बनाते हैं क्योंकि उनके सल्फाइड पानी में जल-अपघटित (hydrolyze) हो जाते हैं।
$Ni^{2+}$ और $Zn^{2+}$ को $H_{2}S$ के साथ अवक्षेप बनाने के लिए क्षारीय माध्यम की आवश्यकता होती है।
$Ca^{2+}$ और $Ba^{2+}$ घुलनशील सल्फाइड बनाते हैं।
केवल $Cu^{2+}$ अम्लीय माध्यम $(HCl + H_{2}S)$ में अवक्षेप $(CuS)$ बनाता है।
अतः,अवक्षेपित होने वाले धनायनों की कुल संख्या $1$ है।

(A) $Ni^{2+}$ आयनों के गुणात्मक विश्लेषण में अमोनियायुक्त (क्षारीय) माध्यम में डाइमिथाइलग्लायोक्सिम $(DMG)$ मिलाया जाता है।
इस अभिक्रिया के परिणामस्वरूप निकल डाइमिथाइलग्लायोक्सिमेट,$[Ni(DMG)_{2}]$ का चमकीला लाल अवक्षेप बनता है।
अभिक्रिया: $Ni^{2+} + 2DMG \xrightarrow{NH_4OH} [Ni(DMG)_{2}] \downarrow + 2H^+$.
अतः,अभिकर्मक $(X)$ डाइमिथाइलग्लायोक्सिम है और धनायन $(y^{2+})$ $Ni^{2+}$ है।

(D) सही उत्तर $D$ है।
जब $H_2S$ गैस को अम्लीय घोल से गुजारा जाता है,तो केवल समूह $II$ के धनायन अपने सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं क्योंकि $S^{2-}$ आयनों की कम सांद्रता ($H^+$ के सामान्य आयन प्रभाव के कारण) समूह $II$ के सल्फाइड के घुलनशीलता उत्पाद $(K_{sp})$ से अधिक हो जाती है।
दिए गए आयनों में से,$Cu^{2+}$ और $Pb^{2+}$ समूह $II$ में आते हैं।
$Al^{3+}$ समूह $III$ में और $Ni^{2+}$ समूह $IV$ में आते हैं,जो अम्लीय माध्यम में अवक्षेपित नहीं होते हैं।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$Cu^{2+} + H_2S \longrightarrow CuS(s) + 2H^+$
$Pb^{2+} + H_2S \longrightarrow PbS(s) + 2H^+$

(D) धनायनों के गुणात्मक विश्लेषण के आधार पर सही मिलान इस प्रकार है:
$P (Pb^{2+}, Cu^{2+})$ समूह-$II$ से संबंधित है,जो तनु $HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ गैस का उपयोग करता है।
$Q (Al^{3+}, Fe^{3+})$ समूह-$III$ से संबंधित है,जो $NH_4Cl$ की उपस्थिति में $NH_4OH$ का उपयोग करता है।
$R (Co^{2+}, Ni^{2+})$ समूह-$IV$ से संबंधित है,जो $NH_4OH$ की उपस्थिति में $H_2S$ का उपयोग करता है।
$S (Ba^{2+}, Ca^{2+})$ समूह-$V$ से संबंधित है,जो $NH_4OH$ की उपस्थिति में $(NH_4)_2CO_3$ का उपयोग करता है।
अतः,सही क्रम $P$ $\rightarrow i, Q$ $\rightarrow iii, R$ $\rightarrow iv, S$ $\rightarrow ii$ है।

(A) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,धनायनों को विशिष्ट अभिकर्मकों के साथ उनकी अवक्षेपण प्रतिक्रियाओं के आधार पर समूहों में वर्गीकृत किया जाता है।
$Zn^{2+}$,$Co^{2+}$,और $Ni^{2+}$ समूह $IV$ से संबंधित हैं,जो $NH_4OH$ और $H_2S$ की उपस्थिति में सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
$Fe^{3+}$ समूह $III$ से संबंधित है,जो $NH_4Cl$ और $NH_4OH$ की उपस्थिति में हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित होता है।
इसलिए,$Fe^{3+}$ समूह $IV$ से संबंधित नहीं है।

(C) $PbCrO_4$ (पीला अवक्षेप),$PbI_2$ (पीला अवक्षेप),और $PbSO_4$ (सफेद अवक्षेप) का निर्माण $Pb^{2+}$ आयनों के लिए मानक पुष्टिकरण परीक्षण हैं।
$Pb(NO_3)_2$ जल में अत्यधिक घुलनशील,रंगहीन यौगिक है और यह अवक्षेप नहीं बनाता है,इसलिए इसका उपयोग $Pb^{2+}$ आयनों के पुष्टिकरण परीक्षण के रूप में नहीं किया जा सकता है।

(B) गुणात्मक विश्लेषण में,$(NH_4)_2CO_3$ का उपयोग $5^{th}$ समूह के धनायनों $(Ba^{2+}, Ca^{2+}, Sr^{2+})$ के लिए समूह अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।
$Ba^{2+}$ के अवक्षेपण के लिए रासायनिक अभिक्रिया है:
$Ba^{2+} + (NH_4)_2CO_3 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2NH_4^{+}$
इस प्रकार,$Ba^{2+}$ का पता बेरियम कार्बोनेट $(BaCO_3)$ का सफेद अवक्षेप प्राप्त करके लगाया जाता है।

(B)

$PbSO_4$ (लेड सल्फेट)	सफेद
$(NH_4)_2S$ (अमोनियम सल्फाइड)	रंगहीन/विलेय
$PbI_2$ (लेड आयोडाइड)	चमकीला पीला
$(NH_4)_3AsMo_{12}O_{40}$ (अमोनियम आर्सिनोमोलीब्डेट)	पीला

अतः,सफेद रंग का यौगिक लेड सल्फेट है।

(C) गुणात्मक विश्लेषण में धनायनों की पहचान उनके समूह अभिकर्मकों पर आधारित होती है:
$1$. समूह $III$ के धनायन (जैसे $Al^{3+}$) $NH_4Cl + NH_4OH$ द्वारा हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं $(A-III)$।
$2$. समूह $V$ के धनायन (जैसे $Sr^{2+}$) $NH_4OH$ की उपस्थिति में $(NH_4)_2CO_3$ द्वारा कार्बोनेट के रूप में अवक्षेपित होते हैं $(B-IV)$।
$3$. समूह $IV$ के धनायन (जैसे $Mn^{2+}$) $NH_4OH + NH_4Cl$ की उपस्थिति में $H_2S$ द्वारा सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं $(C-I)$।
$4$. समूह $I$ के धनायन (जैसे $Pb^{2+}$) तनु $HCl$ द्वारा क्लोराइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं $(D-II)$।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-I, D-II$ है।

(D)

समूह	धनायन
समूह $-II$	$Cu^{2+}$
समूह $-III$	$Al^{3+}$
समूह $-IV$	$Co^{2+}$
समूह $-V$	$Ba^{2+}$
समूह $-VI$	$Mg^{2+}$

आयनों की समूह संख्या का सही क्रम $\underset{(B)}{Cu^{2+}} < \underset{(A)}{Al^{3+}} < \underset{(D)}{Co^{2+}} < \underset{(C)}{Ba^{2+}} < \underset{(E)}{Mg^{2+}}$ है।
अतः,सही क्रम $B, A, D, C, E$ है।

(A) जब $Zn^{2+}$ आयनों वाले विलयन को $NH_4Cl$ की उपस्थिति में $NH_4OH$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो शुरू में $Zn(OH)_2$ एक सफेद अवक्षेप के रूप में बनता है।
अतिरिक्त $NH_4OH$ मिलाने पर,$Zn(OH)_2$ अवक्षेप एक घुलनशील संकुल $[Zn(NH_3)_4]^{2+}$ के निर्माण के कारण घुल जाता है।
अभिक्रिया है: $Zn(OH)_2 + 4NH_4OH \rightarrow [Zn(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O$.
अतः,$Zn(OH)_2$ वह अवक्षेप है जो अतिरिक्त $NH_4OH / NH_4Cl$ में घुल जाता है।

(A) $Mg^{+2}$ आयनों की $NH_4OH$ और $Na_2HPO_4$ के साथ अभिक्रिया मैग्नीशियम आयनों के लिए एक मानक गुणात्मक परीक्षण है।
सफेद क्रिस्टलीय अवक्षेप के निर्माण के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Mg^{+2} + NH_4^+ + PO_4^{-3} \rightarrow Mg(NH_4)PO_4 \downarrow$
अतः,सफेद क्रिस्टलीय अवक्षेप का सूत्र $Mg(NH_4)PO_4$ है।