Volumetric Analysis Questions in Hindi

(B) पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ का फेरस अमोनियम सल्फेट (मोहर लवण) के साथ अनुमापन अम्लीय माध्यम में होता है।
$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में और $Fe^{2+}$ एक अपचायक एजेंट के रूप में कार्य करता है।
अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$ है।
$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+2$ तक होता है,इसलिए $n$-कारक $5$ है।
ऑक्सीकरण एजेंट का तुल्यांकी भार: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{आणविक भार}}{n\text{-कारक}}$.
अतः,$KMnO_4$ का तुल्यांकी भार $\frac{\text{आणविक भार}}{5}$ होता है।

(B) मोहर लवण एक द्विक लवण है जिसका सूत्र $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O$ है।
जलीय विलयन में,$Fe^{2+}$ आयन $Fe(OH)_2$ और $H^+$ आयन बनाने के लिए जल-अपघटित होते हैं।
यह जल-अपघटन विलयन को धुंधला बना देता है।
$Fe^{2+}$ आयनों के इस धनायनिक जल-अपघटन को रोकने के लिए,तनु $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,जो एक अम्लीय माध्यम प्रदान करता है और जल-अपघटन अभिक्रिया को दबा देता है।

(A) उदासीनीकरण के तुल्यता नियम के अनुसार:
$N_1 V_1 = N_2 V_2$
यहाँ,$V_1 = 30 \ mL$,$V_2 = 15 \ mL$,और $N_2 = 0.2 \ N$ है।
मान रखने पर:
$N_1 \times 30 = 0.2 \times 15$
$N_1 = \frac{0.2 \times 15}{30}$
$N_1 = 0.1 \ N$
अतः,अम्ल विलयन की सांद्रता $0.1 \ N$ है।

(D) . दिए गए सभी कथन सत्य हैं।
$1$. $H_2SO_4$ को प्राथमिकता दी जाती है क्योंकि यह इन परिस्थितियों में न तो ऑक्सीकारक है और न ही अपचायक।
$2$. $HCl$ का उपयोग नहीं किया जाता है क्योंकि यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया करके $Cl_2$ गैस उत्पन्न करता है।
$3$. $HNO_3$ का उपयोग नहीं किया जाता है क्योंकि यह एक प्रबल ऑक्सीकारक है और अपचायक के साथ अभिक्रिया करके रेडॉक्स अभिक्रिया में हस्तक्षेप करता है।

(B) $EDTA$ (एथिलीनडायमीनटेट्राएसेटिक एसिड) का डिसोडियम लवण जल की कठोरता निर्धारित करने के लिए कॉम्प्लेक्सोमेट्रिक अनुमापन में सामान्यतः उपयोग किया जाता है।
यह $Ca^{2+}$ और $Mg^{2+}$ आयनों के साथ स्थिर,जल में घुलनशील संकुल बनाता है,जो जल की कठोरता के लिए उत्तरदायी होते हैं।

(C) आयोडीन $(I_2)$ और सोडियम थायोसल्फेट ($Na_2S_2O_3$,जिसे सामान्यतः हाइपो कहा जाता है) के बीच की अभिक्रिया एक मानक रेडॉक्स अनुमापन अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2Na_2S_2O_3 + I_2 \to Na_2S_4O_6 + 2NaI$
अतः,उत्पन्न होने वाले उत्पाद सोडियम टेट्राथायोनेट $(Na_2S_4O_6)$ और सोडियम आयोडाइड $(NaI)$ हैं।

(A) सही उत्तर $(A)$ है। पायरोगैलोल का क्षारीय विलयन गैस विश्लेषण में ऑक्सीजन को तेजी से अवशोषित करने के लिए उपयोग किया जाने वाला एक प्रसिद्ध अभिकर्मक है।

(C) आयोडोमेट्रिक अनुमापन में,एक ऑक्सीकरण एजेंट आयोडाइड आयनों $(I^-)$ के साथ प्रतिक्रिया करके आयोडीन $(I_2)$ मुक्त करता है,जिसे बाद में सोडियम थायोसल्फेट के मानक घोल के साथ अनुमापित किया जाता है।
किसी प्रजाति के आयोडोमेट्रिक अनुमापन में भाग लेने के लिए,उसे $I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत करने में सक्षम होना चाहिए।
$Fe^{3+}$,$Cu^{2+}$ और $Ag^{2+}$ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं और $I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर सकते हैं।
$Pb^{2+}$ अपनी स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में है और आयोडाइड आयनों के प्रति ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य नहीं करता है; इसलिए,यह आयोडोमेट्रिक अनुमापन नहीं दे सकता है।

(B) नॉर्मलता का सूत्र है: $N = \frac{W \times 1000}{E \times V(mL)}$
दिया गया है:
नॉर्मलता $(N)$ = $N/10 = 0.1 \, N$
तुल्यांकी भार $(E)$ = $63$
आयतन $(V)$ = $250 \, mL$
सूत्र में मान रखने पर:
$0.1 = \frac{W \times 1000}{63 \times 250}$
$0.1 = \frac{W \times 4}{63}$
$W = \frac{0.1 \times 63}{4} = \frac{6.3}{4} = 1.575 \, g$
अतः,आवश्यक मात्रा $1.575 \, g$ है।

(B) आयोडोमेट्रिक अनुमापन में,$K_2Cr_2O_7$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ है।
यहाँ,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+3$ में बदलती है। $K_2Cr_2O_7$ में दो $Cr$ परमाणु होते हैं,इसलिए कुल परिवर्तन $2 \times (6 - 3) = 6$ है।
अतः,$K_2Cr_2O_7$ के लिए $n$-कारक $6$ है।
तुल्यांकी भार = $\frac{Molecular \text{ } weight}{6}$.

(A) माना $N_1$ दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल की नॉर्मलता है और $N_2$ $NaOH$ विलयन की नॉर्मलता है।
अम्ल-क्षार उदासीनीकरण के लिए: $N_1 \times 20 = N_2 \times 22.18$ $(i)$
$HCl$ और $NaOH$ के उदासीनीकरण के लिए: $N_{HCl} \times V_{HCl} = N_{NaOH} \times V_{NaOH}$
$\frac{1}{10} \times 20 = N_2 \times 21.5$
$N_2 = \frac{2}{21.5} \approx 0.09302 \, N$ $(ii)$
$N_2$ का मान समीकरण $(i)$ में रखने पर:
$N_1 = \frac{N_2 \times 22.18}{20} = \frac{2 \times 22.18}{21.5 \times 20} = \frac{22.18}{215} \approx 0.103 \, N$
अम्ल की नॉर्मलता लगभग $0.10 \, N$ है।

(A) आयोडोमेट्रिक अनुमापन में अम्लीय माध्यम में ऑक्सीकरण एजेंट की पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के साथ प्रतिक्रिया द्वारा आयोडीन $(I_2)$ का मुक्त होना शामिल है।
मुक्त आयोडीन को फिर सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ के मानक घोल के साथ अनुमापित किया जाता है।
विकल्प $A$ अम्लीय माध्यम में डाइक्रोमेट $(Cr_2O_7^{2-})$ की आयोडाइड $(I^{-})$ के साथ प्रतिक्रिया को दर्शाता है,जो एक मानक आयोडोमेट्रिक प्रक्रिया है।

(C) पूर्ण उदासीनीकरण के लिए,क्षार के मिली-तुल्यांक = अम्ल के मिली-तुल्यांक।
सूत्र का उपयोग करते हुए: $N_1V_1 = N_2V_2$
जहाँ:
$N_1 = \frac{1}{10} \ N$ ($NaOH$ की नॉर्मलता)
$V_1 = ?$ ($NaOH$ का आयतन $mL$ में)
$N_2 = \frac{1}{25} \ N$ ($HCl$ की नॉर्मलता)
$V_2 = 100 \ mL$ ($HCl$ का आयतन)
मान रखने पर:
$\frac{1}{10} \times V_1 = \frac{1}{25} \times 100$
$V_1 = \frac{100}{25} \times 10$
$V_1 = 4 \times 10 = 40 \ mL$
अतः,$NaOH$ का आवश्यक आयतन $40 \ mL$ है।

(A) $Na_2S_2O_3$ (सोडियम थायोसल्फेट) का आकलन आमतौर पर आयोडोमेट्रिक अनुमापन द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,$I_2$ (आयोडीन) के मानक विलयन का उपयोग टाइट्रेंट के रूप में किया जाता है।
$I_2$,$Na_2S_2O_3$ के साथ अभिक्रिया करके $Na_2S_4O_6$ (सोडियम टेट्राथायोनेट) और $NaI$ (सोडियम आयोडाइड) बनाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) माना कि तनु $HCl$ विलयन की नॉर्मलता $N_1$ है।
$HCl$ और $NaOH$ के लिए उदासीनीकरण सूत्र $N_1V_1 = N_2V_2$ का उपयोग करने पर:
$N_1 \times 20 \, mL = 0.1 \, N \times 25 \, mL$
$N_1 = \frac{0.1 \times 25}{20} = 0.125 \, N$.
सांद्र $HCl$ के लिए तनुकरण कारक (dilution factor) $\frac{1000 \, mL}{10 \, mL} = 100$ है।
अतः,सांद्र $HCl$ की नॉर्मलता $0.125 \times 100 = 12.5 \, N$ होगी।

(A) $1$. $H_2SO_4$ के मिली-तुल्यांक की गणना: $100 \, mL \times 0.1 \, M \times 2 = 20 \, meq$.
$2$. $NaOH$ के मिली-तुल्यांक की गणना: $20 \, mL \times 0.5 \, M \times 1 = 10 \, meq$.
$3$. उत्पन्न $NH_3$ के मिली-तुल्यांक = $20 - 10 = 10 \, meq = 0.01 \, eq$.
$4$. नाइट्रोजन का प्रतिशत = $\frac{1.4 \times 10}{0.30} = 46.66 \%$.
$5$. यूरिया $(NH_2)_2CO$ में नाइट्रोजन का प्रतिशत: $\frac{28}{60} \times 100 = 46.66 \%$.
$6$. प्रतिशत समान होने के कारण,यौगिक यूरिया है.

(B) ऑक्जेलिक एसिड डाइहाइड्रेट $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $126 \ g/mol$ है।
ऑक्जेलिक एसिड का तुल्यांकी द्रव्यमान = $\frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{n-कारक}} = \frac{126}{2} = 63 \ g/eq$ है।
ऑक्जेलिक एसिड का दिया गया द्रव्यमान = $63 \ g$ है।
तुल्यांकों की संख्या = $\frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी द्रव्यमान}} = \frac{63}{63} = 1 \ eq$ है।
विलयन की नॉर्मलता $(N) = \frac{N}{10} = 0.1 \ N$ है।
सूत्र $N = \frac{\text{तुल्यांकों की संख्या}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$ का उपयोग करने पर,$0.1 = \frac{1}{V}$ प्राप्त होता है।
अतः,$V = \frac{1}{0.1} = 10 \ L$।

(B) नॉर्मलता का सूत्र $N = \frac{w \times 1000}{Eq. wt. \times V(mL)}$ है।
फेरस अमोनियम सल्फेट के लिए,तुल्यांकी भार उसके आणविक भार $(392)$ के बराबर होता है क्योंकि $Fe^{2+}$ से $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण अवस्था का परिवर्तन $1$ इलेक्ट्रॉन को शामिल करता है।
दिया गया है: $N = 0.1 \, N$,$V = 100 \, mL$,$Eq. wt. = 392$.
मान रखने पर: $0.1 = \frac{w \times 1000}{392 \times 100}$.
$w = \frac{0.1 \times 392 \times 100}{1000} = 3.92 \, g$.

(D) मोहर लवण $FeSO_4(NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ है।
इस यौगिक में,आयरन $Fe^{2+}$ के रूप में उपस्थित है,जिसका अर्थ है कि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
अतः,यह कथन कि आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,गलत है।

(A) रासायनिक सूत्र $FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ एक द्विक लवण (double salt) है जिसे मोहर लवण कहा जाता है।
यह प्रयोगशाला में आयरन$(II)$ आयनों के लिए प्राथमिक मानक के रूप में उपयोग किया जाने वाला एक सामान्य अभिकर्मक है।

(B) आयतनमितीय विश्लेषण में,सीरियम$(IV)$ यौगिकों का उपयोग अक्सर ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। विशेष रूप से,$Ce(IV)$ लवण,जैसे कि सेरिक अमोनियम नाइट्रेट या सेरिक सल्फेट का उपयोग किया जाता है। दिए गए विकल्पों में से,$CeO_2$ (सीरियम डाइऑक्साइड) ऐसी विश्लेषणात्मक प्रक्रियाओं में उपयोग की जाने वाली सीरियम की ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाता है।

(C) $1$. $H_2SO_4$ के कुल मिलीमोल = $100 \ mL \times 0.1 \ M = 10 \ mmol$.
$2$. $NaOH$ द्वारा उदासीन किए गए $H_2SO_4$ के मिलीमोल = $\frac{1}{2} \times (20 \ mL \times 0.5 \ M) = 5 \ mmol$.
$3$. $NH_3$ द्वारा उपभोग किए गए $H_2SO_4$ के मिलीमोल = $10 - 5 = 5 \ mmol$.
$4$. $NH_3$ के मिलीमोल = $2 \times 5 = 10 \ mmol$.
$5$. नाइट्रोजन का प्रतिशत = $\frac{10 \times 10^{-3} \times 14}{0.30} \times 100 = 46.67\%$.
$6$. यूरिया $(NH_2CONH_2)$ के लिए,नाइट्रोजन का प्रतिशत = $\frac{28}{60} \times 100 = 46.67\%$.
$7$. अतः,यौगिक यूरिया है.

(A) $Cu^{2+}$ और आयोडाइड आयनों के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Cu^{2+} + 4I^- \to 2CuI + I_2$
मुक्त हुए $I_2$ का सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ के साथ अनुमापन किया जाता है:
$I_2 + 2Na_2S_2O_3 \to 2NaI + Na_2S_4O_6$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2$ मोल $Cu^{2+}$,$1$ मोल $I_2$ उत्पन्न करते हैं,जो $2$ मोल $Na_2S_2O_3$ के साथ अभिक्रिया करता है।
इस प्रकार,$1$ मोल $Cu^{2+}$,$1$ मोल $Na_2S_2O_3$ के साथ अभिक्रिया करता है।
इस अभिक्रिया में $Cu^{2+}$ के लिए $n$-फैक्टर $1$ है और $Na_2S_2O_3$ के लिए $n$-फैक्टर $1$ है,इसलिए तुल्यांकों का अनुपात $1:1$ है।
अतः,$Cu^{2+}$ के $1$ तुल्यांक के लिए $Na_2S_2O_3$ के $1$ तुल्यांक की आवश्यकता होती है।

(D) कॉम्प्लेक्सोमेट्रिक अनुमापन में,एथिलीन डायमीन टेट्राएसेटिक एसिड $(EDTA)$ के डिसोडियम लवण का उपयोग एक कीलेटिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।
यह $Ca^{2+}$ और $Mg^{2+}$ जैसे द्विसंयोजक धातु आयनों के साथ स्थिर संकुल बनाता है।
इसलिए,इसका उपयोग पानी की कुल कठोरता को मापने के लिए किया जाता है,जो $Ca^{2+}$ और $Mg^{2+}$ दोनों आयनों की उपस्थिति के कारण होती है।

(A) एक प्राथमिक मानक स्थिर,गैर-आर्द्रताग्राही और उच्च शुद्धता वाला होना चाहिए।
$Na_2Cr_2O_7$ अत्यधिक आर्द्रताग्राही होता है,जिसका अर्थ है कि यह वायुमंडल से नमी सोख लेता है,जिससे इसका सटीक वजन करना कठिन हो जाता है।
इसके विपरीत,$K_2Cr_2O_7$ गैर-आर्द्रताग्राही है और इसे बहुत शुद्ध रूप में प्राप्त किया जा सकता है,जो इसे आयतनात्मक विश्लेषण के लिए एक आदर्श प्राथमिक मानक बनाता है।

(A) $K_2Cr_2O_7$ को वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण में $Na_2Cr_2O_7$ की तुलना में प्राथमिकता दी जाती है क्योंकि $Na_2Cr_2O_7$ प्रकृति में आर्द्रताग्राही (hygroscopic) होता है,जिससे इसका मानक विलयन तैयार करना कठिन हो जाता है।
$K_2Cr_2O_7$ आर्द्रताग्राही नहीं होता है,जिससे इसका सटीक मानक विलयन तैयार किया जा सकता है,जो एक प्राथमिक मानक के लिए आवश्यक है।

(C) $K_2Cr_2O_7$ का उपयोग आयतनी विश्लेषण में प्राथमिक मानक के रूप में किया जाता है क्योंकि यह उच्च शुद्धता में उपलब्ध है,स्थिर है और इसका मानक घोल सटीक रूप से तैयार किया जा सकता है। हालांकि यह पानी में घुलनशील है,लेकिन प्राथमिक मानक के रूप में इसकी उपयुक्तता इसकी शुद्धता और स्थिरता के कारण है,न कि केवल इसकी घुलनशीलता के कारण। अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है।

(N/A) जब किसी पदार्थ का अवक्षेपण होता है,तो अवक्षेप बनाने के लिए संयोजित होने वाले कुछ आयन अवक्षेप की सतह पर अधिशोषित (adsorbed) हो जाते हैं।
इसलिए,इन अधिशोषित आयनों या ऐसी अन्य अशुद्धियों को दूर करने के लिए मात्रात्मक आकलन से पहले अवक्षेप को धोना आवश्यक हो जाता है।

(N/A) जब अवक्षेप बनता है,तो अवक्षेपण के लिए आवश्यक कुछ आयन अवक्षेप की सतह पर अधिशोषित हो जाते हैं। इसलिए,मात्रात्मक मापन से पहले अवक्षेप को धोने से ये अतिरिक्त अधिशोषित आयन और अन्य अशुद्धियाँ दूर हो जाती हैं।

(A) धनायन विनिमय रेजिन में $-SO_3H$ या $-COOH$ जैसे अम्लीय कार्यात्मक समूह होते हैं जो $H^+$ आयनों को मुक्त कर सकते हैं।
ऋणायन विनिमय रेजिन में $-NH_2$ जैसे क्षारीय कार्यात्मक समूह होते हैं जो $OH^-$ आयनों को मुक्त कर सकते हैं।
अतः,धनायन और ऋणायन विनिमय रेजिन के लिए सही युग्म क्रमशः $-SO_3H$ और $-NH_2$ है।

(D) चरण $1$: बैक अनुमापन के लिए उपयोग किए गए $NaOH$ के मिली-तुल्यांक $(m_{eq})$ की गणना करें: $m_{eq} = 30.0 \ mL \times 0.25 \ N = 7.5 \ m_{eq}$.
चरण $2$: लिए गए $H_2SO_4$ के कुल $m_{eq}$ की गणना करें: $m_{eq} = 50.0 \ mL \times 0.5 \ N = 25.0 \ m_{eq}$.
चरण $3$: $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करने वाले $H_2SO_4$ के $m_{eq}$ की गणना करें: $m_{eq} = 25.0 - 7.5 = 17.5 \ m_{eq}$.
चरण $4$: $NH_3$ के $m_{eq} = 17.5 \ m_{eq}$.
चरण $5$: नाइट्रोजन के द्रव्यमान की गणना करें: $\text{Mass of } N = 17.5 \times 10^{-3} \times 14 \ g = 0.245 \ g$.
चरण $6$: नाइट्रोजन के प्रतिशत की गणना करें: $\% N = (0.245 / 0.166) \times 100 \approx 147.59 \%$. निकटतम पूर्णांक में राउंडिंग करने पर,हमें $148 \%$ प्राप्त होता है।

(A) $MnO_2 + 4HCl \longrightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$
$Cl_2 + 2KI \longrightarrow 2KCl + I_2$
$I_2 + 2Na_2S_2O_3 \longrightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$
$MnO_2$ के तुल्यांक = $Cl_2$ के तुल्यांक = $I_2$ के तुल्यांक = $Na_2S_2O_3$ के तुल्यांक
$Na_2S_2O_3$ के तुल्यांक = $\text{मोलरता} \times \text{आयतन (L)} \times n\text{-कारक} = 0.1 \times 0.060 \times 1 = 6 \times 10^{-3} \, eq$
अभिक्रिया $MnO_2 \longrightarrow Mn^{2+}$ में $MnO_2$ का $n$-कारक $2$ है,अतः $MnO_2$ के मोल = $\frac{6 \times 10^{-3}}{2} = 3 \times 10^{-3} \, mol$
$MnO_2$ का आणविक द्रव्यमान = $55 + 2 \times 16 = 87 \, g/mol$
$MnO_2$ का द्रव्यमान = $3 \times 10^{-3} \times 87 = 0.261 \, g$
$\% \, MnO_2 = \frac{0.261}{2.0} \times 100 = 13.05 \, \%$
निकटतम पूर्णांक $13$ है।

(A) $KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जब परमैंगनेट अनुमापन में $HCl$ का उपयोग किया जाता है,तो $KMnO_4$ निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार $HCl$ को $Cl_2$ गैस में ऑक्सीकृत कर देता है:
$2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2MnCl_2 + 2KCl + 8H_2O + 5Cl_2$
चूंकि इस पार्श्व अभिक्रिया में $HCl$ का उपभोग हो जाता है,यह अनुमापन में बाधा डालता है,जिससे गलत परिणाम प्राप्त होते हैं। इसलिए,$HCl$ का उपयोग नहीं किया जाता है। अभिकथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण अभिकथन की सही व्याख्या करता है।

(C) ऑक्सेलिक एसिड डाइहाइड्रेट $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $126 \ g/mol$ है। तुल्यांकी भार $126/2 = 63 \ g/eq$ है।
$100 \ mL$ घोल की प्रारंभिक नॉर्मलिटी $(N_1): N_1 = \frac{2.52 \ g}{63 \ g/eq \times 0.1 \ L} = 0.4 \ N$.
तनुकरण सूत्र $N_1V_1 = N_2V_2$ का उपयोग करते हुए: $0.4 \ N \times 10 \ mL = N_2 \times 500 \ mL$.
$N_2 = \frac{0.4 \times 10}{500} = 0.008 \ N$.
अंतिम घोल में ऑक्सेलिक एसिड की मात्रा ($mg/mL$ में):
$10 \ mL$ में ऑक्सेलिक एसिड का द्रव्यमान $= \frac{2.52 \ g}{100 \ mL} \times 10 \ mL = 0.252 \ g = 252 \ mg$.
सांद्रता $= \frac{252 \ mg}{500 \ mL} = 0.504 \ mg/mL$.

(A) सही विकल्प $A$ है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2NH_3 + H_2SO_4 \longrightarrow (NH_4)_2SO_4$.
उपयोग किए गए $H_2SO_4$ के तुल्यांक = $Molarity \times Volume \times n-factor = 2 \times 10 \times 10^{-3} \times 2 = 0.04 \ eq$.
चूंकि $1 \ mol \ H_2SO_4$,$2 \ mol \ NH_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए उत्पन्न $NH_3$ के मोल = $2 \times (Molarity \times Volume) = 2 \times (2 \times 10 \times 10^{-3}) = 0.04 \ mol$.
$NH_3$ में नाइट्रोजन $(N)$ का द्रव्यमान = $0.04 \times 14 \ g = 0.56 \ g$.
नाइट्रोजन का भार प्रतिशत = $\frac{\text{Mass of } N}{\text{Mass of compound}} \times 100 = \frac{0.56}{2} \times 100 = 28 \ \%$.

(C) $KOH$ एक प्रबल क्षार है जो वायुमंडलीय $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करके पोटेशियम कार्बोनेट $(K_2CO_3)$ बनाता है।
$2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$
इस अभिक्रिया के कारण,हवा के संपर्क में आने पर समय के साथ $KOH$ के घोल की सांद्रता कम हो जाती है।
इसलिए,सटीकता सुनिश्चित करने के लिए आयतनी विश्लेषण में उपयोग करने से पहले $KOH$ के घोल की सांद्रता की जांच करना या उसे मानकीकृत करना आवश्यक है।
अतः,अभिकथन $(A)$ और कारण $(R)$ दोनों सही हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।

(C) $K_2Cr_2O_7$ को प्राथमिक मानक के रूप में प्राथमिकता दी जाती है क्योंकि यह प्रस्वेदी (deliquescent) नहीं है और इसे अत्यधिक शुद्ध अवस्था में प्राप्त किया जा सकता है।
$Na_2Cr_2O_7$ प्रस्वेदी (हवा से नमी सोखता है) होता है,जिससे मानक विलयन तैयार करने के लिए इसका सटीक वजन करना कठिन हो जाता है।
$Na_2Cr_2O_7$ जल में $K_2Cr_2O_7$ की तुलना में बहुत अधिक विलेय है।
अतः,कथन $I$ सही है और कथन $II$ गलत है।

(C) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया इस प्रकार है:
$10[FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O] + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4$ $\rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + 10(NH_4)_2SO_4 + K_2SO_4 + 68H_2O$
इस अभिक्रिया में,$KMnO_4$ के प्रत्येक $2$ अणुओं के लिए,$68$ जल के अणु उत्पन्न होते हैं।

(D) एक प्राथमिक मानक स्थिर,गैर-आर्द्रताग्राही और उच्च शुद्धता वाला होना चाहिए।
कथन $(A)$ सही है: यह शुद्ध और शुष्क रूप में उपलब्ध होना चाहिए।
कथन $(B)$ सही है: इसे वायुमंडलीय घटकों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करनी चाहिए।
कथन $(C)$ गलत है: प्राथमिक मानक आर्द्रताग्राही नहीं होना चाहिए।
कथन $(D)$ सही है: यह पानी में आसानी से घुलनशील होना चाहिए।
कथन $(E)$ गलत है: $KMnO_4$ और $NaOH$ द्वितीयक मानक हैं क्योंकि वे प्राथमिक मानक के रूप में स्थिर नहीं हैं।
अतः,गलत कथन $(C)$ और $(E)$ हैं।

(C) मोहर लवण की तैयारी के दौरान,$Fe^{2+}$ आयन के जल-अपघटन को रोकने के लिए तनु सल्फ्यूरिक अम्ल मिलाया जाता है।
इसका कारण यह है कि $Fe^{2+}$ आयन पानी में जल-अपघटित होकर क्षारीय लवण बनाते हैं,और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल मिलाने से एक अम्लीय माध्यम प्राप्त होता है जो इस जल-अपघटन को रोकता है।

(C) कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ का अनुमान आयोडीन पेंटोक्साइड $(I_2O_5)$ के साथ अभिक्रिया कराकर किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$I_2O_5(s) + 5CO(g) \rightarrow I_2(s) + 5CO_2(g)$
उत्पन्न आयोडीन $(I_2)$ की मात्रा का निर्धारण अनुमापन (titration) द्वारा किया जाता है,जिससे $CO$ की मात्रा की गणना की जा सकती है।

(C) उदासीनीकरण अभिक्रिया तुल्यता के सिद्धांत का पालन करती है: $N_{1}V_{1} = N_{2}V_{2}$.
दिया गया है:
मोनोबेसिक अम्ल का आयतन $(V_{1})$ = $10 \ cm^{3}$
मोनोबेसिक अम्ल की नॉर्मलता $(N_{1})$ = $0.1 \ N$
$NaOH$ विलयन का आयतन $(V_{2})$ = $15 \ cm^{3}$
$NaOH$ विलयन की नॉर्मलता $(N_{2})$ = ?
सूत्र में मान रखने पर:
$10 \ cm^{3} \times 0.1 \ N = 15 \ cm^{3} \times N_{2}$
$1 = 15 \times N_{2}$
$N_{2} = \frac{1}{15} \ N = 0.066 \ N$.

(C) $Cu^{2+}$ और $I^-$ के बीच की अभिक्रिया: $2Cu^{2+} + 4I^- \rightarrow 2CuI(s) + I_2$.
$Cu^{2+}$ के मोल = $0.1 \ L \times 0.05 \ M = 0.005 \ mol$.
उत्पन्न $I_2$ के मोल = $\frac{1}{2} \times Cu^{2+}$ के मोल = $0.0025 \ mol$.
अनुमापन अभिक्रिया: $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$.
आवश्यक $Na_2S_2O_3$ के मोल = $2 \times I_2$ के मोल = $2 \times 0.0025 = 0.005 \ mol$.
$Na_2S_2O_3$ का आयतन = $\frac{\text{मोल}}{\text{मोलरता}} = \frac{0.005 \ mol}{0.01 \ M} = 0.5 \ L = 500 \ mL$.

(D) $K_2Cr_2O_7$ अम्लीय माध्यम में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
चूंकि अभिक्रिया में $6$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं,इसलिए n-कारक $6$ है।
$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{294}{6} = 49 \ g/eq$.
नॉर्मलता $(N)$ का सूत्र:
$N = \frac{\text{भार}}{\text{तुल्यांकी भार} \times \text{आयतन (लीटर में)}}$
$0.04 = \frac{\text{भार}}{49 \times 0.250}$
$\text{भार} = 0.04 \times 49 \times 0.250$
$\text{भार} = 0.01 \times 49 = 0.49 \ g$.

(C) नॉर्मलता का सूत्र $N = \frac{w \times 1000}{E \times V(mL)}$ है।
यहाँ,$N = 1/20$,$V = 1000 \ mL$,और ऑक्सेलिक एसिड $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ का तुल्यांकी भार $E = 63 \ g/eq$ है।
मान रखने पर: $w = \frac{N \times E \times V}{1000} = \frac{1}{20} \times 63 \times \frac{1000}{1000} = \frac{63}{20} \ g$.

(C) क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ और $KI$ के बीच अभिक्रिया: $2MnO_4^{-} + I^{-} + H_2O \rightarrow 2MnO_2 + I_2 + 2OH^{-}$.
यहाँ,$KMnO_4$ के लिए $n$-कारक $3$ है ($Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से $+4$ में परिवर्तित होती है)।
$KMnO_4$ के तुल्यांक = $0.2 \times 0.5 \times 3 = 0.3 \ \text{eq}$.
अतः $I_2$ के तुल्यांक भी $0.3 \ \text{eq}$ होंगे।
अनुमापन अभिक्रिया: $I_2 + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow 2I^{-} + S_4O_6^{2-}$.
$I_2$ के तुल्यांक = $Na_2S_2O_3$ के तुल्यांक.
$0.3 = 0.1 \times V \times 1$.
$V = 3 \ L$.

(B) प्राथमिक मानक एक ऐसा अभिकर्मक है जो शुद्ध,स्थिर होता है और जिसका मोलर द्रव्यमान उच्च होता है।
कथन $A$ गलत है क्योंकि जलयोजित लवण अक्सर क्रिस्टलीकरण का पानी खो देते हैं या प्राप्त कर लेते हैं,जिससे वे अस्थिर हो जाते हैं।
कथन $B$ सही है; प्राथमिक मानक को स्थिर होना चाहिए और हवा के साथ प्रतिक्रिया नहीं करनी चाहिए।
कथन $C$ सही है; प्रतिक्रिया त्वरित और निश्चित रससमीकरणमिति का पालन करने वाली होनी चाहिए।
कथन $D$ गलत है; मानक घोल तैयार करने के लिए प्राथमिक मानक को पानी में आसानी से घुलनशील होना चाहिए।
कथन $E$ गलत है; वजन की त्रुटियों को कम करने के लिए प्राथमिक मानक का सापेक्ष मोलर द्रव्यमान उच्च होना चाहिए।

(D) $EDTA$,$Cupron$,और $DMG$ (Dimethylglyoxime) कॉम्प्लेक्सोमेट्रिक या ग्रेविमेट्रिक विश्लेषण के लिए उपयोग किए जाने वाले मानक विश्लेषणात्मक अभिकर्मक हैं।
$D$-penicillamine का उपयोग मुख्य रूप से विल्सन रोग के लिए एक दवा के रूप में किया जाता है और यह सामान्य मात्रात्मक रासायनिक विश्लेषण के लिए एक मानक अभिकर्मक नहीं है।