Wet Test for Basic Radical Questions in Hindi

(D) जब सांद्र $HCl$ में $Sb^{3+}$ या $Bi^{3+}$ आयनों वाले विलयन में पानी मिलाया जाता है,तो जल-अपघटन (hydrolysis) होता है।
$Sb^{3+} + H_2O + Cl^{-} \to SbOCl \text{ (सफेद धुंधलापन)} + 2H^+$
$Bi^{3+} + H_2O + Cl^{-} \to BiOCl \text{ (सफेद धुंधलापन)} + 2H^+$
यह अभिक्रिया इसलिए होती है क्योंकि तनुकरण से $HCl$ की सांद्रता कम हो जाती है,जिससे साम्यावस्था अघुलनशील ऑक्सीक्लोराइड के निर्माण की ओर स्थानांतरित हो जाती है। अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(D) $Fe^{2+}$ आयनों के परीक्षण के लिए पोटेशियम फेरीसायनाइड,$K_3[Fe(CN)_6]$ का उपयोग किया जाता है।
जब $K_3[Fe(CN)_6]$,$Fe^{2+}$ आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह टर्नबुल ब्लू (Turnbull's blue) नामक गहरा नीला अवक्षेप बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $3Fe^{2+} + 2[Fe(CN)_6]^{3-} \to Fe_3[Fe(CN)_6]_2$ (टर्नबुल ब्लू)।

(A) क्षारीय मूलकों के व्यवस्थित गुणात्मक विश्लेषण में,$V$ समूह के मूलक $(Ca^{2+}, Ba^{2+}, Sr^{2+})$ को $NH_4Cl$ और $NH_4OH$ की उपस्थिति में $(NH_4)_2CO_3$ का उपयोग करके कार्बोनेट के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
$Mg^{2+}$ आयन $NH_4Cl$ और $NH_4OH$ की उपस्थिति में $(NH_4)_2CO_3$ के साथ अवक्षेपित नहीं होते हैं क्योंकि कॉमन आयन इफेक्ट के कारण कार्बोनेट आयनों की सांद्रता कम हो जाती है और $MgCO_3$ अपेक्षाकृत अधिक घुलनशील होता है।
अतः,केवल $Ca^{2+}, Ba^{2+}, Sr^{2+}$ ही अवक्षेपित होते हैं।

(C) $As^{3+}, As^{5+}, Sb^{3+}, Sb^{5+}, Sn^{2+},$ और $Sn^{4+}$ के सल्फाइड पीले अमोनियम सल्फाइड $( (NH_4)_2S_x )$ में घुलनशील होते हैं।
ये सल्फाइड अभिक्रिया करके घुलनशील थायो-कॉम्प्लेक्स (पॉलिसल्फाइड कॉम्प्लेक्स) बनाते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$SnS$ पीले अमोनियम सल्फाइड में घुलनशील है,जबकि $CuS, CdS,$ और $PbS$ अघुलनशील हैं।

(B) सांद्र $NaOH$ घोल का उपयोग उनके हाइड्रॉक्साइड्स की उभयधर्मी प्रकृति के आधार पर धातु आयनों को अलग करने के लिए किया जाता है।
$Al^{3+}$ अतिरिक्त $NaOH$ के साथ घुलनशील कॉम्प्लेक्स $[Al(OH)_4]^-$ बनाता है,जबकि $Fe^{3+}$ अघुलनशील अवक्षेप $Fe(OH)_3$ बनाता है जो अतिरिक्त $NaOH$ में नहीं घुलता है।
इसलिए,$Al^{3+}$ और $Fe^{3+}$ के मिश्रण को $NaOH$ का उपयोग करके अलग किया जा सकता है।

(C) अम्लीय विलयन में,$H^+$ के सामान्य आयन प्रभाव के कारण $H_2S$ कम सांद्रता में $S^{2-}$ आयन प्रदान करता है।
$Ag^+$ और $Cu^{2+}$ गुणात्मक विश्लेषण के समूह-$II$ में आते हैं,जो अम्लीय माध्यम में सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
$Zn^{2+}$ समूह-$III$ (या $IV$) में आता है और इसे $ZnS$ के रूप में अवक्षेपित करने के लिए क्षारीय माध्यम की आवश्यकता होती है।
अतः,$Ag^+$ और $Cu^{2+}$ दोनों अवक्षेप ($Ag_2S$ और $CuS$) बनाएंगे।

(D) जब $H_2S$ गैस को $Cu^{2+}$,$Pb^{2+}$ और $Zn^{2+}$ आयनों वाले जलीय विलयन से गुजारा जाता है,तो ये सभी धातु आयन अपने संबंधित अघुलनशील सल्फाइड बनाते हैं।
$Cu^{2+} + H_2S \rightarrow CuS \downarrow + 2H^+$
$Pb^{2+} + H_2S \rightarrow PbS \downarrow + 2H^+$
$Zn^{2+} + H_2S \rightarrow ZnS \downarrow + 2H^+$
चूंकि तीनों आयन $H_2S$ के साथ अवक्षेप देते हैं,इसलिए सही विकल्प $(D)$ है।

(C) $H_2S$ एक दुर्बल अम्ल है जो $H_2S \rightleftharpoons 2H^+ + S^{2-}$ के रूप में वियोजित होता है।
जब $HCl$ मिलाया जाता है,तो $H^+$ आयनों की सांद्रता काफी बढ़ जाती है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यह सम-आयन प्रभाव (common ion effect) $H_2S$ के आयनन को दबा देता है,जिससे $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।
यह सुनिश्चित करता है कि केवल $II$ समूह के धातु सल्फाइड का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ ही पार हो,जिससे उनका चयनात्मक अवक्षेपण हो सके।

(D) गुणात्मक विश्लेषण में,$NH_3$ (या $NH_4OH$) की उपस्थिति में $H_2S$ गैस द्वारा $Mn^{2+}$,$Ni^{2+}$ और $Cd^{2+}$ सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
$Cd^{2+}$ समूह $II$ का मूलक है,जबकि $Mn^{2+}$ और $Ni^{2+}$ समूह $IV$ के मूलक हैं।
$Ca^{2+}$ समूह $V$ में आता है और यह $H_2S$ गैस द्वारा अवक्षेपित नहीं होता है।
यह आमतौर पर $NH_4Cl$ और $NH_4OH$ की उपस्थिति में $(NH_4)_2CO_3$ मिलाकर $CaCO_3$ के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।

(B) क्षारीय मूलकों के गुणात्मक विश्लेषण में,$II$ समूह के धनायन तनु $HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ गैस प्रवाहित करने पर सल्फाइड बनाते हैं।
$Pb^{2+}$,$Hg^{2+}$ और $Cu^{2+}$ के सल्फाइड काले रंग के होते हैं।
जबकि $CdS$ (कैडमियम सल्फाइड) पीले रंग का होता है।
अतः,यदि काला अवक्षेप प्राप्त होता है,तो मिश्रण में $Cd^{2+}$ नहीं हो सकता है।

(B) बिस्मथ नाइट्रेट की पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के साथ अभिक्रिया से बिस्मथ$(III)$ आयोडाइड $(BiI_3)$ का काला अवक्षेप प्राप्त होता है।
$Bi(NO_3)_3(aq) + 3KI(aq) \xrightarrow{\quad} BiI_3(s) + 3KNO_3(aq)$
$KI$ की अधिकता मिलाने पर,काला अवक्षेप घुल जाता है और पोटेशियम टेट्राआयोडोबिसमथेट$(III)$ नामक एक घुलनशील संकुल बनाता है,जो नारंगी रंग का होता है।
$BiI_3(s) + KI(aq) \xrightarrow{\quad} K[BiI_4](aq)$
अतः,धनायन $Bi^{3+}$ है।

(A) गुणात्मक विश्लेषण में,$Hg^{2+}$ और $Pb^{2+}$ दोनों समूह $II$ के सदस्य हैं और जब तनु $HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ प्रवाहित किया जाता है,तो दोनों काले अवक्षेप ($HgS$ और $PbS$) देते हैं। इसलिए,उन्हें केवल इस अभिकर्मक द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है।

(B) वह लवण $BaS_2O_3$ (बेरियम थायोसल्फेट) है।
$1$. तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया: $BaS_2O_3 + 2HCl \to BaCl_2 + SO_2 \uparrow + S \downarrow$। $SO_2$ गैस की गंध तीखी होती है और सल्फर $(S)$ पीला अवक्षेप बनाता है।
$2$. ज्वाला परीक्षण: $Ba^{2+}$ आयन ज्वाला को घास जैसा हरा रंग प्रदान करते हैं।
$3$. पोटेशियम क्रोमेट के साथ अभिक्रिया: $Ba^{2+} + K_2CrO_4 \to BaCrO_4 \downarrow + 2K^+$। $BaCrO_4$ एक पीला अवक्षेप है।

(C) $HCl$ के साथ अभिक्रिया $Pb^{2+}$,$Ag^+$,या $Hg_2^{2+}$ की उपस्थिति का संकेत देती है क्योंकि वे सफेद क्लोराइड अवक्षेप बनाते हैं।
जब मर्क्यूरस लवण $(Hg_2^{2+})$ में $NH_4OH$ मिलाया जाता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) के माध्यम से धात्विक पारा $(Hg)$ और अमीनो-मर्क्यूरिक क्लोराइड $(Hg(NH_2)Cl)$ का काला अवक्षेप बनाता है।
अभिक्रिया है: $Hg_2^{2+} + 2NH_4OH \to Hg(l) + Hg(NH_2)Cl(s) + NH_4^+ + 2H_2O$।
यह काला अवक्षेप अतिरिक्त $NH_4OH$ में नहीं घुलता है।

(A) लवण $AgNO_3$ है। अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$1$. अतिरिक्त अमोनिया के साथ: $AgNO_3 + 2NH_3 \to [Ag(NH_3)_2]NO_3$ (सफेद अवक्षेप)।
$2$. तनु $NaCl$ के साथ: $AgNO_3 + NaCl \to AgCl \downarrow$ (सफेद अवक्षेप) $+ NaNO_3$।
$3$. $H_2S$ के साथ: $2AgNO_3 + H_2S \to Ag_2S \downarrow$ (काला अवक्षेप) $+ 2HNO_3$।

(C) सही उत्तर $C$ है।
$1$. जब विलयन से $H_2S$ प्रवाहित किया जाता है,तो काले अवक्षेप का बनना $Pb^{2+}$ आयनों की उपस्थिति को दर्शाता है,जिससे $PbS$ (लेड सल्फाइड) बनता है।
$Pb^{2+} + H_2S \xrightarrow{\text{acidic}} PbS \downarrow \text{ (काला अवक्षेप)} + 2H^+$
$2$. काला अवक्षेप $(PbS)$ गर्म $HNO_3$ में घुलकर लेड नाइट्रेट बनाता है:
$3PbS + 8HNO_3 \to 3Pb(NO_3)_2 + 2NO + 3S + 4H_2O$
$3$. $Pb^{2+}$ युक्त विलयन में सांद्र $H_2SO_4$ मिलाने पर,लेड सल्फेट $(PbSO_4)$ का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है:
$Pb(NO_3)_2 + H_2SO_4 \to PbSO_4 \downarrow \text{ (सफेद अवक्षेप)} + 2HNO_3$

(A) कैलोमल $(Hg_2Cl_2)$ की अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
$Hg_2Cl_2 + 2NH_4OH \to Hg + Hg(NH_2)Cl + NH_4Cl + 2H_2O$.
उत्पाद $Hg(NH_2)Cl$ को अमीनो मरक्यूरिक क्लोराइड के रूप में जाना जाता है,जो एक काला अवक्षेप है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
जब सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ को साधारण नमक $(NaCl)$ के साथ मिलाया जाता है,तो यह सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ का सफेद अवक्षेप बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \to AgCl(s) + NaNO_3(aq)$.
$AgCl$ का यह सफेद अवक्षेप तनु अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ में घुलनशील है क्योंकि यह एक घुलनशील संकुल बनाता है: $AgCl(s) + 2NH_4OH(aq) \to [Ag(NH_3)_2]Cl(aq) + 2H_2O(l)$.

(B) सही कथन यह है कि $AgCl$ और $AgI$ के मिश्रित अवक्षेप से,अमोनिया का घोल केवल $AgCl$ को घोलता है।
$AgCl$,$[Ag(NH_3)_2]Cl$ संकुल के निर्माण के कारण जलीय अमोनिया में घुलनशील है,जबकि $AgI$ बहुत कम घुलनशील है और तनु अमोनिया में महत्वपूर्ण रूप से नहीं घुलता है।

(B) सही उत्तर $(b)$ $CdS$ है।
$CdS$ (कैडमियम सल्फाइड) पीले रंग का होता है।
$CuS$ (कॉपर सल्फाइड) काले रंग का होता है।
$ZnS$ (जिंक सल्फाइड) सफेद रंग का होता है।
$CoS$ (कोबाल्ट सल्फाइड) काले रंग का होता है।

(C) जब $Fe^{3+}$,$Zn^{2+}$ और $Cu^{2+}$ युक्त विलयन में $6 \ M \ NaOH$ आधिक्य में मिलाया जाता है:
$1$. $Fe^{3+}$,$OH^-$ के साथ अभिक्रिया करके $Fe(OH)_3$ का लाल-भूरा अवक्षेप बनाता है,जो अतिरिक्त $NaOH$ में अघुलनशील है।
$2$. $Zn^{2+}$,$OH^-$ के साथ अभिक्रिया करके $Zn(OH)_2$ बनाता है,जो अतिरिक्त $NaOH$ में घुलनशील संकुल $[Zn(OH)_4]^{2-}$ बनाता है।
$3$. $Cu^{2+}$,$OH^-$ के साथ अभिक्रिया करके $Cu(OH)_2$ का नीला अवक्षेप बनाता है,जो अतिरिक्त $NaOH$ में अघुलनशील है।
अतः,$6 \ M \ NaOH$ सही अभिकर्मक है।

(D) और $(c)$ सही हैं।
$Fe^{2+}$ आयन पोटेशियम फेरीसायनाइड $(K_3[Fe(CN)_6])$ के साथ अभिक्रिया करके टर्नबल्स ब्लू नामक नीला अवक्षेप बनाते हैं,जो पोटेशियम फेरिक फेरोसायनाइड,$KFe[Fe(CN)_6]$ है।
$Fe^{3+}$ आयन पोटेशियम थायोसायनेट $(KSCN)$ के साथ अभिक्रिया करके रक्त जैसा लाल रंग का संकुल बनाते हैं,जो फेरिक आयनों के लिए एक विशिष्ट परीक्षण है।

(B) $Ni^{2+}$ अमोनियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिम $(DMG)$ के साथ प्रतिक्रिया करके निकल-डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिम कॉम्प्लेक्स,$[Ni(DMG)_2]$ का चेरी-लाल अवक्षेप बनाता है।
यह प्रतिक्रिया $Ni^{2+}$ आयनों की पहचान के लिए अत्यधिक विशिष्ट है।

(C) लेड सल्फेट $(PbSO_4)$ जल में अघुलनशील है। यह अमोनियम एसीटेट के अमोनिकल विलयन में घुल जाता है क्योंकि इसमें एक घुलनशील संकुल,लेड एसीटेट का निर्माण होता है।

(A) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,$Pb^{2+}$ आयन समूह-$I$ और समूह-$II$ में आते हैं।
$Pb^{2+}$,$HCl$ के साथ अभिक्रिया करके समूह-$I$ में $PbCl_2$ (सफेद अवक्षेप) बनाता है।
$Pb^{2+}$,$HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ के साथ अभिक्रिया करके समूह-$II$ में $PbS$ (काला अवक्षेप) बनाता है।

(B) लवण $Pb(NO_3)_2$ है। अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$1$. अमोनिया विलयन के साथ: $Pb(NO_3)_2 + 2NH_4OH \to Pb(OH)_2 \downarrow (\text{सफेद}) + 2NH_4NO_3$
$2$. तनु $NaCl$ के साथ: $Pb(NO_3)_2 + 2NaCl \to PbCl_2 \downarrow (\text{सफेद}) + 2NaNO_3$
$3$. $H_2S$ के साथ: $Pb(NO_3)_2 + H_2S \to PbS \downarrow (\text{काला}) + 2HNO_3$

(D) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,$Cu^{2+}, Hg^{2+}$ और $Bi^{3+}$ समूह-$II$ के धनायन हैं। ये धनायन अम्लीय माध्यम $(HCl)$ में $H_2S$ गैस की उपस्थिति में अपने सल्फाइड $(CuS, HgS, Bi_2S_3)$ के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
$Co^{2+}$ समूह-$IV$ का धनायन है। समूह-$IV$ के सल्फाइड (जैसे $CoS, NiS, MnS, ZnS$) अम्लीय माध्यम $(HCl)$ में घुलनशील होते हैं क्योंकि इनका विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ मान समूह-$II$ के सल्फाइड की तुलना में अधिक होता है।
अतः,$HCl$ की उपस्थिति में $CoS$ का अवक्षेपण नहीं होगा।

(B) धातु सल्फाइड का रंग गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में पहचान के लिए एक मुख्य विशेषता है।
$ZnS$ (जिंक सल्फाइड) सफेद होता है।
$CdS$ (कैडमियम सल्फाइड) चमकीले पीले रंग का होता है।
$NiS$ (निकल सल्फाइड) काला होता है।
$PbS$ (लेड सल्फाइड) काला होता है।
अतः,सही विकल्प $CdS$ है।

(D) गुणात्मक विश्लेषण में,तनु $HCl$ (अम्लीय माध्यम) की उपस्थिति में $H_2S$ गैस सामान्य आयन प्रभाव के कारण $S^{2-}$ आयनों की कम सांद्रता प्रदान करती है।
$S^{2-}$ की यह कम सांद्रता समूह-$II$ के सल्फाइड जैसे $CuS$ के विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ को पार करने के लिए पर्याप्त है,लेकिन समूह-$III$ या $IV$ के सल्फाइड जैसे $NiS$ या $ZnS$ को अवक्षेपित करने के लिए पर्याप्त नहीं है।
इसलिए,अम्लीय माध्यम में केवल $Cu^{2+}$ आयन ही $CuS$ का अवक्षेप बनाएंगे।

(C) सांद्र $NaOH$ का उपयोग उनके हाइड्रॉक्साइड्स की उभयधर्मी (amphoteric) प्रकृति के आधार पर धातु आयनों को अलग करने के लिए किया जाता है।
$Fe^{3+}$ आयन $Fe(OH)_3$ का भूरा अवक्षेप बनाते हैं जो अतिरिक्त $NaOH$ में अघुलनशील होता है।
$Cr^{3+}$ आयन $Cr(OH)_3$ बनाते हैं जो उभयधर्मी होता है और अतिरिक्त $NaOH$ में घुलकर एक घुलनशील संकुल $[Cr(OH)_4]^-$ बनाता है।
इसलिए,$Cr^{3+}$ और $Fe^{3+}$ को सांद्र $NaOH$ का उपयोग करके अलग किया जा सकता है।

(D) $Fe^{+2}$ आयन पोटेशियम फेरीसायनाइड,$K_3[Fe(CN)_6]$ के साथ प्रतिक्रिया करके गहरे नीले रंग का अवक्षेप बनाता है जिसे टर्नबल्स ब्लू (Turnbull's blue) कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $3Fe^{+2} + 2[Fe(CN)_6]^{-3} \rightarrow Fe_3[Fe(CN)_6]_2$ (टर्नबल्स ब्लू)।
अतः,$Fe^{+2}$ आयनों की पहचान के लिए $K_3[Fe(CN)_6]$ अभिकर्मक का उपयोग किया जाता है।

(A) जब $Ag^{+}$ आयनों वाले जलीय विलयन में $HCl$ मिलाया जाता है,तो यह सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ बनाता है,जो एक सफेद अवक्षेप है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) \rightarrow AgCl(s) \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)।
$Mg^{2+}$,$Zn^{2+}$ और $Cd^{2+}$ जैसे अन्य आयन इन परिस्थितियों में अघुलनशील क्लोराइड नहीं बनाते हैं।

(A) $Fe^{3+}$ आयन $NH_4SCN$ (अमोनियम थायोसाइनेट) के साथ अभिक्रिया करके रक्त-लाल रंग का संकुल $[Fe(SCN)(H_2O)_5]^{2+}$ बनाते हैं,जबकि $Fe^{2+}$ आयन यह रंग उत्पन्न नहीं करते हैं।
इसलिए,$Fe^{2+}$ और $Fe^{3+}$ आयनों के बीच अंतर करने के लिए $NH_4SCN$ का उपयोग किया जाता है।

(A) गुणात्मक विश्लेषण में,तनु $HNO_3$ में धातु सल्फाइड की घुलनशीलता सल्फाइड के घुलनशीलता उत्पाद $(K_{sp})$ और अम्ल की ऑक्सीकरण शक्ति पर निर्भर करती है।
$HgS$ (मर्क्यूरिक सल्फाइड) का $K_{sp}$ मान अत्यंत कम $(10^{-52})$ होता है,जो इसे गर्म तनु $HNO_3$ में अघुलनशील बनाता है।
$PbS$,$CuS$ और $CdS$ जैसे अन्य सल्फाइड के $K_{sp}$ मान अधिक होते हैं और वे गर्म तनु $HNO_3$ में घुलनशील होते हैं क्योंकि अम्ल $S^{2-}$ आयन को तात्विक सल्फर में ऑक्सीकृत कर देता है,जिससे साम्यावस्था आगे की ओर बढ़ जाती है।

(A) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,$Pb^{2+}$,$Ag^{+}$,$Sn^{2+}$,और $Cu^{2+}$ सभी को समूह $I$ या समूह $II$ के धनायनों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
$Ag^{+}$ को $HCl$ द्वारा $AgCl$ के रूप में अवक्षेपित किया जाता है (समूह $I$)।
$Pb^{2+}$ को $HCl$ द्वारा $PbCl_2$ के रूप में (समूह $I$) और $H_2S$ द्वारा $PbS$ के रूप में (समूह $II$) अवक्षेपित किया जाता है।
$Cu^{2+}$ और $Sn^{2+}$ को $HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ द्वारा सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है (समूह $II$)।
अतः,दिए गए सभी आयन इन अभिकर्मकों द्वारा अवक्षेपित होते हैं।

(A) गुणात्मक विश्लेषण में,$0.3 \, M \, HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ का उपयोग समूह-$II$ के धनायनों को अवक्षेपित करने के लिए किया जाता है।
समूह-$II$ के धनायनों में $Hg^{2+}, Pb^{2+}, Bi^{3+}, Cu^{2+}, Cd^{2+}, As^{3+}, Sb^{3+},$ और $Sn^{4+}$ शामिल हैं।
दिए गए आयनों $(Hg^{2+}, Cd^{2+}, Sr^{2+}, Fe^{2+}, Cu^{2+})$ में से,$Hg^{2+}, Cd^{2+},$ और $Cu^{2+}$ आयन समूह-$II$ के अंतर्गत आते हैं।
$Sr^{2+}$ समूह-$V$ में और $Fe^{2+}$ समूह-$III$ में आते हैं,जो इन अम्लीय परिस्थितियों में अवक्षेपित नहीं होते हैं।
अतः,$Hg^{2+}, Cd^{2+},$ और $Cu^{2+}$ अपने सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होंगे।

(C) जब लेड एसीटेट $(Pb(CH_3COO)_2)$ हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह लेड सल्फाइड $(PbS)$ का अवक्षेप बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Pb(CH_3COO)_2 + H_2S \rightarrow PbS \downarrow + 2CH_3COOH$.
लेड सल्फाइड $(PbS)$ काले रंग का अवक्षेप होता है।

(A) अकार्बनिक लवणों के गुणात्मक विश्लेषण में,धनायनों को उनके विलेयता गुणनफल और सामान्य आयन प्रभाव के आधार पर विभिन्न समूहों में वर्गीकृत किया जाता है।
समूह $IV$ के धनायन $(Co^{2+}, Ni^{2+}, Mn^{2+}, Zn^{2+})$ उनके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
समूह $IV$ के लिए उपयोग किया जाने वाला अभिकर्मक अमोनियायुक्त घोल ($NH_4Cl$ और $NH_4OH$ के साथ बफर) की उपस्थिति में $H_2S$ गैस है।
यह $S^{2-}$ आयनों की उच्च सांद्रता प्रदान करता है,जो समूह $IV$ के सल्फाइड के विलेयता गुणनफल से अधिक होने के लिए आवश्यक है।

(B) जब $HgCl_2$ में $SnCl_2$ मिलाया जाता है,तो सबसे पहले $Hg_2Cl_2$ का सफेद अवक्षेप बनता है।
$2HgCl_2 + SnCl_2 \rightarrow Hg_2Cl_2$ सफेद $+ SnCl_4$
अतिरिक्त $SnCl_2$ मिलाने पर,धात्विक पारा बनने के कारण सफेद अवक्षेप ग्रे/काले रंग में बदल जाता है।
$Hg_2Cl_2 + SnCl_2 \rightarrow 2Hg$ ग्रे \ काले $+ SnCl_4$
अतः,अवक्षेप सफेद से ग्रे/काले रंग में परिवर्तित हो जाता है।

(B) जब $H_2S$ गैस को $Zn^{2+}$ आयनों वाले विलयन से गुजारा जाता है,तो यह $ZnS$ (जिंक सल्फाइड) बनाता है,जो एक सफेद अवक्षेप है।
$Zn^{2+} (aq) + H_2S (g) \rightarrow ZnS (s) + 2H^+ (aq)$
अतः,विलयन में $Zn^{2+}$ आयन उपस्थित हैं।

(B) समूह $IIA$ के सल्फाइड (जैसे $As_2S_3$,$Sb_2S_3$,और $SnS_2$) थायो-लवण बनने के कारण अमोनियम सल्फाइड $(NH_4)_2S$ या अमोनियम कार्बोनेट $(NH_4)_2CO_3$ में घुलनशील होते हैं।
$As_2S_3 + 3(NH_4)_2CO_3 \rightarrow (NH_4)_3AsS_3 + (NH_4)_3AsO_3 + 3CO_2$.
$CdS$ समूह $IIB$ का सल्फाइड है और यह $(NH_4)_2CO_3$ में अघुलनशील है।

(A) जब $H_2S$ गैस को धातु आयनों वाले विलयन से गुजारा जाता है,तो यह धातु सल्फाइड बनाता है।
$AgNO_3$,$H_2S$ के साथ अभिक्रिया करके $Ag_2S$ बनाता है,जो एक काला अवक्षेप है।
$2Ag^+ + H_2S \rightarrow Ag_2S(s) + 2H^+$.
कॉपर नाइट्रेट $(Cu(NO_3)_2)$ भी $CuS$ का काला अवक्षेप बनाता है $(Cu^{2+} + H_2S \rightarrow CuS(s) + 2H^+)$।
हालाँकि,गुणात्मक विश्लेषण में $Ag_2S$ अम्लीय माध्यम में बनने वाले काले अवक्षेप का एक मानक उदाहरण है।

(B) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में सिल्वर $(Ag^+)$ और लेड $(Pb^{2+})$ दोनों आयन समूह-$I$ के सदस्य हैं।
इन्हें तनु $HCl$ मिलाकर क्लोराइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
इनके बीच विभेदन करने के लिए,अवक्षेप को गर्म पानी के साथ उपचारित किया जाता है।
लेड क्लोराइड $(PbCl_2)$ गर्म पानी में घुलनशील है,जबकि सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ अघुलनशील है।
इसलिए,इन आयनों को अलग करने और विभेदित करने के लिए गर्म तनु $HCl$ या गर्म पानी का उपयोग किया जाता है।

(A) $Mg^{2+}$ आयनों का परीक्षण $NH_4OH$ और $Na_2HPO_4$ के साथ किया जाता है।
रासायनिक समीकरण:
$MgSO_4 + NH_4OH + Na_2HPO_4 \rightarrow Mg(NH_4)PO_4 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2O$.
प्राप्त सफेद क्रिस्टलीय अवक्षेप मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट $(Mg(NH_4)PO_4)$ है।

(A, B, C, D) जलीय $FeCl_3$ विलयन का रंग पीला होता है।
जब $K_4[Fe(CN)_6]$ को $FeCl_3$ में मिलाया जाता है,तो यह प्रशियन ब्लू रंग का अवक्षेप $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ बनाता है।
जब $H_2S$ मिलाया जाता है,तो यह $Fe^{3+}$ को $Fe^{2+}$ में अपचयित करता है और सल्फर का दूधिया सफेद अवक्षेप बनाता है।
जब $NH_4CNS$ या $KCNS$ मिलाया जाता है,तो यह रक्त के समान लाल रंग का संकुल $[Fe(CNS)(H_2O)_5]^{2+}$ बनाता है।
अतः,दिए गए सभी विकल्प रंग में परिवर्तन करते हैं।

(A) गुणात्मक विश्लेषण में,समूह-$II$ के सल्फाइड का अवक्षेपण $H_2S$ की सांद्रता और विलयन की अम्लता पर निर्भर करता है।
$HgS$ (मर्क्यूरिक सल्फाइड) का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ बहुत कम होता है,जो इसे दिए गए सल्फाइडों में सबसे कम विलेय बनाता है।
जब $Hg^{2+}$ आयनों वाले अम्लीय विलयन को $H_2S$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो $HgS$ अवक्षेपित हो जाता है।
तनुकरण करने पर,$H^+$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है,लेकिन $HgS$ अपने अत्यंत कम $K_{sp}$ मान के कारण अवक्षेपित रहता है,जो $PbS$,$CdS$ या $CuS$ की तुलना में पूर्ण अवक्षेपण सुनिश्चित करता है।

(B) धनायनों के व्यवस्थित गुणात्मक विश्लेषण में,विशिष्ट समूह के धनायनों को अवक्षेपित करने के लिए समूह अभिकर्मकों का उपयोग किया जाता है।
समूह $IV$ के धनायन ($Co^{2+}$,$Ni^{2+}$,$Mn^{2+}$,$Zn^{2+}$) उनके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
समूह $IV$ के लिए समूह अभिकर्मक $NH_4Cl$ और $NH_4OH$ (अमोनियामय माध्यम) की उपस्थिति में $H_2S$ गैस है।
अतः,सही विकल्प $NH_4Cl + NH_4OH + H_2S$ है।

(B) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,समूह $III$ के धनायनों को $NH_4Cl$ और $NH_4OH$ (जलीय $NH_3$) का उपयोग करके हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
$Al^{3+}$ समूह $III$ का सदस्य है और इन अभिकर्मकों की उपस्थिति में $Al(OH)_3$ का अवक्षेप बनाता है।
$Ca^{2+}$ समूह $V$ का धनायन है,$Mg^{2+}$ समूह $VI$ का धनायन है,और $Zn^{2+}$ समूह $III$ का धनायन है लेकिन यह आमतौर पर $NH_4OH$ की उपस्थिति में $H_2S$ के साथ अवक्षेपित होता है (समूह $III$ $B$)। हालाँकि,$Al^{3+}$ $NH_4OH$ द्वारा समूह $III$ $A$ के अवक्षेपण के लिए मानक उदाहरण है।

(B) $BaS_2O_3$ की तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया $SO_2$ गैस (तीखी गंध) और सल्फर (पीले क्रिस्टल) उत्पन्न करती है।
$BaS_2O_3 + 2HCl \to BaCl_2 + SO_2 \uparrow + S \downarrow + H_2O$
$Ba^{2+}$ आयन ज्वाला को एक विशिष्ट सेब जैसी हरी रंगत देते हैं।
$Ba^{2+}$ पोटेशियम क्रोमेट $(K_2CrO_4)$ के साथ अभिक्रिया करके बेरियम क्रोमेट $(BaCrO_4)$ का पीला अवक्षेप बनाता है:
$Ba^{2+} + K_2CrO_4 \to BaCrO_4 \downarrow + 2K^+$
अतः,वह लवण $BaS_2O_3$ है।