Wet Test for Basic Radical Questions in Hindi

(A) जब $HgCl_2$ में $NaOH$ का विलयन मिलाया जाता है,तो यह मरकरी$(II)$ ऑक्साइड $(HgO)$ का पीला अवक्षेप बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $HgCl_2 + 2NaOH \to HgO(s) + 2NaCl + H_2O$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) $PbCl_2$ ठंडे पानी में कम घुलनशील है लेकिन गर्म पानी में काफी अधिक घुलनशील हो जाता है। यह व्यवहार लेड$(II)$ क्लोराइड की विशेषता है,जिसका उपयोग अक्सर गुणात्मक विश्लेषण में लेड को अन्य धातु आयनों से अलग करने के लिए किया जाता है।

(C) $V^{-}A$ समूह में $Bi^{3+}$ होता है।
जब $Bi_2S_3$ के काले अवक्षेप को $50\% \ HNO_3$ में घोला जाता है,तो यह $Bi(NO_3)_3$ बनाता है।
इस विलयन में अतिरिक्त $NH_4OH$ मिलाने पर,$Bi(OH)_3$ का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(D) $NaCl$,$K_2Cr_2O_7$ और सांद्र $H_2SO_4$ के बीच की अभिक्रिया को क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण के रूप में जाना जाता है।
रासायनिक समीकरण: $K_2Cr_2O_7 + 4NaCl + 6H_2SO_4 \rightarrow 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 2CrO_2Cl_2 + 3H_2O$.
$CrO_2Cl_2$ (क्रोमिल क्लोराइड) नारंगी-लाल गैस के रूप में निकलती है।

(B) सांद्र जलीय $NaOH$ एक प्रबल क्षार है जो उभयधर्मी धातु आयनों के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील संकुल या लवण बनाता है,जबकि यह $Fe^{3+}$ जैसे गैर-उभयधर्मी धातु आयनों के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,जो हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित हो जाते हैं।
$Al^{3+}$ उभयधर्मी है और $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील सोडियम मेटा-एल्युमिनेट ($NaAlO_2$ या $Na[Al(OH)_4]$) बनाता है।
$Fe^{3+}$ उभयधर्मी नहीं है और $NaOH$ की उपस्थिति में फेरिक हाइड्रॉक्साइड $(Fe(OH)_3)$ का अघुलनशील भूरा अवक्षेप बनाता है।
इसलिए,$NaOH$ का उपयोग $Al^{3+}$ को $Fe^{3+}$ से अलग करने के लिए किया जा सकता है।

(A) नेसलर अभिकर्मक पोटेशियम टेट्राआयोडोमर्क्यूरेट$(II)$ का एक क्षारीय विलयन है,जिसका रासायनिक सूत्र $K_2[HgI_4]$ है।
इसका उपयोग आमतौर पर विलयन में अमोनिया $(NH_3)$ या अमोनियम आयनों $(NH_4^+)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है,जो मिलन के बेस के आयोडाइड के रूप में भूरे रंग का अवक्षेप बनाता है।

(A) जब $H_2S$ गैस को $AgNO_3$ के विलयन से गुजारा जाता है,तो यह सिल्वर सल्फाइड $(Ag_2S)$ बनाता है,जो एक काला अवक्षेप है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $2AgNO_3 H_2S \to Ag_2S \downarrow (\text{काला अवक्षेप}) 2HNO_3$.
अतः,सही विकल्प $A$ है.

(B) $As$,$Sb$,और $Sn$ के सल्फाइड आमतौर पर पीले अमोनियम सल्फाइड $(NH_4)_2S_x$ में घुलनशील होते हैं। हालाँकि,दिए गए विकल्पों में से,$As_2S_3$ विशेष रूप से अमोनियम कार्बोनेट $(NH_4)_2CO_3$ के घोल में घुलनशील है क्योंकि यह एक घुलनशील संकुल बनाता है। $SnS$ और $Sb_2S_3$ $(NH_4)_2CO_3$ में नहीं घुलते हैं,और $CdS$ दोनों में अघुलनशील है।

(B) जब $SnS$ को पीले अमोनियम सल्फाइड $(NH_4)_2S_2$ में घोला जाता है,तो यह एक घुलनशील थायो-लवण बनाता है: $SnS + (NH_4)_2S_2 \rightarrow (NH_4)_2SnS_3$।
इस विलयन में $HCl$ मिलाने पर,थायो-लवण का अपघटन होता है और स्टेनिक सल्फाइड $(SnS_2)$ का अवक्षेप प्राप्त होता है: $(NH_4)_2SnS_3 + 2HCl \rightarrow 2NH_4Cl + H_2S + SnS_2 \downarrow$।

(B) जब $H_2S$ को एक ऑक्सीकारक युक्त विलयन से गुजारा जाता है,तो $H_2S$ ऑक्सीकृत होकर कोलाइडल सल्फर $(S)$ बनाता है।
$H_2S + [O] \rightarrow H_2O + S \text{ (दूधिया उपस्थिति)}$.
अतः,दूधियापन एक ऑक्सीकारक की उपस्थिति को दर्शाता है।

(B) $HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
यह $Fe^{2+}$ आयनों को $Fe^{3+}$ आयनों में ऑक्सीकृत करता है।
यदि $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण नहीं होता है,तो यह $NH_4OH$ और $NH_4Cl$ की उपस्थिति में $Fe(OH)_3$ के रूप में पूरी तरह से अवक्षेपित नहीं होगा।

(A) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,$Hg_2^{2+}$ समूह-$I$ के क्षारीय मूलकों (basic radicals) में आता है।
जब $Hg_2^{2+}$ आयनों वाले जलीय विलयन में $HCl$ मिलाया जाता है,तो यह मर्क्यूरस क्लोराइड $(Hg_2Cl_2)$ बनाता है,जो एक सफेद अवक्षेप है।
रासायनिक समीकरण है: $Hg_2^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) \to Hg_2Cl_2(s) \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)।
$Mg^{2+}$,$Zn^{2+}$ और $Cd^{2+}$ जैसे अन्य आयन $HCl$ के साथ अघुलनशील क्लोराइड नहीं बनाते हैं।

(D) $Sb_2S_3$ (एंटीमनी ट्राइसल्फाइड) एक अम्लीय सल्फाइड है।
यह तनु अम्लों में अघुलनशील है लेकिन क्षारीय विलयनों (जैसे $NaOH$ या $KOH$) में घुलकर थायो-लवण बनाता है,जैसे $Na_3SbS_3$ और $Na_3SbS_4$।

(B) $IV^{th}$ समूह के क्षारीय मूलक $(Co^{2+}, Ni^{2+}, Mn^{2+}, Zn^{2+})$ क्षारीय माध्यम में अपने सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
$NH_4OH$ की उपस्थिति में,$OH^-$ आयनों द्वारा $H^+$ आयनों के निष्कासन के कारण $H_2S$ का वियोजन बढ़ जाता है,जो साम्यावस्था $H_2S \rightleftharpoons 2H^+ + S^{2-}$ को दाईं ओर स्थानांतरित कर देता है।
यह $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है,जिससे $IV^{th}$ समूह के सल्फाइड का विलेयता गुणनफल प्राप्त हो जाता है।
अतः,$NH_4OH$ (क्षारीय माध्यम) की उपस्थिति में $H_2S$ सही अभिकर्मक है।

(D) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,$II^{nd}$ समूह के रेडिकल ($Cu^{2+}$,$Cd^{2+}$,$As^{3+}$,$Sb^{3+}$) को तनु $HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ गैस प्रवाहित करके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
यदि अम्ल की सांद्रता बहुत अधिक हो,तो $H^+$ के सामान्य आयन प्रभाव के कारण $H_2S$ का वियोजन कम हो जाता है,जिससे $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।
दिए गए विकल्पों में से,$CuS$,$As_2S_3$ और $Sb_2S_3$ की तुलना में $CdS$ का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ सबसे अधिक है।
इसलिए,यदि अम्ल की सांद्रता काफी बढ़ा दी जाए,तो $Cd^{2+}$ के विलयन में रहने की संभावना सबसे अधिक होती है,जो $CdS$ के अवक्षेपण को रोकता है।

(A) तनु $HCl$ की उपस्थिति में,सामान्य आयन प्रभाव के कारण $H_2S$ कम सांद्रता में $S^{2-}$ आयन प्रदान करता है।
यह सांद्रता समूह $II$ के धातु सल्फाइडों (जैसे $Bi_2S_3, SnS_2, HgS, CuS$) के विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक हो जाती है,लेकिन समूह $IV$ के धातु सल्फाइडों (जैसे $ZnS, NiS$) के लिए पर्याप्त नहीं होती है।
$Bi^{3+}$ और $Sn^{4+}$ दोनों समूह $II$ के अंतर्गत आते हैं और दोनों तनु $HCl$ में सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित हो जाएंगे,जिससे उन्हें इस विधि द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है।

(B) सही उत्तर है।
$Pb^{2+}$ और $Ag^+$ दोनों आयन तनु $HCl$ के साथ उपचारित करने पर अपने संबंधित क्लोराइड ($PbCl_2$ और $AgCl$) के सफेद अवक्षेप बनाते हैं।
हालाँकि,$PbCl_2$ गर्म पानी में घुलनशील है,जबकि $AgCl$ गर्म पानी में अघुलनशील रहता है।
इसलिए,गर्म पानी या गर्म तनु $HCl$ का उपयोग उनके बीच अंतर करने के लिए किया जा सकता है।

(A) गुणात्मक विश्लेषण में समूह $II$ के क्षारीय मूलकों के अवक्षेपण के लिए समूह अभिकर्मक तनु $HCl + H_2S$ है।
समूह $II$ में,क्षारीय मूलक तनु $HCl$ द्वारा प्रदान किए गए अम्लीय माध्यम में अपने सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।

(B) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,$Pb^{2+}$,$Ag^{+}$,और $Sn^{2+}$ को $HCl$ का उपयोग करके समूह-$I$ या $II$ के विश्लेषण में क्लोराइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
$Cu^{+}$ (क्यूप्रस आयन) आमतौर पर जलीय घोल में अस्थिर होता है और $Cu^{2+}$ और $Cu^0$ में विघटित हो जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,$Cu^{+}$ वह आयन है जो $HCl$ या $H_2S$ द्वारा अवक्षेपण के लिए मानक समूह विश्लेषण योजना में अन्य आयनों की तरह नहीं पाया जाता है,क्योंकि यह जलीय घोल में स्थिर नहीं है।
इसलिए,$Cu^{+}$ वह आयन है जो अन्य सूचीबद्ध आयनों के मानक अवक्षेपण व्यवहार का पालन नहीं करता है।

(C) लेड$(II)$ एसीटेट और हाइड्रोजन सल्फाइड के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Pb(CH_3COO)_2 + H_2S \to 2CH_3COOH + PbS \downarrow$
$PbS$ (लेड सल्फाइड) काले अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है।

(A) . $NH_4SCN$,$Fe^{3+}$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके रक्त-लाल रंग का संकुल,$[Fe(SCN)(H_2O)_5]^{2+}$ बनाता है।
$Fe^{2+}$ आयन यह अभिक्रिया नहीं दर्शाते हैं,जिससे उन्हें अलग किया जा सकता है।

(A) $Hg_2^{2+}$ आयन तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके मरकरी$(I)$ क्लोराइड $(Hg_2Cl_2)$ का सफेद अवक्षेप बनाते हैं।
$Hg_2^{2+} + 2Cl^{-} \longrightarrow Hg_2Cl_2 \downarrow \text{ (सफेद अवक्षेप)}$
यह अवक्षेपण इसलिए होता है क्योंकि $Hg_2Cl_2$ का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ बहुत कम होता है,जिससे यह तनु $HCl$ में अघुलनशील हो जाता है।

(C) लेड सल्फेट $(PbSO_4)$ पानी और अधिकांश एसिड में अघुलनशील है,लेकिन यह अमोनियम एसीटेट $(CH_3COONH_4)$ के घोल में घुलनशील है।
यह अभिक्रिया के कारण होता है:
$PbSO_4 + 2CH_3COONH_4 \rightarrow Pb(CH_3COO)_2 + (NH_4)_2SO_4$

(D) $HCl$ की उपस्थिति में धातु सल्फाइड का अवक्षेपण उनके विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ पर निर्भर करता है।
$Cu^{2+}$,$Hg^{2+}$ और $Bi^{3+}$ गुणात्मक विश्लेषण योजना के समूह-$II$ से संबंधित हैं,जिनके सल्फाइड ($CuS$,$HgS$,$Bi_2S_3$) के $K_{sp}$ मान बहुत कम होते हैं और वे $H_2S$ और $HCl$ की उपस्थिति में अवक्षेपित हो जाते हैं।
$Co^{2+}$ समूह-$III$ (या योजना के अनुसार $IV$) से संबंधित है,और इसका सल्फाइड $(CoS)$ समूह-$II$ के सल्फाइड की तुलना में उच्च $K_{sp}$ रखता है।
इसलिए,$CoS$ $HCl$ द्वारा प्रदान किए गए अम्लीय माध्यम में अवक्षेपित नहीं होता है।

(B) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,विश्लेषणात्मक समूह $IV$ के धनायनों (जैसे $Co^{2+}$,$Ni^{2+}$,$Mn^{2+}$,$Zn^{2+}$) के लिए समूह अभिकर्मक $NH_4Cl$ और $NH_4OH$ की उपस्थिति में $H_2S$ गैस है। अतः,सही विकल्प $NH_4Cl + NH_4OH + H_2S$ है।

(D) समूह $III$ के विश्लेषण में,$Fe^{3+}$ और $Cr^{3+}$ को $NH_4Cl$ की उपस्थिति में $NH_4OH$ का उपयोग करके हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
$NH_4Cl$ आयन $NH_4^+$ प्रदान करते हैं,जो सामान्य आयन प्रभाव के कारण $NH_4OH$ के वियोजन को दबा देते हैं,जिससे $OH^-$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।
यह सुनिश्चित करता है कि केवल समूह $III$ के धनायनों ($Fe^{3+}$,$Al^{3+}$,$Cr^{3+}$) के हाइड्रॉक्साइड ही अवक्षेपित हों।
$Fe(OH)_3$ लाल-भूरे रंग का अवक्षेप बनाता है,जबकि $Cr(OH)_3$ हरे रंग का अवक्षेप बनाता है,जिससे उन्हें अलग करना संभव होता है।

(D) क्षारीय मूलकों के गुणात्मक विश्लेषण में,$H_2S$ गैस का उपयोग धातु सल्फाइड के अवक्षेपण के लिए समूह अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।
विशेष रूप से,तनु $HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ का उपयोग समूह $II$ के मूलकों के लिए किया जाता है।
$NH_4OH$ की उपस्थिति में $H_2S$ का उपयोग समूह $IV$ के मूलकों के लिए किया जाता है।
अतः,$H_2S$ का उपयोग समूह $II$ और समूह $IV$ में किया जाता है।

(B) $BaCO_3$ एक कार्बोनेट लवण है जो जल में अघुलनशील है लेकिन तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $BaCl_2$,$H_2O$ और $CO_2$ गैस बनाता है,जिससे एक स्पष्ट विलयन प्राप्त होता है।
$ZnS$ एक धातु सल्फाइड है जो जल में अघुलनशील है लेकिन तनु $HCl$ में घुलकर $ZnCl_2$ और $H_2S$ गैस बनाता है,जिससे एक स्पष्ट विलयन प्राप्त होता है।
दोनों लवण तनु $HCl$ में घुलकर रंगहीन विलयन बनाते हैं।
अभिक्रिया $1$: $BaCO_3 + 2HCl \to BaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
अभिक्रिया $2$: $ZnS + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2S \uparrow$
अतः,सही मिश्रण $BaCO_3$ और $ZnS$ है।

(C) $Cd^{2+}$ सांद्र अम्लीय विलयन में $H_2S$ द्वारा अवक्षेपित नहीं होता है क्योंकि $H^+$ आयनों की उच्च सांद्रता सामान्य आयन प्रभाव के कारण $H_2S$ के आयनन को दबा देती है।
इसलिए,$CdS$ को अवक्षेपित करने के लिए $H_2S$ प्रवाहित करने से पहले विलयन को तनु करना आवश्यक है।

(C) $Na_2CO_3$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है जो $CO_3^{2-}$ आयनों की उच्च सांद्रता प्रदान करता है।
कार्बोनेट आयनों की यह उच्च सांद्रता $Mg^{2+}$ आयनों को पांचवें समूह के रेडिकल्स $(Ba^{2+}, Sr^{2+}, Ca^{2+})$ के साथ $MgCO_3$ के रूप में अवक्षेपित कर देती है।
$(NH_4)_2CO_3$ एक दुर्बल विद्युत अपघट्य है और $CO_3^{2-}$ आयनों की कम सांद्रता प्रदान करता है,जो पांचवें समूह के कार्बोनेट के घुलनशीलता गुणनफल $(K_{sp})$ को पार करने के लिए पर्याप्त है,लेकिन $MgCO_3$ के लिए नहीं।

(B) $NH_4Cl$ और उसके बाद $NH_4OH$ मिलाने से एक बफर विलयन बनता है जो $NH_4^+$ के सम-आयन प्रभाव के कारण $OH^-$ आयनों की सांद्रता को कम कर देता है।
इस स्थिति में,$OH^-$ की सांद्रता $III$ समूह के धनायनों ($Al^{3+}$,$Fe^{3+}$,$Cr^{3+}$) के विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक हो जाती है,लेकिन $IV$ समूह के धनायनों ($Zn^{2+}$,$Ni^{2+}$,$Mn^{2+}$,$Co^{2+}$) के अवक्षेपण के लिए पर्याप्त नहीं होती है।
अतः,केवल $Al(OH)_3$ और $Fe(OH)_3$ हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित होंगे।
सही विकल्प $B$ है।

(D) अम्लीय माध्यम में,$H^+$ आयनों के सामान्य आयन प्रभाव के कारण $H_2S$ का आयनीकरण दब जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता बहुत कम हो जाती है।
केवल सबसे कम विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ वाला धातु सल्फाइड,जो $CuS$ है,अपने विलेयता गुणनफल से अधिक हो जाएगा और अवक्षेपित हो जाएगा।
$Cu^{2+}$ गुणात्मक विश्लेषण योजना के समूह $II$ से संबंधित है,जबकि $Zn^{2+}$ और $Ni^{2+}$ बाद के समूहों से संबंधित हैं जिन्हें अवक्षेपण के लिए उच्च $S^{2-}$ सांद्रता की आवश्यकता होती है।
इसलिए,केवल $Cu^{2+}$ अवक्षेपित होता है।

(B) जब $Sb_2S_3$ को पीले अमोनियम सल्फाइड $(NH_4)_2S_2$ में घोला जाता है,तो यह घुलनशील हो जाता है।
इस विलयन में $HCl$ मिलाने पर,यह अपघटित होकर एंटीमनी के उच्च सल्फाइड $Sb_2S_5$ का अवक्षेप देता है।
अभिक्रिया: $2(NH_4)_3SbS_4 + 6HCl \to Sb_2S_5 + 3H_2S + 6NH_4Cl$.

(A) $0.3 \, M$ $HCl$ विलयन में,$HCl$ से प्राप्त $H^+$ आयनों के सामान्य आयन प्रभाव के कारण $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता बहुत कम होती है,जो $H_2S$ के वियोजन को कम कर देती है।
केवल समूह $II$ के क्षारीय मूलकों के सल्फाइड,जिनका विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ बहुत कम होता है,इस स्थिति में अवक्षेपित होंगे।
दिए गए आयनों में से,$Hg^{2+}, Cd^{2+},$ और $Cu^{2+}$ समूह $II$ के अंतर्गत आते हैं,जबकि $Fe^{2+}$ और $Sr^{2+}$ अम्लीय माध्यम में अवक्षेपित नहीं होते हैं।
अतः,$Hg^{2+}, Cd^{2+},$ और $Cu^{2+}$ अपने सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होंगे।

(A) $H_2S$ की धातु लवणों के साथ अभिक्रिया से धातु सल्फाइड बनते हैं।
$CuCl_2 + H_2S \to CuS \text{ (काला अवक्षेप)} + 2HCl$.
$CdCl_2 + H_2S \to CdS \text{ (पीला अवक्षेप)} + 2HCl$.
$ZnCl_2 + H_2S \to ZnS \text{ (सफेद अवक्षेप)} + 2HCl$.
$NaCl$,$H_2S$ के साथ अभिक्रिया करके सल्फाइड अवक्षेप नहीं बनाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,$Group \ I$ के क्षारीय मूलक (basic radicals) $Pb^{2+}$,$Hg_2^{2+}$,और $Ag^+$ होते हैं।
ये आयन तनु $HCl$ के साथ उपचारित करने पर अघुलनशील क्लोराइड बनाते हैं क्योंकि इनके विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ के मान बहुत कम होते हैं।
$Hg^{2+}$ और $Cd^{2+}$ $Group \ II$ से संबंधित हैं और तनु $HCl$ के साथ क्लोराइड के रूप में अवक्षेपित नहीं होते हैं।
अतः,तनु $HCl$ मिलाने पर $Hg_2Cl_2$ और $PbCl_2$ का अवक्षेपण होता है।

(A) समूह $III$ के रेडिकल्स $(Fe^{3+}, Al^{3+}, Cr^{3+})$ को $NH_4Cl$ की उपस्थिति में $NH_4OH$ का उपयोग करके हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
$NH_4Cl$ आयन $NH_4^+$ प्रदान करता है,जो सामान्य आयन प्रभाव के कारण $NH_4OH$ के आयनीकरण को दबा देता है,जिससे $OH^-$ आयनों की सांद्रता इतनी कम बनी रहती है कि समूह $IV$ और $V$ के रेडिकल्स अवक्षेपित न हों।
कोई भी अमोनियम लवण जो $NH_4^+$ आयन प्रदान करता है और हस्तक्षेप करने वाले आयन नहीं लाता है,उसका उपयोग किया जा सकता है।
$NH_4NO_3$ एक उपयुक्त विकल्प है क्योंकि यह $NH_4^+$ आयन प्रदान करता है और अवक्षेपण प्रक्रिया में बाधा नहीं डालता है।
$(NH_4)_2SO_4$ का उपयोग नहीं किया जा सकता क्योंकि $SO_4^{2-}$ आयन $Ba^{2+}, Sr^{2+},$ और $Ca^{2+}$ को सल्फेट के रूप में अवक्षेपित कर देंगे।

(A) $HNO_3$ में धातु सल्फाइड की घुलनशीलता सल्फाइड के विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ और अम्ल की ऑक्सीकरण शक्ति पर निर्भर करती है।
$HgS$ का $K_{sp}$ मान अत्यंत कम $(10^{-52})$ होता है,जो इसे गर्म तनु $HNO_3$ में अघुलनशील बनाता है।
$PbS$,$CuS$ और $CdS$ के $K_{sp}$ मान $HgS$ की तुलना में अधिक होते हैं और वे गर्म तनु $HNO_3$ में घुलकर अपने संबंधित नाइट्रेट बनाते हैं।
अतः,$HgS$ नहीं घुलता है।

(A) $Pb^{2+}$ आयनों को $HCl$ द्वारा $PbCl_2$ के रूप में (समूह-$I$ क्षारीय मूलक) अवक्षेपित किया जा सकता है।
$Pb^{2+}$ आयनों को $HCl$ की उपस्थिति में $H_2S$ द्वारा $PbS$ के रूप में (समूह-$II$ क्षारीय मूलक) भी अवक्षेपित किया जा सकता है।
अतः,$Pb^{2+}$ सही उत्तर है।

(C) धातु सल्फेट की पानी में घुलनशीलता जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) और जालक ऊर्जा (lattice energy) के बीच संतुलन पर निर्भर करती है।
$PbSO_4$ अपनी उच्च जालक ऊर्जा के कारण पानी में अघुलनशील होता है।
अतः,$PbSO_4$ सबसे उपयुक्त उत्तर है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
मर्क्यूरस क्लोराइड $(Hg_2Cl_2)$ अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ के साथ अभिक्रिया करके सूक्ष्म रूप से विभाजित मर्करी $(Hg)$ और अमीनो-मर्क्यूरिक क्लोराइड कॉम्प्लेक्स का काला अवक्षेप बनाता है।
रासायनिक समीकरण: $Hg_2Cl_2 + 2NH_4OH \to NH_2HgCl + Hg \text{ (काला अवक्षेप)} + NH_4Cl + 2H_2O$.

(D) . पांचवें समूह के रेडिकल्स $(Ba^{2+}, Sr^{2+}, Ca^{2+})$ को $NH_4Cl$ और $NH_4OH$ की उपस्थिति में $(NH_4)_2CO_3$ का उपयोग करके कार्बोनेट के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
जब $(NH_4)_2CO_3$ का उपयोग किया जाता है,तो $NH_4^+$ के सामान्य आयन प्रभाव के कारण $CO_3^{2-}$ आयनों की सांद्रता कम रहती है।
हालाँकि,यदि $Na_2CO_3$ का उपयोग किया जाता है,तो $CO_3^{2-}$ आयनों की सांद्रता बहुत अधिक हो जाती है।
$CO_3^{2-}$ की यह उच्च सांद्रता $Mg^{2+}$ आयनों (जो $VI^{th}$ समूह के हैं) को $V^{th}$ समूह के रेडिकल्स के साथ $MgCO_3$ के रूप में अवक्षेपित कर देती है,जिससे विश्लेषण में बाधा उत्पन्न होती है।

(B) लवण का रंग हल्का हरा है,जो जलीय विलयन में $Fe^{2+}$ आयनों की विशेषता है।
जब $Fe^{2+}$ आयनों वाले विलयन से $H_2S$ प्रवाहित किया जाता है,तो $FeS$ बनता है,जो एक काला अवक्षेप है।
$FeS$ एक धातु सल्फाइड है जो तनु $HCl$ में आसानी से घुल जाता है क्योंकि $FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S$ अभिक्रिया होती है।
अतः,उपस्थित धातु आयन $Fe^{2+}$ है।

(D) समूह $II$ के धनायनों का पृथक्करण उनके सल्फाइड की पीले अमोनियम सल्फाइड,$(NH_4)_2S_x$ में घुलनशीलता पर आधारित है।
समूह $IIA$ के सल्फाइड (जैसे $HgS, PbS, Bi_2S_3, CuS, CdS$) पीले अमोनियम सल्फाइड में अघुलनशील होते हैं।
समूह $IIB$ के सल्फाइड (जैसे $As_2S_3, Sb_2S_3, SnS_2$) थायो-लवण बनने के कारण पीले अमोनियम सल्फाइड में घुलनशील होते हैं।
दिए गए विकल्पों में,$CdS$ समूह $IIA$ (अघुलनशील) से संबंधित है और $As_2S_3$ समूह $IIB$ (घुलनशील) से संबंधित है।
इसलिए,$CdS$ और $As_2S_3$ को अलग करने के लिए पीले अमोनियम सल्फाइड का उपयोग किया जाता है।

(B) क्षारीय मूलकों के गुणात्मक विश्लेषण में,$NH_4Cl$ और $NH_4OH$ (जलीय $NH_3$) का उपयोग समूह-$III$ के धनायनों के लिए समूह अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।
$NH_4Cl$ सामान्य आयन प्रभाव के कारण $NH_4OH$ के वियोजन को कम कर देता है,जिससे $OH^-$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।
$OH^-$ की यह कम सांद्रता $Al(OH)_3$,$Fe(OH)_3$,और $Cr(OH)_3$ के विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक हो जाती है,जिससे वे अवक्षेपित हो जाते हैं।
अतः,$Al^{3+}$ इन अभिकर्मकों द्वारा अवक्षेपित होता है।

(B) $SnCl_2$ और $HgCl_2$ के बीच अभिक्रिया दो चरणों में होती है:
$1$. $2HgCl_2 + SnCl_2 \rightarrow Hg_2Cl_2 (\text{सफेद अवक्षेप}) + SnCl_4$
$2$. $Hg_2Cl_2 + SnCl_2 \rightarrow 2Hg (\text{ग्रे अवक्षेप}) + SnCl_4$
अतः,$Hg_2Cl_2$ का प्रारंभिक सफेद अवक्षेप धात्विक पारा $(Hg)$ बनने के कारण ग्रे रंग में बदल जाता है।

(C) रंगहीन क्रिस्टलीय लवण $X$ $MgSO_4$ है। यह तनु $HCl$ में घुलनशील है।
जब $MgSO_4$ के विलयन में $NaOH$ का विलयन मिलाया जाता है,तो यह मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड,$Mg(OH)_2$ का सफेद अवक्षेप देता है,जो $NaOH$ की अधिकता में अघुलनशील होता है।
$MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$
इसके विपरीत,$Al^{3+}$,$Zn^{2+}$,और $Sn^{2+}$ लवण ऐसे अवक्षेप बनाते हैं जो $NaOH$ की अधिकता में घुलनशील होते हैं क्योंकि वे $[Al(OH)_4]^-$,$[Zn(OH)_4]^{2-}$,या $[Sn(OH)_4]^{2-}$ जैसे घुलनशील संकुल आयन बनाते हैं।

(A) समूह $IV$ के धनायनों $(Zn^{2+}, Mn^{2+}, Ni^{2+}, Co^{2+})$ को $NH_4OH$ और $H_2S$ की उपस्थिति में उनके सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
इस माध्यम में,सामान्य आयन प्रभाव और क्षारीय माध्यम के कारण $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता अधिक होती है,जो समूह $IV$ के सल्फाइड के विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक हो जाती है।
इसलिए,अवक्षेपण के लिए सल्फाइड आयनों की पर्याप्त सांद्रता प्रदान करने के लिए $H_2S$ का अत्यधिक आयनित होना आवश्यक है।

(B) $Al^{3+}$ आयनों वाले विलयन में जलीय $NaOH$ मिलाने पर,$Al(OH)_3$ का सफेद जिलेटिन जैसा अवक्षेप बनता है।
$Al^{3+} + 3OH^{-} \to Al(OH)_3 \downarrow$ (सफेद जिलेटिन जैसा अवक्षेप)
यह अवक्षेप उभयधर्मी प्रकृति का होता है और अतिरिक्त $NaOH$ में घुलकर सोडियम एल्युमिनेट नामक घुलनशील संकुल बनाता है।
$Al(OH)_3 + OH^{-} \to [Al(OH)_4]^{-}$