Wet Test for Acid Radical Questions in Gujarati

(C) ક્લોરાઇડ આયનો $(Cl^-)$ ની સિલ્વર નાઈટ્રેટ $(AgNO_3)$ સાથેની પ્રતિક્રિયા સિલ્વર ક્લોરાઇડ $(AgCl)$ ના સફેદ અવક્ષેપ આપે છે:
$Ag^+ (aq) + Cl^- (aq) \to AgCl (s)$ (સફેદ અવક્ષેપ).
આ અવક્ષેપ મંદ એમોનિયા $(NH_3)$ માં દ્રાવ્ય સંકીર્ણ,ડાયએમાઈન સિલ્વર$(I)$ ક્લોરાઇડના નિર્માણને કારણે ઓગળી જાય છે:
$AgCl (s) + 2NH_3 (aq) \to [Ag(NH_3)_2]Cl (aq)$.

(D) જ્યારે આયોડાઇડ આયનો $(I^-)$ ધરાવતા દ્રાવણમાં ક્લોરિન વોટર ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે ક્લોરિન ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને ક્ષારમાંથી આયોડિન $(I_2)$ ને મુક્ત કરે છે.
$2I^- + Cl_2 \to 2Cl^- + I_2$
મુક્ત થયેલ આયોડિન $(I_2)$ અધ્રુવીય છે અને તે કાર્બનિક દ્રાવક ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ માં ઓગળી જાય છે,જે એક અલગ સ્તર બનાવે છે. આ આયોડિન-ક્લોરોફોર્મ દ્રાવણ લાક્ષણિક જાંબલી રંગ દર્શાવે છે.
તેથી,જાંબલી સ્તરની હાજરી $I^-$ આયનોની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે.

(C) આ પ્રતિક્રિયાઓ થાયોસલ્ફેટ આયન $(S_2O_3^{2-})$ ના ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
$1$. $dil. H_2SO_4$ સાથેની પ્રતિક્રિયા: $Na_2S_2O_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + SO_2(g) + S(s) + H_2O(l)$. અહીં,વાયુ $(B)$ એ $SO_2$ છે,તટસ્થ ઓક્સાઇડ $(C)$ એ $H_2O$ છે,અને $'Y'$ એ $S$ છે.
$2$. $BaCl_2$ સાથેની પ્રતિક્રિયા: $Na_2S_2O_3 + BaCl_2 \to BaS_2O_3(s) + 2NaCl$. $BaS_2O_3$ એ સફેદ અવક્ષેપ $('Z')$ છે.
$3$. $SO_2$ ની $H_2S$ સાથેની પ્રતિક્રિયા: $SO_2 + 2H_2S \to 3S(s) + 2H_2O(l)$. આ આપેલી પ્રતિક્રિયા સાથે મેળ ખાય છે.
થાયોસલ્ફેટ આયન $(S_2O_3^{2-})$ માં,સલ્ફરની સરેરાશ ઓક્સિડેશન અવસ્થા: $2x + 3(-2) = -2 \implies 2x = +4 \implies x = +2$ થાય છે. તેથી,વિકલ્પ $C$ સાચો છે.

(C) $1$. સોનેરી પીળી જ્યોત કસોટી $Na^+$ આયનોની હાજરી સૂચવે છે.
$2$. સાદા ક્ષારની $Conc. H_2SO_4$ અને $MnO_2$ સાથેની પ્રક્રિયાથી પીળાશ પડતો લીલો વાયુ $(X)$ મળે છે,જે $Cl^-$ આયનોની હાજરી દર્શાવે છે. આમ,$(X)$ એ $Cl_2$ વાયુ છે.
$3$. $AgNO_3$ સાથેની પ્રક્રિયાથી સફેદ અવક્ષેપ $(Z)$ મળે છે જે મંદ $HNO_3$ માં અદ્રાવ્ય છે,જે $Cl^-$ આયનોની હાજરી દર્શાવે છે. આમ,$(Z)$ એ $AgCl$ છે.
$4$. $K_2Cr_2O_7$ અને $Conc. H_2SO_4$ સાથેની પ્રક્રિયાથી લાલાશ પડતી કથ્થઈ બાષ્પ $(Y)$ મળે છે,જે ક્રોમિલ ક્લોરાઈડ કસોટી છે. આમ,$(Y)$ એ $CrO_2Cl_2$ છે.
$5$. વિધાનોનું મૂલ્યાંકન કરતા,તમામ વિધાનો રાસાયણિક રીતે સાચા છે,પરંતુ $(C)$ ને ખોટું ગણવામાં આવે છે કારણ કે $AgCl$ ક્રોમિલ ક્લોરાઈડ કસોટી આપતું નથી.

(D) $Ag_2CO_3$ એ નિર્બળ એસિડ (કાર્બોનિક એસિડ) નો ક્ષાર છે.
જ્યારે $Ag_2CO_3$ એ $dil. \, HNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે એસિડ-બેઇઝ પ્રક્રિયા દ્વારા દ્રાવ્ય સિલ્વર નાઇટ્રેટ,પાણી અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ વાયુ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $Ag_2CO_3(s) + 2HNO_3(dil.) \rightarrow 2AgNO_3(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$.
$AgCl$,$Ag_2S$ અને $AgI$ અદ્રાવ્ય છે અથવા ખૂબ જ ઓછો દ્રાવ્યતા ગુણાકાર ધરાવે છે અને $dil. \, HNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સ્પષ્ટ દ્રાવણ બનાવતા નથી.

(A) $1$. '$X$' માટેની જ્યોત કસોટી સુવર્ણ પીળી જ્યોત આપે છે,જે સોડિયમ $(Na^+)$ આયનોની હાજરી સૂચવે છે.
$2$. '$X$' એ $BaCl_2$ ના દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સફેદ અવક્ષેપ '$Y$' બનાવે છે જે મંદ $HCl$ માં અદ્રાવ્ય છે. આ સલ્ફેટ $(SO_4^{2-})$ આયનો માટેની લાક્ષણિક કસોટી છે,જે $BaSO_4$ બનાવે છે.
$3$. તેથી,'$X$' એ $Na_2SO_4$ છે અને '$Y$' એ $BaSO_4$ છે.
$4$. પ્રશ્ન પૂછે છે કે જ્યારે '$Y$' $(BaSO_4)$ ને $KMnO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે ત્યારે શું થાય છે. $BaSO_4$ એ સ્થિર,અદ્રાવ્ય ક્ષાર છે અને સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં $KMnO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી.
$5$. આમ,કોઈ પ્રક્રિયા થતી નથી,અને અંતિમ અવક્ષેપ $BaSO_4$ જ રહે છે.

(A) ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ કસોટી એ ક્લોરાઇડ આયન $(Cl^{-})$ ની હાજરી ચકાસવા માટેની એક વિશિષ્ટ રાસાયણિક કસોટી છે.
જ્યારે ક્લોરાઇડ ક્ષાર ધરાવતા મિશ્રણને પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ અને સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ $(CrO_2Cl_2)$ ના ઘેરા નારંગી-લાલ ધુમાડા ઉત્પન્ન થાય છે.
$K_2Cr_2O_7 + 4NaCl + 6H_2SO_4 \rightarrow 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 2CrO_2Cl_2 \uparrow \text{ (નારંગી-લાલ ધુમાડા)} + 3H_2O$
જ્યારે આ બાષ્પને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NaOH)$ ના દ્રાવણમાં પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે સોડિયમ ક્રોમેટ $(Na_2CrO_4)$ નું પીળું દ્રાવણ બને છે:
$CrO_2Cl_2 + 4NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + 2NaCl + 2H_2O$
આ પીળા દ્રાવણને લેડ એસિટેટ સાથે પ્રક્રિયા કરાવતા લેડ ક્રોમેટ $(PbCrO_4)$ ના પીળા અવક્ષેપ મળે છે,જે $Cl^{-}$ ની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે.

(B) $1$. $NaCl + \text{dil. } H_2SO_4$ થી $HCl$ વાયુ ઉત્પન્ન થાય છે,જે રંગહીન છે,લાલ બાષ્પ નથી.
$2$. $NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3$. $AgCl$ એ સફેદ અવક્ષેપ છે.
$3$. $CO_3^{2-} + \text{dil. } H_2SO_4 \rightarrow CO_2 \text{ વાયુ}$,$CO$ વાયુ નહીં.
$4$. $SO_3^{2-} + \text{dil. } H_2SO_4 \rightarrow SO_2 \text{ વાયુ}$,જે રંગહીન છે,બ્રાઉન નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(D) મંદ $H_2SO_4$ એ મધ્યમ પ્રબળ એસિડ છે જે તેના ક્ષારોમાંથી નિર્બળ એસિડને દૂર કરી શકે છે.
$CO_3^{2-}$ એ $dil. H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે: $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$.
$SO_3^{2-}$ એ $dil. H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $SO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે: $SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + SO_2 \uparrow$.
$NO_2^{-}$ એ $dil. H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $NO$ અને $NO_2$ વાયુઓ (કથ્થઈ ધુમાડા) મુક્ત કરે છે: $2NO_2^- + 2H^+ \rightarrow H_2O + NO + NO_2 \uparrow$.
આમ,આપેલા તમામ એનાયન મંદ $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,તેથી સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) જ્યારે $BaCl_2$ ને સલ્ફેટ આયનો $(SO_4^{2-})$ ધરાવતા દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે બેરિયમ સલ્ફેટ $(BaSO_4)$ ના સફેદ અવક્ષેપ બને છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow BaSO_4(s)$.
$BaSO_4$ ના આ સફેદ અવક્ષેપ મંદ $HCl$ માં અદ્રાવ્ય છે,જે સલ્ફેટ રેડિકલની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે.
તેથી,સંયોજન $A$ સલ્ફેટ હોવું જોઈએ.

(B) સોડિયમ થાયોસલ્ફેટ $(Na_2S_2O_3)$ ની સિલ્વર નાઈટ્રેટ $(AgNO_3)$ સાથેની પ્રક્રિયા શરૂઆતમાં સિલ્વર થાયોસલ્ફેટ $(Ag_2S_2O_3)$ ના સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે:
$Na_2S_2O_3 + 2AgNO_3 \to Ag_2S_2O_{3(\text{white ppt})} + 2NaNO_3$
સ્થિર રહેતા,સિલ્વર થાયોસલ્ફેટના સફેદ અવક્ષેપ પાણીની હાજરીમાં વિઘટન પામીને કાળા રંગના સિલ્વર સલ્ફાઈડ $(Ag_2S)$ બનાવે છે:
$Ag_2S_2O_{3(\text{white ppt})} + H_2O \to Ag_2S_{(\text{black ppt})} + H_2SO_4$

(C) જ્યારે ક્લોરાઈડ ક્ષાર સાંદ્ર $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે $HCl$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે,જે રંગહીન હોય છે.
$NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl$
આયોડાઈડ ક્ષારના કિસ્સામાં,શરૂઆતમાં $HI$ બને છે. $HI$ એક પ્રબળ રિડક્શનકર્તા હોવાથી,તે $H_2SO_4$ નું $SO_2$ માં રિડક્શન કરે છે અને પોતે $I_2$ બાષ્પમાં ઓક્સિડાઈઝ થાય છે,જે જાંબલી રંગની હોય છે.
$2NaI + 2H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O + SO_2 + I_2$
તેથી,જાંબલી ધુમાડા $I_2$ વાયુના નિર્માણને કારણે જોવા મળે છે.

(D) લેયર ટેસ્ટનો ઉપયોગ $I^{-}$ અને $Br^{-}$ જેવા હેલાઇડ આયનોને ઓળખવા માટે થાય છે.
જ્યારે $I^{-}$ અથવા $Br^{-}$ ધરાવતા જલીય દ્રાવણને $CHCl_3$ અથવા $CCl_4$ જેવા કાર્બનિક દ્રાવકની હાજરીમાં ક્લોરિન વોટર સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે,ત્યારે હેલોજન મુક્ત થાય છે.
$2I^{-} + Cl_2 \rightarrow I_2 + 2Cl^{-}$
$2Br^{-} + Cl_2 \rightarrow Br_2 + 2Cl^{-}$
મુક્ત થયેલ $I_2$ કાર્બનિક સ્તરમાં જાંબલી રંગ આપે છે,જ્યારે $Br_2$ નારંગી-લાલ રંગ આપે છે.
તેથી,$I^{-}$ અને $Br^{-}$ બંને લેયર ટેસ્ટ આપે છે.

(D) ક્ષાર $NaCl$ છે,જે પ્રબળ એસિડ $(HCl)$ અને પ્રબળ બેઇઝ $(NaOH)$ માંથી બનેલો તટસ્થ ક્ષાર છે.
જ્યારે $NaCl$ સિલ્વર નાઈટ્રેટ $(AgNO_3)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે સિલ્વર ક્લોરાઇડ $(AgCl)$ ના સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે:
$NaCl(aq) + AgNO_3(aq) \to AgCl(s) + NaNO_3(aq)$
$AgCl$ એ સફેદ અવક્ષેપ છે જે મંદ નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ માં અદ્રાવ્ય છે.
તેથી,હાજર રહેલ ઋણાયન $Cl^{-}$ છે.

(D) એનાયનનું વર્ગીકરણ મંદ અને સાંદ્ર એસિડ સાથેની તેમની પ્રતિક્રિયાના આધારે કરવામાં આવે છે.
$F^-$ અને $Cl^-$ એ પ્રબળ એસિડ ($HF$ અને $HCl$) ના એનાયન છે અને તે $dil. H_2SO_4$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી કારણ કે તેઓ પૂરતા પ્રમાણમાં બાષ્પશીલ નથી અથવા એસિડ તેમને વિસ્થાપિત કરવા માટે પૂરતો પ્રબળ નથી.
$NO_3^-$ પણ પ્રબળ એસિડ $(HNO_3)$ નો એનાયન છે અને તે $dil. H_2SO_4$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતો નથી.
તેથી,આપેલા તમામ એનાયનનું પરીક્ષણ $dil. H_2SO_4$ નો ઉપયોગ કરીને કરી શકાતું નથી.

(C) સલ્ફાઈટ્સની મંદ એસિડ સાથેની પ્રક્રિયાથી સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ વાયુ મુક્ત થાય છે.
$Na_2SO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O + SO_2(g)$
તેથી,$Na_2SO_3$ એ સાચો પદાર્થ છે.

(C) $SO_3^{2-}$ આયનો $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $SO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે બેરીટા જળ $(Ba(OH)_2)$ માં ટર્બીડિટી ઉત્પન્ન કરે છે.
$SO_3^{2-} + H_2SO_4 \to SO_4^{2-} + H_2O + SO_2$
$SO_2 + Ba(OH)_2 \to BaSO_3 \downarrow + H_2O$ (ટર્બીડિટી)
વધુમાં,$SO_2$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને એસિડિક પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ દ્રાવણને $Cr^{3+}$ આયનોના નિર્માણને કારણે લીલા રંગમાં ફેરવે છે.
$K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 3SO_2 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$ (લીલો)

(A) $1$. સલ્ફાઈટ ક્ષાર $(X = SO_3^{2-})$ ની મંદ $H_2SO_4$ સાથેની પ્રક્રિયાથી સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ વાયુ $(Y = SO_2)$ ઉત્પન્ન થાય છે,જે તીવ્ર વાસ ધરાવતો રંગહીન વાયુ છે.
$2$. સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ $(SO_2)$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે. જ્યારે તેને એસિડિક પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટના દ્રાવણ $(K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4)$ માંથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે નારંગી રંગના ડાયક્રોમેટ આયન $(Cr_2O_7^{2-})$ નું લીલા રંગના ક્રોમિયમ$(III)$ આયન $(Cr^{3+})$ માં રિડક્શન કરે છે.
$3$. રાસાયણિક સમીકરણ: $3SO_2 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.

(D) પ્રક્રિયા $BaSO_4 \downarrow + dil. HCl$ $(Excess)$ $\longrightarrow$ કોઈ પ્રક્રિયા નહીં એ દર્શાવે છે કે $BaSO_4$ એ મંદ $HCl$ માં અદ્રાવ્ય છે.
કોઈ ફેરફાર થતો ન હોવાથી,આ 'કોઈ પ્રક્રિયા નહીં' શ્રેણીમાં આવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) આ પ્રતિક્રિયામાં જ્યારે રંગીન દ્રાવણ $P$,$BaCl_2$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે ત્યારે સફેદ અવક્ષેપ $Q$ બને છે.
$1$. $Na_2CrO_4$ પીળા રંગનું દ્રાવણ છે,પરંતુ તે પીળા રંગના અવક્ષેપ $BaCrO_4$ બનાવે છે,સફેદ નહીં.
$2$. $ZnSO_4$ રંગહીન દ્રાવણ છે,તેથી તે $P$ રંગીન દ્રાવણ હોવાની શરત પૂરી કરતું નથી.
$3$. $CuSO_4$ વાદળી (રંગીન) દ્રાવણ છે. પ્રતિક્રિયા: $CuSO_{4(aq)} + BaCl_{2(aq)} \to BaSO_{4(s)} \downarrow_{(white)} + CuCl_{2(aq)}$. અહીં,$BaSO_4$ સફેદ અવક્ષેપ છે અને $CuCl_2$ રંગીન દ્રાવણ છે. આ આપેલી શરતો સાથે મેળ ખાય છે.
$4$. $AgNO_3$ રંગહીન દ્રાવણ છે.
તેથી,સાચો ક્ષાર $P$ એ $CuSO_4$ છે.

(C) $1$. $BaS_2O_3 + HCl \xrightarrow{\text{ગરમ}} BaCl_2 + SO_2 \uparrow + S \downarrow$. $SO_2$ એ $Fe^{2+}$ નું $Fe^{3+}$ માં ઓક્સિડેશન કરતું નથી,તેથી દ્રાવણ લીલું રહે છે.
$2$. $Ag_2SO_3 + HCl \xrightarrow{\text{ગરમ}} AgCl \downarrow + SO_2 \uparrow$. $SO_2$ એ $Fe^{2+}$ નું ઓક્સિડેશન કરતું નથી,તેથી દ્રાવણ લીલું રહે છે.
$3$. $AgNO_2 + HCl \xrightarrow{\text{ગરમ}} AgCl \downarrow + NO_2 \uparrow$. $NO_2$ એક ઓક્સિડેશનકર્તા છે જે $Fe^{2+}$ નું $Fe^{3+}$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે,જેનાથી $FeSO_4$ નું દ્રાવણ પીળું બને છે.
$4$. $Pb(NO_3)_2$ એ મંદ $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને વાયુ ઉત્પન્ન કરતું નથી.
તેથી,સાચો ક્ષાર $AgNO_2$ છે.

(C) સોડિયમ ક્ષારની $AgNO_3$ સાથેની પ્રક્રિયાથી સિલ્વર ક્ષારના અવક્ષેપ મળે છે:
$Na_2S + 2AgNO_3 \to Ag_2S \downarrow (\text{કાળા}) + 2NaNO_3$
$NaI + AgNO_3 \to AgI \downarrow (\text{પીળા}) + NaNO_3$
$Na_3PO_4 + 3AgNO_3 \to Ag_3PO_4 \downarrow (\text{પીળા}) + 3NaNO_3$
$NaBr + AgNO_3 \to AgBr \downarrow (\text{આછા પીળા}) + NaNO_3$
દ્રાવ્યતાનું વિશ્લેષણ:
$Ag_2S$ એ $HNO_3$ અને $NH_3$ બંનેમાં અદ્રાવ્ય છે.
$AgI$ એ $HNO_3$ અને $NH_3$ બંનેમાં અદ્રાવ્ય છે.
$AgBr$ એ મંદ $HNO_3$ માં અદ્રાવ્ય છે પરંતુ સાંદ્ર $NH_3$ માં દ્રાવ્ય છે.
$Ag_3PO_4$ એ મંદ $HNO_3$ (નિર્બળ એસિડ $H_3PO_4$ બનવાને કારણે) અને સાંદ્ર $NH_3$ (સંકિર્ણ $[Ag(NH_3)_2]^+$ બનવાને કારણે) બંનેમાં દ્રાવ્ય છે.
તેથી,હાજર રહેલો ઋણાયન $PO_4^{3-}$ છે.

(D) $BaCl_2$ એવા આયનો સાથે અવક્ષેપ બનાવે છે જે અદ્રાવ્ય બેરિયમ ક્ષાર બનાવે છે. $AgNO_3$ એવા આયનો સાથે અવક્ષેપ બનાવે છે જે અદ્રાવ્ય સિલ્વર ક્ષાર બનાવે છે.
$(a)$ $CO_3^{2-}$ એ $BaCO_3$ (અવક્ષેપ) અને $Ag_2CO_3$ (અવક્ષેપ) બનાવે છે.
$(b)$ $C_2O_4^{2-}$ એ $BaC_2O_4$ (અવક્ષેપ) અને $Ag_2C_2O_4$ (અવક્ષેપ) બનાવે છે.
$(c)$ $MnO_4^{-}$ એ $BaCl_2$ કે $AgNO_3$ સાથે અવક્ષેપ બનાવતું નથી કારણ કે $Ba(MnO_4)_2$ અને $AgMnO_4$ બંને પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.
$(d)$ $S^{2-}$ એ $BaCl_2$ સાથે અવક્ષેપ બનાવતું નથી ($BaS$ દ્રાવ્ય છે),પરંતુ તે $AgNO_3$ સાથે $Ag_2S$ (કાળા અવક્ષેપ) બનાવે છે.
આમ,$S^{2-}$ એ સાચો જવાબ છે.

(B) $CO_3^{2-}$ અને $HCO_3^{-}$ વચ્ચે તફાવત પારખવા માટે $CaCl_2$ દ્રાવણનો ઉપયોગ થાય છે.
$CO_3^{2-} + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow (white \, ppt.) + 2Cl^-$.
$HCO_3^{-} + CaCl_2 \rightarrow$ કોઈ અવક્ષેપ બનતા નથી કારણ કે $Ca(HCO_3)_2$ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.
આમ,$CaCl_2$ એ $CO_3^{2-}$ ને $HCO_3^{-}$ થી અસરકારક રીતે અલગ કરે છે.

(C) $(a) \ S^{2-} + Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2S \uparrow$ (વાયુ મુક્ત થાય છે)
$(b) \ SO_3^{2-} + Zn + 4HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2S \uparrow + H_2O$ (વાયુ મુક્ત થાય છે)
$(c) \ NO_3^- + 4Zn + 10HCl \rightarrow 4ZnCl_2 + NH_4Cl + 3H_2O$ (કોઈ વાયુ મુક્ત થતો નથી,$NH_4Cl$ ઘન ક્ષાર છે)
$(d) \ CH_3COO^- + Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + CH_3COOH$ (એસિટિક એસિડ ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી છે,કોઈ વાયુ મુક્ત થતો નથી)
નોંધ: પ્રશ્ન એવા રેડિકલ વિશે છે જે વાયુ મુક્ત કરતો નથી. $(c)$ અને $(d)$ બંને વાયુ મુક્ત કરતા નથી,પરંતુ ગુણાત્મક વિશ્લેષણના સંદર્ભમાં $NO_3^-$ એ મુખ્ય ઉદાહરણ છે.

(C) $AgNO_3$ ની વિવિધ ઋણાયનો સાથેની પ્રતિક્રિયા અલગ-અલગ અવક્ષેપ આપે છે:
$1$. $Br^-$ એ $AgBr$ (આછા પીળા અવક્ષેપ) બનાવે છે,જે વધારાના $NH_3$ માં દ્રાવ્ય છે.
$2$. $I^-$ એ $AgI$ (પીળા અવક્ષેપ) બનાવે છે,જે $NH_3$ માં અદ્રાવ્ય છે.
$3$. $PO_4^{3-}$ એ $Ag_3PO_4$ (પીળા અવક્ષેપ) બનાવે છે,જે $NH_3$ માં દ્રાવ્ય છે.
$4$. $AsO_3^{3-}$ એ $Ag_3AsO_3$ (પીળા અવક્ષેપ) બનાવે છે,જે $NH_3$ માં દ્રાવ્ય છે.
આથી,$AgI$ એ એકમાત્ર પીળા અવક્ષેપ છે જે વધારાના $NH_3$ માં અદ્રાવ્ય છે,તેથી ક્ષાર $X$ માં $I^-$ હોઈ શકે નહીં.

(C) મંદ $H_2SO_4$ સાથેની પ્રક્રિયાથી રંગવિહિન વાયુ $SO_2$ મુક્ત થાય છે.
$SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + SO_2 \uparrow$.
$SO_2$ વાયુ $BaSO_3$ ના નિર્માણને કારણે બેરિટા જળ $[Ba(OH)_2]$ ને ડહોળુ બનાવે છે:
$Ba(OH)_2 + SO_2 \rightarrow BaSO_3 \downarrow + H_2O$.
$SO_2$ એક રિડક્શનકર્તા છે અને તે એસિડિક ડાયક્રોમેટ દ્રાવણ (નારંગી) નું $Cr^{3+}$ (લીલો) માં રિડક્શન કરે છે,જેનાથી નારંગી રંગ દૂર થાય છે:
$Cr_2O_7^{2-} + 3SO_2 + 2H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + H_2O$.

(C) $BaCl_2$ ની સલ્ફેટ ક્ષાર $(SO_4^{2-})$ સાથેની પ્રતિક્રિયા બેરિયમ સલ્ફેટ $(BaSO_4)$ ના સફેદ અવક્ષેપ આપે છે.
$Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow BaSO_4(s) \downarrow$ (સફેદ અવક્ષેપ).
$BaSO_4$ મંદ $HCl$ અને મંદ $HNO_3$ માં અદ્રાવ્ય છે.
કાર્બોનેટ $(CO_3^{2-})$ પણ $BaCl_2$ સાથે સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે,પરંતુ તે $CO_2$ વાયુના ઉત્સર્જન સાથે મંદ $HCl$ માં દ્રાવ્ય છે.
તેથી,સંયોજન $(X)$ સલ્ફેટ હોવું જોઈએ.

(A) જ્યારે બાયકાર્બોનેટ આયન $(HCO_3^-)$ ધરાવતો સોડિયમ ક્ષાર $MgCl_2$ ના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે ઓરડાના તાપમાને કોઈ અવક્ષેપ મળતા નથી કારણ કે મેગ્નેશિયમ બાયકાર્બોનેટ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.
ગરમ કરવા પર,બાયકાર્બોનેટ આયનનું વિઘટન થઈને કાર્બોનેટ આયન $(CO_3^{2-})$ બને છે:
$2HCO_3^- \xrightarrow{\Delta} CO_3^{2-} + H_2O + CO_2$
પરિણામી કાર્બોનેટ આયનો $Mg^{2+}$ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને મેગ્નેશિયમ કાર્બોનેટ $(MgCO_3)$ ના સફેદ અવક્ષેપ આપે છે:
$Mg^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3 \downarrow$
તેથી,ઋણાયન $HCO_3^-$ છે.

(A) $KMnO_4$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને રિડક્શન પામીને રંગવિહીન બને છે.
$KMnO_4$ ને રંગવિહીન બનાવવા માટે ઋણાયનનું ઓક્સિડેશન થવું જરૂરી છે.
$CO_3^{2-}$ માં $C$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ છે,જે તેની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે.
તેથી $C$ નું વધુ ઓક્સિડેશન શક્ય નથી,તેથી $CO_3^{2-}$ એ $KMnO_4$ નું રિડક્શન કરી શકશે નહીં અને તેને રંગવિહીન બનાવશે નહીં.
$NO_2^{-}$,$S^{2-}$ અને $Cl^{-}$ અનુક્રમે $NO_3^{-}$,$S$ અને $Cl_2$ માં ઓક્સિડેશન પામી શકે છે,જેનાથી $KMnO_4$ રંગવિહીન બને છે.

(C) $S^{2-}$ લેડ એસિટેટ $(CH_3COO)_2Pb$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $PbS$ ના કાળા અવક્ષેપ બનાવે છે,જ્યારે $SO_3^{2-}$ કાળા અવક્ષેપ બનાવતું નથી.
$S^{2-} (CH_3COO)_2Pb \to PbS ({\text{કાળા અવક્ષેપ}}) 2CH_3COO^{-}$
$S^{2-}$ સોડિયમ નાઈટ્રોપ્રુસાઈડ $Na_2[Fe(CN)_5NO]$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને જાંબલી રંગનું સંકીર્ણ બનાવે છે,જ્યારે $SO_3^{2-}$ આ કસોટી આપતું નથી.
$S^{2-} [Fe(CN)_5NO]^{2-} \to [Fe(CN)_5NOS]^{4-} ({\text{જાંબલી}})$
તેથી,$S^{2-}$ અને $SO_3^{2-}$ ને અલગ પાડવા માટે બંને પ્રક્રિયકોનો ઉપયોગ કરી શકાય છે.

(B) $SO_3^{2-}$ ની $NaOH$ ની હાજરીમાં $Al$ સાથેની પ્રક્રિયા એક રિડક્શન પ્રક્રિયા છે જેમાં $SO_3^{2-}$ નું $S^{2-}$ માં રિડક્શન થાય છે.
રાસાયણિક સમીકરણ છે: $SO_3^{2-} + 2Al + 2OH^- + 3H_2O \to S^{2-} + 2[Al(OH)_4]^-$.
આ પ્રક્રિયામાં $H_2S$ ઉત્પન્ન થતો નથી કારણ કે બનેલો સલ્ફાઈડ આયન $(S^{2-})$ તરત જ આલ્કલાઇન માધ્યમમાં $Na_2S$ તરીકે જકડાઈ જાય છે,અને $H_2S$ વાયુ મુક્ત કરવા માટે કોઈ એસિડિક પરિસ્થિતિ હોતી નથી.
તેનાથી વિપરીત,$HCl$ અથવા $H_2SO_4$ જેવા મંદ એસિડ સાથેની પ્રક્રિયાઓ સામાન્ય રીતે $S^{2-}$ ને $H_2S$ વાયુમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે જરૂરી $H^+$ આયનો પૂરા પાડે છે.

(A) $NaCl$ ની $AgNO_3$ સાથેની પ્રક્રિયાથી $AgCl$ $(Y)$ ના સફેદ અવક્ષેપ મળે છે: $NaCl + AgNO_3 \to AgCl(s) + NaNO_3$.
$AgCl$ એ $NH_4OH$ માં દ્રાવ્ય છે કારણ કે તે દ્રાવ્ય સંકીર્ણ $Z$ બનાવે છે: $AgCl + 2NH_4OH \to [Ag(NH_3)_2]Cl + 2H_2O$.
જ્યારે આ સંકીર્ણ $Z$ ની પ્રક્રિયા મંદ $HNO_3$ સાથે કરવામાં આવે છે,ત્યારે $NH_3$ તટસ્થ થાય છે અને $AgCl$ $(Y)$ ના સફેદ અવક્ષેપ ફરીથી દેખાય છે: $[Ag(NH_3)_2]Cl + 2HNO_3 \to AgCl(s) + 2NH_4NO_3$.
$CH_3Cl$ એ સહસંયોજક હેલોઆલ્કેન છે અને તે $AgNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને અવક્ષેપ આપતું નથી. $NaBr$ અને $NaI$ અનુક્રમે આછા પીળા અને પીળા અવક્ષેપ આપે છે.

(N/A) ટોલ્યુઈનમાંથી બેન્ઝોઇક એસિડના ઉત્પાદનમાં,આલ્કોહોલિક પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો ઓક્સિડન્ટ તરીકે ઉપયોગ નીચેના કારણોસર થાય છે:
$(i)$ તટસ્થ માધ્યમમાં,પ્રક્રિયા દરમિયાન જ $OH^-$ આયનો ઉત્પન્ન થાય છે. પરિણામે,એસિડ અથવા બેઝ ઉમેરવાનો ખર્ચ બચે છે.
$(ii)$ $KMnO_4$ અને આલ્કોહોલ બંને ધ્રુવીય હોવાથી એકબીજામાં સમાંગ છે. ટોલ્યુઈન અને આલ્કોહોલ બંને કાર્બનિક સંયોજનો હોવાથી એકબીજામાં સમાંગ છે. વિષમાંગ માધ્યમ કરતા સમાંગ માધ્યમમાં પ્રક્રિયાઓ ઝડપથી થાય છે. તેથી,આલ્કોહોલમાં $KMnO_4$ અને ટોલ્યુઈન ઝડપથી પ્રક્રિયા કરે છે.
તટસ્થ માધ્યમમાં પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રેડોક્સ સમીકરણ:
$C_6H_5CH_3 + 2KMnO_4 \to C_6H_5COOK + 2MnO_2 + KOH + H_2O$
$(b)$ જ્યારે બ્રોમાઇડ ધરાવતા અકાર્બનિક મિશ્રણમાં સાંદ્ર $H_2SO_4$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે શરૂઆતમાં $HBr$ ઉત્પન્ન થાય છે. $HBr$ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા હોવાથી,તે $H_2SO_4$ નું $SO_2$ માં રિડક્શન કરે છે અને બ્રોમીનની લાલ વરાળ ઉત્પન્ન થાય છે.
$2NaBr + 2H_2SO_4 \to 2NaHSO_4 + 2HBr$
$2HBr + H_2SO_4 \to Br_2 + SO_2 + 2H_2O$
(નોંધ: $Br_2$ એ લાલ વરાળ છે.)
જોકે,જ્યારે ક્લોરાઇડ ધરાવતા અકાર્બનિક મિશ્રણમાં સાંદ્ર $H_2SO_4$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તીવ્ર ગંધવાળો વાયુ $(HCl)$ ઉત્પન્ન થાય છે. $HCl$ નિર્બળ રિડક્શનકર્તા હોવાથી,તે $H_2SO_4$ નું $SO_2$ માં રિડક્શન કરી શકતું નથી.
$2NaCl + 2H_2SO_4 \to 2NaHSO_4 + 2HCl$

(N/A) સલ્ફરની ચકાસણી માટે,સોડિયમ અર્કને એસિટિક એસિડ સાથે એસિડિફાઇડ કરવામાં આવે છે કારણ કે લેડ એસિટેટ દ્રાવ્ય છે અને તે કસોટીમાં દખલ કરતું નથી. જો $H_{2}SO_{4}$ નો ઉપયોગ કરવામાં આવે,તો લેડ એસિટેટ પોતે $H_{2}SO_{4}$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને લેડ સલ્ફેટના સફેદ અવક્ષેપ બનાવશે જે કસોટીમાં દખલ કરશે.
$H_{2}SO_{4} + Pb(CH_{3}COO)_{2} \rightarrow PbSO_{4(s)} + 2CH_{3}COOH$
$H_{2}SO_{4}$ (સલ્ફ્યુરિક એસિડ) એ $Pb(CH_{3}COO)_{2}$ (લેડ એસિટેટ) સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને $PbSO_{4}$ (સફેદ અવક્ષેપ) બનાવે છે.

(A) કથ્થાઈ વલય કસોટી એ દ્રાવણમાં નાઈટ્રેટ આયન $(NO_3^-)$ ની હાજરી શોધવા માટે વપરાતી સામાન્ય પ્રયોગશાળા કસોટી છે.
જ્યારે તાજું બનાવેલું ફેરસ સલ્ફેટ $(FeSO_4)$ નું દ્રાવણ નાઈટ્રેટના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ કસનળીની બાજુઓ પરથી સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ કાળજીપૂર્વક ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે બે સ્તરોના સંગમ સ્થાને કથ્થાઈ રંગનું વલય બને છે.
આ કથ્થાઈ વલય $[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ સંકીર્ણના નિર્માણને કારણે હોય છે.

નાઈટ્રેટ માટેની બ્રાઉન રિંગ કસોટી $Fe^{2+}$ ની નાઈટ્રેટને નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $(NO)$ માં રિડ્યુસ કરવાની ક્ષમતા પર આધારિત છે,જે $Fe^{2+}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને બ્રાઉન રિંગ સંકીર્ણ બનાવે છે.
$NO_{3}^{-}$ આયનો ધરાવતા નમૂનામાં,મંદ ફેરસ સલ્ફેટનું દ્રાવણ ઉમેરવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ કસનળીની બાજુઓ પરથી સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ કાળજીપૂર્વક ઉમેરવામાં આવે છે. દ્રાવણ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડના સ્તરો વચ્ચેના આંતરછેદ પર બનતી બ્રાઉન રિંગ દ્રાવણમાં નાઈટ્રેટ આયનોની હાજરી સૂચવે છે.
$NO_{3}^{-} + 3Fe^{2+} + 4H^{+} \rightarrow NO + 3Fe^{3+} + 2H_{2}O$
$[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+} + NO \rightarrow [Fe(H_{2}O)_{5}(NO)]^{2+} + H_{2}O$ (બ્રાઉન સંકીર્ણ)

નાઈટ્રેટ માટેની બ્રાઉન રિંગ કસોટી $Fe^{2+}$ ની નાઈટ્રેટને નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $(NO)$ માં રિડક્શન કરવાની ક્ષમતા પર આધાર રાખે છે,જે ત્યારબાદ $Fe^{2+}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને બ્રાઉન રિંગ સંકીર્ણ બનાવે છે.
$NO_{3}^{-}$ આયનો ધરાવતા નમૂનામાં,મંદ ફેરસ સલ્ફેટનું દ્રાવણ ઉમેરવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ કસનળીની બાજુઓ પરથી સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ કાળજીપૂર્વક ઉમેરવામાં આવે છે. દ્રાવણ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડના સ્તરો વચ્ચેની આંતર સપાટી પર જોવા મળતી બ્રાઉન રિંગ દ્રાવણમાં નાઈટ્રેટ આયનોની હાજરી સૂચવે છે.
$NO_{3}^{-} + 3 Fe^{2+} + 4 H^{+} \rightarrow NO + 3 Fe^{3+} + 2 H_{2}O$
$[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+} + NO \rightarrow [Fe(H_{2}O)_{5}(NO)]^{2+} + H_{2}O$ (બ્રાઉન સંકીર્ણ)

(D) એસિટિક એસિડમાં $1$-નેપ્થાઈલેમાઈન અને સલ્ફેનિલિક એસિડ ધરાવતા પ્રક્રિયકને ગ્રીસ પ્રક્રિયક (Griess reagent) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તે ખાસ કરીને નાઈટ્રાઈટ આયનો $(NO_{2}^{-})$ ની પરખ માટે વપરાય છે.
આ કસોટીમાં એસિટિક એસિડની હાજરીમાં $NO_{2}^{-}$ માંથી બનતા નાઈટ્રસ એસિડ $(HNO_{2})$ દ્વારા સલ્ફેનિલિક એસિડનું ડાયઝોટાઈઝેશન થાય છે.
ત્યારબાદ બનતું ડાયઝોનિયમ ક્ષાર $1$-નેપ્થાઈલેમાઈન સાથે જોડાઈને લાલ રંગની એઝો ડાઈ બનાવે છે,જે $NO_{2}^{-}$ ની હાજરી સૂચવે છે.

(C) જ્યારે સલ્ફાઈટ અથવા બાયસલ્ફાઈટ ક્ષારને ગરમ મંદ $H_{2}SO_{4}$ સાથે પ્રક્રિયા કરાવવામાં આવે છે,ત્યારે સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ વાયુ $(X = SO_{2})$ મુક્ત થાય છે.
$SO_{2}$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને એસિડિક પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_{2}Cr_{2}O_{7})$ પેપર સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
પ્રક્રિયા: $K_{2}Cr_{2}O_{7} + H_{2}SO_{4} + 3SO_{2} \longrightarrow K_{2}SO_{4} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}O$.
બનતું લીલા રંગનું સંયોજન $Y$ એ ક્રોમિયમ$(III)$ સલ્ફેટ,$Cr_{2}(SO_{4})_{3}$ છે.

(B) નાઈટ્રેટ આયનો માટેની બ્રાઉન રિંગ ટેસ્ટમાં $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ સંકીર્ણનું નિર્માણ થાય છે,જેને નાઈટ્રોસોફેરસ સલ્ફેટ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
વિકલ્પ $B$ ખોટો છે કારણ કે સંકીર્ણ નાઈટ્રોસોફેરસ સલ્ફેટ છે,નાઈટ્રોફેરસ સલ્ફેટ નથી.
વિકલ્પ $D$ પણ ખોટો છે કારણ કે નાઈટ્રેટ ક્ષારને સાંદ્ર $H_2SO_4$ સાથે ગરમ કરવાથી $NO_2$ વાયુના લાલ-બદામી ધુમાડા ઉત્પન્ન થાય છે,આછા બદામી નહીં.

(D) $CO_3^{2-}$ મંદ $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે ચૂનાના પાણીને દૂધિયું બનાવે છે $(IV)$.
$S^{2-}$ મંદ $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $H_2S$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે લેડ એસીટેટ પેપરને કાળું બનાવે છે $(I)$.
$SO_3^{2-}$ મંદ $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $SO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે એસિડિક પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ દ્રાવણને લીલું બનાવે છે $(II)$.
$NO_2^{-}$ મંદ $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $NO_2$ વાયુ (કથ્થઈ ધુમાડા) મુક્ત કરે છે,જે સ્ટાર્ચ ધરાવતા એસિડિક $KI$ દ્રાવણને વાદળી બનાવે છે $(III)$.
તેથી,સાચી જોડ $A-IV, B-I, C-II, D-III$ છે.

(B) જ્યારે $SO_{3}^{2-}$ ધરાવતા ક્ષારમાં $BaCl_{2}$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે $BaSO_{3}$ ના સફેદ અવક્ષેપ બને છે: $Ba^{2+} + SO_{3}^{2-} \rightarrow BaSO_{3} \downarrow$.
મંદ $HCl$ ઉમેરતા,અવક્ષેપ ઓગળી જાય છે અને $SO_{2}$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે સળગતા સલ્ફર જેવી લાક્ષણિક તીવ્ર ગંધ ધરાવે છે: $BaSO_{3} + 2HCl \rightarrow BaCl_{2} + H_{2}O + SO_{2} \uparrow$.

(C) ક્લોરાઈડ આયન $(Cl^-)$ સિલ્વર નાઈટ્રેટ $(AgNO_3)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સિલ્વર ક્લોરાઈડ $(AgCl)$ ના દહીં જેવા સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે:
$Cl^- + AgNO_3 \longrightarrow AgCl \downarrow (A) + NO_3^-$.
જ્યારે આ અવક્ષેપ $(AgCl)$ ની પ્રક્રિયા એમોનિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ $(NH_4OH)$ સાથે કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે ઓગળીને દ્રાવ્ય ડાયએમાઈનસિલ્વર$(I)$ ક્લોરાઈડ સંકીર્ણ બનાવે છે:
$AgCl + 2NH_4OH \longrightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl (B) + 2H_2O$.
આમ,$[A]$ એ $AgCl$ છે અને $B$ એ $[Ag(NH_3)_2]Cl$ છે.

(C) જ્યારે $SO_{2}$ વાયુને $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ ના એસિડિક દ્રાવણમાંથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે નારંગી રંગનો ડાયક્રોમેટ આયન $(Cr_{2}O_{7}^{2-})$ રિડક્શન પામીને લીલા રંગના ક્રોમિયમ$(III)$ આયન $(Cr^{3+})$ માં ફેરવાય છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 3SO_{2} + 2H^{+} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + H_{2}O$
આમ,દ્રાવણનો રંગ લીલો થઈ જાય છે.

(A) $1$. એસિડિક માધ્યમમાં તાજા બનાવેલા ફેરસ સલ્ફેટ સાથે ઘેરા બદામી રંગનું વલય બનવું એ નાઈટ્રેટ આયન $(NO_3^{-})$ માટેની લાક્ષણિક કસોટી છે,જેને બ્રાઉન રિંગ ટેસ્ટ કહેવાય છે.
$2$. તટસ્થ $FeCl_3$ સાથે ઘેરો લાલ રંગ મળવો એ એસીટેટ આયન $(CH_3COO^{-})$ માટેની લાક્ષણિક કસોટી છે. આ લાલ રંગ ઉકાળતા અદૃશ્ય થઈ જાય છે અને બેઝિક ફેરિક એસીટેટના બદામી-લાલ અવક્ષેપ મળે છે.
$3$. તેથી,મિશ્રણમાં $CH_3COO^{-}$ અને $NO_3^{-}$ છે.

(C) જ્યારે સલ્ફાઇડ આયન $(S^{2-})$ ધરાવતા ક્ષારને મંદ $H_2SO_4$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ $(H_2S)$ વાયુ મુક્ત થાય છે:
$Na_2S + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S \uparrow$
જ્યારે આ વાયુને લેડ એસીટેટના દ્રાવણમાં ડુબાડેલા ફિલ્ટર પેપર પરથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે લેડ સલ્ફાઇડ $(PbS)$ બનાવે છે,જે કાળા રંગનું હોય છે:
$(CH_3COO)_2Pb + H_2S \rightarrow PbS (\text{કાળો}) + 2CH_3COOH$
આમ,વિધાન-$I$ સાચું છે.
વિધાન-$II$ ખોટું છે કારણ કે કાળો રંગ લેડ સલ્ફાઇડ $(PbS)$ ના નિર્માણને કારણે છે,લેડ સલ્ફાઇટ $(PbSO_3)$ ને કારણે નહીં.

(A) $CaF_2$ સાંદ્ર $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $HF$ વાયુ બનાવે છે,જે રંગહીન છે.
$NaBr + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HBr$ (ત્યારબાદ ઓક્સિડેશન થઈને લાલ-ભૂખરા રંગની $Br_2$ બાષ્પ બને છે).
$NaNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HNO_3$ (ત્યારબાદ વિઘટન થઈને લાલ-ભૂખરા રંગની $NO_2$ બાષ્પ બને છે).
$KI + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HI$ (ત્યારબાદ ઓક્સિડેશન થઈને જાંબલી રંગની $I_2$ બાષ્પ બને છે).
$CaF_2$ એકમાત્ર ક્ષાર છે જે રંગીન બાષ્પ ઉત્પન્ન કરતું નથી.
$CaF_2$ નું મોલર દળ $= 40 + 2 \times 19 = 40 + 38 = 78 \ g \ mol^{-1}$.

(A) $HNO_3$ ની હાજરીમાં હેલાઇડ આયનોની $AgNO_3$ સાથેની પ્રતિક્રિયા સિલ્વર હેલાઇડ્સ ઉત્પન્ન કરે છે:
$Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl$ (સફેદ અવક્ષેપ,$NH_4OH$ માં સરળતાથી દ્રાવ્ય).
$Ag^{+} + Br^{-} \rightarrow AgBr$ (આછા પીળા અવક્ષેપ,$NH_4OH$ માં મુશ્કેલીથી દ્રાવ્ય).
$Ag^{+} + I^{-} \rightarrow AgI$ (પીળા અવક્ષેપ,$NH_4OH$ માં અદ્રાવ્ય).
આમ,આછા પીળા અવક્ષેપ અને $NH_4OH$ માં મુશ્કેલીથી દ્રાવ્યતા એ $Br^{-}$ આયનોની હાજરી સૂચવે છે.

(A) $SO_4^{2-}$ ધરાવતા મિશ્રણમાંથી $S^{2-}$ ને પસંદગીયુક્ત રીતે અવક્ષેપિત કરવા માટે,આપણે એવા પ્રક્રિયકની જરૂર છે જે અદ્રાવ્ય સલ્ફાઈડ બનાવે પરંતુ દ્રાવ્ય સલ્ફેટ બનાવે.
$1$. $CuCl_2$: $Cu^{2+}$ એ $S^{2-}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CuS$ (કાળા અવક્ષેપ) બનાવે છે,જ્યારે $CuSO_4$ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે. તેથી,$CuCl_2$ કામ કરે છે.
$2$. $BaCl_2$: $Ba^{2+}$ એ $SO_4^{2-}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $BaSO_4$ (સફેદ અવક્ષેપ) બનાવે છે,જે અદ્રાવ્ય છે. આ $S^{2-}$ ને પસંદગીયુક્ત રીતે અવક્ષેપિત કરતું નથી.
$3$. $Pb(CH_3COO)_2$: $Pb^{2+}$ એ $S^{2-}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $PbS$ (કાળા અવક્ષેપ) બનાવે છે,જ્યારે $PbSO_4$ સામાન્ય રીતે પાણીમાં અદ્રાવ્ય માનવામાં આવે છે. જોકે,ઘણા વિશ્લેષણાત્મક સંદર્ભોમાં,$PbS$ એ $PbSO_4$ કરતા નોંધપાત્ર રીતે ઓછું દ્રાવ્ય છે,અને $Pb(CH_3COO)_2$ નો ઉપયોગ સલ્ફાઈડની કસોટી માટે થાય છે. આપેલા વિકલ્પો મુજબ,$A$ અને $C$ સાચા વિકલ્પો છે.