Wet Test for Acid Radical Questions in Gujarati

(A) સોડિયમ ક્ષાર સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ $(NaHCO_3)$ છે.
જ્યારે $NaHCO_3$ ની $MgCl_2$ સાથે પ્રક્રિયા થાય છે,ત્યારે મેગ્નેશિયમ બાયકાર્બોનેટ બને છે,જે ઓરડાના તાપમાને પાણીમાં દ્રાવ્ય છે: $2NaHCO_3 + MgCl_2 \to Mg(HCO_3)_2 + 2NaCl$.
ગરમ કરવા પર,મેગ્નેશિયમ બાયકાર્બોનેટનું વિઘટન થઈને મેગ્નેશિયમ કાર્બોનેટ બને છે,જે સફેદ અવક્ષેપ છે: $Mg(HCO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} MgCO_3 \downarrow + H_2O + CO_2 \uparrow$.
તેથી,ઋણાયન $HCO_3^-$ છે.

(A) જ્યારે આયોડાઈડ $(I^-)$ ધરાવતા ક્ષારને સાંદ્ર $H_2SO_4$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે હાઈડ્રોજન આયોડાઈડ $(HI)$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$KI + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HI$
સાંદ્ર $H_2SO_4$ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને $HI$ નું આયોડિન $(I_2)$ વાયુમાં ઓક્સિડેશન કરે છે,જે જાંબલી રંગની બાષ્પ તરીકે દેખાય છે.
$2HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + SO_2 + 2H_2O$
તેથી,તે ક્ષાર આયોડાઈડ છે.

(B) જ્યારે સોડિયમ સલ્ફાઈટ $(Na_2SO_3)$ મંદ $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ $(SO_2)$ વાયુ મુક્ત થાય છે:
$Na_2SO_3 + 2HCl \to 2NaCl + H_2O + SO_2 \uparrow$
$SO_2$ વાયુ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને એસિડિક પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ નું ક્રોમિયમ સલ્ફેટ $(Cr_2(SO_4)_3)$ માં રિડક્શન કરે છે,જે લીલા રંગનું હોય છે:
$K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 \text{ (green)} + H_2O$
તેથી,આ વાયુ એસિડિક પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ પેપરને લીલું કરે છે.

(D) સોડિયમ નાઈટ્રોપ્રસાઈડ અને સલ્ફાઈડ આયનો વચ્ચેની પ્રક્રિયા સલ્ફાઈડ આયનોની પરખ માટેની પ્રમાણિત કસોટી છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $Na_2[Fe(CN)_5NO] + S^{2-} \to [Fe(CN)_5NOS]^{4-}$.
બનતું સંકીર્ણ $[Fe(CN)_5NOS]^{4-}$ જાંબલી રંગનું હોય છે,જેને થાયો-નાઈટ્રોપ્રસાઈડ આયન કહેવાય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ કસોટી એ ક્લોરાઇડ આયનો $(Cl^-)$ ની હાજરી ચકાસવા માટેની ગુણાત્મક કસોટી છે.
આ કસોટીમાં,ક્લોરાઇડ આયન ધરાવતા ક્ષારને પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ અને સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$4 NaCl + K_2Cr_2O_7 + 6 H_2SO_4 \rightarrow 2 KHSO_4 + 2 CrO_2Cl_2 + 4 NaHSO_4 + 3 H_2O$
ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ $(CrO_2Cl_2)$ ની ઘેરા લાલ રંગની બાષ્પનું નિર્માણ ક્લોરાઇડ આયનોની હાજરી સૂચવે છે.

(A) $AgF$ તેની લેટીસ ઉર્જાની સરખામણીમાં તેની ઉચ્ચ જલીયકરણ ઉર્જાને કારણે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે. તેથી,તે $AgNO_3$ દ્રાવણ સાથે અવક્ષેપ બનાવતું નથી. તેનાથી વિપરીત,$AgBr$,$Ag_2CO_3$ અને $Ag_3PO_4$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય અથવા અલ્પ દ્રાવ્ય છે અને અવક્ષેપ બનાવે છે.

(D) જ્યારે ક્રોમિલ ક્લોરાઈડ $(CrO_2Cl_2)$ ની બાષ્પને $NaOH$ ના દ્રાવણમાં પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે સોડિયમ ક્રોમેટ $(Na_2CrO_4)$ બને છે.
$CrO_2Cl_2 4NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 2NaCl 2H_2O$
જ્યારે આ દ્રાવણને એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ વડે એસિડિક કરવામાં આવે છે અને લેડ એસિટેટ $((CH_3COO)_2Pb)$ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે,ત્યારે લેડ ક્રોમેટ $(PbCrO_4)$ ના પીળા અવક્ષેપ મળે છે.
$Na_2CrO_4 (CH_3COO)_2Pb \rightarrow PbCrO_4 \downarrow ({\text{પીળા અવક્ષેપ}}) 2CH_3COONa$

(B) જ્યારે આયોડાઇડ $(I^{-})$ ધરાવતા ક્ષારને સાંદ્ર $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરાવવામાં આવે છે,ત્યારે તે હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ $(HI)$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
$KI + H_2SO_4 \to KHSO_4 + HI$
ત્યારબાદ આ $HI$ નું સાંદ્ર $H_2SO_4$ દ્વારા ઓક્સિડેશન થાય છે,જેનાથી આયોડિન $(I_2)$ ની બાષ્પ ઉત્પન્ન થાય છે,જે જાંબલી રંગની હોય છે.
$2HI + H_2SO_4 \to I_2 + 2H_2O + SO_2$
તેથી,ક્ષારમાં $I^{-}$ આયનો રહેલા છે.

(B) આ પ્રક્રિયામાં ક્લોરિન પાણી દ્વારા હેલાઇડ આયનોનું વિસ્થાપન થાય છે.
ક્લોરિન $(Cl_2)$ એ આયોડિન $(I_2)$ કરતા વધુ શક્તિશાળી ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
જ્યારે $Cl_2$ પાણીને આયોડાઇડ $(I^-)$ આયનો ધરાવતા દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે $Cl_2$ એ $I^-$ નું $I_2$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે.
પ્રક્રિયા: $2I^- + Cl_2 \to I_2 + 2Cl^-$.
મુક્ત થયેલ આયોડિન $(I_2)$ ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ સ્તરમાં ઓગળી જાય છે,જે તેને લાક્ષણિક જાંબલી રંગ આપે છે.
તેથી,ક્ષારમાં $I^-$ આયનો હોય છે.

(D) ક્ષારમાં $SO_4^{2-}$ ઋણાયન હોય છે.
જ્યારે $SO_4^{2-}$ સમૂહ ધરાવતા ક્ષારને $H_2SO_4$ (મંદ અથવા સાંદ્ર) સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે,ત્યારે કોઈ પ્રક્રિયા થતી નથી કારણ કે સામાન્ય આયન અસર પ્રક્રિયાને અટકાવે છે અને $H_2SO_4$ એ સલ્ફેટ રેડિકલને અનુરૂપ એસિડ છે.
નાઈટ્રેટ,સલ્ફાઈડ અને ઓક્ઝેલેટ ક્ષારો $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને અનુક્રમે $NO_2$,$H_2S$,અથવા $CO/CO_2$ જેવા વાયુઓ મુક્ત કરે છે.

(C) ફોસ્ફેટ રેડિકલ $(PO_4^{3-})$ સાંદ્ર નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ ની હાજરીમાં એમોનિયમ મોલિબ્ડેટ $(NH_4)_2MoO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એમોનિયમ ફોસ્ફોમોલિબ્ડેટના કેનેરી પીળા અવક્ષેપ આપે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$H_3PO_4 + 12(NH_4)_2MoO_4 + 21HNO_3 \rightarrow (NH_4)_3PO_4 \cdot 12MoO_3 + 21NH_4NO_3 + 12H_2O$
પરિણામી અવક્ષેપ,$(NH_4)_3PO_4 \cdot 12MoO_3$,કેનેરી પીળા રંગના હોય છે.

(A) જ્યારે $Cl^{-}$,$Br^{-}$ અને $I^{-}$ જેવા હેલાઇડ આયનો $AgNO_3$ દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તેઓ સિલ્વર હેલાઇડ બનાવે છે.
$AgCl$ એ સફેદ અવક્ષેપ છે જે દ્રાવ્ય સંકીર્ણ $[Ag(NH_3)_2]Cl$ બનવાને કારણે $NH_4OH$ માં ઓગળી જાય છે.
$AgBr$ એ આછા પીળા રંગના અવક્ષેપ છે જે $NH_4OH$ માં અલ્પ દ્રાવ્ય છે.
$AgI$ એ પીળા રંગના અવક્ષેપ છે જે $NH_4OH$ માં અદ્રાવ્ય છે.
આમ,સફેદ અવક્ષેપ જે $NH_4OH$ માં ઓગળે છે તે $Cl^{-}$ રેડિકલ સૂચવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા:
$AgNO_3 NaCl \rightarrow AgCl \downarrow ({\text{સફેદ}}) NaNO_3$
$AgCl 2NH_4OH \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl 2H_2O$

(A) સાચો જવાબ $A$ છે.
જ્યારે બ્રોમાઇડ આયનો $(Br^-)$ ધરાવતા મિશ્રણને સાંદ્ર $H_2SO_4$ અને $MnO_2$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે બ્રોમીન વાયુ $(Br_2)$ મુક્ત થાય છે,જે કથ્થઈ રંગના ધુમાડા તરીકે દેખાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા:
$2KBr + MnO_2 + 2H_2SO_4 \to Br_2(g) + 2KHSO_4 + MnSO_4 + 2H_2O$
આમ,કથ્થઈ ધુમાડા $Br^-$ આયનોની હાજરીને કારણે હોય છે.

(C) મુક્ત થતો વાયુ $SO_2$ (સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ) છે.
$(i)$ $SO_2$ બેરાઈટા વોટર $(Ba(OH)_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $BaSO_3$ બનાવે છે,જે ધૂંધળાપણું ઉત્પન્ન કરે છે: $Ba(OH)_2 + SO_2 \to BaSO_3 \downarrow + H_2O$.
$(ii)$ $SO_2$ એસિડિક પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ નું ક્રોમિયમ$(III)$ સલ્ફેટમાં રિડક્શન કરે છે,જે લીલા રંગનું હોય છે: $K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
આ કસોટીઓ સલ્ફાઇટ આયન $(SO_3^{2-})$ માટે લાક્ષણિક છે.

(D) સલ્ફેટ રેડિકલની કસોટીમાં મળતા સફેદ અવક્ષેપ (સામાન્ય રીતે $BaSO_4$) સામાન્ય ખનિજ એસિડ જેવા કે $HCl$,$HNO_3$ અને $H_2SO_4$ માં અદ્રાવ્ય હોય છે.
તેથી,સાચો જવાબ $(D)$ છે.

(D) જ્યારે ઠંડી સ્થિતિમાં અકાર્બનિક મિશ્રણમાં મંદ $H_2SO_4$ ઉમેરવામાં આવે છે ત્યારે:
$1$. સલ્ફાઇટ $(SO_3^{2-})$ $SO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જેની ગંધ સળગતા સલ્ફર જેવી હોય છે.
$2$. એસીટેટ $(CH_3COO^-)$ એસિટિક એસિડ મુક્ત કરે છે,જેની ગંધ વિનેગર જેવી હોય છે.
$3$. નાઇટ્રાઇટ $(NO_2^-)$ $NO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે લાલ-કથ્થઈ રંગનો હોય છે.
$4$. કાર્બોનેટ $(CO_3^{2-})$ $CO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે રંગહીન અને ગંધહીન હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(C) ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ કસોટી એ ક્ષારના નમૂનામાં $Cl^-$ (ક્લોરાઇડ) આયનોની હાજરી શોધવા માટે વપરાતી એક વિશિષ્ટ ગુણાત્મક કસોટી છે.
જ્યારે ક્લોરાઇડ ક્ષારને પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ અને સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ $(CrO_2Cl_2)$ ની ઘેરી લાલ બાષ્પ ઉત્પન્ન થાય છે.
જ્યારે આ બાષ્પને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NaOH)$ ના દ્રાવણમાં પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે સોડિયમ ક્રોમેટ $(Na_2CrO_4)$ નું પીળું દ્રાવણ મળે છે,જે ક્લોરાઇડ આયનોની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે.

(B) સલ્ફેટ $(SO_4^{2-})$ અને ક્લોરાઇડ આયનો ધરાવતા દ્રાવણમાંથી સલ્ફેટ આયનોને દૂર કરવા માટે,આપણે એવા પ્રક્રિયકની જરૂર છે જે સલ્ફેટ આયનો સાથે અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ બનાવે પરંતુ ક્લોરાઇડ આયનો સાથે પ્રક્રિયા ન કરે.
$Ba^{2+}$ આયનો $SO_4^{2-}$ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને $BaSO_4$ બનાવે છે,જે સફેદ અવક્ષેપ છે.
$Ba(OH)_2$ દ્રાવણમાં $Ba^{2+}$ આયનો પૂરા પાડે છે.
$BaSO_4$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે,જે દ્રાવણમાંથી સલ્ફેટ આયનોને અસરકારક રીતે દૂર કરે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Ba(OH)_2$ સાચો વિકલ્પ છે.

(A) મંદ સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં રહેલા ક્ષારનું દ્રાવણ સ્ટાર્ચની હાજરીમાં આયોડાઇડ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને ઘેરો વાદળી રંગ આપે છે,જે નાઇટ્રાઇટ આયનો $(NO_2^{-})$ ની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2NO_2^{-} + 2I^{-} + 4H^{+} \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O$
મુક્ત થયેલ આયોડિન $(I_2)$ સ્ટાર્ચ સાથે સંકુલ બનાવે છે,જેના પરિણામે લાક્ષણિક ઘેરો વાદળી રંગ મળે છે.

(A) બ્રાઉન રિંગ ટેસ્ટ એ દ્રાવણમાં નાઈટ્રેટ આયન $(NO_3^-)$ ની હાજરી શોધવા માટે વપરાતી સામાન્ય રાસાયણિક કસોટી છે.
જ્યારે નાઈટ્રેટના દ્રાવણમાં તાજું બનાવેલું ફેરસ સલ્ફેટ $(FeSO_4)$ નું દ્રાવણ ઉમેરવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ કસનળીની બાજુઓ પરથી સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે બંને સ્તરોના સંગમ પર ભૂખરા રંગનું વલય રચાય છે.
આ ભૂખરા રંગનું વલય $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ સંકીર્ણના નિર્માણને કારણે હોય છે.

(B) સાચો જવાબ $(B)$ છે.
મોટાભાગના નાઈટ્રેટ ક્ષારો $(NO_3^{-})$ પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય હોય છે અને સામાન્ય કેટાયન્સ સાથે અવક્ષેપ બનાવતા નથી.
તેનાથી વિપરીત,$Cl^{-}$ એ $Ag^{+}$ સાથે અવક્ષેપ બનાવે છે,$CO_3^{2-}$ એ $Ca^{2+}$ અથવા $Ba^{2+}$ જેવા ઘણા ધાતુ આયનો સાથે અવક્ષેપ બનાવે છે,અને $SO_4^{2-}$ એ $Ba^{2+}$ સાથે અવક્ષેપ બનાવે છે.

(A) $Na_2CO_3$ નો ઉપયોગ એસિડિક રેડિકલ્સને ઓળખવા માટે થાય છે,કારણ કે તે પ્રબળ એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે.
$CO_3^{2-}$ આયનોને $Na_2CO_3$ નો ઉપયોગ કરીને ઓળખી શકાતા નથી કારણ કે પ્રક્રિયક અને વિશ્લેષણ કરવામાં આવતા પદાર્થમાં સમાન આયન હોવાથી કોઈ પ્રક્રિયા થતી નથી.
$SO_3^{2-}$,$S^{2-}$ અને $SO_4^{2-}$ ક્ષારો પ્રબળ એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને વાયુઓ મુક્ત કરે છે અથવા અવક્ષેપ બનાવે છે,જેનાથી તેમની ઓળખ શક્ય બને છે.

(A) સલ્ફાઈટ આયન $(SO_3^{2-})$ ધરાવતા ક્ષાર $[X]$ ની મંદ $H_2SO_4$ સાથેની પ્રક્રિયાથી સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ વાયુ $(SO_2)$ ઉત્પન્ન થાય છે,જે તીવ્ર ગંધ ધરાવતો રંગહીન વાયુ છે.
$SO_3^{2-} + 2H^+ \to H_2O + SO_2 \uparrow$.
સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ $(SO_2)$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને એસિડિક પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ ના દ્રાવણને ક્રોમિયમ$(III)$ સલ્ફેટના નિર્માણને કારણે લીલું બનાવે છે.
$K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 3SO_2 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
આમ,$[X]$ એ $SO_3^{2-}$ છે અને $[Y]$ એ $SO_2$ છે.

(A) $Pb^{2+}$ આયનો $Cl^-$ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને $PbCl_2$ ના સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે,જ્યારે $Ba^{2+}$ આયનો $NaCl$ સાથે અવક્ષેપ બનાવતા નથી કારણ કે $BaCl_2$ પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે.
$Pb(NO_3)_2(aq) + 2NaCl(aq) \to PbCl_2(s) + 2NaNO_3(aq)$
$Ba(NO_3)_2(aq) + 2NaCl(aq) \to \text{કોઈ પ્રક્રિયા થતી નથી}$
તેથી,$NaCl$ સાચો જવાબ છે.

(A) આ પ્રક્રિયામાં ક્લોરિન વોટર $(Cl_2)$ દ્વારા આયોડાઇડ આયનો $(I^-)$ નું આયોડિન $(I_2)$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે.
$2I^- + Cl_2 \rightarrow I_2 + 2Cl^-$
$I_2$ ક્લોરોફોર્મમાં ઓગળીને જાંબલી રંગ આપે છે.
વધારે ક્લોરિન વોટર ઉમેરતા,$I_2$ નું વધુ ઓક્સિડેશન થઈને આયોડેટ $(IO_3^-)$ બને છે,જે રંગહીન છે.
$I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 10HCl$
આમ,જાંબલી રંગનું અદૃશ્ય થવું તે આયોડાઇડની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે.

(B) સાચો જવાબ $B$ છે.
જ્યારે સલ્ફાઇડ $(S^{2-})$ ધરાવતા મિશ્રણને મંદ $H_2SO_4$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ વાયુ $(H_2S)$ મુક્ત કરે છે.
$H_2S$ વાયુ લેડ એસિટેટ પેપર સાથે પ્રક્રિયા કરીને લેડ સલ્ફાઇડ $(PbS)$ બનાવે છે,જે કાળા રંગનું હોય છે.
પ્રક્રિયા: $Pb(CH_3COO)_2 + H_2S \rightarrow PbS \text{ (કાળા અવક્ષેપ)} + 2CH_3COOH$.

(D) બ્રાઉન રિંગ ટેસ્ટ એ નાઈટ્રેટ આયનો $(NO_3^-)$ ની ઓળખ માટેની સામાન્ય કસોટી છે.
જ્યારે નાઈટ્રેટ આયનો ધરાવતા જલીય દ્રાવણમાં તાજું બનાવેલું ફેરસ સલ્ફેટ $(FeSO_4)$ નું દ્રાવણ ઉમેરવામાં આવે છે,અને ત્યારબાદ કસનળીની બાજુઓ પરથી સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે બે સ્તરોના જોડાણ પર ભૂરી રીંગ બને છે.
આ ભૂરી રીંગ નાઈટ્રોસો-ફેરસ સલ્ફેટ સંકીર્ણના નિર્માણને કારણે હોય છે,જે $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.

(D) $AgNO_3$ એ $K_2CrO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સિલ્વર ક્રોમેટ $(Ag_2CrO_4)$ બનાવે છે,જે લાલ રંગના અવક્ષેપ છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2AgNO_3(aq) + K_2CrO_4(aq) \to Ag_2CrO_4(s) \text{ (લાલ અવક્ષેપ)} + 2KNO_3(aq)$.

(C) $Chromyl$ $Chloride$ કસોટી એ અકાર્બનિક ક્ષારમાં $Cl^-$ (ક્લોરાઈડ) આયનોની હાજરી ચકાસવા માટેની એક વિશિષ્ટ ગુણાત્મક કસોટી છે.
જ્યારે ક્લોરાઈડ ક્ષારને પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ અને સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે $Chromyl$ $Chloride$ $(CrO_2Cl_2)$ ની લાલ-ભૂખરા રંગની બાષ્પ ઉત્પન્ન થાય છે.
જ્યારે આ બાષ્પને સોડિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ $(NaOH)$ ના દ્રાવણમાં પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે સોડિયમ ક્રોમેટ $(Na_2CrO_4)$ બનવાને કારણે દ્રાવણ પીળા રંગનું બને છે.

(D) સલ્ફેટ આયનો $(SO_4^{2-})$ ની કસોટીમાં બેરિયમ ક્લોરાઇડ $(BaCl_2)$ નું દ્રાવણ ઉમેરવામાં આવે છે,જેનાથી બેરિયમ સલ્ફેટ $(BaSO_4)$ ના સફેદ અવક્ષેપ મળે છે.
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 (s) \text{ (સફેદ અવક્ષેપ)}$
બેરિયમ સલ્ફેટ $(BaSO_4)$ પાણીમાં અને સામાન્ય ખનિજ એસિડ જેવા કે $HCl$,$H_2SO_4$,અને $HNO_3$ માં ઓરડાના તાપમાને અદ્રાવ્ય હોય છે.
તેથી,તે આપેલ કોઈપણ દ્રાવણમાં દ્રાવ્ય થતું નથી.

(A) $1$. $[X]$ ની મંદ $H_2SO_4$ સાથેની પ્રક્રિયાથી તીવ્ર વાસ ધરાવતો રંગવિહીન વાયુ $[Y]$ ઉત્પન્ન થાય છે,જે $SO_2$ વાયુની લાક્ષણિકતા છે. તેથી,$[X]$ એ સલ્ફાઈટ ક્ષાર $(SO_3^{2-})$ છે.
$2$. $SO_2$ વાયુ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે. જ્યારે તે એસિડિક પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે નારંગી ડાયક્રોમેટ આયન $(Cr_2O_7^{2-})$ નું રિડક્શન થઈને લીલો ક્રોમિયમ$(III)$ આયન $(Cr^{3+})$ મળે છે.
$3$. પ્રક્રિયા: $K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 3SO_2 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
$4$. લીલા દ્રાવણનું નિર્માણ $SO_2$ ની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે.

(A) $AgNO_3$ ની ક્લોરાઇડ આયનો $(Cl^{-})$ સાથેની પ્રક્રિયા સિલ્વર ક્લોરાઇડ $(AgCl)$ ના સફેદ અવક્ષેપ આપે છે:
$Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) \rightarrow AgCl(s) \text{ (સફેદ અવક્ષેપ)}$.
આ $AgCl$ અવક્ષેપ વધારે એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NH_4OH)$ માં દ્રાવ્ય છે કારણ કે તે દ્રાવ્ય સંકીર્ણ,ડાયએમાઇનસિલ્વર$(I)$ ક્લોરાઇડ બનાવે છે:
$AgCl(s) + 2NH_4OH(aq) \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl(aq) + 2H_2O(l)$.

(C) $SO_4^{2-}$ અને $Cl^{-}$ આયનોને દૂર કરવા માટે,આપણે એવા પ્રક્રિયકની જરૂર છે જે બંને સાથે અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ બનાવે.
લેડ$(II)$ નાઈટ્રેટ,$Pb(NO_3)_2$,$SO_4^{2-}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને લેડ$(II)$ સલ્ફેટ $(PbSO_4)$ ના સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે અને $Cl^{-}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને લેડ$(II)$ ક્લોરાઈડ $(PbCl_2)$ ના સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે.
તેથી,$Pb(NO_3)_2$ એ સાચો પ્રક્રિયક છે.

(A) જ્યારે $Br^{-}$ આયન ધરાવતા મિશ્રણને $MnO_2$ અને સાંદ્ર $H_2SO_4$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે બ્રોમાઈડ આયનોનું ઓક્સિડેશન થઈને બ્રોમીન વાયુ $(Br_2)$ બને છે,જે લાલ-કથ્થાઈ રંગનો હોય છે.
પ્રક્રિયા: $2NaBr + MnO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + MnSO_4 + 2H_2O + Br_2(g)$.
તેથી,$Br^{-}$ આયનની હાજરીને કારણે કથ્થાઈ વાયુ ઉત્પન્ન થાય છે.

(A) જ્યારે સોડિયમ સલ્ફાઈડ $(Na_2S)$ મંદ હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડ $(HCl)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડ $(H_2S)$ વાયુ ઉત્પન્ન થાય છે.
$Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S \uparrow$
હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડ $(H_2S)$ વાયુ તેના સડેલા ઈંડા જેવી ગંધ માટે જાણીતો છે અને તે લેડ સલ્ફાઈડ $(PbS)$ ના નિર્માણને કારણે લેડ એસિટેટ પેપરને કાળું બનાવે છે:
$Pb(CH_3COO)_2 + H_2S \rightarrow PbS \downarrow$ કાળું $+ 2CH_3COOH$

(A) મંદ $H_2SO_4$ ની હાજરીમાં નાઈટ્રાઈટ આયનો $(NO_2^-)$ અને આયોડાઈડ આયનો $(I^-)$ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી આયોડિન $(I_2)$ ઉત્પન્ન થાય છે.
$2NO_2^- + 2I^- + 4H^+ \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O$
આયોડિન $(I_2)$ સ્ટાર્ચ સાથે પ્રક્રિયા કરીને લાક્ષણિક વાદળી રંગનું સંકીર્ણ બનાવે છે.
તેથી,વાદળી રંગ નાઈટ્રાઈટ આયનો $(NO_2^-)$ ની હાજરી સૂચવે છે.

(A) $AgNO_3$ ની હેલાઈડ આયનો અને અન્ય આયનો સાથેની પ્રતિક્રિયા સિલ્વર ક્ષાર બનાવે છે.
સિલ્વર ફ્લોરાઈડ $(AgF)$ પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે,જ્યારે અન્ય સિલ્વર હેલાઈડ્સ $(AgCl, AgBr, AgI)$ અદ્રાવ્ય છે અને અવક્ષેપ બનાવે છે.
તેથી,$F^{-}$ આયનો $AgNO_3$ સાથે અવક્ષેપ બનાવતા નથી.

(C) જ્યારે ફોસ્ફેટ આયનો $(PO_4^{3-})$ નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ ની હાજરીમાં એમોનિયમ મોલીબ્લેડમ $((NH_4)_2MoO_4)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે એમોનિયમ ફોસ્ફોમોલીબ્લેડમ $((NH_4)_3PO_4 \cdot 12MoO_3)$ ના કેનેરી પીળા રંગના અવક્ષેપ મળે છે.

(A) $1$. $Pb(NO_3)_2$ એ $NaCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $PbCl_2$ (સફેદ અવક્ષેપ) બનાવે છે,જ્યારે $Ba(NO_3)_2$ એ $NaCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $BaCl_2$ બનાવે છે જે પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.
$2$. સોડિયમ એસિટેટ બંને સાથે દ્રાવ્ય ક્ષાર બનાવે છે.
$3$. સોડિયમ નાઈટ્રેટ કોઈ અવક્ષેપ આપતું નથી.
$4$. સોડિયમ હાઈડ્રોજન ફોસ્ફેટ $(Na_2HPO_4)$ બંને આયનો સાથે અવક્ષેપ આપે છે.
$5$. તેથી,$NaCl$ સાચો જવાબ છે.

(B) દ્રાવ્યતાના નિયમો મુજબ,મોટાભાગના નાઈટ્રેટ ક્ષારો $(NO_3^{-})$ પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે.
$Cl^{-}$,$CO_3^{2-}$ અને $SO_4^{2-}$ થી વિપરીત,જે વિવિધ ધાતુના કેટાયન્સ (જેમ કે $Ag^{+}$,$Ba^{2+}$,$Ca^{2+}$) સાથે અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ બનાવે છે,નાઈટ્રેટ આયનો મોટાભાગના ધાતુના કેટાયન્સ સાથે સામાન્ય અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ બનાવતા નથી.
તેથી,$NO_3^{-}$ ને અવક્ષેપન દ્વારા જલીય દ્રાવણમાંથી સહેલાઈથી દૂર કરી શકાતો નથી.

(B) જ્યારે આયોડાઇડ આયનો $(I^-)$ ધરાવતા દ્રાવણમાં ક્લોરીન જળ ($Cl_2$ જળ) ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે આયોડાઇડ આયનોનું આયોડિન $(I_2)$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે.
$2I^- + Cl_2 \rightarrow I_2 + 2Cl^-$
જ્યારે આ મિશ્રણમાં ક્લોરોફૉમ $(CHCl_3)$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે મુક્ત થયેલું આયોડિન $(I_2)$ ક્લોરોફૉમના સ્તરમાં ઓગળી જાય છે.
આયોડિન ક્લોરોફૉમ જેવા કાર્બનિક દ્રાવકોમાં દ્રાવ્ય હોવાથી,તે કાર્બનિક સ્તરને લાક્ષણિક જાંબલી રંગ આપે છે.

(B) જ્યારે આયોડાઈડ ક્ષાર $(I^{-})$ સાંદ્ર $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે હાઈડ્રોજન આયોડાઈડ $(HI)$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$2I^{-} + 2H_2SO_4 \rightarrow I_2 + SO_2 + 2H_2O + SO_4^{2-}$.
ઉત્પન્ન થયેલ આયોડિન $(I_2)$ જાંબલી બાષ્પ સ્વરૂપે હોય છે.

(C) $NO_2^-$ અને $NO_3^-$ આયનો માટેની બ્રાઉન રીંગ કસોટીમાં $Fe^{2+}$ આયનોની $NO$ સાથે પ્રક્રિયા થાય છે. પરિણામે બનતું સંકિર્ણ પેન્ટાએક્વાનાઇટ્રોસોઆયર્ન$(II)$ આયન છે,જેનું સૂત્ર $[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ છે. આ સંકિર્ણ લાક્ષણિક કથ્થઈ રીંગ માટે જવાબદાર છે.

(A) બ્રાઉન રિંગ કસોટીનો ઉપયોગ નાઇટ્રેટ આયન $(NO_3^-)$ ની હાજરી ચકાસવા માટે થાય છે.
જ્યારે નાઇટ્રેટના દ્રાવણ અને તાજા બનાવેલા $FeSO_4$ ના દ્રાવણના મિશ્રણમાં સાંદ્ર $H_2SO_4$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે બંને પ્રવાહીના જંકશન પર કથ્થાઇ રંગની રીંગ બને છે.
આ કથ્થાઇ રીંગ $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ સંકીર્ણ બનવાને કારણે જોવા મળે છે.

(D) $Na_2CO_3$ નો ઉપયોગ અકાર્બનિક ક્ષારોના ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં થાય છે,ખાસ કરીને આયનોને ઓળખવા માટે સોડિયમ કાર્બોનેટ અર્ક તૈયાર કરવા માટે.
તે $SO_3^{2-}$,$S^{2-}$ અને $CO_3^{2-}$ જેવા આયનોને ઓળખવા માટે ઉપયોગી છે કારણ કે આ આયનો કાર્બોનેટની હાજરીમાં વિવિધ ધાતુના કેટાયનો સાથે અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ બનાવે છે.
જો કે,$Na_2CO_3$ એ $SO_4^{2-}$ આયનની ઓળખ માટે ઉપયોગી નથી કારણ કે સલ્ફેટ આયન કાર્બોનેટ પ્રક્રિયક સાથે કોઈ લાક્ષણિક અવક્ષેપ બનાવતું નથી જે તેની ચોક્કસ ઓળખ માટે પરવાનગી આપે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) $Ba^{2+}$ આયનો $SO_4^{2-}$ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને $BaSO_4$ ના અદ્રાવ્ય સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે.
$Ba^{2+}$ આયનો ધરાવતો પ્રક્રિયક (જેમ કે $BaCl_2$ અથવા $Ba(OH)_2$) ઉમેરવાથી $SO_4^{2-}$ ને અવક્ષેપિત કરી શકાય છે,જેથી $Cl^-$ આયનો દ્રાવણમાં બાકી રહે છે.
આમ,આ અલગીકરણ માટે $Ba(OH)_2$ યોગ્ય પ્રક્રિયક છે.

(C) પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $SO_4^{2-} + BaCl_2 \to BaSO_4 \downarrow + 2Cl^-$.
$BaSO_4$ એ ભારે સફેદ અવક્ષેપ છે જે $dil. HCl$ માં અદ્રાવ્ય છે.

(A) જ્યારે સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ $(NaHCO_3)$ ના દ્રાવણને મેગ્નેશિયમ ક્ષારના દ્રાવણ (જેમ કે $MgCl_2$) માં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે મેગ્નેશિયમ બાયકાર્બોનેટ બનાવે છે:
$MgCl_2 + 2NaHCO_3 \to Mg(HCO_3)_2 + 2NaCl$
ગરમ કરવા પર,મેગ્નેશિયમ બાયકાર્બોનેટનું વિઘટન થઈને મેગ્નેશિયમ કાર્બોનેટના સફેદ અવક્ષેપ મળે છે:
$Mg(HCO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} MgCO_3 \downarrow + H_2O + CO_2$
તેથી,એનાયન બાયકાર્બોનેટ $(HCO_3^-)$ છે.

(D) આ ક્ષાર એક સફેદ સોડિયમ ક્ષાર છે જે લિટમસ પ્રત્યે તટસ્થ છે,જે સૂચવે છે કે તે પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઝનો ક્ષાર છે,જેમ કે $NaCl$.
જ્યારે $Cl^-$ આયનો ધરાવતા દ્રાવણમાં $AgNO_3$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે $AgCl$ ના સફેદ અવક્ષેપ બને છે.
$Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \to AgCl_{(s)} \text{ (સફેદ અવક્ષેપ)}$.
આ $AgCl$ અવક્ષેપ મંદ $HNO_3$ માં અદ્રાવ્ય છે.
તેથી,ઋણાયન $Cl^-$ છે.

(C) જ્યારે એસિટેટ આયનો $(CH_3COO^-)$ ના જલીય દ્રાવણમાં તટસ્થ ફેરિક ક્લોરાઇડ $(FeCl_3)$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે ફેરિક એસિટેટ નામના સંકિર્ણ સંયોજનના નિર્માણને કારણે લોહી જેવો લાલ રંગ ઉત્પન્ન થાય છે,જેને $[Fe(OH)_2(CH_3COO)]_3$ અથવા સરળ રીતે $[Fe(CH_3COO)_3]$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $3CH_3COONa + FeCl_3 \to [Fe(OH)_2(CH_3COO)]_3 + 3NaCl$.