Oxygen family Questions in Hindi

(B) ओजोन $(O_3)$ पानी की उपस्थिति में पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के घोल के साथ प्रतिक्रिया करके आयोडीन $(I_2)$ मुक्त करता है:
$2KI + H_2O + O_3 \rightarrow 2KOH + I_2 + O_2$
मुक्त हुआ आयोडीन $(I_2)$ स्टार्च के साथ प्रतिक्रिया करके नीले रंग का कॉम्प्लेक्स बनाता है,जो ओजोन की उपस्थिति के लिए एक मानक परीक्षण है।

(D) "स्प्रिंग्स अभिक्रिया" सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ तैयार करने की एक विधि है।
इस अभिक्रिया में,सोडियम सल्फाइड $(Na_2S)$ और सोडियम सल्फाइट $(Na_2SO_3)$ आयोडीन $(I_2)$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम थायोसल्फेट और सोडियम आयोडाइड $(NaI)$ बनाते हैं।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Na_2S + Na_2SO_3 + I_2 \to Na_2S_2O_3 + 2NaI$.
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(D) रोम्बिक सल्फर की संरचना आणविक होती है।
इसमें $S_8$ अणु होते हैं,जो एक पकर्ड $8-$ सदस्यीय रिंग (क्राउन आकार) संरचना अपनाते हैं।
$S-S$ बंध दूरी $2.12 \ \mathring{A}$ होती है।

(D) $H_2SO_4$ के निर्माण की लेड चैंबर प्रक्रिया में,$SO_2$ का $SO_3$ में ऑक्सीकरण नाइट्रोजन के ऑक्साइड ($NO$ और $NO_2$) द्वारा उत्प्रेरित होता है।
अभिक्रिया है: $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{NO} 2SO_3$.

(C) संपर्क विधि में सल्फर डाइऑक्साइड का सल्फर ट्राइऑक्साइड में उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण शामिल है।
इस प्रक्रिया में प्रयुक्त उत्प्रेरक $V_2O_5$ (वैनेडियम पेंटोक्साइड) है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{V_2O_5} 2SO_{3(g)}$.

(B) ओजोन $O_3$ का परीक्षण पारा $(Hg)$ का उपयोग करके किया जाता है।
जब ओजोन पारे के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह मर्क्यूरस ऑक्साइड $(Hg_2O)$ बनाता है।
अभिक्रिया: $6Hg + O_3 \to 3Hg_2O$.
इस अभिक्रिया के दौरान,पारा अपना मेनिस्कस (meniscus) खो देता है और कांच की सतह पर चिपकने लगता है,जो ओजोन के लिए एक विशिष्ट परीक्षण है।

(A) $H_2SO_4$ के औद्योगिक निर्माण की संपर्क विधि (Contact process) में,$SO_2$ के $SO_3$ में ऑक्सीकरण के लिए वैनेडियम पेंटोक्साइड $(V_2O_5)$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

(C) जब लाल तप्त लोहा सल्फर डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह रेडॉक्स अभिक्रिया के माध्यम से आयरन$(II)$ ऑक्साइड और आयरन$(II)$ सल्फाइड बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$3Fe + SO_2 \to 2FeO + FeS$

(C) जेरॉक्स मशीनों में,फोटोकंडक्टर ड्रम आमतौर पर $Selenium$ $(Se)$ की एक पतली परत के साथ लेपित होता है। $Selenium$ एक अर्धचालक है जो फोटोकंडक्टिविटी प्रदर्शित करता है,जिसका अर्थ है कि प्रकाश के संपर्क में आने पर इसकी विद्युत चालकता बढ़ जाती है। यह गुण जेरॉक्स प्रक्रिया में उपयोग की जाने वाली इलेक्ट्रोस्टैटिक इमेजिंग प्रक्रिया के लिए आवश्यक है।

(D) $1$. ओजोन $(O_3)$ ऊपरी वायुमंडल में डाइऑक्सीजन $(O_2)$ पर $UV$ विकिरणों की क्रिया द्वारा बनता है।
$2$. ओजोन ऊष्मागतिक रूप से अस्थिर है,जो इसे अधिक अभिक्रियाशील बनाता है।
$3$. ओजोन $(O_3)$ प्रतिचुंबकीय है (सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं),जबकि डाइऑक्सीजन $(O_2)$ अनुचुंबकीय है (इसमें दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं)।
$4$. ओजोन परत हानिकारक $UV$ विकिरणों को अवशोषित करती है,न कि गामा-विकिरणों को। इसलिए,गामा-विकिरणों के बारे में दिया गया कथन गलत है।

(A) सल्फर अपररूपता प्रदर्शित करता है। कमरे के तापमान पर,$Rhombic$ $sulfur$ (जिसे $\alpha-sulfur$ भी कहा जाता है) सबसे स्थिर क्रिस्टलीय रूप है। मोनोक्लिनिक सल्फर $(\beta-sulfur)$ केवल $369 \ K$ से ऊपर के तापमान पर स्थिर होता है।

(C) दिए गए ऑक्सोएसिड की संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$1$. $H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-O-O-S$ लिंकेज होता है।
$2$. $H_2S_2O_7$ (पायरोसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-O-S$ लिंकेज होता है।
$3$. $H_2S_2O_3$ (थायोसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-S$ बंध होता है।
$4$. $H_2S_2O_6$ (डाइथायोनिक एसिड): इसमें भी $S-S$ बंध होता है।
नोट: $H_2S_2O_3$ और $H_2S_2O_6$ दोनों में $S-S$ बंध मौजूद होते हैं,लेकिन सामान्यतः $H_2S_2O_3$ को इसके मुख्य उदाहरण के रूप में माना जाता है।

(A) ऑक्सो समूहों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम दिए गए अम्लों की संरचनाओं को देखते हैं:
$1$. $H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक अम्ल): केंद्रीय $S$ परमाणु दो $OH$ समूहों और दो टर्मिनल $O$ परमाणुओं से द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है। अतः,इसमें $2$ ऑक्सो समूह हैं।
$2$. $H_2SO_3$ (सल्फ्यूरस अम्ल): केंद्रीय $S$ परमाणु दो $OH$ समूहों और एक टर्मिनल $O$ परमाणु से द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है। अतः,इसमें $1$ ऑक्सो समूह है।
$3$. $H_3PO_3$ (फास्फोरस अम्ल): केंद्रीय $P$ परमाणु दो $OH$ समूहों,एक $H$ परमाणु और एक टर्मिनल $O$ परमाणु से द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है। अतः,इसमें $1$ ऑक्सो समूह है।
$4$. $H_3PO_4$ (फास्फोरिक अम्ल): केंद्रीय $P$ परमाणु तीन $OH$ समूहों और एक टर्मिनल $O$ परमाणु से द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है। अतः,इसमें $1$ ऑक्सो समूह है।
ऑक्सो समूहों की संख्या की तुलना करने पर,$H_2SO_4$ में अधिकतम संख्या $(2)$ है।

(C) पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$ का जल-अपघटन दो चरणों में होता है:
$1$. $H_2S_2O_8 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + H_2SO_5$
$2$. $H_2SO_5 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + H_2O_2$
हालाँकि,एक मोल $H_2S_2O_8$ के लिए,प्रारंभिक जल-अपघटन अभिक्रिया में एक मोल सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ और एक मोल पेरोक्सो मोनो सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_5)$ प्राप्त होता है।

(C) $SO_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है। इस अभिक्रिया में,$SO_2$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और $H_2S$ को सल्फर में ऑक्सीकृत करता है।
अभिक्रिया: $2H_2S + SO_2 \to 2H_2O + 3S$
अतः,कथन सत्य है लेकिन कारण असत्य है क्योंकि $SO_2$ यहाँ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर रहा है।

(A) जब $SO_2$ को सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के जलीय विलयन में प्रवाहित किया जाता है,तो यह अभिक्रिया करके सोडियम बाइसल्फाइट $(NaHSO_3)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $NaOH(aq) + SO_2(g) \to NaHSO_3(aq)$.

(B) संपर्क विधि में,सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ का सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ में ऑक्सीकरण एक उत्क्रमणीय ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है:
$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$
इस अभिक्रिया में अभिक्रिया की दर को बढ़ाने के लिए उत्प्रेरक के रूप में वैनेडियम पेंटोक्साइड $(V_2O_5)$ का उपयोग किया जाता है।

(D) $SO_2$ का $SO_3$ में ऑक्सीकरण विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा हो सकता है:
$1$. $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{\text{catalyst}} 2SO_3$
$2$. $SO_2 + O_3 \rightarrow SO_3 + O_2$
$3$. $SO_2 + H_2O_2 \rightarrow SO_3 + H_2O$
चूंकि ये तीनों अभिकर्मक इस रूपांतरण में सहायता कर सकते हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(C) कैरो का अम्ल $H_2SO_5$ है।
इसकी रासायनिक संरचना $HO-SO_2-O-OH$ है,जिसमें एक पेरोक्सी लिंकेज $(-O-O-)$ मौजूद होता है।

(A) टेट्राथायोनेट आयन $(S_4O_6^{2-})$ में $S-S-S-S$ श्रृंखला होती है,इसलिए इसमें $S-S$ बंध होते हैं।
थायोसल्फेट आयन $(S_2O_3^{2-})$ में एक सल्फर परमाणु दूसरे सल्फर परमाणु से द्वि-बंध ($S=S$ बंध) द्वारा जुड़ा होता है,इसलिए इसमें $S-S$ बंध होता है।
डाइसल्फेट आयन $(S_2O_7^{2-})$ में $S-O-S$ लिंकेज होती है और इसमें $S-S$ बंध नहीं होता है।
पेरोक्सोडाइसल्फेट आयन $(S_2O_8^{2-})$ में $S-O-O-S$ लिंकेज होती है और इसमें $S-S$ बंध नहीं होता है।
अतः,$S_4O_6^{2-}$ और $S_2O_3^{2-}$ दोनों में $S-S$ बंध उपस्थित होते हैं।

(C) $OF_2$ ऑक्सीजन का फ्लोराइड है क्योंकि फ्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता $(3.98)$ ऑक्सीजन $(3.44)$ से अधिक है।
इसलिए,$OF_2$ को ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड कहा जाता है,न कि फ्लोरीन का ऑक्साइड।
$O_3$ बेंट होता है,$ONF$ ($24$ इलेक्ट्रॉन) $O_2N^-$ ($24$ इलेक्ट्रॉन) के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है,और $Cl_2O_7$,$HClO_4$ का एनहाइड्राइड है $(2HClO_4 \rightarrow Cl_2O_7 + H_2O)$.

(B) $SO_2$ का उपयोग खाद्य परिरक्षक के रूप में किया जाता है क्योंकि यह एक एंटीऑक्सीडेंट और रोगाणुरोधी एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$NO_2$ का उपयोग खाद्य परिरक्षक के रूप में नहीं किया जाता है।
$NO_2$ और $SO_2$ दोनों पानी में घुलनशील हैं,अम्ल वर्षा बनाते हैं और अपचायक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

(A) हाइड्राइड्स की अम्लीय शक्ति बढ़ती है जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जो $M-H$ बंध को कमजोर करता है।
चूंकि $S$ से $Se$ और $Te$ तक आकार बढ़ता है,इसलिए बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है,जिससे अम्लीय प्रकृति बढ़ती है।
सही क्रम $H_2S < H_2Se < H_2Te$ है।
अम्लीय प्रकृति $\propto \frac{1}{\text{Bond dissociation enthalpy}}$.

(B) फेरिक सल्फेट का तापीय अपघटन सल्फर ट्राइऑक्साइड तैयार करने की एक मानक प्रयोगशाला विधि है:
$Fe_2(SO_4)_3 \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3 + 3SO_3$
अन्य विकल्पों का विश्लेषण:
$(A)$ $CaSO_4 + C \xrightarrow{\Delta} CaO + SO_2 + CO$ ($SO_2$ उत्पन्न करता है)
$(B)$ $Fe_2(SO_4)_3 \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3 + 3SO_3$ ($SO_3$ उत्पन्न करता है)
$(C)$ $S + 2H_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} 3SO_2 + 2H_2O$ ($SO_2$ उत्पन्न करता है)
$(D)$ $H_2SO_4 + PCl_5 \xrightarrow{\Delta} SO_3HCl + POCl_3 + HCl$ (क्लोरोसल्फोनिक एसिड उत्पन्न करता है)
अतः,$Fe_2(SO_4)_3$ को गर्म करने पर $SO_3$ प्राप्त होता है।

(B) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है: $H_2O < H_2S < H_2Se < H_2Te$।
चूंकि $pK_a = -\log(K_a)$ होता है,इसलिए उच्च अम्लीय शक्ति कम $pK_a$ मान के अनुरूप होती है।
अतः,$pK_a$ मानों का सही क्रम $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te$ होना चाहिए।
विकल्प $B$ में $pK_a$ मानों का बढ़ता क्रम दिखाया गया है,जो गलत है।

(A) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ एक प्रबल अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
जब $SO_2$ गैस को पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ के अम्लीकृत विलयन से गुजारा जाता है,तो यह बैंगनी रंग के $Mn^{7+}$ आयन को रंगहीन $Mn^{2+}$ आयन में अपचयित कर देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 5SO_2 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$
चूंकि $MnSO_4$ एक रंगहीन विलयन है,इसलिए $KMnO_4$ का बैंगनी रंग गायब हो जाता है।

(A) $ONCl$ में $8 + 7 + 17 = 32$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जबकि $ONO^{-}$ $(NO_2^-)$ में $7 + 8 + 8 + 1 = 24$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए,वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।
$O_3$ केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण बेंट संरचना रखता है।
ओजोन ठोस अवस्था में बैंगनी-काले रंग का होता है।
ओजोन प्रतिचुंबकीय है क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं।
अतः,विकल्प $A$ में दिया गया कथन गलत है।

(D) सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था उसके विभिन्न यौगिकों में $-2$ से $+6$ तक होती है। उदाहरण के लिए,$H_2S$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है। इसलिए,यह कथन कि सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था कभी भी $+4$ से कम नहीं होती है,गलत है।

(B) अधातुओं के ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि धात्विक गुण बढ़ता है।
समूह $16$ में,तत्वों का क्रम $S > Se > Te$ है।
इसलिए,उनके डाइऑक्साइड की अम्लीय शक्ति का क्रम: $SO_2 > SeO_2 > TeO_2$ है।

(D) $1$. $MnO_2$,$KClO_3$ के $O_2$ में अपघटन के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है,यह एक सही कथन है।
$2$. संपर्क विधि में $SO_2$ का $SO_3$ में परिवर्तन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है,यह एक सही कथन है।
$3$. सफेद फास्फोरस जहरीला होता है और इसमें लहसुन जैसी विशिष्ट गंध होती है,यह एक सही कथन है।
$4$. $\gamma-SO_3$ ठोस अवस्था में चक्रीय ट्राइमर $(SO_3)_3$ के रूप में मौजूद होता है,न कि श्रृंखला संरचना में। इसलिए,यह कथन गलत है।

(C) $SO_2Cl_2$ (सल्फरिल क्लोराइड) का जल-अपघटन इस अभिक्रिया द्वारा होता है: $SO_2Cl_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl$।
उत्पाद $H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक एसिड) एक $oxy$-$acid$ है जिसकी संरचना $(HO)_2SO_2$ है।
इसमें केंद्रीय सल्फर परमाणु से दो $OH$ समूह जुड़े होते हैं,जो जलीय घोल में दो $H^+$ आयन मुक्त कर सकते हैं,इसलिए इसकी क्षारकता $2$ है।

(B) मुकुट के आकार वाला हल्का पीला ठोस अणु $(A)$ सल्फर $(S_8)$ है।
जब $S_8$ को सांद्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह ऑक्सीकृत होकर सल्फर डाइऑक्साइड गैस $(SO_2)$ उत्पन्न करता है:
$S + 2H_2SO_4 \rightarrow 3SO_2 + 2H_2O$.
$SO_2$ एक दम घोंटने वाली गंध वाली रंगहीन गैस है।
जब $SO_2$ को स्टार्च आयोडेट पेपर से गुजारा जाता है,तो यह आयोडेट $(IO_3^-)$ को आयोडीन $(I_2)$ में अपचयित (reduce) कर देता है,जो स्टार्च के साथ प्रतिक्रिया करके नीले रंग का कॉम्प्लेक्स बनाता है।
अतः,गैस $(B)$ $SO_2$ है।

(B) ओजोन $(O_3)$ पारे $(Hg)$ के साथ अभिक्रिया करके मरक्यूरस ऑक्साइड $(Hg_2O)$ बनाता है,जो पारे में घुल जाता है।
इसके कारण पारा अपना मेनिस्कस (meniscus) खो देता है और कांच की दीवारों पर चिपक जाता है,इस घटना को 'टेलिंग ऑफ मरकरी' कहा जाता है।
$2Hg + O_3 \rightarrow Hg_2O + O_2$

(A) फेरस सल्फेट का तापीय अपघटन इस प्रकार है: $2 FeSO_4 \rightarrow SO_2 + SO_3 + Fe_2O_3$.
यहाँ,गैस $(B)$ $SO_2$ है,गैस $(C)$ $SO_3$ है और ऑक्साइड $(D)$ $Fe_2O_3$ है।
गैस $(B)$ $(SO_2)$ एक अपचायक है और $Cr_2(SO_4)_3$ के निर्माण के कारण अम्लीकृत $K_2Cr_2O_7$ पेपर को हरा कर देती है।
गैस $(C)$ $(SO_3)$ एक ट्राइमर $(SO_3)_3$ बनाती है जिसकी चक्रीय संरचना होती है जिसमें कोई $S-S$ बंध नहीं होता है।
यौगिक $(D)$ $(Fe_2O_3)$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $FeCl_3$ $(E)$ बनाता है,जो डाइमर $(Fe_2Cl_6)$ के रूप में मौजूद होता है और लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही क्रम $FeSO_4, SO_2, SO_3, Fe_2O_3, FeCl_3$ है।

(B) $SO_3$ तीन अपररूपों में मौजूद होता है:
$a$) $\alpha-SO_3$: यह लंबे,पारदर्शी,बर्फ जैसे क्रिस्टल बनाता है। इस रूप का गलनांक $17^{\circ} C$ है।
$b$) $\beta-SO_3$: यह सुई जैसे,रेशमी सफेद क्रिस्टल बनाता है। यह $32.5^{\circ} C$ पर पिघलता है। $50^{\circ} C$ से ऊपर,यह $\alpha$-रूप में बदल जाता है।
$c$) $\gamma-SO_3$: यह $\beta$-रूप के समान है और इसे $\beta-SO_3$ को पूरी तरह सुखाकर प्राप्त किया जाता है। यह $2$ वायुमंडलीय दबाव पर $62.2^{\circ} C$ पर पिघलता है।

(D) अभिक्रिया का क्रम इस प्रकार है:
$1$. एक अकार्बनिक यौगिक (जैसे $Ca(OH)_2$) $SO_2$ के साथ अभिक्रिया करके $(A)$ $(CaSO_3)$ बनाता है।
$2$. $(A)$ $(CaSO_3)$,$Na_2CO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $(B)$ $(Na_2SO_3)$ देता है।
$3$. सोडियम थायोसल्फेट तैयार करने की मानक प्रक्रिया: $2NaOH + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$ है।
$4$. इसके बाद,$Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3$ (यौगिक $(C)$) प्राप्त होता है।
$5$. $Na_2S_2O_3$ (सोडियम थायोसल्फेट) का उपयोग फोटोग्राफी में फिक्सिंग एजेंट (हाइपो सॉल्यूशन) के रूप में किया जाता है।

(A) $1$. $SO_2$ एक अज्वलनशील गैस है और यह दहन का समर्थन नहीं करती है,इसलिए विकल्प $A$ गलत है।
$2$. मनुष्यों के लिए $SO_2$ की अधिकतम अनुमत वायुमंडलीय सांद्रता $5 \ ppm$ है।
$3$. संपर्क प्रक्रिया (Contact process) में,$SO_2$ का $SO_3$ में ऑक्सीकरण $V_2O_5$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में उच्च तापमान (लगभग $720 \ K$) और कम दबाव (लगभग $2 \ bar$) पर किया जाता है,न कि कम तापमान और उच्च दबाव पर।
$4$. $SO_2$ में सल्फर $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जिसे $+6$ तक ऑक्सीकृत या $0$ तक अपचयित किया जा सकता है,इसलिए यह ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है।
$5$. मानक रासायनिक गुणों और औद्योगिक प्रक्रियाओं के आधार पर विकल्प $A$ और $C$ दोनों गलत कथन हैं।

(D) $1$. आर्सेनिक,एंटीमनी और बिस्मथ मुख्य रूप से सल्फाइड खनिजों के रूप में पाए जाते हैं,इसलिए कथन $A$ गलत है।
$2$. होम्स सिग्नल में कैल्शियम फास्फाइड $(Ca_3P_2)$ और कैल्शियम कार्बाइड $(CaC_2)$ का उपयोग किया जाता है। जब इन्हें समुद्र में फेंका जाता है,तो ये फास्फीन $(PH_3)$ उत्पन्न करते हैं,जो स्वतः जल उठता है। सफेद फास्फोरस का सीधे इस तरह उपयोग नहीं किया जाता है,इसलिए कथन $B$ गलत है।
$3$. पोलोनियम एक रेडियोधर्मी तत्व है और यह अपररूपता प्रदर्शित करता है। कथन $C$ गलत है।
$4$. ऑक्सीजन दो अपररूपों में मौजूद होता है: डाइऑक्सीजन $(O_2)$ और ओजोन $(O_3)$। अतः,कथन $D$ सही है।

(B) पारे की टेलिंग अभिक्रिया है: $2Hg + O_3 \longrightarrow Hg_2O + O_2$। यह ओजोन के लिए एक विशिष्ट परीक्षण है।
$(B)$ कार्बन सबऑक्साइड $(C_3O_2)$ प्रकृति में अम्लीय है,उभयधर्मी नहीं। कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ उदासीन है।
$(C)$ $Ni_3B$ में पृथक बोरॉन परमाणु होते हैं,और $FeB$ में बोरॉन परमाणुओं की ज़िग-ज़ैग श्रृंखलाएं होती हैं जिनमें $B-B$ बंध होते हैं।
$(D)$ $V_3B_2$ में बोरॉन परमाणुओं के जोड़े ($B-B$ बंध) होते हैं और $NaB_{15}$ में बोरॉन परमाणुओं की आइकोसाहेड्रल व्यवस्था होती है।

(B) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लता आवर्त सारणी में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है।
इसका कारण यह है कि जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार $O$ से $Te$ तक बढ़ता है,$X-H$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
चूंकि $S-H$ बंध $O-H$ बंध की तुलना में कमजोर होता है,इसलिए $H_2S$,$H_2O$ की तुलना में अधिक आसानी से $H^+$ आयन मुक्त करता है,जिससे यह अधिक अम्लीय हो जाता है।
अतः,सही कारण यह है कि $O-H$ बंध $S-H$ बंध से अधिक मजबूत है।

(C) ओजोन का अपघटन $(2O_3 \to 3O_2)$ एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है क्योंकि $O_2$ का निर्माण $O_3$ की तुलना में अधिक स्थिर है,जिससे ऊर्जा निकलती है। इसलिए,विकल्प $C$ में दिया गया कथन $INCORRECT$ है। $XeF_6$ का जल-अपघटन $(XeF_6 + 3H_2O \to XeO_3 + 6HF)$ में ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह एक गैर-रेडॉक्स प्रक्रिया है।

(B) फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$PCl_5 + H_2SO_4 \to SO_2Cl_2 + POCl_3 + 2HCl$
अतः,बनने वाला उत्पाद सल्फ्यूराइल क्लोराइड $(SO_2Cl_2)$ है।

(C) $1$. सल्फर अपने सबसे स्थिर रूप में $S_8$ अणुओं के रूप में मौजूद होता है,जो एक पकर्ड रिंग या पिंजरे जैसी संरचना अपनाता है। यह कथन सही है।
$2$. उच्च तापमान पर,$S_2$ अणु बनते हैं,जो $O_2$ की तरह एंटीबॉन्डिंग $\pi^*$ ऑर्बिटल्स में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय होते हैं।
$3$. $S-S$ एकल बंध $O-O$ एकल बंध से मजबूत होता है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु के छोटे आकार के कारण लोन पेयर के बीच महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जो $O-O$ बंध को कमजोर बनाता है।
$4$. सल्फर की इलेक्ट्रॉन बंधुता ऑक्सीजन से अधिक होती है क्योंकि ऑक्सीजन के छोटे आकार के कारण इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर अधिक प्रतिकर्षण होता है।

(C) $SF_{6}$ एक $sp^{3}d^{2}$ संकरित अणु है जिसकी ज्यामिति अष्टफलकीय होती है।
यह छह फ्लोरीन परमाणुओं द्वारा त्रिविम रूप से सुरक्षित (sterically protected) है,जो इसे गतिकीय रूप से अक्रिय बनाता है।
इसके अतिरिक्त,सल्फर परमाणु पर पानी के अणुओं के आक्रमण के लिए कोई रिक्त $d$-कक्षक उपलब्ध नहीं होते हैं।
इसलिए,$SF_{6}$ का कमरे के तापमान पर जल-अपघटन नहीं होता है।
अतः,सही उत्तर विकल्प $C$ है।

(D) $O_3$ (ओजोन) अपने ऑक्सीकरण गुण के कारण एक शुष्क विरंजन कारक के रूप में कार्य करता है।
फॉस्जीन,आंसू गैस और मस्टर्ड गैस अत्यधिक विषैले पदार्थ हैं।
सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ का उपयोग पेट्रोलियम शोधन में अशुद्धियों को दूर करने के लिए किया जाता है।
अतः,कथन $(A)$ और $(C)$ दोनों सही हैं।

(D) $(i)$ $SO_2$ एंटीक्लोर और खाद्य परिरक्षक के रूप में कार्य करता है। (सही)
$(ii)$ $O_3$ का उपयोग जल के कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है। (सही)
$(iii)$ $Cl_2$ का उपयोग कीटाणुनाशक और विरंजन के लिए किया जाता है,लेकिन यह एंटीसेप्टिक नहीं है। (गलत)
$(iv)$ $O_2$ का उपयोग ऑक्सी-एसिटिलीन वेल्डिंग में किया जाता है। (सही)
$(v)$ $PH_3$ का उपयोग होम्स सिग्नल (स्मोक स्क्रीन) में किया जाता है। (सही)
$(vi)$ $HNO_3$ का उपयोग स्टेनलेस स्टील की पिकलिंग के लिए किया जाता है। (सही)
अतः,कुल $5$ कथन सही हैं।

(B) $PbO_2$ और सांद्र $HNO_3$ के बीच की अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया है।
$PbO_2$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और जल को ऑक्सीजन गैस में ऑक्सीकृत करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$PbO_2 + 2HNO_3 \rightarrow Pb(NO_3)_2 + H_2O + \frac{1}{2} O_2$
अतः,उत्सर्जित गैस ऑक्सीजन $(O_2)$ है।

(C) जब $SO_2$ को $H_2S$ के जलीय विलयन से गुजारा जाता है,तो यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $H_2S$ को तात्विक सल्फर में ऑक्सीकृत कर देता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2H_2S(aq) + SO_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + 3S(s)$
इस प्रकार,सल्फर अवक्षेपित हो जाता है।

(C) जब चारकोल (कार्बन) में सांद्र $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और कार्बन को कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत कर देता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C(s) + 2H_2SO_4(conc.) \rightarrow CO_2(g) + 2SO_2(g) + 2H_2O(l)$
इस अभिक्रिया में,$H_2SO_4$ का $SO_2$ में अपचयन होता है और $C$ का $CO_2$ में ऑक्सीकरण होता है।

(D) $S_2O_7^{2-}$ (पायरोसल्फेट आयन) में,दो सल्फर परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से जुड़े होते हैं ($S-O-S$ लिंकेज)।
$S_2O_3^{2-}$,$S_2O_5^{2-}$ और $S_2O_6^{2-}$ में सीधा $S-S$ बंध होता है।