Oxygen family Questions in Hindi

(C) $5^{th}$ आवर्त $4^{th}$ अक्रिय गैस,क्रिप्टन ($Kr$,$Z=36$) के बाद शुरू होता है।
$5^{th}$ आवर्त में समूह $16$ के तत्व $Kr$ $([Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^4)$ के विन्यास का पालन करते हैं।
परमाणु संख्या की गणना $36 (Kr) + 2 (5s^2) + 10 (4d^{10}) + 4 (5p^4) = 52$ के रूप में की जाती है।
अतः,यह तत्व टेल्यूरियम $(Te)$ है जिसकी परमाणु संख्या $52$ है।

(D) पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$ के लिए: संरचना में $4$ $S=O$ बंध और $2$ $S-OH$ बंध होते हैं।
पाइरोसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_7)$ के लिए: संरचना में $4$ $S=O$ बंध और $2$ $S-OH$ बंध होते हैं।
अतः,$H_2S_2O_8$ में $S=O$ और $S-OH$ बंधों की संख्या क्रमशः $4$ और $2$ है,और $H_2S_2O_7$ में भी $4$ और $2$ है।

(C) संरचनाओं में $\pi$-बंधों की संख्या इस प्रकार है:
$1.$ $H_2SO_3$ (सल्फ्यूरस अम्ल): इसमें एक $S=O$ द्वि-बंध है,इसलिए इसमें $1$ $\pi$-बंध है।
$2.$ $H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक अम्ल): इसमें दो $S=O$ द्वि-बंध हैं,इसलिए इसमें $2$ $\pi$-बंध हैं।
$3.$ $H_2S_2O_7$ (पायरोसल्फ्यूरिक अम्ल): इसमें चार $S=O$ द्वि-बंध हैं (प्रत्येक सल्फर परमाणु पर दो),इसलिए इसमें $4$ $\pi$-बंध हैं।
अतः,$\pi$-बंधों की संख्या का सही घटता क्रम $H_2S_2O_7 (4) > H_2SO_4 (2) > H_2SO_3 (1)$ है।

(A) $S_6$ अणु में कुर्सी के आकार (chair-form) का षट्कोणीय वलय होता है,जिसमें $S_8$ के समान ही बंध लंबाई होती है,लेकिन बंध कोण थोड़े छोटे होते हैं। अतः,$S_8$ (मुकुट आकार,$\approx 107^{\circ}$) और $S_6$ (कुर्सी आकार,$\approx 102^{\circ}$) में बंध कोण भिन्न होते हैं। इसलिए,कथन $A$ गलत है।

(B) जब $KMnO_4$ को सांद्र $H_2SO_4$ में मिलाया जाता है,तो यह अभिक्रिया करके मैंगनीज हेप्टोक्साइड $(Mn_2O_7)$ बनाता है।
$2KMnO_4 + 2H_2SO_4 \rightarrow Mn_2O_7 + H_2O + 2KHSO_4$
$Mn_2O_7$ एक हरा,तैलीय और अत्यधिक विस्फोटक तरल है।

(C) यह निर्धारित करने के लिए कि किस ऑक्सोएसिड में $S-S$ बंध नहीं होता है,हम उनकी संरचनाओं की जांच करते हैं:
$1$. $H_2S_2O_3$ (थायोसल्फ्यूरिक एसिड): इसमें $S-S$ बंध होता है $(HO-SO_2-SH)$।
$2$. $H_2S_2O_4$ (डाइथायोनस एसिड): इसमें $S-S$ बंध होता है $(HO-SO-SO-OH)$।
$3$. $H_2S_2O_7$ (पायरोसल्फ्यूरिक एसिड या ओलियम): इसकी संरचना $HO-SO_2-O-SO_2-OH$ है। इसमें $S-O-S$ लिंकेज होता है,न कि $S-S$ बंध।
$4$. $H_2S_4O_6$ (टेट्राथायोनिक एसिड): इसमें सल्फर परमाणुओं की श्रृंखला ($S-S-S-S$ लिंकेज) होती है।
इसलिए,$H_2S_2O_7$ सही उत्तर है।

(C) फेरिक सल्फेट $(Fe_2(SO_4)_3)$ के तापीय अपघटन से फेरिक ऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड प्राप्त होता है: $Fe_2(SO_4)_3 \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3 + 3SO_3$।
फेरस सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ के तापीय अपघटन से पहले निर्जलीय $FeSO_4$ प्राप्त होता है,जो बाद में फेरिक ऑक्साइड,सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड में अपघटित हो जाता है: $2FeSO_4 \cdot 7H_2O \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3 + SO_2 + SO_3 + 14H_2O$।
चूंकि दोनों अभिक्रियाओं में $SO_3$ उत्पन्न होता है,इसलिए सही विकल्प $C$ है।

(B) पेरोक्सोडाइसल्फेट आयन $(S_2O_8^{2-})$ की संरचना में दो सल्फर परमाणुओं के बीच एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होता है।
इस आयन में,संरचना $O_3S-O-O-SO_3^{2-}$ होती है।
अन्य विकल्प जैसे $S_2O_3^{2-}$ (थायोसल्फेट),$S_2O_5^{2-}$ (पायरोसल्फाइट) और $S_2O_7^{2-}$ (पायरोसल्फेट) में पेरोक्साइड लिंकेज नहीं होता है।

(B) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लता $H-E$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $H-E$ बंध वियोजन एन्थैल्पी में कमी आती है।
परिणामस्वरूप,$H^+$ आयनों को मुक्त करने की सुगमता बढ़ जाती है,जिसका अर्थ है कि समूह में नीचे जाने पर अम्लता बढ़ती है।
$K_a$ का सही क्रम है: $H_2Te > H_2Se > H_2S > H_2O$.

(C) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लता बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
इसलिए,$H-S$ बंध $O-H$ बंध की तुलना में कमजोर होता है,जिससे $H_2O$ की तुलना में $H_2S$ के लिए $H^+$ आयनों को मुक्त करना आसान हो जाता है।

(D) पेरोक्सी लिंकेज का अर्थ है कि एक यौगिक में दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक बंध $(-O-O-)$ होना चाहिए।
सल्फर के दिए गए ऑक्सोअम्लों में,केवल $H_2SO_5$ (पेरोक्सोमोनोसल्फ्यूरिक अम्ल) और $H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक अम्ल) में पेरोक्सी लिंकेज होता है।

(C) समूह $16$ के तत्वों को चैल्कोजेन्स के रूप में जाना जाता है।
समूह $16$ के तत्व ऑक्सीजन $(Z=8)$,सल्फर $(Z=16)$,सेलेनियम $(Z=34)$,टेल्यूरियम $(Z=52)$ और पोलोनियम $(Z=84)$ हैं।
अतः,$8, 16, 34, 52$ का समूह $16$ के तत्वों के अनुरूप है।

(A) दिए गए आयनों की संरचनाएँ इस प्रकार हैं:
$1$. $S_2O_8^{2-}$ (पेरोक्सोडाइसल्फेट आयन): इसमें पेरोक्साइड लिंकेज $(S-O-O-S)$ होता है। इसमें $S-S$ बंध नहीं होता है।
$2$. $S_2O_6^{2-}$ (डाइथायोनेट आयन): इसमें $S-S$ बंध होता है $(O_3S-SO_3^{2-})$।
$3$. $S_2O_5^{2-}$ (पायरोसल्फाइट आयन): इसमें $S-S$ बंध होता है $(O_2S-SO_3^{2-})$।
$4$. $S_2O_3^{2-}$ (थायोसल्फेट आयन): इसमें $S-S$ बंध होता है $(O_3S-S^{2-})$।
अतः,$S_2O_8^{2-}$ वह आयन है जिसमें $S-S$ लिंकेज नहीं होता है।
इसलिए,विकल्प $A$ सही है।

(B) ऑक्सीजन परिवार के हाइड्राइड $(H_2O, H_2S, H_2Se, H_2Te)$ की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर नियमित रूप से घटती है क्योंकि बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
विशेष रूप से,तापीय स्थिरता का क्रम है: $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te$.
गलनांक,क्वथनांक और क्रांतिक तापमान जैसे अन्य गुण $H_2O$ में हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण नियमित रूप से नहीं बदलते हैं।

(D) सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ को निम्नलिखित विधियों द्वारा तैयार किया जा सकता है:
$1$. सोडियम सल्फाइट $(Na_2SO_3)$ के घोल को तात्विक सल्फर के साथ उबालकर: $Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3$.
$2$. थायोसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_3)$ को सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के साथ उदासीन करके: $H_2S_2O_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2S_2O_3 + 2H_2O$.
चूंकि $(B)$ और $(C)$ दोनों विधियां सोडियम थायोसल्फेट बनाती हैं,इसलिए सही विकल्प $(D)$ है।

(D) $(1)$ गैसीय अवस्था में,$SO_2$ में सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ $sp^2$ संकरण होता है,जिसके परिणामस्वरूप $V$-आकार की ज्यामिति प्राप्त होती है। यह कथन सही है।
$(2)$ गैसीय अवस्था में,$SO_3$ में सल्फर परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है और इसका संकरण $sp^2$ होता है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है। यह कथन सही है।
$(3)$ $\gamma-SO_3$ एक चक्रीय ट्राइमर,$(SO_3)_3$ के रूप में मौजूद होता है,जिसमें सल्फर परमाणु ऑक्सीजन सेतु के माध्यम से जुड़े होते हैं। यह कथन सही है।
अतः,तीनों कथन सही हैं।

(C) आर्हेनियस अम्लीय गुण का सही क्रम $H_2S < H_2Se < H_2Te$ है।
समूह में नीचे जाने पर,$H-E$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा घटती है,जिससे $H^+$ आयनों का निकलना आसान हो जाता है।
इसलिए,$H_2Te$ दिए गए हाइड्राइड्स में सबसे प्रबल अम्ल है,और विकल्प $C$ में दिया गया क्रम गलत है।

(C) ओजोन $(O_3)$ एक प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) अणु है क्योंकि इसके सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं। इसलिए,यह अनुचुंबकीय नहीं है।

(C) दिए गए तत्वों में,$Sulfur$ (सल्फर) कैटेनेशन की अधिकतम प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है।
इस गुण के कारण,यह अधिकतम संख्या में पॉलीएनायन (जैसे,$S_n^{2-}$) बनाता है।

(C) बंध वियोजन ऊर्जा बंध की मजबूती पर निर्भर करती है। समूह $16$ के तत्वों में,$S - S$ बंध सबसे मजबूत होता है। ऑक्सीजन परमाणु के छोटे आकार के कारण $O - O$ बंध $S - S$ बंध की तुलना में कमजोर होता है,जिससे बंधित परमाणुओं पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों के बीच महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है। अतः,बंध वियोजन ऊर्जा का क्रम $S - S > Se - Se > Te - Te > O - O$ है।

(B) दिए गए तत्वों में ऑक्सीजन $(O)$ सबसे अच्छा ऑक्सीकरण एजेंट है।
यह इसकी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे परमाणु आकार के कारण है,जो इसे समूह के अन्य तत्वों की तुलना में अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की अनुमति देता है।

(A) पोलोनियम $(Po)$ समूह $16$ का एकमात्र तत्व है जो धातु है।
यह अपनी एकपरमाण्विक अवस्था में धात्विक जालक में मौजूद होता है।
यह $\alpha-Po$ और $\beta-Po$ नामक दो क्रिस्टलीय रूप भी प्रदर्शित करता है।

(C) $O_2$ अपने एंटी-बॉन्डिंग आणविक कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय है। $O_3$ प्रतिचुंबकीय है क्योंकि इसके सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं। इसलिए,यह कथन कि दोनों अनुचुंबकीय हैं,गलत है।

(C) जेरॉक्स मशीनों में $Selenium$ का उपयोग इसके प्रकाश-संवेदनशील गुणों के कारण फोटोकंडक्टर के रूप में किया जाता है।

(A) जब $H_2S$ को सीमित ऑक्सीजन में जलाया जाता है,तो यह जल और सल्फर बनाता है:
$2H_2S + O_2 \to 2H_2O + 2S$
जब इसे अतिरिक्त ऑक्सीजन में जलाया जाता है,तो यह सल्फर डाइऑक्साइड बनाता है:
$2H_2S + 3O_2 \to 2H_2O + 2SO_2$
दिए गए विकल्पों के अनुसार,जल और सल्फर उत्पन्न करने वाली अभिक्रिया $H_2S$ के दहन का मानक निरूपण है।

(D) यह कथन कि ओजोन गामा-विकिरणों को अवशोषित करता है,गलत है। $O_3$ हानिकारक पराबैंगनी $(UV)$ विकिरणों को अवशोषित करके पृथ्वी पर जीवों की रक्षा करता है।

(C) डाइथायोनिक अम्ल $(H_2S_2O_6)$ की संरचना $HO-SO_2-SO_2-OH$ होती है।
इस संरचना में,दो सल्फर परमाणुओं के बीच एक सीधा $S - S$ बंध होता है।
$H_2S_2O_7$ (पायरोसल्फ्यूरिक अम्ल) में $S - O - S$ लिंकेज होता है।
$H_2S_2O_8$ (परऑक्सीडाइसल्फ्यूरिक अम्ल) में $S - O - O - S$ लिंकेज होता है।
अतः,सही यौगिक $H_2S_2O_6$ है।

(B) पोटेशियम क्लोरेट $(KClO_3)$ का तापीय अपघटन इस प्रकार होता है:
$2KClO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KCl + 3O_2$
अतः,$KClO_3$ को गर्म करने पर पोटेशियम क्लोराइड $(KCl)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ प्राप्त होती है।

(C) ओलियम $H_2SO_4$ में $SO_3$ को घोलकर प्राप्त किया जाता है।
इसका रासायनिक सूत्र $H_2S_2O_7$ है।

(D) ओजोन $(O_3)$ नवजात ऑक्सीजन $([O])$ मुक्त करने के कारण एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है $(O_3 \rightarrow O_2 + [O])$।
इस मजबूत ऑक्सीकरण गुण के कारण,यह हाथीदांत,नाजुक कपड़ों और तेल जैसे पदार्थों के लिए एक प्रभावी विरंजन कारक के रूप में कार्य करता है।
इसलिए,यह कथन कि यह विरंजन कारक के रूप में कार्य नहीं कर सकता,गलत है।

(A) रोम्बिक सल्फर $(S_8)$ कमरे के तापमान पर सल्फर का सबसे स्थिर क्रिस्टलीय रूप है।

(B) दिए गए तत्वों में,$Te$ (टेल्यूरियम) एक उपधातु है और कमरे के तापमान पर $Pb$,$Fe$ और $Po$ जैसी धातुओं की तुलना में काफी अधिक विद्युत प्रतिरोध प्रदर्शित करता है।

(B) जब सल्फर डाइऑक्साइड ब्रोमीन जल के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है। इस अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है: $SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to H_2SO_4 + 2HBr$। अतः,उत्पाद के रूप में सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ और हाइड्रोब्रोमिक एसिड $(HBr)$ प्राप्त होते हैं।

(C) फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$H_2SO_4 + 2PCl_5 \to SO_2Cl_2 + 2POCl_3 + 2HCl$
अतः,उत्पाद के रूप में सल्फ्यूराइल क्लोराइड $(SO_2Cl_2)$ बनता है।

(C) जब ओजोन $(O_3)$ मरकरी $(Hg)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह मरकरी को मरक्यूरस ऑक्साइड $(Hg_2O)$ में ऑक्सीकृत कर देता है और ऑक्सीजन $(O_2)$ मुक्त करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$O_3 + 2Hg \to Hg_2O + O_2$

(C) थायोसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_3)$ की संरचना में सल्फर-सल्फर द्वि-आबंध $(S=S)$ होता है।
$H_2S_2O_3$ में,सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के एक ऑक्सीजन परमाणु को सल्फर परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $S=S$ आबंध बनता है।

(A) ठोस अवस्था में,$SO_3$ एक चक्रीय ट्राइमर के रूप में मौजूद होता है,जिसे $(SO_3)_3$ या $S_3O_9$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) थायोसल्फ्यूरिक अम्ल का रासायनिक सूत्र $H_2S_2O_3$ है।
इस संरचना में,सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ के एक ऑक्सीजन परमाणु को सल्फर परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
केंद्रीय सल्फर परमाणु दो हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$,एक द्वि-आबंधित ऑक्सीजन $(=O)$ और एक द्वि-आबंधित सल्फर $(=S)$ से जुड़ा होता है।
अतः,इसकी संरचना $HO-S(=O)(=S)-OH$ है।

(A) टेट्राथायोनेट आयन का सूत्र $S_4O_6^{2-}$ है।
इसकी संरचना में चार सल्फर परमाणुओं की एक श्रृंखला होती है,जिसमें दो टर्मिनल सल्फर परमाणु प्रत्येक तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े होते हैं (एक द्वि-बंध और दो एकल-बंध ऋण आवेश के साथ),और दो केंद्रीय सल्फर परमाणु एक-दूसरे से जुड़े होते हैं।
सही संरचना विकल्प $A$ में दिखाई गई है।

(A) पोलोनियम को छोड़कर समूह $16$ के तत्वों को चाल्कोजन (अयस्क बनाने वाले तत्व) कहा जाता है क्योंकि कई धात्विक अयस्क इन तत्वों के ऑक्साइड और सल्फाइड के रूप में पाए जाते हैं।

(A) $SF_6$ एक त्रिविम बाधा (sterically hindered) वाला अणु है जहाँ सल्फर परमाणु छह फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा होता है,जो इसे पानी द्वारा जल-अपघटन के प्रति गतिज रूप से अक्रिय बनाता है। अतः,$SF_6$ पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

(A) डाइथायोनेट आयन को ${S_2O_6^{2-}}$ सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है।
इस संरचना में,दो सल्फर परमाणु एक-दूसरे से सीधे जुड़े होते हैं ($S-S$ बंध)।
प्रत्येक सल्फर परमाणु आगे तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
सही संरचना विकल्प $A$ में दिखाई गई है।

(B) ओलियम पाइरोसल्फ्यूरिक एसिड है,जिसका रासायनिक सूत्र $H_2S_2O_7$ है।
इसकी संरचना में दो $SO_3$ इकाइयाँ एक ऑक्सीजन परमाणु द्वारा जुड़ी होती हैं,और सल्फर परमाणुओं से दो हाइड्रॉक्सिल समूह जुड़े होते हैं।
इसकी संरचना इस प्रकार है:
$HO-S(=O)_2-O-S(=O)_2-OH$.

(D) $P_4O_{10}$ एक शक्तिशाली निर्जलीकरण कारक (dehydrating agent) है।
जब सांद्र $H_2SO_4$ को $P_4O_{10}$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह निर्जलीकृत होकर सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ बनाता है।
अभिक्रिया: $H_2SO_4 \xrightarrow{P_4O_{10}} SO_3 + H_2O$.
$SO_3$ को $H_2SO_4$ का एनहाइड्राइड भी कहा जाता है।

(A) ऑक्सो समूह को $M=O$ बंध के रूप में परिभाषित किया गया है।

$A$. $H_2SO_4$: इसमें $2$ ऑक्सो समूह होते हैं ($O=S=O$ संरचना)।	$B$. $H_2SO_3$: इसमें $1$ ऑक्सो समूह होता है ($O=S$ संरचना)।
$C$. $H_3PO_3$: इसमें $1$ ऑक्सो समूह होता है ($O=P$ संरचना)।	$D$. $H_3PO_4$: इसमें $1$ ऑक्सो समूह होता है ($O=P$ संरचना)।

संरचनाओं की तुलना करने पर,$H_2SO_4$ में $M=O$ बंधों की संख्या सबसे अधिक है,जो कि $2$ है।

(C) $SO_2$ का विरंजन गुण उसके अपचायक (reducing) स्वभाव के कारण होता है। यह रंगीन पदार्थों से ऑक्सीजन हटाकर उन्हें रंगहीन बना देता है।

(B) सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण की संपर्क विधि में,गैस मिश्रण को टिंडल बॉक्स से गुजारा जाता है ताकि धूल के कणों की उपस्थिति का पता लगाया जा सके। यदि धूल के कण मौजूद होते हैं,तो वे प्रकाश को बिखेरते हैं,जिससे किरण दिखाई देती है,जो यह दर्शाती है कि शुद्धिकरण प्रक्रिया अधूरी है।

(B) मर्करी$(II)$ ऑक्साइड $(HgO)$ को मध्यम गर्म करने पर यह विघटित होकर ऑक्सीजन गैस मुक्त करता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $2HgO \xrightarrow{450\,^{\circ}C} 2Hg + O_2$.

(C) पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$H_2S_2O_8 + H_2O \to H_2SO_4 + H_2SO_5$
इस अभिक्रिया में,एक मोल पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड एक मोल जल के साथ अभिक्रिया करके एक मोल सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ और एक मोल पेरोक्सो मोनो सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_5)$ उत्पन्न करता है।

(D) $H_2SO_4$ की ऑक्सीकरण प्रकृति को अन्य पदार्थों को ऑक्सीकृत करने और स्वयं अपचयित होने की क्षमता द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।
अभिक्रिया $2HI + H_2SO_4 \to I_2 + SO_2 + 2H_2O$ में,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $HI$ में $-1$ से बढ़कर $I_2$ में $0$ हो जाती है,और $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $H_2SO_4$ में $+6$ से घटकर $SO_2$ में $+4$ हो जाती है।
अतः,$H_2SO_4$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
विकल्प $A$,$B$ और $C$ अम्ल-क्षार या प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं को दर्शाते हैं जिनमें तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ नहीं बदलती हैं।