Nitrogen family Questions in Hindi

(B) अमोनिया $(NH_3)$ का उपयोग कोल्ड स्टोरेज में रेफ्रिजरेंट के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।
इसका उपयोग ओस्टवाल्ड प्रक्रिया द्वारा नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के औद्योगिक उत्पादन में भी किया जाता है।
हालाँकि,$NH_3$ का उपयोग निश्चेतक (anesthetic) के रूप में नहीं किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$,जिसे लाफिंग गैस के रूप में भी जाना जाता है,का उपयोग दंत चिकित्सा और सर्जरी में निश्चेतक के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है। यह एक हल्के निश्चेतक और दर्द निवारक एजेंट के रूप में कार्य करता है।

(B) नाइट्रस अम्ल का सूत्र $HNO_2$ है।
एनहाइड्राइड वे ऑक्साइड होते हैं जो जल के साथ अभिक्रिया करके संबंधित अम्ल बनाते हैं।
इसके एनहाइड्राइड से नाइट्रस अम्ल के निर्माण की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2$।
अतः,$N_2O_3$ नाइट्रस अम्ल का एनहाइड्राइड है।

(D) नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ नाइट्रोजन का एक उदासीन ऑक्साइड है।
यह न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय।
तापमान चाहे जो भी हो,पानी में इसकी घुलनशीलता बहुत कम होती है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों $(A, B, C)$ में से कोई भी सही नहीं है।

(D) नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ जल के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ और नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ का मिश्रण बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3$.

(A) सफेद फास्फोरस को एक निष्क्रिय वातावरण में $573 \ K$ पर कई दिनों तक गर्म करके लाल फास्फोरस में परिवर्तित किया जाता है। इस प्रक्रिया को फास्फोरस का अपररूपीय रूपांतरण कहा जाता है।

(C) पायरोफॉस्फोरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $H_4P_2O_7$ है।
इसकी संरचना में दो $PO_4$ टेट्राहेड्रा एक ऑक्सीजन परमाणु ($P-O-P$ लिंकेज) द्वारा जुड़े होते हैं।
प्रत्येक फास्फोरस परमाणु एक द्वि-बंधित ऑक्सीजन $(P=O)$ और दो हाइड्रॉक्सिल समूहों $(-OH)$ से जुड़ा होता है।
इस प्रकार,संरचना में हाइड्रॉक्सिल समूहों $(-OH)$ की कुल संख्या $4$ है।

(C) $P_4O_{10}$ एक अम्लीय ऑक्साइड है,जबकि $NH_3$ एक क्षारीय गैस है।
जब $NH_3$ को सुखाने के लिए $P_4O_{10}$ का उपयोग किया जाता है,तो यह $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम फॉस्फेट बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $6NH_3 + P_4O_{10} + 6H_2O \rightarrow 4(NH_4)_3PO_4$।
इसलिए,इसका उपयोग $NH_3$ के लिए शुष्कक के रूप में नहीं किया जा सकता है।

(D) सफेद फास्फोरस $P_4$ के पृथक चतुष्फलकीय अणुओं से बना होता है।
इस संरचना में,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु तीन अन्य फास्फोरस परमाणुओं से जुड़ा होता है।
$P_4$ अणु की ज्यामिति एक चतुष्फलक होती है जिसमें किन्हीं भी दो $P-P$ बंधों के बीच का बंध कोण $60^o$ होता है।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड में बंध कोण केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है $(N > P > As > Sb)$,बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण कम हो जाता है।
साथ ही,जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है और बंध बनाने वाली कक्षकों में $s$-लक्षण कम होता है,बंध कोण घटता जाता है।
अतः,बंध कोण का सही क्रम $NH_3 (107.8^{\circ}) > PH_3 (93.6^{\circ}) > AsH_3 (91.8^{\circ}) > SbH_3 (91.3^{\circ})$ है।

(A) नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(NCl_3)$ एक ऊष्माशोषी यौगिक है जिसकी संभवन एन्थैल्पी बहुत अधिक धनात्मक होती है।
यह अत्यधिक अस्थिर होता है और थोड़ी सी हलचल या प्रकाश के संपर्क में आने पर नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ और क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ में विस्फोटक रूप से विघटित हो जाता है।
इसके विपरीत,$PCl_3$ और $AsCl_3$ की तुलना में $NCl_3$ बहुत कम स्थिर यौगिक है।

(A) जब अमोनिया $(NH_3)$ को गर्म कॉपर$(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ के ऊपर से गुजारा जाता है,तो यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और $CuO$ को कॉपर $(Cu)$ में अपचयित कर देता है,जबकि अमोनिया स्वयं नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2NH_3 + 3CuO \rightarrow N_2 + 3Cu + 3H_2O$.

(C) जब अमोनियम लवणों को गर्म किया जाता है,तो वे सामान्यतः अमोनिया $(NH_3)$ मुक्त करने के लिए विघटित होते हैं।
$1$. $(NH_4)_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} 2NH_3 + H_2SO_4$.
$2$. $(NH_4)_2CO_3 \xrightarrow{\Delta} 2NH_3 + CO_2 + H_2O$.
$3$. $NH_4Cl \xrightarrow{\Delta} NH_3 + HCl$.
$4$. $NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 2H_2O$.
$NH_4NO_2$ के मामले में,अमोनियम आयन का नाइट्राइट आयन द्वारा ऑक्सीकरण होता है,जिसके परिणामस्वरूप अमोनिया $(NH_3)$ के बजाय नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ और जल का निर्माण होता है।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड की स्थिरता समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
जैसे-जैसे $N$ से $Bi$ तक केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,$M-H$ बंध की लंबाई बढ़ती है,जिससे बंध वियोजन एन्थैल्पी में कमी आती है।
इसलिए,तापीय स्थिरता का क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3$ है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) अम्ल की क्षारकता उसकी संरचना में मौजूद आयनित होने योग्य $OH$ समूहों की संख्या से निर्धारित होती है।
$H_3PO_3$ (फास्फोरस अम्ल) की संरचना $P(OH)_2(H)O$ है।
इसमें फास्फोरस परमाणु से जुड़े दो $OH$ समूह होते हैं,जो आयनित हो सकते हैं।
इसलिए,यह एक द्वि-क्षारकीय अम्ल है और लवणों की दो श्रृंखलाएँ (जैसे,$NaH_2PO_3$ और $Na_2HPO_3$) बना सकता है।

(A) मेटाफॉस्फोरिक एसिड का सामान्य सूत्र $(HPO_3)_n$ होता है।
$n = 3$ के लिए,सूत्र $(HPO_3)_3$ या $H_3P_3O_9$ होता है,जिसे साइक्लोट्राइमेटाफॉस्फोरिक एसिड के रूप में जाना जाता है।
विकल्प $A$ एक चक्रीय मेटाफॉस्फोरिक एसिड को दर्शाता है।

(A) नाइट्रोजन दूसरे आवर्त का तत्व है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[He] 2s^2 2p^3$ है। इसके संयोजी कोश में $d$-कक्षकों का अभाव होता है,इसलिए यह अपना अष्टक विस्तारित नहीं कर सकता और $NCl_5$ नहीं बना सकता।
फास्फोरस तीसरे आवर्त का तत्व है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^3$ है। इसके पास रिक्त $3d$-कक्षक उपलब्ध होते हैं,जो इसे $sp^3d$ संकरण के माध्यम से अपना अष्टक विस्तारित करके $PCl_5$ बनाने की क्षमता प्रदान करते हैं।

(C) समूह $-15$ में,जैसे-जैसे हम $N$ से $Bi$ की ओर नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है।
अधातुओं के ऑक्साइड अम्लीय होते हैं,जबकि धातुओं के ऑक्साइड क्षारीय होते हैं।
चूंकि समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है,इसलिए $M_2O_3$ प्रकार के ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति घटती है और क्षारीय प्रकृति बढ़ती है।
अतः,$N$ से $Bi$ की ओर जाने पर ऑक्साइड अधिक क्षारीय हो जाते हैं।

(A) बिजली कड़कने के दौरान,वायुमंडल में उच्च तापमान के कारण नाइट्रोजन $(N_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ के बीच अभिक्रिया होकर नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ का निर्माण होता है।
रासायनिक समीकरण: $N_2(g) + O_2(g) \xrightarrow{\text{lightning}} 2NO(g)$.

(A) $H_3PO_3$ (फास्फोरस अम्ल) में दो $P-OH$ बंध और एक $P-H$ बंध होता है,इसलिए यह द्विभास्मिक है। $P-H$ बंध की उपस्थिति के कारण यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है। $H_3PO_4$ (ऑर्थोफास्फोरिक अम्ल) में तीन $P-OH$ बंध होते हैं,इसलिए यह त्रिभास्मिक है और इसमें कोई $P-H$ बंध न होने के कारण यह अपचायक नहीं है।

(A) अमोनियम डाइक्रोमेट $(NH_4)_2Cr_2O_7$ का तापीय अपघटन इस प्रकार होता है: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + 4H_2O + Cr_2O_3$। उत्पन्न गैस नाइट्रोजन $(N_2)$ है।
इसी प्रकार,अमोनियम नाइट्राइट $(NH_4NO_2)$ को गर्म करने पर भी नाइट्रोजन गैस प्राप्त होती है: $NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O$।

(B) $-30\,^oC$ तापमान पर $NO$ और $NO_2$ की सममोलर मात्राओं के बीच अभिक्रिया से डाईनाइट्रोजन ट्राईऑक्साइड $(N_2O_3)$ प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $NO(g) + NO_2(g) \xrightarrow{-30\,^oC} N_2O_3(l)$.

(A) ऑक्साइड को अम्ल और क्षार के साथ उनकी प्रतिक्रिया के आधार पर अम्लीय,क्षारीय,उभयधर्मी (amphoteric) या उदासीन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) एक ज्ञात उदासीन ऑक्साइड है।
$CO_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।
$CaO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है।
$ZnO$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

$(A)$ $N_2$ अणु में $N \equiv N$ त्रि-बंध होता है, जबकि $O_2$ अणु में $O = O$ द्वि-बंध होता है।
$N \equiv N$ त्रि-बंध की बंध वियोजन ऊर्जा $O = O$ द्वि-बंध की तुलना में काफी अधिक होती है, जो $N_2$ को सामान्य परिस्थितियों में रासायनिक रूप से अक्रिय या कम अभिक्रियाशील बनाती है।
उच्च बंध कोटि के कारण $N_2$ की बंध लंबाई $(109.8 \ pm)$ वास्तव में $O_2$ $(121 \ pm)$ की तुलना में छोटी होती है।
चूंकि उच्च बंध वियोजन ऊर्जा (छोटे, मजबूत त्रि-बंध का परिणाम) $N_2$ की कम अभिक्रियाशीलता का कारण है, इसलिए कारण कथन की सही व्याख्या करता है।
अतः, $A$ और $R$ दोनों सही हैं और $R$, $A$ की सही व्याख्या है।

(D) $Ge(II)$ यौगिक अधिक स्थिर $Ge(IV)$ ऑक्सीकरण अवस्था तक पहुँचने के लिए इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति रखते हैं,जिससे वे शक्तिशाली अपचायक बन जाते हैं।
$Pb(IV)$ यौगिक अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण अधिक स्थिर $Pb(II)$ ऑक्सीकरण अवस्था तक पहुँचने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखते हैं,जिससे वे प्रबल ऑक्सीकारक बन जाते हैं।
जैसे-जैसे हम समूह में $Ge$ से $Pb$ की ओर नीचे जाते हैं,अक्रिय युग्म प्रभाव अधिक स्पष्ट होता जाता है,जो उच्च ऑक्सीकरण अवस्था $(+4)$ की तुलना में निम्न ऑक्सीकरण अवस्था $(+2)$ को अधिक स्थिर बनाता है।

(A) दिए गए विकल्पों में से,$CuSO_{4(aq)}$ और $KCN$ अभिक्रिया करके एक अस्थिर कॉपर $(II)$ साइनाइड बनाते हैं,जो तेजी से विघटित होकर कॉपर $(I)$ साइनाइड और साइनोजन गैस देता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार हैं:
$2CuSO_{4(aq)} + 4KCN \to 2Cu(CN)_2 + 2K_2SO_4$
$2Cu(CN)_2 \to 2CuCN + (CN)_2 \uparrow$ (साइनोजन)

(A) सफेद फास्फोरस का प्रज्वलन तापमान कम होने के कारण,यह हवा की उपस्थिति में ऑक्सीकरण करता है,जिससे इसका तापमान धीरे-धीरे बढ़ता है और कुछ ही क्षणों में यह स्वतः ही आग पकड़ लेता है। इस कारण इसे पानी के नीचे संग्रहित किया जाता है।
लाल फास्फोरस का प्रज्वलन तापमान उच्च होता है।
काला फास्फोरस प्रकृति में क्रिस्टलीय होता है।
फास्फोरस कई हाइड्राइड बनाता है,जैसे $PH_3$ और $P_2H_4$।

(C) $N$,$NCl_3$,$N_2O_5$ और $Ca_3N_2$ बनाता है।
नाइट्रोजन,रिक्त $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण,अपनी सहसंयोजकता को $3$ से अधिक नहीं बढ़ा सकता है और इसलिए $NCl_5$ नहीं बनाता है।
अपने छोटे आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण,यह $Ca_3N_2$ में $N^{3-}$ आयन बनाने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है।

(B) हाइड्राइड $MH_3$ पिरामिडल आकार के होते हैं जिसमें केंद्रीय परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण $H-M-H$ बंध कोण $109^o 28'$ के चतुष्फलकीय कोण से कम होता है।
जैसे-जैसे $N$ से $Sb$ तक केंद्रीय परमाणु $M$ की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,इलेक्ट्रॉनों का बंध युग्म केंद्रीय परमाणु से दूर चला जाता है।
परिणामस्वरूप,बंध कोण घटता है और $90^o$ के करीब पहुंच जाता है।
यह दर्शाता है कि बंधन में केंद्रीय परमाणु के लगभग शुद्ध $p-$ कक्षकों का उपयोग होता है,जिसमें संकरण में $s-$ लक्षण बहुत कम होता है।

(D) ऑक्साइड की अम्लता सामान्यतः केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि और केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
$Ag_2O$ क्षारीय है,$V_2O_5$ उभयधर्मी है,$CO$ उदासीन है,और $N_2O_5$ प्रबल अम्लीय है।
$N_2O_5$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है और $N$ की विद्युत ऋणात्मकता उच्च है,जो $N-O$ बंध को अधिक ध्रुवीय बनाती है और ऑक्साइड को दूसरों की तुलना में अधिक अम्लीय बनाती है।

(C) $P_4O_{10}$ एक अम्लीय ऑक्साइड है,जबकि $NH_3$ एक क्षारीय गैस है।
जब $P_4O_{10}$ का उपयोग $NH_3$ को सुखाने के लिए किया जाता है,तो यह $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम फॉस्फेट बनाता है।
अभिक्रिया: $P_4O_{10} + 6H_2O \to 4H_3PO_4$ और उसके बाद $H_3PO_4 + 3NH_3 \to (NH_4)_3PO_4$।
इसलिए,इसका उपयोग $NH_3$ के लिए सुखाने वाले पदार्थ के रूप में नहीं किया जा सकता है।

(A) $NF_5$ का अस्तित्व नहीं है क्योंकि नाइट्रोजन $(N)$ अपनी संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण पेंटाहेलाइड नहीं बना सकता है।
$P$,$As$,और $Sb$ सामान्य सूत्र $MX_5$ (जहाँ $M = P, As, Sb$) के पेंटाहेलाइड बना सकते हैं क्योंकि उनके संयोजकता कोश में रिक्त $d$-कक्षक उपस्थित होते हैं।

(B) कथन सही है क्योंकि नाइट्रोजन की संयोजकता कोश में $d-$कक्षकों का अभाव होता है,जो इसे अपना अष्टक विस्तारित करके $NX_5$ प्रकार के यौगिक बनाने से रोकता है।
कारण भी सही है क्योंकि फास्फोरस $(2.19)$ की विद्युत ऋणात्मकता नाइट्रोजन $(3.04)$ से कम होती है।
हालाँकि,नाइट्रोजन की पेंटाहेलाइड्स न बना पाने की अक्षमता $d-$कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण है,न कि इसकी विद्युत ऋणात्मकता के कारण। इसलिए,कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है।

(A) सफेद फास्फोरस $P_4$ चतुष्फलकीय अणुओं के रूप में मौजूद होता है जिसमें $P-P-P$ बंध कोण $60^o$ होता है।
यह छोटा बंध कोण महत्वपूर्ण कोणीय तनाव (angular strain) पैदा करता है,जिससे अणु अत्यधिक अभिक्रियाशील हो जाता है।
दूसरी ओर,लाल फास्फोरस $P_4$ चतुष्फलकीय इकाइयों से बना होता है जो सहसंयोजक बंधों के माध्यम से जुड़कर एक बहुलक (polymeric) श्रृंखला संरचना बनाती हैं।
यह बहुलक संरचना कोणीय तनाव को कम करती है,जिससे लाल फास्फोरस सफेद फास्फोरस की तुलना में काफी कम अभिक्रियाशील होता है।
अतः,कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

(D) शुद्ध नाइट्रोजन सोडियम एज़ाइड या बेरियम एज़ाइड के तापीय अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है: $2NaN_3 \xrightarrow{\Delta} 2Na + 3N_2$ और $Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3N_2$ $(a-iv)$
हैबर प्रक्रम का उपयोग अमोनिया के औद्योगिक निर्माण के लिए किया जाता है: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ $(b-iii)$
संपर्क प्रक्रम का उपयोग सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ के निर्माण के लिए किया जाता है $(c-ii)$
डीकन प्रक्रम का उपयोग क्लोरीन गैस के निर्माण के लिए किया जाता है: $4HCl + O_2 \xrightarrow{CuCl_2} 2H_2O + 2Cl_2$ $(d-i)$
अतः,सही मिलान $a-iv, b-iii, c-ii, d-i$ है।

(C) फास्फोरस के ऑक्सोएसिड का अपचायक गुण अणु में उपस्थित $P-H$ बंधों की संख्या के सीधे समानुपाती होता है।
$H_3PO_2$ (हाइपोफास्फोरस एसिड) में दो $P-H$ बंध होते हैं।
$H_3PO_3$ (फास्फोरस एसिड) में एक $P-H$ बंध होता है।
$H_3PO_4$ (फास्फोरिक एसिड) में शून्य $P-H$ बंध होते हैं।
$H_4P_2O_7$ (पायरोफास्फोरिक एसिड) में शून्य $P-H$ बंध होते हैं।
चूंकि $H_3PO_2$ में $P-H$ बंधों की संख्या अधिकतम है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(B) सफेद फास्फोरस $(P_{4})$ की सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है:
$P_{4} + 3 NaOH + 3 H_{2}O \longrightarrow PH_{3} + 3 NaH_{2}PO_{2} (X)$
यहाँ,$(X)$ सोडियम हाइपोफास्फाइट $(NaH_{2}PO_{2})$ है।
$HCl$ के साथ अम्लीकरण करने पर,$(X)$ हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_{3}PO_{2})$ बनाता है:
$NaH_{2}PO_{2} + HCl \longrightarrow NaCl + H_{3}PO_{2} (Y)$
$H_{3}PO_{2}$ में,केवल एक $P-OH$ बंध होता है,जबकि दो $P-H$ बंध सीधे फास्फोरस परमाणु से जुड़े होते हैं। चूंकि केवल ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु ही आयनित हो सकता है,इसलिए $H_{3}PO_{2}$ की क्षारकता $1$ है।

(B) हालाँकि फास्फोरस $+3$ और $+5$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है,लेकिन यह $PH_{5}$ नहीं बना सकता है।
डाईहाइड्रोजन का उच्च $\Delta_{a} H$ (परमाणुकरण एन्थैल्पी) मान और हाइड्रोजन का $\Delta_{e g} H$ (इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी) मान $PH_{5}$ के निर्माण के पक्ष में नहीं है।
परिणामस्वरूप,$5$ $P-H$ बंधों के निर्माण के दौरान मुक्त होने वाली ऊर्जा,इलेक्ट्रॉनों के उत्तेजन और $H_{2}$ के परमाणुकरण के लिए आवश्यक ऊर्जा को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं होती है।

(N/A) बोरोन $(B)$ और थैलियम $(Tl)$ आवर्त सारणी के समूह $13$ के तत्व हैं।
इस समूह में,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
$BCl_3$,$TlCl_3$ से अधिक स्थिर है क्योंकि $B$ की $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था,$Tl$ की $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में अधिक स्थिर होती है।
$Tl$ में,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था अत्यधिक ऑक्सीकारक होती है और यह अधिक स्थिर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में वापस आने की प्रवृत्ति रखती है।

(N/A) थैलियम आवर्त सारणी के समूह $13$ से संबंधित है। इस समूह के लिए सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। हालाँकि,इस समूह के भारी सदस्य अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था भी प्रदर्शित करते हैं।
$1$. एल्युमिनियम के साथ समानता: थैलियम $TlCl_3$ और $Tl_2O_3$ जैसे यौगिकों में $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,जो एल्युमिनियम ($AlCl_3$ और $Al_2O_3$) के समान है।
$2$. समूह $1$ की धातुओं के साथ समानता: थैलियम $TlCl$ और $Tl_2O$ जैसे यौगिकों में $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,जो क्षार धातुओं (समूह $1$) की विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्था है।

(N/A) $p$-ब्लॉक के तत्वों में आवर्त सारणी के $13$ से $18$ तक के छह समूह शामिल हैं। बोरॉन,कार्बन,नाइट्रोजन,ऑक्सीजन,फ्लोरीन और हीलियम इन समूहों के प्रमुख तत्व हैं। इनका संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^{2} np^{1-6}$ ($He$ को छोड़कर) होता है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का आंतरिक कोर भिन्न हो सकता है,जो उनके भौतिक गुणों (जैसे परमाणु और आयनिक त्रिज्या,आयनन एन्थैल्पी,आदि) के साथ-साथ रासायनिक गुणों को भी बहुत प्रभावित करता है।
परिणामस्वरूप,$p$-ब्लॉक के एक समूह में तत्वों के गुणों में काफी भिन्नता देखी जाती है। $p$-ब्लॉक तत्व द्वारा प्रदर्शित अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या (अर्थात $s$ और $p$-इलेक्ट्रॉनों का योग) के बराबर होती है।
$p$-ब्लॉक तत्वों द्वारा प्रदर्शित महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण अवस्थाएं नीचे दी गई तालिका में दिखाई गई हैं। बोरॉन,कार्बन और नाइट्रोजन परिवारों में,समूह ऑक्सीकरण अवस्था समूह के हल्के तत्वों के लिए सबसे स्थिर अवस्था होती है।
हालाँकि,समूह ऑक्सीकरण अवस्था से दो इकाई कम ऑक्सीकरण अवस्था प्रत्येक समूह के भारी तत्वों के लिए उत्तरोत्तर अधिक स्थिर हो जाती है। समूह ऑक्सीकरण अवस्था से दो इकाई कम ऑक्सीकरण अवस्थाओं की उपस्थिति को कभी-कभी 'अक्रिय युग्म प्रभाव' ('inert pair effect') के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है।

(N/A) अमोनिया के संश्लेषण के दौरान $CO$ को हटाना आवश्यक है क्योंकि $CO$ हेबर प्रक्रम में उपयोग किए जाने वाले आयरन उत्प्रेरक के लिए विष (poison) के रूप में कार्य करता है,जो इसकी उत्प्रेरक सक्रियता को काफी कम कर देता है।

(N/A) नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है।
इसके संयोजी कोश $(n=2)$ में केवल $s$ और $p$ कक्षक होते हैं।
इसमें $d$ कक्षकों का अभाव होता है,जिसके कारण यह अपनी सहसंयोजकता को $4$ से अधिक नहीं बढ़ा सकता है।
इसलिए,नाइट्रोजन $NF_5$ जैसे पेंटाहेलाइड नहीं बना सकता है।

(B) $NO_2$ में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या विषम ($17$ संयोजी इलेक्ट्रॉन) होती है।
यह एक विशिष्ट विषम इलेक्ट्रॉन अणु के रूप में व्यवहार करता है और अनुचुंबकीय होता है।
डाइमराइजेशन पर,यह $N_2O_4$ बनाता है,जिसमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या सम होती है और यह प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होता है,जो इसे अधिक स्थिर बनाता है।

(N/A) $PH_3$,$HI$ जैसे अम्लों के साथ अभिक्रिया करके $PH_4I$ बनाता है,जो इसकी क्षारीय प्रकृति को दर्शाता है।
$PH_3 + HI \rightarrow PH_4I$
फास्फोरस परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण,$PH_3$ इस अभिक्रिया में लुईस क्षार (Lewis base) के रूप में कार्य करता है।

(B) $PCl_3$ नमी की उपस्थिति में जल-अपघटन (hydrolysis) करके फॉस्फोरस एसिड $(H_3PO_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ गैस उत्पन्न करता है।
उत्सर्जित $HCl$ गैस वायुमंडलीय नमी के साथ प्रतिक्रिया करके घना सफेद धुआं बनाती है।
रासायनिक समीकरण: $PCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_3 + 3HCl$.

(N/A) $H_{3}PO_{2}$ (हाइपोफॉस्फोरस अम्ल) की संरचना में दो $P-H$ आबंध और एक $P=O$ आबंध,साथ ही एक $P-OH$ आबंध होता है।
दो $P-H$ आबंधों की उपस्थिति के कारण,$H_{3}PO_{2}$ एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$P$ परमाणु से सीधे जुड़े $H$ परमाणु इसकी अपचायक प्रकृति के लिए उत्तरदायी होते हैं।

(N/A) पेंटाहेलाइड्स में,केंद्रीय परमाणु $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है,जबकि ट्राईहेलाइड्स में यह $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
फजान के नियम के अनुसार,धनायन पर उच्च धनात्मक आवेश उसकी ध्रुवीकरण शक्ति (polarizing power) को बढ़ाता है।
चूंकि पेंटाहेलाइड्स में केंद्रीय परमाणु पर ट्राईहेलाइड्स $(+3)$ की तुलना में अधिक धनात्मक आवेश $(+5)$ होता है,इसलिए यह हैलाइड आयनों के इलेक्ट्रॉन क्लाउड पर अधिक मजबूत ध्रुवीकरण प्रभाव डालता है।
इससे इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी अधिक होती है,जिससे पेंटाहेलाइड्स अपने संबंधित ट्राईहेलाइड्स की तुलना में अधिक सहसंयोजक हो जाते हैं।