Nitrogen family Questions in Hindi

(B) $1$. फॉस्फीन $(PH_3)$ में सड़ी हुई मछली जैसी गंध होती है,न कि सड़े हुए अंडे जैसी। अतः,कथन $(a)$ गलत है।
$2$. जलीय घोल में और प्रकाश की उपस्थिति में,$PH_3$ विघटित होकर लाल फास्फोरस और हाइड्रोजन देता है: $PH_{3(aq)} \xrightarrow{\text{light}} P_{(red)} + H_2$। अतः,कथन $(b)$ सही है।
$3$. फॉस्फीन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है और $Br_2$,$Cl_2$ या $HNO_3$ जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के संपर्क में आने पर विस्फोट करता है। अतः,कथन $(c)$ सही है।
$4$. शुद्ध फॉस्फीन अज्वलनशील होता है,लेकिन $P_2H_4$ या $P_4$ वाष्प की उपस्थिति के कारण यह ज्वलनशील हो जाता है। अतः,कथन $(d)$ सही है।
इसलिए,कथन $(b)$,$(c)$ और $(d)$ सही हैं।

(B) अमोनियम डाइक्रोमेट की तापीय अपघटन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$(NH_4)_2Cr_2O_{7(s)} \rightarrow N_{2(g)} + 4H_2O_{(g)} + Cr_2O_{3(s)}$
अमोनियम डाइक्रोमेट गर्म करने पर अपघटित होकर नाइट्रोजन गैस $(N_2)$,जल वाष्प और ठोस क्रोमियम$(III)$ ऑक्साइड $(Cr_2O_3)$ उत्पन्न करता है।

(D) जब अमोनिया $(NH_3)$ क्लोरीन $(Cl_2)$ की अधिकता के साथ अभिक्रिया करता है,तो नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(NCl_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ का निर्माण होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण:
$NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow NCl_3 + 3HCl$
चूंकि $Cl_2$ अधिकता में है,इसलिए उत्पाद के रूप में नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(NCl_3)$ प्राप्त होता है।

(A) अमोनियम लवणों का तापीय अपघटन उनके ऋणायन (anion) की प्रकृति पर निर्भर करता है।
$1$. $NH_4NO_3$ को गर्म करने पर नाइट्रस ऑक्साइड और जल प्राप्त होता है: $NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O$.
$2$. $NH_4Cl$ को गर्म करने पर अमोनिया और हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त होता है: $NH_4Cl \rightarrow NH_3 + HCl$.
$3$. $(NH_4)_2CO_3$ को गर्म करने पर अमोनिया,कार्बन डाइऑक्साइड और जल प्राप्त होता है: $(NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2NH_3 + CO_2 + H_2O$.
अतः,$NH_4NO_3$ को गर्म करने पर $NH_3$ प्राप्त नहीं होता है,इसलिए सही विकल्प $A$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया पेरोक्सोडाइफॉस्फोरिक एसिड $(H_4P_2O_8)$ का जल-अपघटन है:
$H_4P_2O_8 + 2H_2O \longrightarrow 2H_3PO_4 + H_2O_2$.
उत्पाद $H_3PO_4$ (फॉस्फोरिक एसिड) में,फॉस्फोरस परमाणु $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$+5$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले फॉस्फोरस के एसिड को $-ic$ प्रत्यय के साथ नामित किया जाता है (जैसे,फॉस्फोरिक एसिड)।
अतः,उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सीएसिड है।

(D) $NF_3$ फ्लोरीन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और नाइट्रोजन परमाणु के छोटे आकार के कारण एक बहुत ही स्थिर अणु है,जो नाइट्रोजन केंद्र पर पानी के अणुओं के हमले को रोकता है।
इसलिए,$NF_3$ कमरे के तापमान $(R.T.)$ पर जल-अपघटन नहीं करता है।
चूंकि कोई अभिक्रिया नहीं होती है,इसलिए उत्पाद ऑक्सी अम्ल नहीं है।
अतः,सही विवरण यह है कि उत्पाद ऑक्सी अम्ल नहीं है,न तो $-ic$ प्रत्यय के साथ और न ही $-ous$ प्रत्यय के साथ।

(D) अभिक्रिया है: $NCl_3 + 3H_2O \longrightarrow 3HOCl + NH_3$।
इस अभिक्रिया में,रेखांकित परमाणु $N$ (नाइट्रोजन) है।
प्राप्त उत्पाद $HOCl$ (हाइपोक्लोरस अम्ल) और $NH_3$ (अमोनिया) हैं।
$NH_3$ एक क्षार है,ऑक्सी अम्ल नहीं है।
$HOCl$ क्लोरीन का एक ऑक्सी अम्ल है,लेकिन प्रश्न रेखांकित परमाणु $(N)$ से संबंधित उत्पाद के बारे में पूछता है।
चूंकि $NH_3$ ऑक्सी अम्ल नहीं है,इसलिए इसमें -ic या -ous प्रत्यय नहीं होता है।
अतः,रेखांकित परमाणु वाला उत्पाद ऑक्सी अम्ल नहीं है।

(B) अभिक्रिया है: $\underline{N}_2O_3 + H_2O \longrightarrow 2HNO_2$.
$N_2O_3$ में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$HNO_2$ नाइट्रस अम्ल है,जिसमें नाइट्रोजन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
चूंकि कम ऑक्सीकरण अवस्था वाले अम्ल के लिए $-ous$ प्रत्यय का उपयोग किया जाता है,इसलिए $HNO_2$ एक $-ous$ प्रत्यय वाला ऑक्सी अम्ल है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) $N_2O_5$ के जल-अपघटन की अभिक्रिया है:
$N_2O_5 + H_2O \longrightarrow 2HNO_3$
$HNO_3$ (नाइट्रिक एसिड) में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
चूंकि नाइट्रोजन अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए परिणामी एसिड का नाम $-ic$ प्रत्यय (नाइट्रिक एसिड) के साथ रखा जाता है।
अतः,उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सीएसिड है।

(B) कमरे के तापमान $(R.T)$ पर $PCl_3$ का पूर्ण जल-अपघटन अभिक्रिया द्वारा होता है:
$PCl_3 + 3H_2O \longrightarrow H_3PO_3 + 3HCl$
उत्पाद $H_3PO_3$ (फास्फोरस अम्ल) में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले फास्फोरस के ऑक्सी अम्लों का नाम $-ous$ प्रत्यय के साथ रखा जाता है।
इसलिए,$H_3PO_3$ फास्फोरस अम्ल है,जिसमें $-ous$ प्रत्यय है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) $PCl_5$ का पूर्ण जल-अपघटन अभिक्रिया द्वारा दिया गया है:
$PCl_5 + 4H_2O \longrightarrow H_3PO_4 + 5HCl$
इस अभिक्रिया में,$PCl_5$ में फास्फोरस परमाणु (ऑक्सीकरण अवस्था $+5$) फास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ में परिवर्तित हो जाता है,जहाँ फास्फोरस भी $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
चूँकि फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ बनी रहती है,इसलिए उत्पाद फास्फोरिक अम्ल है,जो $-ic$ प्रत्यय के साथ समाप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) $\underline{P}_4O_8$ (फास्फोरस($III$,$V$) ऑक्साइड) का जल-अपघटन पानी के साथ अभिक्रिया करके फास्फोरिक अम्ल और फास्फोरस अम्ल का मिश्रण बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$P_4O_8 + 6H_2O \longrightarrow 2H_3PO_3 + 2H_3PO_4$
इस अभिक्रिया में:
$1$. $H_3PO_4$ फास्फोरिक अम्ल ($-ic$ प्रत्यय) है।
$2$. $H_3PO_3$ फास्फोरस अम्ल ($-ous$ प्रत्यय) है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) $Zn$ की तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया है:
$4Zn 10HNO_3 ({\text{तनु}}) \to 4Zn(NO_3)_2 N_2O 5H_2O$
अतः,गैस $(P)$ $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) है।
$1.$ $N_2O$ एक उदासीन ऑक्साइड है,इसलिए यह जल में उदासीन विलयन देता है।
$2.$ $N_2O$ में द्रव्यमान के अनुसार $33.3\%$ ऑक्सीजन होती है,जो वायु में ऑक्सीजन की मात्रा $(\approx 21\%)$ से अधिक है।
$3.$ भूरा वलय परीक्षण $NO$ गैस द्वारा दिया जाता है,$N_2O$ द्वारा नहीं। इसलिए,यह कथन कि $N_2O$,$FeSO_4$ के साथ भूरा वलय बनाता है,गलत है।

(A) $1$. $NH_4ClO_4$ को गर्म करने पर: $2 NH_4ClO_4 \xrightarrow{\Delta} N_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow + 2 O_2 \uparrow + 4 H_2O$। यह अभिक्रिया $N_2$ गैस उत्पन्न करती है,$NH_3$ नहीं।
$2$. $NH_4Cl$ को गर्म करने पर: $NH_4Cl \xrightarrow{\Delta} NH_3 \uparrow + HCl \uparrow$। यह अभिक्रिया $NH_3$ गैस मुक्त करती है।
$3$. $(NH_4)_2CO_3 + 2 NaOH \longrightarrow 2 NH_3 \uparrow + Na_2CO_3 + 2 H_2O$। यह अभिक्रिया $NH_3$ गैस मुक्त करती है।
$4$. $Li_3N + 3 H_2O \longrightarrow 3 LiOH + NH_3 \uparrow$। यह अभिक्रिया $NH_3$ गैस मुक्त करती है।
अतः,$NH_4ClO_4$ को गर्म करने पर $NH_3$ गैस मुक्त नहीं होती है।

(A) $NCl_3 + 3 H_2O \longrightarrow NH_3 + 3 HOCl$
$PCl_3 + 3 H_2O \longrightarrow H_3PO_3 + 3 HCl$
$AsCl_3 + 3 H_2O \longrightarrow H_3AsO_3 + 3 HCl$
$BiCl_3 + H_2O \rightleftharpoons BiOCl + 2 HCl$
$NCl_3$ के जल-अपघटन में,उत्पाद अमोनिया $(NH_3)$ और हाइपोक्लोरस अम्ल $(HOCl)$ हैं,न कि हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$।

(C) लेड $(Pb)$ की तनु नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3Pb + 8HNO_3 (\text{dil.}) \xrightarrow{\Delta} 3Pb(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O$
यहाँ,$Q$ का मान $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) है।
$NO$ एक अनुचुंबकीय रंगहीन गैस है। (कथन $A$ सही है)।
$NO$ हवा में $O_2$ के साथ अभिक्रिया करके $NO_2$ बनाता है,जो एक अनुचुंबकीय भूरे रंग की गैस है। (कथन $B$ सही है)।
$NO$,$FeSO_4$ के साथ अभिक्रिया करके ब्राउन रिंग कॉम्प्लेक्स $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ बनाता है,लेकिन यह $Fe_2(SO_4)_3$ के साथ नहीं जुड़ता है। (कथन $C$ गलत है)।
$HNO_2$ का असमानुपातन (disproportionation) होने पर $HNO_3$ और $NO$ बनते हैं। (कथन $D$ सही है)।
अतः,गलत कथन $C$ है।

(C) अभिक्रिया है: $3Pb + 8HNO_3 \to 3Pb(NO_3)_2 + 2NO \uparrow + 4H_2O$.
यहाँ,$Q$ का मान $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) है।
$NO$ में $15$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो इसे एक अनुचुंबकीय,रंगहीन गैस बनाता है।
$NO$ हवा में $O_2$ के साथ अभिक्रिया करके $NO_2$ बनाता है $(2NO + O_2 \to 2NO_2)$,जो एक अनुचुंबकीय,भूरे रंग की गैस है।
$HNO_2$ का असमानुपातन होता है: $3HNO_2 \to HNO_3 + 2NO + H_2O$,जिससे $NO$ उत्पन्न होता है।
$NO$,$FeSO_4$ के साथ जुड़कर ब्राउन रिंग कॉम्प्लेक्स $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ बनाता है,लेकिन यह $Fe_2(SO_4)_3$ के साथ नहीं जुड़ता है।
अतः,विकल्प $C$ में दिया गया कथन गलत है।

(B) अभिक्रिया इस प्रकार है: $Mg_3N_2(s) + 6H_2O(l) \rightarrow 3Mg(OH)_2(s) \downarrow + 2NH_3(g) \uparrow$.
यहाँ,$P$,$Mg(OH)_2$ है और $Q$,$NH_3$ गैस है।
आधिक्य में $NH_3$,$Ni^{2+}$,$Cr^{3+}$ और $Cu^{2+}$ जैसे संक्रमण धातु आयनों के साथ $d-d$ संक्रमण के कारण रंगीन संकुल बनाता है।
हालाँकि,$Zn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^{10}$ है (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं),इसलिए $[Zn(NH_3)_4]^{2+}$ संकुल रंगहीन होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) समूह $15$ के ट्राइहैलाइड्स का जल-अपघटन केंद्रीय परमाणु की प्रकृति पर निर्भर करता है।
$PCl_3$ का पूर्ण जल-अपघटन होकर $H_3PO_3$ और $HCl$ बनता है।
$NCl_3$ का जल-अपघटन होकर $NH_3$ और $HOCl$ बनता है।
$SbCl_3$ और $BiCl_3$ का आंशिक जल-अपघटन होकर ऑक्सीक्लोराइड ($SbOCl$ और $BiOCl$) और $HCl$ बनता है।
अतः,अभिक्रिया $SbCl_3 + 3H_2O \to H_2SbO_3 + 3HCl$ गलत है,क्योंकि सही अभिक्रिया $SbCl_3 + H_2O \to SbOCl + 2HCl$ है।

(C) फास्फोरस $(P_4)$ जैसी अधातुएं जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं लेकिन $NaOH$ जैसे प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करके फास्फीन $(PH_3)$ और सोडियम हाइपोफास्फाइट $(NaH_2PO_2)$ बनाती हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to PH_3 + 3NaH_2PO_2$.

(A) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन अभिक्रिया द्वारा दिया जाता है: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \to N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$। मुक्त होने वाली गैस नाइट्रोजन $(N_2)$ है।
इसी प्रकार,अमोनियम नाइट्राइट का तापीय अपघटन है: $NH_4NO_2 \to N_2 + 2H_2O$। इसमें भी नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ उत्पन्न होती है।

(A) $2NH_4ClO_4 \xrightarrow{\Delta} N_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow + 2O_2 \uparrow + 4H_2O$. यहाँ,$NH_3$ उत्पन्न नहीं होता है।
$(b)$ $NH_4Cl \xrightarrow{\Delta} NH_3 \uparrow + HCl \uparrow$. $NH_3$ उत्पन्न होता है।
$(c)$ $(NH_4)_2CO_3 + 2NaOH \rightarrow 2NH_3 + 2H_2O + Na_2CO_3$. $NH_3$ उत्पन्न होता है।
$(d)$ $Li_3N + 3H_2O \rightarrow 3LiOH + NH_3$. $NH_3$ उत्पन्न होता है।

(A) $(A). \ N_2O \text{ प्रतिचुंबकीय और जल के प्रति उदासीन है।}$
$(B). \ NO_2 \text{ अनुचुंबकीय और अम्लीय है।}$
$(C). \ NO \text{ अनुचुंबकीय और उदासीन है।}$
$(D). \ N_2O_3 \text{ प्रतिचुंबकीय और अम्लीय है।}$

(B) लेड$(IV)$ ऑक्साइड $(PbO_2)$ और सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें $PbO_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$PbO_2 + 2HNO_3 \to Pb(NO_3)_2 + H_2O + \frac{1}{2}O_2 \uparrow$
समीकरण में दिखाए अनुसार,अभिक्रिया के दौरान ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ उत्सर्जित होती है।

(A) $P_4O_{10}$ की संरचना में,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
इनमें से तीन ऑक्सीजन परमाणु ब्रिजिंग ऑक्सीजन परमाणु $(P-O-P)$ होते हैं और एक टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु $(P=O)$ होता है।
इसलिए,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की कुल संख्या $4$ है।

(D) $1$. बोरेक्स $(Na_2[B_4O_5(OH)_4] \cdot 8H_2O)$ में $[B_4O_5(OH)_4]^{2-}$ आयन होता है,जिसमें $2$ छह-सदस्यीय वलय होते हैं।
$2$. $P_4O_{10}$ की संरचना पिंजरे जैसी होती है जिसमें $4$ छह-सदस्यीय वलय होते हैं।
$3$. बेरिल $(Be_3Al_2Si_6O_{18})$ एक चक्रीय सिलिकेट है जिसमें $[Si_6O_{18}]^{12-}$ वलय होते हैं,जहाँ $12$ ऑक्सीजन परमाणु एकसंयोजक (टर्मिनल) होते हैं और $6$ साझा होते हैं।
$4$. $(HPO_3)_3$ (ट्राइमेटाफॉस्फोरिक एसिड) एक चक्रीय यौगिक है जिसमें $3$ $P-O-P$ लिंकेज होते हैं,न कि $P-P$ लिंकेज। इसलिए,विकल्प $D$ गलत मिलान है।

(D) $I.$ $PCl_3$ नमी के साथ अभिक्रिया करके $H_3PO_3$ और $HCl$ का धुआं उत्पन्न करता है,जो एक सही कथन है।
$II.$ ठोस अवस्था में,$PCl_5$ एक आयनिक ठोस $[PCl_4]^+[PCl_6]^-$ के रूप में मौजूद होता है,जो एक सही कथन है।
$III.$ गैसीय अवस्था में,$PCl_5$ की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय होती है जिसमें तीन निरक्षीय (equatorial) बंध समान होते हैं और दो अक्षीय (axial) बंध निरक्षीय बंधों की तुलना में लंबे और कमजोर होते हैं। अतः,सभी पाँचों बंध समान नहीं होते हैं। यह कथन गलत है।
इसलिए,कथन $I$ और $II$ सही हैं।

(C) $1$. अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,समूह में नीचे जाने पर निचली ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
$2$. $Bi^{5+}$ अत्यधिक अस्थिर है क्योंकि बिस्मथ के लिए $Bi(III)$ सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है,इसलिए $Bi^{5+}$ लवण अस्तित्व में नहीं होते हैं।
$3$. $Pb^{4+}$ एक प्रबल ऑक्सीकरण कारक है क्योंकि $Pb(IV)$ की तुलना में $Pb(II)$ अधिक स्थिर है।
$4$. $Sn^{4+}$ टिन के लिए सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है,इसलिए यह एक अच्छा ऑक्सीकरण कारक नहीं है।
$5$. $Tl^{+}$ थैलियम के लिए सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है,इसलिए यह एक अच्छा ऑक्सीकरण कारक नहीं है।
$6$. अतः,यह कथन कि $Sn^{4+}$ लवण अच्छे ऑक्सीकरण कारक हैं,गलत है।

(C) $NO_2$ में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या विषम होती है,विशेष रूप से नाइट्रोजन परमाणु पर एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
इस अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण,$NO_2$ अनुचुंबकीय (paramagnetic) और अत्यधिक क्रियाशील होता है।
अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए,दो $NO_2$ अणु आपस में जुड़कर $N_2O_4$ डाइमर बनाते हैं,जो प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होता है।

(A) नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ और फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_4O_{10})$ के बीच की अभिक्रिया एक निर्जलीकरण (dehydration) अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$4HNO_3 + P_4O_{10} \to 4HPO_3 + 2N_2O_5$
दिए गए समीकरण $HNO_3 + P_4O_{10} \to 4HPO_3 + X$ के साथ तुलना करने पर,हम देख सकते हैं कि $X$ का मान $2N_2O_5$ है।
अतः,$X$ का मान $N_2O_5$ (डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड) है।

(NONE) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $4HNO_3 + P_4O_{10} \to 2N_2O_5 + 4HPO_3$: यह अभिक्रिया सही है क्योंकि $P_4O_{10}$ निर्जलीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$2$. $P_4 + 10SO_2Cl_2 \to 4PCl_5 + 10SO_2$: यह अभिक्रिया सही है।
$3$. $Ca_3P_2 + 6HCl \to 3CaCl_2 + 2PH_3$: यह अभिक्रिया सही है।
$4$. $NH_4Cl + NaNO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 2H_2O + NaCl$: यह अभिक्रिया सही है।
दी गई सभी अभिक्रियाएं संतुलित हैं और मानक पाठ्यपुस्तक के अनुसार सही हैं।

(C) हाइपोफॉस्फोरस अम्ल का रासायनिक सूत्र $H_{3}PO_{2}$ है।
इसकी संरचना में,फॉस्फोरस परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से द्वि-आबंध $(P=O)$ द्वारा,एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ से,और दो हाइड्रोजन परमाणुओं से सीधे जुड़ा होता है ($P-H$ आबंध)।
अतः,$P$ परमाणु से सीधे जुड़े $2$ हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।

(D) $N_2O_3$,$NO_2$,और $N_2O_5$ अम्लीय ऑक्साइड हैं क्योंकि वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अम्ल बनाते हैं (उदाहरण के लिए,$N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2$)
$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) एक उदासीन ऑक्साइड है और यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अम्लीय विलयन नहीं बनाता है।

(A) $1$. $NH_4NO_2$ को गर्म करने पर $N_2$ गैस उत्पन्न होती है: $NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O$.
$2$. $NaN_3$ (सोडियम एज़ाइड) को गर्म करने पर $N_2$ गैस उत्पन्न होती है: $2NaN_3 \rightarrow 2Na + 3N_2$.
$3$. $Ba(N_3)_2$ (बेरियम एज़ाइड) को गर्म करने पर $N_2$ गैस उत्पन्न होती है: $Ba(N_3)_2 \rightarrow Ba + 3N_2$.
$4$. $NH_2CONH_2$ (यूरिया) को गर्म करने पर अमोनिया $(NH_3)$ और सायनिक अम्ल $(HNCO)$ उत्पन्न होते हैं,$N_2$ गैस नहीं।

(C) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$(A)$ $Mg_2C_3 + 4H_2O \to 2Mg(OH)_2 + C_3H_4$ (प्रोपाइन); $Al_4C_3 + 12H_2O \to 4Al(OH)_3 + 3CH_4$ (मीथेन)। गैसें अलग हैं।
$(B)$ $NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$; $(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$। गैसें अलग हैं।
$(C)$ $NH_4Cl + NaOH \to NaCl + H_2O + NH_3(X)$; $NaNO_3 + 8Al + 5NaOH + 18H_2O \to 8Na[Al(OH)_4] + 3NH_3(Y)$। दोनों $NH_3$ उत्पन्न करते हैं। अतः,$X = Y$।
$(D)$ $3Cu + 8dil. HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 4H_2O + 2NO(X)$; $3Ag + 4dil. HNO_3 \to 3AgNO_3 + 2H_2O + NO(Y)$। दोनों $NO$ उत्पन्न करते हैं। अतः,$X = Y$।

(A) नाइट्रोजन ऑक्साइड के उत्पादन और अंतर-रूपांतरण के लिए अभिक्रिया चक्र इस प्रकार है:
$1$. $NO$ हवा में $O_2$ के साथ अभिक्रिया करके $NO_2$ बनाता है: $2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$.
$2$. $NO_2$ पानी के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रिक एसिड बनाता है: $3NO_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 + NO$.
$3$. तनु नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ तांबे $(Cu)$ या चांदी $(Ag)$ जैसी धातुओं के साथ अभिक्रिया करके $NO$ उत्पन्न करता है। विशेष रूप से,$3Ag + 4HNO_3 \text{ (dilute)} \rightarrow 3AgNO_3 + NO + 2H_2O$.
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,विकल्प $A$ सही चक्र का प्रतिनिधित्व करता है जहाँ $Ag$ तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $NO$ उत्पन्न करता है।

(D) $P_4O_{10}$ एक प्रबल निर्जलीकारक (dehydrating agent) है।
जब यह सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह अम्ल का निर्जलीकरण करके उसका एनहाइड्राइड $N_2O_5$ और फॉस्फोरिक अम्ल का व्युत्पन्न $HPO_3$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4 HNO_3 + P_4O_{10} \rightarrow 2 N_2O_5 + 4 HPO_3$

(C) लाफिंग गैस $(N_2O)$ अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ के तापीय अपघटन द्वारा तैयार की जाती है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$.
वैकल्पिक रूप से,इसे $NH_4Cl$ और $NaNO_3$ के मिश्रण को गर्म करके भी तैयार किया जा सकता है क्योंकि वे अभिक्रिया करके $NH_4NO_3$ बनाते हैं,जो बाद में अपघटित होकर $N_2O$ उत्पन्न करता है।

(C) अधात्विक ऑक्साइडों की अम्लीय प्रकृति केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है और समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि धात्विक गुण बढ़ता है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $P_4O_6$ में $P$ का $+3$,$P_4O_{10}$ में $P$ का $+5$,$As_4O_6$ में $As$ का $+3$ और $As_4O_{10}$ में $As$ का $+5$ है।
चूंकि $As$,$P$ की तुलना में अधिक धात्विक है,इसलिए इसके ऑक्साइड $P$ के संबंधित ऑक्साइडों की तुलना में कम अम्लीय होते हैं।
$As_4O_6$ और $As_4O_{10}$ के बीच,$As_4O_6$ की ऑक्सीकरण अवस्था कम $(+3 < +5)$ है,जो इसे दिए गए विकल्पों में सबसे कम अम्लीय बनाता है।

(A) सफेद फास्फोरस $(P_4)$ की जलीय सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$P_4 + 3NaOH + 3H_2O \longrightarrow PH_3 + 3NaH_2PO_2$
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
$PH_3$ फॉस्फीन है और $NaH_2PO_2$ सोडियम हाइपोफास्फाइट है।

(D) एक अम्लीय एनहाइड्राइड वह ऑक्साइड है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अम्ल बनाता है।
$N_2O_5$ नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ का एनहाइड्राइड है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $N_2O_5 + H_2O \longrightarrow 2HNO_3$।
$CO$ और $NO$ उदासीन ऑक्साइड हैं,जबकि $ClO_2$ एक मिश्रित एनहाइड्राइड है।

(A) शुद्ध फॉस्फीन $(PH_3)$ अज्वलनशील होती है। हालाँकि,यह डाइफॉस्फीन $(P_2H_4)$ या सफेद फॉस्फोरस $(P_4)$ वाष्प जैसी अशुद्धियों की उपस्थिति के कारण ज्वलनशील हो जाती है।

(A) $X$ $(2NO + O_2)$ रंगहीन गैसें हैं।
$Y$ $(NO_2)$ भूरे रंग की गैस है और एक विषम इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय है।
$Z$ $(N_2O_4)$ रंगहीन ठोस या द्रव है और प्रतिचुंबकीय है क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं।

(D) $Au$ (सोना) एक उत्कृष्ट धातु है और सांद्र $HNO_3$ के प्रति रासायनिक रूप से निष्क्रिय है।
$Cu$ और $Ag$ सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $NO_2$ गैस उत्पन्न करते हैं।
$I_2$ का सांद्र $HNO_3$ द्वारा $HIO_3$ में ऑक्सीकरण होता है और साथ ही $NO_2$ गैस निकलती है।

(A) बॉक्साइट $(Al_2O_3)$ की कोक $(C)$ और नाइट्रोजन $(N_2)$ के साथ $2075 \ K$ पर अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Al_2O_3 + 3C + N_2 \xrightarrow{2075 \ K} 2AlN + 3CO$
यहाँ,$x$ एल्युमीनियम नाइट्राइड $(AlN)$ है।
जब $AlN$ पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो इसका जल-अपघटन होकर अमोनिया गैस उत्पन्न होती है:
$AlN + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + NH_3 \uparrow$
अतः,उत्पन्न होने वाली गैस $NH_3$ है।

(D) एल्युमीनियम सांद्र ऑक्सीकरण अम्लों में निष्क्रिय हो जाता है क्योंकि यह अपनी सतह पर ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की एक पतली,सुरक्षात्मक और छिद्रहीन परत बनाता है। यह परत धातु की अम्ल के साथ आगे की अभिक्रिया को रोकती है। सांद्र $HNO_3$,$H_2CrO_4$ और $HClO_4$ सभी प्रबल ऑक्सीकारक हैं जो इस निष्क्रियता (passivation) का कारण बनते हैं।

(C) की आयनन ऊर्जा बहुत अधिक होती है। बोरॉन की प्रथम तीन आयनन एन्थैल्पी का योग अत्यंत अधिक होता है,जिसकी भरपाई $B^{3+}$ आयन की जलयोजन ऊर्जा द्वारा नहीं हो पाती है। इसलिए,$B^{3+}$ आयन जलीय विलयन में अस्तित्व में नहीं होता है।

(A) अक्रिय युग्म प्रभाव बाह्यतम $s$-कक्षक के दो इलेक्ट्रॉनों की यौगिकों में साझा न करने की प्रवृत्ति है,जो बीच के $d$ और $f$ कक्षकों के खराब परिरक्षण प्रभाव (poor shielding effect) के कारण होता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $B$ से $Tl$ की ओर नीचे जाते हैं,अक्रिय युग्म प्रभाव बढ़ता है।
इसलिए,समूह में नीचे जाने पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है,जबकि $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।
समूह $13$ के तत्वों के लिए अक्रिय युग्म प्रभाव का सही क्रम $B < Al < Ga < In < Tl$ है।

(B) अक्रिय युग्म प्रभाव $p$-ब्लॉक तत्वों में समूह में नीचे जाने पर बाह्यतम $s$-कक्षक के दो इलेक्ट्रॉनों के बंध बनाने में भाग न लेने की प्रवृत्ति है। $Aluminium$ $(Al)$ समूह $13$ का पहला तत्व है। इसमें $d$ या $f$ कक्षकों की अनुपस्थिति और छोटे आकार के कारण यह अक्रिय युग्म प्रभाव प्रदर्शित नहीं करता है। इसलिए,$Al$ सामान्यतः $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(A) फिटकरी (Alum) $M^I M^{III} (SO_4)_2 \cdot 12H_2O$ सामान्य सूत्र वाले द्विक लवण (double salts) होते हैं,जहाँ $M^I$ एक मोनोवैलेंट धातु आयन (जैसे $K^+$,$Na^+$,$NH_4^+$) है और $M^{III}$ एक ट्राइवैलेंट धातु आयन (जैसे $Al^{3+}$,$Cr^{3+}$,$Fe^{3+}$) है। अतः,सभी फिटकरी में एक मोनोवैलेंट और एक ट्राइवैलेंट धातु होती है।