$P$,$As$,$Sb$ और $Bi$ के पेंटाहेलाइड्स अपने ट्राईहेलाइड्स की तुलना में अधिक सहसंयोजक (covalent) क्यों होते हैं?

(N/A) पेंटाहेलाइड्स में,केंद्रीय परमाणु $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है,जबकि ट्राईहेलाइड्स में यह $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
फजान के नियम के अनुसार,धनायन पर उच्च धनात्मक आवेश उसकी ध्रुवीकरण शक्ति (polarizing power) को बढ़ाता है।
चूंकि पेंटाहेलाइड्स में केंद्रीय परमाणु पर ट्राईहेलाइड्स $(+3)$ की तुलना में अधिक धनात्मक आवेश $(+5)$ होता है,इसलिए यह हैलाइड आयनों के इलेक्ट्रॉन क्लाउड पर अधिक मजबूत ध्रुवीकरण प्रभाव डालता है।
इससे इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी अधिक होती है,जिससे पेंटाहेलाइड्स अपने संबंधित ट्राईहेलाइड्स की तुलना में अधिक सहसंयोजक हो जाते हैं।