Halogen family Questions in Hindi

(A) जब $KBr$ सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो प्रारंभिक अभिक्रिया में $HBr$ गैस उत्पन्न होती है: $KBr + H_2SO_4 \to KHSO_4 + HBr \uparrow$.
चूंकि $HBr$ एक प्रबल अपचायक है,इसलिए सांद्र $H_2SO_4$ द्वारा इसका ऑक्सीकरण होकर लाल-भूरे रंग की ब्रोमीन गैस प्राप्त होती है: $2HBr + H_2SO_4 \to Br_2 \uparrow + SO_2 + 2H_2O$.
अतः,निकलने वाली लाल-भूरे रंग की गैस $Br_2$ है।

(A) $1$. $AgNO_3$ अपनी प्रकाश संवेदनशीलता के कारण फोटोग्राफी में उपयोग किया जाने वाला एक प्रसिद्ध यौगिक है।
$2$. जब $AgNO_3$ सोडियम लवण $B$ $(NaBr)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह हल्के पीले रंग का अवक्षेप $C$ $(AgBr)$ बनाता है।
$3$. अभिक्रिया: $AgNO_3(aq) + NaBr(aq) \rightarrow AgBr(s) + NaNO_3(aq)$.
$4$. $AgBr$ एक हल्के पीले रंग का अवक्षेप है।
$5$. सोडियम ब्रोमाइड $(NaBr)$ सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके ब्रोमीन $(Br_2)$ की भूरी वाष्प उत्पन्न करता है।
$6$. अतः,$A = AgNO_3$,$B = NaBr$,और $C = AgBr$ है।

(A) . एस्टेटाइन $(At)$ एक रेडियोधर्मी तत्व है जो आवर्त सारणी में समूह $17$ (हैलोजन) से संबंधित है,जो आयोडीन $(I)$ के समान है।
समान समूह में अपनी स्थिति के कारण,यह आयोडीन के समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करता है।

(B) क्लोरीन,ब्रोमीन से अधिक अभिक्रियाशील है और यह ब्रोमीन को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर देता है।
जब क्लोरीन को पोटेशियम ब्रोमाइड के विलयन में मिलाया जाता है,तो ब्रोमीन क्लोरीन द्वारा विस्थापित होकर पोटेशियम क्लोराइड बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $2 KBr + Cl_2 \rightarrow 2 KCl + Br_2$.
चूंकि क्लोरीन का अपचयन विभव (reduction potential) ब्रोमीन से अधिक होता है,इसलिए यह एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और ब्रोमीन को प्रभावी ढंग से हटा देता है।

(A) हैलोजन द्वारा हैलाइड आयन का विस्थापन उनके मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) पर निर्भर करता है।
विद्युत रासायनिक श्रेणी (electrochemical series) के अनुसार,हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति का क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ है।
चूंकि $Cl_2$ का अपचयन विभव $Br_2$ से अधिक है,इसलिए यह ब्रोमाइड आयनों $(Br^-)$ को ब्रोमीन $(Br_2)$ में ऑक्सीकृत कर सकता है: $Cl_2(g) + 2Br^-(aq) \rightarrow 2Cl^-(aq) + Br_2(l)$।
अतः,$Cl_2$ सही उत्तर है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और कम बंध वियोजन ऊर्जा के कारण फ्लोरीन $(F_2)$ सभी हैलोजन में सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है।
इसलिए,यह अन्य सभी हैलोजन ($Cl$,$Br$,और $I$) को उनके संबंधित हैलाइड लवणों से जलीय घोल में विस्थापित कर सकता है।

(D) . इसका धात्विक सिल्वर में अपचयन। जब $AgNO_3$ त्वचा के संपर्क में आता है,तो यह प्रकाश या त्वचा पर मौजूद कार्बनिक पदार्थों द्वारा अपचयित होकर सूक्ष्म विभाजित धात्विक सिल्वर $(Ag)$ बनाता है,जो काले दाग के रूप में दिखाई देता है। अभिक्रिया: $AgNO_3 \xrightarrow{\text{light/organic matter}} Ag + \text{products}$.

(C) पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$,सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के बीच की अभिक्रिया को क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण के रूप में जाना जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$K_2Cr_2O_7 + 4NaCl + 6H_2SO_4 \to 2CrO_2Cl_2 + 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 3H_2O$.
उत्पाद $CrO_2Cl_2$ को क्रोमिल क्लोराइड कहा जाता है,जो गहरे लाल रंग की वाष्प है।

(B) सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2AgNO_3 \xrightarrow{h\nu} 2Ag + 2NO_2 + O_2$ है।
सिल्वर नाइट्रेट प्रकाश के प्रति संवेदनशील होता है और प्रकाश के संपर्क में आने पर विघटित हो जाता है,इसलिए इसे गहरे रंग की बोतलों में रखा जाता है।

(A) अभिक्रिया इस प्रकार है: $K_2MnF_6 + 2SbF_5 \rightarrow 2KSbF_6 + MnF_3 + \frac{1}{2}F_2$।
इस अभिक्रिया में,प्रबल लुईस अम्ल $SbF_5$ दुर्बल अम्ल $MnF_4$ को उसके लवण से विस्थापित कर देता है।
$MnF_4$ अस्थिर होता है और आसानी से विघटित होकर $MnF_3$ और फ्लोरीन गैस $(F_2)$ देता है।

(A) शहरों में जल आपूर्ति को कीटाणुरहित करने के लिए क्लोरीनीकरण सबसे व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली विधि है। क्लोरीन $(Cl_2)$ एक शक्तिशाली कीटाणुनाशक के रूप में कार्य करता है जो हानिकारक सूक्ष्मजीवों को मार देता है,जिससे पानी पीने के लिए सुरक्षित हो जाता है।

(B) अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$4NaCl + K_2Cr_2O_7 + 6H_2SO_4 \to 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 2CrO_2Cl_2 + 3H_2O$
निकलने वाली नारंगी-लाल वाष्प $CrO_2Cl_2$ की होती है,जिसे क्रोमिल क्लोराइड कहा जाता है।
यह क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ की उपस्थिति के लिए एक विशिष्ट परीक्षण है।

(A) $NaCl$,$MnO_2$ और सांद्र $H_2SO_4$ के बीच की अभिक्रिया क्लोरीन गैस तैयार करने की एक मानक प्रयोगशाला विधि है।
रासायनिक समीकरण: $4NaCl + MnO_2 + 4H_2SO_4 \rightarrow MnCl_2 + 4NaHSO_4 + 2H_2O + Cl_2 \uparrow$.
क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ अपने विशिष्ट हरे-पीले रंग के लिए जानी जाती है।

(B) जब $KI$ की अभिक्रिया सांद्र $H_2SO_4$ के साथ होती है,तो पहले $HI$ (हाइड्रोजन आयोडाइड) बनता है।
चूंकि $HI$ एक प्रबल अपचायक (reducing agent) है और सांद्र $H_2SO_4$ एक ऑक्सीकारक (oxidizing agent) है,इसलिए $HI$ ऑक्सीकृत होकर $I_2$ (आयोडीन) में बदल जाता है।
अभिक्रिया: $2KI + 2H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O + I_2 + SO_2$.

(D) क्लोरीन के ऑक्सोअम्लों की अम्लीय सामर्थ्य केंद्रीय क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,अम्लीय सामर्थ्य बढ़ती है।
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$HClO (+1)$,$HClO_2 (+3)$,$HClO_3 (+5)$,$HClO_4 (+7)$।
अतः,अम्लीय सामर्थ्य का सही क्रम $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ है।

(B) किसी ऑक्सोअम्ल का एनहाइड्राइड अम्ल से पानी के अणुओं को हटाकर बनाया जाता है।
परक्लोरिक अम्ल $(HClO_4)$ के लिए,निर्जलीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2HClO_4 \rightarrow Cl_2O_7 + H_2O$
अतः,$HClO_4$ का एनहाइड्राइड $Cl_2O_7$ है।

(A) हैलाइड्स में,समूह में नीचे जाने पर अपचायक क्षमता बढ़ती है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है।
$HI$ एक प्रबल अपचायक है क्योंकि $HCl, HBr$ और $HI$ में $H-I$ बंध सबसे कमजोर होता है,जिससे यह आसानी से $H^+$ और इलेक्ट्रॉन मुक्त कर सकता है।

(C) हैलोजन समूह में नीचे जाने पर नई कक्षाओं के जुड़ने के कारण परमाणु आकार बढ़ता है।
परिणामस्वरूप,संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है,जिससे इलेक्ट्रॉन को निकालना आसान हो जाता है।
इसलिए,समूह में नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी घटती है।

(B) ब्लीचिंग पाउडर में ब्लीचिंग क्रिया के लिए जिम्मेदार सक्रिय घटक कैल्शियम हाइपोक्लोराइट,$Ca(OCl)_2$ है।
जब ब्लीचिंग पाउडर पानी या एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह नवजात ऑक्सीजन या हाइपोक्लोराइट आयन छोड़ता है,जो रंगीन पदार्थों का ऑक्सीकरण करके उन्हें रंगहीन बना देते हैं।

(B) $KCl$,ठोस $K_2Cr_2O_7$ और सांद्र $H_2SO_4$ के बीच की अभिक्रिया को क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण के रूप में जाना जाता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$K_2Cr_2O_7 + 6H_2SO_4 + 4KCl \rightarrow 2CrO_2Cl_2 + 6KHSO_4 + 3H_2O$
निकलने वाली लाल-भूरे रंग की गैस क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ है।

(B) जब $Hg_2Cl_2$ को $NaCl$ के साथ गर्म किया जाता है,तो प्राप्त ऊर्ध्वपातित पदार्थ $HgCl_2$ होता है।
इस प्रक्रिया में $HgCl_2$ वाष्पशील होता है और ऊर्ध्वपातित हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया:
$HgSO_4 + 2NaCl \rightarrow HgCl_2 + Na_2SO_4$.

(D) सोना $(Au)$ एक उत्कृष्ट धातु है और यह $HCl$,$H_2SO_4$ या $HNO_3$ जैसे सामान्य खनिज अम्लों में अलग-अलग रूप से अघुलनशील है।
यह एक्वा रेजिया (अम्लराज) में घुल जाता है,जो सांद्र $HCl$ और सांद्र $HNO_3$ का $3:1$ मोलर अनुपात में मिश्रण है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Au + 4H^+ + NO_3^- + 4Cl^- \rightarrow [AuCl_4]^- + NO + 2H_2O$.

(B) $AgNO_3$ (सिल्वर नाइट्रेट) प्रकाश के प्रति संवेदनशील होता है और प्रकाश के संपर्क में आने पर इसका विघटन हो जाता है।
इस फोटोकेमिकल विघटन को रोकने के लिए,इसे गहरे रंग की (भूरी) बोतलों में रखा जाता है।
विघटन की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2AgNO_3 \xrightarrow{hv} 2Ag + 2NO_2 + O_2$

(D) ऐतिहासिक रूप से,लकड़ी की लुगदी से लिग्निन को हटाकर सफेद कागज बनाने के लिए ब्लीचिंग प्रक्रिया में $Cl_2$ (क्लोरीन गैस) का उपयोग किया जाता रहा है। क्लोरीन द्वारा लिग्निन का ऑक्सीकरण इसकी जटिल कार्बनिक संरचना को तोड़ देता है,जिससे इसे आसानी से हटाया जा सकता है।

(B) सही विकल्प $(B)$ है।
सभी हैलोजन अणुओं में $Cl_2$ की बंध ऊर्जा सबसे अधिक होती है।
$F_2$,$Cl_2$,$Br_2$ और $I_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा क्रमशः $37 \, kcal \, mol^{-1}$,$58 \, kcal \, mol^{-1}$,$46 \, kcal \, mol^{-1}$ और $36 \, kcal \, mol^{-1}$ है।
फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार के कारण,$F_2$ में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pair) के बीच प्रतिकर्षण बहुत अधिक होता है,जो इसके बंध को $Cl_2$ की तुलना में कमजोर बना देता है।

(D) . $F^-$ हैलाइड्स में सबसे प्रबल अपचायक है,लेकिन $F_2$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है। $F^-$ का $F_2$ में ऑक्सीकरण किसी भी रासायनिक ऑक्सीकारक द्वारा संभव नहीं है क्योंकि $F^-$ का मानक ऑक्सीकरण विभव बहुत कम (अत्यधिक ऋणात्मक) होता है। इसलिए,$F^-$ का $F_2$ में ऑक्सीकरण केवल विद्युत अपघटन (electrolysis) द्वारा ही संभव है।

(B) $Cl_2$ ऑक्सीकरण के कारण विरंजन करता है,जो स्थायी होता है।
$SO_2$ अपचयन के कारण विरंजन करता है,जो अस्थायी होता है क्योंकि विरंजित पदार्थ वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा पुनः ऑक्सीकृत होकर अपना मूल रंग वापस प्राप्त कर लेता है।

(D) . अभिक्रिया $\text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow{h\nu} \text{HCl} + \text{HOCl}$ है।
प्रारंभ में,क्लोरीन जल घुली हुई $\text{Cl}_2$ गैस के कारण $\text{Greenish yellow}$ (हरा-पीला) होता है।
सूर्य के प्रकाश $(h\nu)$ के संपर्क में आने पर,$\text{Cl}_2$ जल के साथ अभिक्रिया करके $\text{HCl}$ और $\text{HOCl}$ बनाता है,जो रंगहीन होते हैं।
इसलिए,विलयन का रंग $\text{Greenish yellow}$ से बदलकर $\text{Colourless}$ (रंगहीन) हो जाता है।

(D) हैलोजन के लिए बंध वियोजन ऊर्जा का क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है क्योंकि $F$ परमाणु का आकार छोटा होता है,जिससे गैर-आबंधी इलेक्ट्रॉनों के बीच मजबूत अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है। अतः,विकल्प $(a)$ गलत है।
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के लिए,क्रम $Cl > F > Br > I$ है। $F$ के छोटे आकार के कारण,आने वाला इलेक्ट्रॉन अधिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है,जिससे इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में कम ऋणात्मक हो जाती है। अतः,विकल्प $(c)$ भी गलत है।
इसलिए,$(a)$ और $(c)$ दोनों गलत प्रवृत्तियाँ दर्शाते हैं।

(C) $1$. अक्रिय युग्म प्रभाव और त्रिविम बाधा के कारण $PH_5$ और $BiCl_5$ का अस्तित्व नहीं होता है।
$2$. $SO_2$ में सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच $p\pi -d\pi$ बंधन होता है।
$3$. $SeF_4$ की आकृति सी-सॉ (see-saw) होती है (एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ $sp^3d$ संकरण के कारण),जबकि $CH_4$ की आकृति चतुष्फलकीय ($sp^3$ संकरण) होती है। अतः,उनकी आकृति समान नहीं है।
$4$. केंद्रीय आयोडीन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण $I_3^+$ की ज्यामिति बेंट (झुकी हुई) होती है।

(B) कैल्शियम हाइपोक्लोराइट,जिसका सूत्र $Ca(OCl)_2$ है,ब्लीचिंग पाउडर में मुख्य सक्रिय घटक है।
यह ब्लीचिंग क्रिया और कीटाणुनाशक गुणों के लिए जिम्मेदार है।
ब्लीचिंग पाउडर तैयार करने की रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3Ca(OH)_2 + 2Cl_2 \xrightarrow{\text{below } 35 \ ^\circ C} Ca(OCl)_2 \cdot CaCl_2 \cdot Ca(OH)_2 \cdot 2H_2O$.

(A) $A-iii$: $XX'$ रैखिक ज्यामिति रखता है क्योंकि इसमें केवल दो परमाणु उपस्थित होते हैं।
$B-i$: $XX'_3$ $T$-आकार की ज्यामिति रखता है क्योंकि इसमें $3$ बंध युग्म और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते हैं। इलेक्ट्रॉन युग्म की ज्यामिति ट्राइगोनल बाइपिरामिडल होती है।
$C-iv$: $XX'_5$ स्क्वायर-पिरामिडल ज्यामिति रखता है क्योंकि इसमें $5$ बंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते हैं। इलेक्ट्रॉन युग्म की ज्यामिति अष्टफलकीय होती है।
$D-ii$: $XX'_7$ पेंटागोनल बाइपिरामिडल ज्यामिति रखता है क्योंकि इसमें $7$ बंध युग्म और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते हैं।

(D) हैलोजन अणुओं के लिए बंध वियोजन एन्थैल्पी का सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है।
यद्यपि परमाणु आकार में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन ऊर्जा सामान्यतः घटती है,लेकिन $F_2$ एक अपवाद है।
$F_2$ में,फ्लोरीन परमाणुओं का आकार छोटा होने के कारण दो परमाणुओं के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) के बीच प्रबल अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जो $F-F$ बंध को काफी कमजोर कर देता है।
इसलिए,$F_2$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी $Cl_2$ और $Br_2$ से कम होती है।

(D) क्लोरीन के ऑक्सोअम्लों की अम्लीय शक्ति केंद्रीय क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
दिए गए अम्लों में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:
$HClO: +1$
$HClO_2: +3$
$HClO_3: +5$
$HClO_4: +7$
चूंकि अम्लीय शक्ति ऑक्सीकरण अवस्था के सीधे आनुपातिक होती है,इसलिए सही क्रम $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ है।

(D) एक ऑक्सीकारक की प्रबलता इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की उसकी क्षमता से निर्धारित होती है,जो उसके अपचयन विभव (reduction potential) से संबंधित है।
हैलोजन में फ्लोरीन $(F_2)$ की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक होती है और इसका मानक अपचयन विभव भी सबसे अधिक होता है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,विद्युत ऋणात्मकता कम होती जाती है,जिससे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना कठिन हो जाता है।
इसलिए,$F_2$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है क्योंकि यह सबसे आसानी से $F^-$ आयन में अपचयित हो जाता है।

(A) विकल्प $A$ में दिया गया क्रम गलत है।
बंध वियोजन ऊर्जा का सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है।
इसका कारण यह है कि फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार के कारण $F-F$ बंध $Cl-Cl$ और $Br-Br$ बंधों की तुलना में कमजोर होता है,जो दो फ्लोरीन परमाणुओं के एकाकी युग्मों (lone pairs) के बीच महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण पैदा करता है।

(D) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $3Br_2 6NaOH ({\text{गर्म और सांद्र}}) \rightarrow 5NaBr NaBrO_3 3H_2O$। अतः,विकल्प $A$ गलत है क्योंकि इसमें $NaBrO_3$ का उल्लेख नहीं है।
$2$. $SO_2 O_3 \rightarrow SO_3 O_2$। यह सही है।
$3$. $Si 2NaOH H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 2H_2$। यह सही है।
$4$. अधिक $NH_3$ के साथ,$Cl_2$ इस प्रकार अभिक्रिया करता है: $3Cl_2 8NH_3 \rightarrow N_2 6NH_4Cl$। विकल्प $D$ में दावा किया गया है कि $HCl$ बनता है,लेकिन $HCl$ अधिक $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके $NH_4Cl$ बनाता है।

(C) क्लोरीन के ऑक्सोअम्लों की अम्लीय सामर्थ्य का घटता क्रम है: $HClO_4 > HClO_3 > HClO_2 > HOCl$।
कारण: इनके संयुग्मी क्षार ($ClO_4^-$,$ClO_3^-$,$ClO_2^-$,$ClO^-$) के स्थायित्व पर विचार करें।
अनुनाद (resonance) के कारण $ClO_4^-$ में ऋण आवेश अधिक विस्थानीकृत (delocalized) होता है,जिससे $ClO_4^-$ सबसे अधिक स्थायी संयुग्मी क्षार बनता है और इसलिए $HClO_4$ सबसे प्रबल अम्ल है।
जैसे-जैसे $Cl$-परमाणु के चारों ओर ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ती है,$Cl$-परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ती है,जिससे इलेक्ट्रॉन-आकर्षण प्रभाव बढ़ता है,और $H^+$ आयन के निकलने की क्षमता बढ़ जाती है।

(B) $ICl$ एक अंतर-हैलोजन यौगिक है। इसमें अलग-अलग विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणु होते हैं,जिससे बंध ध्रुवीय हो जाता है।
इसके विपरीत,क्लोरीन $(Cl_2)$,ब्रोमीन $(Br_2)$ और आयोडीन $(I_2)$ के अणुओं में समान विद्युत ऋणात्मकता वाले परमाणु होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप बंध अध्रुवीय होते हैं।
बंध की ध्रुवीयता के कारण,$ICl$ संबंधित समनाभिकीय हैलोजन अणुओं की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होता है।

(C) जब क्लोरीन गैस ठंडे और तनु जलीय $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया दर्शाती है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Cl_{2} + 2NaOH \text{ (ठंडा/तनु)} \rightarrow NaCl + NaOCl + H_{2}O$
इस अभिक्रिया में,$Cl_{2}$ का अपचयन होकर $Cl^{-}$ ($NaCl$ में) प्राप्त होता है और ऑक्सीकरण होकर $ClO^{-}$ ($NaOCl$ में) प्राप्त होता है।
अतः,उत्पाद $Cl^{-}$ और $ClO^{-}$ हैं।

(D) एक्वा रेजिया सांद्र $HCl$ और सांद्र $HNO_3$ का $3:1$ के अनुपात में मिश्रण है। यह एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है जो सोने और प्लैटिनम जैसी उत्कृष्ट धातुओं के साथ-साथ विभिन्न धातु सल्फाइड को घोलने में सक्षम है। $HgS$,$NiS$,और $CoS$ सभी एक्वा रेजिया में घुलनशील हैं।

(B) $1$. $H_3PO_3$ (फास्फोरस अम्ल) में दो $P-OH$ बंध और एक $P-H$ बंध होता है,जो इसे द्विभास्मिक और एक अपचायक बनाता है। अतः,विकल्प $A$ गलत है.
$2$. पायरोसिलिकेट आयन $Si_2O_7^{6-}$ है,जो दो $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रा के बीच एक ऑक्सीजन परमाणु को साझा करके बनता है। यह सही है.
$3$. कैरो अम्ल $(H_2SO_5)$ में पेरोक्सो बंध होता है,लेकिन ओलियम $(H_2S_2O_7)$ में नहीं होता है। अतः,विकल्प $C$ गलत है.
$4$. $BrF_5$ (वर्ग पिरामिडीय ज्यामिति) में,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के प्रतिकर्षण के कारण एपिकल $Br-F$ बंध लंबाई,इक्वेटोरियल $Br-F$ बंध लंबाई से छोटी होती है। अतः,विकल्प $D$ गलत है.

(A) जलीय विलयन में हैलोजन की ऑक्सीकरण क्षमता मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ द्वारा निर्धारित की जाती है,जो प्रक्रिया में शामिल ऊर्जा परिवर्तनों पर निर्भर करती है: $\frac{1}{2} X_2(g)$ $\rightarrow X(g)$ $\rightarrow X^-(g)$ $\rightarrow X^-(aq)$.
इस प्रक्रिया में तीन मुख्य ऊर्जा पद शामिल हैं:
$1$. बंध वियोजन एन्थैल्पी $(\frac{1}{2} \Delta_{diss} H^{\circ})$: $X-X$ बंध को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा।
$2$. इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg} H^{\circ})$: जब परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो मुक्त होने वाली ऊर्जा।
$3$. जलयोजन एन्थैल्पी $(\Delta_{hyd} H^{\circ})$: जब आयन पानी में जलयोजित होता है तो मुक्त होने वाली ऊर्जा।
क्लोरीन $(Cl_2)$ की तुलना में फ्लोरीन $(F_2)$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी कम,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक और जलयोजन एन्थैल्पी बहुत अधिक ऋणात्मक होती है। इन तीन कारकों का संयोजन $F_2$ को पानी में एक बहुत शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट बनाता है।

(B) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $P_4 + 8SOCl_2 \rightarrow 4PCl_3 + 4SO_2 + 2S_2Cl_2$. यहाँ,$PCl_3$ बनता है।
$2$. $P_4 + 10SO_2Cl_2 \rightarrow 4PCl_5 + 10SO_2$. यह अभिक्रिया $PCl_5$ बनाती है,$PCl_3$ नहीं।
$3$. $PH_3$,$CaOCl_2$ के साथ अभिक्रिया करके उत्पाद के रूप में $PCl_3$ देता है।
$4$. $2Ag + PCl_5 \rightarrow 2AgCl + PCl_3$. यहाँ,$PCl_3$ बनता है।
अतः,$P_4$ और $SO_2Cl_2$ के बीच की अभिक्रिया में $PCl_3$ नहीं बनता है।

(B) एक्वा रेजिया सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ और सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ का $3:1$ के मोलर अनुपात में मिश्रण है।
यह एक अत्यधिक संक्षारक और धुआं छोड़ने वाला तरल है,जो सोना $(Au)$ और प्लैटिनम $(Pt)$ जैसी उत्कृष्ट धातुओं को घोलने में सक्षम है,जो सामान्यतः अन्य अम्लों द्वारा प्रभावित नहीं होती हैं।

(B) ब्रोमीन और फ्लोरीन के बीच की अभिक्रिया अभिकारकों के मोलर अनुपात पर निर्भर करती है।
जब $Br_2$,$F_2$ की अधिकता के साथ अभिक्रिया करता है,तो $BrF_5$ उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।
हालाँकि,जब $F_2$ को $N_2$ जैसी अक्रिय गैस के साथ तनु किया जाता है,तो $F_2$ की सांद्रता प्रभावी रूप से कम हो जाती है।
इन परिस्थितियों में,अभिक्रिया निम्न इंटरहैलोजन यौगिक,जो कि $BrF_3$ है,के निर्माण को प्राथमिकता देती है $(Br_2 + 3F_2 \rightarrow 2BrF_3)$।

(D) फोटोग्राफी सिल्वर हैलाइड्स,विशेष रूप से $AgBr$ की प्रकाश-संवेदनशीलता पर निर्भर करती है,जो प्रकाश के संपर्क में आने पर विघटित हो जाते हैं।
सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ का उपयोग 'फिक्सिंग' एजेंट के रूप में किया जाता है जो फिल्म से अनएक्सपोज्ड $AgBr$ को घोलकर हटा देता है,जिससे फिल्म को और अधिक काला होने से रोका जा सके।
$AuCl_3$ (गोल्ड क्लोराइड) का उपयोग टोनिंग की प्रक्रिया में छवि की गुणवत्ता और स्थिरता में सुधार करने के लिए किया जाता है।
इसलिए,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(C) वर्णित अभिक्रिया पॉलीहेलाइड आयनों,विशेष रूप से ट्राईआयोडीन आयन $(I_3^-)$ का निर्माण है।
$KI(aq) + I_2(s) \rightarrow KI_3(aq)$
इस अभिक्रिया में,$I^-$ एक लुईस क्षार (दाता) के रूप में और $I_2$ एक लुईस अम्ल (ग्राही) के रूप में कार्य करके $I_3^-$ आयन बनाता है,जो एक विशिष्ट भूरे रंग का विलयन देता है।
यह गुण दिए गए हैलोजन में केवल आयोडीन के लिए विशिष्ट है।

(D) जब आयोडाइड आयनों $(I^-)$ वाले घोल में क्लोरीन जल मिलाया जाता है,तो आयोडीन $(I_2)$ मुक्त होता है।
$2KI + Cl_2 \rightarrow 2KCl + I_2$
यह मुक्त $I_2$ क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ परत में घुल जाता है,जिससे बैंगनी रंग प्राप्त होता है।
अतिरिक्त क्लोरीन जल मिलाने पर,मुक्त $I_2$ का और ऑक्सीकरण होकर आयोडेट $(IO_3^-)$ बन जाता है,जो रंगहीन होता है।
$I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 10HCl$
इस प्रकार,बैंगनी रंग का गायब होना आयोडाइड आयनों की उपस्थिति की पुष्टि करता है।