Halogen family Questions in Hindi

(A) जब $KClO_3$ के जलीय विलयन को आयोडीन $(I_2)$ के साथ उबाला जाता है,तो आयोडीन एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और आयोडेट $(IO_3^-)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है,जबकि क्लोरेट $(ClO_3^-)$ क्लोराइड $(Cl^-)$ में अपचयित हो जाता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KClO_3 + I_2 \to 2KIO_3 + Cl_2$
अतः,प्राप्त उत्पाद $KIO_3$ है।

(D) $KMnO_4$ क्रिस्टल और सांद्र $HCl$ के बीच की अभिक्रिया क्लोरीन गैस बनाने की एक सामान्य प्रयोगशाला विधि है।
$2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O$
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(A) दिए गए ऑक्सोअम्लों में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$HClO_4$: $+7$
$HClO_3$: $+5$
$HClO_2$: $+3$
$HClO$: $+1$
जैसे-जैसे केंद्रीय हैलोजन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ती है,ऑक्सोअम्ल की अम्लीय प्रकृति बढ़ती है।
अतः,अम्लीय सामर्थ्य का क्रम $HClO_4 > HClO_3 > HClO_2 > HClO$ है।
इस प्रकार,$HClO_4$ सबसे प्रबल अम्ल है।

(A) हैलोजन तत्वों की भौतिक अवस्थाओं में एक निश्चित प्रवृत्ति होती है: $F_2$ और $Cl_2$ गैसें हैं,$Br_2$ एक तरल है,और $I_2$ कमरे के तापमान पर ठोस होता है। इसलिए,यह कथन कि आयोडीन एक ठोस है,सही है।
क्लोरीन पानी में घुलनशील है।
समूह में नीचे जाने पर प्रतिक्रियाशीलता घटती है $(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2)$,इसलिए क्लोरीन ब्रोमीन से अधिक प्रतिक्रियाशील है और ब्रोमीन आयोडीन से अधिक प्रतिक्रियाशील है।

(C) जब $KBr$ सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो प्रारंभ में $HBr$ बनता है:
$KBr + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HBr$
$HBr$ एक प्रबल अपचायक है और यह सांद्र $H_2SO_4$ को $SO_2$ में अपचयित कर देता है,जबकि $HBr$ स्वयं ऑक्सीकृत होकर लाल-भूरे रंग की ब्रोमीन $(Br_2)$ गैस बनाता है:
$2HBr + H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + SO_2 + 2H_2O$
अतः,निकलने वाली लाल-भूरे रंग की गैस $Br_2$ है।

(B) समुद्री शैवाल,विशेष रूप से $Laminaria$ जैसे भूरे शैवाल,आयोडीन से भरपूर होते हैं। वे आयोडीन $(I_2)$ के निष्कर्षण के लिए एक प्रसिद्ध व्यावसायिक स्रोत हैं।

(D) हैलोजन की सक्रियता उनकी ऑक्सीकरण शक्ति और बंध वियोजन ऊर्जा पर निर्भर करती है।
फ्लोरीन $(F_2)$ में हैलोजन के बीच सबसे अधिक ऑक्सीकरण शक्ति और सबसे कम बंध वियोजन ऊर्जा होती है,जो इसे सबसे अधिक सक्रिय बनाती है।
हैलोजन की सक्रियता का क्रम है: $I_2 < Br_2 < Cl_2 < F_2$।

(D) सही उत्तर $(d)$ है। कथन $(b)$ और $(c)$ दोनों गलत हैं।
$1$. फ्लोरीन $(F)$ के छोटे आकार और उसके $2p$ उपकोष में उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण क्लोरीन $(Cl)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी फ्लोरीन से अधिक होती है।
$2$. हैलोजन समूह में नीचे जाने पर आकार और आणविक द्रव्यमान बढ़ने के कारण क्वथनांक बढ़ता है,क्योंकि वैन डर वाल्स बल मजबूत हो जाते हैं। अतः,आयोडीन $(I_2)$ का क्वथनांक अधिकतम होता है,न कि फ्लोरीन का।

(D) हैलाइड आयनों की अपचायक क्षमता उनके इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता पर निर्भर करती है,जो संबंधित हैलोजन परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $F$ से $I$ की ओर नीचे जाते हैं,हैलाइड आयन का आकार बढ़ता है और संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक का आकर्षण कम हो जाता है।
इसलिए,ऑक्सीकरण की सुगमता का क्रम $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$ है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $I^{-}$ सबसे प्रबल अपचायक है।

(D) हैलोजन आवर्त सारणी के समूह $17$ से संबंधित हैं।
इनके सबसे बाहरी कोश में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
हैलोजन के सबसे बाहरी कोश का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^5$ होता है।

(A) एक हैलोजन की दूसरे को विस्थापित करने की क्षमता उसके अपचयन विभव (reduction potential) पर निर्भर करती है। क्लोरीन $(Cl_2)$ का अपचयन विभव ब्रोमीन $(Br_2)$ और आयोडीन $(I_2)$ से अधिक होता है,लेकिन फ्लोरीन $(F_2)$ से कम होता है।
इसलिए,$Cl_2$ निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार $NaBr$ विलयन से $Br^-$ आयनों को विस्थापित कर सकता है:
$Cl_2 + 2NaBr \to 2NaCl + Br_2$
यह $F^-$ को विस्थापित नहीं कर सकता क्योंकि $F_2$,$Cl_2$ की तुलना में एक प्रबल ऑक्सीकारक है।

(A) सांद्र नाइट्रिक अम्ल एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और आयोडीन $(I_2)$ को आयोडिक अम्ल $(HIO_3)$ में ऑक्सीकृत करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$I_2 + 10HNO_3 \to 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(D) $KI$ के जलीय विलयन में आयोडीन $(I_2)$ का घुलना ट्राईआयोडाइड आयन $(I_3^-)$ के निर्माण के कारण होता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $KI + I_2 \to KI_3$.

(A) $H_2SO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट है। अभिक्रिया $2KBr + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2HBr$ में,उत्पन्न $HBr$ को $H_2SO_4$ द्वारा आगे $Br_2$ में ऑक्सीकृत कर दिया जाता है $(2HBr + H_2SO_4 \to Br_2 + SO_2 + 2H_2O)$। इसलिए,इस अभिक्रिया का उपयोग शुद्ध $HBr$ बनाने के लिए नहीं किया जा सकता है।

(B) फ्लोरीन $(F_2)$ अपनी कम बंध वियोजन ऊर्जा और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण सबसे अधिक सक्रिय हैलोजन है।
यह अंधेरे में और बहुत कम तापमान पर भी हाइड्रोजन $(H_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $H_2 + F_2 \to 2HF$.

(A) फ्लोरीन की उच्च सक्रियता का मुख्य कारण $F-F$ बंध की कम बंध वियोजन ऊर्जा है।
यह दो छोटे फ्लोरीन परमाणुओं के अनाबंधी इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रबल अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण होता है,जो बंध को कमजोर कर देता है।

(A) हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल $(HF)$ कांच में उपस्थित सिलिका $(SiO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील हाइड्रोफ्लोरोसिलिसिक अम्ल $(H_2SiF_6)$ बनाता है।
इस रासायनिक अभिक्रिया के कारण इसे कांच की बोतलों में संग्रहित नहीं किया जा सकता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SiO_2 + 4HF \rightarrow SiF_4 + 2H_2O$
$SiF_4 + 2HF \rightarrow H_2SiF_6$

(D) सही उत्तर $D$ है।
फ्लोरीन $(F_2)$ अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और फ्लोराइड आयन की उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण हैलोजन में सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।
आयोडीन $(I_2)$ हैलोजन में सबसे कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट है।
इसलिए,युग्म '$D$. सबसे मजबूत ऑक्सीकरण हैलोजन—आयोडीन' गलत तरीके से सुमेलित है।

(D) जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है।
अतः,इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।

(A) हैलोजन $(F_2, Cl_2, Br_2, I_2)$ अपनी मूल अवस्था में द्विपरमाणुक अणु होते हैं। उनका सामान्य संयोजी कोश विन्यास $ns^2 np^5$ होता है,जो उन्हें एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके एकसंयोजक हैलाइड आयन $(X^-)$ बनाने की क्षमता देता है।

(A) $F_2$ आवर्त सारणी में सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।
हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति उनके मानक अपचयन विभव $(E^\circ)$ द्वारा निर्धारित होती है,जो परमाणुकरण की एन्थैल्पी,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी जैसे कारकों से प्रभावित होती है।
हैलोजन के लिए मानक अपचयन विभव ($E^\circ$ in $V$) इस प्रकार हैं:
$F_2: +2.87 \ V$
$Cl_2: +1.36 \ V$
$Br_2: +1.07 \ V$
$I_2: +0.54 \ V$
$F-F$ की कम बंध वियोजन एन्थैल्पी और $F^-$ आयन की उच्च जलयोजन एन्थैल्पी के कारण,$F_2$ का अपचयन विभव सबसे अधिक होता है,जो इसे सबसे प्रबल ऑक्सीकारक बनाता है।

(A) सही उत्तर $A$ है। फ्लोरीन $(F_2)$ हैलोजन में सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।
यह अन्य हैलोजन को उनके हैलाइड लवणों से विस्थापित कर सकता है क्योंकि इसका अपचयन विभव (reduction potential) सबसे अधिक होता है।
विस्थापन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$F_2 + 2Cl^- \to Cl_2 + 2F^-$
$F_2 + 2Br^- \to Br_2 + 2F^-$
$F_2 + 2I^- \to I_2 + 2F^-$
अतः,$F_2$ अपने संबंधित यौगिकों से $Cl$,$Br$ और $I$ को विस्थापित करता है।

(A) $Fluorine$ आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
अपनी अत्यधिक उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण,यह इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था नहीं दिखा सकता है और अपने यौगिकों में हमेशा $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(B) फ्लोरीन का पृथक्करण कई कारणों से कठिन है:
$1$. फ्लोरीन सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है,जिससे रासायनिक ऑक्सीडेंट का उपयोग करके $F^-$ आयनों को $F_2$ में ऑक्सीकृत करना कठिन हो जाता है।
$2$. फ्लोराइड आयनों के डिस्चार्ज के लिए आवश्यक विभव बहुत अधिक होता है,सबसे कम नहीं।
$3$. फ्लोरीन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है और अधिकांश कांच के बर्तनों पर हमला करता है,जिससे $SiF_4$ बनता है।
$4$. इसका हाइड्रोजन के प्रति उच्च आकर्षण है,लेकिन यह इसके पृथक्करण में आने वाली कठिनाई का प्राथमिक कारण नहीं है।
$5$. जलीय $HF$ का इलेक्ट्रोलिसिस $F_2$ नहीं देता है क्योंकि पानी का ऑक्सीकरण $F^-$ की तुलना में अधिक आसानी से होता है।
इसलिए,यह कथन कि फ्लोरीन अधिकांश कांच के बर्तनों के साथ प्रतिक्रिया करता है,पृथक्करण में आने वाली कठिनाइयों के संबंध में एक सही अवलोकन है।

(D) फ्लोरीन एक बहुत ही प्रबल ऑक्सीकारक है और पानी के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ ऑक्सीजन और ओजोन उत्पन्न करता है।
रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$2F_2(g) + 2H_2O(l) \to 4HF(aq) + O_2(g)$
$3F_2(g) + 3H_2O(l) \to 6HF(aq) + O_3(g)$
अतः,फ्लोरीन की पानी के साथ अभिक्रिया से $HF, O_2$ और $O_3$ प्राप्त होते हैं।

(D) क्लोरीन गैस को सांद्र $H_2SO_4$ के ऊपर से गुजारकर सुखाया जाता है।
इसे $CaO$,$NaOH$ और $KOH$ के ऊपर से नहीं सुखाया जा सकता क्योंकि ये $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।

(A) जब ठंडे और तनु $NaOH$ की अभिक्रिया $Cl_2$ के साथ होती है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया के माध्यम से सोडियम हाइपोक्लोराइट $(NaClO)$ और सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2NaOH + Cl_2 \to NaClO + NaCl + H_2O$.

(D) क्लोरीन एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और कागज तथा वस्त्रों के लिए ब्लीचिंग एजेंट के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग पानी के स्टेरिलाइजेशन और विभिन्न एंटीसेप्टिक्स की तैयारी में भी किया जाता है। हालाँकि,इसका उपयोग $Ag$ और $Cu$ जैसी धातुओं के निष्कर्षण के लिए नहीं किया जाता है।

(B) $Cl_2 + H_2O \to 2HCl + [O]$ (नवजात ऑक्सीजन)
$\text{रंगीन पदार्थ} + [O] \xrightarrow{\text{विरंजन}} \text{रंगहीन पदार्थ}$ (ऑक्सीकरण)
क्लोरीन केवल नमी की उपस्थिति में ही विरंजन कारक के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह नवजात ऑक्सीजन उत्पन्न करता है,जो विरंजन क्रिया के लिए उत्तरदायी है।

(B) $CaO$,$Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करके ब्लीचिंग पाउडर बनाता है: $CaO + Cl_2 \to CaOCl_2$।
$NaHCO_3$ सामान्य परिस्थितियों में $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
$CO_2$,$CaO$ और $NaHCO_3$ दोनों के साथ अभिक्रिया करता है (पानी की उपस्थिति में)।
अतः,सही गैस $Cl_2$ है।

(C) कमरे के तापमान पर क्लोरीन गैस की सूखे बुझे हुए चूने $(Ca(OH)_2)$ के साथ अभिक्रिया से ब्लीचिंग पाउडर $(CaOCl_2)$ प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \to CaOCl_2 + H_2O$
अतः,मुख्य उत्पाद $CaOCl_2$ है।

(C) ब्रोमीन समुद्री जल में $KBr$ जैसे ब्रोमाइड लवणों के रूप में पाया जाता है।
ब्रोमीन के निष्कर्षण के लिए,सांद्र समुद्री जल (बिटरन) में क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ प्रवाहित की जाती है।
चूंकि क्लोरीन ब्रोमीन की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है,इसलिए यह निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार ब्रोमाइड आयनों से ब्रोमीन को विस्थापित कर देता है:
$2Br^- (aq) + Cl_2 (g) \rightarrow 2Cl^- (aq) + Br_2 (l)$

(B) समुद्री जल से ब्रोमीन के निष्कर्षण में,ब्रोमाइड आयनों $(Br^-)$ युक्त सांद्रित मदर लिकर को क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ के साथ उपचारित किया जाता है।
क्लोरीन,ब्रोमीन की तुलना में एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है और यह ब्रोमाइड विलयन से ब्रोमीन को विस्थापित कर देता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $MgBr_2 + Cl_2 \to MgCl_2 + Br_2$.

(B) जब आयोडीन $(I_2)$ को कार्बन टेट्राक्लोराइड $(CCl_4)$ जैसे अध्रुवीय विलायकों में घोला जाता है,तो यह बैंगनी रंग का विलयन बनाता है।
यह विलायक में आणविक आयोडीन की उपस्थिति के कारण होता है।

(B) $KI$,सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके $HI$ और $KHSO_4$ बनाता है।
$KI + H_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} KHSO_4 + HI$
$HI$ एक प्रबल अपचायक है,इसलिए यह $H_2SO_4$ को $SO_2$ में अपचयित कर देता है और स्वयं $I_2$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
$2HI + H_2SO_4 \to I_2 + SO_2 + 2H_2O$
अतः,अंतिम उत्पाद $I_2$ (बैंगनी वाष्प) है।

(C) $KI$ की सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया द्वारा $HI$ तैयार नहीं किया जा सकता है क्योंकि $H_2SO_4$ एक शक्तिशाली ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
प्रारंभ में,अभिक्रिया $HI$ उत्पन्न करती है:
$KI + H_2SO_4 \to KHSO_4 + HI$
हालाँकि,उत्पन्न $HI$ एक शक्तिशाली अपचायक है,और सांद्र $H_2SO_4$,$HI$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर देता है:
$2HI + H_2SO_4 \to I_2 + SO_2 + 2H_2O$
इसलिए,$HI$ के स्थान पर $I_2$ प्राप्त होता है।

(B) सोडियम क्लोराइड,सांद्र $H_2SO_4$ और पोटेशियम डाइक्रोमेट के बीच की अभिक्रिया को क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण के रूप में जाना जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $4NaCl + K_2Cr_2O_7 + 3H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2Na_2SO_4 + 2CrO_2Cl_2 + 3H_2O$।
उत्पाद $CrO_2Cl_2$ को क्रोमिल क्लोराइड कहा जाता है।

(D) $HF$ एक बहुत ही दुर्बल अपचायक (reducing agent) है क्योंकि $F^-$ आयन की जलयोजन ऊर्जा बहुत अधिक होती है और $F-F$ बंध बहुत मजबूत होता है।
परिणामस्वरूप,$HF$ एक अपचायक के रूप में कार्य नहीं करता है और इसे दिए गए किसी भी ऑक्सीकारक द्वारा ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है।

(D) हाइड्रोहेलिक अम्लों की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार $F$ से $I$ तक बढ़ता है,$H-X$ बंध की लंबाई बढ़ती है और बंध की शक्ति कम हो जाती है।
इसलिए,अम्लीय शक्ति का क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ है।
अतः,$HI$ सबसे प्रबल अम्ल है।

(D) एसिड एनहाइड्राइड एक ऑक्साइड है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर एसिड बनाता है।
$HClO_4$ का एनहाइड्राइड ज्ञात करने के लिए,हम एसिड के दो अणुओं से पानी $(H_2O)$ निकालते हैं:
$2HClO_4 \to H_2O + Cl_2O_7$।
अतः,$Cl_2O_7$ परक्लोरिक एसिड $(HClO_4)$ का एनहाइड्राइड है।

(B) जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,आणविक आकार और परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के कारण $Van \ der \ Waals$ बलों का परिमाण बढ़ता है।
परिणामस्वरूप,भौतिक अवस्था गैस से तरल और फिर ठोस में बदल जाती है।
कमरे के तापमान पर $F_2$ और $Cl_2$ गैसें हैं,$Br_2$ तरल है और $I_2$ ठोस है।

(C) सांद्र $HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और आयोडीन $(I_2)$ को आयोडिक अम्ल $(HIO_3)$ में ऑक्सीकृत करता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$I_2 + 10HNO_3 \to 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) $IF_5$ यौगिक फ्लोरीन के साथ आगे अभिक्रिया करके $IF_7$ बना सकता है क्योंकि आयोडीन अपने अष्टक का विस्तार कर सकता है और अधिक फ्लोरीन परमाणुओं को समायोजित कर सकता है।
$IF_5 + F_2 \to IF_7$
$NaF$,$CaF_2$,और $SF_6$ जैसे अन्य यौगिक स्थिर हैं और सामान्य परिस्थितियों में फ्लोरीन के साथ आगे अभिक्रिया नहीं करते हैं।

(A) स्यूडोहेलाइड आयन दो या दो से अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं से बने एकसंयोजक ऋणायन होते हैं जो हेलाइड आयनों $(X^-)$ के समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
ये आयन द्वितयी अणु बना सकते हैं जिन्हें स्यूडोहेलोजन कहा जाता है,जो हैलोजन $(X_2)$ के समान व्यवहार करते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,साइनाइड आयन $(CN^-)$ एक प्रसिद्ध स्यूडोहेलाइड है और इसका संगत स्यूडोहेलोजन सायनोजन $(CN)_2$ है।

स्यूडोहेलाइड	स्यूडोहेलोजन
$CN^-$ (साइनाइड)	$(CN)_2$ (सायनोजन)
$SCN^-$ (थायोसाइनेट)	$(SCN)_2$ (थायोसायनोजन)

(B) फ्लोरीन अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और कम बंध वियोजन एन्थैल्पी के कारण एक बहुत ही प्रबल ऑक्सीकारक है।
यह पानी के साथ अभिक्रिया करके इसे ऑक्सीजन में ऑक्सीकृत कर देता है:
$2F_2(g) + 2H_2O(l) \to 4HF(aq) + O_2(g)$

(D) फ्लोरीन $(F_2)$ को फ्लोराइड आयनों के विद्युत अपघटनी ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जाता है। विशेष रूप से,इसे पोटेशियम हाइड्रोजन फ्लोराइड $(KHF_2)$ और निर्जल हाइड्रोजन फ्लोराइड $(HF)$ के मिश्रण के विद्युत अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है।
$Ca$ जैसे अन्य तत्वों को भी विद्युत अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है,लेकिन $p$-ब्लॉक तत्वों के अध्याय के संदर्भ में,$F_2$ विद्युत अपघटन द्वारा तैयार किए जाने वाले तत्व का मानक उदाहरण है।

(D) किसी हैलोजन की उसके लवण के विलयन से दूसरे हैलोजन को विस्थापित करने की क्षमता उसकी ऑक्सीकरण शक्ति पर निर्भर करती है। हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति समूह में नीचे जाने पर घटती है: $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$.
चूंकि $Cl_2$,$Br_2$ की तुलना में एक प्रबल ऑक्सीकारक है,इसलिए यह $Br^-$ आयनों को $Br_2$ में ऑक्सीकृत कर सकता है और स्वयं $Cl^-$ आयनों में अपचयित हो जाता है।
अभिक्रिया है: $Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2$.
अतः,$Cl_2$,$KBr$ से $Br_2$ को मुक्त करेगा।

(D) क्लोरीन डाइऑक्साइड $(ClO_2)$ को गर्म सिल्वर क्लोरेट $(AgClO_3)$ पर सूखी क्लोरीन गैस प्रवाहित करके सबसे अच्छी तरह से तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2 AgClO_3 + Cl_2 \rightarrow 2 AgCl + 2 ClO_2 + O_2$

(B) सांद्र $HCl$ और $HNO_3$ के $3:1$ के मिश्रण को एक्वा रेजिया (aqua regia) कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $3HCl + HNO_3 \rightarrow NOCl + 2H_2O + Cl_2$ है।
अतः,इस मिश्रण में नाइट्रोसिल क्लोराइड $(NOCl)$ होता है।

(A) . कथन "$HF$,$HCl$ की तुलना में एक प्रबल अम्ल है" असत्य है।
$HF$ मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन और $H-F$ बंध की उच्च बंध वियोजन एन्थैल्पी के कारण जलीय घोल में एक दुर्बल अम्ल है,जबकि $HCl$ एक प्रबल अम्ल है।