Halogen family Questions in Hindi

(D) अंतर-हैलोजन वे यौगिक हैं जो दो अलग-अलग हैलोजन के संयोजन से बनते हैं,जिनका सामान्य सूत्र $XX'_n$ है,जहाँ $n = 1, 3, 5, 7$ होता है।
इन यौगिकों में,केंद्रीय परमाणु $X$ बड़ा और कम विद्युत ऋणात्मक हैलोजन होता है,और $X'$ छोटा और अधिक विद्युत ऋणात्मक हैलोजन होता है।
$ICl_4$ के लिए,इसका सूत्र सामान्य $XX'_n$ नियम का पालन नहीं करता है,जहाँ $n$ एक विषम संख्या $(1, 3, 5, 7)$ होनी चाहिए।
इसलिए,$ICl_4$ एक स्थिर अंतर-हैलोजन यौगिक के रूप में अस्तित्व में नहीं है।

(D) असमानुपातन (disproportionation) वह अभिक्रिया है जिसमें एक तत्व एक ही ऑक्सीकरण अवस्था से एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।
$F_2$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है और यह पानी को $O_2$ या $OF_2$ में ऑक्सीकृत कर देता है।
$Cl_2$ पानी के साथ अभिक्रिया करके असमानुपातन दर्शाता है: $Cl_2 + H_2O \rightarrow HCl + HOCl$।
$Br_2$ और $I_2$ भी पानी में समान असमानुपातन अभिक्रियाएं दर्शाते हैं।
अतः,तीनों हैलोजन $(Cl_2, Br_2, I_2)$ पानी में असमानुपातन अभिक्रिया कर सकते हैं,जबकि $F_2$ नहीं करता है।

(D) $-$ $F_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा $Cl_2$ से कम होती है।
$(b)$ $-$ $Cl$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता $(EA)$,फ्लोरीन से अधिक होती है।
$(c)$ $-$ $HF$,$HCl$ से दुर्बल अम्ल है,क्योंकि इसकी बंध ऊर्जा अधिक होती है।
$(d)$ $-$ हैलोजन समूह में नीचे जाने पर आणविक आकार बढ़ने के कारण वैन डर वाल्स बलों का परिमाण बढ़ता है,जिससे क्वथनांक बढ़ता है।

(C) आयोडीन परमाणु का आकार बड़ा होने के कारण,यह अपने चारों ओर सात छोटे फ्लोरीन परमाणुओं को समायोजित कर सकता है।
जबकि क्लोरीन और ब्रोमीन परमाणुओं का आकार छोटा होने के कारण,वे सात फ्लोरीन परमाणुओं को समायोजित नहीं कर पाते हैं।
अतः,क्लोरीन और ब्रोमीन के मामले में त्रिविम कारक (steric factor) प्रभावी होता है।

(B) हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल $(HF)$ कांच में मौजूद सिलिका $(SiO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड $(SiF_4)$ और जल बनाता है।
इस अभिक्रिया का उपयोग कांच की सतह पर नक्काशी करने या स्थायी निशान बनाने के लिए किया जाता है।

(C) क्लोरीन के ऑक्सी अम्ल $HOCl$ $(n=1)$,$HClO_2$ $(n=2)$,$HClO_3$ $(n=3)$,और $HClO_4$ $(n=4)$ हैं।
$1$. अम्लीय गुण $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने के साथ (अर्थात $n$ बढ़ने पर) बढ़ता है।
$2$. ऑक्सीकरण शक्ति $n$ के घटने के साथ बढ़ती है।
$3$. तापीय स्थिरता $n$ के बढ़ने के साथ बढ़ती है।
$4$. $Cl-O$ बंध क्रम $n$ के घटने के साथ घटता है। अतः,विकल्प $C$ में दिया गया कथन गलत है।

(C) $1.$ परमाणु आकार बढ़ने के कारण समूह में नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा घटती है।
$2.$ नई कक्षाओं के जुड़ने के कारण समूह में नीचे जाने पर आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।
$3.$ $X_2$ अणुओं की बंध ऊर्जा सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर घटती है ($F_2$ में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण अपवाद है)।
$4.$ आणविक आकार बढ़ने के साथ वांडर वाल्स बलों का परिमाण बढ़ने के कारण समूह में नीचे जाने पर वाष्पीकरण की एन्थैल्पी बढ़ती है।
अतः,गुण $(II)$ और $(IV)$ परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ बढ़ते हैं।

(B) क्लोरीन की बेरियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया है: $6Cl_2 + 6Ba(OH)_2 \to Ba(ClO_3)_2 (X) + 5BaCl_2 + 6H_2O$.
जब $X$ $(Ba(ClO_3)_2)$ की अभिक्रिया $H_2SO_4$ के साथ होती है,तो यह क्लोरिक एसिड $(Y)$ बनाता है:
$Ba(ClO_3)_2 + H_2SO_4 \to 2HClO_3 (Y) + BaSO_4 \downarrow$.
क्लोरिक एसिड $(HClO_3)$ को $365 \ K$ से ऊपर गर्म करने पर यह क्लोरीन डाइऑक्साइड $(Z)$ में विघटित हो जाता है:
$2HClO_3 \xrightarrow{\Delta > 365 \ K} 2ClO_2 (Z) + H_2O + \frac{1}{2} O_2$.
अतः,$Y$ का मान $HClO_3$ है और $Z$ का मान $ClO_2$ है।

(D) दिए गए यौगिक इंटरहैलोजन या पॉलीहैलॉइड संरचनाएं हैं जो ठोस अवस्था में आयनिक रूप में मौजूद होती हैं।
$I_4O_9$,$I^{3+}(IO_3^-)_3$ के रूप में मौजूद होता है,जो $I_4O_9 \rightleftharpoons I^{3+} + 3IO_3^-$ के रूप में वियोजित होता है।
$I_2O_4$,$IO^+IO_3^-$ के रूप में मौजूद होता है,जो $I_2O_4 \rightleftharpoons IO^+ + IO_3^-$ के रूप में वियोजित होता है।
$CsBr_3$ एक पॉलीहैलॉइड लवण है जो $CsBr_3 \rightleftharpoons Cs^+ + Br_3^-$ के रूप में वियोजित होता है।
चूंकि सभी दिए गए निरूपण सही हैं,इसलिए गलत तरीके से सुमेलित विकल्प 'इनमें से कोई नहीं' है।

(C) हाइड्रोजन हैलाइड्स के क्वथनांक का सही क्रम $HF > HI > HBr > HCl$ है।
$HF$ में प्रबल अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण इसका क्वथनांक सबसे अधिक होता है।
शेष हाइड्रोजन हैलाइड्स $(HCl, HBr, HI)$ के लिए,आणविक द्रव्यमान बढ़ने के साथ वांडर वाल्स आकर्षण बल मजबूत होते हैं,जिससे क्वथनांक बढ़ता है।
अतः,विकल्प $C$ में दिया गया क्रम गलत है।

(B) एक्वा-रीजिया सांद्र $HCl$ और सांद्र $HNO_3$ का $3:1$ मोलर अनुपात में मिश्रण है।
जब पारे $(Hg)$ को एक्वा-रीजिया के साथ गर्म किया जाता है,तो यह मरकरी$(II)$ क्लोराइड $(HgCl_2)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $3Hg + 2HNO_3 + 6HCl \to 3HgCl_2 + 2NO + 4H_2O$.

(B) फोटोग्राफिक फिल्मों या प्लेटों पर जिलेटिन में निलंबित प्रकाश-संवेदनशील इमल्शन की परत चढ़ाई जाती है जिसमें $AgBr$ (सिल्वर ब्रोमाइड) होता है। जब प्रकाश फिल्म पर पड़ता है,तो $AgBr$ एक फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया से गुजरता है और धात्विक सिल्वर बनाता है,जो छवि का निर्माण करता है। इसलिए,$AgBr$ एक आवश्यक घटक है।

(C) एक्वा रेजिया सांद्र $HCl$ और सांद्र $HNO_3$ का $3:1$ मोलर अनुपात में मिश्रण है।
जब सोना $(Au)$ एक्वा रेजिया के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह घुलकर क्लोरोऑरिक एसिड $(HAuCl_4)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Au + 4HCl + HNO_3 \rightarrow HAuCl_4 + NO + 2H_2O$.

(D) आयोडीन $(I_2)$ और सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के बीच की अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण अभिक्रिया है जिसमें आयोडीन का आयोडीक एसिड $(HIO_3)$ में ऑक्सीकरण होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$I_2 + 10HNO_3 \to 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$
अतः,प्राप्त उत्पाद आयोडीक एसिड $(HIO_3)$ है।

(B) ऑक्सीजन $Cl$ (क्लोरीन) के साथ सीधे अभिक्रिया नहीं करता है। यह $P$ के साथ अभिक्रिया करके $P_4O_{10}$,$Na$ के साथ $Na_2O_2$ और $S$ के साथ $SO_2$ बनाता है।

(A) किसी दिए गए हैलोजन परमाणु के लिए,उसके ऑक्सीअम्लों की ऑक्सीकरण क्षमता हैलोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ घटती जाती है।
$HOCl$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$HClO_2$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$HClO_3$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$HClO_4$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
चूंकि ऑक्सीकरण क्षमता हैलोजन की ऑक्सीकरण अवस्था के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए $HOCl$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।

(D) आयोडीन $(I_{2})$ पानी में कम घुलनशील है लेकिन पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के जलीय विलयन में आसानी से घुलकर ट्रायोडाइड आयन संकुल,पोटेशियम ट्रायोडाइड $(KI_{3})$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $I_{2(s)} + KI_{(aq)} \to KI_{3(aq)}$

(B) जब आयोडीन $(I_2)$ को कार्बन टेट्राक्लोराइड $(CCl_4)$ जैसे अध्रुवीय विलायकों में घोला जाता है,तो यह बैंगनी रंग का विलयन बनाता है।

(D) $Cl_2$ गैस को सांद्र $H_2SO_4$ के ऊपर से गुजारकर सुखाया जाता है।
$CaO$,$NaOH$ और $KOH$ क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करते हैं,इसलिए उन्हें सुखाने वाले एजेंट (drying agent) के रूप में उपयोग नहीं किया जा सकता है।

(A) आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर हैलोजन की अभिक्रियाशीलता घटती जाती है।
अतः,अभिक्रियाशीलता का सही क्रम $F > Cl > Br > I$ है।

(A) अपचयन की सुगमता मानक अपचयन विभव $(E^\circ)$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
सभी हैलोजन में फ्लोरीन $(F_2)$ का मानक अपचयन विभव सबसे अधिक होता है।
इसलिए,$F_2$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है और इसका फ्लोराइड आयनों $(F^-)$ में सबसे आसानी से अपचयन हो जाता है।

(B) गर्म और सांद्र $KOH$ के साथ फ्लोरीन की अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2F_2 + 4KOH \to 4KF + 2H_2O + O_2$
संतुलित समीकरण की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2 \ mol$ $F_2$ और $4 \ mol$ $KOH$ के लिए,$4 \ mol$ $KF$,$2 \ mol$ $H_2O$ और $1 \ mol$ $O_2$ उत्पादित होते हैं।
प्रश्न में दिए गए $1 \ mol$ $F_2$ के अनुसार गुणांकों को $2$ से विभाजित करने पर:
$1F_2 + 2KOH \to 2KF + 1H_2O + 0.5O_2$
अतः,$KF : H_2O : O_2$ का मोलर अनुपात $2 : 1 : 0.5$ है।

(A) $F_2$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी $Cl_2$ से कम होती है क्योंकि छोटे $F$ परमाणुओं के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रबल अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।

(A) ब्लीचिंग पाउडर $(CaOCl_2)$ तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम क्लोराइड $(CaCl_2)$,जल $(H_2O)$ और क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ उत्पन्न करता है।
रासायनिक समीकरण है: $CaOCl_2 + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O + Cl_2$.

(A) सभी हैलोजन द्विपरमाणुक होते हैं और एकसंयोजक आयन बनाते हैं (जैसे $F^-$,$Cl^-$,$Br^-$,$I^-$)।

(C) हैलोजन तत्वों में उत्कृष्ट गैस विन्यास की तुलना में एक इलेक्ट्रॉन कम होता है। इसलिए,उनमें इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की प्रवृत्ति बहुत प्रबल होती है और वे आसानी से ऋणायन (anions) बनाते हैं।

(D) हैलोजन के ऑक्सीअम्लों की ऑक्सीकारक क्षमता केंद्रीय हैलोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने के साथ घटती है।
$HOCl$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$HClO_2$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$HClO_3$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$HClO_4$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
चूंकि $HClO_4$ में ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक $(+7)$ है,इसलिए यह प्रकृति में सबसे कम ऑक्सीकारक है।

(D) पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ की सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया से क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ प्राप्त होती है:
$K_2Cr_2O_7 + 14HCl \to 2KCl + 2CrCl_3 + 7H_2O + 3Cl_2$

(C) क्लोरीन को मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ या पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ जैसे ऑक्सीकरण एजेंटों का उपयोग करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जा सकता है।
रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$
$2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$
अतः,क्लोरीन के निर्माण के लिए दोनों अभिकर्मकों का उपयोग किया जाता है।

(B) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (Electron gain enthalpy) के मामले में,$F$ का आकार छोटा होने के कारण और अंतः-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ से कम होती है। अतः,सही क्रम $Cl_2 > F_2 > Br_2$ है। इसलिए,विकल्प $B$ गलत है।

(D) फ्लोरीन $(F_2)$ हैलोजन में सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है। जब यह गर्म सांद्र पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड $(KOH)$ के घोल के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह पानी का ऑक्सीजन $(O_2)$ में ऑक्सीकरण कर देता है और स्वयं फ्लोराइड आयनों में अपचयित हो जाता है। संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2F_2 + 4KOH \to 4KF + O_2 + 2H_2O$.

(B) सांद्र $HNO_3$ और सांद्र $HCl$ के $3:1$ मोलर अनुपात के मिश्रण को एक्वा रेजिया (aqua regia) कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $HNO_3 + 3HCl \to NOCl + 2H_2O + 2Cl$.
इस अभिक्रिया में $NOCl$ (नाइट्रोसिल क्लोराइड) और नवजात क्लोरीन का निर्माण होता है।

(D) ${}_{92}U^{235}$ के संवर्धन में यूरेनियम को यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड $(UF_6)$ में परिवर्तित किया जाता है।
$ClF_3$ (क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड) एक शक्तिशाली फ्लोरीनेटिंग एजेंट है जिसका उपयोग यूरेनियम धातु या यूरेनियम ऑक्साइड को अपेक्षाकृत कम तापमान पर $UF_6$ में बदलने के लिए किया जाता है।
अतः,सही पदार्थ $ClF_3$ है।

(A) एक ही हैलोजन के ऑक्सीअम्लों की अम्लीय शक्ति हैलोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की गणना:
$HClO$: $+1$
$HClO_2$: $+3$
$HClO_3$: $+5$
$HClO_4$: $+7$
अतः,अम्लीय शक्ति का सही क्रम: $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ है।

(D) आयोडीन $-1$ (उदा. $HI$),$+1$ (उदा. $ICl$),$+3$ (उदा. $ICl_3$),$+5$ (उदा. $HIO_3$) और $+7$ (उदा. $IF_7$) ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करता है।

(C) $H_2SO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
यह $HI$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर देता है,अभिक्रिया: $2HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + SO_2 + 2H_2O$।
इसलिए,इस विधि द्वारा $HI$ नहीं बनाया जा सकता है।

(A) हाइड्रोजन हैलाइड्स की अपचायक क्षमता $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे $F$ से $I$ तक हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ता है,बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
इसलिए,$H-I$ बंध सबसे कमजोर होता है और यह आसानी से $H$ परमाणु मुक्त कर सकता है,जिससे $HI$ दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल अपचायक बन जाता है।

(B) यूक्लोरिन $Cl_2$ और $ClO_2$ गैसों का एक मिश्रण है,जिसे पोटेशियम क्लोरेट $(KClO_3)$ पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है।

(D) हैलोजन ऑक्साइड $I_4O_9$ आयनिक प्रकृति का होता है। यह ट्राइपॉजिटिव आयोडीन और आयोडेट आयनों से बना होता है,जिसे $[I^{3+}][(IO_3^-)_3]$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(B) फ्लोरीन को छोड़कर,हैलोजन $-1$ से $+7$ तक की परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाते हैं। $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण फ्लोरीन केवल $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है। इसलिए,यह कथन कि हैलोजन केवल $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाते हैं,गलत है।

(D) क्लोरीन की विरंजन क्रिया नमी की उपस्थिति में ऑक्सीकरण की प्रक्रिया के कारण होती है।
$i) \ H_2O Cl_2 \to 2HCl [O]$
$ii) \ {\text{रंगीन पदार्थ}} [O] \to {\text{रंगहीन पदार्थ}}$

(A) जब क्लोरीन ठंडे और तनु $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया द्वारा सोडियम क्लोराइड और सोडियम हाइपोक्लोराइट बनाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cl_2 + 2NaOH \text{ (ठंडा, तनु)} \to NaCl + NaClO + H_2O$.

(B) अंतर-हैलोजन यौगिक सामान्यतः सहसंयोजक और प्रतिचुंबकीय होते हैं। वे फ्लोरीन को छोड़कर हैलोजन की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं। $ClF$ (जो एक गैस है) को छोड़कर उनमें से अधिकांश वाष्पशील ठोस या तरल होते हैं। अतः,यह कथन कि वे विस्फोटक नहीं हैं,गलत है क्योंकि कुछ अंतर-हैलोजन यौगिक विस्फोटक होते हैं।

(D) हैलोजन का क्षारीय गुण उनकी इलेक्ट्रॉन दान करने की क्षमता या उनकी विद्युत ऋणात्मकता से संबंधित है।
जैसे-जैसे हम समूह में $F$ से $I$ की ओर नीचे जाते हैं,विद्युत ऋणात्मकता घटती जाती है।
चूंकि दिए गए हैलोजन में $I$ (आयोडीन) की विद्युत ऋणात्मकता सबसे कम है,इसलिए इसमें अपने इलेक्ट्रॉनों को पकड़ कर रखने की प्रवृत्ति सबसे कम होती है,जो इसे दूसरों की तुलना में सबसे अधिक क्षारीय बनाती है।

(D) $SF_6$ (सल्फर हेक्साफ्लोराइड) एक अक्रिय,गैर-विषाक्त और अत्यधिक स्थिर गैस है। अपनी उच्च डाइइलेक्ट्रिक क्षमता और उत्कृष्ट इंसुलेटिंग गुणों के कारण,इसका उपयोग उच्च-वोल्टेज जनरेटर और सर्किट ब्रेकर जैसे उच्च-वोल्टेज विद्युत उपकरणों में गैसीय इंसुलेटर के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।

(B) आयोडीन कई ऑक्साइड बनाता है जैसे $I_2O_4$,$I_2O_5$ और $I_2O_7$।
इनमें से,$I_2O_5$ आयोडीन का सबसे स्थिर और प्रसिद्ध सहसंयोजक ऑक्साइड है।
यह एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस है और कार्बन मोनोऑक्साइड के आकलन (estimation) में उपयोग किया जाता है।

(D) जैसे-जैसे हैलोजन का परमाणु क्रमांक बढ़ता है,नई कक्षाओं के जुड़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता है।
इससे आने वाले इलेक्ट्रॉन पर अनुभव होने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है।
परिणामस्वरूप,इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है,अर्थात हैलोजन कम आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।

(C) जब क्लोरीन गैस को सूखे बुझे हुए चूने $(Ca(OH)_2)$ के ऊपर से गुजारा जाता है,तो यह ब्लीचिंग पाउडर $(CaOCl_2)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \to CaOCl_2 + H_2O$
यहाँ,$Ca(OH)_2$ बुझा हुआ चूना है और $CaOCl_2$ ब्लीचिंग पाउडर है।

(D) फ्लोरीन कम तापमान पर तनु $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड $(OF_2)$ बनाता है:
$2F_2 + 2NaOH \text{ (ठंडा, तनु)} \to 2NaF + OF_2 + H_2O$
फ्लोरीन उच्च तापमान पर सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके ऑक्सीजन $(O_2)$ बनाता है:
$2F_2 + 4NaOH \text{ (गर्म, सांद्र)} \to 4NaF + O_2 + 2H_2O$
अतः,उत्पाद $OF_2$ और $O_2$ हैं। दिए गए विकल्पों के अनुसार,विकल्प $D$ सबसे उपयुक्त है।