Halogen family Questions in Hindi

(C) एक्वा रेजिया सांद्र नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ और सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ का $1:3$ के आयतन अनुपात में ताजा तैयार किया गया मिश्रण है।
अतः,उपयोग किया जाने वाला हैलोजन अम्ल $HCl$ है।

(A) . ब्रोमीन एकमात्र ऐसी अधातु है जो कमरे के तापमान $(25 ^\circ C)$ पर द्रव अवस्था में पाई जाती है।

(A) क्लोरीन की विरंजन क्रिया ऑक्सीकरण की प्रक्रिया के कारण होती है। $Cl_2$ पानी के साथ अभिक्रिया करके नवजात ऑक्सीजन उत्पन्न करता है,जो एक शक्तिशाली ऑक्सीकारक है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cl_2 + H_2O \to 2HCl + [O]$ (नवजात ऑक्सीजन)। यह नवजात ऑक्सीजन रंगीन पदार्थ का ऑक्सीकरण करके उसे रंगहीन बना देता है।

(B) हाइड्रोजन के प्रति हैलोजन की अभिक्रियाशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है।
हैलोजन $(F, Cl, Br, I)$ में से,आयोडीन $(I)$ की विद्युत ऋणात्मकता सबसे कम है और परमाणु आकार सबसे बड़ा है,जिससे यह हाइड्रोजन के प्रति सबसे कम सक्रिय है।

(B) आयोडीन $(I_2)$ एक अध्रुवीय अणु है और पानी में इसकी घुलनशीलता बहुत कम होती है।
हालाँकि,यह पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के जलीय घोल में आसानी से घुल जाता है क्योंकि इसमें एक घुलनशील जटिल आयन,ट्राईआयोडाइड $(I_3^-)$ बनता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $KI + I_2 \to KI_3$.

(A) अम्लीय सामर्थ्य का सही क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी घट जाती है।
चूंकि $H-X$ बंध नीचे जाने पर कमजोर हो जाता है,इसलिए $H^+$ आयन को मुक्त करना आसान हो जाता है,जिससे अम्लीय सामर्थ्य बढ़ जाती है।

(B) कैलीच अशुद्ध चिली साल्टपीटर $(NaNO_3)$ है जिसमें लगभग $0.02\%$ आयोडीन सोडियम आयोडेट $(NaIO_3)$ के रूप में होता है।

(A) जब क्लोरीन $(Cl_2)$ सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के ठंडे और तनु विलयन के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया प्रदर्शित करता है।
इस अभिक्रिया में,क्लोरीन का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होकर क्लोराइड $(Cl^{-})$ और हाइपोक्लोराइट $(ClO^{-})$ आयन बनते हैं।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2NaOH + Cl_2 \rightarrow NaCl + NaOCl + H_2O$।
इस अभिक्रिया का आयनिक रूप है: $Cl_2 + 2OH^{-} \rightarrow Cl^{-} + ClO^{-} + H_2O$।

(C) हैलोजन में,फ्लोरीन अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण ऑक्सी अम्ल बनाने की क्षमता सीमित रखता है। हालांकि $HOF$ (हाइपोफ्लोरस अम्ल) मौजूद है,लेकिन यह अत्यधिक अस्थिर है। मानक रसायन विज्ञान के संदर्भ में,सामान्यतः यह कहा जाता है कि फ्लोरीन को छोड़कर सभी हैलोजन ऑक्सी अम्लों की एक श्रृंखला बनाते हैं।

(D) आयोडीन $(I_2)$ हैलोजन $(F_2, Cl_2, Br_2, I_2)$ में सबसे कम विद्युत ऋणात्मक और सबसे दुर्बल ऑक्सीकारक है।
इसलिए,यह अन्य हैलोजन को उनके लवण विलयनों $(NaF, NaBr, NaCl)$ से विस्थापित नहीं कर सकता है।
अतः,$I_2 + NaF \xrightarrow{} \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$,$I_2 + NaBr \xrightarrow{} \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$,और $I_2 + NaCl \xrightarrow{} \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$ अभिक्रियाएं नहीं होती हैं।
सही विकल्प $D$ है।

(A) हाइड्रोहेलिक अम्लों $(HX)$ की अम्लीय शक्ति $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे $F$ से $I$ तक हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ता है,बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
इसलिए,$H^+$ आयनों को मुक्त करने की सुगमता का क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ है।
अतः,दिए गए हाइड्रोहेलिक अम्लों में $HF$ सबसे दुर्बल अम्ल है।

(D) पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के बीच अभिक्रिया से क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ मुक्त होती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$K_2Cr_2O_7 + 14HCl \to 2KCl + 2CrCl_3 + 7H_2O + 3Cl_2$

(D) $F$ (फ्लोरीन) आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और अपनी संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण,यह धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है। इसलिए,यह अपने यौगिकों में हमेशा $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था ही प्रदर्शित करता है।

(A) ऑक्सीअम्लों की अम्लीय शक्ति केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
$HClO$,$HClO_2$,$HClO_3$,और $HClO_4$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+1$,$+3$,$+5$,और $+7$ हैं।
जैसे-जैसे ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,क्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन खींचने की शक्ति बढ़ती है,जो ऋण आवेश को फैलाकर संयुग्मी क्षार $(ClO_n^-)$ को स्थिर करती है।
अतः,अम्लीय शक्ति का सही क्रम $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ है।

(C) ब्लीचिंग पाउडर,$CaOCl_2$,नमी या तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया करके नवजात ऑक्सीजन या हाइपोक्लोरस अम्ल $(HClO)$ मुक्त करता है।
$CaOCl_2 + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + Cl_2$
$Cl_2 + H_2O \rightarrow HCl + HClO$
$HClO \rightarrow HCl + [O]$
नवजात ऑक्सीजन $[O]$ या हाइपोक्लोरस अम्ल $(HClO)$ रंगीन पदार्थों को ऑक्सीकृत करके उन्हें रंगहीन बनाकर विरंजन (bleaching) की क्रिया करते हैं।

(A) फ्लोरीन की तनु $NaOH$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2F_2 + 2NaOH (dil.) \to 2NaF + OF_2 + H_2O$
अतः,फ्लोरीन तनु $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड $(OF_2)$ देता है।

(A) $MnO_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। यह $Cl^-$,$Br^-$,और $I^-$ को उनके संबंधित हैलोजन ($Cl_2$,$Br_2$,$I_2$) में ऑक्सीकृत कर सकता है।
हालाँकि,$F^-$ (फ्लोराइड आयन) को $MnO_2$ द्वारा ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है क्योंकि फ्लोरीन हैलोजन में सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और इसका ऑक्सीकरण विभव बहुत अधिक होता है।

(D) . सांद्र $HCl$ और पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ के बीच की अभिक्रिया कमरे के तापमान पर क्लोरीन गैस तैयार करने की एक मानक प्रयोगशाला विधि है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$.

(B) सांद्र $H_2SO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
जब $NaBr$ की अभिक्रिया सांद्र $H_2SO_4$ के साथ होती है,तो यह पहले $HBr$ उत्पन्न करता है।
हालाँकि,सांद्र $H_2SO_4$ फिर उत्पन्न $HBr$ को $Br_2$ गैस में ऑक्सीकृत कर देता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2NaBr + 3H_2SO_4 \rightarrow 2NaHSO_4 + SO_2 + Br_2 + 2H_2O$.

(A) विस्थापन अभिक्रिया हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति पर निर्भर करती है। समूह में नीचे जाने पर ऑक्सीकरण शक्ति घटती है: $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$।
$Cl_2$,$Br^-$ और $I^-$ को उनके लवणों से विस्थापित कर सकता है क्योंकि यह $Br_2$ और $I_2$ की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।
हालाँकि,$Cl_2$,$NaF$ से $F^-$ को विस्थापित नहीं कर सकता है क्योंकि $F_2$,$Cl_2$ की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।
इसलिए,$Cl_2 + NaF \to \text{No reaction}$ अभिक्रिया होती है।

(D) जब एक फ्लोराइड लवण (जैसे $NaF$) को सांद्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म किया जाता है,तो $HF$ गैस उत्पन्न होती है: $2NaF + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2HF$।
क्लोराइड,ब्रोमाइड या आयोडाइड लवणों के विपरीत,फ्लोराइड लवण $H_2SO_4$ की उपस्थिति में $MnO_2$ द्वारा ऑक्सीकृत नहीं होते हैं ताकि मुक्त हैलोजन $(F_2)$ प्राप्त हो सके।
इसका कारण यह है कि $F_2$ का मानक अपचयन विभव बहुत अधिक होता है,जो इसे सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकारक बनाता है,और इसे $F^-$ आयनों के रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा उत्पन्न नहीं किया जा सकता है।
इसलिए,कोई $F_2$ गैस उत्सर्जित नहीं होती है।

(A) फ्लोरीन एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जब यह गर्म और सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह जल का ऑक्सीकरण करके ऑक्सीजन गैस मुक्त करता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $2F_2 + 4NaOH \to 4NaF + 2H_2O + O_2$.

(A) एक्वा रेजिया सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ और सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ का $3 : 1$ के मोलर अनुपात में ताजा तैयार किया गया मिश्रण है।
यह एक अत्यधिक संक्षारक,धूम्रकारी तरल है जो सोना और प्लैटिनम जैसी उत्कृष्ट धातुओं को घोलने में सक्षम है।

(B) फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और हैलोजन में इसका आकार सबसे छोटा होता है।
महत्वपूर्ण रूप से,इसके संयोजी कोश $(n=2)$ में $d$-कक्षक अनुपस्थित होते हैं।
रिक्त $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण,यह अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है या $+3, +5,$ या $+7$ जैसी धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित नहीं कर सकता है।
इसलिए,यह केवल $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(A) फ्लोरीन $(F)$ आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षक नहीं होते हैं। इस कारण से,यह केवल $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है और अन्य हैलोजन $(Cl, Br, I)$ की तरह परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएं नहीं दर्शाता है।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
ठोस $NaF$ का उपयोग फ्लोरीन गैस को शुद्ध करने के लिए किया जाता है,जिसमें $HF$ के धुएं को $NaHF_2$ बनाकर हटाया जाता है: $NaF + HF \rightarrow NaHF_2$।

(C) फ्लोरीन $KHF_2$ और $HF$ के पिघले हुए मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा तैयार किया जाता है (मोइसन विधि)।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$KHF_2 \to KF + HF$
$KF \to K^+ + F^-$
कैथोड पर: $2K^+ + 2e^- \to 2K$; $2K + 2HF \to 2KF + H_2$
एनोड पर: $2F^- \to F_2 + 2e^-$

(D) हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^\circ)$ द्वारा निर्धारित की जाती है,जो तीन कारकों पर निर्भर करती है: वियोजन एन्थैल्पी,जलयोजन एन्थैल्पी और ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी।
$1$. फ्लोरीन की वियोजन एन्थैल्पी सबसे कम होती है ($F-F$ बंध कमजोर होता है)।
$2$. अपने छोटे आकार के कारण फ्लोरीन की जलयोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है।
$3$. ये कारक मिलकर फ्लोरीन के अपचयन विभव को सबसे अधिक बनाते हैं,जिससे यह सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकारक बन जाता है।
अतः,सही उत्तर $D$ है।

(B) $SO_2$ अपचयन द्वारा फूलों को विरंजित करती है:
$2H_2O + SO_2 \to H_2SO_4 + 2[H]$
$2[H] + \text{रंगीन फूल} \xrightarrow{\text{अपचयन}} \text{रंगहीन अपचयित फूल}$
$Cl_2$ ऑक्सीकरण द्वारा फूलों को विरंजित करती है:
$Cl_2 + H_2O \to 2HCl + [O]$
$[O] + \text{रंगीन फूल} \xrightarrow{\text{ऑक्सीकरण}} \text{रंगहीन ऑक्सीकृत फूल}$
अतः,सही युग्म $SO_2$ और $Cl_2$ है।

(A) फ्लोरीन ऑक्सीअम्ल नहीं बनाता है क्योंकि यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और यह धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित नहीं कर सकता है,जो ऑक्सीअम्ल के निर्माण के लिए आवश्यक हैं।

(C) क्लोरीन को मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ या पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ जैसे ऑक्सीकरण एजेंटों का उपयोग करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जा सकता है।
$1$. $MnO_2$ का उपयोग करके: $MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$
$2$. $KMnO_4$ का उपयोग करके: $2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$
अतः,क्लोरीन के निर्माण में $MnO_2$ और $KMnO_4$ दोनों का उपयोग किया जाता है।

(B) $KClO_3$ का तापीय अपघटन या विशिष्ट परिस्थितियों में अभिक्रिया करने पर क्लोरीन डाइऑक्साइड $(ClO_2)$ प्राप्त होता है।
विशेष रूप से,सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है: $3KClO_3 + 3H_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} 3KHSO_4 + HClO_4 + 2ClO_2 + H_2O$.

(B) सही उत्तर $B$ है।
हैलोजन के लिए,विद्युतऋणात्मकता का क्रम $F > Cl > Br > I$ होता है।
जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है,साझा इलेक्ट्रॉन युग्म के प्रति आकर्षण कम हो जाता है,जिससे विद्युतऋणात्मकता में कमी आती है।

(C) सही उत्तर $C$ है।
जैसे-जैसे हम समूह में $F$ से $I$ की ओर नीचे जाते हैं,इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है।
कोशों की संख्या में यह वृद्धि आयनिक त्रिज्या में वृद्धि का कारण बनती है।

(B) हैलोजन का अपचायक गुण $F$ से $I$ की ओर जाने पर बढ़ता है।
चूंकि $I_2$ हैलोजन में सबसे शक्तिशाली अपचायक है,इसलिए यह सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ जैसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है:
$I_2 + 10HNO_3 \to 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$

(A) अभिक्रिया $S + 2X_2 \to SX_4$ सल्फर टेट्राहेलाइड्स के निर्माण को दर्शाती है।
सल्फर फ्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके $SF_4$ और क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके $SCl_4$ बनाता है।
ब्रोमीन सल्फर को $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत करने के लिए पर्याप्त शक्तिशाली नहीं है,इसलिए $SBr_4$ नहीं बनता है।
अतः,केवल $F$ और $Cl$ ही यह अभिक्रिया प्रदर्शित करते हैं।

(D) समूह में नीचे जाने पर हैलोजन की सक्रियता घटती है $(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2)$।
उच्च विद्युत ऋणात्मकता वाला तत्व अपने लवण विलयन से कम विद्युत ऋणात्मकता वाले तत्व को विस्थापित कर सकता है।
चूंकि $I_2$ दिए गए हैलोजन में सबसे कम सक्रिय है,इसलिए यह $KCl$,$KBr$ या $KF$ के विलयनों से $Cl^-$,$Br^-$ या $F^-$ को विस्थापित नहीं कर सकता है।
अतः,कोई अभिक्रिया नहीं होती है।

(A) फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है। जब यह ठंडे और तनु $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सोडियम फ्लोराइड $(NaF)$ और ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड $(OF_2)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2NaOH(aq) + 2F_2(g) \to 2NaF(aq) + OF_2(g) + H_2O(l)$

(C) अनुचुंबकत्व उन प्रजातियों में देखा जाता है जिनमें एक या अधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$ClO_2$ में,क्लोरीन परमाणु के पास अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,जिसके कारण यह अनुचुंबकीय है।
इसलिए,$ClO_2$ अनुचुंबकीय है।
$CO_2$,$SO_2$ और $SiO_2$ में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,जिससे वे प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होते हैं।

(A) अम्ल का एनहाइड्राइड अम्ल से पानी के अणुओं को हटाकर बनाया जाता है।
परक्लोरिक अम्ल $HClO_4$ है।
जब $HClO_4$ के दो अणु निर्जलीकरण (dehydration) से गुजरते हैं,तो वे $Cl_2O_7$ और $H_2O$ बनाते हैं।
अभिक्रिया है: $2HClO_4 \xrightarrow{\Delta} Cl_2O_7 + H_2O$.
अतः,$Cl_2O_7$ परक्लोरिक अम्ल का एनहाइड्राइड है।

(C) $I_2$,$KI$ विलयन में उपस्थित $I^-$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके ट्राइआयोडाइड संकुल आयन,$I_3^-$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $I_2 + I^- \rightarrow I_3^-$.
अतः,$KI_3$ (पोटेशियम ट्राइआयोडाइड) के निर्माण के कारण $I_2$,$KI$ विलयन में घुल जाता है।

(B) सही उत्तर $B$ है।
हैलोजन की बंध वियोजन ऊर्जा का क्रम: $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है।
यद्यपि $F_2$ सबसे छोटा है,लेकिन छोटे फ्लोरीन परमाणुओं के बीच एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म-एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण के कारण इसका बंध $Cl_2$ की तुलना में कमजोर होता है।

तत्व	बंध ऊर्जा $(kJ \ mol^{-1})$
$F_2$	$158.8$
$Cl_2$	$242.6$
$Br_2$	$192.8$
$I_2$	$151.0$

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
$I_2O_5$ आयोडीन का एकमात्र स्थिर और सच्चा सहसंयोजक ऑक्साइड है।
$I_2O_4$ एक आयनिक यौगिक के रूप में जाना जाता है,जिसे विशेष रूप से आयोडिल आयोडेट $[IO]^+ [IO_3]^-$ के रूप में दर्शाया जा सकता है।
$I_2O_7$ आयोडीन का स्थिर ऑक्साइड नहीं है।
इसलिए,$I_2O_5$ कार्बन मोनोऑक्साइड के अनुमान में उपयोग किया जाने वाला मानक सहसंयोजक ऑक्साइड है।

(C) सांद्र $HCl$ और पोटेशियम क्लोरेट $(KClO_3)$ के बीच गर्म करने पर अभिक्रिया से क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ और क्लोरीन डाइऑक्साइड $(ClO_2)$ प्राप्त होते हैं।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $3KClO_3 + 8HCl \rightarrow 3KCl + 4H_2O + 3ClO_2 + Cl_2$.

(A) ओजोन $(O_3)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जब यह शुष्क आयोडीन $(I_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह आयोडीन को ऑक्सीकृत करके आयोडीन टेट्रॉक्साइड $(I_4O_9)$ बनाता है। संतुलित रासायनिक समीकरण है: $6I_2 + 9O_3 \to 3I_4O_9 + 9O_2$।

(A) जब ठोस $NaCl$ को $MnO_2$ और सांद्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म किया जाता है,तो दम घोंटने वाली गंध वाली हरे-पीले रंग की गैस निकलती है।
अभिक्रिया दो चरणों में होती है:
$NaCl + H_2SO_4 \to NaHSO_4 + HCl$
$MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$
अतः,मुक्त होने वाली गैस $Cl_2$ है।

(D) सही उत्तर $D$ है। यह क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण है।
$4NaCl + K_2Cr_2O_7 + 3H_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2SO_4 + 2Na_2SO_4 + 2CrO_2Cl_2 + 3H_2O$
इस अभिक्रिया में,$CrO_2Cl_2$ (क्रोमिल क्लोराइड) बनता है,जो गहरे लाल रंग की वाष्प के रूप में दिखाई देता है।
जब इस वाष्प को $NaOH$ विलयन में प्रवाहित किया जाता है,तो यह सोडियम क्रोमेट का पीला विलयन बनाता है:
$CrO_2Cl_2 + 4NaOH \to Na_2CrO_4 + 2NaCl + 2H_2O$
चूंकि सभी कथन $A$,$B$ और $C$ सही हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(B) यह अभिक्रिया क्लोराइड आयनों के लिए क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण के रूप में जानी जाती है।
$4NaCl + K_2Cr_2O_7 + 6H_2SO_4 \rightarrow 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 2CrO_2Cl_2 + 3H_2O$
इस अभिक्रिया में $CrO_2Cl_2$ (क्रोमिल क्लोराइड) बनता है,जो नारंगी-लाल वाष्प के रूप में दिखाई देता है।

(B) जब पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ को सांद्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म किया जाता है,तो प्रारंभिक अभिक्रिया में हाइड्रोजन आयोडाइड $(HI)$ उत्पन्न होता है:
$2KI + 2H_2SO_4 \text{ (conc.)} \to 2KHSO_4 + 2HI$
चूंकि $HI$ एक प्रबल अपचायक है,इसलिए यह सांद्र $H_2SO_4$ द्वारा आयोडीन $(I_2)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है:
$2HI + H_2SO_4 \text{ (conc.)} \to I_2 + SO_2 + 2H_2O$
अतः,अंतिम उत्पाद आयोडीन $(I_2)$ है।