Halogen family Questions in Hindi

(D) आयोडीन $(I_2)$ को ऊर्ध्वपातन प्रक्रिया द्वारा शुद्ध किया जाता है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि आयोडीन कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में होता है और गर्म करने पर सीधे वाष्प में बदल जाता है।
इसके विपरीत,फ्लोरीन $(F_2)$ और क्लोरीन $(Cl_2)$ गैसें हैं,और ब्रोमीन $(Br_2)$ कमरे के तापमान पर तरल है,इसलिए उनके शुद्धिकरण के लिए ऊर्ध्वपातन विधि लागू नहीं होती है।

(C) आयोडीन की कमी को रोकने के लिए,जो घेंघा (goiter) और अन्य स्वास्थ्य समस्याओं का कारण बन सकती है,टेबल सॉल्ट में पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ या सोडियम आयोडाइड $(NaI)$ की थोड़ी मात्रा मिलाई जाती है।
इसे आयोडीनयुक्त नमक (iodized salt) कहा जाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) सही कथन यह है कि $SF_4$ ध्रुवीय और अभिक्रियाशील है,जबकि $SF_6$ अध्रुवीय और रासायनिक रूप से अक्रिय है।
$SF_6$ रासायनिक रूप से अक्रिय है क्योंकि छह $F$ परमाणु केंद्रीय $S$ परमाणु को अभिकर्मकों के हमले से त्रिविम रूप से सुरक्षित रखते हैं,जिससे जल-अपघटन जैसी अभिक्रियाएं नहीं हो पाती हैं।
$SF_4$ अपनी सी-सॉ ज्यामिति और $S$ परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण ध्रुवीय है।
$SF_4$ को आमतौर पर इस अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है: $3SCl_2 + 4NaF \rightarrow SF_4 + S_2Cl_2 + 4NaCl$.

(A) हाइड्रोहेलिक अम्लों $(HX)$ की अम्लीय शक्ति $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
समूह में $F$ से $I$ की ओर नीचे जाने पर,हैलोजन का परमाणु आकार बढ़ता है,जिससे बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
इसलिए,$H-I$ बंध सबसे कमजोर होता है और $H^+$ आयनों को मुक्त करने के लिए सबसे आसानी से टूट जाता है,जिससे $HI$ सबसे प्रबल अम्ल बन जाता है।
अम्लता का सही बढ़ता क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ है।

(A) हाइड्रोजन हैलाइड्स की बंध शक्ति उनकी बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार $F$ से $I$ तक बढ़ता है,बंध की लंबाई बढ़ती है,जिससे बंध शक्ति कम हो जाती है।
अतः,बंध शक्ति का सही क्रम $HF > HCl > HBr > HI$ है।

(A) हाइड्रोहेलिक अम्लों $(HX)$ की अम्लीय शक्ति $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार $F$ से $I$ तक बढ़ता है,बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
इसलिए,$H^+$ आयनों को मुक्त करने की सरलता $HF < HCl < HBr < HI$ के क्रम में बढ़ती है।
चूंकि $HF$ की बंध लंबाई सबसे कम और बंध वियोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे दुर्बल अम्ल है।

(B) समान हैलोजन के ऑक्सोअम्लों की अम्लीय शक्ति केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
दिए गए क्लोरीन के ऑक्सोअम्लों के लिए,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$HClO$ $(+1)$
$HClO_2$ $(+3)$
$HClO_3$ $(+5)$
$HClO_4$ $(+7)$
चूंकि $HClO_4$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक $(+7)$ है,इसलिए यह सबसे प्रबल अम्ल है।
अम्लीय शक्ति का क्रम: $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ है।

(B) $SO_2$ अपचयन द्वारा फूलों का रंग उड़ाती है,जबकि $Cl_2$ ऑक्सीकरण द्वारा फूलों का रंग उड़ाती है।

(A) $MnO_2$ अम्लीय माध्यम में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
यह $Cl^-$,$Br^-$,और $I^-$ को उनके संबंधित हैलोजन ($Cl_2$,$Br_2$,$I_2$) में ऑक्सीकृत कर सकता है।
हालाँकि,$F^-$ का मानक ऑक्सीकरण विभव बहुत अधिक होता है और यह हैलाइड्स में सबसे प्रबल अपचायक है,जबकि $F_2$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।
इसलिए,$MnO_2$,$F^-$ को $F_2$ में ऑक्सीकृत नहीं कर सकता है।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
फ्लोरीन $(F_2)$ हैलोजन में सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है।
इसका कारण यह है कि इसका मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) सबसे अधिक,$E^o = +2.87 \ V$ है,जो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की बहुत मजबूत प्रवृत्ति को दर्शाता है।

(D) $HOCl$ (या $HClO$) क्लोरीन के दिए गए ऑक्सीअम्लों में सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।
ऑक्सीकारक शक्ति इस बात पर निर्भर करती है कि क्लोरीन परमाणु कितनी आसानी से अपचयित (reduced) हो सकता है।
$HOCl$ में,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,जो आसानी से $Cl^-$ (ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) में अपचयित हो सकती है।
ऑक्सीकारक शक्ति का सही क्रम $HOCl > HClO_2 > HClO_3 > HClO_4$ है।

(D) हैलाइड आयनों की अपचायक क्षमता उनके इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता पर निर्भर करती है,जो उनकी विद्युत ऋणात्मकता के व्युत्क्रमानुपाती और उनके आयनिक आकार के समानुपाती होती है।
समूह में $F^{-}$ से $I^{-}$ की ओर नीचे जाने पर,आयनिक आकार बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है।
इसलिए,अपचायक क्षमता का क्रम $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$ है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $I^{-}$ सबसे प्रबल अपचायक है।

(D) $Ag$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Kr] \, 4d^{10} \, 5s^1$ है,इसलिए $+1$ इसकी स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है।
$Fe^{3+}$,$Fe^{2+}$ की तुलना में अधिक स्थिर है क्योंकि इसका $3d^5$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अर्ध-पूर्ण है।
$Sn^{2+}$,$Sn^{4+}$ की तुलना में कम स्थिर है क्योंकि टिन के लिए $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर होती है।
$p$-ब्लॉक तत्वों में,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर निचली ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है। अतः,अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण $Pb^{2+}$,$Pb^{4+}$ की तुलना में अधिक स्थिर है।

(C) हैलोजन आवर्त सारणी के समूह $17$ से संबंधित हैं।
इनके सबसे बाहरी संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
हैलोजन के संयोजी कोश के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^5$ है।

(A) समूह $17$ के तत्व,जिन्हें हैलोजन के रूप में जाना जाता है,वे हैं: $F, Cl, Br, I$ और $At$ (एस्टेटाइन)।
अतः,एस्टेटाइन एक हैलोजन है।

(B) दिए गए परमाणु क्रमांक $9 (F)$,$17 (Cl)$,$35 (Br)$,$53 (I)$,और $85 (At)$ हैं।
ये तत्व आवर्त सारणी के समूह $17$ से संबंधित हैं।
इन तत्वों का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^5$ होता है।
अतः,इन तत्वों को हैलोजन के रूप में जाना जाता है।

(C) हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक होती है और अपने संबंधित आवर्त में इनका आकार सबसे छोटा होता है,जिससे ये स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए आसानी से एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर लेते हैं। इसलिए,ये सबसे आसानी से ऋणायन बनाते हैं।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
हैलोजन समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,नई कक्षाओं के जुड़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता है।
जैसे-जैसे परमाणु का आकार बढ़ता है,नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है,जिससे प्रभावी नाभिकीय आकर्षण कम हो जाता है।
परिणामस्वरूप,एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा,जिसे आयनन विभव कहा जाता है,घट जाती है।

(A) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर हैलोजन की अभिक्रियाशीलता घटती है।
फ्लोरीन $(F)$ अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे परमाणु आकार के कारण सबसे अधिक अभिक्रियाशील हैलोजन है।
जैसे-जैसे हम समूह में $F$ से $I$ की ओर बढ़ते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है और विद्युत ऋणात्मकता कम होती है,जिससे इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति में कमी आती है।
अतः,अभिक्रियाशीलता का सही क्रम $F > Cl > Br > I$ है।

(D) सही उत्तर $D$ है। हैलोजन का मानक इलेक्ट्रोड विभव तीन कारकों पर निर्भर करता है: वियोजन एन्थैल्पी,आयनन एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी।
छोटे $F$ परमाणुओं के लोन पेयर के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण फ्लोरीन की $F-F$ बंध वियोजन ऊर्जा बहुत कम होती है।
यह कम बंध वियोजन ऊर्जा और उच्च जलयोजन एन्थैल्पी फ्लोरीन को हैलोजन के बीच सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट बनाती है।

(D) हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति उनके इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की क्षमता पर निर्भर करती है,जो उनके मानक अपचयन विभव $(E^\circ)$ से संबंधित है।
जैसे-जैसे हम समूह में $F_2$ से $I_2$ की ओर नीचे जाते हैं,मानक अपचयन विभव घटता जाता है।
इसलिए,ऑक्सीकरण शक्ति का क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ है।
अतः,सही बढ़ता हुआ क्रम $I_2 < Br_2 < Cl_2 < F_2$ है।

(C) हाइड्रोहेलिक अम्लों $(HX)$ की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
अम्लीय शक्ति का क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ है।
इसलिए,फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार के कारण मजबूत $H-F$ बंध होने के कारण,दिए गए हैलोजन अम्लों में $HF$ सबसे कम अम्लीय है।

(A) हैलोजन का अपचयन विभव (reduction potential) समूह में नीचे जाने पर घटता है $(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2)$।
चूंकि $F_2$ का मानक अपचयन विभव सबसे अधिक होता है,इसलिए यह सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है और सबसे आसानी से अपचयित हो जाता है।

(B) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर हैलोजन की अभिक्रियाशीलता घटती है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और विद्युत ऋणात्मकता कम होती है।
अतः,अभिक्रियाशीलता का सही क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ है।

(D) हैलाइड आयनों में सबसे प्रबल अपचायक $I^{-}$ है।
अपचायक क्षमता का सीधा संबंध इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति से होता है।
अपने बड़े आकार के कारण,आयोडाइड आयन $(I^{-})$ में इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति अधिकतम होती है,जो इसे सबसे प्रबल अपचायक बनाती है।

(D) तत्व की ऑक्सीकरण क्षमता सीधे उसकी इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति (अपचयन विभव) से संबंधित होती है।
हैलोजन में,समूह में ऊपर से नीचे जाने पर $F$ से $I$ तक अपचयन विभव घटता है।
इसलिए,ऑक्सीकरण क्षमता का क्रम $I_2 < Br_2 < Cl_2 < F_2$ है।
अतः,सही क्रम $I < Br < Cl < F$ है।

(C) जलीय विलयन में हाइड्रोजन हैलाइड की अम्लता $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार $F$ से $I$ तक बढ़ता है,$H-X$ बंध की लंबाई बढ़ती है और बंध की मजबूती घटती है।
परिणामस्वरूप,$H^+$ आयनों को मुक्त करने की सुगमता बढ़ती है,जिससे अम्लता का क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ हो जाता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $HI$ सबसे अधिक अम्लीय है।

(A) हैलोजन अम्लों की अम्लीय शक्ति $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $F$ से $I$ की ओर नीचे जाते हैं,हैलोजन का परमाणु आकार बढ़ता है,जिससे बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
परिणामस्वरूप,$H^+$ आयन का निकलना आसान हो जाता है।
इसलिए,अम्लीय शक्ति का बढ़ता क्रम: $HF < HCl < HBr < HI$ है।

(D) फ्लोरीन $(F)$ आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
इसकी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और इसके संयोजी कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण,यह धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है।
इसलिए,फ्लोरीन अपने यौगिकों में हमेशा $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
इसके विपरीत,क्लोरीन $(Cl)$,ब्रोमीन $(Br)$ और आयोडीन $(I)$ जैसे अन्य हैलोजन के पास रिक्त $d$-कक्षक होते हैं और उनकी विद्युत ऋणात्मकता कम होती है,जिससे वे $+1, +3, +5$ और $+7$ जैसी धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित कर सकते हैं।

(B) किसी तत्व का क्षारीय गुण उसके आयनन विभव $(I.P.)$ के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
हैलोजन में,समूह में नीचे जाने पर आयनन विभव घटता है $(F > Cl > Br > I)$।
अतः,आयोडीन $(I)$ का $I.P.$ मान सबसे कम होता है,जो इसे दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक क्षारीय तत्व बनाता है।
सही विकल्प $(B)$ है।

(A) हैलोजन की हाइड्रोजन के प्रति बंधुता,बंध वियोजन ऊर्जा और हैलोजन परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
फ्लोरीन $(F_2)$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसमें $HF$ बनाने के लिए हाइड्रोजन के साथ बंध बनाने की प्रवृत्ति सबसे अधिक होती है।
हाइड्रोजन के प्रति हैलोजन की अभिक्रियाशीलता का घटता क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ है।
अतः,$F_2$ की हाइड्रोजन के प्रति अधिकतम बंधुता होती है।

(C) जब पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ को सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $HCl$ को क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ में ऑक्सीकृत कर देता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 2KCl + 2CrCl_3 + 7H_2O + 3Cl_2 \uparrow$
अतः,$Cl_2$ गैस निकलती है।

(C) सही उत्तर $C$ है। नमी की स्थिति में $Cl_2$ की विरंजन क्रिया नवजात ऑक्सीजन के निर्माण के कारण स्थायी होती है।
$Cl_2 + H_2O \to HCl + HClO$
$HClO \to HCl + [O]$
कुल अभिक्रिया: $Cl_2 + H_2O \to 2HCl + [O]$
रंगीन पदार्थ + $[O] \to$ रंगहीन पदार्थ।
चूंकि विरंजन ऑक्सीकरण के कारण होता है,इसलिए यह स्थायी है।

(D) सही कथन का विश्लेषण इस प्रकार है:
$1$. जिंक उभयधर्मी (amphoteric) है और $NaOH$ के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम जिंकेट बनाता है: $Zn + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2$। यह कथन सही है।
$2$. कार्बन मोनोऑक्साइड ब्लास्ट फर्नेस में एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है: $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$। यह कथन सही है।
$3$. मर्करी $(II)$ आयोडाइड अतिरिक्त $KI$ में घुलकर एक घुलनशील कॉम्प्लेक्स बनाता है: $HgI_2 + 2KI \rightarrow K_2[HgI_4]$। यह कथन सही है।
$4$. टिन $(IV)$ क्लोराइड $(SnCl_4)$ टिन धातु पर शुष्क क्लोरीन गैस की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है $(Sn + 2Cl_2 \rightarrow SnCl_4)$। सांद्र $HCl$ में टिन को घोलने से टिन $(II)$ क्लोराइड $(SnCl_2)$ प्राप्त होता है,न कि टिन $(IV)$ क्लोराइड। इसलिए,यह कथन गलत है।

(B) कांच,जो सोडियम और कैल्शियम सिलिकेट्स का मिश्रण है,हाइड्रोफ्लोरिक एसिड $(HF)$ के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम और कैल्शियम फ्लोरोसिलिकेट्स बनाता है।
$Na_2SiO_3 + 6HF \to Na_2SiF_6 + 3H_2O$
$CaSiO_3 + 6HF \to CaSiF_6 + 3H_2O$
कांच की नक्काशी (etching) इन्हीं अभिक्रियाओं पर आधारित है।

(C) माचिस की तीली के सिरे पर $K_2Cr_2O_7$,सल्फर $(S)$ और लाल फास्फोरस $(P)$ का मिश्रण होता है।

(A) एक्वा-रीजिया सांद्र $HNO_3$ और सांद्र $HCl$ का $1 : 3$ के आयतन अनुपात में ताजा तैयार किया गया मिश्रण है।
इसका उपयोग सोना और प्लैटिनम जैसी उत्कृष्ट धातुओं को घोलने के लिए किया जाता है।

(C) फ्लोरीन $(F_2)$ एक बहुत ही प्रबल ऑक्सीकारक है। यह जल के साथ अभिक्रिया करके निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार ऑक्सीजन गैस मुक्त करता है:
$2H_2O + 2F_2 \to 4HF + O_2$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) दिए गए तत्वों में से,$P$,$Na$,और $S$ ऑक्सीजन के साथ सीधे अभिक्रिया करके अपने संबंधित ऑक्साइड बनाते हैं।
$P_4 + 5O_2 \longrightarrow P_4O_{10}$
$S + O_2 \longrightarrow SO_2$
$4Na + O_2 \longrightarrow 2Na_2O$
क्लोरीन $(Cl)$ सामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीजन के साथ सीधे अभिक्रिया नहीं करता है। अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) फोटोग्राफी में हाइपो (सोडियम थायोसल्फेट,$Na_2S_2O_3$) का उपयोग फिक्सिंग एजेंट के रूप में किया जाता है। यह फोटोग्राफिक फिल्म या कागज से अनावरणित सिल्वर ब्रोमाइड को घोल देता है,जिससे चित्र स्थायी हो जाता है।

(B) हाइड्रोजन हैलाइड्स $(HX)$ की तापीय स्थिरता $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे $F$ से $I$ तक हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ता है,बंध की लंबाई बढ़ती है और बंध की मजबूती घटती है।
इसलिए,बंध वियोजन ऊर्जा का क्रम $HF > HCl > HBr > HI$ है।
अतः,तापीय स्थिरता का सही क्रम $HF > HCl > HBr > HI$ है।

(D) $Iodine$ की पानी के प्रति बहुत कम आकर्षण होता है और यह इसमें बहुत कम घुलनशील है।
हालाँकि,यह $KI$ के $10\%$ जलीय घोल में एक जटिल आयन $I_3^-$ के निर्माण के कारण घुल जाता है।
अभिक्रिया:
$I_2 + KI \rightleftharpoons KI_3$ या $I_2 + I^- \rightleftharpoons I_3^-$ (जटिल आयन)।

(A) हाइड्रोहेलिक एसिड $(HX)$ की अपचायक क्षमता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि बंध वियोजन ऊर्जा घटती है।
$I$ परमाणु के बड़े आकार के कारण $HF$,$HCl$,$HBr$ और $HI$ में से $HI$ की बंध वियोजन ऊर्जा सबसे कम है।
इसलिए,$HI$ सबसे प्रबल अपचायक है।

(A) $1774$ में,वैज्ञानिक $Carl \ Wilhem \ Scheele$ ने $MnO_2$ पर $HCl$ की अभिक्रिया द्वारा क्लोरीन गैस की खोज की थी।
हालाँकि,उस समय उनका मानना था कि यह ऑक्सीजन युक्त एक यौगिक है।
$1810$ में $Humphry \ Davy$ ने क्लोरीन को एक तत्व के रूप में पहचाना और इसके हरे-पीले रंग के कारण इसका नाम क्लोरीन रखा।

(B) कार्नालाइट $KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$ है। कार्नालाइट से $KCl$ के क्रिस्टलीकरण के बाद बचे हुए मातृ द्रव (mother liquor) में लगभग $0.25\%$ ब्रोमीन $MgBr_2$ और $KBr$ के रूप में होता है।

(D) . क्लोरीन सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के साथ विभिन्न परिस्थितियों में इस प्रकार अभिक्रिया करता है:
$1$. ठंडे और तनु $NaOH$ के साथ:
$2NaOH + Cl_2 \xrightarrow{\text{Cold}} NaCl + NaClO + H_2O$
(यहाँ,$NaClO$ सोडियम हाइपोक्लोराइट है)।
$2$. गर्म और सांद्र $NaOH$ के साथ:
$6NaOH + 3Cl_2 \xrightarrow{\text{Heat}} 5NaCl + NaClO_3 + 3H_2O$
(यहाँ,$NaClO_3$ सोडियम क्लोरेट है)।
चूंकि विकल्पों में उल्लिखित सभी उत्पाद विभिन्न परिस्थितियों में बनते हैं,इसलिए सही उत्तर $D$ है।

(A) ब्रोमीन $(Br_2)$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और स्टार्च आयोडाइड पेपर में मौजूद पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ से आयोडीन $(I_2)$ को विस्थापित करता है।
$Br_2 + 2KI \rightarrow 2KBr + I_2$
मुक्त हुई आयोडीन $(I_2)$ स्टार्च के साथ प्रतिक्रिया करके एक नीला-काला कॉम्प्लेक्स बनाती है,जिसे आमतौर पर नीला रंग कहा जाता है।

(D) डीकन प्रक्रिया का उपयोग क्लोरीन के औद्योगिक निर्माण के लिए किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ को उत्प्रेरक कॉपर$(II)$ क्लोराइड $(CuCl_2)$ की उपस्थिति में लगभग $723 \ K$ के तापमान पर वायुमंडलीय ऑक्सीजन $(O_2)$ द्वारा ऑक्सीकृत किया जाता है।
अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$4HCl + O_2 \xrightarrow{CuCl_2} 2Cl_2 + 2H_2O$

(A) हाइड्रोहेलिक अम्लों की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है: $HF < HCl < HBr < HI$।
इसका कारण यह है कि जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ता है,बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है,जिससे $H^{+}$ आयन का निकलना आसान हो जाता है।
$HF$ सबसे दुर्बल अम्ल है क्योंकि इसमें $H-F$ बंध मजबूत होता है और मजबूत अंतर-आणविक $H$-बॉन्डिंग की उपस्थिति के कारण $H^{+}$ आयन का निकलना कठिन होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B)

हाइड्राइड	$HF, HCl, HBr, HI$
क्वथनांक ($K$ में)	$293, 189, 206, 238$

वाष्पशीलता क्वथनांक के व्युत्क्रमानुपाती होती है। चूंकि दिए गए हाइड्रोजन हैलाइडों में $HCl$ का क्वथनांक सबसे कम $(189 \ K)$ है,इसलिए यह सबसे अधिक वाष्पशील यौगिक है।