Nomenclature and oxidation State Questions in Hindi

(A) $1$. अम्लीय ऑक्साइडों की पहचान:
$CrO_3$ और $Mn_2O_7$ अम्लीय ऑक्साइड हैं।
$VO_2$ उभयधर्मी है,$V_2O_3$ क्षारीय है,और $V_2O_5$ उभयधर्मी है।
अतः,$X = 2$.
$2$. प्राथमिक संयोजकता का निर्धारण:
संकुल $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ में,समन्वय सत्ता $[Co(en)_3]^{3+}$ है।
$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,जो इसकी प्राथमिक संयोजकता को दर्शाती है।
अतः,$Y = 3$.
$3$. गणना:
$X + Y = 2 + 3 = 5$.

(A) केंद्रीय धातु आयन $Cobalt(III)$ है,जिसका ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
लिगेंड $ethylenediamine$ $(en)$ है,जो एक उदासीन द्विदंतुक लिगेंड है।
तीन $en$ लिगेंड के साथ $Co$ की समन्वय संख्या $3 \times 2 = 6$ है।
संकुल आयन $[Co(en)_3]^{3+}$ है।
ऋणायन $sulphate$ $(SO_4^{2-})$ है।
आवेश को संतुलित करने के लिए,हम दो संकुल धनायन $(+3 \times 2 = +6)$ और तीन सल्फेट ऋणायन $(-2 \times 3 = -6)$ का उपयोग करते हैं।
अतः,सूत्र $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ है।

(B) माना $Pt$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
संकुल आयन $[PtCl_6]^{2-}$ में,प्रत्येक $Cl$ परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
संकुल आयन में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग उसके आवेश के बराबर होता है:
$x + (6 \times -1) = -2$
$x - 6 = -2$
$x = -2 + 6$
$x = +4$
अतः,$Pt$ की ऑक्सीकरण संख्या $+4$ है।

(B) मान लीजिए कि कोबाल्ट की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
चूंकि $NH_3$ एक उदासीन लिगेंड है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
संकुल पर कुल आवेश $+3$ है।
अतः,समीकरण है: $x + 6(0) = +3$।
$x$ के लिए हल करने पर,हमें $x = +3$ प्राप्त होता है।

(B) मान लीजिए कि $Au$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
संकुल $[AuCl_{4}]^{-}$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
संकुल में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग संकुल पर मौजूद आवेश के बराबर होता है।
$x + 4(-1) = -1$
$x - 4 = -1$
$x = -1 + 4$
$x = +3$
अतः,सोने की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।

(B) पेंटाएक्वा का अर्थ है कि केंद्रीय धातु के साथ पांच जल के अणु,$(H_2O)_5$,जुड़े हुए हैं।
आइसोथायोसायनेटो का अर्थ है एक आइसोथायोसायनेट लिगेंड,$(NCS^-)$,की उपस्थिति,जो $N$-बंधित है।
आयरन$(III)$ आयन इंगित करता है कि आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
संकुल आयन पर कुल आवेश की गणना इस प्रकार है: $\text{आवेश} = Fe \text{ की ऑक्सीकरण अवस्था} + H_2O \text{ का आवेश} + NCS^- \text{ का आवेश} = (+3) + 0 + (-1) = +2$.
अतः,सूत्र $[Fe(H_2O)_5(NCS)]^{2+}$ है।
विकल्प $B$ सही उत्तर है।

(A) सोडियम हेक्साफ्लोरोएल्युमिनेट$(III)$ नाम सोडियम आयनों $(Na^+)$ और हेक्साफ्लोरोएल्युमिनेट$(III)$ संकुल ऋणायन की उपस्थिति को दर्शाता है।
संकुल ऋणायन $[AlF_6]^{n-}$ में,$Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और प्रत्येक $F$ की $-1$ है।
इसलिए,संकुल पर आवेश $n$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 6(-1) = -3$,अतः $x = +3$।
संकुल आयन $[AlF_6]^{3-}$ है।
संकुल आयन के आवेश को संतुलित करने के लिए,तीन $Na^+$ आयनों की आवश्यकता होती है।
अतः,सूत्र $Na_3[AlF_6]$ है।

(A) समन्वय यौगिक का नाम पोटेशियम ट्राईऑक्सेलेटोएल्युमिनेट$(III)$ है।
$1$. धनायन पोटेशियम $(K^+)$ है।
$2$. केंद्रीय धातु परमाणु एल्युमिनियम $(Al)$ है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$3$. लिगेंड ऑक्सेलेटो $(C_2O_4^{2-})$ है,जो एक द्विदंतुक लिगेंड है। 'ट्राईऑक्सेलेटो' का अर्थ है कि $3$ लिगेंड मौजूद हैं।
$4$. समन्वय क्षेत्र पर आवेश: $+3 + 3(-2) = -3$,अतः $[Al(C_2O_4)_3]^{3-}$.
$5$. आवेश को संतुलित करने के लिए $3$ पोटेशियम आयनों की आवश्यकता होती है।
$6$. अंतिम सूत्र $K_3[Al(C_2O_4)_3]$ है।

(D) ट्राईऑक्सालेटोकोबाल्टेट$(III)$ आयन का नाम दर्शाता है कि:
$1$. केंद्रीय धातु परमाणु कोबाल्ट $(Co)$ है।
$2$. प्रत्यय '-ate' इंगित करता है कि संकुल आयन ऋणायनिक है।
$3$. 'ट्राईऑक्सालेटो' का अर्थ है कि तीन ऑक्सालेट लिगेंड $(C_2O_4^{2-})$ केंद्रीय धातु से जुड़े हैं।
$4$. $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$5$. आवेश की गणना: $x + 3(-2) = -3$,इसलिए $x = +3$।
अतः,सही सूत्र $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ है।

(A) कोबाल्ट धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
चूंकि लिगेंड $NO_2^-$ पर $-1$ आवेश होता है,इसलिए समन्वय क्षेत्र $[Co(NO_2)_6]^{n-}$ पर कुल आवेश $3 + 6(-1) = -3$ होगा।
इस आवेश को संतुलित करने के लिए $3$ सोडियम आयनों $(Na^+)$ की आवश्यकता होती है।
अतः,सही सूत्र $Na_3[Co(NO_2)_6]$ है।

(D) $1$. केंद्रीय धातु आयन प्लैटिनम $(Pt)$ है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$2$. लिगेंड 'ethylenediamine' $(en)$ एक उदासीन द्विदंतुक लिगेंड है,इसलिए इसका आवेश $0$ है।
$3$. लिगेंड 'thiocyanato' $(SCN^-)$ एक $-1$ आवेश वाला ऋणात्मक लिगेंड है।
$4$. संकुल 'Bis(ethylenediamine)dithiocyanatoplatinum$(IV)$' है,जिसका अर्थ है कि इसमें दो $en$ लिगेंड और दो $SCN$ लिगेंड हैं।
$5$. संकुल पर कुल आवेश = ($Pt$ का आवेश) + $2 \times$ ($en$ का आवेश) + $2 \times$ ($SCN^-$ का आवेश)।
$6$. कुल आवेश = $(+4) + 2(0) + 2(-1) = +4 - 2 = +2$.
$7$. अतः,सही सूत्र $[Pt(en)_2(SCN)_2]^{2+}$ है।

(B) $1$. केंद्रीय धातु आयन $Pt$ है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$2$. लिगेंड $ethylenediamine$ $(en)$ एक उदासीन द्विदंतुक लिगेंड है। दो $en$ लिगेंड होने के कारण,कुल आवेश योगदान $0$ है।
$3$. लिगेंड $thiocyanato$ $(SCN^-)$ एक ऋणायनिक लिगेंड है जिसका आवेश $-1$ है। दो $SCN$ लिगेंड होने के कारण,कुल आवेश योगदान $-2$ है।
$4$. संकुल पर कुल आवेश की गणना इस प्रकार की जाती है: $+4 + 0 - 2 = +2$।
$5$. अतः,सही सूत्र $[Pt(en)_2(SCN)_2]^{2+}$ है।

(A) दिया गया संकुल $[Co(H_2O)(NH_3)_5]I_3$ है।
सबसे पहले,केंद्रीय धातु परमाणु $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें:
मान लीजिए $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 1(0) + 5(0) + 3(-1) = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
समन्वय यौगिकों के लिए $IUPAC$ नामकरण नियमों के अनुसार:
$1$. लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में नाम दें: 'एमीन' $(NH_3)$,'एक्वा' $(H_2O)$ से पहले आता है।
$2$. चूंकि $5$ एमीन लिगेंड हैं,इसलिए यह 'पेंटाएमीन' है।
$3$. चूंकि $1$ एक्वा लिगेंड है,इसलिए यह 'एक्वा' है।
$4$. धातु एक धनायनिक संकुल में है,इसलिए इसे 'कोबाल्ट' कहा जाता है।
$5$. ऑक्सीकरण अवस्था को कोष्ठक में रोमन अंकों में लिखा जाता है: $(III)$।
$6$. प्रति-आयन 'आयोडाइड' है।
इस प्रकार,नाम 'पेंटाएमीनएक्वाकोबाल्ट$(III)$ आयोडाइड' है।

(A) समन्वय इकाई पेंटाएमीन एक्वा कोबाल्ट$(III)$ आयोडाइड है।
$NH_{3}$ (एमीन) और $H_{2}O$ (एक्वा) उदासीन लिगेंड हैं।
$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
संकुल धनायन $[Co(NH_{3})_{5}(H_{2}O)]^{3+}$ पर $+3$ आवेश को संतुलित करने के लिए,तीन आयोडाइड आयनों $(I^-)$ की आवश्यकता होती है।
अतः,सही सूत्र $[Co(NH_{3})_{5}(H_{2}O)]I_{3}$ है।

(D) ऑक्सालेट आयन $(C_{2}O_{4}^{2-})$ $-2$ आवेश वाला एक बाइडेंटेट लिगैंड है।
$Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ दी गई है।
मान लीजिए पोटेशियम आयनों की संख्या $x$ है।
संकुल को उदासीन होने के लिए: $x(+1) + 1(+3) + 3(-2) = 0$।
$x + 3 - 6 = 0 \implies x = 3$।
अतः,सूत्र $K_{3}[Al(C_{2}O_{4})_{3}]$ है।

(A) $1$. लिगेंड्स की पहचान करें: दो क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ को 'डाइक्लोराइडो' और दो एथिलीनडाइऐमीन $(en)$ अणुओं को 'बिस(एथेन-$1,2$-डाइऐमीन)' कहा जाता है।
$2$. केंद्रीय धातु परमाणु $(Co)$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें: मान लें कि ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $Cl$ पर आवेश $-1$ है और $en$ उदासीन $(0)$ है। संकुल पर कुल आवेश $+1$ है। इसलिए,$x + 2(-1) + 2(0) = +1$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
$3$. नाम व्यवस्थित करें: लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में नामित किया जाता है। 'डाइक्लोराइडो','बिस(एथेन-$1,2$-डाइऐमीन)' से पहले आता है।
$4$. अंतिम नाम डाइक्लोराइडोबिस(एथेन-$1,2$-डाइऐमीन)कोबाल्ट$(III)$ आयन है।

(D) समन्वय यौगिक का नाम बेरियम टेट्राक्लोरोक्यूप्रेट$(II)$ है।
$1$. धनायन बेरियम है,जो $Ba^{2+}$ है।
$2$. ऋणायन समन्वय इकाई टेट्राक्लोरोक्यूप्रेट$(II)$ है।
$3$. 'टेट्रा' चार क्लोराइड लिगेंड $(Cl^-)$ को दर्शाता है,और 'क्यूप्रेट$(II)$' कॉपर की $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाता है।
$4$. $[CuCl_4]$ संकुल आयन पर आवेश: $x + 4(-1) = -2$,इसलिए $x = +2$। अतः,संकुल आयन $[CuCl_4]^{2-}$ है।
$5$. $Ba^{2+}$ और $[CuCl_4]^{2-}$ को संयोजित करने पर,सूत्र $Ba[CuCl_4]$ प्राप्त होता है।

(A) संकुल $Ba[CuCl_4]$ में एक बेरियम धनायन $Ba^{2+}$ और एक संकुल ऋणायन $[CuCl_4]^{2-}$ होता है।
ऋणायन $[CuCl_4]^{2-}$ में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए।
$x + 4(-1) = -2$,जिससे $x = +2$ प्राप्त होता है।
अतः,कॉपर की ऑक्सीकरण अवस्था $(II)$ है।
$IUPAC$ नामकरण के अनुसार,धनायन का नाम पहले और उसके बाद ऋणायन का नाम लिखा जाता है।
$Cl^-$ लिगेंड को 'क्लोरो' कहा जाता है और चार होने के कारण यह 'टेट्राक्लोरो' होगा।
चूंकि संकुल एक ऋणायन है,धातु के नाम के अंत में '-एट' जुड़ता है,इसलिए 'कॉपर' का 'क्यूप्रेट' हो जाएगा।
अतः,$IUPAC$ नाम बेरियम टेट्राक्लोरोक्यूप्रेट $(II)$ है।

(B) $K_3[Fe(CN)_6]$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए,मान लीजिए कि $Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$K$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है और $CN^-$ लिगेंड की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
एक उदासीन संकुल में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
इसलिए,$3(+1) + x + 6(-1) = 0$।
$3 + x - 6 = 0$।
$x - 3 = 0$।
$x = +3$।
अतः,$Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।

(D) $[Pt(NH_{3})_{6}]^{4+}$ संकुल में:
$I$. माना $Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। चूँकि $NH_{3}$ एक उदासीन लिगेंड है,$x + 6(0) = +4$,जिससे $x = +4$ प्राप्त होता है।
$II$. समन्वय संख्या केंद्रीय धातु आयन से जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या होती है। चूँकि यहाँ $6$ $NH_{3}$ लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय संख्या $6$ है।

(A) माना कि $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$\left[ Fe(CN)_6 \right]^{4-}$ संकुल में,$CN^-$ लिगेंड पर आवेश $-1$ होता है।
अतः,समीकरण इस प्रकार है: $x + 6(-1) = -4$।
$x - 6 = -4$।
$x = +2$।
अतः,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(A) $K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है और ऑक्सालेट आयन $(C_{2}O_{4}^{2-})$ पर $-2$ का आवेश होता है।
माना $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
संकुल $K_{3}[Cr(C_{2}O_{4})_{3}]$ के लिए,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है:
$(3 \times (+1)) + x + (3 \times (-2)) = 0$
$3 + x - 6 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(D) माना कि $Ru$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$NH_{3}$ एक उदासीन लिगैंड है (आवेश $= 0$)।
$H_{2}O$ एक उदासीन लिगैंड है (आवेश $= 0$)।
$Cl$ एक क्लोराइड आयन है (आवेश $= -1$)।
संकुल उदासीन है,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$x + 5(0) + 1(0) + 2(-1) = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$
अतः,$Ru$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है।

(B) केंद्रीय धातु आयन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में कोबाल्ट है,जिसे $Co(III)$ के रूप में दर्शाया गया है।
एथेन-$1,2$-डाईएमीन $(en)$ एक उदासीन द्विदंतुक लिगेंड है।
चूंकि तीन $en$ लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय क्षेत्र $[Co(en)_3]^{3+}$ है।
सल्फेट आयन $SO_4^{2-}$ है।
आवेश को संतुलित करने के लिए,हम क्रिस-क्रॉस विधि का उपयोग करते हैं: यौगिक को उदासीन बनाने के लिए $[Co(en)_3]^{3+}$ की $2$ इकाइयां और $SO_4^{2-}$ की $3$ इकाइयों की आवश्यकता होती है।
अतः,सही सूत्र $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ है।

(A) $1$. केंद्रीय धातु आयन कोबाल्ट $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जिसे $Co(III)$ के रूप में दर्शाया गया है।
$2$. 'पेंटाएमीन' लिगेंड $5$ अमोनिया अणुओं,$(NH_3)_5$ को दर्शाता है।
$3$. 'कार्बोनेटो' लिगेंड कार्बोनेट आयन,$CO_3^{2-}$ को दर्शाता है।
$4$. समन्वय क्षेत्र $[Co(NH_3)_5(CO_3)]$ है।
$5$. आवेश को संतुलित करने के लिए: $Co$ $+3$ है,$CO_3$ $-2$ है,और $NH_3$ $0$ है। समन्वय क्षेत्र पर कुल आवेश $(+3) + (-2) = +1$ है।
$6$. संकुल के $+1$ आवेश को उदासीन करने के लिए,समन्वय क्षेत्र के बाहर एक क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ की आवश्यकता होती है।
$7$. इसलिए,सही सूत्र $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ है।

(B) $IUPAC$ नाम टेट्राएमीनएक्वाक्लोरिडोकोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड है।
$1$. केंद्रीय धातु आयन $Co$ है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$2$. लिगेंड्स में चार एमीन $(NH_3)$,एक एक्वा $(H_2O)$ और एक क्लोरिडो $(Cl^-)$ समूह समन्वय क्षेत्र के भीतर हैं।
$3$. समन्वय क्षेत्र का कुल आवेश: $x + 4(0) + 1(0) + 1(-1) = +3$ के अनुसार,संकुल का आवेश $+2$ है।
$4$. इस $+2$ आवेश को संतुलित करने के लिए समन्वय क्षेत्र के बाहर दो क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ की आवश्यकता होती है।
$5$. अतः,सही सूत्र $[Co(NH_3)_4(H_2O)Cl]Cl_2$ है।

(C) जब सोना $(Au)$ एक्वा रेजिया में घुलता है,तो यह अभिक्रिया करके टेट्राक्लोरिडोऑरेट$(III)$ संकुल आयन,$[AuCl_4]^-$ बनाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है:
$2 Au + 3 HNO_3 + 11 HCl \rightarrow 2 H[AuCl_4] + 3 NOCl + 6 H_2O$
$[AuCl_4]^-$ संकुल में,सोने की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और इसमें चार क्लोराइड लिगेंड हैं,इसलिए इसका नाम $tetrachloridoaurate(III)$ है।

(D) ब्राउन रिंग कॉम्प्लेक्स $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ में,नाइट्रोसिल लिगेंड $NO^+$ के रूप में उपस्थित होता है।
कॉम्प्लेक्स आयन $[Fe(H_2O)_5NO]^{2+}$ है।
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 5(0) + 1 = +2$
$x = +1$
अतः,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(C) $[Ni(CO)_4]$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है:
$x + 4(0) = 0 \Rightarrow x = 0$ (चूंकि $CO$ एक उदासीन लिगेंड है)।
अन्य विकल्पों के लिए:
$(a)$ $K_4[Fe(CN)_6]: 4(+1) + x + 6(-1) = 0 \Rightarrow x = +2$
$(b)$ $K_3[Fe(CN)_6]: 3(+1) + x + 6(-1) = 0 \Rightarrow x = +3$
$(d)$ $[Pt(NH_3)_4]Cl_2: x + 4(0) + 2(-1) = 0 \Rightarrow x = +2$

(D) माना $K_{4}[Fe(CN)_{6}]$ में आयरन (iron) की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$4(+1) + x + 6(-1) = 0$
$4 + x - 6 = 0$
$x = +2$
अतः,आयरन (iron) की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(C) दिए गए समन्वय यौगिकों के $IUPAC$ नामों का मूल्यांकन करने पर:
$A$. $K_3[Cr(C_2O_4)_3]$ पोटेशियम ट्राईऑक्सालेटोक्रोमेट$(III)$ है। यह सही है।
$B$. $[CoCl_2(en)_2]Cl$ डाइक्लोरिडोबिस(इथेन$-1,2-$डायएमाइन)कोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड है। यह सही है।
$C$. $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ का नाम पेंटाएमीनकार्बोनेटोकोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड है। यह भी सही है।
$D$. $[Pt(NH_3)_2Cl(NO_2)]$ का नाम डायएमीनक्लोरिडोनाइट्राइटो$-N-$प्लेटिनम$(II)$ है। यह भी सही है।

(C) विकल्प $(C)$ में दिया गया सूत्र और नाम का संयोजन गलत है।
संकुल $[CoCl_2(en)_2]Cl$ में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 2(-1) + 2(0) = +1$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
साथ ही,लिगेंड $en$ (एथिलीनडायमीन) एक द्विदंतुक लिगेंड है,इसलिए इसे 'बिस(एथिलीनडायमीन)' के रूप में नामित किया जाता है।
अतः,सही $IUPAC$ नाम डाइक्लोरिडोबिस(एथिलीनडायमीन)कोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड है।

(D) $cis-$platin का रासायनिक सूत्र $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ है।
इस उपसहसंयोजन यौगिक में,$Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना $x + 2(0) + 2(-1) = 0$ के रूप में की जाती है,जिससे $x = +2$ प्राप्त होता है।
$IUPAC$ नामकरण के नियमों के अनुसार,लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में नामित किया जाता है: एमीन $(NH_3)$ क्लोरिडो $(Cl^-)$ से पहले आता है।
अतः,सही नाम diamminedichloridoplatinum $(II)$ है।

(A) संकुल $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ में,लिगेंड्स एमीन $(NH_3)$ और कार्बोनेटो $(CO_3^{2-})$ हैं।
$IUPAC$ नामकरण के नियमों के अनुसार,लिगेंड्स को वर्णानुक्रम (alphabetical order) में लिखा जाता है। अतः,'एमीन' पहले और 'कार्बोनेटो' बाद में आता है।
कोबाल्ट $(Co)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 5(0) + 1(-2) = +1 \Rightarrow x = +3$.
चूंकि संकुल आयन $[Co(NH_3)_5(CO_3)]^+$ धनावेशित है,इसलिए धातु का नाम 'कोबाल्ट' ही रहता है।
अतः,सही $IUPAC$ नाम pentaamminecarbonatocobalt $(III)$ chloride है।

(D) संकुल $[Pt(NH_3)_4][PtCl_4]$ में एक धनायन $[Pt(NH_3)_4]^{2+}$ और एक ऋणायन $[PtCl_4]^{2-}$ होता है।
धनायन $[Pt(NH_3)_4]^{2+}$ में,$Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(0) = +2$ है,इसलिए $x = +2$ है।
ऋणायन $[PtCl_4]^{2-}$ में,$Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y + 4(-1) = -2$ है,इसलिए $y = +2$ है।
अतः $IUPAC$ नाम टेट्राएमीनप्लैटिनम $(II)$ टेट्राक्लोरिडोप्लैटिनेट $(II)$ है।

(A) pentaaquanitratochromium$(III)$ nitrate नाम निम्नलिखित घटकों को दर्शाता है:
$1$. केंद्रीय धातु आयन क्रोमियम $(Cr)$ है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$2$. लिगेंड्स में पांच पानी के अणु ($H_2O$,aqua) और एक नाइट्रेट आयन ($NO_3^-$,nitrato) हैं।
$3$. समन्वय क्षेत्र $[Cr(H_2O)_5(NO_3)]$ है।
$4$. आवेश को संतुलित करने के लिए: $Cr$ का $+3$,$H_2O$ का $0$,और $NO_3$ का $-1$ है। समन्वय क्षेत्र पर कुल आवेश $(+3) + 0 + (-1) = +2$ है।
$5$. इस $+2$ आवेश को उदासीन करने के लिए,समन्वय क्षेत्र के बाहर दो नाइट्रेट आयन $(NO_3^-)$ की आवश्यकता होती है।
$6$. अतः,सही सूत्र $[Cr(H_2O)_5(NO_3)](NO_3)_2$ है।

(A) दिए गए संकुल में $Co$ की ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$x + 4(0) + (-1) + (-1) = +1$
$x - 2 = +1$
$x = +3$
लिगेंडों का नाम वर्णानुक्रम में लिखा जाता है: एमीन,क्लोरिडो और नाइट्रिटो-$N$।
अतः,$IUPAC$ नाम टेट्राएमीनक्लोरिडोनाइट्रिटो-$N$-कोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड है।

(A) $1$. लिगेंड्स की पहचान करें: $en$ एथेन-$1,2$-डाईएमीन है,$Cl^-$ क्लोरिडो है,और $ONO^-$ नाइट्रो-$O$ है।
$2$. केंद्रीय धातु परमाणु $(Co)$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें: मान लें कि ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। संकुल $[Co(en)_{2}(ONO)Cl]Cl$ है। $en$ पर आवेश $0$,$ONO$ पर $-1$,$Cl$ पर $-1$ और बाहरी $Cl$ पर $-1$ है। अतः,$x + 2(0) + (-1) + (-1) = +1$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
$3$. लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में व्यवस्थित करें: क्लोरिडो,एथेन-$1,2$-डाईएमीन से पहले आता है,जो नाइट्रो-$O$ से पहले आता है।
$4$. भागों को जोड़ें: क्लोरिडोबिस(एथेन-$1,2$-डाईएमीन)नाइट्रो-$O$-कोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड।

(B) संकुल $[Co(NH_3)_4 Cl_2] Cl$ में,लिगेंड $4$ एमीन $(NH_3)$ और $2$ क्लोरो $(Cl^-)$ समूह हैं।
$IUPAC$ नामकरण के अनुसार,लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में नामित किया जाता है: एमीन,क्लोरो से पहले आता है।
अतः,नाम टेट्राएमीन डाइक्लोरो है।
कोबाल्ट $(Co)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 4(0) + 2(-1) + (-1) = 0$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
इसलिए,$IUPAC$ नाम टेट्राएमीन डाइक्लोरो कोबाल्ट $(III)$ क्लोराइड है।

(A) संकुल $K_{2}[Ni(CN)_{4}]$ है।
सबसे पहले,$[Ni(CN)_{4}]^{2-}$ में $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें।
माना $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 4(-1) = -2$
$x - 4 = -2$
$x = +2$।
चूंकि संकुल आयन $[Ni(CN)_{4}]^{2-}$ ऋणायनिक है,इसलिए धातु के नाम के अंत में '-एट' जुड़ता है,जो 'निकलेट' है।
लिगेंड $CN^-$ को 'सायनो' कहा जाता है।
अतः,$IUPAC$ नाम पोटेशियम टेट्रासायनोनिकलेट $(II)$ है।

(B) संकुल आयन $[Co(NH_3)_5 ONO]^{2+}$ है।
$1$. $NH_3$ लिगेंड को 'एमीन' कहा जाता है और इसकी संख्या $5$ है,इसलिए यह 'पेंटाएमीन' होगा।
$2$. $ONO^-$ एक एम्बीडेंटेट लिगेंड है जो ऑक्सीजन के माध्यम से जुड़ा है,जिसे 'नाइट्राइटो-$O$' कहा जाता है।
$3$. केंद्रीय धातु परमाणु कोबाल्ट $(Co)$ है।
$4$. मान लीजिए $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $NH_3$ पर आवेश $0$ और $ONO$ पर $-1$ है। कुल आवेश $+2$ है।
$x + 5(0) + (-1) = +2 \implies x = +3$.
$5$. अतः,$IUPAC$ नाम पेंटाएमीन नाइट्राइटो-$O$-कोबाल्ट$(III)$ आयन है।

(B) $1$. धनायन की पहचान करें: $Na^+$ सोडियम है।
$2$. समन्वय इकाई की पहचान करें: $[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}$।
$3$. लिगेंड $NO_{2}^-$ है,जिसे नाइट्रोजन के माध्यम से जुड़ने पर 'नाइट्रो' कहा जाता है।
$4$. ऐसे $6$ लिगेंड हैं,इसलिए उपसर्ग 'हेक्सा' है।
$5$. केंद्रीय धातु कोबाल्ट है,और चूंकि संकुल ऋणायनिक है,इसलिए इसे 'कोबाल्टेट' कहा जाता है।
$6$. $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें: $x + 6(-1) = -3$,इसलिए $x = +3$।
$7$. इस प्रकार,$IUPAC$ नाम सोडियम हेक्सानिट्रोकोबाल्टेट $(III)$ है।

(C) यह संकुल $[Pt(NH_3)_2 Cl(NH_2 CH_3)] Cl$ है।
लिगेंड्स एमीन $(NH_3)$,क्लोरो $(Cl^-)$ और मेथेनेमाइन $(NH_2CH_3)$ हैं।
$IUPAC$ नामकरण के अनुसार,लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में व्यवस्थित किया जाता है: एमीन,क्लोरो,मेथेनेमाइन।
$Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 2(0) + (-1) + 0 = +1$ अर्थात $x = +2$ है।
अतः,सही नाम Diamminechloro (methanamine) platinum $(II)$ chloride है।

(D) $CO$ (कार्बोनिल) एक उदासीन लिगेंड है।
अतः,धातु कार्बोनिल यौगिकों में धातु की ऑक्सीकरण संख्या $0$ (शून्य) होती है।
$[Cr(CO)_6]$ : हेक्साकार्बोनिलक्रोमियम$(0)$।

(D) $K[Co(CO)_4]$ संकुल में,पोटेशियम आयन $K^+$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
मान लीजिए कि $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
कार्बोनिल लिगेंड $(CO)$ उदासीन है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
संकुल आयन $[Co(CO)_4]^-$ में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर आवेश $-1$ के बराबर होना चाहिए।
इसलिए,$x + 4(0) = -1$,जिससे $x = -1$ प्राप्त होता है।
अतः,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।

(C) केंद्रीय धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए,हम सभी लिगेंड्स और धातु की ऑक्सीकरण अवस्थाओं के योग को संकुल के कुल आवेश के बराबर रखते हैं।
$Fe(CO)_5$ के लिए:
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
लिगेंड $CO$ (कार्बोनिल) एक उदासीन लिगेंड है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$x + (5 \times 0) = 0$
$x = 0$
अतः,$Fe(CO)_5$ में केंद्रीय धातु आयन $Fe$ शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में है।

(D) $1$. धनायन की पहचान करें: धनायन $K^+$ है,जिसे पोटेशियम कहा जाता है। $IUPAC$ नाम में पोटेशियम आयनों की संख्या का उल्लेख नहीं किया जाता है।
$2$. लिगेंड की पहचान करें: लिगेंड $ox^{2-}$ (ऑक्सेलेट आयन) है। चूंकि $3$ ऑक्सेलेट लिगेंड हैं,इसलिए उपसर्ग 'ट्राइ' का उपयोग किया जाता है। लिगेंड का नाम 'ट्राइऑक्सेलेटो' हो जाता है।
$3$. केंद्रीय धातु परमाणु की पहचान करें: संकुल आयन $[Co(ox)_3]^{3-}$ है। चूंकि संकुल आयन ऋणात्मक है,इसलिए $Co$ को 'कोबाल्टेट' कहा जाता है।
$4$. ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें: मान लें कि $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। ऑक्सेलेट पर आवेश $-2$ है। इसलिए,$x + 3(-2) = -3$,जिससे $x - 6 = -3$ प्राप्त होता है,अर्थात $x = +3$। ऑक्सीकरण अवस्था को कोष्ठक में रोमन अंकों में लिखा जाता है: $(III)$।
$5$. भागों को जोड़ें: नाम पोटेशियम ट्राइऑक्सेलेटोकोबाल्टेट $(III)$ है।

(A) केंद्रीय धातु आयन कोबाल्ट $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जिसे $Co^{3+}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
ईथेन-$1,2$-डाईएमाइन $(en)$ एक उदासीन द्विदंतुक लिगेंड है,इसलिए इसका आवेश $0$ है।
समन्वय इकाई $[Co(en)_3]^{3+}$ है।
सल्फेट आयन $SO_4^{2-}$ है।
आवेशों को संतुलित करने के लिए,हमें दो $[Co(en)_3]^{3+}$ आयनों और तीन $SO_4^{2-}$ आयनों की आवश्यकता है।
अतः,सूत्र $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ है,जिसे $[Co(H_2NCH_2CH_2NH_2)_3]_2(SO_4)_3$ के रूप में लिखा जा सकता है।

(D) संकुल $[Co(en)_2 Br_2] Br$ है,जहाँ $en$ का अर्थ ethane-$1, 2$-diamine है।
$1$. $Br^-$ लिगेंड को 'bromido' कहा जाता है। दो होने के कारण,यह 'dibromido' होगा।
$2$. $en$ (ethane-$1, 2$-diamine) एक द्विदंतुक लिगेंड है,इसलिए हम 'bis' उपसर्ग का उपयोग करते हैं।
$3$. $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $x + 2(0) + 2(-1) = +1$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
$4$. केंद्रीय धातु cobalt है,और चूंकि यह एक धनायनिक संकुल में है,इसे 'cobalt $(III)$' कहा जाता है,जिसके बाद 'bromide' आयन आता है।
$5$. इस प्रकार,सही $IUPAC$ नाम dibromidobis (ethane-$1, 2$-diamine) cobalt $(III)$ bromide है।

(A) $1$. उपसहसंयोजन क्षेत्र में लिगेंड्स की पहचान करें: $NH_3$ (एमीन),$H_2O$ (एक्वा),और $Cl^-$ (क्लोरिडो)।
$2$. लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में व्यवस्थित करें: एमीन,एक्वा,क्लोरिडो।
$3$. लिगेंड्स की संख्या के लिए उपसर्गों का उपयोग करें: $3$ एमीन = ट्रायएमीन,$2$ एक्वा = डायएक्वा,$1$ क्लोरिडो = क्लोरिडो।
$4$. केंद्रीय धातु परमाणु $(Cr)$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें: $x + 3(0) + 2(0) + 1(-1) = +2$,इसलिए $x = +3$।
$5$. भागों को जोड़ें: ट्रायएमीनडायएक्वाक्लोरिडोक्रोमियम$(III)$ क्लोराइड।