Nomenclature and oxidation State Questions in Hindi

(B) डायएमीन सिल्वर $(I)$ क्लोराइड नाम यह दर्शाता है कि:
$1$. केंद्रीय धातु परमाणु सिल्वर $(Ag)$ है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$2$. लिगेंड अमोनिया $(NH_3)$ है,और 'डाय-' उपसर्ग इंगित करता है कि $2$ अमोनिया के अणु हैं।
$3$. प्रति-आयन क्लोराइड $(Cl^-)$ है।
अतः,समन्वय इकाई $[Ag(NH_3)_2]^+$ बनती है।
क्लोराइड आयन के साथ आवेश को संतुलित करने पर,अंतिम रासायनिक सूत्र $[Ag(NH_3)_2]Cl$ प्राप्त होता है।

(A) संकुल $[Co(NH_3)_5NO_2]Cl_2$ में,कोबाल्ट $(Co)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 5(0) + 1(-1) + 2(-1) = 0$,जिससे $x - 3 = 0$ प्राप्त होता है,अतः $x = +3$ है।
यहाँ केंद्रीय धातु आयन से $5$ एमीन $(NH_3)$ लिगेंड और $1$ नाइट्रो $(NO_2^-)$ लिगेंड जुड़े हुए हैं।
उपसहसंयोजन यौगिकों के $IUPAC$ नामकरण नियमों के अनुसार,इसका नाम पेंटाएमीननाइट्रोकोबाल्ट $(III)$ क्लोराइड है।

(A) संकुल आयन $[Cr(NH_3)_6]^{3+}$ में,मान लीजिए कि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
चूंकि $NH_3$ एक उदासीन लिगेंड है,इसलिए इसका आवेश $0$ है।
अतः,$x + 6(0) = +3$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
लिगेंड $NH_3$ को 'एमीन' कहा जाता है और ऐसे $6$ लिगेंड होने के कारण,'हेक्सा' उपसर्ग का उपयोग किया जाता है।
केंद्रीय धातु क्रोमियम है,जिसके बाद कोष्ठक में रोमन अंकों में इसकी ऑक्सीकरण अवस्था लिखी जाती है।
इस प्रकार,$IUPAC$ नाम $\text{Hexamminechromium}(III) \text{ ion}$ है।

(A) $1$. लिगेंड्स की पहचान करें: $NH_3$ (एमीन),$CN^-$ (सायनो),$O_2^{2-}$ (परऑक्सो),और $O^{2-}$ (ऑक्सो)।
$2$. $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें: मान लें कि यह $x$ है। $2(+1) + x + 2(-1) + 1(-2) + 2(-2) + 1(0) = 0$।
$3$. $2 + x - 2 - 2 - 4 = 0$,इसलिए $x = +6$।
$4$. लिगेंड्स का वर्णानुक्रम: एमीन,सायनो,डाइऑक्सो,परऑक्सो।
$5$. संकुल ऋणायन है,इसलिए धातु का नाम क्रोमेट होगा।
$6$. सही $IUPAC$ नाम पोटेशियम एमीन डाइसायनो डाइऑक्सो परऑक्सो क्रोमेट $(VI)$ है।

(B) $1$. धनायन की पहचान करें: $K^+$ पोटेशियम है।
$2$. ऋणायन की पहचान करें: $[Fe(CN)_6]^{3-}$ हेक्सासाइनोफेरेट $(III)$ आयन है।
$3$. $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें: मान लें कि $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। तब $x + 6(-1) = -3$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
$4$. नाम को संयोजित करें: $IUPAC$ नाम पोटेशियम हेक्सासाइनोफेरेट $(III)$ है।

(B) संकुल $[Ni(NH_3)_4]SO_4$ है।
माना $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$NH_3$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ और $SO_4$ की $-2$ है।
$x + 4(0) + (-2) = 0$
$x - 2 = 0 \Rightarrow x = +2$।
समन्वय संख्या केंद्रीय धातु आयन से सीधे जुड़े लिगेंडों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है। यहाँ,$4$ $NH_3$ अणु $Ni$ से जुड़े हैं,इसलिए समन्वय संख्या $4$ है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्था $2$ और समन्वय संख्या $4$ है।

(B) दिया गया संकुल ${K_3}[Fe(CN)_6]$ है।
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है और $CN^-$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
एक उदासीन संकुल में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$3(+1) + x + 6(-1) = 0$
$3 + x - 6 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
अतः,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(A) धातु कार्बोनिल में,धातु हमेशा शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में होती है।
चूंकि $CO$ एक उदासीन लिगेंड है,इसलिए $Fe(CO)_5$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।

(A) धातु कार्बोनिल में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
चूंकि $CO$ एक उदासीन लिगेंड है,इसलिए $Cr(CO)_6$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है:
$x + 6(0) = 0$
$x = 0$.

(A) $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ संकुल में,$NO$ लिगेंड $NO^+$ के रूप में कार्य करता है।
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग: $x + 5(0) + 1(+1) + 1(-2) = 0$ है।
$x + 1 - 2 = 0$ है।
$x - 1 = 0$ है।
$x = +1$ है।
अतः,आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(B) संकुल $[Cr(CO)_6]$ में,लिगेंड $CO$ (कार्बोनिल) एक उदासीन लिगेंड है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
माना $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
अतः,$x + 6(0) = 0$,जिससे $x = 0$ प्राप्त होता है।
इसलिए,$[Cr(CO)_6]$ में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।

(C) $1$. नाम $dibromidobis(ethylenediamine)chromium(III)$ bromide निम्नलिखित घटकों को दर्शाता है:
$2$. $Chromium(III)$ केंद्रीय धातु आयन है: $Cr^{3+}$.
$3$. $Bis(ethylenediamine)$ का अर्थ है दो $en$ लिगेंड: $(en)_2$.
$4$. $Dibromido$ का अर्थ है दो $Br^-$ लिगेंड: $Br_2$.
$5$. समन्वय क्षेत्र $[Cr(en)_2Br_2]$ है।
$6$. $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 2(0) + 2(-1) = +1$ (पूरे संकुल के लिए),इसलिए $x - 2 = +1$,$x = +3$ है।
$7$. प्रति-आयन $Bromide$ $(Br^-)$ है,जो संकुल के $+1$ आवेश को संतुलित करता है।
$8$. अतः,सही सूत्र $[Cr(en)_2Br_2]Br$ है।

(C) समन्वय इकाई हेक्सा-एक्वामैंगनीज $(II)$ है,जिसे $[Mn(H_2O)_6]^{2+}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
फॉस्फेट आयन $PO_4^{3-}$ है।
आवेशों को संतुलित करने के लिए,हम क्रॉस-मल्टीप्लिकेशन विधि का उपयोग करते हैं: धनायन का आवेश $(+2)$ ऋणायन का सबस्क्रिप्ट बन जाता है,और ऋणायन का आवेश $(-3)$ धनायन का सबस्क्रिप्ट बन जाता है।
इस प्रकार,सूत्र $[Mn(H_2O)_6]_3(PO_4)_2$ है।

(B) $1$. नाम 'डाइब्रोमिडोबिस(एथिलीनडायमीन)क्रोमियम$(III)$ ब्रोमाइड' निम्नलिखित घटकों को दर्शाता है:
$2$. 'बिस(एथिलीनडायमीन)' का अर्थ है कि दो एथिलीनडायमीन $(en)$ लिगेंड मौजूद हैं: $[Cr(en)_2]$.
$3$. 'डाइब्रोमिडो' का अर्थ है कि दो ब्रोमाइड आयन समन्वय क्षेत्र के भीतर लिगेंड के रूप में मौजूद हैं: $[Cr(en)_2Br_2]$.
$4$. 'क्रोमियम$(III)$' दर्शाता है कि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। यदि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है,तो $x + 2(0) + 2(-1) = +1$ (क्योंकि संकुल का कुल आवेश बाहरी ब्रोमाइड आयन के साथ संतुलित होना चाहिए)। अतः,$x - 2 = +1$,यानी $x = +3$.
$5$. समन्वय क्षेत्र के बाहर 'ब्रोमाइड' दर्शाता है कि संकुल आयन $[Cr(en)_2Br_2]^+$ के आवेश को संतुलित करने के लिए एक $Br^-$ आयन मौजूद है।
$6$. इसलिए,सही सूत्र $[Cr(en)_2Br_2]Br$ है।

(C) $[CO(NH_3)_5Cl]^{2+}$ समन्वय संकुल का नामकरण करने के लिए:
$1$. लिगेंड $NH_3$ को 'अमीन' और $Cl^-$ को 'क्लोरो' कहा जाता है।
$2$. चूंकि $5$ अमीन लिगेंड हैं,इसलिए 'पेंटा' उपसर्ग का उपयोग किया जाता है।
$3$. धातु कोबाल्ट है।
$4$. $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने पर: $x + 5(0) + 1(-1) = +2$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
$5$. अतः,इसका नाम 'पेंटाअमीनक्लोरोकोबाल्ट $(III)$ आयन' है।

(B) $1$. संकुल $K_3[Cr(C_2O_4)_3]$ है।
$2$. मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$3$. ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4)^{2-}$ पर $-2$ का आवेश होता है।
$4$. पोटेशियम $(K)$ पर $+1$ का आवेश होता है।
$5$. एक उदासीन संकुल में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है: $3(+1) + x + 3(-2) = 0$।
$6$. $3 + x - 6 = 0$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
$7$. ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4)^{2-}$ एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह प्रति लिगेंड $2$ समन्वय बंध बनाता है।
$8$. $3$ ऑक्सालेट लिगेंड के साथ,समन्वय संख्या $3 \times 2 = 6$ है।
$9$. अतः,ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और समन्वय संख्या $6$ है।

(C) $1$. लिगेंड्स की पहचान करें: $NH_3$ एमीन,$H_2O$ एक्वा,और $Br^-$ ब्रोमो है।
$2$. लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में व्यवस्थित करें: एमीन,एक्वा,ब्रोमो।
$3$. समन्वय क्षेत्र $[Co(NH_3)_4(H_2O)Br]^{2+}$ है।
$4$. $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $x + 4(0) + 1(0) + 1(-1) = +2$,इसलिए $x = +3$।
$5$. नाम टेट्राएमीनएक्वाब्रोमोकोबाल्ट $(III)$ नाइट्रेट है।

(A) $1$. केंद्रीय धातु परमाणु निकेल $(Ni)$ है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
$2$. लिगेंड्स में दो साइनो $(CN^-)$ और दो ऑक्सेलेटो $(C_2O_4^{2-})$ समूह हैं।
$3$. समन्वय क्षेत्र पर आवेश की गणना: $+2 + 2(-1) + 2(-2) = +2 - 2 - 4 = -4$ है।
$4$. $-4$ आवेश को संतुलित करने के लिए $4$ पोटेशियम आयनों $(K^+)$ की आवश्यकता होती है।
$5$. अतः,सही सूत्र $K_4[Ni(CN)_2(C_2O_4)_2]$ है।

(A) $1$. लिगेंड्स की पहचान करें: $NH_3$ एम्मीन है,$NO_2^-$ नाइट्रो है,$Cl^-$ क्लोरो है,और $CN^-$ साइनो है।
$2$. लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में व्यवस्थित करें: एम्मीन,क्लोरो,साइनो,नाइट्रो।
$3$. चूंकि तीन $NH_3$ लिगेंड हैं,इसलिए 'ट्राई' उपसर्ग का उपयोग करें।
$4$. केंद्रीय धातु कोबाल्ट $(Co)$ है। ऑक्सीकरण अवस्था: $x + 3(0) + (-1) + (-1) + (-1) = 0$,इसलिए $x = +3$ है।
$5$. इस प्रकार,नाम ट्राईएम्मीनक्लोरोसाइनोनाइट्रोकोबाल्ट $(III)$ है।

(C) $1$. नाम 'डाईएमीनसिल्वर $(I)$ क्लोराइड' एक उपसहसंयोजन यौगिक को दर्शाता है।
$2$. 'डाईएमीन' का अर्थ है कि दो $NH_3$ लिगेंड केंद्रीय धातु आयन से जुड़े हैं।
$3$. 'सिल्वर $(I)$' इंगित करता है कि केंद्रीय धातु $Ag^+$ है।
$4$. उपसहसंयोजन क्षेत्र $[Ag(NH_3)_2]^+$ है।
$5$. 'क्लोराइड' प्रति-आयन $Cl^-$ है।
$6$. अतः,सही सूत्र $[Ag(NH_3)_2]Cl$ है।

(A) $K_3[Fe(ONO)_6]$ उपसहसंयोजन यौगिक का $IUPAC$ नाम इस प्रकार है:
$1$. धनायन $K^+$ है,जिसे पोटेशियम कहा जाता है।
$2$. उपसहसंयोजन इकाई $[Fe(ONO)_6]^{3-}$ है।
$3$. लिगेंड $ONO^-$ है,जिसे नाइट्रिटो-$O$ कहा जाता है। यहाँ $6$ लिगेंड होने के कारण इसे हेक्सानाइट्रिटो-$O$ कहा जाता है।
$4$. केंद्रीय धातु परमाणु $Fe$ ऋणात्मक संकुल में है,इसलिए इसे फेरेट कहा जाता है।
$5$. $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $x + 6(-1) = -3$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है। अतः यह फेरेट$(III)$ है।
$6$. इस प्रकार,सही नाम पोटेशियम हेक्सानाइट्रिटो-$O$-फेरेट$(III)$ है।

(C) $1$. लिगेंड्स की पहचान करें: $NH_3$ (एमीन),$Br^-$ (ब्रोमो),$NO_2^-$ (नाइट्रो),$Cl^-$ (क्लोरो)।
$2$. लिगेंड्स को वर्णानुक्रम (alphabetical order) में व्यवस्थित करें: एमीन,ब्रोमो,क्लोरो,नाइट्रो।
$3$. समन्वय क्षेत्र $[Pt(NH_3)_3(Br)(NO_2)Cl]$ है। केंद्रीय धातु $Pt$ है।
$4$. $Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें: $x + 3(0) + (-1) + (-1) + (-1) = +1$ (क्योंकि $Cl^-$ बाहर है),इसलिए $x - 3 = +1$,$x = +4$।
$5$. नाम संयोजित करें: ट्रायएमीन + ब्रोमो + क्लोरो + नाइट्रो + प्लैटिनम $(IV)$ + क्लोराइड।
$6$. सही नाम ट्रायएमीन ब्रोमोक्लोरोनाइट्रोप्लैटिनम $(IV)$ क्लोराइड है।

(B) $1$. $CrO_2Cl_2$ में: मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $x + 2(-2) + 2(-1) = 0 \implies x = +6$। यह $Cr$ के लिए अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है।
$2$. $MnO_4^-$ में: मान लीजिए $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। $y + 4(-2) = -1 \implies y = +7$। यह $Mn$ के लिए अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है।
$3$. इस प्रकार,$CrO_2Cl_2$ और $MnO_4^-$ दोनों में धातुएं अपनी उच्चतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था में हैं।

(A) $[Co(NH_3)_3(H_2O)_2Cl_2]$ उपसहसंयोजक यौगिक का नामकरण:
$1$. लिगेंड की पहचान: $NH_3$ (एमीन),$H_2O$ (एक्वा),और $Cl^-$ (क्लोरिडो)।
$2$. वर्णानुक्रम में व्यवस्थित करें: एमीन,एक्वा,क्लोरिडो।
$3$. संख्या: $3$ एमीन,$2$ एक्वा,$1$ क्लोरिडो।
$4$. नाम: ट्रायएमीनडाईएक्वाक्लोरिडोकोबाल्ट $(III)$।
$5$. ऑक्सीकरण अवस्था: $x + 3(0) + 2(0) + 1(-1) = 0$,इसलिए $x = +3$।

(B) $K_3[Fe(CN)_6]$ संकुल में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए।
$3(+1) + x + 6(-1) = 0$
$3 + x - 6 = 0$
$x = +3$.
अतः,इसका $IUPAC$ नाम पोटेशियम हेक्सासाइनोफेरेट $(III)$ है।
सामान्यतः,इस यौगिक को पोटेशियम फेरिसायनाइड के रूप में जाना जाता है।
इसलिए,कथन $(2)$ और $(3)$ सही हैं।

(B) $1$. दिया गया सूत्र $[VO(acac)_2]$ है।
$2$. यहाँ,$V$ केंद्रीय धातु परमाणु है,$O$ ऑक्सो लिगैंड (आवेश $-2$) है और $acac$ एसिटाइलएसीटोनेटो लिगैंड (प्रत्येक का आवेश $-1$) है।
$3$. मान लीजिए $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$4$. $x + (-2) + 2(-1) = 0 \implies x - 4 = 0 \implies x = +4$.
$5$. अतः,इसका नाम $Bis(acetylacetonato)oxovanadium(IV)$ है।

(A) यह संकुल हेक्सा एक्वा मैंगनीज $(II)$ फॉस्फेट है।
समन्वय क्षेत्र $[Mn(H_2O)_6]^{2+}$ है क्योंकि $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है और $H_2O$ एक उदासीन लिगैंड है।
फॉस्फेट आयन $PO_4^{3-}$ है।
आवेश को संतुलित करने के लिए,हमें तीन $[Mn(H_2O)_6]^{2+}$ आयनों और दो $PO_4^{3-}$ आयनों की आवश्यकता है।
इसलिए,सूत्र $[Mn(H_2O)_6]_3(PO_4)_2$ है।

(A) $1$. केंद्रीय धातु आयन कोबाल्ट $(Co)$ है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$2$. लिगेंड 'ट्रायएम्मीन' $(3 \ NH_3)$ और 'डाइएक्वा' $(2 \ H_2O)$ हैं।
$3$. समन्वय क्षेत्र $[Co(NH_3)_3(H_2O)_2]$ है।
$4$. समन्वय क्षेत्र पर आवेश की गणना: $x + 3(0) + 2(0) = +3$,इसलिए संकुल आयन $[Co(NH_3)_3(H_2O)_2]^{3+}$ है।
$5$. $+3$ आवेश को संतुलित करने के लिए $3$ क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ की आवश्यकता होती है।
$6$. अतः,सही सूत्र $[Co(NH_3)_3(H_2O)_2]Cl_3$ है।

(C) $1$. केंद्रीय धातु परमाणु की पहचान करें: कोबाल्ट $(Co)$।
$2$. लिगेंड्स की पहचान करें: 'क्लोरो' $(Cl^-)$,'बिस(एथिलीनडायमीन)' $(2 \times en)$,और 'नाइट्रो' $(NO_2^-)$।
$3$. ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें: संकुल कोबाल्ट $(III)$ आयन है,इसलिए $Co$ पर आवेश $+3$ है।
$4$. कुल आवेश की गणना करें: $Co(+3) + Cl(-1) + 2 \times en(0) + NO_2(-1) = +3 - 1 - 1 = +1$।
$5$. घटकों को संयोजित करें: सूत्र $[Co(en)_2(NO_2)Cl]^{+}$ है।
$6$. अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) $1$. सूत्र $FeCl_3 \cdot 4NH_3$ है। चूँकि यह $AgNO_3$ के साथ सफेद अवक्षेप देता है,इसलिए कम से कम एक $Cl^-$ आयन समन्वय क्षेत्र के बाहर होना चाहिए।
$2$. समन्वय संख्या $6$ है। $4$ $NH_3$ लिगेंड के साथ,समन्वय संख्या $6$ को पूरा करने के लिए $2$ और लिगेंड की आवश्यकता है,जो $Cl^-$ होने चाहिए।
$3$. संकुल को $[Fe(NH_3)_4Cl_2]Cl$ के रूप में लिखा जा सकता है।
$4$. $[Fe(NH_3)_4Cl_2]Cl$ का $IUPAC$ नाम टेट्राअमीनडाइक्लोराइडोआयरन $(III)$ क्लोराइड है।

(A) $1$. यह संकुल एक समन्वय इकाई है जिसमें एक धनायन $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ और एक ऋणायन $[Cr(CN)_6]^{3-}$ होता है।
$2$. धनायन के लिए,लिगेंड $NH_3$ (एमीन) है और धातु $Co$ (कोबाल्ट) है। $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 6(0) = +3$ है,इसलिए $x = +3$। नाम हेक्साएमीनकोबाल्ट $(III)$ है।
$3$. ऋणायन के लिए,लिगेंड $CN^-$ (साइनो) है और धातु $Cr$ (क्रोमियम) है। चूंकि यह एक ऋणायन है,धातु के नाम में '-एट' प्रत्यय जोड़ा जाता है,जिससे यह क्रोमेट बन जाता है। $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 6(-1) = -3$ है,इसलिए $x = +3$। नाम हेक्सासाइनोक्रोमेट $(III)$ है।
$4$. इन दोनों को मिलाने पर,$IUPAC$ नाम हेक्साएमीनकोबाल्ट $(III)$ हेक्सासाइनोक्रोमेट $(III)$ है।

(B) माना कि $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$K_3[Fe(CN)_6]$ के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ के बराबर होता है।
$3 \times (+1) + x + 6 \times (-1) = 0$
$3 + x - 6 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$

(A) माना कि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$NH_3$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ और $Cl$ की $-1$ है।
संकुल पर कुल आवेश $+1$ है।
$x + 4(0) + 2(-1) = +1$
$x - 2 = +1$
$x = +3$
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(A) संकुल $[Co(NH_3)_5NO_2]Cl_2$ में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 5(0) + 1(-1) = 2(1) \implies x - 1 = 2 \implies x = +3$।
$NH_3$ लिगेंड को 'एमीन' और $NO_2^-$ को 'नाइट्रिटो-$N$' कहा जाता है।
चूंकि यहाँ $5$ एमीन लिगेंड हैं,इसलिए इसे 'पेंटाएमीन' कहा जाता है।
अतः,इसका $IUPAC$ नाम 'पेंटाएमीननाइट्रिटो-$N$-कोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड' है।

(D) संकुल आयन पर कुल आवेश = धातु की ऑक्सीकरण अवस्था + लिगेंड पर आवेश।
माना $Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Cl^-$ लिगेंड पर आवेश $-1$ होता है।
अतः,$x + 6 \times (-1) = -2$.
$x - 6 = -2$.
$x = +4$.
इस प्रकार,$[PtCl_6]^{2-}$ में $Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।

(D) $Li[AlH_4]$ संकुल का $IUPAC$ नाम निर्धारित करने के लिए पहले धनायन और फिर ऋणायन का नाम लिखा जाता है।
$1$. धनायन $Li^+$ है,जिसे लिथियम कहा जाता है।
$2$. ऋणायन $[AlH_4]^-$ है,जो एक संकुल ऋणायन है।
$3$. लिगेंड $H^-$ है,जिसे हाइड्रिडो कहा जाता है। यहाँ $4$ लिगेंड होने के कारण इसे टेट्राह हाइड्रिडो कहा जाता है।
$4$. केंद्रीय धातु परमाणु एल्युमिनियम है,जिसे ऋणायनिक संकुल में एल्युमिनेट कहा जाता है।
$5$. $Al$ की ऑक्सीकरण संख्या: $x + 4(-1) = -1$,इसलिए $x = +3$। अतः यह एल्युमिनेट $(III)$ है।
इस प्रकार,सही नाम लिथियम टेट्राह हाइड्रिडोएल्युमिनेट $(III)$ है।

(A) $1$. सेतु लिगेंड की पहचान करें: $OH^-$ समूह दो $Cr$ केंद्रों के बीच एक सेतु के रूप में कार्य करता है,जिसे $\mu$-हाइड्रॉक्सो के रूप में दर्शाया जाता है।
$2$. समन्वय क्षेत्र की पहचान करें: प्रत्येक $Cr$,$5$ $NH_3$ अणुओं से जुड़ा है,इसलिए हम 'पेंटाएमीनक्रोमियम' की दो इकाइयों के लिए 'बिस' उपसर्ग का उपयोग करते हैं।
$3$. $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें: मान लें कि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। कुल आवेश $+5$ है। $NH_3$ का आवेश $0$ और $OH^-$ का $-1$ है। अतः,$2x + (-1) = +5$,जिससे $2x = +6$ प्राप्त होता है,इसलिए $x = +3$ है।
$4$. भागों को जोड़ें: नाम $\mu$-हाइड्रॉक्सो बिस(पेंटाएमीनक्रोमियम$(III)$) आयन है।

(A) $1$. दिया गया संकुल $[Ni(NH_3)_4][NiCl_4]$ है।
$2$. धनायन $[Ni(NH_3)_4]^{2+}$ है और ऋणायन $[NiCl_4]^{2-}$ है।
$3$. धनायन $[Ni(NH_3)_4]^{2+}$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(0) = +2$ अर्थात $x = +2$ है। इसका नाम टेट्राएमीन निकल $(II)$ है।
$4$. ऋणायन $[NiCl_4]^{2-}$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(-1) = -2$ अर्थात $x = +2$ है। चूंकि यह एक ऋणायनिक संकुल है,धातु के नाम के अंत में '-एट' लगता है,इसलिए यह टेट्राक्लोराइडोनिकलेट $(II)$ है।
$5$. अतः,सही $IUPAC$ नाम टेट्राएमीन निकल $(II)$ टेट्राक्लोराइडोनिकलेट $(II)$ है।

(C) $Fe(CO)_5$ संकुल में,$CO$ एक उदासीन लिगेंड (कार्बोनिल) है।
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
चूंकि $CO$ उदासीन है,इसका आवेश $0$ है।
$x + 5(0) = 0$
$x = 0$
उदासीन संकुलों के लिए $IUPAC$ नामकरण के अनुसार,धातु का नाम वही रहता है (आयरन) और उसके बाद कोष्ठक में उसकी ऑक्सीकरण अवस्था लिखी जाती है।
इसलिए,सही नाम पेंटाकार्बोनिलआयरन $(0)$ है।

(C) $Fe(CO)_5$ एक उदासीन उपसहसंयोजन यौगिक है।
इस संकुल में,$CO$ एक उदासीन लिगेंड (कार्बोनिल) है।
चूंकि संकुल का कुल आवेश $0$ है,इसलिए केंद्रीय धातु परमाणु $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
उदासीन संकुलों के लिए $IUPAC$ नामकरण नियमों के अनुसार,धातु का नाम वैसे ही (आयरन) लिखा जाता है और उसके बाद कोष्ठक में उसकी ऑक्सीकरण अवस्था लिखी जाती है।
अतः,$IUPAC$ नाम $Pentacarbonyliron(0)$ है।

(C) $1$. केंद्रीय धातु आयन कोबाल्ट है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+III$ है,जिसे $Co^{3+}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
$2$. लिगेंड एथिलीनडायएमीन (en) है,जो एक उदासीन द्विदंतुक लिगेंड है। 'ट्रिस' उपसर्ग इंगित करता है कि इसमें $3$ लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय क्षेत्र $[Co(en)_3]^{3+}$ होगा।
$3$. प्रति-आयन सल्फेट है,जिस पर $-2$ का आवेश होता है,जिसे $SO_4^{2-}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
$4$. आवेश को संतुलित करने के लिए,हमें $[Co(en)_3]^{3+}$ संकुल धनायन की $2$ इकाइयों और $SO_4^{2-}$ सल्फेट ऋणायन की $3$ इकाइयों की आवश्यकता होगी।
$5$. अतः,सही सूत्र $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ है।

(A) $IUPAC$ नाम डाइक्लोराइडोबिस(यूरिया)कॉपर $(II)$ है।
$1$. केंद्रीय धातु आयन कॉपर $(II)$ है,जिसका अर्थ $Cu^{2+}$ है।
$2$. 'डाइक्लोराइडो' दो क्लोराइड लिगेंड $(Cl^-)$ को दर्शाता है।
$3$. 'बिस(यूरिया)' दो यूरिया लिगेंड $(NH_2CONH_2)$ को दर्शाता है।
$4$. इन्हें संयोजित करने पर,समन्वय इकाई $[Cu(NH_2CONH_2)_2Cl_2]$ प्राप्त होती है।
अतः,सही सूत्र $[Cu(NH_2CONH_2)_2Cl_2]$ है।

(B) $1$. केंद्रीय धातु परमाणु प्लैटिनम $(Pt)$ है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+II$ है।
$2$. लिगेंड के रूप में दो क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ और दो अमोनिया अणु $(NH_3)$ उपस्थित हैं।
$3$. $IUPAC$ नामकरण के नियमों के अनुसार,लिगेंडों को वर्णानुक्रम में व्यवस्थित करने पर,ऐमीन $(NH_3)$ क्लोराइडो $(Cl^-)$ से पहले आता है।
$4$. दोनों लिगेंडों के लिए 'डाई' उपसर्ग का उपयोग किया जाता है,जिससे 'डाइऐमीनडाइक्लोराइडो' नाम प्राप्त होता है।
$5$. अतः,संकुल का सही सूत्र $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ है।

(D) सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड का सूत्र $Na_2[Fe(CN)_5NO]$ है।
इस संकुल में,लिगेंड $NO$ के रूप में $NO^+$ (नाइट्रोसोनियम आयन) उपस्थित है।
मान लीजिए $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$2(+1) + x + 5(-1) + 1 = 0$
$2 + x - 5 + 1 = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$.
इसलिए,$IUPAC$ नाम सोडियम पेंटासाइनो नाइट्रोसिल फेरेट $(II)$ है।
नोट: विकल्प $(D)$ को अक्सर पुरानी पाठ्यपुस्तकों में $(III)$ के रूप में उद्धृत किया जाता है क्योंकि $NO$ को एक तटस्थ लिगेंड माना जाता है,लेकिन जब $NO$ को $NO^+$ माना जाता है तो $Fe$ की सही ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ होती है।

(C) $K_2[Zn(OH)_4]$ उपसहसंयोजक यौगिक का नामकरण:
$1$. धनायन पोटेशियम $(K^+)$ है।
$2$. उपसहसंयोजक इकाई $[Zn(OH)_4]^{2-}$ है।
$3$. लिगेंड हाइड्रॉक्साइड $(OH^-)$ है,जिसे 'हाइड्रॉक्सो' कहा जाता है। चार होने के कारण यह 'टेट्राहाइड्रॉक्सो' होगा।
$4$. केंद्रीय धातु जिंक है,और चूंकि संकुल ऋणायनिक है,इसलिए इसे 'जिंकेट' कहा जाता है।
$5$. $Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $x + 4(-1) = -2$,इसलिए $x = +2$।
$6$. इस प्रकार,$IUPAC$ नाम पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिंकेट $(II)$ है।

(D) माना कि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
संकुल $[Cr(NH_3)_4Cl_2]^+$ के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग संकुल पर आवेश के बराबर होता है।
$x + 4(0) + 2(-1) = +1$
$x + 0 - 2 = +1$
$x = +3$
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(C) $1$. समन्वय इकाई $[Ni(CN)_4]^{4-}$ की पहचान करें।
$2$. $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 4(-1) = -4$,जिससे $x = 0$ प्राप्त होता है।
$3$. यह एक ऋणायनिक संकुल है,इसलिए धातु के नाम के अंत में '-एट' (ate) लगता है।
$4$. सही नाम पोटेशियम टेट्रासाइनोनिकलेट $(0)$ है।

(C) माना कि $Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
संकुल $[Pt(NH_3)_5Cl]Cl_3$ में,लिगेंड $5 \ NH_3$ (उदासीन,आवेश $= 0$) और $1 \ Cl^-$ (आवेश $= -1$) हैं।
समन्वय क्षेत्र का कुल आवेश कोष्ठक के बाहर स्थित $3 \ Cl^-$ आयनों (प्रत्येक का आवेश $-1$) द्वारा संतुलित होता है।
अतः,$x + 5(0) + 1(-1) + 3(-1) = 0$.
$x - 1 - 3 = 0$.
$x - 4 = 0$.
$x = +4$.

(C) $1$. समन्वय इकाई की पहचान करें: $[OsCl_5N]^{2-}$.
$2$. लिगेंड $N^{3-}$ को 'नाइट्रिडो' कहा जाता है।
$3$. लिगेंड $Cl^-$ को 'क्लोरो' कहा जाता है।
$4$. $Os$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $x + 5(-1) + (-3) = -2$,जिससे $x - 8 = -2$,अर्थात $x = +6$ प्राप्त होता है।
$5$. चूंकि संकुल आयन ऋणायनिक है,धातु के नाम के अंत में '-एट' लगता है,इसलिए $Os$ 'ओस्मेट' बन जाता है।
$6$. इस प्रकार,सही नाम पोटेशियम पेंटाक्लोरोनाइट्रिडोओस्मेट $(VI)$ है।

(A) $Ni(CO)_4$ संकुल में,$CO$ एक उदासीन लिगेंड है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
माना $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
अतः,$x + 4(0) = 0$,जिससे $x = 0$ प्राप्त होता है।
इसलिए,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
कथन $A$ में ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ बताई गई है,जो गलत है।