Nomenclature and oxidation State Questions in Gujarati

(A) $Na_2[Fe(CN)_5NO]$ સંકીર્ણ સંયોજનમાં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$Na$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$,$CN$ નો $-1$ અને $NO$ (નાઈટ્રોસોનિયમ લિગેન્ડ) નો $+1$ છે.
$2(+1) + x + 5(-1) + 1 = 0$
$2 + x - 5 + 1 = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$
આમ,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.

(A) આપેલ સંકીર્ણ $Hg[Co(CNS)_4]$ છે.
આ સંકીર્ણમાં,ધન આયન મર્ક્યુરી $(Hg^{2+})$ છે અને ઋણ આયન $[Co(CNS)_4]^{2-}$ છે.
લિગેન્ડ $CNS^-$ ને થાયોસાયનેટો તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
અહીં $4$ લિગેન્ડ હોવાથી તેને ટેટ્રાથાયોસાયનેટો કહેવાય છે.
મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ કોબાલ્ટ છે,અને તે ઋણ આયનીય સંકીર્ણમાં હોવાથી તેને કોબાલ્ટેટ કહેવાય છે.
$Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક: $x + 4(-1) = -2$,તેથી $x = +2$.
આમ,$IUPAC$ નામ મર્ક્યુરી ટેટ્રાથાયોસાયનેટોકોબાલ્ટેટ $(II)$ છે.

(A) સંકીર્ણનું નામ ટ્રાયએમાઈનડાયએક્વાક્લોરોકોબાલ્ટ $(III)$ ક્લોરાઈડ છે.
$1$. મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Co^{3+}$ છે.
$2$. લિગેન્ડ્સમાં ત્રણ એમાઈન $(NH_3)$,બે એક્વા $(H_2O)$ અને એક ક્લોરો $(Cl^-)$ સમૂહ છે.
$3$. સવર્ગ સ્ફિયર $[Co(NH_3)_3(H_2O)_2Cl]$ છે.
$4$. $Co^{3+}$ $(+3)$ અને $Cl^-$ $(-1)$ ના વીજભારને સંતુલિત કરવા માટે,સવર્ગ સ્ફિયરનો કુલ વીજભાર $+2$ થાય છે. તેથી,સ્ફિયરની બહાર બે ક્લોરાઈડ આયનોની જરૂર પડે છે.
$5$. સૂત્ર $[CoCl(NH_3)_3(H_2O)_2]Cl_2$ છે.

(D) $1$. લિગેન્ડ્સ ઓળખો: $NH_3$ એ એમાઈન છે,$Cl^-$ એ ક્લોરિડો છે,અને $NH_2CH_3$ એ મિથેનેમાઈન છે.
$2$. લિગેન્ડ્સને મૂળાક્ષર ક્રમમાં ગોઠવો: એમાઈન,ક્લોરિડો,મિથેનેમાઈન.
$3$. $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો: ધારો કે $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. સંકીર્ણ $[Pt(NH_3)_2 Cl(NH_2CH_3)] Cl$ છે. કુલ વીજભાર $0$ છે. તેથી,$x + 2(0) + (-1) + 0 + (-1) = 0$,જે $x = +2$ આપે છે.
$4$. સંકીર્ણનું નામ: લિગેન્ડ્સને મૂળાક્ષર ક્રમમાં ડાયએમાઈન,ક્લોરિડો અને મિથેનેમાઈન તરીકે લખવામાં આવે છે. ધાતુ પ્લેટિનમ છે અને ત્યારબાદ તેનો ઓક્સિડેશન આંક રોમન અંક $(II)$ માં લખાય છે,અને કાઉન્ટર આયન ક્લોરાઈડ છે.
$5$. સાચું $IUPAC$ નામ Diamminechlorido(methanamine)platinum $(II)$ chloride છે.

(N/A) $[Co(NH_{3})_{4}(H_{2}O)Cl]Cl_{2}$
$(b)$ $K_{2}[Zn(OH)_{4}]$
$(c)$ $K_{3}[Al(C_{2}O_{4})_{3}]$
$(d)$ $[CoCl_{2}(en)_{2}]^{+}$
$(e)$ $[Ni(CO)_{4}]$

(N/A) ડાયએમાઇનક્લોરિડોનાઇટ્રિટો-$N$-પ્લેટિનમ$(II)$
$(b)$ પોટેશિયમ ટ્રાયઓક્ઝેલેટોક્રોમેટ$(III)$
$(c)$ ડાયક્લોરિડોબિસ(ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઇન)કોબાલ્ટ$(III)$ ક્લોરાઇડ
$(d)$ પેન્ટાએમાઇનકાર્બોનેટોકોબાલ્ટ$(III)$ ક્લોરાઇડ
$(e)$ મર્ક્યુરી$(II)$ ટેટ્રાથાયોસાયનેટો-$S$-કોબાલ્ટેટ$(III)$

(N/A) $(i)$ $[Co(NH_3)_4(H_2O)_2]Cl_3$
$(ii)$ $K_2[Ni(CN)_4]$
$(iii)$ $[Cr(en)_3]Cl_3$
$(iv)$ $[Pt(NH_3)BrCl(NO_2)]$
$(v)$ $[PtCl_2(en)_2](NO_3)_2$
$(vi)$ $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$

(N/A) $(i)$ હેક્ઝાએમાઈનકોબાલ્ટ $(III)$ ક્લોરાઈડ
$(ii)$ પેન્ટાએમાઈનક્લોરિડોકોબાલ્ટ $(III)$ ક્લોરાઈડ
$(iii)$ પોટેશિયમ હેક્ઝાસાયનોફેરેટ $(III)$
$(iv)$ પોટેશિયમ ટ્રાયઓક્ઝેલેટોફેરેટ $(III)$
$(v)$ પોટેશિયમ ટેટ્રાક્લોરિડોપેલેડેટ $(II)$
$(vi)$ ડાયએમાઈનક્લોરિડો(મિથાઈલએમાઈન)પ્લેટિનમ $(II)$ ક્લોરાઈડ

(N/A) $(i) [Co(H_{2}O)(CN)(en)_{2}]^{2+}$
ધારો કે $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંકીર્ણ પરનો વીજભાર $+2$ છે.
$x + 0 + (-1) + 2(0) = +2$
$x - 1 = +2$
$x = +3$
$(ii) [CoBr_{2}(en)_{2}]^{+}$
ધારો કે $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંકીર્ણ પરનો વીજભાર $+1$ છે.
$x + 2(-1) + 2(0) = +1$
$x - 2 = +1$
$x = +3$
$(iii) [PtCl_{4}]^{2-}$
ધારો કે $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંકીર્ણ પરનો વીજભાર $-2$ છે.
$x + 4(-1) = -2$
$x - 4 = -2$
$x = +2$
$(iv) K_{3}[Fe(CN)_{6}]$
ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંકીર્ણ $[Fe(CN)_{6}]$ પરનો વીજભાર $-3$ છે.
$x + 6(-1) = -3$
$x - 6 = -3$
$x = +3$
$(v) [Cr(NH_{3})_{3}Cl_{3}]$
ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંકીર્ણ તટસ્થ છે,તેથી તેનો કુલ વીજભાર $0$ છે.
$x + 3(0) + 3(-1) = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$

(N/A) $(i) \quad [Zn(OH)_4]^{2-}$
$(ii) \quad K_2[PdCl_4]$
$(iii) \quad [Pt(NH_3)_2Cl_2]$
$(iv) \quad K_2[Ni(CN)_4]$
$(v) \quad [Co(ONO)(NH_3)_5]^{2+}$
$(vi) \quad [Co(NH_3)_6]_2(SO_4)_3$
$(vii) \quad K_3[Cr(C_2O_4)_3]$
$(viii) \quad [Pt(NH_3)_6]^{4+}$
$(ix) \quad [CuBr_4]^{2-}$
$(x) \quad [Co(NO_2)(NH_3)_5]^{2+}$

(A) $(i)$ હેક્ઝાએમાઈનકોબાલ્ટ $(III)$ ક્લોરાઈડ
$(ii)$ ડાયએમાઈનક્લોરિડો(મિથાઈલએમાઈન)પ્લેટિનમ $(II)$ ક્લોરાઈડ
$(iii)$ હેક્ઝાક્વાટાઈટેનિયમ $(III)$ આયન
$(iv)$ ટેટ્રાએમાઈનક્લોરિડોનાઈટ્રિટો-$N$-કોબાલ્ટ $(III)$ ક્લોરાઈડ
$(v)$ હેક્ઝાક્વામેંગેનીઝ $(II)$ આયન
$(vi)$ ટેટ્રાક્લોરિડોનિકલેટ $(II)$ આયન
$(vii)$ હેક્ઝાએમાઈનનિકલ $(II)$ ક્લોરાઈડ
$(viii)$ ટ્રિસ(ઈથેન$-1, 2-$ડાયએમાઈન)કોબાલ્ટ $(III)$ આયન
$(ix)$ ટેટ્રાકાર્બોનિલનિકલ $(0)$

(C) આપણે જાણીએ છીએ કે $CO$ એ તટસ્થ લિગેન્ડ છે અને $K$ પર $+1$ વીજભાર હોય છે.
તેથી,સંકીર્ણ સંયોજનને $K^{+}[Co(CO)_4]^{-}$ તરીકે લખી શકાય છે.
ધારો કે $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંકીર્ણ આયન $[Co(CO)_4]^{-}$ માટે,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે:
$x + 4(0) = -1$
$x = -1$
તેથી,આપેલ સંકીર્ણમાં $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે. તેથી,વિકલ્પ $(iii)$ સાચો છે.

(B) $K_2Cr_2O_7$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો.
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$ થાય છે.
$2 + 2x - 14 = 0$.
$2x = 12$.
$x = +6$.
તેથી,સ્ટોક નોટેશન મુજબ નામ પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(VI)$ છે.

(C) ધારો કે $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંકીર્ણ $[Pt(C_2H_4)Cl_4]^-$ છે.
$C_2H_4$ (ઇથિલીન) એ તટસ્થ લિગેન્ડ છે જેનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
$Cl$ એ ક્લોરો લિગેન્ડ છે જેનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
સંકીર્ણ પરનો કુલ વીજભાર $-1$ છે.
તેથી,સમીકરણ: $x + 0 + 4(-1) = -1$ થાય.
$x - 4 = -1$.
$x = +3$.
આમ,$Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(A) ધારો કે $Cu$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સાયનાઇડ આયન $(CN^-)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
સંકીર્ણ $[Cu(CN)_4]^{3-}$ પરનો કુલ વીજભાર $-3$ છે.
સમીકરણ: $x + 4(-1) = -3$.
$x - 4 = -3$.
$x = -3 + 4 = +1$.
તેથી,$Cu$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.

(N/A) $(i)$ ધન અને ઋણભાર ધરાવતા બંને સવર્ગ સ્પિસીઝમાં ધનાયનને પ્રથમ નામ આપવામાં આવે છે.
$(ii)$ લિગેન્ડને મધ્યસ્થ પરમાણુ/આયનના નામ પહેલા તેમના મૂળાક્ષરના ક્રમ પ્રમાણે લખવામાં આવે છે.
$(iii)$ ઋણાયન લિગેન્ડના નામને અંતે $"o"$,તટસ્થ અને ધનાયન લિગેન્ડના નામ તેના તે જ રહે છે,અપવાદ તરીકે $H_{2}O$ (એક્વા),$NH_{3}$ (એમ્માઈન),$CO$ (કાર્બોનિલ) અને $NO$ (નાઈટ્રોસિલ).
$(iv)$ વ્યક્તિગત લિગેન્ડની સંખ્યા દર્શાવવા માટે પૂર્વગ $mono, di, tri$ વગેરે લખાય છે. જ્યારે લિગેન્ડના નામમાં પહેલેથી જ સાંખ્યીય પૂર્વગ હોય,ત્યારે $bis, tris, tetrakis$ પર્યાયો વપરાય છે અને લિગેન્ડનું નામ કૌંસમાં દર્શાવાય છે.
દા.ત. $[NiCl_{2}(PPh_{3})_{2}]$ નું નામ $dichlorobis(triphenylphosphine)nickel(II)$ છે.
$(v)$ ધનાયન,ઋણાયન તથા તટસ્થ સવર્ગ સ્પિસીઝમાં ધાતુનો ઑક્સિડેશન આંક કૌંસમાં રોમન અંકમાં લખવામાં આવે છે.
$(vi)$ જો સંકીર્ણ આયન ધનાયન હોય,તો ધાતુને તત્ત્વ તરીકે જ નામાંકિત કરવામાં આવે છે. દા.ત. $Co$ ને $cobalt$ અને $Pt$ ને $platinum$ તરીકે દર્શાવાય. જો સંકીર્ણ આયન ઋણાયન હોય તો ધાતુના નામના અંતે 'એટ' $(-ate)$ પ્રત્યય લખવામાં આવે છે. દા.ત. $[Co(SCN)_{4}]^{2-}$ માં તે $cobaltate$ લખાય છે. કેટલીક ધાતુઓ માટે સંકીર્ણ ઋણાયનમાં લેટિન નામ વપરાય છે,દા.ત. $Fe$ માટે $ferrate$.
$(vii)$ તટસ્થ સંકીર્ણ અણુને ધનાયન સંકીર્ણની જેમ જ નામાંકિત કરવામાં આવે છે.

(N/A) $(i)$ $\text{ટ્રાયએમાઈનટ્રાયએક્વાક્રોમિયમ(III) ક્લોરાઈડ}$.
$(ii)$ $\text{ટ્રિસ(ઈથેન-1,2-ડાયએમાઈન)કોબાલ્ટ(III) સલ્ફેટ}$.
$(iii)$ $\text{ડાયએમાઈનસિલ્વર(I) ડાયસાયનોઅર્જેન્ટેટ(I)}$.
$(iv)$ $\text{સોડિયમ ટ્રાયઓક્ઝેલેટોક્રોમેટ(III)}$.

(N/A) $(i)$ ${K_2}[Zn(Cl)_4]$: પોટેશિયમ ટેટ્રાક્લોરોઝિંકેટ$(II)$
$(ii)$ ${K_4}[Fe(CN)_6]$: પોટેશિયમ હેક્ઝાસાયનોફેરેટ$(II)$
$(iii)$ $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$: ટેટ્રાએમાઈનડાયક્લોરોકોબાલ્ટ$(III)$ ક્લોરાઈડ
$(iv)$ $[Fe(NH_3)_6]^{3+}$: હેક્ઝાએમાઈનઆયર્ન$(III)$ આયન

(N/A) મધ્યસ્થ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક: મધ્યસ્થ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક એટલે કે જો તમામ લિગેન્ડ્સને તેમની સાથે શેર કરેલી ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ સાથે દૂર કરવામાં આવે,તો તે પરમાણુ પર જે વીજભાર બાકી રહે તેને તેનો ઓક્સિડેશન આંક કહેવાય છે. ઓક્સિડેશન આંકને સંકલન ઘટકના નામ પછી કૌંસમાં રોમન અંક દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ: $[Cu(CN)_4]^{3-}$ માં,$Cu$ નો ઓક્સિડેશન આંક $(+1)$ છે અને તેને $Cu(I)$ તરીકે લખવામાં આવે છે.

(D) સંયોજન $(A): Na_4[Fe(CN)_5(NOS)]$ માટે
ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$(+1) \times 4 + x + (-1) \times 5 + (-1) = 0$
$4 + x - 5 - 1 = 0 \implies x = +2$
સંયોજન $(B): Na_4[FeO_4]$ માટે
ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે.
$(+1) \times 4 + y + (-2) \times 4 = 0$
$4 + y - 8 = 0 \implies y = +4$
સંયોજન $(C): [Fe_2(CO)_9]$ માટે
ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $z$ છે.
$2z + 0 \times 9 = 0 \implies z = 0$
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $(x + y + z) = 2 + 4 + 0 = 6.$

(C) ધારો કે $[Pt(Py)_{4}][PtCl_{4}]$ માં $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
ધન આયન ભાગ $[Pt(Py)_{4}]^{2+}$ માટે,$x + 4(0) = +2$,તેથી $x = +2$.
ઋણ આયન ભાગ $[PtCl_{4}]^{2-}$ માટે,$x + 4(-1) = -2$,તેથી $x = +2$.
આમ,બંને ભાગમાં $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ હોવાથી,વિકલ્પ $C$ સાચો છે.

(B) મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
ધારો કે $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$(x) + 3(0) + (-1) + (-1) + (-1) = +1$
$x - 3 = +1$
$x = +4$
$IUPAC$ નિયમો મુજબ,લિગેન્ડ્સને મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવે છે: $ammine$ $(NH_3)$,$bromido$ $(Br^-)$,$chlorido$ $(Cl^-)$,અને $nitro$ $(NO_2^-)$.
તેથી,નામ ટ્રાયએમાઈનબ્રોમિડોક્લોરિડોનાઈટ્રોપ્લેટિનમ $(IV)$ ક્લોરાઈડ છે.

(D) $1$. લિગેન્ડ્સ ઓળખો: $5$ એમાઇન $(NH_3)$ લિગેન્ડ્સ અને $1$ નાઇટ્રિટો$-N$ $(NO_2^-)$ લિગેન્ડ છે.
$2$. મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ $(Co)$ નો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો: ધારો કે ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $NH_3$ નો વીજભાર $0$,$NO_2^-$ નો $-1$ અને $Cl^-$ નો $-1$ છે. સંકીર્ણનો કુલ વીજભાર $0$ છે. તેથી,$x + 5(0) + 1(-1) + 2(-1) = 0$,જે $x - 3 = 0$ આપે છે,તેથી $x = +3$.
$3$. સંકીર્ણનું નામકરણ: લિગેન્ડ્સને મૂળાક્ષર ક્રમમાં નામ આપવામાં આવે છે (નાઇટ્રિટો$-N$ પહેલાં એમાઇન). ધાતુ કોબાલ્ટ છે અને તેની પાછળ કૌંસમાં રોમન અંકમાં ઓક્સિડેશન આંક લખાય છે. પ્રતિ-આયન ક્લોરાઇડ છે.
$4$. સાચું નામ પેન્ટાએમાઇન નાઇટ્રિટો$-N$-કોબાલ્ટ$(III)$ ક્લોરાઇડ છે.

(C) આપેલ સંકીર્ણ $[Ag(NH_{3})_{2}][Ag(CN)_{2}]$ છે.
આ એક સવર્ગ સંયોજન છે જે ધન આયન $[Ag(NH_{3})_{2}]^+$ અને ઋણ આયન $[Ag(CN)_{2}]^-$ ધરાવે છે.
ધન આયન $[Ag(NH_{3})_{2}]^+$ માં,$Ag$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. $NH_{3}$ તટસ્થ લિગેન્ડ હોવાથી,$x + 2(0) = +1$,તેથી $x = +1$.
ઋણ આયન $[Ag(CN)_{2}]^-$ માં,$Ag$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ ધારો. $CN^-$ નો વીજભાર $-1$ હોવાથી,$y + 2(-1) = -1$,તેથી $y - 2 = -1$,જે $y = +1$ આપે છે.
બે સિલ્વર આયનોના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $x + y = +1 + 1 = 2$ થાય છે.

(N/A) . આયનોના નામકરણના નિયમો: જો કોઓર્ડિનેશન એન્ટિટી એનાયોનિક હોય,તો ધન આયન (cation) નું નામ પહેલા લખવામાં આવે છે,ત્યારબાદ એનાયોનિક સંકુલનું નામ લખવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે: $K_{2}[HgI_{4}]$ માં,$K^{+}$ નું નામ પહેલા લખાય છે,ત્યારબાદ $[HgI_{4}]^{2-}$ નું નામ લખાય છે. જો કોઓર્ડિનેશન એન્ટિટી કેશનિક હોય,તો ધન ભાગનું નામ પહેલા લખવામાં આવે છે,ત્યારબાદ ઋણ આયનનું નામ લખવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે: $[Ag(NH_{3})_{2}]OH$ માં,ધન આયન $[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}$ નું નામ પહેલા લખવામાં આવે છે,ત્યારબાદ ઋણ આયન એટલે કે $OH^{-}$ આયનનું નામ લખવામાં આવે છે.
$B$. લિગાન્ડ્સના નામકરણના નિયમો: જો લિગાન્ડ્સ એનાયોનિક હોય,તો નામની પાછળ $-o$ પ્રત્યય લાગવો જોઈએ. જો લિગાન્ડ્સ તટસ્થ હોય,તો તેમને અસંકલિત અણુ જેવું જ નામ આપવામાં આવે છે.

(N/A) સોડિયમ નાઈટ્રોપ્રસાઈડનું રાસાયણિક સૂત્ર $Na_{2}[Fe(CN)_{5}(NO)]$ છે.
આ સંકીર્ણમાં,આયર્ન $(Fe)$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$2(+1) + x + 5(-1) + 0 = 0$
$2 + x - 5 = 0$
$x = +3$
જોકે,નાઈટ્રોપ્રસાઈડ આયન $[Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}$ ના સંદર્ભમાં,$NO$ લિગાન્ડને $NO^{+}$ (નાઈટ્રોસોનિયમ આયન) તરીકે ગણવામાં આવે છે,જે આયર્ન કેન્દ્રને $Fe(II)$ બનાવે છે.
તેથી,$IUPAC$ નામ સોડિયમ પેન્ટાસાયનિડોનાઈટ્રોસિલફેરેટ$(II)$ છે.

(N/A) નેસ્લર પ્રક્રિયક એ $K_{2}[HgI_{4}]$ રાસાયણિક સંયોજન છે.
આ સંકીર્ણમાં,મધ્યસ્થ ધાતુ આયન મર્ક્યુરી $(Hg)$ છે જેનો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.
લિગેન્ડ આયોડાઇડ $(I^-)$ છે,જેને $IUPAC$ પદ્ધતિમાં 'આયોડિડો' તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
અહીં ચાર આયોડાઇડ લિગેન્ડ હોવાથી,'ટેટ્રા' પૂર્વગનો ઉપયોગ થાય છે.
સંકીર્ણ ઋણાયન $[HgI_{4}]^{2-}$ છે,જેને 'ટેટ્રાઆયોડિડોમર્ક્યુરેટ$(II)$' કહેવામાં આવે છે કારણ કે ધાતુ ઋણાયન સંકીર્ણનો ભાગ છે.
આમ,સંપૂર્ણ $IUPAC$ નામ પોટેશિયમ ટેટ્રાઆયોડિડોમર્ક્યુરેટ$(II)$ છે.

(N/A) સોડિયમ કોબાલ્ટિનાઈટ્રાઈટનું રાસાયણિક સૂત્ર $Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]$ છે.
આ સંકીર્ણમાં,મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Co^{3+}$ છે અને લિગેન્ડ $NO_{2}^{-}$ (નાઈટ્રાઈટો-$N$) છે.
અહીં $6$ નાઈટ્રાઈટો-$N$ લિગેન્ડ છે,તેથી પૂર્વગ 'હેક્ઝાનાઈટ્રાઈટો-$N$' વપરાય છે.
$Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $x + 6(-1) = -3$,જે $x = +3$ આપે છે.
આમ,$IUPAC$ નામ સોડિયમ હેક્ઝાનાઈટ્રાઈટો-$N$-કોબાલ્ટેટ$(III)$ છે.

(B) $Cis-platin$ એ $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ સૂત્ર ધરાવતું સંકલિત સંયોજન છે.
$IUPAC$ નામકરણના નિયમો મુજબ:
$1$. લિગાન્ડ્સને મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં નામ આપવામાં આવે છે: $ammine$ $(NH_3)$ એ $chlorido$ $(Cl^-)$ પહેલા આવે છે.
$2$. ધાતુનું નામ $platinum$ છે અને તેની ઓક્સિડેશન અવસ્થા કૌંસમાં રોમન અંકમાં લખવામાં આવે છે.
$3$. $Pt$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x + 2(0) + 2(-1) = 0$ એટલે કે $x = +2$ છે.
$4$. $Cis-$ આઈસોમેરિઝમને પૂર્વગ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
તેથી,$IUPAC$ નામ $cis-diamminedichloridoplatinum(II)$ છે.

(B) $1$. લિગેન્ડ્સ ઓળખો: $Cl^-$ ને 'ક્લોરિડો' અને $CH_3NH_2$ ને 'મિથેનેમાઈન' કહેવાય છે.
$2$. ક્રમ નક્કી કરો: લિગેન્ડ્સને મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવે છે. 'ક્લોરિડો' એ 'મિથેનેમાઈન' પહેલા આવે છે.
$3$. પૂર્વગ લગાવો: બંને બે હોવાથી,ક્લોરિડો માટે 'ડાય' અને મિથેનેમાઈન માટે 'બિસ' વપરાય છે.
$4$. ઓક્સિડેશન અવસ્થા નક્કી કરો: ધારો કે $Cu$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે. $x + 2(-1) + 2(0) = 0$,તેથી $x = +2$.
$5$. નામ: ડાયક્લોરિડોબિસ(મિથેનેમાઈન)કોપર$(II)$.

(B) $1$. સંકીર્ણ $[Fe(NH_3)_6][Fe(CN)_6]$ છે.
$2$. ધન આયન $[Fe(NH_3)_6]^{3+}$ અને ઋણ આયન $[Fe(CN)_6]^{3-}$ છે.
$3$. ધન આયનમાં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે: $x + 6(0) = +3 \implies x = +3$.
$4$. ઋણ આયનમાં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે: $x + 6(-1) = -3 \implies x = +3$.
$5$. $IUPAC$ નામ હેક્સામ્માઇનઆયર્ન$(III)$ હેક્સાસાયનોફેરેટ$(III)$ છે.

(A) $1$. સંકીર્ણ $K_{3}[Fe(CN)_{5}(NO)] \cdot 2 H_{2}O$ છે.
$2$. $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક: $3(+1) + x + 5(-1) + 0 = 0$,તેથી $x = +2$.
$3$. લિગાન્ડ્સ $5$ સાયનિડો અને $1$ નાઈટ્રોસિલ છે.
$4$. $IUPAC$ નામ પોટેશિયમ પેન્ટાસાયનિડોનાઈટ્રોસિલફેરેટ$(II)$ ડાયહાઈડ્રેટ છે.

(A) $1$. ધન આયન $[Ph_4As]^+$ છે,જેને Tetraphenylarsonium તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
$2$. ઋણ આયન $[PtCl_2(H)(CH_3)]^-$ છે.
$3$. ઋણ આયનમાં,લિગાન્ડ્સને મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં નામ આપવામાં આવે છે: $Cl^-$ (chlorido),$H^-$ (hydrido),અને $CH_3^-$ (methyl).
$4$. મધ્યસ્થ ધાતુ Platinum $(Pt)$ છે,જે ઋણ આયનીય સંકીર્ણમાં હોવાથી તેને Platinate તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
$5$. $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક ગણતા: $x + 2(-1) + (-1) + (-1) = -1$,તેથી $x - 4 = -1$,જે $x = +II$ આપે છે.
$6$. આથી,નામ Tetraphenylarsonium dichloridohydridomethylplatinate$(II)$ થાય છે.

(A) $1$. સંકીર્ણ $[Co(NH_3)_3(NO_2)_3]$ છે.
$2$. લિગેન્ડ્સ $3$ એમાઈન $(NH_3)$ અને $3$ નાઈટ્રાઈટો-$N$ $(NO_2^-)$ સમૂહો છે.
$3$. $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક: $x + 3(0) + 3(-1) = 0$,તેથી $x = +3$.
$4$. $IUPAC$ નામકરણ મુજબ,લિગેન્ડ્સને મૂળાક્ષર પ્રમાણે ગોઠવતા: એમાઈન એ નાઈટ્રાઈટો-$N$ પહેલા આવે છે.
$5$. સાચું નામ ટ્રાયએમાઈનટ્રાયનાઈટ્રાઈટો-$N$-કોબાલ્ટ$(III)$ છે.

(B) આ સંકીર્ણ $Li[AlH_4]$ છે.
આ સંકીર્ણમાં,ધન આયન $Li^+$ છે અને ઋણ આયન $[AlH_4]^-$ છે.
લિગેન્ડ હાઇડ્રાઇડ $(H^-)$ છે,જેને $IUPAC$ નામકરણમાં 'હાઇડ્રિડો' તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
અહીં $4$ હાઇડ્રિડો લિગેન્ડ હોવાથી,તેને 'ટેટ્રાહાઇડ્રિડો' કહેવામાં આવે છે.
કેન્દ્રીય ધાતુ પરમાણુ એલ્યુમિનિયમ છે,અને તે ઋણાયનીય સંકીર્ણમાં હોવાથી તેને 'એલ્યુમિનેટ' કહેવામાં આવે છે.
$Al$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $x + 4(-1) = -1$,તેથી $x = +3$.
આમ,$IUPAC$ નામ લિથિયમ ટેટ્રાહાઇડ્રિડોએલ્યુમિનેટ$(III)$ છે.

(B) $1$. સંકીર્ણ આયન $[Cr(C_2O_4)_3]^{3-}$ છે.
$2$. લિગેન્ડ ઓક્ઝેલેટ $(C_2O_4^{2-})$ છે,જે ઋણભારિત લિગેન્ડ હોવાથી ધાતુના નામની પાછળ '-એટ' પ્રત્યય લાગે છે.
$3$. અહીં ત્રણ ઓક્ઝેલેટ લિગેન્ડ છે,તેથી 'ટ્રાય' પૂર્વગ વપરાય છે.
$4$. $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક: $x + 3(-2) = -3$,તેથી $x = +3$.
$5$. આમ,નામ ટ્રાયઓક્ઝેલેટોક્રોમેટ$(III)$ આયન થાય છે.

(A) સંકીર્ણ $[Co(en)_{2}(ONO)Cl]Cl$ છે.
$1$. લિગેન્ડ $en$ (ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઈન) એ તટસ્થ દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે.
$2$. લિગેન્ડ $Cl^-$ ને ક્લોરિડો તરીકે નામ આપવામાં આવે છે.
$3$. લિગેન્ડ $ONO^-$ એ ઓક્સિજન દ્વારા જોડાયેલ એમ્બિડેન્ટેટ લિગેન્ડ છે,જેને નાઈટ્રિટો-$O$ કહેવાય છે.
$4$. $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક: $x + 2(0) + (-1) + (-1) = 0$,તેથી $x = +3$.
$5$. લિગેન્ડ્સ માટે મૂળાક્ષરોના ક્રમ મુજબ: ક્લોરિડો,બિસ(ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઈન),નાઈટ્રિટો-$O$.
$6$. સંપૂર્ણ નામ ક્લોરિડોબિસ(ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઈન)નાઈટ્રિટો-$O$-કોબાલ્ટ$(III)$ ક્લોરાઈડ છે.

(A) $1$. લિગેન્ડ $H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2}$ એ ઇથેન-$1,2-$ડાયએમાઇન $(en)$ છે,જે તટસ્થ દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે.
$2$. ધારો કે $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. સંકીર્ણ $[Co(en)_{3}]_{2}(SO_{4})_{3}$ છે.
$3$. સંકીર્ણનો કુલ વીજભાર $2x + 3(-2) = 0$ છે,તેથી $2x = 6$,એટલે કે $x = +3$.
$4$. નામ આ રીતે લખાય છે: Tris(લિગેન્ડનું નામ)ધાતુ(ઓક્સિડેશન આંક) ઋણાયન.
$5$. આમ,$IUPAC$ નામ Tris(ethane-$1,2-$diamine)cobalt$(III)$ sulphate છે.

(A) $1$. લિગેન્ડ્સ ઓળખો: $NH_{3}$ એ એમાઈન છે અને $H_{2}O$ એ એક્વા છે. મૂળાક્ષર પ્રમાણે,એમાઈન એ એક્વા પહેલા આવે છે.
$2$. લિગેન્ડ્સની સંખ્યા ગણો: $3$ એમાઈન અને $3$ એક્વા લિગેન્ડ્સ છે,તેથી પૂર્વગ ટ્રાય- છે.
$3$. ધાતુનો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો: ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $NH_{3}$ પરનો વીજભાર $0$,$H_{2}O$ પર $0$,અને $Cl$ પર $-1$ છે. તેથી,$x + 3(0) + 3(0) + 3(-1) = 0$,જે $x = +3$ આપે છે.
$4$. સંકીર્ણનું નામ: નામ ટ્રાયએમાઈનટ્રાયએક્વાક્રોમિયમ$(III)$ ક્લોરાઈડ છે.

(A) સંકીર્ણ $[Ag(NH_{3})_{2}][Ag(CN)_{2}]$ એ એક સવર્ગ સંયોજન છે જે ધન આયન $[Ag(NH_{3})_{2}]^+$ અને ઋણ આયન $[Ag(CN)_{2}]^-$ ધરાવે છે.
$1$. ધન આયન $[Ag(NH_{3})_{2}]^+$ નું નામ ડાયએમાઇનસિલ્વર$(I)$ છે.
$2$. ઋણ આયન $[Ag(CN)_{2}]^-$ નું નામ ડાયસાયનિડોઆર્જેન્ટેટ$(I)$ છે.
$3$. આથી,તેનું $IUPAC$ નામ ડાયએમાઇનસિલ્વર$(I)$ ડાયસાયનિડોઆર્જેન્ટેટ$(I)$ છે.

(A) $1$. લિગેન્ડ $NCS^-$ છે,જે એમ્બિડેન્ટેટ લિગેન્ડ છે. $[Zn(NCS)_4]^{2+}$ સંકીર્ણમાં,લિગેન્ડ નાઇટ્રોજન પરમાણુ દ્વારા જોડાયેલ છે,તેથી તેને થાયોસાયનેટો-$N$ તરીકે નામ આપવામાં આવે છે.
$2$. આવા ચાર લિગેન્ડ છે,તેથી પૂર્વગ 'ટેટ્રા' વપરાય છે.
$3$. મધ્યસ્થ ધાતુ આયન ઝિંક $(Zn)$ છે. સંકીર્ણ આયનનો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ ગણતા,સાચું નામ ટેટ્રાથાયોસાયનેટો-$N$-ઝિંક$(II)$ આયન થાય છે.

(A) આપેલ સંકીર્ણ $\left[ Ag(H_{2}O)_{2} \right] \left[ Ag(CN)_{2} \right]$ છે.
આ સંકીર્ણમાં,ધન આયન $\left[ Ag(H_{2}O)_{2} \right]^+$ છે અને ઋણ આયન $\left[ Ag(CN)_{2} \right]^-$ છે.
ધન આયન $\left[ Ag(H_{2}O)_{2} \right]^+$ માટે,$Ag$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 2(0) = +1$ છે,તેથી $x = +1$.
તેનું નામ ડાયએક્વાસિલ્વર$(I)$ છે.
ઋણ આયન $\left[ Ag(CN)_{2} \right]^-$ માટે,$Ag$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 2(-1) = -1$ છે,તેથી $x = +1$.
તેનું નામ ડાયસાયનિડોઅર્જેન્ટેટ$(I)$ છે.
આમ,$IUPAC$ નામ ડાયએક્વાસિલ્વર$(I)$ ડાયસાયનિડોઅર્જેન્ટેટ$(I)$ થાય છે.

(D) એમોનિયમ ફોસ્ફોમોલિબ્ડેટનું રાસાયણિક સૂત્ર $(NH_4)_3[P(Mo_{12}O_{40})]$ છે.
આ સંકીર્ણમાં,ફોસ્ફેટ આયન $PO_4^{3-}$ છે અને મોલિબ્ડેટ એકમ $MoO_3$ છે.
ધારો કે $Mo$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$MoO_3$ માં,ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
$x + 3(-2) = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$.
આમ,$Mo$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(C) $1$. ધન આયન ઓળખો: $K^+$ એ પોટેશિયમ છે.
$2$. લિગાન્ડ ઓળખો: $C_2O_4^{2-}$ એ ઓક્ઝેલેટો છે,અને તેની સંખ્યા $3$ હોવાથી તે ટ્રિસ(ઓક્ઝેલેટો) થશે.
$3$. મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ ઓળખો: સંકીર્ણ આયન $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ ઋણ આયન હોવાથી,ધાતુ $Co$ ને કોબાલ્ટેટ તરીકે નામ આપવામાં આવે છે.
$4$. $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો: $x + 3(-2) = -3$,તેથી $x = +3$.
$5$. ભાગોને જોડો: પોટેશિયમ ટ્રિસ(ઓક્ઝેલેટો)કોબાલ્ટેટ$(III)$.

(A) $1$. $Fe(CO)_5$ માં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે કારણ કે $CO$ એ તટસ્થ લિગેન્ડ છે.
$2$. $VO^{2+}$ માં,ધારો કે $V$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી $x + (-2) = +2$,એટલે કે $x = +4$.
$3$. $WO_3$ માં,ધારો કે $W$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે. તેથી $y + 3(-2) = 0$,એટલે કે $y = +6$.
$4$. ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $= 0 + 4 + 6 = 10$.

(B) $K_2MnO_4$ માં,ધારો કે $Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$2(+1) + x + 4(-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x = +6$
$Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ છે.
$IUPAC$ નામકરણ મુજબ,સાચું નામ પોટેશિયમ ટેટ્રાઓક્સિડોમેંગેનેટ $(VI)$ છે.

(C) $[PtBr_2(PMe_3)_2]$ સંકીર્ણ માટે:
$1$. $Br^-$ લિગેન્ડને બ્રોમો કહેવાય છે.
$2$. $PMe_3$ લિગેન્ડને ટ્રાયમિથાઈલફોસ્ફિન કહેવાય છે.
$3$. બે $Br^-$ લિગેન્ડ હોવાથી 'di' પૂર્વગ વાપરીને 'dibromo' મળે છે.
$4$. બે $PMe_3$ લિગેન્ડ હોવાથી 'bis' પૂર્વગ વાપરીને 'bis(trimethylphosphine)' મળે છે.
$5$. પ્લેટિનમનો ઓક્સિડેશન આંક $x + 2(-1) + 2(0) = 0$ એટલે કે $x = +2$ થાય છે.
$6$. આમ,સાચું $IUPAC$ નામ dibromobis(trimethylphosphine)platinum$(II)$ છે.

(C) $[Ni(NH_3)_4][NiCl_4]$ સંકીર્ણ એ આયનીય સંયોજન છે જે ધન આયન $[Ni(NH_3)_4]^{2+}$ અને ઋણ આયન $[NiCl_4]^{2-}$ ધરાવે છે.
ધન આયનમાં $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 4(0) = +2$ એટલે કે $x = +2$ છે.
ઋણ આયનમાં $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 4(-1) = -2$ એટલે કે $x = +2$ છે.
ધન આયનનું નામ ટેટ્રાએમાઈનનિકલ $(II)$ છે.
ઋણ આયનનું નામ ટેટ્રાક્લોરોનિકલેટ $(II)$ છે કારણ કે તે ઋણ આયનીય સંકીર્ણ છે.
તેથી,સાચું $IUPAC$ નામ ટેટ્રાએમાઈનનિકલ $(II)$ ટેટ્રાક્લોરોનિકલેટ $(II)$ છે.

(D) $1$. લિગેન્ડ્સ ઓળખો: $H_2O$ ને 'એક્વા' અને $NH_3$ ને 'એમાઈન' કહેવાય છે.
$2$. મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં: 'એમાઈન' એ 'એક્વા' પહેલા આવે છે.
$3$. લિગેન્ડ્સની સંખ્યા: $2$ એમાઈન લિગેન્ડ્સ (ડાય) અને $4$ એક્વા લિગેન્ડ્સ (ટેટ્રા) છે.
$4$. મધ્યસ્થ ધાતુ: સંકીર્ણ ધન આયન છે,તેથી ધાતુ 'કોબાલ્ટ' છે.
$5$. ઓક્સિડેશન અવસ્થા: $Co$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ ધારો. $x + 4(0) + 2(0) = +3$ (કારણ કે $Cl_3$ નો વીજભાર $-3$ છે),તેથી $x = +3$.
$6$. આને જોડતા: નામ ડાયએમાઈનટેટ્રાએક્વાકોબાલ્ટ $(III)$ ક્લોરાઈડ થાય છે.