Hybridisation and Geometry Questions in Gujarati

(A) $1$. $[Cr(NH_3)_6]Cl_3$ સંકીર્ણ $[Cr(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^-$ તરીકે વિયોજન પામે છે.
$2$. $Cr^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^3$ છે. તે $d^2sp^3$ સંકરણ બનાવવા માટે બે $3d$,એક $4s$ અને ત્રણ $4p$ કક્ષકોનો ઉપયોગ કરે છે,જે આંતરિક કક્ષક અષ્ટફલકીય સંકીર્ણ બનાવે છે.
$3$. તેમાં $d^2sp^3$ સંકરણ હોવાથી,તે આંતરિક કક્ષક સંકીર્ણ છે,બાહ્ય કક્ષક સંકીર્ણ નથી. તેથી,વિધાન $A$ ખોટું છે.
$4$. તે $AgNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $AgCl$ ના સફેદ અવક્ષેપ આપે છે,તેથી વિધાન $B$ સાચું છે.
$5$. તેમાં $3d$ પેટાકોષમાં $3$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે અનુચુંબકીય છે,તેથી વિધાન $D$ સાચું છે.

(NONE) $sp^{3}d$ સંકરણ ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ભૂમિતિ સૂચવે છે,જે સામાન્ય રીતે $5$-સવર્ગ આંક ધરાવતા સંકીર્ણોમાં જોવા મળે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,તમામ સંકીર્ણો $Co$ ધરાવે છે જેનો સવર્ગ આંક $6$ છે,જે અષ્ટફલકીય ભૂમિતિ ($sp^{3}d^{2}$ અથવા $d^{2}sp^{3}$) સૂચવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી કોઈ પણ $sp^{3}d$ સંકરણ દર્શાવતું નથી.

(D) $1$. $[Ni(CO)_4]$ માટે: $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ $(3d^8 4s^2)$ છે. $CO$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવાથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત થાય છે. સંકરણ $sp^3$ છે. (સાચું)
$2$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ માટે: $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ $(3d^8)$ છે. $CN^-$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવાથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત થાય છે. સંકરણ $dsp^2$ છે. (ખોટું,$sp^3$ આપેલ છે)
$3$. $[CoF_6]^{3-}$ માટે: $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ $(3d^6)$ છે. $F^-$ નિર્બળ લિગેન્ડ હોવાથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત થતા નથી. સંકરણ $sp^3d^2$ છે. (ખોટું,$d^2sp^3$ આપેલ છે)
$4$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ માટે: $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ $(3d^5)$ છે. $CN^-$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવાથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત થાય છે. સંકરણ $d^2sp^3$ છે. (ખોટું,$sp^3d^2$ આપેલ છે)
આમ,$(ii), (iii)$ અને $(iv)$ સામ્ય નથી.

(A) $[NiCl_4]^{2-}$ સંકીર્ણમાં,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે. $Ni^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^8$ છે. $Cl^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,તે $3d$ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરતું નથી. તેથી,સંકરણ $sp^3$ થાય છે,જે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ દર્શાવે છે.

(C) સંકીર્ણ $[Cr(en)_2Cl_2]^+$ છે. ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 2(0) + 2(-1) = +1$
$x - 2 = +1 \Rightarrow x = +3$.
$Cr$ એ $3d$ સંક્રાંતિ ધાતુ છે,તેથી તેના સંયોજકતા કોષમાં $3d$ કક્ષકો સંકળાયેલ છે.
લિગેન્ડ $en$ (ઇથિલીનડાયએમાઇન) દ્વિદંતીય છે (સવર્ગ આંક $2$) અને $Cl^-$ એકદંતીય છે (સવર્ગ આંક $1$).
સવર્ગ આંક $= 2(2) + 2(1) = 4 + 2 = 6$.
આમ,મૂલ્યો $+3, 3d$ અને $6$ છે.

(A) $1$. $Co$ નો સવર્ગાંક લિગેન્ડ દ્વારા નક્કી થાય છે: $5$ $NH_3$ (એકદંતીય) અને $1$ $CO_3^{2-}$ (દ્વિદંતીય),તેથી $5 + 2 = 7$ થવું જોઈએ,પરંતુ અહીં $CO_3^{2-}$ એકદંતીય તરીકે વર્તે છે,તેથી સવર્ગાંક $6$ છે.
$2$. ઓક્સિડેશન આંક: $x + 5(0) + 1(-2) = +1$ ($ClO_4$ એ $-1$ છે),તેથી $x - 2 = +1$,$x = +3$.
$3$. $Co$ $(Z=27)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^7 4s^2$ છે. $Co^{3+}$ માટે તે $[Ar] 3d^6$ છે.
$4$. $d$-કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $6$ છે.
$5$. $NH_3$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવાથી તે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે. અષ્ટફલકીય ક્ષેત્રમાં $d^6$ માટે બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોય છે,તેથી અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $0$.

(D) $[PtCl_4]^{2-}$ સંકીર્ણમાં,મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Pt^{2+}$ છે,જે $5d$ શ્રેણીનું તત્વ છે.
$5d$ શ્રેણીના તત્વો માટે સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન ઉર્જા $(CFSE)$ વધારે હોય છે,જે $Cl^-$ જેવા નિર્બળ લિગેન્ડની હાજરીમાં પણ ઈલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ (pairing) પ્રેરે છે.
આના પરિણામે $dsp^2$ સંકરણ થાય છે,જે સમતલીય ચોરસ ભૂમિતિ આપે છે.

(A) $1$. $[MnO_4]^-$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 4(-2) = -1$ એટલે કે $x = +7$ છે. $Mn$ $(Z=25)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^5 4s^2$ છે. તેથી,$Mn^{7+}$ એ $[Ar] 3d^0 4s^0$ છે. તેમાં કોઈ $d$-ઈલેક્ટ્રોન નથી.
$2$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ માં,$Co$ એ $+3$ અવસ્થામાં છે. $Co$ $(Z=27)$ એ $[Ar] 3d^7 4s^2$ છે,તેથી $Co^{3+}$ એ $[Ar] 3d^6$ છે. તેમાં $d$-ઈલેક્ટ્રોન છે.
$3$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ માં,$Fe$ એ $+3$ અવસ્થામાં છે. $Fe$ $(Z=26)$ એ $[Ar] 3d^6 4s^2$ છે,તેથી $Fe^{3+}$ એ $[Ar] 3d^5$ છે. તેમાં $d$-ઈલેક્ટ્રોન છે.
$4$. $[Cr(H_2O)_6]^{3+}$ માં,$Cr$ એ $+3$ અવસ્થામાં છે. $Cr$ $(Z=24)$ એ $[Ar] 3d^5 4s^1$ છે,તેથી $Cr^{3+}$ એ $[Ar] 3d^3$ છે. તેમાં $d$-ઈલેક્ટ્રોન છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(B) સવર્ગ સંયોજનોમાં,જ્યારે સંકરણ માટે $(n-1)d$ કક્ષકોનો ઉપયોગ થાય છે (દા.ત.,$d^2sp^3$ સંકરણ),ત્યારે તેને આંતરિક કક્ષકીય સંકીર્ણ કહેવામાં આવે છે.
આવા સંકીર્ણો સામાન્ય રીતે પ્રબળ ક્ષેત્રના લિગેન્ડ્સ દ્વારા બને છે જે $(n-1)d$ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ (pairing) કરે છે.
આ યુગ્મીકરણને કારણે,અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ઘટે છે,જેના પરિણામે ચુંબકીય ચાકમાત્રા અને કુલ સ્પિનનું મૂલ્ય ઓછું થાય છે.
તેથી,તેમને લો સ્પિન (નીચા સ્પિનવાળા) સંકીર્ણ કહેવામાં આવે છે.

(C) $1$. $Ni(CO)_4$ માં,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે. ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8 4s^2$ છે. $CO$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવાથી,તે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે,પરિણામે $3d^{10}$ રચના મળે છે. તેથી,તે પ્રતિચુંબકીય છે.
$2$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ માં,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે. ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8$ છે. $CN^-$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવાથી,તે $3d$ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે,પરિણામે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોતા નથી. તેથી,તે પ્રતિચુંબકીય છે.
$3$. $[NiCl_4]^{2-}$ માં,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે. ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8$ છે. $Cl^-$ નિર્બળ લિગેન્ડ હોવાથી,તે યુગ્મીકરણ કરતું નથી. $3d$ કક્ષકોમાં $2$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. તેથી,તે અનુચુંબકીય છે.

(B) સમતલીય ચોરસ સંકીર્ણ $dsp^2$ સંકરણ દ્વારા બને છે.
આ સંકરણમાં એક $s$ કક્ષક,બે $p$ કક્ષકો ($p_x$ અને $p_y$) અને એક $d$ કક્ષકનો સમાવેશ થાય છે.
આમાં વપરાતી ચોક્કસ $d$ કક્ષક $d_{x^2-y^2}$ છે,જે $p_x$ અને $p_y$ કક્ષકોની જેમ જ એક જ સમતલમાં આવેલી હોય છે.

(C) સંકીર્ણ $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ માં,મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Cu^{2+}$ છે.
$Cu^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^9$ છે.
$NH_3$ (પ્રબળ લિગેન્ડ) ની હાજરીને કારણે,$3d$ કક્ષકમાં રહેલો અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $4p$ કક્ષકમાં જાય છે.
આના પરિણામે $dsp^2$ સંકરણ થાય છે,જે ચોરસ સમતલ ભૂમિતિ દર્શાવે છે.
$4p$ કક્ષકમાં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,આ સંકીર્ણ અનુચુંબકીય છે.

(D) $[Ag(NH_3)_2]^{+}$ સંકીર્ણમાં મધ્યસ્થ $Ag^{+}$ આયન $sp$ સંકરણ ધરાવે છે.
$sp$ સંકરણને કારણે,સંકીર્ણનો આકાર રેખીય હોય છે.

(C) $K_2[NiCl_4]$ માં $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $2(+1) + x + 4(-1) = 0$ મુજબ $x = +2$ થાય છે.
$Ni$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $28$ છે,તેથી તેની ઈલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] \ 3d^8 \ 4s^2$ છે.
$Ni^{2+}$ માટે,ઈલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] \ 3d^8$ થાય છે.
આમ,$3d$ કક્ષકમાં $8$ ઈલેક્ટ્રોન રહેલા છે.

(B) $1$. $K_2[NiCl_4]$ માં,નિકલ $(Ni)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા ગણતા: $2(+1) + x + 4(-1) = 0$,તેથી $x = +2$ મળે છે.
$2$. નિકલ $(Ni)$ ની પરમાણુ ક્રમાંક $28$ છે,તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8 4s^2$ છે.
$3$. $Ni^{2+}$ આયન માટે,ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8$ થાય છે.
$4$. આમ,$Ni^{2+}$ આયનમાં $d$-ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $8$ છે.

(D) $(1) [Ag(NH_3)_2]^+$: $Ag^+$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $d^{10}$ છે. તે $sp$ સંકરણ અનુભવે છે,પરિણામે રેખીય ભૂમિતિ મળે છે.
$(2) [MnCl_4]^{2-}$: $Mn^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $d^5$ છે. $Cl^-$ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે $sp^3$ સંકરણ તરફ દોરી જાય છે,પરિણામે ચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ મળે છે.
$(3) [Cu(NH_3)_4]^{2+}$: $Cu^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $d^9$ છે. તે $dsp^2$ સંકરણ અનુભવે છે,પરિણામે ચોરસ સમતલ ભૂમિતિ મળે છે.
$(4) [Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $d^8$ છે. $CN^-$ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે $dsp^2$ સંકરણ તરફ દોરી જાય છે,પરિણામે ચોરસ સમતલ ભૂમિતિ મળે છે.
આપેલ તમામ ભૂમિતિ સાચી છે. તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) $K_3[CoF_6]$ માં,$Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 6(-1) = -3$ એટલે કે $x = +3$ છે.
$Co^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^6$ છે.
$F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,તે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરતું નથી.
આમ,$Co^{3+}$ માં $4$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે અને ચુંબકીય ચાકમાત્રા $\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \, BM$ થાય છે.
આ સાબિત કરે છે કે તે $sp^3d^2$ સંકરણ ધરાવતું ઉચ્ચ સ્પિન સંકીર્ણ છે.
પ્રાથમિક સંયોજકતા એટલે ઓક્સિડેશન આંક,જે $3$ છે,$6$ નથી. સવર્ગ આંક $6$ છે (દ્વિતીયક સંયોજકતા). તેથી,વિધાન $C$ ખોટું છે.

(C) $1$. $[Cr(NH_3)_6]Cl_3$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે. $Cr^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^3$ છે.
$2$. $NH_3$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવા છતાં,$d^3$ રચનામાં પહેલેથી જ $3$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $3d$ કક્ષકમાં હોય છે. તેનું સંકરણ $d^2sp^3$ છે,જે આંતરિક કક્ષકીય સંકીર્ણ દર્શાવે છે,બાહ્ય કક્ષકીય નહીં.
$3$. તેનો આકાર અષ્ટફલકીય છે અને $3$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનને કારણે તે અનુચુંબકીય છે.
$4$. તે $AgNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $3$ મોલ $AgCl$ (સફેદ અવક્ષેપ) આપે છે કારણ કે સવર્ગ સ્ફિયરની બહાર $3$ ક્લોરાઇડ આયનો છે.
$5$. તેથી,તે બાહ્ય કક્ષકીય સંકીર્ણ છે તે વિધાન ખોટું છે.

(A) -ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરીએ છીએ:
$1$. $[MnO_4]^-$ માટે,$Mn + 4(-2) = -1 \implies Mn = +7$. $Mn$ $(Z=25)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^5 4s^2$ છે. $Mn^{7+}$ એ $[Ar] 3d^0 4s^0$ છે. તેમાં $0$ $d$-ઈલેક્ટ્રોન છે.
$2$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ માટે,$Co + 6(0) = +3 \implies Co = +3$. $Co$ $(Z=27)$ એ $[Ar] 3d^7 4s^2$ છે. $Co^{3+}$ એ $[Ar] 3d^6$ છે. તેમાં $6$ $d$-ઈલેક્ટ્રોન છે.
$3$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ માટે,$Fe + 6(-1) = -3 \implies Fe = +3$. $Fe$ $(Z=26)$ એ $[Ar] 3d^6 4s^2$ છે. $Fe^{3+}$ એ $[Ar] 3d^5$ છે. તેમાં $5$ $d$-ઈલેક્ટ્રોન છે.
$4$. $[Cr(H_2O)_6]^{3+}$ માટે,$Cr + 6(0) = +3 \implies Cr = +3$. $Cr$ $(Z=24)$ એ $[Ar] 3d^5 4s^1$ છે. $Cr^{3+}$ એ $[Ar] 3d^3$ છે. તેમાં $3$ $d$-ઈલેક્ટ્રોન છે.
આમ,$[MnO_4]^-$ માં $0$ $d$-ઈલેક્ટ્રોન છે.

(D) $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ માં,$Co$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે ($3d^6$ ઇલેક્ટ્રોન રચના). $NH_3$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે,પરિણામે $0$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન મળે છે.
$[CoF_6]^{3-}$ માં,$Co$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે ($3d^6$ ઇલેક્ટ્રોન રચના). $F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે યુગ્મીકરણ કરતું નથી,પરિણામે $4$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન મળે છે.

(A) $Ni(CO)_4$ માટે,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે. $Ni$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8 4s^2$ છે.
$CO$ જેવા પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડની હાજરીમાં,$4s$ ના ઇલેક્ટ્રોન $3d$ કક્ષકમાં યુગ્મિત થાય છે,જેના પરિણામે $sp^3$ સંકરણ થાય છે.
બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોવાથી,$Ni(CO)_4$ ચતુષ્ફલકીય અને પ્રતિચુંબકીય છે.
તેથી,વિધાન '$Ni(CO)_4$ $-$ ચતુષ્ફલકીય,અનુચુંબકીય' ખોટું છે.

(D) $[NiCl_4]^{2-}$ માં $Ni$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+2$ ($3d^8$ ઇલેક્ટ્રોન રચના) છે.
$Cl^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ હોવાથી તે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરતું નથી.
આથી,સંકરણ $sp^3$ થાય છે,જે ચતુષ્ફલકીય આકાર આપે છે.
જ્યારે $[PdCl_4]^{2-}$,$[Ni(CN)_4]^{2-}$ અને $[Pd(CN)_4]^{2-}$ માં પ્રબળ લિગાન્ડ અથવા $4d/5d$ ધાતુ હોવાથી $dsp^2$ સંકરણ અને સમતલીય ચોરસ આકાર જોવા મળે છે.

(A) $MnO_4^-$ સંકીર્ણ આયનમાં $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
$Mn$ $(Z=25)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^5 4s^2$ છે.
$Mn^{7+}$ માટે,ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^0 4s^0$ થાય છે.
આમ,મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુની $d$-કક્ષકો ખાલી હોય છે.
$MnO_4^-$ માં સંકરણ $sd^3$ પ્રકારનું હોય છે.

(B) $Fe(CO)_5$ માં મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ $Fe$ છે.
$Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $26$ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^6 4s^2$ છે.
$Fe(CO)_5$ માં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
પ્રબળ લિગેન્ડ $CO$ ને કારણે,$3d$ અને $4s$ કક્ષકોના ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત થાય છે,જેના પરિણામે $dsp^3$ સંકરણ જોવા મળે છે.
આ સંકરણ ત્રિકોણીય દ્વિપિરામીડ ભૂમિતિ સૂચવે છે.

(D) $1$. $Co$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $27$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^7 4s^2$ છે.
$2$. $[CoF_6]^{3-}$ સંકીર્ણમાં,ધારો કે $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી $x + 6(-1) = -3$,જે $x = +3$ આપે છે.
$3$. $Co^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^6$ છે.
$4$. $F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,તેથી તે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરતું નથી.
$5$. $3d^6$ રચનામાં,ઇલેક્ટ્રોન $t_{2g}^4 e_g^2$ તરીકે ગોઠવાય છે. આના પરિણામે $4$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન મળે છે.

(B) હેક્ઝાફલોરોફેરેટ$(III)$ આયનનું રાસાયણિક સૂત્ર $[FeF_6]^{3-}$ છે.
આ સંકીર્ણમાં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 6(-1) = -3$ એટલે કે $x = +3$ છે.
$Fe^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^5$ છે.
$F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,તે બાહ્ય કક્ષક સંકીર્ણ ($sp^3d^2$ સંકરણ) બનાવે છે.
$3d$ કક્ષકોમાં,હન્ડના નિયમ મુજબ $5$ ઇલેક્ટ્રોન અયુગ્મિત રહે છે.
તેથી,અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $5$ છે.

(C) રાસાયણિક સૂત્ર $FeCl_3 \cdot 6H_2O$ એ એક સવર્ગ સંયોજન દર્શાવે છે જેમાં આયર્ન કેન્દ્ર પાણીના અણુઓ અને ક્લોરાઇડ આયનો દ્વારા જોડાયેલું હોય છે.
પ્રાયોગિક અભ્યાસો અને બંધારણીય વિશ્લેષણ પુષ્ટિ કરે છે કે તે $[Fe(H_2O)_4Cl_2]Cl \cdot 2H_2O$ સંકિર્ણ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
આ બંધારણમાં,ચાર પાણીના અણુઓ અને બે ક્લોરાઇડ આયનો $Fe^{3+}$ આયન સાથે ટ્રાન્સ-ગોઠવણીમાં સીધા જોડાયેલા હોય છે,જ્યારે બે પાણીના અણુઓ સ્ફટિકીકરણના પાણી તરીકે હાજર હોય છે.

(C) હેક્ઝાકલોરાઇડોકોબાલ્ટેટ $(III)$ આયનનું રાસાયણિક સૂત્ર $[CoCl_6]^{3-}$ છે.
આ સંકીર્ણમાં $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$Co^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^6$ છે.
$Cl^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,તે $3d$ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરતું નથી.
તેથી,$3d$ ઇલેક્ટ્રોન અયુગ્મિત રહે છે,પરિણામે હાઈ-સ્પિન સંકીર્ણ બને છે.
છ લિગેન્ડને સમાવવા માટે,$Co^{3+}$ આયન એક $4s$,ત્રણ $4p$ અને બે $4d$ કક્ષકોનો ઉપયોગ કરે છે,જે $sp^3d^2$ સંકરણ તરફ દોરી જાય છે.
આમ,ભૂમિતિ અષ્ટફલકીય છે અને સંકરણ $sp^3d^2$ છે.

(A) બાહ્ય કક્ષકીય સંકીર્ણ સંકરણ માટે $4d$ કક્ષકોનો ઉપયોગ કરે છે $(sp^3d^2)$.
$[Ni(NH_3)_6]^{2+}$ માં,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $d^8$ છે.
$NH_3$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,તે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરતું નથી,પરિણામે $sp^3d^2$ સંકરણ જોવા મળે છે.
તેથી,$[Ni(NH_3)_6]^{2+}$ એ બાહ્ય કક્ષકીય સંકીર્ણ છે.

(C) $F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ છે.
સંકીર્ણ $[FeF_6]^{3-}$ માં,મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Fe^{3+}$ માં $sp^3d^2$ સંકરણ જોવા મળે છે.
બાહ્ય $d$-કક્ષકો સંકરણમાં ભાગ લેતા હોવાથી,તેને બાહ્ય કક્ષકનું સંકીર્ણ કહેવામાં આવે છે.

(D) ભૂમિતિ નક્કી કરવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ ધાતુ આયન અને લિગેન્ડની પ્રકૃતિ જોઈએ છીએ.
$1$. $[CoCl_4]^{2-}$: $Co^{2+}$ એ $d^7$ છે,$Cl^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે $sp^3$ સંકરણ (ચતુષ્ફલકીય) આપે છે.
$2$. $[FeCl_4]^{2-}$: $Fe^{2+}$ એ $d^6$ છે,$Cl^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે $sp^3$ સંકરણ (ચતુષ્ફલકીય) આપે છે.
$3$. $[NiCl_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ એ $d^8$ છે,$Cl^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે $sp^3$ સંકરણ (ચતુષ્ફલકીય) આપે છે.
$4$. $[PtCl_4]^{2-}$: $Pt^{2+}$ એ $5d$ શ્રેણીની ધાતુ છે. $5d$ શ્રેણીની ધાતુઓ માટે,ઊંચી સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન ઉર્જાને કારણે $Cl^-$ જેવા નિર્બળ લિગેન્ડ પણ ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે,પરિણામે $dsp^2$ સંકરણ થાય છે,જે ચોરસ સમતલ ભૂમિતિ દર્શાવે છે.

(A) $1$. $[Ni(CO)_4]$ માટે,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે. ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8 4s^2$ છે. પ્રબળ લિગેન્ડ $CO$ ને કારણે,ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત થાય છે,પરિણામે $sp^3$ સંકરણ મળે છે. તે સમચતુષ્ફલકીય અને પ્રતિચુંબકીય છે. તેથી,વિધાન $A$ ખોટું છે.
$2$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ માટે,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે. ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8$ છે. $CN^-$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવાથી,ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત થાય છે,પરિણામે $dsp^2$ સંકરણ મળે છે. તે સમતલીય ચોરસ અને પ્રતિચુંબકીય છે.
$3$. $[NiCl_4]^{2-}$ માટે,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે. ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8$ છે. $Cl^-$ નિર્બળ લિગેન્ડ હોવાથી,ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત થતા નથી,પરિણામે $sp^3$ સંકરણ મળે છે. તે સમચતુષ્ફલકીય અને અનુચુંબકીય છે.

(D) $1$. મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Cu^{2+}$ છે,જેનું ઇલેક્ટ્રોનિક સંરૂપણ $[Ar] 3d^9$ છે.
$2$. $NH_3$ લિગાન્ડની હાજરીમાં,જે પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ છે,$Cu^{2+}$ આયન $dsp^2$ સંકરણ અનુભવે છે.
$3$. આના પરિણામે ચોરસ સમતલ ભૂમિતિ મળે છે.
$4$. $3d^9$ સંરૂપણને કારણે એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે સંકીર્ણને એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન સાથે અનુચુંબકીય બનાવે છે.

(D) $1$. $Ni(CO)_4$ માં $sp^3$ સંકરણ જોવા મળે છે,જે સમચતુષ્ફલકીય (tetrahedral) ભૂમિતિ ધરાવે છે.
$2$. $[NiCl_4]^{2-}$ માં $sp^3$ સંકરણ જોવા મળે છે,જે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે.
$3$. $[Ni(H_2O)_6]^{2+}$ માં $sp^3d^2$ સંકરણ જોવા મળે છે,જે અષ્ટફલકીય (octahedral) ભૂમિતિ ધરાવે છે.
$4$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ માં $dsp^2$ સંકરણ જોવા મળે છે,જે ચોરસ સમતલ ભૂમિતિ દર્શાવે છે.

(C) $Ni(CO)_4$ માં $Ni$ પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ અનુભવે છે,જેના પરિણામે ચતુષ્ફલકીય રચના મળે છે.
$[Ni(CN)_4]^{2-}$ માં $Ni^{2+}$ આયન $dsp^2$ સંકરણ અનુભવે છે,જેના પરિણામે સમતલીય સમચોરસ રચના મળે છે.

(C) $1$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ માટે,ભૂમિતિ સમતલીય સમચોરસ ($dsp^2$ સંકરણ) છે.
$2$. $[Ni(CO)_4]$ માં,$CO$ એક તટસ્થ લિગેન્ડ છે.
$3$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ માટે,$Fe^{3+}$ એ $3d^5$ છે. $CN^-$ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,તે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે,પરિણામે $d^2sp^3$ સંકરણ (આંતરિક કક્ષકીય સંકીર્ણ) મળે છે,$sp^3d^2$ નહીં.
$4$. $[Co(en)_3]^{3+}$ માટે,$Co^{3+}$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $Z=27$ છે,તેથી $Co^{3+}$ માં $24$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. $en$ લિગેન્ડ $2 \times 3 = 6$ ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરે છે. કુલ $EAN = 24 + 12 = 36$,જે $EAN$ નિયમનું પાલન કરે છે (ક્રિપ્ટોન જેવી રચના).

(C) $Ni(CO)_4$ માં $sp^3$ સંકરણ જોવા મળે છે,જે તેને સમચતુષ્ફલકીય અને પ્રતિચુંબકીય બનાવે છે કારણ કે બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોય છે. તેથી,તે અષ્ટફલકીય છે તે વિધાન અયોગ્ય છે. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ એ $dsp^2$ (સમતલીય સમચોરસ,પ્રતિચુંબકીય) અને $[NiCl_4]^{2-}$ એ $sp^3$ (સમચતુષ્ફલકીય,અનુચુંબકીય) છે.

(C) $1$. સંકીર્ણની ભૂમિતિ મધ્યસ્થ ધાતુ આયનના સંકરણ પર આધાર રાખે છે.
$2$. $[NiCl_4]^{2-}$ માં $sp^3$ સંકરણ જોવા મળે છે,જે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
$3$. $[Zn(en)_2]^{2+}$ માં $sp^3$ સંકરણ જોવા મળે છે,જે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
$4$. $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ (સિપ્લેટિન) માં $dsp^2$ સંકરણ જોવા મળે છે,જે ચોરસ-સમતલ ભૂમિતિ દર્શાવે છે.
$5$. $[Cr(NH_3)_2Cl_2]^{2+}$ સામાન્ય રીતે અષ્ટફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે.
$6$. તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(C) $[Ni(CN)_4]^{2-}$ માં $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે. $Ni^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8$ છે.
$CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે $3d$ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે.
આના પરિણામે $dsp^2$ સંકરણ થાય છે,જે ચોરસ-સમતલ ભૂમિતિ તરફ દોરી જાય છે.
બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોવાથી,આ સંકીર્ણ પ્રતિચુંબકીય છે.

(A) $1$. $XeF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. તેનું સંકરણ $sp^3d^2$ છે,જે સમતલીય ચોરસ આકાર આપે છે.
$2$. $SF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. તેનું સંકરણ $sp^3d$ છે,જે સી-સો (see-saw) આકાર આપે છે.
$3$. $[NiCl_4]^{2-}$: $Ni$ એ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે ($d^8$ રચના). $Cl^-$ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી તે ચતુષ્ફલકીય સંકીર્ણ ($sp^3$ સંકરણ) બનાવે છે.
$4$. $[PtCl_4]^{2-}$: $Pt$ એ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે ($5d^8$ રચના). $Pt^{2+}$ એ $5d$ શ્રેણીની ધાતુ હોવાથી તે હંમેશા સમતલીય ચોરસ સંકીર્ણ ($dsp^2$ સંકરણ) બનાવે છે.
તેથી,$(i)$ અને $(iv)$ સમતલીય ચોરસ ભૌમિતિક રચના ધરાવે છે.

(C) $[NiX_4]^{2-}$ સંકીર્ણમાં,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.
$Ni^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^8$ છે.
સંકીર્ણ અનુચંબકીય હોવાથી,લિગેન્ડ $X^-$ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે જે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરતું નથી.
આમ,$3d^8$ રચના $t_{2g}^6 e_g^2$ તરીકે રહે છે,પરિણામે $2$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન મળે છે.
$sp^3$ સંકરણને કારણે,સંકીર્ણની ભૂમિતિ સમચતુષ્ફલકીય છે.

(C) $1$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ એ $dsp^2$ સંકરણને કારણે સમતલીય સમચોરસ છે.
$2$. $Ni(CO)_4$ માં $CO$ છે જે તટસ્થ લિગેન્ડ છે.
$3$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ માં,$Fe$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે $(3d^5)$. $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,તે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે,પરિણામે $d^2sp^3$ સંકરણ (આંતરિક કક્ષકીય સંકીર્ણ) મળે છે,$sp^3d^2$ નહીં.
$4$. $[Co(en)_3]^{3+}$ માટે,$EAN = Z - \text{ઓક્સિડેશન અવસ્થા} + 2 \times \text{સવર્ગ આંક} = 27 - 3 + 2(6) = 36$,જે $Kr$ નો પરમાણુ ક્રમાંક છે. તેથી,તે $EAN$ નિયમનું પાલન કરે છે.

(B) $1$. $[Cu(NH_3)_2]^+$ માટે,$Cu^+$ એ $3d^{10}$ છે,સંકરણ $sp$ છે,જેમાં $4s$ અને $4p$ કક્ષકોનો સમાવેશ થાય છે.
$2$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ માટે,$Cu^{2+}$ એ $3d^9$ છે,સંકરણ $dsp^2$ (સમચોરસ) છે,જેમાં $3d$,$4s$ અને $4p$ કક્ષકોનો સમાવેશ થાય છે.
$3$. $[Cu(CN)_4]^{3-}$ માટે,$Cu^+$ એ $3d^{10}$ છે,સંકરણ $sp^3$ (સમચતુષ્ફલકીય) છે,જેમાં $4s$ અને $4p$ કક્ષકોનો સમાવેશ થાય છે.
$4$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ માટે,$Ni^{2+}$ એ $3d^8$ છે,સંકરણ $dsp^2$ છે,જેમાં $3d$,$4s$ અને $4p$ કક્ષકોનો સમાવેશ થાય છે.
$5$. આપેલા તમામ સંકીર્ણો તેમના સંકરણમાં $4p$ કક્ષકોનો ઉપયોગ કરે છે.

(D) જ્યારે સંકરણમાં બહારની $d$-કક્ષકો $(4d)$ વપરાય ત્યારે તેને બહારની કક્ષકનું સંકીર્ણ કહેવાય છે,જે સામાન્ય રીતે $sp^3d^2$ સંકરણ દર્શાવે છે.
$1$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$: $Co^{3+}$ એ $3d^6$ છે. $NH_3$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવાથી તે $d^2sp^3$ (અંદરની કક્ષક) સંકીર્ણ બનાવે છે.
$2$. $[Mn(CN)_6]^{4-}$: $Mn^{2+}$ એ $3d^5$ છે. $CN^-$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવાથી તે $d^2sp^3$ (અંદરની કક્ષક) સંકીર્ણ બનાવે છે.
$3$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$: $Fe^{2+}$ એ $3d^6$ છે. $CN^-$ પ્રબળ લિગેન્ડ હોવાથી તે $d^2sp^3$ (અંદરની કક્ષક) સંકીર્ણ બનાવે છે.
$4$. $[Ni(NH_3)_6]^{2+}$: $Ni^{2+}$ એ $3d^8$ છે. $NH_3$ મધ્યમ ક્ષેત્રનો લિગેન્ડ છે. તે $4d$ કક્ષકોનો ઉપયોગ કરીને $sp^3d^2$ સંકરણ બનાવે છે,તેથી તે બહારની કક્ષકનું સંકીર્ણ છે.

(B) $[NiCl_4]^{2-}$ માં $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 4(-1) = -2$ તરીકે ગણવામાં આવે છે,જે $x = +2$ આપે છે.
$Ni$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $28$ છે,તેથી તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8 4s^2$ છે.
$Ni^{2+}$ માટે,ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^8$ છે.
$Cl^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ હોવાથી,તે $3d$ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરતું નથી.
$3d^8$ રચનામાં $d$-કક્ષકોમાં બે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
તેથી,$[NiCl_4]^{2-}$ માં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $2$ છે.

(C) સાચો વિકલ્પ $C$ છે.
$1$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ માટે,$Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે. $Co^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^6$ છે.
$2$. $NH_3$ એ પ્રબળ લિગેન્ડ છે,જે $3d$ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ (pairing) પ્રેરે છે.
$3$. આથી ઇલેક્ટ્રોન રચના $t_{2g}^6 e_g^0$ બને છે અને તે $d^2sp^3$ સંકરણ દર્શાવે છે,જે તેને આંતરિક કક્ષકીય સંકીર્ણ બનાવે છે.
$4$. બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોવાથી,આ સંકીર્ણ પ્રતિચુંબકીય છે.

(B) $1$. $[Mn(CN)_6]^{3-}$ માં $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક: $x + 6(-1) = -3 \implies x = +3$.
$2$. $Mn$ $(Z=25)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^5 4s^2$ છે. તેથી,$Mn^{3+}$ ની રચના $[Ar] 3d^4$ થાય.
$3$. $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ $(SFL)$ છે,જે $3d$ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે.
$4$. યુગ્મીકરણ પછી,બે $3d$,એક $4s$ અને ત્રણ $4p$ કક્ષકો સંકરણ માટે ઉપલબ્ધ થાય છે,પરિણામે $d^2sp^3$ સંકરણ મળે છે.
$5$. સવર્ગ આંક $6$ હોવાથી,ભૂમિતિ અષ્ટફલકીય છે.

(B) જાન-ટેલર અસર એ ભૌમિતિક વિકૃતિ છે જે અષ્ટફલકીય સંકીર્ણોની $e_g$ અથવા $t_{2g}$ કક્ષકોમાં અસમપ્રમાણ ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી ધરાવતા અણુઓમાં જોવા મળે છે.
ઉચ્ચ સ્પિન સંકીર્ણો માટે:
- $d^4$ ગોઠવણી $t_{2g}^3 e_g^1$ છે (અસમપ્રમાણ).
- $d^7$ ગોઠવણી $t_{2g}^5 e_g^2$ છે (અસમપ્રમાણ).
- $d^9$ ગોઠવણી $t_{2g}^6 e_g^3$ છે (અસમપ્રમાણ).
- $d^8$ ગોઠવણી $t_{2g}^6 e_g^2$ છે (સમપ્રમાણ).
$d^8$ ઉચ્ચ સ્પિન સંકીર્ણ સમપ્રમાણ ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી ધરાવતું હોવાથી,તે જાન-ટેલર વિકૃતિ દર્શાવતું નથી.