Rate of a reaction Questions in Gujarati

(A) પ્રક્રિયાનો દર નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય:
$Rate = -\frac{1}{2} \frac{\Delta[NO_2]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \frac{\Delta[NO]}{\Delta t} = \frac{\Delta[O_2]}{\Delta t}$
આપેલ છે કે $NO_2$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $-\frac{\Delta[NO_2]}{\Delta t} = x \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ છે.
આ કિંમતને દરના સમીકરણમાં મૂકતા:
$\frac{\Delta[O_2]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \left( -\frac{\Delta[NO_2]}{\Delta t} \right)$
$\frac{\Delta[O_2]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \times x = \frac{x}{2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

(C) સામાન્ય પ્રક્રિયા $aA + bB \rightarrow cC$ માટે,પ્રક્રિયાનો દર આ મુજબ આપવામાં આવે છે:
દર $= -\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} = +\frac{1}{c} \frac{d[C]}{dt}$.
આપેલ પ્રક્રિયા $3A + 2B \rightarrow 5C$ માટે,સહગુણકો $a=3$,$b=2$ અને $c=5$ છે.
આ કિંમતો મૂકતા,આપણને મળે છે:
દર $= -\frac{1}{3} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{2} \frac{d[B]}{dt} = +\frac{1}{5} \frac{d[C]}{dt}$.
તેથી,વિકલ્પ $C$ સાચો છે.

(D) પ્રક્રિયાનો દર આ મુજબ છે: $Rate = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt}$.
પ્રથમ,$N_2O_5$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર ગણો: $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = -\frac{1.4 - 2.0}{300} = \frac{0.6}{300} = 2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.
$NO_2$ ના ઉત્પાદનનો દર એ $N_2O_5$ ના અદ્રશ્ય થવાના દર કરતા બમણો હોવાથી: $\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 \times (-\frac{d[N_2O_5]}{dt}) = 2 \times 2 \times 10^{-3} = 4 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.

(B) પ્રક્રિયા $2 A + 3 B \rightarrow 4 C + D$ માટે,દરનું સમીકરણ આ મુજબ છે:
$-\frac{1}{3} \frac{d[B]}{dt} = +\frac{1}{4} \frac{d[C]}{dt}$
આપેલ છે કે $C$ ના દેખાવાનો દર $\frac{d[C]}{dt} = 2.8 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે.
$B$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $-\frac{d[B]}{dt}$ છે.
દરના સમીકરણ પરથી: $-\frac{d[B]}{dt} = \frac{3}{4} \frac{d[C]}{dt}$
કિંમત મૂકતા: $-\frac{d[B]}{dt} = \frac{3}{4} \times (2.8 \times 10^{-3}) \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

(B) પ્રક્રિયા $2 \ SO_{2} + O_{2} \rightleftharpoons 2 \ SO_{3}$ માટે.
પ્રક્રિયાનો દર: $\text{Rate} = -\frac{1}{2} \frac{d[SO_{2}]}{dt} = -\frac{d[O_{2}]}{dt} = +\frac{1}{2} \frac{d[SO_{3}]}{dt}$.
આપેલ છે કે $O_{2}$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $-\frac{d[O_{2}]}{dt} = 2 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે.
આપણે $SO_{3}$ ના દેખાવાનો દર $\frac{d[SO_{3}]}{dt}$ શોધવાનો છે.
દરના સમીકરણ મુજબ: $-\frac{d[O_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[SO_{3}]}{dt}$.
તેથી,$\frac{d[SO_{3}]}{dt} = 2 \times (-\frac{d[O_{2}]}{dt}) = 2 \times (2 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}) = 4 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

(B) આપેલ પ્રક્રિયા $3 \,A \rightarrow 2 \,B$ માટે।
દરના નિયમ મુજબ, પ્રક્રિયાનો દર આ રીતે વ્યાખ્યાયિત થાય છે:
દર $= -\frac{1}{3} \frac{d[A]}{d t} = +\frac{1}{2} \frac{d[B]}{d t}$.
$B$ ના બનવાનો દર, એટલે કે $+\frac{d[B]}{d t}$ શોધવા માટે, બંને બાજુ $2$ વડે ગુણતા:
$+\frac{d[B]}{d t} = -\frac{2}{3} \frac{d[A]}{d t}$.

(B) સામાન્ય પ્રક્રિયા $aA \rightarrow bB$ માટે,પ્રક્રિયાનો દર આ મુજબ છે:
દર $= -\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt}$
આપેલ પ્રક્રિયા $\frac{1}{2} A \rightarrow 2 B$ માટે,$a = \frac{1}{2}$ અને $b = 2$ છે.
આ કિંમતો મૂકતા:
$-\frac{1}{1/2} \frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[B]}{dt}$
$-2 \frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[B]}{dt}$
બંને બાજુ $\frac{1}{2}$ વડે ગુણતા:
$-\frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[B]}{dt}$

(A) પ્રક્રિયા $A + 2 B \longrightarrow 3 C + 2 D$ માટે,પ્રક્રિયાનો દર $(r)$ નીચે મુજબ છે:
$r = -\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{2} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[D]}{dt}$
આપેલ છે કે $B$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $-\frac{d[B]}{dt} = x \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે.
દરના સમીકરણમાં કિંમત મૂકતા:
$r = -\frac{1}{2} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{2} (x \times 10^{-2}) = 0.5x \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
$C$ ના ઉત્પન્ન થવાનો દર $\frac{d[C]}{dt}$ છે.
દરના સમીકરણ પરથી,$r = \frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt}$,તેથી $\frac{d[C]}{dt} = 3r$.
પ્રક્રિયાનો દર $(r)$ અને $C$ ના ઉત્પન્ન થવાનો દર $(\frac{d[C]}{dt})$ નો ગુણોત્તર:
$\frac{r}{\frac{d[C]}{dt}} = \frac{r}{3r} = \frac{1}{3}$.

(A) પ્રક્રિયાનો સરેરાશ વેગ એ પ્રક્રિયક અથવા નીપજની સાંદ્રતામાં થતા ફેરફારને તે ફેરફાર માટે લાગતા સમય વડે ભાગવાથી મળે છે.
$A \rightarrow B$ પ્રક્રિયા માટે,સરેરાશ વેગ નીચે મુજબ છે:
$\text{સરેરાશ વેગ} = -\frac{\Delta[A]}{\Delta t}$
અહીં,$A$ ની સાંદ્રતામાં થતો ફેરફાર $\Delta[A] = [A]_{final} - [A]_{initial} = y - x$ છે.
સમયગાળો $\Delta t = 100 \ \min$ છે.
તેથી,સરેરાશ વેગ $-\frac{y - x}{100} = \frac{x - y}{100}$ થાય.
વેગ હંમેશા ધન હોવાથી,આપણે તેનું મૂલ્ય લઈએ છીએ: $\frac{|x - y|}{100} \ mol \ L^{-1} \ \min^{-1}$.

(B) પ્રક્રિયાનો સરેરાશ વેગ નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\text{Average Rate} = -\frac{\Delta[R]}{\Delta t}$.
આપેલ છે,$\Delta[R] = [R]_2 - [R]_1 = 0.03 - 0.04 = -0.01 \ mol \ L^{-1}$.
આપેલ છે,$\Delta t = 40 \ min = 40 \times 60 \ s = 2400 \ s$.
કિંમતો મૂકતા: $\text{Average Rate} = -\frac{-0.01}{2400} = \frac{0.01}{2400} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
$\text{Average Rate} = \frac{1 \times 10^{-2}}{24 \times 10^2} = \frac{1}{24} \times 10^{-4} \approx 0.04167 \times 10^{-4} = 4.167 \times 10^{-6} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

(B) $A \rightarrow P$ પ્રક્રિયા માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ એ સમયની સાપેક્ષમાં પ્રક્રિયક $A$ ની સાંદ્રતામાં થતા ફેરફારના દરનું ઋણ મૂલ્ય છે.
$r_{\text{inst}} = -\frac{d[A]}{dt}$
આપેલ આલેખમાં,$y$-અક્ષ $A$ ની સાંદ્રતા દર્શાવે છે અને $x$-અક્ષ સમય દર્શાવે છે.
કોઈપણ બિંદુએ વક્ર પર દોરેલા સ્પર્શકનો ઢાળ $\frac{d[A]}{dt}$ નું મૂલ્ય આપે છે.
બિંદુ $C$ પર સ્પર્શકનો ઢાળ $m$ હોવાથી,બિંદુ $C$ પર $\frac{d[A]}{dt}$ નું મૂલ્ય $m$ છે.
તેથી,બિંદુ $C$ પર પ્રક્રિયાનો તત્કાલીન વેગ $-(\text{ઢાળ}) = -m$ થાય.
જોકે,વેગના મૂલ્યના સંદર્ભમાં,તત્કાલીન વેગ એ ઢાળના નિરપેક્ષ મૂલ્ય દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે,જે $m$ છે.

(B) પ્રક્રિયા $A \rightarrow P$ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ એ સમયની સાપેક્ષમાં પ્રક્રિયક $A$ ની સાંદ્રતામાં થતા ફેરફારના દરના ઋણ મૂલ્ય તરીકે વ્યાખ્યાયિત થાય છે,એટલે કે $r_{\text{inst}} = -\frac{d[A]}{dt}$.
આપેલ આલેખમાં,$y$-અક્ષ $A$ ની સાંદ્રતા દર્શાવે છે અને $x$-અક્ષ સમય દર્શાવે છે.
કોઈપણ બિંદુ $C$ પર દોરેલા સ્પર્શકનો ઢાળ $\frac{d[A]}{dt}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આલેખ સમય સાથે સાંદ્રતામાં ઘટાડો દર્શાવે છે,તેથી ઢાળ $\frac{d[A]}{dt}$ ઋણ છે.
તેથી,બિંદુ $C$ પર પ્રક્રિયાનો ત્વરિત વેગ એ ઢાળના ઋણ મૂલ્ય જેટલો છે,જે $-(\text{ઢાળ})$ છે.
જોકે,આપેલા વિકલ્પોના સંદર્ભમાં અને આવા આલેખના પ્રશ્નોના પ્રમાણભૂત અર્થઘટન મુજબ જ્યાં $m$ એ ઢાળનું મૂલ્ય (એટલે કે $m = |\text{ઢાળ}|$) દર્શાવે છે,ત્વરિત વેગ $m$ જેટલો થાય છે.

(B) પ્રક્રિયાનો દર નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય: $-\frac{1}{3} \frac{d[X]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[Y]}{dt} = \frac{d[Z]}{dt}$
આપેલ છે કે $X$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $-\frac{d[X]}{dt} = 7.2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે.
દરના સમીકરણ પરથી,આપણી પાસે છે: $\frac{1}{2} \frac{d[Y]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[X]}{dt}$
તેથી,$Y$ ના નિર્માણનો દર: $\frac{d[Y]}{dt} = \frac{2}{3} \times (-\frac{d[X]}{dt}) = \frac{2}{3} \times 7.2 \times 10^{-3} = 4.8 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

(A) આપેલ પ્રક્રિયા માટે: $5Br^-{_{\text{(aq)}}} + BrO_3^-{_{\text{(aq)}}} + 6H^+{_{\text{(aq)}}} \rightarrow 3Br_{2\text{(aq)}} + 3H_2O_{\text{(l)}}$
પ્રક્રિયાનો વેગ એ પ્રક્રિયકોના અદ્રશ્ય થવાના દરને તેમના તત્વયોગમિતિય સહગુણકો વડે ભાગવાથી વ્યાખ્યાયિત થાય છે.
વેગ $= -\frac{1}{5} \frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t} = -\frac{1}{6} \frac{\Delta[H^{+}]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[H_2O]}{\Delta t}$
આપેલ છે કે $-\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t} = x \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.
આને વેગના સમીકરણમાં મૂકતા:
વેગ $= \frac{1}{5} \times (-\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t}) = \frac{1}{5} \times x = \frac{x}{5} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.

(C) પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય:
વેગ $= -\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt}$.
આપેલ છે કે $-\frac{d[N_2]}{dt} = 0.02 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
$N_2$ અને $H_2$ ના પદોને સરખાવતા:
$-\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt}$.
તેથી,$-\frac{d[H_2]}{dt} = 3 \times (-\frac{d[N_2]}{dt})$.
$-\frac{d[H_2]}{dt} = 3 \times 0.02 = 0.06 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

(D) પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય:
$Rate = -\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt}$
$NH_3$ અને $H_2$ માટેના પદોને સરખાવતા:
$-\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt}$
બંને બાજુ $6$ વડે ગુણતા:
$-2 \frac{d[H_2]}{dt} = 3 \frac{d[NH_3]}{dt}$
તેથી,$3 \frac{d[NH_3]}{dt} = -2 \frac{d[H_2]}{dt}$ મળે છે.

(D) પ્રક્રિયા $2 \ A \rightarrow 4 \ B + C$ માટે,દરનું સમીકરણ: $-\frac{1}{2} \frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[B]}{dt}$ છે.
આપણે $A$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર,એટલે કે $-\frac{d[A]}{dt}$ શોધવાનો છે.
સમીકરણ પરથી: $-\frac{d[A]}{dt} = \frac{2}{4} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[B]}{dt}$.
આપેલ છે કે $\frac{\Delta [B]}{\Delta t} = \frac{5 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}}{10 \ s} = 5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
તેથી,$-\frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{2} \times (5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}) = 2.5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

(C) પ્રક્રિયા $2N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ માટે,વેગનું સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$-\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$
આપેલ છે કે $N_2O_5$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = 1.2 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે.
વેગના સમીકરણ પરથી:
$\frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{1}{2} \left( -\frac{d[N_2O_5]}{dt} \right)$
$\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 \times \left( -\frac{d[N_2O_5]}{dt} \right)$
$\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 \times (1.2 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}) = 2.4 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

(C) પ્રક્રિયા $2 A + B \longrightarrow C$ માટે,પ્રક્રિયાનો દર: $-\frac{1}{2} \frac{d[A]}{d t} = -\frac{d[B]}{d t} = \frac{d[C]}{d t}$ છે.
આપેલ છે કે $C$ ના નિર્માણનો દર $\frac{d[C]}{d t} = 2.2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ છે.
દરના સમીકરણ પરથી,$-\frac{1}{2} \frac{d[A]}{d t} = \frac{d[C]}{d t}$ મળે છે.
તેથી,$-\frac{d[A]}{d t} = 2 \times \frac{d[C]}{d t}$.
કિંમત મૂકતા: $-\frac{d[A]}{d t} = 2 \times 2.2 \times 10^{-3} = 4.4 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.

(C) આપેલ પ્રક્રિયા માટે: $5Br^-{_{\text{(aq)}}} + 6H^+{_{\text{(aq)}}} + BrO_3^-{_{\text{(aq)}}} \rightarrow 3Br_{2\text{(aq)}} + 3H_2O_{\text{(l)}}$
પ્રક્રિયાનો વેગ દર્શાવતું સમીકરણ:
$Rate = -\frac{1}{5} \frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t} = +\frac{1}{3} \frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t}$
આપેલ છે કે $-\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t} = 0.01 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$,આપણે પદોને સરખાવીએ:
$-\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t}$
આપેલ કિંમત મૂકતા:
$0.01 = \frac{1}{3} \frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t}$
તેથી,$\frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t} = 3 \times 0.01 = 0.03 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.

(D) આપેલી પ્રક્રિયા માટે: $5Br^-{_{\text{(aq)}}} + BrO_3^-{_{\text{(aq)}}} + 6H^+{_{\text{(aq)}}} \rightarrow 3Br_{2\text{(aq)}} + 3H_2O_{\text{(l)}}$
પ્રક્રિયાનો વેગ નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય:
$Rate = -\frac{1}{5} \frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t} = -\frac{1}{6} \frac{\Delta[H^{+}]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t}$
આપેલ છે કે $-\frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t} = 0.05 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.
વેગને સરખાવતા:
$-\frac{1}{5} \frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t}$
આપેલ કિંમત મૂકતા:
$-\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t} = \frac{1}{5} \times 0.05 = 0.01 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.

(D) પ્રક્રિયા $2 NO_{2(g)} + F_{2(g)} \longrightarrow 2 NO_2F_{(g)}$ માટે,આંશિક દબાણમાં થતા ફેરફારના દરના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાનો દર નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય:
દર $= -\frac{1}{2} \left[ \frac{dp(NO_2)}{dt} \right] = -\left[ \frac{dp(F_2)}{dt} \right] = +\frac{1}{2} \left[ \frac{dp(NO_2F)}{dt} \right]$.
આપેલા વિકલ્પો સાથે સરખાવતા,વિકલ્પ $D$ સાચો છે.

(B) આલેખ પરથી,$t = 0 \ min$ સમયે,$[A] = 0.05 \ M$ અને $[B] = 0 \ M$ છે.
$t = 10 \ min$ સમયે,$[A] = 0.04 \ M$ અને $[B] = 0.03 \ M$ છે.
$A$ ની સાંદ્રતામાં ફેરફાર $\Delta[A] = 0.05 - 0.04 = 0.01 \ M$ છે.
$B$ ની સાંદ્રતામાં ફેરફાર $\Delta[B] = 0.03 - 0 = 0.03 \ M$ છે.
પ્રક્રિયા $A \rightarrow nB$ ના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$A$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર અને $B$ ના દેખાવાનો દર નીચે મુજબ સંબંધિત છે: $\Delta[B] = n \times \Delta[A]$.
કિંમતો મૂકતા: $0.03 = n \times 0.01$.
તેથી,$n = \frac{0.03}{0.01} = 3$.

(B) સામાન્ય રાસાયણિક પ્રક્રિયા $aA + bB \to cC + dD$ માટે,પ્રક્રિયાનો દર નીચે મુજબ દર્શાવવામાં આવે છે:
$\text{rate} = -\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{c} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{d} \frac{d[D]}{dt}$.
આપેલ દરના સમીકરણને સામાન્ય સ્વરૂપ સાથે સરખાવતા:
$-\frac{1}{6} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} \implies a = 6$.
$-\frac{1}{4} \frac{d[B]}{dt} = -\frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} \implies b = 4$.
$\frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{c} \frac{d[C]}{dt} \implies c = 3$.
$\frac{1}{4} \frac{d[D]}{dt} = \frac{1}{d} \frac{d[D]}{dt} \implies d = 4$.
આ તત્વયોગમિતિય સહગુણકોને સામાન્ય પ્રક્રિયાના સમીકરણમાં મૂકતા,આપણને મળે છે:
$6A + 4B \to 3C + 4D$.