Heat of reaction, Bond energy and Hess law Questions in Hindi

(C) अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी का सूत्र इस प्रकार है:
$\Delta_r H^{\circ} = \sum \Delta_f H^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_f H^{\circ}(\text{reactants})$
अभिक्रिया $ABO_{3(s)} \rightarrow AO_{(s)} + BO_{2(g)}$ के लिए:
$\Delta_r H^{\circ} = \Delta_f H^{\circ}(AO_{(s)}) + \Delta_f H^{\circ}(BO_{2(g)}) - \Delta_f H^{\circ}(ABO_{3(s)})$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$175 = -635 + x - (-1210)$
$175 = -635 + x + 1210$
$175 = x + 575$
$x = 175 - 575$
$x = -400 \ kJ \ mol^{-1}$

(A) $CO_{(g)}$ की दहन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$
मानक दहन एन्थैल्पी के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं:
$\Delta H_{comb}^{\circ} = \sum \Delta H_{f, \text{products}}^{\circ} - \sum \Delta H_{f, \text{reactants}}^{\circ}$
यहाँ $O_{2(g)}$ के लिए $\Delta H_{f}^{\circ} = 0 \ kJ \ mol^{-1}$,$CO_{(g)}$ के लिए $\Delta H_{f}^{\circ} = -110 \ kJ \ mol^{-1}$,और $CO_{2(g)}$ के लिए $\Delta H_{f}^{\circ} = -393 \ kJ \ mol^{-1}$ दिया गया है।
इन मानों को रखने पर:
$\Delta H_{comb}^{\circ} = \Delta H_{f}^{\circ}(CO_{2}) - [\Delta H_{f}^{\circ}(CO) + \frac{1}{2} \Delta H_{f}^{\circ}(O_{2})]$
$\Delta H_{comb}^{\circ} = -393 - [-110 + 0]$
$\Delta H_{comb}^{\circ} = -393 + 110 = -283 \ kJ \ mol^{-1}$.

(B) किसी पदार्थ की मानक संभवन एन्थैल्पी $(\Delta_{f}H^{\circ})$ को उस एन्थैल्पी परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जब $1 \ mol$ पदार्थ का निर्माण उसके घटक तत्वों से उनकी सबसे स्थिर मानक अवस्थाओं में $298 \ K$ और $1 \ bar$ दाब पर होता है।
परिपाटी के अनुसार,किसी तत्व की उसकी सबसे स्थिर अपररूप अवस्था में मानक संभवन एन्थैल्पी शून्य ली जाती है।
कार्बन हीरा,ग्रेफाइट और फुलरीन जैसे कई अपररूपों में मौजूद होता है। इनमें से,$298 \ K$ और $1 \ bar$ पर ग्रेफाइट कार्बन का सबसे अधिक ऊष्मागतिकीय रूप से स्थिर रूप है।
इसलिए,$C_{(graphite)}$ के लिए $\Delta_{f}H^{\circ} = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ है,जबकि हीरे और फुलरीन के लिए यह शून्य नहीं है।

(D) लक्ष्य अभिक्रिया: $2N_{2(g)} + 5O_{2(g)} \rightarrow 2N_2O_{5(g)}$ है।
हम दिए गए समीकरणों का उपयोग करके इसे प्राप्त कर सकते हैं:
$2 \times (iii) - 2 \times (ii) - 2 \times (i)$
$\Delta H = 2(-348.2) - 2(-76.6) - 2(-285)$
$\Delta H = -696.4 + 153.2 + 570 = 26.8 \text{ kJ}$.

(B) $D_2O$ के निर्माण के लिए रासायनिक समीकरण है: $D_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow D_2O(g)$
अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना बंध एन्थैल्पी का उपयोग करके की जाती है: $\Delta_{r} H^{\circ} = \sum \text{अभिकारकों की बंध एन्थैल्पी} - \sum \text{उत्पादों की बंध एन्थैल्पी}$
$\Delta_{r} H^{\circ} = [BE(D-D) + \frac{1}{2} BE(O=O)] - [2 \times BE(D-O)]$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta_{r} H^{\circ} = [400 + (\frac{1}{2} \times 498)] - [2 \times 490]$
$\Delta_{r} H^{\circ} = [400 + 249] - 980$
$\Delta_{r} H^{\circ} = 649 - 980 = -331 \ kJ \ mol^{-1}$

(A) ग्रेफाइट कार्बन का सबसे स्थिर अपरूप है,इसलिए इसकी मानक संभवन एन्थैल्पी,$\Delta H_f^{\circ}$,$0 \ kJ \ mol^{-1}$ मानी जाती है।
हीरा ग्रेफाइट की तुलना में कम स्थिर है,जिसका $\Delta H_f^{\circ}$ मान लगभग $1.9 \ kJ \ mol^{-1}$ होता है।
$C_{60}$ (फुलेरीन) अपनी संरचना में तनाव के कारण काफी कम स्थिर है,जिसका $\Delta H_f^{\circ}$ मान लगभग $38.1 \ kJ \ mol^{-1}$ होता है।
अतः,मान क्रमशः $0$,$1.9$,और $38.1 \ kJ \ mol^{-1}$ हैं।
इसलिए,विकल्प $A$ सही उत्तर है।

(A) $Fe_2O_3$ की $H_2$ के साथ अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण: $Fe_2O_3(s) + 3H_2(g) \rightarrow 2Fe(s) + 3H_2O(l)$ है।
$2$ मोल $Fe_2O_3$ के लिए,समीकरण: $2Fe_2O_3(s) + 6H_2(g) \rightarrow 4Fe(s) + 6H_2O(l)$ होगा।
अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी: $\Delta H_R^{\circ} = \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{Products}) - \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{Reactants})$.
दिया गया है: $\Delta H_f^{\circ}(Fe_2O_3) = -824.2 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^{\circ}(H_2O) = -285.83 \ kJ \ mol^{-1}$,और $\Delta H_f^{\circ}(Fe) = \Delta H_f^{\circ}(H_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$.
मान रखने पर: $\Delta H_R^{\circ} = [4(0) + 6(-285.83)] - [2(-824.2) + 6(0)]$.
$\Delta H_R^{\circ} = -1714.98 - (-1648.4) = -66.58 \ kJ$.
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(A) अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन का सूत्र: $\Delta H_{reaction} = \sum \Delta H_f^\circ (\text{products}) - \sum \Delta H_f^\circ (\text{reactants})$.
दिया गया है: $\Delta H_f^\circ (CO) = -110 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^\circ (CO_2) = -393 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^\circ (N_2O) = 81 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^\circ (N_2O_4) = -10 \ kJ \ mol^{-1}$.
अभिक्रिया: $N_2O_{4(g)} + 3CO_{(g)} \longrightarrow N_2O_{(g)} + 3CO_{2(g)}$.
$\Delta H = [81 + 3(-393)] - [-10 + 3(-110)] = -1098 - (-340) = -758 \ kJ \ mol^{-1}$.

(C) मानक संभवन एन्थैल्पी $(\Delta H_f^{\circ})$ को उस एन्थैल्पी परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जब $1 \ mol$ पदार्थ अपने तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में बनता है।
द्रव जल के निर्माण के लिए: $H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$।
$298 \ K$ $(25^{\circ} C)$ पर द्रव जल के लिए मानक संभवन एन्थैल्पी $-286 \ kJ/mol$ होती है।

(D) अभिक्रिया: $CO_{2(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow CO_{(g)} + H_2 O_{(g)}$
$\Delta H_r^{\circ} = \sum \Delta H_{f, \text{products}}^{\circ} - \sum \Delta H_{f, \text{reactants}}^{\circ}$
$\Delta H_r^{\circ} = [\Delta H_{f, CO}^{\circ} + \Delta H_{f, H_2 O}^{\circ}] - [\Delta H_{f, CO_2}^{\circ} + \Delta H_{f, H_2}^{\circ}]$
तत्व के लिए मानक विरचन एन्थैल्पी शून्य होती है,इसलिए $\Delta H_{f, H_2}^{\circ} = 0$.
$\Delta H_r^{\circ} = [-110.5 + (-241.8)] - [-393.5 + 0]$
$\Delta H_r^{\circ} = -352.3 + 393.5 = 41.2 \ kJ \ mol^{-1}$

(C) दिया गया है: $\Delta H_f(H) = 218 \ kJ/mol$
$H$ परमाणु के एक मोल के निर्माण के लिए अभिक्रिया है: $\frac{1}{2} H_2 \rightarrow H ; \Delta H = 218 \ kJ/mol$
$H-H$ की बंध वियोजन ऊर्जा उस अभिक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा है: $H_2 \rightarrow 2H$
अतः,$\Delta H_{bond} = 2 \times 218 \ kJ/mol = 436 \ kJ/mol$
$kJ/mol$ को $kcal/mol$ में बदलने के लिए,हम $1 \ kcal = 4.18 \ kJ$ रूपांतरण कारक का उपयोग करते हैं
$\Delta H_{bond} = \frac{436}{4.18} \ kcal/mol \approx 104.3 \ kcal/mol$
इस प्रकार,$H-H$ बंध ऊर्जा लगभग $104 \ kcal/mol$ है।

(A) अभिक्रिया $C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन ज्ञात करने के लिए,हम हेस के नियम का उपयोग करके दिए गए समीकरणों को जोड़ते हैं:
$(i) \ H_2O_{(g)} + C_{(s)} \longrightarrow CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H_1 = +131 \ kJ$
$(ii) \ CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H_2 = -282 \ kJ$
$(iii) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)} ; \Delta H_3 = -242 \ kJ$
समीकरण $(i)$,$(ii)$ और $(iii)$ को जोड़ने पर:
$(H_2O_{(g)} + C_{(s)} + CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} + H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)})$ $\longrightarrow (CO_{(g)} + H_{2(g)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)})$
दोनों पक्षों से समान घटकों को हटाने पर,हमें प्राप्त होता है:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$
कुल एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 = 131 + (-282) + (-242) = -393 \ kJ$ है।

(C) लक्ष्य अभिक्रिया: $2 C_{\text{(graphite)}} + 2 H_{2(g)} \longrightarrow C_2H_{4(g)}$ है।
हेस के नियम का उपयोग करते हुए: $\Delta H_f = 2 \times \Delta H_1 + 2 \times \Delta H_2 - \Delta H_3$
$\Delta H_f = 2(-393.5) + 2(-286.2) - (-1410.8)$
$\Delta H_f = -787.0 - 572.4 + 1410.8 = 51.4 \ kJ$.

(B) ऊष्माशोषी अभिक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें परिवेश से ऊष्मीय ऊर्जा का अवशोषण होता है।
अभिक्रिया $N_{2(g)} + O_{2(g)} + 180.8 \ kJ \longrightarrow 2 NO_{(g)}$ में,ऊष्मा को अभिकारक के रूप में जोड़ा जाता है,जो दर्शाता है कि ऊर्जा अवशोषित हो रही है।
अतः,यह एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।

(C) $CH_4$ अणु में चार $C-H$ बंध होते हैं।
एक मोल $CH_4$ को गैसीय कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं में तोड़ने के लिए,सभी चार $C-H$ बंधों को तोड़ना आवश्यक है।
कुल आवश्यक ऊर्जा $4 \times 416 \ kJ \ mol^{-1} = 1664 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
अतः,ऊष्मारसायन समीकरण $CH_{4(g)} + 1664 \ kJ \longrightarrow C_{(g)} + 4H_{(g)}$ है।

(C) मीथेन की दहन अभिक्रिया है: $CH_4(g) + 2O_2(g) \longrightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$.
दिया गया है कि $10 \ g$ $CH_4$ के दहन से $560 \ kJ$ ऊष्मा निकलती है,इसलिए $\Delta H = -560 \ kJ$.
मीथेन $(CH_4)$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (4 \times 1) = 16 \ g \ mol^{-1}$ है।
दहन ऊष्मा को प्रति मोल पदार्थ के लिए उत्सर्जित ऊष्मा के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$10 \ g$ $CH_4$ के लिए,$\Delta H = -560 \ kJ$.
$1 \ g$ $CH_4$ के लिए,$\Delta H = \frac{-560}{10} \ kJ$.
$16 \ g$ $(1 \ mole)$ $CH_4$ के लिए,$\Delta H = \frac{-560}{10} \times 16 = -896 \ kJ \ mol^{-1}$.

(A) मीथेन के लिए दहन अभिक्रिया है: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H = ?$
इसे प्राप्त करने के लिए,हम दिए गए समीकरणों में हेरफेर करते हैं:
$1$. समीकरण $(i)$ को उल्टा करें: $CH_{4(g)} \rightarrow C_{\text{(graphite)}} + 2H_{2(g)} \quad \Delta H = +74.8 \ kJ$
$2$. समीकरण (ii) को वैसे ही रखें: $C_{\text{(graphite)}} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H = -393.5 \ kJ$
$3$. समीकरण (iii) को $2$ से गुणा करें: $2H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H = 2 \times (-286.2) = -572.4 \ kJ$
इन समीकरणों को जोड़ने पर लक्ष्य अभिक्रिया प्राप्त होती है:
$\Delta H = 74.8 + (-393.5) + (-572.4) = -891.1 \ kJ$

(A) किरचॉफ के समीकरण के अनुसार,तापमान के साथ अभिक्रिया की एन्थैल्पी में परिवर्तन इस प्रकार दिया जाता है:
$ \Delta H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \int_{T_1}^{T_2} \Delta C_{p} \, dT $
यदि $ \Delta C_{p} = 0 $ है,तो समाकलन पद शून्य हो जाता है।
इसका अर्थ है कि $ \Delta H_{T_2} = \Delta H_{T_1} $,जिसका अर्थ है कि संभवन ऊष्मा तापमान से स्वतंत्र है।
अतः,सही स्थिति $ \Delta C_{p} = 0 $ है।
इसलिए,विकल्प $(A)$ सही उत्तर है।

(A) दिए गए समीकरण हैं:
$(i) \ C + O_{2} \longrightarrow CO_{2} ; \Delta H^{\circ} = -x \ kJ$
$(ii) \ 2 CO + O_{2} \longrightarrow 2 CO_{2} ; \Delta H^{\circ} = -y \ kJ$
हमें $CO$ की संभवन ऊष्मा ज्ञात करनी है,जिसका समीकरण है:
$C + \frac{1}{2} O_{2} \longrightarrow CO ; \Delta H_{f}^{\circ} = ?$
समीकरण $(ii)$ को उल्टा करके $2$ से विभाजित करने पर:
$CO_{2} \longrightarrow CO + \frac{1}{2} O_{2} ; \Delta H^{\circ} = +\frac{y}{2} \ kJ \ (iii)$
समीकरण $(i)$ और $(iii)$ को जोड़ने पर:
$C + \frac{1}{2} O_{2} \longrightarrow CO$
एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H_{f}^{\circ} = -x + \frac{y}{2} = \frac{y-2x}{2} \ kJ$ होगा।

(B) प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के $1 \ g$ तुल्यांक के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी $13.7 \ kcal$ स्थिर होती है।
समान आयतन और मोलरता होने के कारण,मान लीजिए आयतन $V \ L$ और मोलरता $M \ M$ है।
$HCl$ के लिए,तुल्यांकों की संख्या $M \times V \times 1 = MV$ है।
$H_2SO_4$ के लिए,तुल्यांकों की संख्या $M \times V \times 2 = 2MV$ है।
चूंकि $H_2SO_4$,$HCl$ की तुलना में $H^+$ आयनों के दोगुने तुल्यांक प्रदान करता है,इसलिए $H_2SO_4$ द्वारा मुक्त ऊष्मा $(y)$,$HCl$ द्वारा मुक्त ऊष्मा $(x)$ की दोगुनी होगी।
अतः,$y = 2x$ या $x = \frac{y}{2}$.

(B) मीथेन के लिए: $CH_{4(g)} \rightarrow C_{(g)} + 4H_{(g)}$; $\Delta_{r}H = x \ kJ \ mol^{-1}$.
चूंकि $4$ $C-H$ बंध हैं,एक $C-H$ बंध की ऊर्जा $\varepsilon_{C-H} = \frac{1000x}{4} \ J \ mol^{-1}$ है।
ईथेन के लिए: $C_2H_{6(g)} \rightarrow 2C_{(g)} + 6H_{(g)}$; $\Delta_{r}H = y \ kJ \ mol^{-1}$.
ईथेन में $1$ $C-C$ बंध और $6$ $C-H$ बंध होते हैं,इसलिए $1000y = \varepsilon_{C-C} + 6 \times \varepsilon_{C-H}$.
$\varepsilon_{C-H} = \frac{1000x}{4}$ प्रतिस्थापित करने पर,$1000y = \varepsilon_{C-C} + 6 \times (\frac{1000x}{4}) = \varepsilon_{C-C} + 1500x$.
अतः,$\varepsilon_{C-C} = 1000y - 1500x = 250(4y-6x) \ J \ mol^{-1}$.
एक $C-C$ बंध को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा $E = \frac{\varepsilon_{C-C}}{N_{A}} = \frac{250(4y-6x)}{N_{A}}$.
चूंकि $E = \frac{hc}{\lambda}$,सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य $\lambda = \frac{hc}{E} = \frac{hc \cdot N_{A}}{250(4y-6x)}$ होगी।

(A) मीथेन के निर्माण के लिए थर्मोकेमिकल समीकरण: $C_{(s)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)}$
निर्माण एन्थैल्पी: $\Delta_{f}H^{\Theta} = \sum \text{अभिकारकों की बंध एन्थैल्पी} - \sum \text{उत्पादों की बंध एन्थैल्पी}$
$-X = [\Delta H_{sub}(C) + 2 \times B.E.(H-H)] - [4 \times B.E.(C-H)]$
दिए गए मान रखने पर: $-X = Y + 2Z - 4 \times B.E.(C-H)$
$B.E.(C-H)$ के लिए व्यवस्थित करने पर: $4 \times B.E.(C-H) = X + Y + 2Z$
$B.E.(C-H) = \frac{X+Y+2Z}{4}$

(D) हमें अभिक्रिया: $2Al(s) + 3Cl_2(g) \to Al_2Cl_6(s)$ के लिए संभवन एन्थैल्पी ज्ञात करनी है।
दिए गए समीकरण:
$(i)$ $2Al(s) + 6HCl(aq) \to Al_2Cl_6(aq) + 3H_2(g)$,$\Delta H_1 = -1200 \text{ kJ/mol}$
(ii) $H_2(g) + Cl_2(g) \to 2HCl(g)$,$\Delta H_2 = -164 \text{ kJ/mol}$
(iii) $HCl(g) + aq \to HCl(aq)$,$\Delta H_3 = -83 \text{ kJ/mol}$
(iv) $Al_2Cl_6(s) + aq \to Al_2Cl_6(aq)$,$\Delta H_4 = -663 \text{ kJ/mol}$
लक्ष्य अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए,हम निम्नलिखित संक्रिया करते हैं:
लक्ष्य = $(i)$ + $3$ $\times$ (ii) + $6$ $\times$ (iii) - (iv)
$\Delta H_f = (-1200) + 3(-164) + 6(-83) - (-663)$
$\Delta H_f = -1200 - 492 - 498 + 663$
$\Delta H_f = -2190 + 663 = -1527 \text{ kJ/mol}$.

(B) $1$. इथेनॉल $(C_2H_5OH)$ के मोल की गणना: मोलर द्रव्यमान = $(2 \times 12) + (6 \times 1) + 16 = 46 \text{ g/mol}$. मोल = $3.365 \text{ g} / 46 \text{ g/mol} = 0.07315 \text{ mol}$.
$2$. दहन एन्थैल्पी $(\Delta H_{comb})$ की गणना: $\Delta H_{comb} = -99.472 \text{ kJ} / 0.07315 \text{ mol} \approx -1360 \text{ kJ/mol}$.
$3$. दहन समीकरण का उपयोग करें: $C_2H_5OH(l) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(l)$.
$4$. $\Delta H_{comb} = [2 \times \Delta H_f^\circ(CO_2) + 3 \times \Delta H_f^\circ(H_2O)] - [\Delta H_f^\circ(C_2H_5OH) + 3 \times \Delta H_f^\circ(O_2)]$.
$5$. दिए गए मानक मान: $\Delta H_f^\circ(CO_2) = -393.5 \text{ kJ/mol}$,$\Delta H_f^\circ(H_2O) = -285.8 \text{ kJ/mol}$,$\Delta H_f^\circ(O_2) = 0$.
$6$. $-1360 = [2(-393.5) + 3(-285.8)] - \Delta H_f^\circ(C_2H_5OH)$.
$7$. $-1360 = [-787 - 857.4] - \Delta H_f^\circ(C_2H_5OH) \Rightarrow -1360 = -1644.4 - \Delta H_f^\circ(C_2H_5OH)$.
$8$. $\Delta H_f^\circ(C_2H_5OH) = -1644.4 + 1360 = -284.4 \text{ kJ/mol}$.
$9$. परिमाण $|\Delta H_f^\circ| = 284.4 \text{ kJ/mol} = 2.844 \times 10^2 \text{ kJ/mol}$. निकटतम पूर्णांक में यह $3 \times 10^2 \text{ kJ/mol}$ प्राप्त होता है।

(A) अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\Delta_r H^\circ = \sum \Delta_f H^\circ(\text{products}) - \sum \Delta_f H^\circ(\text{reactants})$.
दिए गए मानों को रखने पर:
$\Delta_r H^\circ = [2 \times \Delta_f H^\circ(H_2O) + 2 \times \Delta_f H^\circ(SO_2)] - [2 \times \Delta_f H^\circ(H_2S) + 3 \times \Delta_f H^\circ(O_2)]$.
चूंकि $O_2$ अपनी मानक तात्विक अवस्था में है,इसलिए $\Delta_f H^\circ(O_2) = 0 \text{ kJ mol}^{-1}$ होगा।
$\Delta_r H^\circ = [2(-286.0) + 2(-297.0)] - [2(-20.1) + 3(0)]$.
$\Delta_r H^\circ = [-572.0 - 594.0] - [-40.2]$.
$\Delta_r H^\circ = -1166.0 + 40.2 = -1125.8 \text{ kJ mol}^{-1}$.
एन्थैल्पी परिवर्तन का परिमाण $|-1125.8| = 1125.8 \text{ kJ mol}^{-1}$ है।
निकटतम पूर्णांक में बदलने पर,हमें $1126 \text{ kJ mol}^{-1}$ प्राप्त होता है।