यदि $3.365 \text{ g}$ इथेनॉल $(l)$ को $298.15 \text{ K}$ पर एक बॉम्ब कैलोरीमीटर में पूर्णतः जलाया जाता है,तो उत्पन्न ऊष्मा $99.472 \text{ kJ}$ है। $298.15 \text{ K}$ पर इथेनॉल की $|\Delta H_f^\circ|$ . . . . . . $\times 10^2 \text{ kJ mol}^{-1}$ है।

अभिक्रिया $F_2 + 2HCl \rightarrow 2HF + Cl_2$ के लिए $\Delta H^o = -352.8 \ kJ$ है। यदि $HF$ के लिए $\Delta H_f^o = -268.3 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $HCl$ के लिए $\Delta H_f^o$ ........ $kJ \ mol^{-1}$ होगा।

दी गई अभिक्रियाओं की एन्थैल्पी का उपयोग करके $H_2O_{2(l)}$ के लिए संभवन एन्थैल्पी (enthalpy of formation) निर्धारित करें:
$N_2H_{4(l)} + 2H_2O_{2(l)} \to N_{2(g)} + 4H_2O_{(l)}$; $\Delta_r H_1^o = -818 \ kJ/mol$
$N_2H_{4(l)} + O_{2(g)} \to N_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$; $\Delta_r H_2^o = -622 \ kJ/mol$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$; $\Delta_r H_3^o = -285 \ kJ/mol$

नाइट्रोग्लिसरीन $(MW = 227.1)$ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार विस्फोटित होता है:
$2 C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3(l)} \longrightarrow 3 N_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} + 6 CO_{2(g)} + 5 H_{2}O_{(g)}$
सभी यौगिकों के लिए मानक मोलर संभवन एन्थैल्पी,$\Delta H_{f}^{\circ}$ नीचे दी गई है:
$\Delta H_{f}^{\circ}[C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3}] = -364 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[CO_{2(g)}] = -393.5 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[H_{2}O_{(g)}] = -241.8 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[N_{2(g)}] = 0 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[O_{2(g)}] = 0 \, kJ/mol$
जब $10 \, g$ नाइट्रोग्लिसरीन का विस्फोट होता है,तो एन्थैल्पी परिवर्तन $..... \, kJ$ है।

$40 \, g$ $NaOH$ और $60 \, g$ $CH_3COOH$ की पारस्परिक उदासीनीकरण ऊष्मा क्या होगी?

$Al_{2}O_{3}$ और $CaO$ की मानक संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $-1675 \ kJ \ mol^{-1}$ और $-635 \ kJ \ mol^{-1}$ हैं।
अभिक्रिया $3 CaO + 2 Al \rightarrow 3 Ca + Al_{2}O_{3}$ के लिए मानक अभिक्रिया एन्थैल्पी $\Delta_{r}H^{\circ}$ .......... $kJ$ है।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।