Mix Examples- States of Matter Questions in Hindi

(C) न्यूटन के श्यानता के नियम के अनुसार,द्रव की दो परतों के बीच कार्य करने वाला श्यान बल $(F)$,संपर्क क्षेत्रफल $(A)$ और वेग प्रवणता $(\frac{du}{dz})$ के सीधे समानुपाती होता है।
गणितीय रूप से,इसे $F \propto A \frac{du}{dz}$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।
श्यानता गुणांक $(\eta)$ को समानुपातिकता स्थिरांक के रूप में लेने पर,हमें $F = \eta A \frac{du}{dz}$ प्राप्त होता है।

(C) तापमान बढ़ने पर अंतर-आणविक बलों में कमी के कारण द्रव की श्यानता सामान्यतः घटती है।
तापमान बढ़ने पर अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है,जिससे ससंजक बल कम हो जाते हैं और द्रव का पृष्ठ तनाव भी घट जाता है।
हालाँकि,श्यानता और पृष्ठ तनाव पर अशुद्धियों का प्रभाव एक समान नहीं होता है।
उदाहरण के लिए,चीनी जैसे अत्यधिक घुलनशील पदार्थ पानी की श्यानता को बढ़ाते हैं,जबकि कुछ अन्य अशुद्धियाँ इसे कम कर सकती हैं।
इसी प्रकार,पृष्ठ-सक्रिय कारक (surfactants) पानी के पृष्ठ तनाव को कम करते हैं,जबकि अकार्बनिक लवण इसे बढ़ाते हैं।
इसलिए,कथन $C$ और $D$ दोनों गलत हैं क्योंकि उनमें 'हमेशा' शब्द का प्रयोग किया गया है।

(B, D) वर्ग माध्य मूल वेग $C = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ द्वारा दिया जाता है। चूंकि $C \propto \frac{1}{\sqrt{M}}$ और $M_{Y} > M_{X}$,इसलिए $C_{X} > C_{Y}$ सत्य है।
आदर्श गैस के लिए प्रति अणु औसत गतिज ऊर्जा $E = \frac{3}{2} k_{B} T$ होती है,जहाँ $k_{B}$ बोल्ट्जमान नियतांक है।
चूंकि दोनों गैसें समान तापमान $T$ पर हैं,इसलिए उनकी प्रति अणु औसत गतिज ऊर्जा समान होगी,अर्थात $E_{X} = E_{Y} = \frac{3}{2} k_{B} T$।
अतः,$C_{X} > C_{Y}$ और $E_{X} = E_{Y} = \frac{3}{2} k_{B} T$ दोनों संबंध सही हैं।

(C) जब दो अलग-अलग आदर्श गैसों को समतापीय उत्क्रमणीय स्थितियों के तहत मिलाया जाता है,तो यह प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है और निकाय की यादृच्छिकता (randomness) में वृद्धि करती है।
मिश्रण की एन्ट्रापी,$\Delta S_{mix}$,सूत्र $\Delta S_{mix} = -n R \sum x_i \ln x_i$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $x_i$ प्रत्येक गैस का मोल अंश है।
चूँकि $x_i < 1$ होता है,इसलिए $\ln x_i$ ऋणात्मक होता है,जिससे $\Delta S_{mix}$ हमेशा धनात्मक हो जाता है।
अतः,निकाय की एन्ट्रापी में वृद्धि होती है।