Laws of chemical combination Questions in Gujarati

(B) એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ,સમાન તાપમાન અને દબાણની પરિસ્થિતિમાં,તમામ વાયુઓના સમાન કદમાં અણુઓની સંખ્યા સમાન હોય છે.

(C) વાયુના કદ માટેનો ગેલ્યુસેકનો નિયમ જણાવે છે કે જ્યારે વાયુઓ એકબીજા સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તેઓ એવા કદમાં પ્રક્રિયા કરે છે જે એકબીજા સાથે અને જો નીપજો વાયુરૂપ હોય તો તેમના કદ સાથે સાદો ગુણોત્તર ધરાવે છે,શરત એ છે કે બધા વાયુઓ સમાન તાપમાન અને દબાણે હોય. આ નિયમ જોસેફ લુઈસ ગેલ્યુસેક દ્વારા કરવામાં આવેલા $Experimental \ observations$ (પ્રાયોગિક અવલોકનો) પર આધારિત હતો.

(B) ગુણક પ્રમાણનો નિયમ જોન ડાલ્ટન દ્વારા $1803$ માં આપવામાં આવ્યો હતો અને પાછળથી જોન્સ જેકોબ બર્ઝેલિયસ દ્વારા ચકાસવામાં આવ્યો હતો.

(D) ગે-લ્યુસેકનો વાયુમય કદનો નિયમ જણાવે છે કે જ્યારે વાયુઓ એકબીજા સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તેઓ એવા કદમાં પ્રક્રિયા કરે છે જે એકબીજા સાથે અને જો નીપજો વાયુરૂપ હોય તો તેમની સાથે સાદો ગુણોત્તર ધરાવે છે,જો તાપમાન અને દબાણ અચળ રહે.
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ પ્રક્રિયામાં,$N_2 : H_2 : NH_3$ ના કદનો ગુણોત્તર $1 : 3 : 2$ છે,જે એક સાદો પૂર્ણાંક ગુણોત્તર છે.

(C) વ્યસ્ત પ્રમાણનો નિયમ જણાવે છે કે જ્યારે બે અલગ-અલગ તત્વો ત્રીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે અલગ-અલગ જોડાય છે,ત્યારે જે દળમાં તેઓ જોડાય છે તેનો ગુણોત્તર કાં તો સમાન હોય છે અથવા તે ગુણોત્તરનો સાદો ગુણક હોય છે જેમાં તેઓ એકબીજા સાથે જોડાય છે.
આપેલ છે:
$A$ નો $1$ ભાગ $B$ ના $2$ ભાગ સાથે જોડાય છે.
$C$ ના $6$ ભાગ $B$ ના $4$ ભાગ સાથે જોડાય છે.
$B$ ના નિશ્ચિત દળ ($4$ ભાગ) સાથે $A$ અને $C$ ની સરખામણી કરતા:
$A$ અને $B$ નો ગુણોત્તર $1:2$ છે,તેથી $A$ ના $2$ ભાગ $B$ ના $4$ ભાગ સાથે જોડાય છે.
$C$ અને $B$ નો ગુણોત્તર $6:4$ છે,તેથી $C$ ના $6$ ભાગ $B$ ના $4$ ભાગ સાથે જોડાય છે.
$B$ ના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાતા $A$ અને $C$ ના દળનો ગુણોત્તર $2:6$ એટલે કે $1:3$ છે.
આમ,$A$ અને $C$ ના વજનનો ગુણોત્તર ત્રીજા તત્વ $B$ સાથેની તેમની પ્રતિક્રિયા દ્વારા નક્કી થાય છે,જે વ્યસ્ત પ્રમાણનો નિયમ દર્શાવે છે.

(A) ડાલ્ટનનો પરમાણુ સિદ્ધાંત,જે $1808$ માં રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો,તે જણાવે છે કે પરમાણુઓ દ્રવ્યના અંતિમ,અવિભાજ્ય કણો છે. આ સિદ્ધાંત મુજબ,પરમાણુને નાના કણોમાં વિભાજિત કરી શકાતો નથી.

(C) ડાલ્ટનના પરમાણુ સિદ્ધાંત મુજબ,એક જ તત્વના પરમાણુઓ તેમના દળ,આકાર અને રાસાયણિક ગુણધર્મો સહિત તમામ બાબતોમાં સમાન હોય છે.
તેથી,એક તત્વના પરમાણુઓ સમાન હોય છે તે વિધાન તેમના સિદ્ધાંતનું સાચું નિરૂપણ છે.
નોંધ: આઈસોટોપ્સ (એક જ તત્વના પરમાણુઓ જેમના દળ અલગ હોય છે) નું અસ્તિત્વ એ ડાલ્ટનના સિદ્ધાંતની મર્યાદા છે,કારણ કે તેમણે મૂળભૂત રીતે પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો કે આપેલ તત્વના તમામ પરમાણુઓ દરેક રીતે સમાન હોય છે.

(A) દળ સંરક્ષણના નિયમ મુજબ,સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણમાં પ્રક્રિયકોનું કુલ દળ નીપજોના કુલ દળ જેટલું હોવું જોઈએ.
પ્રક્રિયા $4Fe_{(s)} + 3O_{2_{(g)}} \to 2Fe_{2}O_{3_{(s)}}$ માં,$4$ મોલ $Fe$ અને $3$ મોલ $O_{2}$ નું દળ $2$ મોલ $Fe_{2}O_{3}$ ના દળ જેટલું છે.
તેથી,વિધાન $A$ સાચું છે કારણ કે તે યોગ્ય રીતે દર્શાવે છે કે પ્રક્રિયા દળ સંરક્ષણના નિયમનું પાલન કરે છે.

(D) ગુણક પ્રમાણનો નિયમ જણાવે છે કે જ્યારે બે તત્વો એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવવા માટે જોડાય છે,ત્યારે એક તત્વના દળ જે બીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે તે નાના પૂર્ણાંક સંખ્યાના ગુણોત્તરમાં હોય છે.
$SnCl_2$ અને $SnCl_4$ ની જોડીમાં,સમાન તત્વ ટીન $(Sn)$ ક્લોરિન $(Cl)$ સાથે અલગ-અલગ પ્રમાણમાં જોડાય છે.
$SnCl_2$ માટે: $118.7 \ g$ $Sn$ એ $71 \ g$ $Cl$ સાથે જોડાય છે.
$SnCl_4$ માટે: $118.7 \ g$ $Sn$ એ $142 \ g$ $Cl$ સાથે જોડાય છે.
ટીનના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાતા ક્લોરિનના દળનો ગુણોત્તર $142 : 71$ છે,જે $2 : 1$ માં સરળ બને છે.
આ એક સાદો પૂર્ણાંક ગુણોત્તર હોવાથી,આ જોડી ગુણક પ્રમાણનો નિયમ દર્શાવે છે.

(C) નિયમ ચકાસવા માટે,આપણે ડાયનાઇટ્રોજન $(N_2)$ ના દળને $14 \ g$ જેટલું નિશ્ચિત કરીએ છીએ.
$1$. $14 \ g$ $N_2$ માટે,ડાયઓક્સિજન $(O_2)$ નું દળ $16 \ g$ અને $32 \ g$ છે. ગુણોત્તર $16:32 = 1:2$ છે.
$2$. $28 \ g$ $N_2$ માટે,$O_2$ નું દળ $32 \ g$ અને $80 \ g$ છે. $14 \ g$ $N_2$ માટે ગણતરી કરતા ($2$ વડે ભાગતા),$O_2$ ના દળ $16 \ g$ અને $40 \ g$ મળે છે. ગુણોત્તર $16:40 = 2:5$ છે.
આમ,એક તત્વ $(O_2)$ ના દળ જે બીજા તત્વ $(N_2)$ ના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે,તે નાની પૂર્ણાંક સંખ્યાઓના ગુણોત્તરમાં $(1:2:5)$ હોય છે,તેથી આ ડેટા ગુણક પ્રમાણના નિયમનું પાલન કરે છે.
તેથી,વિકલ્પ $C$ સાચો છે.

(C) ગુણક પ્રમાણનો નિયમ જણાવે છે કે જ્યારે બે તત્વો એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવે છે,ત્યારે એક તત્વના દળ જે બીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે,તે નાની પૂર્ણાંક સંખ્યાના ગુણોત્તરમાં હોય છે.
$CuO$ અને $Cu_2O$ માં:
$CuO$ માટે: $63.5 \ g$ $Cu$,$16 \ g$ $O$ સાથે જોડાય છે.
$Cu_2O$ માટે: $127 \ g$ $Cu$,$16 \ g$ $O$ સાથે જોડાય છે,જેનો અર્થ છે કે $63.5 \ g$ $Cu$,$8 \ g$ $O$ સાથે જોડાય છે.
કોપરના નિશ્ચિત દળ $(63.5 \ g)$ સાથે જોડાતા ઓક્સિજનના દળનો ગુણોત્તર $16:8$ છે,જે $2:1$ થાય છે,જે એક સાદો પૂર્ણાંક ગુણોત્તર છે.
તેથી,$CuO$ અને $Cu_2O$ ગુણક પ્રમાણનો નિયમ સૂચવે છે.

(A) સંયોજિત ભારનો નિયમ જણાવે છે કે જ્યારે બે તત્વો એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવવા માટે જોડાય છે,ત્યારે એક તત્વના દળ જે બીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે,તે નાના પૂર્ણાંક સંખ્યાના ગુણોત્તરમાં હોય છે.
$N_2O_3, N_2O_4$ અને $N_2O_5$ માં,નાઈટ્રોજન $(N)$ ઓક્સિજન $(O)$ સાથે જોડાઈને વિવિધ સંયોજનો બનાવે છે.
નાઈટ્રોજનના નિશ્ચિત દળ $(28 \ g)$ માટે,ઓક્સિજનના દળ અનુક્રમે $48 \ g, 64 \ g$ અને $80 \ g$ છે.
આ દળનો ગુણોત્તર $48:64:80$ છે,જેનું સાદું રૂપ $3:4:5$ થાય છે,જે નાના પૂર્ણાંક સંખ્યાનો ગુણોત્તર છે.
આમ,$N_2O_3, N_2O_4, N_2O_5$ એ સંયોજિત ભારનો નિયમ સૂચવે છે.

(B) પ્રથમ સંયોજનમાં,કાર્બન = $42.9\%$ અને ઓક્સિજન = $(100 - 42.9)\% = 57.1\%$. ઓક્સિજન અને કાર્બનનો ગુણોત્તર $57.1 / 42.9 \approx 1.33$ છે.
બીજા સંયોજનમાં,કાર્બન = $27.3\%$ અને ઓક્સિજન = $(100 - 27.3)\% = 72.7\%$. ઓક્સિજન અને કાર્બનનો ગુણોત્તર $72.7 / 27.3 \approx 2.66$ છે.
બંને ગુણોત્તરનો ગુણોત્તર $2.66 / 1.33 = 2:1$ થાય છે.
આ ગુણોત્તર સાદો પૂર્ણાંક હોવાથી,તે $Law$ $of$ $Multiple$ $Proportions$ (ગુણક પ્રમાણનો નિયમ) દર્શાવે છે.

(A) $SO_2$ માટે: $S$ નું મોલર દળ $32 \, g$ છે અને $O_2$ નું $32 \, g$ છે.
તેથી $32 \, g$ $S$,$32 \, g$ $O_2$ સાથે સંયોજાય છે,તો $48 \, g$ $S$,$(32 / 32) \times 48 = 48 \, g$ $O_2$ સાથે સંયોજાશે.
$SO_3$ માટે: $S$ નું મોલર દળ $32 \, g$ છે અને $O_3$ નું $48 \, g$ છે.
તેથી $32 \, g$ $S$,$48 \, g$ $O_3$ સાથે સંયોજાય છે,તો $48 \, g$ $S$,$(48 / 32) \times 48 = 72 \, g$ $O_3$ સાથે સંયોજાશે.
આમ,દળ $48 \, g$ અને $72 \, g$ છે.

(D) વિધાન ખોટું છે કારણ કે,ન્યુક્લિયર પ્રતિક્રિયાઓ મુજબ,પરમાણુઓનું સર્જન કે વિનાશ થઈ શકે છે (દા.ત.,ન્યુક્લિયર વિખંડન અથવા સંલયનમાં).
કારણ પણ ખોટું છે કારણ કે,એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ,તાપમાન અને દબાણની સમાન પરિસ્થિતિ હેઠળ તમામ વાયુઓના સમાન કદમાં અણુઓની સંખ્યા સમાન હોય છે,અને પરિણામે,જો વાયુઓ એકપરમાણ્વીય હોય તો પરમાણુઓની સંખ્યા પણ સમાન હોય છે.

(C) $Dalton$ ના પરમાણુ સિદ્ધાંત મુજબ,દ્રવ્ય અવિભાજ્ય પરમાણુઓનું બનેલું છે,રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં પરમાણુઓનું પુનર્ગઠન થાય છે,અને પરમાણુઓનું સર્જન કે વિનાશ થતો નથી.
વાયુઓના કદના સાદા ગુણોત્તર વિશેનું વિધાન $Gay-Lussac$ નો વાયુમય કદનો નિયમ છે,જે $Dalton$ ના પરમાણુ સિદ્ધાંતનો ભાગ ન હતો.

(N/A) જો આપણે ડાયનાઇટ્રોજનનું દળ $28 \ g$ પર નિશ્ચિત કરીએ, તો ડાયઓક્સિજનના દળ જે ડાયનાઇટ્રોજનના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે તે $32 \ g, 64 \ g, 32 \ g,$ અને $80 \ g$ છે।
આ ડાયઓક્સિજનના દળનો ગુણોત્તર $32:64:32:80$ છે, જેનું સાદું રૂપ $2:4:2:5$ (પૂર્ણાંક ગુણોત્તર) થાય છે.
આમ, આ ડેટા ગુણક પ્રમાણના નિયમનું પાલન કરે છે.
વિધાન: જ્યારે બે તત્વો એકબીજા સાથે જોડાઈને એકથી વધુ સંયોજનો બનાવે છે, ત્યારે એક તત્વના દળ જે બીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે, તે નાની પૂર્ણાંક સંખ્યાના ગુણોત્તરમાં હોય છે.
$(b) (i) \ 1 \ km = 10^{6} \ mm = 10^{15} \ pm$
$(ii) \ 1 \ mg = 10^{-6} \ kg = 10^{6} \ ng$
$(iii) \ 1 \ mL = 10^{-3} \ L = 10^{-3} \ dm^{3}$

(N/A) દ્રવ્યનો પરમાણુવાદ સૌપ્રથમ જોન ડાલ્ટન દ્વારા $1808$ માં રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો.
$1$. દ્રવ્ય અવિભાજ્ય પરમાણુઓનું બનેલું છે.
$2$. આપેલ તત્વના તમામ પરમાણુઓ સમાન ગુણધર્મો ધરાવે છે,જેમાં સમાન દળનો સમાવેશ થાય છે. જુદા જુદા તત્વોના પરમાણુઓ દળમાં અલગ પડે છે.
$3$. જ્યારે જુદા જુદા તત્વોના પરમાણુઓ નિશ્ચિત પ્રમાણમાં જોડાય છે ત્યારે સંયોજનો બને છે.
$4$. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં માત્ર પરમાણુઓની પુનઃગોઠવણી થાય છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં પરમાણુઓનું સર્જન કે વિનાશ થતો નથી.
આ સિદ્ધાંતે દળ સંરક્ષણનો નિયમ,નિશ્ચિત પ્રમાણનો નિયમ અને ગુણક પ્રમાણનો નિયમ સફળતાપૂર્વક સમજાવ્યો હતો. જોકે,તે પરમાણુના અપરમાણ્વીય કણો (જેમ કે ઇલેક્ટ્રોન,પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન) અને પદાર્થોને ઘસવાથી ઉત્પન્ન થતી સ્થિર વિદ્યુતની ઘટનાને સમજાવવામાં નિષ્ફળ રહ્યો હતો.

(N/A) દ્રવ્ય સંચયનો નિયમ જણાવે છે કે રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં દ્રવ્યનું સર્જન કે વિનાશ થઈ શકતો નથી.
આ નિયમ $1789$ માં એન્ટોની લેવોઇઝર દ્વારા આપવામાં આવ્યો હતો.
તેમણે આ નિષ્કર્ષ પર પહોંચવા માટે દહન પ્રક્રિયાઓ માટે સાવચેતીપૂર્વક પ્રાયોગિક અભ્યાસ કર્યો હતો.
આ નિયમ રસાયણશાસ્ત્રમાં પાછળથી થયેલા અનેક વિકાસનો આધાર બન્યો.
વાસ્તવમાં,આ પ્રક્રિયકો અને નીપજોના દળના ચોક્કસ માપન અને લેવોઇઝર દ્વારા કરવામાં આવેલા કાળજીપૂર્વક આયોજિત પ્રયોગોનું પરિણામ હતું.

(N/A) નિશ્ચિત પ્રમાણનો નિયમ ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી $Joseph \ Proust$ દ્વારા આપવામાં આવ્યો હતો. તેમણે જણાવ્યું હતું કે કોઈપણ રાસાયણિક સંયોજનમાં તેના સ્ત્રોત અથવા બનાવવાની પદ્ધતિને ધ્યાનમાં લીધા વિના,તત્વો હંમેશા વજનના આધારે સમાન પ્રમાણમાં હાજર હોય છે.
$Proust$ એ ક્યુપ્રિક કાર્બોનેટ $(CuCO_3)$ ના બે નમૂનાઓ પર કામ કર્યું હતું - એક કુદરતી સ્ત્રોતમાંથી અને બીજો કૃત્રિમ. તેમણે જોયું કે બંને નમૂનાઓમાં હાજર તત્વોનું બંધારણ સમાન હતું,જે નીચેના કોષ્ટકમાં દર્શાવેલ છે:

નમૂનાનો પ્રકાર	$\% \text{ કોપર}$	$\% \text{ કાર્બન}$	$\% \text{ ઓક્સિજન}$
કુદરતી નમૂનો	$51.35$	$9.74$	$38.91$
કૃત્રિમ નમૂનો	$51.35$	$9.74$	$38.91$

આમ,સ્ત્રોત ગમે તે હોય,આપેલ સંયોજનમાં હંમેશા સમાન તત્વો દળના સમાન પ્રમાણમાં હોય છે. આ નિયમને નિશ્ચિત બંધારણનો નિયમ પણ કહેવામાં આવે છે.

આ નિયમ $1803$ માં ડાલ્ટન દ્વારા આપવામાં આવ્યો હતો.
આ નિયમ મુજબ,જો બે તત્વો એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવવા માટે જોડાય,તો એક તત્વના દળ જે બીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે,તે નાના પૂર્ણાંક સંખ્યાના ગુણોત્તરમાં હોય છે.
ઉદાહરણ તરીકે,હાઇડ્રોજન ઓક્સિજન સાથે જોડાઈને બે સંયોજનો બનાવે છે,એટલે કે પાણી $(H_2O)$ અને હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ $(H_2O_2)$.
$1.$ હાઇડ્રોજન $+$ ઓક્સિજન $\rightarrow$ પાણી $(H_2O)$
$2 \ g$ હાઇડ્રોજન $16 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
$2.$ હાઇડ્રોજન $+$ ઓક્સિજન $\rightarrow$ હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ $(H_2O_2)$
$2 \ g$ હાઇડ્રોજન $32 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
અહીં,ઓક્સિજનના દળ ($16 \ g$ અને $32 \ g$) જે હાઇડ્રોજનના નિશ્ચિત દળ $(2 \ g)$ સાથે જોડાય છે,તે સાદો ગુણોત્તર ધરાવે છે,એટલે કે $16:32$ અથવા $1:2$.

આ નિયમ $1808$ માં ગે-લ્યુસેક દ્વારા આપવામાં આવ્યો હતો.
તેમણે અવલોકન કર્યું કે જ્યારે વાયુઓ રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં જોડાય છે અથવા ઉત્પન્ન થાય છે,ત્યારે તેઓ કદના સાદા ગુણોત્તરમાં હોય છે,જો બધા વાયુઓ સમાન તાપમાન અને દબાણે હોય.
ઉદાહરણ તરીકે,$100 \ mL$ હાઇડ્રોજન $50 \ mL$ ઓક્સિજન સાથે જોડાઈને $100 \ mL$ પાણીની વરાળ આપે છે.
$\text{Hydrogen} + \text{Oxygen} \rightarrow \text{Water vapour}$
$100 \ mL$ $50 \ mL$ $100 \ mL$
આમ,હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનના કદ જે એકબીજા સાથે જોડાય છે (એટલે કે $100 \ mL$ અને $50 \ mL$) તે $2:1$ નો સાદો ગુણોત્તર ધરાવે છે.
ગે-લ્યુસેકની કદના સંબંધમાં પૂર્ણાંક ગુણોત્તરની શોધ એ વાસ્તવમાં કદ દ્વારા નિશ્ચિત પ્રમાણનો નિયમ છે,જ્યારે અગાઉનો નિયમ દળના સંદર્ભમાં હતો.

(N/A) $1811$ માં,એવોગેડ્રોએ પ્રસ્તાવ મૂક્યો કે સમાન તાપમાન અને દબાણે વાયુઓના સમાન કદમાં અણુઓની સંખ્યા સમાન હોવી જોઈએ.
એવોગેડ્રોએ પરમાણુઓ અને અણુઓ વચ્ચે તફાવત સ્પષ્ટ કર્યો,જે આધુનિક સમયમાં સારી રીતે સમજાય છે.
જો આપણે પાણી બનાવવા માટે હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનની પ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં લઈએ,તો આપણે જોઈએ છીએ કે હાઇડ્રોજનના બે કદ ઓક્સિજનના એક કદ સાથે જોડાઈને પાણીની વરાળના બે કદ આપે છે,જેમાં કોઈ વધારાનો ઓક્સિજન બાકી રહેતો નથી.
આકૃતિમાં,દરેક બોક્સમાં અણુઓની સંખ્યા સમાન છે. એવોગેડ્રોએ આ પરિણામને અણુઓને બહુપરમાણ્વીય ગણીને સમજાવ્યું હતું. ખાસ કરીને,તેમણે પ્રસ્તાવ મૂક્યો કે હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન દ્વિપરમાણ્વીય અણુઓ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
તે સમયે,ડાલ્ટન અને અન્ય લોકો માનતા હતા કે સમાન પ્રકારના પરમાણુઓ જોડાઈ શકતા નથી,અને તેથી બે પરમાણુઓ ધરાવતા ઓક્સિજન કે હાઇડ્રોજનના અણુઓ અસ્તિત્વમાં નથી. જોકે,એવોગેડ્રોની ઉત્કલ્પનાએ પ્રાયોગિક અવલોકનોને સફળતાપૂર્વક સમજાવ્યા.

(N/A) પ્રથમ પરમાણુ સિદ્ધાંત $1808$ માં ડાલ્ટન દ્વારા આપવામાં આવ્યો હતો.
આ સિદ્ધાંત મુજબ:
$(i)$ દ્રવ્ય અવિભાજ્ય પરમાણુઓનું બનેલું છે.
$(ii)$ આપેલા તત્વના તમામ પરમાણુઓ સમાન ગુણધર્મો ધરાવે છે,જેમાં સમાન દળનો પણ સમાવેશ થાય છે. જુદા જુદા તત્વોના પરમાણુઓ દળમાં અલગ પડે છે.
$(iii)$ જ્યારે જુદા જુદા તત્વોના પરમાણુઓ નિશ્ચિત પ્રમાણમાં જોડાય છે ત્યારે સંયોજનો બને છે.
$(iv)$ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં પરમાણુઓનું પુનર્ગઠન થાય છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં પરમાણુઓનું સર્જન કે વિનાશ થતો નથી.

(A) આપેલ પ્રક્રિયા: $2N_{2(g)} + O_{2(g)} \to 2N_2O_{(g)}$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક કદ: $2 \ V \quad 1 \ V \quad 2 \ V$
આપેલ કદ: $45.4 \ L \quad 22.7 \ L \quad 45.4 \ L$
$22.7 \ L$ વડે ભાગતા: $2 : 1 : 2$
પ્રક્રિયકો અને નીપજોના કદનો ગુણોત્તર સાદો પૂર્ણાંક $(2:1:2)$ હોવાથી,આ પ્રક્રિયા ગે-લ્યુસેકના વાયુમય કદના નિયમનું પાલન કરે છે.
ગે-લ્યુસેકનો નિયમ: "જ્યારે વાયુઓ એકબીજા સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તેઓના કદ એકબીજા સાથે અને જો નીપજ વાયુરૂપ હોય તો તેની સાથે સાદા ગુણોત્તરમાં હોય છે,જો બધા વાયુઓ સમાન તાપમાન અને દબાણે હોય."

(N/A) હા,આ વિધાન સાચું છે.
$(b)$ તે ગુણક પ્રમાણના નિયમ (Law of Multiple Proportions) નું પાલન કરે છે.
$(c)$ ઉદાહરણ: હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન જોડાઈને પાણી $(H_2O)$ અને હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ $(H_2O_2)$ બનાવે છે.
$H_2O$ માટે: $2 \ g$ $H$ એ $16 \ g$ $O$ સાથે જોડાય છે.
$H_2O_2$ માટે: $2 \ g$ $H$ એ $32 \ g$ $O$ સાથે જોડાય છે.
અહીં ઓક્સિજનના દળ ($16 \ g$ અને $32 \ g$) જે હાઇડ્રોજનના નિશ્ચિત દળ $(2 \ g)$ સાથે જોડાય છે,તેમનો ગુણોત્તર $16:32$ એટલે કે $1:2$ છે,જે સાદો પૂર્ણાંક ગુણોત્તર છે.

'ગુણક પ્રમાણનો નિયમ' $1803$ માં ડાલ્ટન દ્વારા આપવામાં આવ્યો હતો. તે જણાવે છે કે જ્યારે બે તત્વો એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવવા માટે જોડાય છે,ત્યારે એક તત્વના દળ જે બીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે,તે નાના પૂર્ણાંક સંખ્યાઓના ગુણોત્તરમાં હોય છે.
ઉદાહરણ $1$: હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન પાણી $(H_2O)$ અને હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ $(H_2O_2)$ બનાવે છે.
$H_2O$ માં,$2 \ g$ હાઇડ્રોજન $16 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
$H_2O_2$ માં,$2 \ g$ હાઇડ્રોજન $32 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
ઓક્સિજનના દળનો ગુણોત્તર $(16:32)$ એ $1:2$ છે,જે એક સાદો પૂર્ણાંક ગુણોત્તર છે.
ઉદાહરણ $2$: કાર્બન અને ઓક્સિજન કાર્બન મોનોક્સાઇડ $(CO)$ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_2)$ બનાવે છે.
$CO$ માં,$12 \ g$ કાર્બન $16 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
$CO_2$ માં,$12 \ g$ કાર્બન $32 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
ઓક્સિજનના દળનો ગુણોત્તર $(16:32)$ એ $1:2$ છે.
આ નિયમ પરમાણુઓના અસ્તિત્વને સમર્થન આપે છે કારણ કે તે સૂચવે છે કે તત્વો મનસ્વી જથ્થાને બદલે અલગ,નિશ્ચિત એકમો (પરમાણુઓ) માં જોડાય છે,જે દળના નિશ્ચિત ગુણોત્તર તરફ દોરી જાય છે.

(N/A) ગુણક પ્રમાણના નિયમની ચકાસણી કરવા માટે,આપણે $A$ ના નિશ્ચિત દળ $(4 \ g)$ સાથે સંયોજાતા $B$ ના દળની ગણતરી કરીએ છીએ:

સંયોજન	$4 \ g$ $A$ સાથે સંયોજાતું $B$ નું દળ
$AB$	$10 \ g$
$AB_2$	$20 \ g$
$A_2B$	$5 \ g$
$A_2B_3$	$15 \ g$

$A$ ના $4 \ g$ ના નિશ્ચિત દળ સાથે સંયોજાતા $B$ ના દળ $10 \ g, 20 \ g, 5 \ g$ અને $15 \ g$ છે.
આ દળનો ગુણોત્તર $10:20:5:15$ છે,જેનું સાદું રૂપ $2:4:1:3$ થાય છે.
આ એક સાદો પૂર્ણાંક ગુણોત્તર હોવાથી,ગુણક પ્રમાણનો નિયમ લાગુ પડે છે.

(D) ડાલ્ટનનો પરમાણુ સિદ્ધાંત રાસાયણિક સંયોગીકરણના નિયમો માટે સૈદ્ધાંતિક આધાર પૂરો પાડે છે. જેમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે:
$1$. દળ સંચયનો નિયમ.
$2$. નિશ્ચિત પ્રમાણનો નિયમ.
$3$. ગુણક પ્રમાણનો નિયમ.
$4$. ગેલ્યુસેકનો વાયુમય કદનો નિયમ અને એવોગેડ્રોનો નિયમ પણ પરમાણુ સિદ્ધાંત સાથે સુસંગત છે.

ગુણક પ્રમાણનો નિયમ જણાવે છે કે જો બે તત્વો એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવવા માટે જોડાય છે,તો એક તત્વના દળ જે બીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે,તે નાની પૂર્ણાંક સંખ્યાઓના ગુણોત્તરમાં હોય છે.
ઉદાહરણ તરીકે,કાર્બન અને ઓક્સિજન જોડાઈને $CO$ અને $CO_2$ બનાવી શકે છે.
$CO$ માં,$12 \ g$ કાર્બન $16 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
$CO_2$ માં,$12 \ g$ કાર્બન $32 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
કાર્બનના નિશ્ચિત દળ $(12 \ g)$ સાથે જોડાતા ઓક્સિજનના દળનો ગુણોત્તર $16:32$ છે,જેનું સાદું રૂપ $1:2$ થાય છે,જે એક સાદો પૂર્ણાંક ગુણોત્તર છે.

(A) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$(1)$ ગુણક પ્રમાણનો નિયમ ડાલ્ટન દ્વારા આપવામાં આવ્યો હતો.
$(2)$ દ્રવ્ય સંચયનો નિયમ એન્ટોઈન લેવોઝિયર દ્વારા આપવામાં આવ્યો હતો.
$(3)$ નિશ્ચિત સંરચનાનો નિયમ જોસેફ પ્રાઉસ્ટ દ્વારા આપવામાં આવ્યો હતો.
તેથી,સાચો ક્રમ $(1-A, 2-C, 3-B)$ છે.

(A) ડાલ્ટનના પરમાણુ સિદ્ધાંત મુજબ,સંયોજનો બનાવવા માટે વિવિધ તત્વોના પરમાણુઓ દળ દ્વારા નિશ્ચિત ગુણોત્તરમાં જોડાય છે. તેથી,'કોઈપણ' ગુણોત્તરમાં જોડાય છે તેવું વિધાન ખોટું છે.

(D) ડાલ્ટનનો પરમાણુવાદ પરમાણુઓને અવિભાજ્ય કણો તરીકે ગણે છે અને તે દળ સંરક્ષણનો નિયમ,નિશ્ચિત પ્રમાણનો નિયમ અને ગુણક પ્રમાણનો નિયમ સમજાવી શક્યો હતો.
પરંતુ,તે વાયુમય કદનો નિયમ સમજાવવામાં નિષ્ફળ રહ્યો હતો,જે પાછળથી એવોગેડ્રોની ઉત્કલ્પના દ્વારા સમજાવવામાં આવ્યો હતો.

(D) ગુણક પ્રમાણનો નિયમ જણાવે છે કે જ્યારે બે તત્વો એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવવા માટે જોડાય છે,ત્યારે એક તત્વના દળ સાથે જોડાતા બીજા તત્વના દળ નાના પૂર્ણાંક ગુણોત્તરમાં હોય છે.
$D_2O$ અને $D_2O_2$ ની જોડીમાં,$D$ (ડ્યુટેરિયમ) તત્વનું દળ નિશ્ચિત છે,જ્યારે $D_2O$ માં $O$ (ઓક્સિજન) નું દળ $16 \ g$ અને $D_2O_2$ માં $32 \ g$ છે.
ઓક્સિજનના દળનો ગુણોત્તર $16:32$ છે,જે $1:2$ માં સરળ બને છે,જે એક સાદો પૂર્ણાંક ગુણોત્તર છે.
તેથી,$D_2O$ અને $D_2O_2$ ગુણક પ્રમાણનો નિયમ દર્શાવે છે.

(B) ગુણક પ્રમાણનો નિયમ ત્યારે લાગુ પડે છે જ્યારે બે તત્વો એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવે.
$CuO$ અને $Cu_2O$ માં $Cu$ અને $O$ છે.
$CO$ અને $CO_2$ માં $C$ અને $O$ છે.
$N_2O_4$ અને $N_2O_5$ માં $N$ અને $O$ છે.
$NaNO_3$ અને $CaCO_3$ સંપૂર્ણપણે અલગ સંયોજનો છે જેમાં અલગ તત્વો છે.
તેથી,આ જોડી ગુણક પ્રમાણનો નિયમ દર્શાવતી નથી.

(D) વિધાન "આપેલ સંયોજન હંમેશા દળ દ્વારા તત્વોનું સમાન પ્રમાણ ધરાવે છે" એ $Law \ of \ definite \ proportions$ (નિશ્ચિત પ્રમાણનો નિયમ) ને દર્શાવે છે.
આ નિયમ મુજબ,રાસાયણિક સંયોજન હંમેશા સમાન તત્વોનું બનેલું હોય છે જે દળ દ્વારા સમાન નિશ્ચિત પ્રમાણમાં જોડાયેલા હોય છે,પછી ભલે તે ગમે તે સ્ત્રોતમાંથી મેળવવામાં આવ્યું હોય.
ઉદાહરણ તરીકે,પાણી $(H_2O)$ હંમેશા હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનને $1:8$ ના દળ ગુણોત્તરમાં ધરાવે છે.

(C) સાચો જવાબ $C$ (ગુણક પ્રમાણનો નિયમ) છે.
સમજૂતી:
ગુણક પ્રમાણનો નિયમ જણાવે છે કે જ્યારે બે તત્વો એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવે છે,ત્યારે એક તત્વના દળ જે બીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે,તે સાદા પૂર્ણાંક ગુણોત્તરમાં હોય છે.
- $H_2O$ માં,$2 \ g$ હાઇડ્રોજન $16 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
- $H_2O_2$ માં,$2 \ g$ હાઇડ્રોજન $32 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
- હાઇડ્રોજનના નિશ્ચિત દળ $(2 \ g)$ સાથે જોડાતા ઓક્સિજનના દળ ($16 \ g$ અને $32 \ g$) નો ગુણોત્તર $16:32$ એટલે કે $1:2$ છે,જે એક સાદો પૂર્ણાંક ગુણોત્તર છે.
- તેથી,આ સંયોજનો ગુણક પ્રમાણના નિયમનું નિદર્શન કરે છે.

(D) ગુણક પ્રમાણનો નિયમ ત્યારે લાગુ પડે છે જ્યારે બે તત્વો એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવે.
આ નિયમ ત્યારે જ લાગુ પડે છે જ્યારે સમાન બે તત્વો અલગ-અલગ સંયોજનો બનાવે.
$Na_2S$ અને $NaF$ ની જોડીમાં,સામેલ તત્વો અલગ છે ($S$ અને $F$),તેથી તેઓ ગુણક પ્રમાણનો નિયમ દર્શાવી શકતા નથી.

(A) વ્યસ્ત પ્રમાણનો નિયમ જણાવે છે કે જો બે અલગ-અલગ તત્વો ત્રીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે અલગ-અલગ સંયોજાય,તો તેમના દળનો ગુણોત્તર એ જ હોય છે અથવા તે ગુણોત્તરના સાદા ગુણાંકમાં હોય છે જેમાં તેઓ એકબીજા સાથે સંયોજાય છે.
$P_2O_3, PH_3$ અને $H_2O$ ના સમૂહમાં:
$1$. $P$ એ $H$ સાથે જોડાઈને $PH_3$ બનાવે છે ($31 \ g$ $P$ સાથે $3 \ g$ $H$).
$2$. $P$ એ $O$ સાથે જોડાઈને $P_2O_3$ બનાવે છે ($62 \ g$ $P$ સાથે $48 \ g$ $O$).
$3$. $P$ ના નિશ્ચિત દળ $(62 \ g)$ માટે,$H$ નું દળ $6 \ g$ અને $O$ નું દળ $48 \ g$ છે. ગુણોત્તર $6:48 = 1:8$ છે.
$4$. $H_2O$ માં,$H$ અને $O$ એ $2:16 = 1:8$ ના ગુણોત્તરમાં જોડાય છે.
આમ,આ સમૂહ વ્યસ્ત પ્રમાણનો નિયમ દર્શાવે છે.

(C) ગુણક પ્રમાણનો નિયમ જણાવે છે કે જ્યારે બે તત્વો એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવવા માટે જોડાય છે,ત્યારે એક તત્વના દળ જે બીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે તે નાના પૂર્ણાંક સંખ્યાના ગુણોત્તરમાં હોય છે.
$CO$ અને $CO_2$ ની જોડીમાં,કાર્બન $(C)$ અને ઓક્સિજન $(O)$ બે અલગ અલગ સંયોજનો બનાવવા માટે જોડાય છે.
$CO$ માં,$12 \ g$ કાર્બન $16 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
$CO_2$ માં,$12 \ g$ કાર્બન $32 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે.
કાર્બનના નિશ્ચિત દળ $(12 \ g)$ સાથે જોડાતા ઓક્સિજનના દળનો ગુણોત્તર $16:32$ છે,જે $1:2$ માં સરળ બને છે,જે એક સાદો પૂર્ણાંક ગુણોત્તર છે.
તેથી,$CO$ અને $CO_2$ ગુણક પ્રમાણનો નિયમ દર્શાવે છે.

(C) "દ્રવ્યનું સર્જન કે વિનાશ થઈ શકતો નથી" એ વિધાન $\text{દ્રવ્ય સંરક્ષણના નિયમ}$ ની વ્યાખ્યા છે.
આ નિયમ $1789$ માં $\text{એન્ટોઈન લેવોઈઝર}$ દ્વારા આપવામાં આવ્યો હતો.
તે મુજબ, કોઈપણ રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં પ્રક્રિયકોનું કુલ દળ એ નીપજોના કુલ દળ જેટલું જ હોય છે.

(B) સાચો જવાબ $(B)$ છે.
$\text{Dalton}$ ના પરમાણુ સિદ્ધાંત મુજબ,તત્વો અને સંયોજનોની સંજ્ઞાઓ ચોક્કસ ચિત્રાત્મક સંકેતો દ્વારા દર્શાવવામાં આવતી હતી.
પાણીની સંજ્ઞા બે વર્તુળો દ્વારા દર્શાવવામાં આવી હતી,જેમાં એકમાં ટપકું (હાઇડ્રોજનનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે) અને બીજું ખાલી (ઓક્સિજનનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે),જે બાજુ-બાજુમાં મૂકવામાં આવ્યા હતા.

(B) નિશ્ચિત પ્રમાણના નિયમ મુજબ,સંયોજનના સ્ત્રોત ગમે તે હોય,તેની ટકાવારી રચના અચળ રહે છે.
આપેલ છે કે $Ca$ દળના $40 \%$ ધરાવે છે.
તેથી,$4 \ g$ કેલ્શિયમ કાર્બોનેટના નમૂનામાં કેલ્શિયમનું દળ નીચે મુજબ ગણી શકાય:
$\text{Mass of } Ca = \frac{40}{100} \times 4 \ g = 1.6 \ g$.

(D) નિશ્ચિત પ્રમાણનો નિયમ (જેને અચળ બંધારણનો નિયમ પણ કહેવાય છે) જણાવે છે કે આપેલ રાસાયણિક સંયોજન હંમેશા તેના ઘટક તત્વોને દળના નિશ્ચિત ગુણોત્તરમાં ધરાવે છે,પછી ભલે તે ગમે તે સ્ત્રોતમાંથી મેળવવામાં આવ્યું હોય કે ગમે તે રીતે બનાવવામાં આવ્યું હોય.
કોપર કાર્બોનેટના બંને નમૂનાઓમાં સમાન ટકાવારી રચના ($51.35 \%$ કોપર,$38.91 \%$ કાર્બન અને $9.74 \%$ ઓક્સિજન) હોવાથી,તે નિશ્ચિત પ્રમાણના નિયમની પુષ્ટિ કરે છે.

(D) પાણી $(H_2O)$ અને હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ $(H_2O_2)$ માં હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનના સંયોજનના ગુણોત્તર અનુક્રમે $1: 8$ અને $1: 16$ છે.
આ ગુણક પ્રમાણના નિયમનું ઉદાહરણ છે.
આ નિયમ મુજબ,જો બે તત્વો એકબીજા સાથે જોડાઈને એક કરતા વધુ સંયોજનો બનાવે,તો એક તત્વના દળ જે બીજા તત્વના નિશ્ચિત દળ સાથે જોડાય છે,તે સાદા પૂર્ણાંક ગુણોત્તરમાં હોય છે.
અહીં,હાઇડ્રોજનના નિશ્ચિત દળ $(1 \ g)$ માટે,ઓક્સિજનના દળ $8 \ g$ અને $16 \ g$ છે,જે $8:16$ એટલે કે $1:2$ ના ગુણોત્તરમાં છે.

(B) નિશ્ચિત પ્રમાણનો નિયમ જણાવે છે કે દરેક રાસાયણિક સંયોજન તેના ઘટક તત્વોના નિશ્ચિત અને અચળ પ્રમાણ (દળ દ્વારા) ધરાવે છે.
$H_2O$ માં ઓક્સિજનની $\%$ માત્રા સ્ત્રોતને ધ્યાનમાં લીધા વગર અચળ રહે છે,તે નિશ્ચિત પ્રમાણના નિયમ મુજબ છે.
$H_2O$ અને $H_2O_2$ માં હાઇડ્રોજનના નિશ્ચિત દળના સંદર્ભમાં ઓક્સિજનનો ગુણોત્તર એક પૂર્ણાંક સંખ્યા છે,તે ગુણક પ્રમાણના નિયમ મુજબ છે.
સમાન તાપમાન અને દબાણે તમામ વાયુઓના સમાન કદમાં અણુઓની સંખ્યા સમાન હોય છે,તે એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ છે.
દ્રવ્યનું સર્જન કે વિનાશ શક્ય નથી,તે દળ સંરક્ષણના નિયમ મુજબ છે.

(B) આપેલ વિધાન $Avogadro's \ law$ (એવોગેડ્રોનો નિયમ) છે,કારણ કે એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ.
$\text{સમાન }\ \text{તાપમાન }\ \text{અને }\ \text{દબાણની }\ \text{સમાન }\ \text{પરિસ્થિતિઓમાં }\ \text{તમામ }\ \text{વાયુઓના }\ \text{સમાન }\ \text{કદમાં }\ \text{અણુઓની }\ \text{સંખ્યા }\ \text{સમાન }\ \text{હોય }\ \text{છે}$,એટલે કે વાયુનું કદ $V \propto N$ (અણુઓની સંખ્યા).
અથવા $V \propto n$ (મોલની સંખ્યા) [અચળ તાપમાન અને દબાણે].