Atomic, Molecular and Equivalent masses Questions in Hindi

(B) तत्व का परमाणु भार उसके नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या द्वारा परिभाषित एक स्थिर गुण है।
संयोजकता रासायनिक वातावरण के आधार पर बदल सकती है।
तुल्यांकी भार प्रतिक्रिया के आधार पर बदल सकता है (जैसे,रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं)।
इसलिए,परमाणु भार वह गुण है जो परिवर्तनशील नहीं है।

(A) आधुनिक परमाणु भार पैमाना $C^{12}$ समस्थानिक पर आधारित है।
एक परमाणु द्रव्यमान इकाई $(amu)$ को $C^{12}$ परमाणु के द्रव्यमान के $1/12$ भाग के बराबर परिभाषित किया गया है।
यह मानक $1961$ में इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री $(IUPAC)$ द्वारा अपनाया गया था।

(A) परिभाषा के अनुसार,$1 \ amu$ (परमाणु द्रव्यमान इकाई) को कार्बन-$12$ परमाणु के द्रव्यमान के $\frac{1}{12}$ भाग के रूप में परिभाषित किया गया है।
यह लगभग $1.66056 \times 10^{-24} \ g$ या $1.66056 \times 10^{-27} \ kg$ के बराबर होता है।

(B) सल्फर का परमाणु द्रव्यमान $32 \ g/mol$ है।
$SCl_2$ में,सल्फर की संयोजकता $2$ है।
अतः,सल्फर का तुल्यांकी द्रव्यमान = $\frac{32}{2} = 16 \ g/mol$ होगा।

(B) परमाणु द्रव्यमान के रासायनिक पैमाने पर,ऑक्सीजन के प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिक मिश्रण का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान ऐतिहासिक रूप से $16.000$ परमाणु द्रव्यमान इकाई $(amu)$ के रूप में परिभाषित किया गया था।
इस मानक का उपयोग कार्बन-$12$ पैमाने को अपनाने से पहले किया जाता था,जिसमें कार्बन-$12$ परमाणु का द्रव्यमान ठीक $12.000$ $amu$ के रूप में परिभाषित है।

(A) $Na_2S_2O_3$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बदलकर $Na_2S_4O_6$ में $+2.5$ हो जाती है।
प्रति सल्फर परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $2.5 - 2 = 0.5$ है।
चूंकि $Na_2S_2O_3$ के एक अणु में $2$ सल्फर परमाणु होते हैं,इसलिए कुल परिवर्तन (n-कारक) $2 \times 0.5 = 1$ है।
तुल्यांकी भार $E$ की गणना $E = \frac{\text{आणविक भार}}{\text{n-कारक}} = \frac{M}{1} = M$ के रूप में की जाती है।

(A) औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना समस्थानिकों के भारित औसत द्वारा की जाती है:
औसत परमाणु द्रव्यमान $= \frac{(10 \times 19) + (11 \times 81)}{100} = \frac{190 + 891}{100} = \frac{1081}{100} = 10.81$.
अतः,आवर्त सारणी में बोरॉन का परमाणु द्रव्यमान लगभग $10.8$ होना चाहिए।

(B) क्रिस्टलीय ऑक्सेलिक अम्ल $H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O$ है।
$H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O$ का आणविक भार $= (2 \times 1) + (2 \times 12) + (4 \times 16) + 2 \times (2 \times 1 + 16) = 2 + 24 + 64 + 36 = 126$.
ऑक्सेलिक अम्ल की क्षारकता $2$ है।
तुल्यांकी भार $= \frac{\text{Molecular weight}}{\text{Basicity}} = \frac{126}{2} = 63$.

(B) क्लोराइड का आणविक द्रव्यमान ज्ञात करने का सूत्र $M = 2 \times V.D = 2 \times 59.25 = 118.5$ है।
माना तत्व की संयोजकता $n$ है और इसका तुल्यांकी भार $E = 4$ है।
क्लोराइड $(MCl_n)$ का आणविक द्रव्यमान $M = E \times n + 35.5 \times n$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर: $118.5 = 4n + 35.5n$.
$118.5 = 39.5n$.
$n = \frac{118.5}{39.5} = 3$.
अतः,तत्व की संयोजकता $3$ है।

(C) माना कि धातु ऑक्साइड का भार $100 \ g$ है।
दिया गया है कि ऑक्सीजन का प्रतिशत $32\%$ है,इसलिए ऑक्सीजन का भार $32 \ g$ है।
अतः,धातु का भार $100 \ g - 32 \ g = 68 \ g$ होगा।
धातु का तुल्यांकी भार ज्ञात करने का सूत्र: $\text{धातु का तुल्यांकी भार} = \frac{\text{धातु का भार}}{\text{ऑक्सीजन का भार}} \times 8$.
मान रखने पर: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{68}{32} \times 8 = \frac{68}{4} = 17$.
इस प्रकार,धातु का तुल्यांकी भार $17$ है।

(D) माना धातु का तुल्यांकी भार $x$ है।
हाइड्रॉक्साइड का तुल्यांकी भार $(x + 17)$ है।
ऑक्साइड का तुल्यांकी भार $(x + 8)$ है।
तुल्यांक के नियम के अनुसार:
$\frac{\text{हाइड्रॉक्साइड का भार}}{\text{ऑक्साइड का भार}} = \frac{\text{हाइड्रॉक्साइड का तुल्यांकी भार}}{\text{ऑक्साइड का तुल्यांकी भार}}$
$\frac{1.520}{0.995} = \frac{x + 17}{x + 8}$
हल करने पर $x = 9$ प्राप्त होता है।

(C) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान इकाई $(amu)$ को कार्बन-$12$ परमाणु के द्रव्यमान के $1/12$ भाग के रूप में परिभाषित किया गया है।
यदि हम इस इकाई को कार्बन-$12$ परमाणु के द्रव्यमान के $1/6$ भाग के रूप में फिर से परिभाषित करते हैं,तो नई इकाई $(amu')$ मूल इकाई की $2$ गुना हो जाती है $(amu' = 2 \times amu)$।
चूंकि किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान $N_A$ परमाणुओं के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित होता है (जहाँ $N_A$ एवोगैड्रो स्थिरांक है),और मोल की परिभाषा कार्बन-$12$ के $12 \, g$ द्रव्यमान से जुड़ी है,इसलिए संदर्भ इकाई बदलने से एवोगैड्रो संख्या बदल जाती है।
विशेष रूप से,यदि इकाई द्रव्यमान दोगुना हो जाता है,तो समान स्थूल द्रव्यमान बनाने के लिए आवश्यक कणों की संख्या आधी हो जाती है $(N_A' = N_A/2)$।
इसलिए,किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान,जो कणों की संख्या और प्रति कण द्रव्यमान का गुणनफल है,अपरिवर्तित रहता है क्योंकि इकाई के द्रव्यमान में हुई वृद्धि एवोगैड्रो संख्या में हुई कमी से ठीक संतुलित हो जाती है।

(B) फास्फोरस अम्ल का रासायनिक सूत्र $H_3PO_3$ है।
यह एक द्वि-क्षारकीय (dibasic) अम्ल है,जिसका अर्थ है कि इसकी क्षारकता (basicity) $2$ है।
$H_3PO_3$ का आणविक भार $= (3 \times 1) + 31 + (3 \times 16) = 3 + 31 + 48 = 82$ है।
तुल्यांकी भार $= \frac{\text{आणविक भार}}{\text{क्षारकता}} = \frac{82}{2} = 41$ है।

(C) डुलोंग-पेटिट नियम के अनुसार,विशिष्ट ऊष्मा और परमाणु भार का गुणनफल लगभग $6.4$ होता है।
$\text{विशिष्ट ऊष्मा} \times \text{परमाणु भार} \approx 6.4$
$0.16 \times \text{परमाणु भार} = 6.4$
$\text{परमाणु भार} = \frac{6.4}{0.16} = 40$.

(D) $1$ परमाणु का द्रव्यमान $= 10.86 \times 10^{-26} \ kg = 10.86 \times 10^{-23} \ g$ दिया गया है।
मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए,हम एक परमाणु के द्रव्यमान को आवोगाद्रो संख्या $(N_A = 6.023 \times 10^{23} \ mol^{-1})$ से गुणा करते हैं।
मोलर द्रव्यमान $= (10.86 \times 10^{-23} \ g) \times (6.023 \times 10^{23} \ mol^{-1}) \approx 65.40 \ g/mol$.
यह परमाणु भार $Zn$ (जिंक) का है।

(C) माना धातु का तुल्यांकी भार $E$ है।
धातु ऑक्साइड में,धातु का द्रव्यमान $53 \ g$ और ऑक्सीजन का द्रव्यमान $(100 - 53) = 47 \ g$ है।
धातु का तुल्यांकी भार: $E = \frac{53}{47} \times 8 \approx 9.02$.
धातु क्लोराइड का आणविक भार = $2 \times \text{वाष्प घनत्व} = 2 \times 66 = 132$.
धातु क्लोराइड के आणविक भार का सूत्र $M = n(E + 35.5)$ है,जहाँ $n$ धातु की संयोजकता है।
$132 = n(9.02 + 35.5) = n(44.52)$.
$n = \frac{132}{44.52} \approx 2.96$,जिसे $n = 3$ माना जाता है।
धातु का परमाणु भार = $\text{तुल्यांकी भार} \times \text{संयोजकता} = 9.02 \times 3 = 27.06$.

(B) किसी तत्व का तुल्यांकी भार उस तत्व का वह द्रव्यमान है जो $1 \ g$ हाइड्रोजन या $8 \ g$ ऑक्सीजन या $35.5 \ g$ क्लोरीन या ब्रोमीन के तुल्यांकी द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है।
दिया गया है कि $1 \ g$ हाइड्रोजन $80 \ g$ ब्रोमीन के साथ संयोजित होता है,इसलिए ब्रोमीन का तुल्यांकी भार $80 \ g$ है।
दिया गया है कि $4 \ g$ ब्रोमीन $1 \ g$ कैल्शियम के साथ संयोजित होता है।
कैल्शियम का तुल्यांकी भार $= \frac{1 \ g \text{ of } Ca}{4 \ g \text{ of } Br} \times 80 \ g \text{ of } Br = 20 \ g$.

(A) दिया गया है: धातु का तुल्यांकी भार $= 9$।
धातु क्लोराइड का वाष्प घनत्व $= 59.25$।
धातु क्लोराइड का आणविक भार $= 2 \times \text{वाष्प घनत्व} = 2 \times 59.25 = 118.5$।
माना धातु की संयोजकता $n$ है। धातु क्लोराइड का सूत्र $MCl_n$ है।
आणविक भार $= \text{धातु का परमाणु भार} + n \times 35.5$।
चूंकि $\text{परमाणु भार} = \text{तुल्यांकी भार} \times n$,इसलिए $118.5 = 9n + 35.5n$।
$118.5 = 44.5n$।
$n = \frac{118.5}{44.5} \approx 2.66$।
संयोजकता एक पूर्णांक होनी चाहिए,इसलिए निकटतम मान $n=3$ लेने पर,$\text{परमाणु भार} = 9 \times 3 = 27$।

(C) द्विसंयोजक धातु का तुल्यांकी भार $37.2$ दिया गया है।
चूंकि धातु द्विसंयोजक है,इसकी संयोजकता $2$ है।
धातु का परमाणु भार: $\text{परमाणु भार} = \text{तुल्यांकी भार} \times \text{संयोजकता} = 37.2 \times 2 = 74.4$.
इसके क्लोराइड का सूत्र $MCl_2$ है।
$MCl_2$ का आणविक भार: $M \text{ का परमाणु भार} + 2 \times Cl \text{ का परमाणु भार} = 74.4 + 2 \times 35.5 = 74.4 + 71.0 = 145.4$.

(A) दिया गया है: धातु ऑक्साइड का द्रव्यमान $= 3.6 \, g$,धातु का द्रव्यमान $= 3.2 \, g$.
ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 3.6 - 3.2 = 0.4 \, g$.
ऑक्सीजन का तुल्यांकी भार $= 8$.
धातु का तुल्यांकी भार $= \frac{\text{धातु का द्रव्यमान}}{\text{ऑक्सीजन का द्रव्यमान}} \times 8 = \frac{3.2}{0.4} \times 8 = 64$.
धातु का दिया गया तुल्यांकी भार $= 32$.
धातु की संयोजकता $= \frac{\text{तुल्यांकी भार}}{\text{परमाणु भार}} = \frac{64}{32} = 2$.
चूंकि धातु की संयोजकता $2$ है और ऑक्सीजन की भी $2$ है,इसलिए ऑक्साइड का सूत्र $MO$ होगा।

(C) आणविक द्रव्यमान $(MW)$ और वाष्प घनत्व $(V.D.)$ के बीच का संबंध निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$MW = 2 \times V.D.$
यहाँ वाष्प घनत्व $22$ दिया गया है:
$MW = 2 \times 22 = 44$.
अतः,गैस का आणविक द्रव्यमान $44$ है।

(C) उदासीनीकरण के लिए,अम्ल के तुल्यांक = क्षार के तुल्यांक।
$N_1 V_1 = N_2 V_2$
दिया गया है: अम्ल का भार $(W)$ = $0.16 \ g$,$NaOH$ का आयतन $(V_2)$ = $25 \ mL$,$NaOH$ की नॉर्मलता $(N_2)$ = $0.1 \ N$ (डेसीनॉर्मल)।
सूत्र का उपयोग करने पर: $\frac{W}{E} = N_2 \times \frac{V_2}{1000}$
$\frac{0.16}{E} = 0.1 \times \frac{25}{1000} = 0.0025$
$E = \frac{0.16}{0.0025} = 64$
चूंकि अम्ल द्विभास्मिक है,इसलिए आणविक भार $(M)$ = $2 \times E$ होगा।
$M = 2 \times 64 = 128$.

(B) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ का तुल्यांकी भार $(E)$ $E = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}}$ के रूप में गणना की जाती है।
अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए $n\text{-कारक}$ $5$ है (क्योंकि $MnO_4^-$ का अपचयन $Mn^{2+}$ में होता है)।
$KMnO_4$ का मोलर द्रव्यमान = $39 + 55 + (4 \times 16) = 158 \ g/mol$ है।
अतः,$E = \frac{158}{5} = 31.6 \ g/eq$।
$1 \ L$ में $1 \ N$ विलयन के लिए,आवश्यक द्रव्यमान = $N \times E \times V(L) = 1 \times 31.6 \times 1 = 31.6 \ g$।

(D) अम्ल का तुल्यांकी भार $\frac{\text{आणविक भार}}{\text{क्षारकता}}$ के रूप में निकाला जाता है।
दी गई अभिक्रिया में,$H_3PO_4$,$Ca(OH)_2$ के साथ अभिक्रिया करके $CaHPO_4$ बनाता है। यहाँ,$H_3PO_4$ के केवल $2$ हाइड्रोजन परमाणु $Ca^{2+}$ आयनों द्वारा प्रतिस्थापित होते हैं।
अतः,इस अभिक्रिया में $H_3PO_4$ का n-कारक (क्षारकता) $2$ है।
$H_3PO_4$ का आणविक भार $= (3 \times 1) + 31 + (4 \times 16) = 3 + 31 + 64 = 98$.
तुल्यांकी भार $= \frac{98}{2} = 49$.

(C) अम्लीय माध्यम में $KI$ के साथ $K_2Cr_2O_7$ की अभिक्रिया में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से बदलकर $+3$ हो जाती है।
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
चूंकि $Cr$ के $2$ परमाणु शामिल हैं,ऑक्सीकरण संख्या में कुल परिवर्तन $2 \times (6 - 3) = 6$ है।
इसलिए,$K_2Cr_2O_7$ के लिए $n$-कारक $6$ है।
तुल्यांकी भार = $\frac{\text{आणविक द्रव्यमान (MW)}}{n\text{-कारक}} = \frac{MW}{6}$.

(A) molecular of a compound वाक्यांश व्याकरण और रसायन विज्ञान की दृष्टि से गलत है क्योंकि $molecular$ एक विशेषण है,संज्ञा नहीं। सही शब्द $A$ molecule of a compound है। इसलिए,विकल्प $A$ गलत वाक्यांश है।

(A) का परमाणु क्रमांक $6$ है और $O$ का परमाणु क्रमांक $8$ है।
$CO_2$ के एक अणु में,$C$ का $1$ परमाणु और $O$ के $2$ परमाणु होते हैं।
इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = $(1 \times 6) + (2 \times 8) = 6 + 16 = 22$ इलेक्ट्रॉन।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) परमाणु द्रव्यमान एक परमाणु के वास्तविक भौतिक द्रव्यमान को संदर्भित करता है।
परमाणु द्रव्यमान का संख्यात्मक मान बहुत छोटा होता है,इसीलिए इसकी गणना कार्बन-$12$ समस्थानिक के द्रव्यमान के साथ तुलना के आधार पर की जाती है।
$1961$ से,कार्बन-$12$ समस्थानिक का उपयोग परमाणु द्रव्यमान इकाई ($amu$ या $u$) को परिभाषित करने के लिए मानक संदर्भ के रूप में किया जाता है।

(B) किसी तत्व की परमाणुकता उसके आणविक द्रव्यमान को उसके परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करके ज्ञात की जाती है।
परमाणुकता = $\frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{\text{परमाणु द्रव्यमान}}$
परमाणुकता = $\frac{256}{32} = 8$
अतः,सल्फर की परमाणुकता $8$ है,जो $S_8$ अणु को दर्शाता है।

(D) परमाणु का परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के योग द्वारा दिया जाता है,क्योंकि इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान नगण्य होता है।
$_6C^{12}$ के लिए,प्रोटॉन की संख्या $6$ है और न्यूट्रॉन की संख्या $6$ है।
मूल परमाणु द्रव्यमान $\approx 6 \text{ (प्रोटॉन)} + 6 \text{ (न्यूट्रॉन)} = 12 \text{ amu}$.
यदि न्यूट्रॉन का द्रव्यमान आधा कर दिया जाए,तो न्यूट्रॉन से नया द्रव्यमान योगदान $6 \times 0.5 = 3 \text{ amu}$ होता है।
इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान नगण्य होता है,इसलिए इसे दोगुना करने से परमाणु द्रव्यमान पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
नया परमाणु द्रव्यमान $\approx 6 \text{ (प्रोटॉन)} + 3 \text{ (न्यूट्रॉन)} = 9 \text{ amu}$.
प्रतिशत कमी $= \frac{12 - 9}{12} \times 100 = \frac{3}{12} \times 100 = 25\%$.
अतः,परमाणु द्रव्यमान $25\%$ कम हो जाएगा।

(D) $MPO_4$ यौगिक में,फॉस्फेट आयन $PO_4^{3-}$ है।
चूंकि यौगिक उदासीन है,इसलिए धातु $M$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ होनी चाहिए ताकि फॉस्फेट आयन के $-3$ आवेश को संतुलित किया जा सके।
अतः,धातु आयन $M^{3+}$ है।
नाइट्रेट आयन $NO_3^-$ है।
$M^{3+}$ और $NO_3^-$ को मिलाकर एक उदासीन यौगिक बनाने पर,हमें $M(NO_3)_3$ प्राप्त होता है।

(A) $M_3(PO_4)_2$ सूत्र में,फॉस्फेट आयन $(PO_4)^{3-}$ की संयोजकता $3$ है।
दो फॉस्फेट आयन होने के कारण,कुल ऋण आवेश $2 \times 3 = 6$ है।
विद्युत उदासीनता बनाए रखने के लिए,तीन धातु आयनों $M$ का कुल धन आवेश $6$ होना चाहिए।
अतः,प्रत्येक धातु आयन $M$ पर $+2$ आवेश है,जिसका अर्थ है कि $M$ द्विसंयोजक $(M^{2+})$ है।
सल्फेट आयन $(SO_4)^{2-}$ होता है।
$M^{2+}$ और $(SO_4)^{2-}$ को $1:1$ के अनुपात में मिलाने पर $MSO_4$ सूत्र प्राप्त होता है।

(D) धातु सल्फेट का सूत्र $M_2(SO_4)_3$ दिया गया है।
चूंकि सल्फेट आयन $SO_4^{2-}$ होता है,इसलिए कुल ऋणात्मक आवेश $3 \times (-2) = -6$ है।
विद्युत उदासीनता बनाए रखने के लिए,धातु आयन $M$ पर कुल $+6$ आवेश होना चाहिए।
चूंकि दो $M$ परमाणु हैं,इसलिए प्रत्येक धातु आयन का आवेश $M^{3+}$ है।
फॉस्फेट आयन $PO_4^{3-}$ होता है।
$M^{3+}$ और $PO_4^{3-}$ को $1:1$ के अनुपात में मिलाने पर $MPO_4$ सूत्र प्राप्त होता है।

(C) कैल्शियम पाइरोफॉस्फेट का सूत्र $Ca_2P_2O_7$ है।
इस यौगिक में,कैल्शियम आयन $Ca^{2+}$ है।
चूंकि दो $Ca^{2+}$ आयन हैं,इसलिए कुल धनात्मक आवेश $+4$ है।
अतः,पाइरोफॉस्फेट रेडिकल $(P_2O_7)$ की संयोजकता $-4$ यानी $(P_2O_7)^{4-}$ होनी चाहिए।
फेरिक आयन $Fe^{3+}$ है।
फेरिक पाइरोफॉस्फेट में आवेश को संतुलित करने के लिए,हम क्रिस-क्रॉस विधि का उपयोग करते हैं: $Fe^{3+}$ और $(P_2O_7)^{4-}$ मिलकर $Fe_4(P_2O_7)_3$ बनाते हैं।

(C) एक परमाणु या परमाणुओं का समूह जो शुद्ध विद्युत आवेश (धनात्मक या ऋणात्मक) वहन करता है,उसे $ion$ (आयन) कहा जाता है।
$Cations$ धनावेशित आयन होते हैं,और $anions$ ऋणावेशित आयन होते हैं।
अतः,विद्युत आवेशित परमाणुओं या परमाणुओं के समूह के लिए सही शब्द $ions$ है।

(A) अम्ल का तुल्यांकी भार उसके मोलर द्रव्यमान और उसकी क्षारकता (प्रति अणु प्रतिस्थापनीय $H^+$ आयनों की संख्या) के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।
चूंकि रासायनिक अभिक्रिया के आधार पर प्रतिस्थापनीय $H^+$ आयनों की संख्या बदल सकती है (उदाहरण के लिए,आंशिक उदासीनीकरण),इसलिए तुल्यांकी भार शामिल विशिष्ट अभिक्रिया पर निर्भर करता है।

(A) धातु का तुल्यांकी भार वह द्रव्यमान है जो $STP$ पर $1 \, g$ हाइड्रोजन या $11.2 \, L$ हाइड्रोजन को विस्थापित करता है।
दिया गया है कि $1.12 \, L$ $H_2$ को $1.2 \, g$ धातु द्वारा विस्थापित किया जाता है।
इसलिए,$1 \, L$ $H_2$ को $\frac{1.2}{1.12} \, g$ धातु द्वारा विस्थापित किया जाएगा।
अतः,$11.2 \, L$ $H_2$ को $\frac{1.2}{1.12} \times 11.2 = 12 \, g$ धातु द्वारा विस्थापित किया जाएगा।
इसलिए,धातु का तुल्यांकी भार $12$ है।

(D) $H_3PO_4$ का आणविक द्रव्यमान $98 \ g/mol$ है।
दी गई अभिक्रिया $NaOH + H_3PO_4 \to NaH_2PO_4 + H_2O$ में,$H_3PO_4$ का एक अणु $NaOH$ के एक अणु के साथ अभिक्रिया करके एक $H^+$ आयन को प्रतिस्थापित करता है।
अतः,इस अभिक्रिया में $H_3PO_4$ का n-कारक (क्षारकता) $1$ है।
तुल्यांकी भार की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{\text{n-कारक}} = \frac{98}{1} = 98$.

(A) दिए गए तत्वों के परमाणु द्रव्यमान इस प्रकार हैं:
$U$ (यूरेनियम): $238.03 \ u$
$Ra$ (रेडियम): $226.03 \ u$
$Pb$ (लेड): $207.2 \ u$
$Hg$ (पारा): $200.59 \ u$
इन मानों की तुलना करने पर,परमाणु द्रव्यमान का क्रम $U > Ra > Pb > Hg$ है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $U$ सबसे भारी परमाणु है।

(C) ट्रिटियम हाइड्रोजन का एक समस्थानिक है जिसका द्रव्यमान संख्या $3$ $(^3H)$ है।
ट्रिटियम ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र $^3H_2O$ है।
आणविक द्रव्यमान की गणना इस प्रकार की जाती है: $(2 \times 3) + 16 = 6 + 16 = 22 \ amu$.
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) सल्फर अपने उच्च श्रृंखलन (catenation) गुण के कारण $S_8$ अणुओं के रूप में मौजूद होता है।
$S_8$ अणु में,परमाणु एक वलय संरचना में व्यवस्थित होते हैं,जिसे आमतौर पर क्राउन (मुकुट) आकार के रूप में जाना जाता है।

(A) धातु ऑक्साइड का द्रव्यमान = $1 \ g$
धातु का द्रव्यमान = $0.68 \ g$
ऑक्सीजन का द्रव्यमान = $1 \ g - 0.68 \ g = 0.32 \ g$
तुल्यता के नियम के अनुसार,धातु के तुल्यांक = ऑक्सीजन के तुल्यांक
$\frac{\text{धातु का द्रव्यमान}}{\text{धातु का तुल्यांकी भार}} = \frac{\text{ऑक्सीजन का द्रव्यमान}}{\text{ऑक्सीजन का तुल्यांकी भार}}$
$\frac{0.68}{E} = \frac{0.32}{8}$
$E = \frac{0.68 \times 8}{0.32} = \frac{5.44}{0.32} = 17$
अतः,धातु का तुल्यांकी भार $17$ है।

(B) पूर्ण उदासीनीकरण के लिए,अम्ल के तुल्यांक = क्षार के तुल्यांक।
$KOH$ के तुल्यांक $= N \times V \text{ (लीटर में)} = 0.5 \times \frac{20}{1000} = 0.01 \text{ तुल्यांक}$.
अम्ल के तुल्यांक $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी भार}} = \frac{0.45}{\text{Eq. Wt}} = 0.01$.
$\text{Eq. Wt} = \frac{0.45}{0.01} = 45$.
$\text{क्षारकता} = \frac{\text{आण्विक भार}}{\text{तुल्यांकी भार}} = \frac{90}{45} = 2$.

(B) क्रिस्टलीय ऑक्सेलिक अम्ल $H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O$ है।
$H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O$ का आणविक द्रव्यमान = $126 \ g/mol$ है।
ऑक्सेलिक अम्ल की क्षारकता = $2$ है।
तुल्यांकी भार = $\frac{126}{2} = 63$।

(C) एक अम्ल का तुल्यांकी द्रव्यमान उस अम्ल के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक अभिक्रिया में $H^+$ आयनों का एक मोल प्रदान करता है।
इसकी गणना निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके की जाती है:
$\text{अम्ल का तुल्यांकी द्रव्यमान} = \frac{\text{अम्ल का आणविक द्रव्यमान}}{\text{अम्ल की क्षारकता}}$
यहाँ,अम्ल की क्षारकता (basicity) अम्ल के प्रति अणु प्रतिस्थापनीय $H^+$ आयनों की संख्या है।

(D) माना $W_{M}$ धातु का भार है और $W_{O}$ ऑक्साइड में ऑक्सीजन का भार है।
दिया गया है: $W_{M} = 1.05 \, g$ और ऑक्साइड का कुल भार $3.15 \, g$ है।
अतः,ऑक्सीजन का भार $W_{O} = 3.15 \, g - 1.05 \, g = 2.10 \, g$ है।
तुल्यता के नियम के अनुसार,धातु का तुल्यांकी भार $(E_{M})$ निम्न सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$E_{M} = \frac{W_{M} \times E_{O}}{W_{O}}$,जहाँ $E_{O}$ ऑक्सीजन का तुल्यांकी भार है,जो $8$ होता है।
मान रखने पर:
$E_{M} = \frac{1.05 \times 8}{2.10} = \frac{8.4}{2.1} = 4$.
इस प्रकार,धातु का तुल्यांकी भार $4$ है।

(C) अम्ल का तुल्यांकी भार उसके आणविक भार और उसकी क्षारकता (basicity) के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।
एक ट्राइबेसिक अम्ल के लिए,क्षारकता $3$ होती है,क्योंकि यह प्रति अणु $3$ $H^{+}$ आयन प्रदान कर सकता है।
$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{आणविक भार}}{\text{क्षारकता}}$
दिया गया है,आणविक भार $= M$ और क्षारकता $= 3$ है।
अतः,$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{M}{3}$।

(B) विलयन की नॉर्मलता $(N)$ का सूत्र है: $N = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (ग्राम में)}}{\text{तुल्यांकी भार} \times \text{आयतन (लीटर में)}}$.
अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$ है।
$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से $+2$ में परिवर्तित होती है,इसलिए $n$-कारक $5$ है।
$KMnO_4$ का तुल्यांकी भार = $\frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{158}{5} = 31.6 \ g/eq$.
$1 \ L$ के $1 \ N$ विलयन के लिए: $\text{द्रव्यमान} = N \times \text{तुल्यांकी भार} \times \text{आयतन} = 1 \times 31.6 \times 1 = 31.6 \ g$.

(D) उदासीनीकरण बिंदु पर,अम्ल के तुल्यांकों की संख्या = क्षार के तुल्यांकों की संख्या।
$NaOH$ के तुल्यांक $= N \times V \text{ (लीटर में)} = 0.1 \times \frac{20}{1000} = 0.002 \text{ तुल्यांक}$.
चूंकि अम्ल पूर्णतः उदासीन हो जाता है,इसलिए अम्ल के तुल्यांक भी $0.002$ होंगे।
तुल्यांकी भार $= \frac{\text{अम्ल का द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकों की संख्या}} = \frac{0.126 \ g}{0.002} = 63 \ g/eq$.

(B) धातु का परमाणु भार निकालने का सूत्र है: $\text{परमाणु भार} = \text{तुल्यांकी भार} \times \text{संयोजकता}$.
यहाँ,$\text{तुल्यांकी भार} = 31.82$ और $\text{संयोजकता} = 2$ (द्विसंयोजक धातु के लिए)।
अतः,$\text{परमाणु भार} = 31.82 \times 2 = 63.64 \ \text{g/mol}$.
एक परमाणु का भार ज्ञात करने के लिए परमाणु भार को आवोगाद्रो संख्या $(N_A = 6.02 \times 10^{23})$ से विभाजित किया जाता है।
$\text{एक परमाणु का भार} = \frac{63.64}{6.02 \times 10^{23}} \ \text{g}$.