Alkaline earth metals Questions in Hindi

(N/A) समूह $2$ के तत्वों के सल्फेट की घुलनशीलता उनकी जलयोजन एन्थैल्पी (hydration enthalpy) और जालक एन्थैल्पी (lattice enthalpy) के बीच के संतुलन पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,धातु धनायन का आकार बढ़ता है,जिससे जलयोजन एन्थैल्पी में काफी कमी आती है।
इन सल्फेट्स की जालक ऊर्जा लगभग समान रहती है।
$BeSO_4$ और $MgSO_4$ के लिए,जलयोजन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है,जो जालक एन्थैल्पी को दूर करने के लिए पर्याप्त है,जिससे वे पानी में आसानी से घुलनशील हो जाते हैं।
इसके विपरीत,$CaSO_4, SrSO_4$ और $BaSO_4$ के लिए,जलयोजन एन्थैल्पी जालक एन्थैल्पी को दूर करने के लिए पर्याप्त नहीं होती है,जिसके परिणामस्वरूप वे पानी में अघुलनशील रहते हैं।

(N/A) $Be$ और $Mg$ को छोड़कर,सभी क्षारीय मृदा धातुएं (alkaline earth metals) बन्सेन बर्नर की ज्वाला को विशिष्ट रंग प्रदान करती हैं।
इन दो धातुओं की परमाणु त्रिज्या बहुत छोटी होती है और उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण इनके इलेक्ट्रॉन अधिक मजबूती से बंधे होते हैं।
बन्सेन ज्वाला की ऊर्जा इन इलेक्ट्रॉनों को उत्तेजित करने के लिए पर्याप्त नहीं होती है।
इसलिए,ये तत्व ज्वाला को कोई रंग प्रदान नहीं करते हैं।

(A) $A-3, B-4, C-2, D-1$
$A$. $CaCO_3$: विशेष रूप से अवक्षेपित $CaCO_3$ का उपयोग उच्च गुणवत्ता वाले कागज के निर्माण में किया जाता है।
$B$. $Ca(OH)_2$: यह अपने कीटाणुनाशक स्वभाव और पानी में कम घुलनशील होने के कारण सफेदी करने में उपयोग किया जाता है।
$C$. $CaO$: इसका उपयोग $NaOH$ से $Na_2CO_3$ के निर्माण में किया जाता है।
$D$. $CaSO_4$: इसका उपयोग दंत चिकित्सा और सजावटी काम में किया जाता है।

(A) यौगिक $(A)$ $CaO$ (कैल्शियम ऑक्साइड) है। जब इसमें पानी मिलाया जाता है,तो यह यौगिक $(B)$ बनाता है,जो $Ca(OH)_2$ (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड या चूने का पानी) है।
$(i)$ $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$
जब $(B)$ से $CO_2$ प्रवाहित की जाती है,तो यह $CaCO_3$ (कैल्शियम कार्बोनेट) बनाता है,जो यौगिक $(C)$ है और पानी में अघुलनशील है,जिससे विलयन दूधिया हो जाता है।
$(ii)$ $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$
जब अतिरिक्त $CO_2$ प्रवाहित की जाती है,तो $CaCO_3$,$CO_2$ और पानी के साथ अभिक्रिया करके $Ca(HCO_3)_2$ (कैल्शियम बाइकार्बोनेट) बनाता है,जो यौगिक $(D)$ है। चूंकि $Ca(HCO_3)_2$ पानी में घुलनशील है,इसलिए दूधियापन गायब हो जाता है।
$(iii)$ $CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2$

(N/A) समूह $2$ में,$Be$ एकमात्र ऐसा तत्व है जो सहसंयोजक ऑक्साइड $BeO$ बनाता है,जो प्रकृति में उभयधर्मी है। इस समूह के अन्य तत्व आयनिक ऑक्साइड बनाते हैं जो प्रकृति में क्षारीय होते हैं। $BeO$ पानी के साथ अभिक्रिया करके $Be(OH)_{2}$ बनाता है,जो एक उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड है।
$BeO + H_{2}O \rightarrow Be(OH)_{2}$
$Be(OH)_{2}$ उभयधर्मी है,जिसका अर्थ है कि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
क्षार $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया:
$2 NaOH_{(aq)} + Be(OH)_{2(s)} \rightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]_{(aq)}$
(सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोबेरिलिएट)
अम्ल $(H_{2}SO_{4})$ के साथ अभिक्रिया:
$Be(OH)_{2(s)} + H_{2}SO_{4(aq)} \rightarrow BeSO_{4(aq)} + 2 H_{2}O_{(l)}$
(बेरिलियम सल्फेट)

(B) क्षारीय मृदा धातु $Be$ (बेरिलियम) $BeSO_{4}$ बनाती है,जो अपनी उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण जल में घुलनशील है।
$Be(OH)_{2}$ उभयधर्मी है और जल में अघुलनशील है।
$BeO$ गर्मी के प्रति बहुत स्थिर है और इसमें रॉक-साल्ट संरचना के बजाय वुर्टजाइट संरचना होती है।
अतः,सही धातु $Be$ है।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट की विलेयता का क्रम इस प्रकार है:
$BeSO_4 > MgSO_4 > CaSO_4 > SrSO_4 > BaSO_4$
अतः,$BeSO_4$ और $MgSO_4$ दोनों जल में उच्च विलेयता दर्शाते हैं।

(A) सीमेंट में जिप्सम $(CaSO_{4} \cdot 2H_{2}O)$ मिलाने का उद्देश्य सीमेंट के जमने की प्रारंभिक प्रक्रिया को धीमा करना है।
यह सीमेंट को अधिक समय तक प्लास्टिक अवस्था में रहने देता है,जिससे इसे ठीक से बिछाया जा सके और बिना दरारें पड़े यह कठोर हो सके।

(A) क्षारीय मृदा धातु फ्लोराइड्स की विलेयता जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के बीच के संतुलन द्वारा निर्धारित होती है।
$Be^{2+}$ जैसे छोटे धनायनों के लिए,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से काफी अधिक होती है,जिससे $BeF_{2}$ पानी में अत्यधिक विलेय हो जाता है।
जैसे-जैसे धनायन का आकार $Be^{2+}$ से $Sr^{2+}$ तक बढ़ता है,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा की तुलना में अधिक तेजी से घटती है,जिसके परिणामस्वरूप विलेयता में कमी आती है।
इसलिए,दिए गए यौगिकों में $BeF_{2}$ की विलेयता अधिकतम है।

(B) कथन $I$ गलत है क्योंकि जहाँ $CaCl_2 \cdot 6H_2O$ को गर्म करके निर्जलीय $CaCl_2$ में बदला जा सकता है,वहीं $MgCl_2 \cdot 8H_2O$ (या $6H_2O$) गर्म करने पर $Mg^{2+}$ की उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण जल-अपघटन (hydrolysis) से गुजरता है और $MgO$ तथा $HCl$ बनाता है।
कथन $II$ गलत है क्योंकि $BeO$ वास्तव में उभयधर्मी है,लेकिन समूह $2$ के अन्य तत्वों के ऑक्साइड $(MgO, CaO, SrO, BaO)$ क्षारीय होते हैं,अम्लीय नहीं।

(C) $Ca(OCl)_2$ का उपयोग ब्लीच $(iii)$ के रूप में किया जाता है।
$CaSO_4 \cdot \frac{1}{2} H_2O$ को प्लास्टर ऑफ पेरिस $(iv)$ कहा जाता है।
$CaO$ सीमेंट का एक प्रमुख घटक $(ii)$ है।
$CaCO_3$ का उपयोग एंटासिड $(i)$ के रूप में किया जाता है।
अतः,सही मिलान $a-iii, b-iv, c-ii, d-i$ है।

(A) . $Be$ का उपयोग $X$-ray ट्यूब की खिड़कियों में किया जाता है।
$b$. $Mg$ का उपयोग इन्सेंडियरी बम और सिग्नल में किया जाता है।
$c$. $Ca$ का उपयोग धातुओं के निष्कर्षण में किया जाता है।
$d$. $Ra$ का उपयोग कैंसर के उपचार में किया जाता है।
अतः,सही मिलान $a-iv, b-iii, c-ii, d-i$ है।

(B) जब $CO_{2}$ को बुझे हुए चूने $(Ca(OH)_{2})$ में प्रवाहित किया जाता है,तो यह पहले कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_{3})$ का सफेद अवक्षेप बनाता है:
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} \longrightarrow CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$
जब अतिरिक्त $CO_{2}$ प्रवाहित की जाती है,तो कैल्शियम कार्बोनेट आगे अभिक्रिया करके घुलनशील कैल्शियम बाइकार्बोनेट $(Ca(HCO_{3})_{2})$ बनाता है:
$CaCO_{3} + CO_{2} + H_{2}O \longrightarrow Ca(HCO_{3})_{2}$

(A) अभिकथन $A$ सत्य है: $BaCO_3$ अपनी उच्च जालक ऊर्जा के कारण पानी में अघुलनशील है और तापीय रूप से स्थिर है।
कारण $R$ सत्य है: जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर क्षारीय मृदा धातु धनायन का आकार बढ़ता है $(Be^{2+} < Mg^{2+} < Ca^{2+} < Sr^{2+} < Ba^{2+})$,धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति कम हो जाती है,जिससे संबंधित कार्बोनेट की तापीय स्थिरता बढ़ जाती है।
चूंकि $Ba^{2+}$ समूह में सबसे बड़ा धनायन है,इसलिए $BaCO_3$ उनमें सबसे अधिक तापीय रूप से स्थिर कार्बोनेट है।
अतः,$R$,$A$ की सही व्याख्या है।

(D) जिप्सम का रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ है,जिसमें $2$ पानी के अणु होते हैं।
डेड बर्न प्लास्टर का रासायनिक सूत्र $CaSO_4$ है,जिसमें $0$ पानी के अणु होते हैं।
प्लास्टर ऑफ पेरिस का रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ है,जिसमें $0.5$ पानी के अणु होते हैं।
अतः,पानी के अणुओं की संख्या क्रमशः $2, 0$ और $0.5$ है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarising power) के सीधे समानुपाती होता है।
ध्रुवण क्षमता धनायन के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है $(Polarising \ power \propto \frac{1}{\text{size of cation}})$।
दिए गए क्षारीय मृदा धातु आयनों में,आकार का क्रम $Be^{2+} < Mg^{2+} < Ca^{2+} < Sr^{2+}$ है।
चूंकि $Be^{2+}$ का आकार सबसे छोटा है,इसलिए इसकी ध्रुवण क्षमता सबसे अधिक है,जो $BeCl_2$ को सबसे अधिक सहसंयोजक बनाती है।
अपने सहसंयोजक स्वभाव के कारण,$BeCl_2$ कार्बनिक विलायकों में घुलनशील है।

(C) कथन-$I$ गलत है क्योंकि $Be(OH)_2$ प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) होता है और बेरिलेट बनाने के लिए क्षार में घुल जाता है।
कथन-$II$ सही है क्योंकि क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड की जल में घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि जालक ऊर्जा (lattice energy),जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
अतः,कथन-$I$ गलत है और कथन-$II$ सही है।

(D) जलीय विलयनों में,आयनिक गतिशीलता जलयोजन (hydration) की मात्रा के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
छोटे आयनों का आवेश घनत्व अधिक होता है,जिससे एक बड़ा जलयोजन कवच बनता है,जो उनकी गतिशीलता को कम कर देता है।
दिए गए आयनों में,$Be^{2+}$ सबसे छोटा है और इसकी जलयोजन ऊर्जा सबसे अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी जलयोजित त्रिज्या सबसे बड़ी और गतिशीलता सबसे कम होती है।
इसके विपरीत,$Sr^{2+}$ विकल्पों में सबसे बड़ा है,इसका जलयोजन कवच सबसे छोटा है,और इसलिए यह सबसे अधिक आयनिक गतिशीलता प्रदर्शित करता है।

(D) ज्वाला परीक्षण का उपयोग तत्वों को ज्वाला में उनके द्वारा दिए गए विशिष्ट रंग के आधार पर पहचानने के लिए किया जाता है।
$Li$ (लिथियम) गहरा लाल रंग देता है।
$Na$ (सोडियम) सुनहरा पीला रंग देता है।
$Rb$ (रुबिडियम) लाल-बैंगनी रंग देता है।
$Be$ (बेरिलियम) और $Mg$ (मैग्नीशियम) ज्वाला को कोई विशिष्ट रंग नहीं देते हैं क्योंकि उनकी आयनन ऊर्जा बहुत अधिक होती है,और ज्वाला की ऊर्जा उनके इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित करने के लिए पर्याप्त नहीं होती है।
इसलिए,$Be$ की पुष्टि ज्वाला परीक्षण द्वारा नहीं की जा सकती है।

(D) क्षारीय मृदा धातुओं के गलनांक उनकी क्रिस्टल संरचनाओं में अंतर के कारण कोई नियमित प्रवृत्ति नहीं दिखाते हैं।
गलनांक इस प्रकार हैं:
$Be: 1560 \ K$
$Mg: 924 \ K$
$Ca: 1124 \ K$
$Sr: 1062 \ K$
इन मानों की तुलना करने पर,सही क्रम $Be > Ca > Sr > Mg$ है।

(C) अभिक्रिया इस प्रकार है:
$BeO + 2HF + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2[BeF_4]$
यहाँ,$[A]$,$(NH_4)_2[BeF_4]$ है।
संकुल आयन $[BeF_4]^{2-}$ में,मान लीजिए $Be$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 4(-1) = -2$
$x - 4 = -2$
$x = +2$
अतः,$[A]$ में $Be$ की ऑक्सीकरण अवस्था $2$ है।

(C) $2 BeCl_2 + LiAlH_4 \rightarrow 2 BeH_2 + LiCl + AlCl_3$
यह अभिक्रिया बेरिलियम हाइड्राइड $(BeH_2)$ तैयार करने की एक मानक प्रयोगशाला विधि है।

(C) $SO_{3}$ और $SiO_{2}$ अम्लीय ऑक्साइड हैं।
$CaO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है क्योंकि यह एक क्षारीय मृदा धातु का ऑक्साइड है।
$Al_{2}O_{3}$ एक उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है।

(C) $IIA$ समूह (क्षारीय मृदा धातु) में,घनत्व $Be$ से $Ca$ तक घटता है और उसके बाद $Ca$ से $Ba$ तक बढ़ता है।
इन तत्वों का घनत्व इस प्रकार है: $Be (1.85 \ g/cm^3)$,$Mg (1.74 \ g/cm^3)$,$Ca (1.55 \ g/cm^3)$,और $Sr (2.63 \ g/cm^3)$।
अतः,घनत्व का सही क्रम $Sr > Be > Mg > Ca$ है।

(B) $BeCl_{2}$ और $LiAlH_{4}$ के बीच की अभिक्रिया बेरिलियम हाइड्राइड $(BeH_{2})$ तैयार करने की एक सामान्य विधि है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2BeCl_{2} + LiAlH_{4} \rightarrow 2BeH_{2} + LiCl + AlCl_{3}$
अतः,प्राप्त उत्पाद $BeH_{2}$,$LiCl$ और $AlCl_{3}$ हैं,जो विकल्पों $(B)$,$(D)$ और $(A)$ के अनुरूप हैं।

(B) पोर्टलैंड सीमेंट में सेटिंग समय को बढ़ाने के लिए जिप्सम $(CaSO_{4} \cdot 2 H_{2}O)$ का उपयोग किया जाता है।

(B) $ (b) $
मानव शरीर में उपस्थित सबसे प्रचुर धातु आयन $Ca^{2+}$ है।
यह आवश्यक खनिज बड़ी मात्रा में आवश्यक होता है और मानव शरीर के द्रव्यमान का लगभग $1.2\, \%$ बनाता है,जिसमें से $99\, \%$ से अधिक हड्डियों और दांतों में पाया जाता है।

(A) क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेट की ऊष्मीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
इसका कारण यह है कि समूह में नीचे जाने पर धातु का आकार बढ़ता है,जिससे कार्बोनेट को विघटित करने के लिए अधिक ऊष्मा की आवश्यकता होती है।
अतः,ऊष्मीय स्थिरता का सही क्रम $BaCO_{3} > SrCO_{3} > CaCO_{3} > MgCO_{3}$ है।

(D) सही विकल्प $D$ है।
जब $CO_2$ को चूने के पानी $(Ca(OH)_2)$ से गुजारा जाता है,तो यह शुरू में अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ के निर्माण के कारण दूधिया हो जाता है:
$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$
$CO_2$ के निरंतर बुलबुले प्रवाहित करने पर,दूधिया अवक्षेप घुल जाता है और घुलनशील कैल्शियम बाइकार्बोनेट $(Ca(HCO_3)_2)$ बनाता है,जिससे विलयन साफ हो जाता है:
$CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2(aq)$

(A) बैरिलियम ऑक्साइड $(BeO)$ की अमोनिया $(NH_3)$ और हाइड्रोजन फ्लोराइड $(HF)$ के साथ अभिक्रिया अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरिलिएट तैयार करने की एक मानक विधि है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $BeO + 2 NH_3 + 4 HF \rightarrow (NH_4)_2BeF_4 + H_2O$.
तापीय अपघटन पर,$(NH_4)_2BeF_4$ बैरिलियम फ्लोराइड $(BeF_2)$ और अमोनियम फ्लोराइड $(NH_4F)$ में टूट जाता है: $(NH_4)_2BeF_4 \xrightarrow{\Delta} BeF_2 + 2 NH_4F$.
अतः,'$A$' का मान $(NH_4)_2BeF_4$ है।

(B) किसी तत्व का अपचयन विभव उसकी ऊर्ध्वपातन ऊर्जा,आयनन ऊर्जा और जलयोजन ऊर्जा के योग द्वारा निर्धारित होता है।
$Be$ अपने छोटे आकार के कारण बहुत उच्च परमाणुकरण (ऊर्ध्वपातन) एन्थैल्पी और उच्च आयनन ऊर्जा रखता है,जो इसके अपचयन विभव को अन्य क्षारीय मृदा धातुओं $(AEM)$ की तुलना में कम ऋणात्मक बनाता है।
यद्यपि $Be^{2+}$ अपने छोटे आकार के कारण बहुत उच्च जलयोजन ऊर्जा रखता है,लेकिन परमाणुकरण और आयनन के लिए आवश्यक उच्च ऊर्जा प्रभावी रहती है,जिसके परिणामस्वरूप अपचयन विभव कम ऋणात्मक हो जाता है।
अतः,अभिकथन $A$ और कारण $R$ दोनों सही हैं,और $R$,$A$ की सही व्याख्या है।

(C) क्षारीय मृदा धातु सल्फेट्स की घुलनशीलता समूह में $Be$ से $Ba$ की ओर नीचे जाने पर घटती है।
इसका कारण यह है कि जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,हाइड्रेशन ऊर्जा जालक ऊर्जा (lattice energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
$BeSO_4$ और $MgSO_4$ की हाइड्रेशन ऊर्जा बहुत अधिक होती है,जो उनकी जालक ऊर्जा की भरपाई कर देती है,जिससे वे पानी में आसानी से घुलनशील हो जाते हैं।
इसलिए,$(A)$ और $(B)$ सही विकल्प हैं।

(D) क्षारीय मृदा धातुओं के क्लोराइड सामान्यतः आयनिक प्रकृति के होते हैं,लेकिन $BeCl_2$ एक अपवाद है।
$Be^{2+}$ आयन के छोटे आकार और उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण,$BeCl_2$ में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण पाया जाता है।
'समान समान को घोलता है' (like dissolves like) के सिद्धांत के अनुसार,सहसंयोजक यौगिक कार्बनिक विलायकों में घुलनशील होते हैं।
इसलिए,$BeCl_2$ कार्बनिक विलायकों में घुलनशील है।

(B) $Ca^{2+}$ आयन तंत्रिका-पेशीय कार्य,अंतर-तंत्रिका संचरण और कोशिका झिल्ली की अखंडता में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
ये सिनैप्टिक जंक्शन पर न्यूरोट्रांसमीटर के रिलीज के लिए आवश्यक हैं।

(B) $A.$ बेरिलियम ऑक्साइड $(BeO)$ प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) है, न कि पूरी तरह से अम्लीय।
$B.$ बेरिलियम कार्बोनेट $(BeCO_3)$ तापीय रूप से अस्थिर है और आसानी से विघटित हो जाता है, इसलिए इसे विघटन से बचाने के लिए $CO_2$ के वातावरण में रखा जाता है।
$C.$ बेरिलियम सल्फेट $(BeSO_4)$ छोटे $Be^{2+}$ आयन की उच्च जलयोजन एन्थैल्पी के कारण पानी में आसानी से घुलनशील है।
$D.$ बेरिलियम अपने छोटे आकार, उच्च आयनीकरण ऊर्जा और उच्च ध्रुवीकरण शक्ति $(\phi)$ के कारण अन्य क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करता है।
अतः, कथन $B, C$ और $D$ सही हैं।

(D) सीमेंट का सेटिंग समय $Gypsum$ $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ मिलाने से बढ़ जाता है। यह एक मंदक (retarder) के रूप में कार्य करता है,जो ट्राइकैल्शियम एल्युमिनेट $(C_3A)$ की जलयोजन प्रक्रिया को धीमा कर देता है,जिससे सीमेंट को बहुत जल्दी जमने से रोका जा सके।

(A) जलयोजन एन्थैल्पी आयनिक आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है: $\text{Hydration Enthalpy} \propto \frac{1}{\text{size}}$.
समूह में नीचे जाने पर,आयनिक आकार बढ़ता है,जिससे जलयोजन एन्थैल्पी घटती है।
क्षारीय मृदा धातु आयनों के लिए जलयोजन एन्थैल्पी का क्रम इस प्रकार है: $Be^{2+} > Mg^{2+} > Ca^{2+} > Sr^{2+} > Ba^{2+}$.
अतः,$Be^{2+}$ की जलयोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक है।

(C) जब सीमेंट में पानी मिलाया जाता है,तो यह बहुत जल्दी सेट हो जाता है,जिससे इसके साथ काम करना मुश्किल हो जाता है। पीसने की प्रक्रिया के दौरान सीमेंट क्लिंकर में थोड़ी मात्रा में जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ मिलाने से सीमेंट के प्रारंभिक सेटिंग समय को धीमा करने में मदद मिलती है,जिससे मिश्रण,प्लेसिंग और फिनिशिंग के लिए पर्याप्त समय मिल जाता है।

(B) क्विक लाइम $(CaO)$ की पानी के साथ अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है और यह स्लेक्ड लाइम $(Ca(OH)_{2})$ उत्पन्न करता है,जो '$A$' है।
$CaO + H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2}$
जब $CO_{2}$ को '$A$' $(Ca(OH)_{2})$ के जलीय घोल से गुजारा जाता है,तो यह कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_{3})$ का सफेद अवक्षेप बनाता है,जो '$B$' है।
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} \rightarrow CaCO_{3} + H_{2}O$
$CaCO_{3}$ की $CO_{2}$ और पानी के साथ आगे की अभिक्रिया से घुलनशील कैल्शियम बाइकार्बोनेट $(Ca(HCO_{3})_{2})$ बनता है।
$CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} \rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}$
इसलिए,'$A$' स्लेक्ड लाइम है।

(A) $Mg(NO_3)_2$ हेक्साहाइड्रेट के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है,$Mg(NO_3)_2 \cdot 6H_2O$,इसलिए $X = 6$ है।
$Ba(NO_3)_2$ निर्जलीय लवण के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है,इसलिए $Y = 0$ है।
अतः,योग $X + Y = 6 + 0 = 6$ है।

(C) $CaCl_2$ और $Na_2CO_3$ के बीच की अभिक्रिया एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है:
$CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3(s) + 2NaCl(aq)$
इसकी तुलना दी गई अभिक्रिया $CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow X + Y$ से करने पर,हम $X$ को $CaCO_3$ और $Y$ को $NaCl$ के रूप में पहचानते हैं।
$CaCO_3$ को वापस $CaCl_2$ में बदलने के लिए,इसकी अभिक्रिया हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के साथ कराई जाती है:
$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$
इस प्रकार,$Z$ का मान $HCl$ है।
अतः,$X = CaCO_3$,$Y = NaCl$,और $Z = HCl$।

(D) $Be(OH)_2$ प्रकृति में उभयधर्मी है,जबकि $Sr(OH)_2$ प्रकृति में क्षारीय है।
ये दोनों अम्ल-क्षार उदासीनीकरण अभिक्रिया करके $Sr[Be(OH)_4]$ लवण बनाते हैं।
इस लवण में,$Sr^{2+}$ धनायन है और $[Be(OH)_4]^{2-}$ संकुल ऋणायन है।
इसलिए,$Be$ लवण के ऋणायन भाग में मौजूद है,न कि धनायन भाग में।
अतः,विकल्प $D$ गलत कथन है।

(A) $NCERT$ रसायन विज्ञान पाठ्यपुस्तक के अनुसार,$s$-ब्लॉक तत्वों के लिए,अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरिलिएट का तापीय अपघटन शुद्ध $BeF_2$ प्राप्त करने की सबसे अच्छी विधि है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$(NH_4)_2BeF_4 \xrightarrow{\Delta} BeF_2 + 2NH_4F$

(B) $Be$ और $Mg$ में उनके छोटे आकार और उच्च आयनन एन्थैल्पी के कारण इलेक्ट्रॉन नाभिक से मजबूती से बंधे होते हैं।
परिणामस्वरूप,इन इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा बहुत अधिक होती है,जिसे बन्सेन ज्वाला की गर्मी द्वारा प्रदान नहीं किया जा सकता है।
इसलिए,$Be$ और $Mg$ ज्वाला को कोई अभिलक्षणिक रंग नहीं देते हैं।
अभिकथन $(A)$ असत्य है क्योंकि $BeCl_2$ और $MgCl_2$ अभिलक्षणिक ज्वाला उत्पन्न नहीं करते हैं।
कारण $(R)$ सत्य है क्योंकि $Be$ और $Mg$ के लिए उत्तेजन ऊर्जा वास्तव में बहुत अधिक होती है।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट्स की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि धनायन का आकार बढ़ता है,जिससे सल्फेट ऋणायन पर धनायन की ध्रुवण क्षमता कम हो जाती है।
अतः,तापीय स्थिरता का सही क्रम $BeSO_4 < MgSO_4 < CaSO_4 < SrSO_4 < BaSO_4$ है।
विकल्प $A$ सही है.

(C) $Ra$ $(Radium)$ एक रेडियोधर्मी तत्व है जिसका उपयोग ऐतिहासिक रूप से कैंसर के उपचार के लिए रेडियोथेरेपी में किया जाता रहा है।
इसके समस्थानिक विकिरण उत्सर्जित करते हैं जो कैंसर कोशिकाओं को नष्ट कर सकते हैं।

(B) उभयधर्मी ऑक्साइड वे होते हैं जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$BeO$ (बेरिलियम ऑक्साइड) प्रकृति में उभयधर्मी है।
$MgO$,$BaO$,और $Li_2O$ क्षारीय ऑक्साइड हैं।

(A) जब कार्बन डाइऑक्साइड को कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) के घोल से गुजारा जाता है,तो पानी में अघुलनशील ठोस कैल्शियम कार्बोनेट बनता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca(OH)_{2(aq)} + CO_{2(g)} \rightarrow CaCO_{3(s)} + H_2O_{(l)}$

(A) आवर्त सारणी के समूह $2$ के तत्व,जिन्हें क्षारीय मृदा धातु (alkaline earth metals) कहा जाता है,आमतौर पर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Sr$ (स्ट्रोंटियम) समूह $2$ से संबंधित है।
$Rb$ (रुबिडियम),$Na$ (सोडियम) और $Li$ (लिथियम) समूह $1$ (क्षार धातु) से संबंधित हैं और आमतौर पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

(D) $Barium$ $(Ba)$ एक क्षारीय मृदा धातु है,जो एक क्षारीय ऑक्साइड $(BaO)$ बनाती है।
अधातुएं जैसे $Carbon$ $(CO_2)$,$Phosphorus$ $(P_4O_{10})$,और $Chlorine$ $(Cl_2O_7)$ अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं।