Alkaline earth metals Questions in Hindi

(B) जब क्षारीय मृदा धातुओं $(M)$ को तरल अमोनिया में घोला जाता है,तो वे अमोनियेटेड धातु धनायन और विलायकीकृत इलेक्ट्रॉन बनाते हैं,जिसे अभिक्रिया द्वारा दर्शाया जाता है: $M + (x+y)NH_3 \rightarrow [M(NH_3)_x]^{2+} + 2[e(NH_3)_y]^-$.
ये विलायकीकृत इलेक्ट्रॉन विलयन के विशिष्ट गहरे नीले रंग के लिए जिम्मेदार होते हैं।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) पाचन तंत्र की जांच के लिए बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ नामक सफेद पाउडर का उपयोग किया जाता है।
यह पाउडर पानी में अघुलनशील है और शरीर द्वारा अवशोषित नहीं होता है,जिससे यह आंतरिक उपयोग के लिए सुरक्षित है।
बेरियम मील के लिए,बेरियम सल्फेट पाउडर को पानी के साथ मिलाकर पिलाया जाता है।
चूंकि बेरियम एक भारी तत्व है,यह $X$-rays को प्रभावी ढंग से अवशोषित करता है,जिससे पाचन तंत्र $X$-ray छवियों में स्पष्ट रूप से दिखाई देता है।

(D) $Be$ (बेरिलियम) अपनी सतह पर एक स्थिर,सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत के निर्माण के कारण उच्च तापमान पर भी पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

(C) बेरिलियम $(Be)$ एकमात्र क्षारीय मृदा धातु है जो पानी या भाप के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है,यहाँ तक कि लाल तप्त अवस्था में भी नहीं।
यह समूह $(Group \ 2)$ के अन्य तत्वों की तुलना में इसके असाधारण रूप से छोटे परमाणु आकार और उच्च आयनीकरण ऊर्जा के कारण है।

(B) $second$ समूह क्षारीय मृदा धातुओं का है,जो आवर्त सारणी के समूह $2$ में स्थित हैं।
$fifth$ आवर्त उस पंक्ति के अनुरूप है जहाँ तत्व स्थित है।
स्ट्रोंटियम $(Sr)$ का परमाणु क्रमांक $38$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Kr] 5s^2$ है।
इसलिए,यह आवर्त सारणी के समूह $2$ और आवर्त $5$ में आता है।

(D) बेरिलियम ऑक्साइड $(BeO)$ प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) होता है,जिसका अर्थ है कि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
$1$. जलीय $HCl$ के साथ अभिक्रिया:
$BeO + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow BeCl_2 + H_2O$
उत्पाद बेरिलियम क्लोराइड $(BeCl_2)$ और जल हैं।
$2$. जलीय $NaOH$ के साथ अभिक्रिया:
$BeO + 2NaOH_{(aq)} \longrightarrow Na_2BeO_2 + H_2O$
उत्पाद सोडियम बेरिलेट $(Na_2BeO_2)$ और जल हैं।
अतः,प्राप्त उत्पाद $BeCl_2$ और $Na_2BeO_2$ हैं।

(B) क्षारीय मृदा धातुएं आवर्त सारणी के समूह $2$ के तत्व हैं।
इन तत्वों का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2$ होता है।
दिए गए विकल्पों में से:
$Rb$ $(Rubidium)$ और $Cs$ $(Cesium)$ समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित हैं।
$Fr$ $(Francium)$ भी समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित है।
$Sr$ $(Strontium)$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातुएं) से संबंधित है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) परमाणु रिएक्टरों में,$Be$ (बेरिलियम) का उपयोग मंदक और परावर्तक के रूप में किया जाता है क्योंकि इसका परमाणु द्रव्यमान कम होता है और न्यूट्रॉन के लिए इसकी प्रकीर्णन क्रॉस-सेक्शन (scattering cross-section) अधिक होती है,जो तेज गति वाले न्यूट्रॉन को धीमा करने में मदद करती है।

(C) $Be$ (बेरिलियम) अपनी उच्च आयनीकरण एन्थैल्पी और छोटे परमाणु आकार के कारण उच्च तापमान पर भी पानी के प्रति निष्क्रिय रहता है। अन्य क्षारीय मृदा धातुएं $(Mg, Ca, Sr)$ पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अपने संबंधित हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं और हाइड्रोजन गैस मुक्त करती हैं।

(B) क्षार धातुओं की आयनन ऊर्जा क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में कम होती है,जिससे वे अधिक विद्युतधनात्मक होती हैं।
क्षारीय मृदा धातुओं में दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और वे स्थिर अक्रिय गैस विन्यास के साथ $M^{2+}$ आयन बनाती हैं।
क्षारीय मृदा धातुओं के अधिकांश यौगिक प्रतिचुंबकीय और रंगहीन होते हैं क्योंकि उनमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।
अतः,यह कथन कि क्षारीय मृदा धातुएं क्षार धातुओं से अधिक विद्युतधनात्मक होती हैं,गलत है।

(D) बेरिलियम $(Be)$ एकमात्र क्षारीय मृदा धातु है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है।
यह समूह के अन्य तत्वों की तुलना में इसके छोटे आकार और उच्च आयनन ऊर्जा के कारण है।

(D) मैग्नीशियम मैग्नेसाइट $(MgCO_3)$,डोलोमाइट $(MgCO_3 \cdot CaCO_3)$,ब्रुसाइट $(Mg(OH)_2)$ और सर्पेन्टिनाइट जैसे खनिजों में पाया जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,डोलोमाइट मैग्नीशियम का एक महत्वपूर्ण अयस्क है।
साइडराइट लोहे का अयस्क $(FeCO_3)$ है,कैलेमाइन जस्ता का अयस्क $(ZnCO_3)$ है और लिमोनाइट लोहे का अयस्क $(FeO(OH) \cdot nH_2O)$ है।

(D) क्षारीय मृदा धातुओं की जल के साथ अभिक्रियाशीलता समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है।
इसका कारण यह है कि परमाणु का आकार बढ़ता है और आयनन एन्थैल्पी घटती है,जिससे संयोजी इलेक्ट्रॉनों को खोना आसान हो जाता है।
अभिक्रियाशीलता का क्रम $Be < Mg < Ca < Sr < Ba$ है।
अतः,सही बढ़ता हुआ क्रम $Mg < Ca < Sr < Ba$ है।

(D) धातु क्लोराइड का जल-अपघटन $M-Cl$ बंध की आयनिक प्रकृति पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $Be$ से $Ba$ की ओर नीचे जाते हैं,धनायन की ध्रुवण शक्ति (polarizing power) कम होने के कारण धातु क्लोराइड की आयनिक प्रकृति बढ़ती जाती है।
$BeCl_{2}$ सहसंयोजक है और जल-अपघटित हो जाता है,जबकि $BaCl_{2}$ अत्यधिक आयनिक है और दिए गए विकल्पों में सबसे कम जल-अपघटित होता है।
अतः,$BaCl_{2}$ का जल-अपघटन सबसे कम होता है।

(C) क्विकलाइम $(CaO)$ चूना पत्थर $(CaCO_3)$ के तापीय अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CaCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} CaO(s) + CO_2(g)$
अतः,क्विकलाइम की तैयारी के लिए कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग किया जाता है।

(B) जिप्सम एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला खनिज है जिसका रासायनिक सूत्र $CaSO_{4} \cdot 2H_{2}O$ है।

(D) दूसरे आवर्त का बेरिलियम $(Be)$ (समूह $2$) तीसरे आवर्त के एल्युमिनियम $(Al)$ (समूह $13$) के साथ विकर्ण संबंध प्रदर्शित करता है।
यह उनके समान आयनिक आकारों और आवेश-से-त्रिज्या अनुपात (आयनिक विभव) के कारण होता है।

(B) बेरिलियम को छोड़कर,समूह $2$ की सभी धातुएं हाइड्रोजन के साथ गर्म करने पर $MH_2$ प्रकार के हाइड्राइड बनाती हैं। अतः,कथन $(B)$ सही है।
समूह $2$ के तत्व $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
समूह $2$ में सबसे ऊपर स्थित तत्व पानी में रखने पर आग नहीं पकड़ते हैं।
उच्च आयनन एन्थैल्पी के कारण समूह $2$ के तत्वों की अपचायक शक्ति समूह $1$ के तत्वों की तुलना में कम होती है। अतः,कथन $(A)$,$(C)$ और $(D)$ गलत हैं।

(C) निकोल प्रिज्म $CaCO_3$ (कैल्साइट) के क्रिस्टल से बना एक ऑप्टिकल उपकरण है।
यह अपने द्वि-अपवर्तन (double refraction) के गुण के कारण समतल-ध्रुवीकृत प्रकाश उत्पन्न करने और उसका विश्लेषण करने के लिए उपयोग किया जाता है।

(A) समूह-$2$ में,पहला तत्व,$Be$ (बेरिलियम),समूह के बाकी सदस्यों की तुलना में असामान्य गुण प्रदर्शित करता है।
यह इसके छोटे परमाणु आकार,उच्च विद्युत ऋणात्मकता और अन्य क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में उच्च आयनन एन्थैल्पी के कारण होता है।

(B) सही उत्तर $CaCO_{3}$ है।
निकोल प्रिज्म एक प्रकार का ऑप्टिकल उपकरण है जिसका उपयोग समतल-ध्रुवीकृत प्रकाश उत्पन्न करने के लिए किया जाता है।
यह कैल्साइट के क्रिस्टल से बना होता है,जो कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_{3})$ का एक प्राकृतिक रूप है,जिसे आइसलैंड स्पार के रूप में भी जाना जाता है।

(D) $BeO$,$Al_2O_3$ और $ZnO$ प्रकृति में उभयधर्मी हैं।
$MgO$ और $Li_2O$ प्रकृति में क्षारीय हैं जबकि $B_2O_3$ अम्लीय है।
अतः,उभयधर्मी ऑक्साइड का युग्म $BeO$ और $ZnO$ है।

(C) आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता,जैसे कि क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड,दो कारकों पर निर्भर करती है: $(i)$ जालक ऊर्जा (lattice energy) और $(ii)$ जलयोजन ऊर्जा (hydration energy)।
समूह में नीचे जाने पर,जलयोजन ऊर्जा की तुलना में जालक ऊर्जा अधिक तेजी से घटती है।
परिणामस्वरूप,क्षारीय मृदा धातु हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता उनके परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
इसके विपरीत,अन्य गुण जैसे आयनन एन्थैल्पी,विद्युतऋणात्मकता और जल में उनके सल्फेट की घुलनशीलता परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ घटती है।

(A) जब जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2 H_2O)$ को $393 \ K$ से अधिक तापमान पर गर्म किया जाता है,तो क्रिस्टलीकरण का सारा पानी निकल जाता है और निर्जल कैल्शियम सल्फेट $(CaSO_4)$ बनता है। इसे डेड बर्न प्लास्टर के रूप में जाना जाता है।
$CaSO_4 \cdot 2 H_2O \rightarrow CaSO_4 + 2 H_2O$

(A) प्लास्टर ऑफ पेरिस कैल्शियम सल्फेट का हेमीहाइड्रेट है।
इसे रासायनिक रूप से $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2} H_2O$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(D) . $LiOH$,$NaOH$ की तुलना में एक दुर्बल क्षार है क्योंकि $Li^+$ की आवेश घनत्व $Na^+$ से अधिक होती है,जो $Li-OH$ बंध के सहसंयोजक चरित्र को बढ़ाती है,जिससे यह कम आयनिक और एक दुर्बल क्षार बन जाता है। यह कथन सही है।
$B$. $Be^{2+}$ आयन का आकार छोटा और आवेश घनत्व अधिक होने के कारण $Be$ के लवणों का जल-अपघटन होता है। यह कथन सही है।
$C$. $Ca(HCO_3)_2$ जल में घुलनशील है। यह कथन सही है।
$D$. बेरिलियम कार्बाइड $(Be_2C)$ के जल-अपघटन से मीथेन $(CH_4)$ प्राप्त होता है,न कि एसिटिलीन $(C_2H_2)$। अभिक्रिया इस प्रकार है: $Be_2C + 4H_2O \rightarrow CH_4 + 2Be(OH)_2$। अतः,यह कथन गलत है।

(C) $He$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है और $Be$ का $1s^2 2s^2$ है।
दोनों का विन्यास $ns^2$ है,लेकिन हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है और रासायनिक रूप से अक्रिय है क्योंकि इसकी संयोजी कोश $(1s)$ पूर्णतः भरी हुई है।
बेरिलियम एक क्षारीय मृदा धातु है और अभिक्रियाशील है।
अतः,$(A)$ सही है लेकिन $(R)$ गलत है।

(A) इन क्षारीय मृदा धातु क्लोराइड्स के सामान्य हाइड्रेट रूप $BaCl_2 \cdot 2 H_2 O$,$CaCl_2 \cdot 6 H_2 O$,और $SrCl_2 \cdot 6 H_2 O$ हैं।
दिए गए सूत्रों $BaCl_2 \cdot x H_2 O$,$CaCl_2 \cdot y H_2 O$,और $SrCl_2 \cdot z H_2 O$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x = 2$,$y = 6$,और $z = 6$ प्राप्त होता है।

(C) इनेमल दांतों को कठोर सतह प्रदान करता है।
इसमें कार्बोनेट-प्रतिस्थापित हाइड्रॉक्सीपैटाइट क्रिस्टलाइट्स होते हैं।
यह मुख्य रूप से कैल्शियम फॉस्फेट और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड से बना होता है।
इसलिए,दांतों की सतह पर इनेमल का मुख्य घटक $[3 Ca_3(PO_4)_2 \cdot Ca(OH)_2]$ है।

(A) अच्छी गुणवत्ता वाले सीमेंट के लिए,रासायनिक संरचना को सख्ती से नियंत्रित किया जाता है ताकि उचित सेटिंग और मजबूती सुनिश्चित हो सके।
सिलिका $(SiO_2)$ और एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ का अनुपात $2.5-4.0$ की सीमा में रखा जाता है।
इसके अतिरिक्त,चूने $(CaO)$ और सिलिका,एल्यूमिना तथा आयरन ऑक्साइड के योग $(SiO_2 + Al_2O_3 + Fe_2O_3)$ का अनुपात $2.0$ से $3.0$ के बीच रखा जाता है।

(B) सही मिलान इस प्रकार है:
$I$. $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ जिप्सम $(B)$ है।
$II$. $CaSO_4 \cdot 0.5H_2O$ प्लास्टर ऑफ पेरिस $(C)$ है।
$III$. $CaSO_4$ डेड बर्न प्लास्टर $(D)$ है।
अतः,सही क्रम $I-B, II-C, III-D$ है।

(D) सही उत्तर $D$ है।
$1$. क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की जल में घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि जालक ऊर्जा (lattice energy) में कमी की तुलना में जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) में कमी अधिक महत्वपूर्ण होती है।
$2$. क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट सामान्यतः तापीय रूप से स्थिर होते हैं।
$3$. क्षारीय मृदा धातुओं के सभी नाइट्रेट गर्म करने पर ऑक्साइड,$NO_2$ और $O_2$ बनाने के लिए विघटित हो जाते हैं।
$4$. हालांकि क्षारीय मृदा धातुओं के अधिकांश हैलाइड आयनिक होते हैं,$BeCl_2$ अपने छोटे आकार और $Be^{2+}$ आयन की उच्च ध्रुवण क्षमता (polarizing power) के कारण सहसंयोजक प्रकृति का होता है। इसलिए,यह कथन कि सभी हैलाइड आयनिक होते हैं,गलत है।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं का घनत्व सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है क्योंकि परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि परमाणु आयतन की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण होती है।
हालाँकि,$Mg$ और $Ca$ के मामले में एक विसंगति है।
तत्वों के घनत्व इस प्रकार हैं: $Be$ $(1.85 \ g/cm^3)$,$Mg$ $(1.74 \ g/cm^3)$,$Ca$ $(1.55 \ g/cm^3)$,और $Sr$ $(2.63 \ g/cm^3)$।
इन मानों की तुलना करने पर,सही क्रम $Sr > Be > Mg > Ca$ है।

(A) कथन-$I$ सही है: क्षारीय मृदा धातु सल्फेट्स की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है। $BeSO_4$ और $MgSO_4$ की जलयोजन एन्थैल्पी उच्च होती है जो जालक एन्थैल्पी को दूर कर देती है,जिससे वे पानी में आसानी से घुल जाते हैं।
कथन-$II$ सही है: क्षारीय मृदा धातु नाइट्रेट्स गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं। $Be(NO_3)_2$ विघटित होकर $BeO$,$NO_2$ और $O_2$ देता है। अन्य नाइट्रेट्स जैसे $Ca(NO_3)_2$,$Sr(NO_3)_2$ और $Ba(NO_3)_2$ अपने संबंधित नाइट्राइट्स $(M(NO_2)_2)$ और $O_2$ बनाते हैं।

(B) $I$. सभी क्षारीय मृदा धातुएं ($Be$ को छोड़कर) गर्म करने पर हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके हाइड्राइड $(MH_2)$ बनाती हैं। $Be$ सीधे हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। अतः,कथन $I$ गलत है।
$II$. कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$,जिसे बुझा हुआ चूना भी कहा जाता है,का उपयोग चीनी के शुद्धिकरण में अशुद्धियों को अघुलनशील कैल्शियम लवण के रूप में अवक्षेपित करने के लिए किया जाता है। अतः,कथन $II$ सही है।
$III$. गैसीय अवस्था में,$BeCl_2$ कम तापमान पर द्वितय $(Be_2Cl_4)$ के रूप में और उच्च तापमान पर एकलक (monomer) के रूप में मौजूद होता है। वाष्प अवस्था में इसे आमतौर पर द्वितय माना जाता है। अतः,कथन $III$ सही है।
इसलिए,कथन $II$ और $III$ सही हैं।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की ऊष्मीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ने के साथ बढ़ती है।
जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) कम हो जाती है,जिससे $CO_3^{2-}$ आयन अधिक स्थिर हो जाता है।
आयनिक त्रिज्या का क्रम $Mg^{2+} < Ca^{2+} < Ba^{2+}$ है।
इसलिए,ऊष्मीय स्थिरता का क्रम $MgCO_3 < CaCO_3 < BaCO_3$ है,जो $X < Z < Y$ या $Y > Z > X$ के अनुरूप है।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं का घनत्व इस प्रकार है:
$Be: 1.84 \ g \ cm^{-3}$
$Mg: 1.74 \ g \ cm^{-3}$
$Ca: 1.55 \ g \ cm^{-3}$
$Sr: 2.63 \ g \ cm^{-3}$
इन मानों की तुलना करने पर,घनत्व का क्रम $Sr (2.63) > Be (1.84) > Mg (1.74) > Ca (1.55)$ है।
अतः,सही क्रम $Sr > Be > Mg > Ca$ है।

(B) $Be(OH)_2$ उभयधर्मी (amphoteric) है,लेकिन $Mg$,$Ca$,$Sr$ और $Ba$ के हाइड्रॉक्साइड क्षारीय हैं। इनकी शक्ति $Mg$ से $Ba$ तक बढ़ती है।
समूह $2$ के तत्वों के कार्बोनेट समूह में नीचे जाने पर अधिक तापीय रूप से स्थिर हो जाते हैं। बड़े यौगिकों को विघटित होने के लिए हल्के यौगिकों की तुलना में अधिक गर्मी की आवश्यकता होती है।
पानी में सल्फेट्स की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है। $Be > Mg \gg Ca > Sr > Ba$। $BeSO_4$ और $MgSO_4$ की उच्च घुलनशीलता छोटे $Be^{2+}$ और $Mg^{2+}$ आयनों की उच्च जलयोजन एन्थैल्पी (enthalpy of solvation) के कारण है।
गर्म करने पर,क्षारीय मृदा धातु नाइट्रेट्स विघटित होकर धातु ऑक्साइड,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन देते हैं।
$2 M(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2 MO + 4 NO_2 + O_2$ $(M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba)$

(A) क्षारीय मृदा धातुओं में,$Be$ (बेरिलियम) एकमात्र ऐसा तत्व है जो हाइड्राइड $(BeH_2)$ बनाने के लिए हाइड्रोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है।
इसका कारण इसकी उच्च आयनन ऊर्जा और $Be^{2+}$ आयन का छोटा आकार है,जो आयनिक हाइड्राइड के निर्माण को ऊर्जा की दृष्टि से प्रतिकूल बनाता है।
अन्य क्षारीय मृदा धातुएं जैसे $Mg$,$Ca$,$Sr$ और $Ba$ गर्म करने पर हाइड्रोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया करके अपने संबंधित आयनिक हाइड्राइड $(MH_2)$ बनाती हैं।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं का घनत्व इस प्रकार है:
$Be: 1.84 \ g/cm^3$ $(II)$
$Mg: 1.74 \ g/cm^3$ $(I)$
$Ca: 1.55 \ g/cm^3$ $(IV)$
$Sr: 2.63 \ g/cm^3$ $(III)$
अतः,सही मिलान $A-II, B-I, C-IV, D-III$ है।

(B) $4 LiNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2 Li_2O + 4 NO_2 + O_2$ (असामान्य व्यवहार)।
$2 Ba(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2 BaO + 4 NO_2 + O_2$।
अतः,कथन $(i)$ सही है।
क्षारीय मृदा धातु सल्फेट्स की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि जालक एन्थैल्पी की तुलना में जलयोजन एन्थैल्पी में कमी आती है।
अतः,$BaSO_4$,$CaSO_4$ की तुलना में पानी में कम घुलनशील है। इसलिए,कथन $(ii)$ सही है।
क्षारीय मृदा धातुएं तरल अमोनिया में घुलकर गहरे नीले रंग का घोल बनाती हैं।
$M + (x + y) NH_3 \rightarrow [M(NH_3)_x]^{2+} + 2[e(NH_3)_y]^{-}$।
अतः,कथन $(iii)$ गलत है।

(C) क्षारीय मृदा धातुओं के घनत्व का क्रम इस प्रकार है:
$Ca < Mg < Be < Sr < Ba < Ra$
अतः,दिए गए विकल्पों में से $Ca$ का घनत्व सबसे कम है।

(A) किसी यौगिक के जल में घुलनशील होने के लिए,जलयोजन एन्थैल्पी का मान जालक एन्थैल्पी से अधिक होना चाहिए।
$MgSO_{4}$ में,$Mg^{2+}$ आयन का आकार छोटा होने के कारण इसकी जलयोजन एन्थैल्पी अधिक होती है।
$Mg^{2+}$ आयनों की यह उच्च जलयोजन एन्थैल्पी $MgSO_{4}$ की जालक एन्थैल्पी को पार करने के लिए पर्याप्त है।
इसलिए,$MgSO_{4}$ जल में आसानी से घुलनशील है।
अतः,$A$ और $R$ दोनों सही हैं और $R$,$A$ की सही व्याख्या है।

(C) जब मैग्नीशियम $(Mg)$ और कैल्शियम $(Ca)$ जैसी क्षारीय मृदा धातुओं को हवा में जलाया जाता है,तो वे हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नाइट्रोजन दोनों के साथ प्रतिक्रिया करती हैं।
ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया: $2 Mg + O_2 \longrightarrow 2 MgO$ और $2 Ca + O_2 \longrightarrow 2 CaO$।
नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया: $3 Mg + N_2 \longrightarrow Mg_3N_2$ और $3 Ca + N_2 \longrightarrow Ca_3N_2$।
अतः,ऑक्साइड और नाइट्राइड दोनों बनाने वाले तत्वों का युग्म $Mg$ और $Ca$ है।

(B) $Be^{2+}$ आयन की उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण $BeSO_4$ जल में घुलनशील है,जो जालक ऊर्जा को पार कर लेती है। अतः,यह कथन सही है।
$(B)$ $BeO$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है। अतः,यह कथन सही है।
$(C)$ $CaCO_3$ को $1070-1270 \ K$ पर गर्म करने से $CaO$ और $CO_2$ प्राप्त होते हैं,न कि $CO$। अभिक्रिया: $CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow$ है। अतः,यह कथन गलत है।
इसलिए,सही कथन $A$ और $B$ हैं।

(D) $BeCl_2$ यौगिक ठोस अवस्था में एक बहुलक श्रृंखला के रूप में मौजूद होता है।
कम तापमान पर वाष्प अवस्था में,यह क्लोरो-ब्रिज्ड डाइमर के रूप में मौजूद होता है।
उच्च तापमान (लगभग $1200 \ K$) पर,डाइमर एक रैखिक मोनोमेरिक अणु,$Cl-Be-Cl$ में विघटित हो जाता है।
इसलिए,धातु $M$,$Be$ (बेरिलियम) है।

(D) समूह में नीचे जाने पर क्षारीय मृदा धातु धनायन का आकार बढ़ने के साथ हाइड्रेट बनाने की प्रवृत्ति घटती है।
छोटे धनायनों का आवेश घनत्व अधिक होता है,जो उन्हें पानी के अणुओं को अधिक प्रभावी ढंग से ध्रुवीकृत (polarize) करने की क्षमता देता है,जिससे मजबूत जलयोजन (hydration) होता है।
आयनिक त्रिज्या का क्रम: $Mg^{2+} < Ca^{2+} < Sr^{2+} < Ba^{2+}$.
अतः,हाइड्रेट बनाने की प्रवृत्ति का क्रम: $Mg^{2+} > Ca^{2+} > Sr^{2+} > Ba^{2+}$.
इस प्रकार,सही क्रम $Mg > Ca > Sr > Ba$ है।

(D) दिए गए सभी कथन सही हैं:
$(i)$ बेरिलियम ऑक्साइड $(BeO)$ उभयधर्मी है,जिसका अर्थ है कि यह एसिड और बेस दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$(ii)$ समूह $II$ के तत्व तरल अमोनिया में घुलकर अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉनों के कारण गहरे नीले-काले रंग के विलयन बनाते हैं,जो दृश्य प्रकाश में ऊर्जा को अवशोषित करते हैं।
$(iii)$ जलयोजन एन्थैल्पी आयन के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है। जैसे-जैसे $Be^{2+}$ से $Ba^{2+}$ तक धनायन का आकार बढ़ता है,जलयोजन एन्थैल्पी घटती जाती है।

(D) जैसे-जैसे हम समूह $2$ में $Mg(OH)_2$ से $Ba(OH)_2$ की ओर नीचे जाते हैं:
$1$. क्षारीय गुण बढ़ता है क्योंकि परमाणु आकार बढ़ने के कारण धात्विक गुण और $OH^-$ आयनों को मुक्त करने की सरलता बढ़ जाती है।
$2$. रासायनिक स्थिरता (तापीय स्थिरता) बढ़ती है क्योंकि धातु का विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है।
$3$. जल में विलेयता बढ़ती है क्योंकि धनायन का आकार बढ़ने पर जालक ऊर्जा (lattice energy),जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
अतः,तीनों गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ते हैं।