Alkaline earth metals Questions in Hindi

(D) जल में आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता जालक एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी के बीच के संतुलन द्वारा निर्धारित होती है।
किसी यौगिक के घुलनशील होने के लिए,जलयोजन एन्थैल्पी का मान जालक एन्थैल्पी से अधिक होना चाहिए।
क्षार धातुओं की तुलना में क्षारीय मृदा धातुओं की आयनिक त्रिज्या छोटी और आवेश अधिक होता है,जिसके परिणामस्वरूप उनके यौगिकों की जालक एन्थैल्पी काफी अधिक होती है।
यद्यपि उनकी जलयोजन एन्थैल्पी भी अधिक होती है,लेकिन जालक एन्थैल्पी में वृद्धि अधिक प्रभावी होती है,जो घुलने की प्रक्रिया को क्षार धातुओं के यौगिकों की तुलना में कम अनुकूल बनाती है।

(B) $CaCO_3$ और $HCl$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$
प्राप्त उत्पादों में से,$CO_2$ गैस को बुझे हुए चूने $(Ca(OH)_2)$ में प्रवाहित किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$
अतः,प्राप्त उत्पाद $X$,$CaCO_3$ (कैल्शियम कार्बोनेट) है।

(A) $1$. कैल्शियम कार्बोनेट का तापीय अपघटन: $CaCO_3 \stackrel{\Delta}{\rightleftharpoons} CO_2 + CaO (X)$.
$2$. चूने का पानी के साथ अभिक्रिया: $CaO (X) + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2 (Y)$.
$3$. ब्लीचिंग पाउडर बनाने के लिए क्लोरीन के साथ अभिक्रिया: $Ca(OH)_2 (Y) + Cl_2 \longrightarrow CaOCl_2 (Z) + H_2O$.
अतः,$X = CaO$,$Y = Ca(OH)_2$,और $Z = CaOCl_2$.

(B) ऑक्सोअम्ल लवण वे लवण हैं जो ऑक्सोअम्लों (ऑक्सीजन युक्त अम्ल) से प्राप्त होते हैं।
दी गई सूची से:
$(i)$ $CaCO_3$ कार्बोनिक अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
$(ii)$ $MgSO_4$ सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ का लवण है।
$(iv)$ $Sr(NO_3)_2$ नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ का लवण है।
यौगिक $(iii)$ $BaCl_2$,$(v)$ $MgBr_2$,और $(vi)$ $MgCl_2$ हैलाइड हैं,जो ऑक्सोअम्ल लवण नहीं हैं।
अतः,ऑक्सोअम्ल लवण $(i)$,$(ii)$,और $(iv)$ हैं।

(A) सीमेंट के निर्माण के दौरान,क्लिंकर में $2-3\%$ जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ मिलाया जाता है।
यह योग ट्राइकैल्शियम एल्युमिनेट $(C_3A)$ के जलयोजन (hydration) की प्रक्रिया को धीमा करने के लिए किया जाता है,जो सीमेंट के प्रारंभिक जमाव के लिए जिम्मेदार होता है।
इस प्रतिक्रिया को धीमा करके,सीमेंट के जमने का समय बढ़ जाता है,जिससे कंक्रीट को मिलाने और डालने के लिए पर्याप्त समय मिल जाता है।

(A) जिप्सम का रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ है और प्लास्टर ऑफ पेरिस $(POP)$ का $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ है।
$POP$ को $393 \ K$ पर जिप्सम को गर्म करके तैयार किया जाता है: $CaSO_4 \cdot 2H_2O(s) \xrightarrow{393 \ K} CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O(s) + \frac{3}{2}H_2O(g)$।
विकल्प $A$ सही है क्योंकि $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ का मोलर द्रव्यमान $172 \ g/mol$ है और $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ का $145 \ g/mol$ है। जिप्सम में कैल्शियम का प्रतिशत $(40/172) \times 100 \approx 23.25\%$ है,जबकि $POP$ में यह $(40/145) \times 100 \approx 27.58\%$ है। अतः,जिप्सम में कैल्शियम का प्रतिशत कम होता है।

(C) कथन $(i)$ सही है: बेरिलियम की सतह पर सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनने के कारण एसिड द्वारा उस पर आसानी से हमला नहीं होता है।
कथन $(ii)$ सही है: $BeO$ उभयधर्मी प्रकृति का होता है,जिसका अर्थ है कि यह एसिड और बेस दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है।
कथन $(iii)$ सही है: अपने छोटे आकार और रिक्त $2p$ कक्षकों की उपलब्धता के कारण,बेरिलियम $4$ से अधिक समन्वय संख्या प्रदर्शित कर सकता है।
कथन $(iv)$ गलत है: $BeO$ उभयधर्मी है,पूरी तरह से अम्लीय नहीं।
अतः,कथन $(i)$,$(ii)$ और $(iii)$ सही हैं।

(B) $Q$ कोश मुख्य क्वांटम संख्या $n=7$ के अनुरूप है,जो दर्शाता है कि तत्व आवर्त सारणी के $7^{th}$ आवर्त में है।
$Ra$ (रेडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] 7s^2$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $7^{th}$ $(Q)$ कोश में दो इलेक्ट्रॉन हैं।

(D) सही उत्तर $D$ है।
$A$: $LiOH$,$NaOH$ की तुलना में एक दुर्बल क्षार है क्योंकि $Li^+$ के छोटे आकार के कारण $Li-O$ बंध $Na-O$ बंध की तुलना में अधिक मजबूत होता है,जिससे $OH^-$ आयनों का निकलना कठिन हो जाता है। यह कथन सही है।
$B$: $Be$ के लवणों का जल-अपघटन होता है क्योंकि $Be^{2+}$ का आवेश घनत्व उच्च और आकार छोटा होता है,जो जल के अणुओं को ध्रुवित करता है। यह कथन सही है।
$C$: कैल्शियम बाइकार्बोनेट,$Ca(HCO_3)_2$,केवल जलीय विलयन में मौजूद होता है और जल में घुलनशील है। यह कथन सही है।
$D$: बेरिलियम कार्बाइड $(Be_2C)$ का जल-अपघटन मीथेन $(CH_4)$ देता है,न कि एसिटिलीन $(C_2H_2)$। अभिक्रिया इस प्रकार है: $Be_2C + 4H_2O \rightarrow CH_4 + 2Be(OH)_2$। अतः,यह कथन गलत है।

(D) $BeF_2$ को छोड़कर क्षारीय मृदा धातुओं के फ्लोराइड आमतौर पर जल में अघुलनशील होते हैं,क्योंकि उनकी जालक ऊर्जा (lattice energy) उनकी जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक होती है।
दिए गए विकल्पों में,$NaF$ और $KF$ क्षार धातुओं के फ्लोराइड हैं और जल में घुलनशील हैं।
$BeF_2$ सहसंयोजक है और जल में घुलनशील है।
$MgF_2$ एक क्षारीय मृदा धातु फ्लोराइड है जो जल में अघुलनशील है।

(B) क्षारीय मृदा धातु आयनों की जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) आयन का आकार बढ़ने के साथ घटती है $(Mg^{2+} > Ca^{2+} > Sr^{2+} > Ba^{2+})$।
$MgCl_2$ हेक्साहाइड्रेट $(MgCl_2 \cdot 6H_2O)$ बनाता है,जबकि $BaCl_2$ डाइहाइड्रेट $(BaCl_2 \cdot 2H_2O)$ बनाता है।
दिए गए विकल्पों में,$MgCl_2$ अपनी छोटी आयनिक त्रिज्या और उच्च आवेश घनत्व के कारण पानी के अणुओं के साथ समन्वय करने की उच्चतम क्षमता रखता है।

(C) बेरिलियम तांबे के साथ एक मिश्रधातु बनाता है जिसे बेरिलियम कॉपर या $Cu-Be$ मिश्रधातु के रूप में जाना जाता है।
इस मिश्रधातु का उपयोग इसके उत्कृष्ट यांत्रिक गुणों और चालकता के कारण उच्च क्षमता वाली स्प्रिंग,इलेक्ट्रिकल कनेक्टर और गैर-स्पार्किंग उपकरण बनाने में किया जाता है।

(B) पोर्टलैंड सीमेंट मुख्य रूप से कैल्शियम सिलिकेट्स और एल्युमिनेट्स से बना होता है।
पोर्टलैंड सीमेंट का संगठन लगभग इस प्रकार है:
$1.$ डाइकैल्शियम सिलिकेट $(Ca_2SiO_4)$: $26 \%$
$2.$ ट्राइकैल्शियम सिलिकेट $(Ca_3SiO_5)$: $51 \%$
$3.$ ट्राइकैल्शियम एल्युमिनेट $(Ca_3Al_2O_6)$: $11 \%$
अतः,मुख्य घटक $(51 \%)$ ट्राइकैल्शियम सिलिकेट $(Ca_3SiO_5)$ है।

(B) क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्राइड्स,विशेष रूप से $BeH_2$ और $MgH_2$,इलेक्ट्रॉन-न्यून तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन $(3c-2e)$ बंधों की उपस्थिति के कारण पॉलिमेरिक संरचना प्रदर्शित करते हैं।
ये संरचनाएं धातु परमाणुओं को ब्रिजिंग हाइड्रोजन परमाणुओं के माध्यम से एक स्थिर समन्वय वातावरण प्राप्त करने की अनुमति देती हैं।

(B) उभयधर्मी ऑक्साइड वे होते हैं जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
$BeO$,$ZnO$,और $Sb_2O_3$ उभयधर्मी ऑक्साइड हैं।
$CO$ उदासीन है।
$CaO$ क्षारीय है।
$SO_2$ और $SO_3$ अम्लीय हैं।
अतः,कुल $3$ उभयधर्मी ऑक्साइड हैं।

(D) बेरिलियम $(Be)$ समूह $2$ में सबसे छोटा परमाणु आकार रखता है। अपनी उच्च आयनन एन्थैल्पी के कारण,इसके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन मजबूती से बंधे होते हैं और ज्वाला परीक्षण में प्रदान की गई ऊर्जा द्वारा उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित नहीं हो पाते हैं। इसलिए,$Be$ ज्वाला को कोई विशिष्ट रंग नहीं देता है।

(C) समान आवर्त में,क्षारीय मृदा धातुओं $(Group \ 2)$ का नाभिकीय आवेश क्षारीय धातुओं $(Group \ 1)$ की तुलना में अधिक होता है।
अधिक नाभिकीय आवेश के कारण,क्षारीय मृदा धातुओं में इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर अधिक मजबूती से खिंचे होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप क्षारीय धातुओं की तुलना में उनकी आयनिक त्रिज्या छोटी होती है।
इसलिए,कथन सत्य है।
हालाँकि,कारण में कहा गया है कि क्षारीय धातुओं का नाभिकीय आवेश क्षारीय मृदा धातुओं से अधिक होता है,जो गलत है; क्षारीय धातुओं का नाभिकीय आवेश कम होता है।
अतः,$(A)$ सत्य है लेकिन $(R)$ असत्य है।

(A) बेरिलियम समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातु) का एक सदस्य है। जब पाउडर के रूप में बेरिलियम को हवा में गर्म किया जाता है,तो यह हवा में मौजूद ऑक्सीजन $(O_2)$ और नाइट्रोजन $(N_2)$ दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है।
अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$2Be(s) + O_2(g) \rightarrow 2BeO(s)$
$3Be(s) + N_2(g) \rightarrow Be_3N_2(s)$
इस प्रकार,प्राप्त उत्पाद बेरिलियम ऑक्साइड $(BeO)$ और बेरिलियम नाइट्राइड $(Be_3N_2)$ हैं।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं $(Be, Mg, Ca, Sr, Ba)$ के गलनांक उनकी क्रिस्टल संरचनाओं में अंतर के कारण कोई नियमित प्रवृत्ति नहीं दिखाते हैं। हालाँकि,$Be$ का आकार छोटा होने और मजबूत धात्विक बंधन के कारण इसका गलनांक $(1560 \ K)$ अन्य क्षारीय मृदा धातुओं $(Ca = 1124 \ K, Sr = 1045 \ K, Ba = 1002 \ K)$ की तुलना में काफी अधिक होता है। इसलिए,दिए गए विकल्पों में $Be$ का गलनांक सबसे अधिक है।

(D) कथन $(A)$: $MgO$,$CaO$,$SrO$ और $BaO$ क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्साइड हैं। $MgO$ अल्प घुलनशील है,जबकि $CaO$,$SrO$ और $BaO$ जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड $(M(OH)_2)$ बनाते हैं,जो घुलनशील होते हैं। अतः,यह कथन कि वे सभी अघुलनशील हैं,गलत है।
कारण $(R)$: क्षारीय मृदा धातु ऑक्साइड की क्षारीय प्रबलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि परमाणु संख्या बढ़ने के साथ धातु का विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है। अतः,क्षारीयता के क्रम में $BaO > SrO > CaO > MgO$ है। यह कथन सही है।
निष्कर्ष: चूंकि कथन $(A)$ गलत है और कारण $(R)$ सही है,इसलिए सही विकल्प $(D)$ है।

(C) उभयधर्मी (Amphoteric) हाइड्रॉक्साइड वे होते हैं जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Be(OH)_2$ प्रकृति में उभयधर्मी है।
यह अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाता है और क्षार के साथ अभिक्रिया करके बेरिलेट बनाता है।
उदाहरण के लिए:
$Be(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2H_2O$
$Be(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2BeO_2 + 2H_2O$

(A) कथन $(A)$: $Be$ और $Mg$ की परमाणु त्रिज्या छोटी होने के कारण उनकी आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है।
कारण $(R)$: अपनी उच्च आयनन एन्थैल्पी के कारण,$Be$ और $Mg$ में इलेक्ट्रॉन इतने मजबूती से बंधे होते हैं कि वे बन्सेन ज्वाला की ऊर्जा द्वारा उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित नहीं हो पाते हैं।
परिणामस्वरूप,वे ज्वाला को कोई विशिष्ट रंग प्रदान नहीं करते हैं।
अतः,$(A)$ और $(R)$ दोनों सत्य हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।

(A) वर्णित गुण बेरिलियम $(Be)$ के हैं।
$1$. $BeSO_4$ पानी में घुलनशील है।
$2$. $BeO$ प्रकृति में उभयधर्मी है (अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है)।
$3$. $Be(OH)_2$ पानी में अघुलनशील है लेकिन $NaOH$ के घोल में घुलकर बेरिलेट,$Na_2[Be(OH)_4]$ बनाता है,जो इसकी उभयधर्मी प्रकृति के कारण है।
अतः,धातु $M$,$Be$ है।

(A) क्षारीय मृदा धातु सल्फेट्स की घुलनशीलता समूह में $Be$ से $Ba$ की ओर नीचे जाने पर घटती है।
इसका कारण यह है कि जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,जालक ऊर्जा की तुलना में जलयोजन एन्थैल्पी अधिक तेजी से घटती है।
$BeSO_4$ के लिए,जलयोजन एन्थैल्पी उसकी जालक ऊर्जा से काफी अधिक होती है,जिससे यह पानी में अत्यधिक घुलनशील हो जाता है।
अतः,सही विकल्प $BeSO_4$ है।

(C) $Be(OH)_2$ प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) होता है।
यह क्षार के साथ अभिक्रिया करके बेरिलेट आयन बनाता है: $Be(OH)_2 + 2 OH^{-} \longrightarrow [Be(OH)_4]^{2-}$। यह अभिक्रिया व्यवहार्य है।
यह अम्ल के साथ अभिक्रिया करके बेरिलियम आयन बनाता है: $Be(OH)_2 + 2 H^{+} \longrightarrow Be^{2+} + 2 H_2O$। यह अभिक्रिया व्यवहार्य है।
अतः,दोनों अभिक्रियाएँ $(i)$ और $(ii)$ व्यवहार्य हैं।

(D) क्षारीय मृदा धातु हैलाइडों का सहसंयोजक गुण समूह में नीचे जाने पर घटता है क्योंकि धनायन का आकार बढ़ता है।
फजान के नियम के अनुसार,छोटे धनायन में उच्च ध्रुवीकरण शक्ति होती है,जिससे सहसंयोजक गुण अधिक होता है।
दिए गए विकल्पों में,$Ca^{2+}$,$Sr^{2+}$ और $Ba^{2+}$ की तुलना में $Mg^{2+}$ की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है।
इसलिए,$MgCl_2$ दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है।
अपनी सहसंयोजक प्रकृति के कारण,$MgCl_2$ इथेनॉल जैसे कार्बनिक विलायकों में घुलनशील है।

(B) क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट $(MCO_3)$ के लिए सामान्य तापीय अपघटन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$MCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} MO(s) + CO_2(g)$
जहाँ $M$ एक क्षारीय मृदा धातु $(Be, Mg, Ca, Sr, Ba)$ को दर्शाता है।
अभिक्रिया से यह स्पष्ट है कि उत्पाद धातु ऑक्साइड $(II)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(I)$ हैं।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) "Slaking of lime" की प्रक्रिया में क्विकलाइम $(CaO)$ में पानी मिलाने पर स्लेक्ड लाइम $(Ca(OH)_2)$ प्राप्त होता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq)$।
अतः,विकल्प $C$ slaking of lime को दर्शाता है।

(D) प्लास्टर ऑफ पेरिस $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ होता है।
जब इसे पानी के साथ मिलाया जाता है,तो यह जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ के एक कठोर द्रव्यमान में जम जाता है।
इस जमने की प्रक्रिया के दौरान बनने वाला जिप्सम का क्रिस्टलीय रूप मोनोक्लिनिक होता है।

(C) जब मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट के जलीय घोल को उबाला जाता है,तो यह तापीय अपघटन के माध्यम से मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड,कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Mg(HCO_3)_{2(aq)} \xrightarrow{\Delta} Mg(OH)_{2(s)} + 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$

(C) जब जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ अमोनियम सल्फेट $((NH_4)_2SO_4)$ के जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह अमोनियम कैल्शियम सल्फेट नामक एक द्विक लवण बनाता है,जिसे $CaSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 2H_2O$ सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है।

(B) $(I)$ सही: $BeCl_2$ वाष्प अवस्था में क्लोरोब्रिज्ड डाइमर के रूप में मौजूद होता है।
$(II)$ सही: $Be^{2+}$ आयनों की उच्च जलयोजन एन्थैल्पी के कारण $BeSO_4$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है।
$(III)$ गलत: $BeO$ प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) है,न कि क्षारीय।
$(IV)$ सही: $BeCO_3$ अस्थिर है और आसानी से विघटित हो जाता है,इसलिए इसे $CO_2$ वातावरण में रखा जाता है।
$(V)$ सही: छोटे $Be^{2+}$ आयन की उच्च जालक ऊर्जा के कारण $BeCO_3$ समूह $2$ के कार्बोनेटों में सबसे कम घुलनशील है।

(B) $I$. बेरिलियम ऑक्साइड $(BeO)$ उभयधर्मी प्रकृति का होता है,जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है। यह कथन सही है।
$II$. बेरिलियम हाइड्रोजन के साथ सीधे अभिक्रिया करके $BeH_2$ नहीं बनाता है। यह कथन गलत है।
$III$. $BeH_2$ को $BeCl_2$ की $LiAlH_4$ के साथ अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है: $2BeCl_2 + LiAlH_4 \rightarrow 2BeH_2 + LiCl + AlCl_3$। यह कथन सही है।
$IV$. बेरिलियम सल्फेट $(BeSO_4)$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है क्योंकि छोटे $Be^{2+}$ आयन की जलयोजन एन्थैल्पी अधिक होती है। यह सबसे कम घुलनशील नहीं है। यह कथन गलत है।
अतः,कथन $I$ और $III$ सही हैं।

(D) तनु $HCl$ और $CaCO_3$ के बीच की अभिक्रिया है: $CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$।
उत्पन्न गैस कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ है।
$CO_2$ एक रंगहीन और गंधहीन गैस है।
$CO_2$ प्रकृति में अम्लीय है क्योंकि यह पानी में घुलने पर कार्बोनिक एसिड $(H_2CO_3)$ बनाती है।
$CO_2$ को जहरीली गैस नहीं माना जाता है।
$CO_2$ पानी में मध्यम रूप से घुलनशील है,इसकी घुलनशीलता सबसे कम नहीं है।

(D) क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि धातु का विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है।
तापीय स्थिरता का क्रम है: $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3 < SrCO_3 < BaCO_3$
$BeCO_3$ सबसे कम तापीय रूप से स्थिर है क्योंकि $Be^{2+}$ आयन का छोटा आकार कार्बोनेट आयन का उच्च ध्रुवीकरण करता है,जिससे यह अस्थिर हो जाता है।
यह इतना अस्थिर है कि इसे अपघटन से बचाने के लिए $CO_2$ के वातावरण में रखा जाना चाहिए: $BeCO_3 \rightarrow BeO + CO_2$.

(B) जल में क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट्स की विलेयता समूह में नीचे जाने पर घटती है।
इसका कारण यह है कि जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,हाइड्रेशन ऊर्जा जालक ऊर्जा (lattice energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
सही क्रम है: $BeSO_{4} > MgSO_{4} > CaSO_{4} > SrSO_{4} > BaSO_{4}$।

(A) क्षारीय मृदा धातुएं इलेक्ट्रॉनों के उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजना के कारण बन्सेन ज्वाला को विशिष्ट रंग प्रदान करती हैं।
$A$. कैल्शियम $(Ca)$ ज्वाला को ईंट जैसा लाल रंग देता है $(p)$।
$B$. स्ट्रोंटियम $(Sr)$ ज्वाला को गहरा लाल $(r)$ रंग देता है।
$C$. बेरियम $(Ba)$ ज्वाला को सेब जैसा हरा रंग देता है $(q)$।
अतः,सही मिलान क्रम $A-p, B-r, C-q$ है।