Alkali metals Questions in Hindi

(B) $Li, Na$ और $K$ समूह $1$ की क्षार धातुएं हैं।
इनकी आयनन ऊर्जा कम होती है और इनके सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है।
इस कारण,ये आसानी से एक इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनायन $(M^+)$ बना लेते हैं।

(B) दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^1$ तत्व $Sodium$ ($Na$,$Z = 11$) का है।
संयोजकता कोश में $1$ इलेक्ट्रॉन $(3s^1)$ होने के कारण,धातु $M$ की संयोजकता $+1$ है।
ऑक्सीजन $(O)$ सामान्यतः $-2$ संयोजकता प्रदर्शित करता है।
एक उदासीन ऑक्साइड बनाने के लिए,$M$ के दो परमाणु ($+1$ आवेश) $O$ के एक परमाणु ($-2$ आवेश) के साथ जुड़ते हैं।
अतः,ऑक्साइड का सूत्र $M_2O$ होगा।

(C) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक प्रजाति के कुल इलेक्ट्रॉनों की गणना करते हैं:
$1$. $NO_2^+$: कुल इलेक्ट्रॉन = $7 + (2 \times 8) - 1 = 22$ (सम संख्या,सभी युग्मित).
$2$. $BaO_2$: इसमें पेरोक्साइड आयन $O_2^{2-}$ होता है। $O_2^{2-}$ में कुल इलेक्ट्रॉन = $16 + 2 = 18$ (सम संख्या,सभी युग्मित).
$3$. $AlO_2^-$: कुल इलेक्ट्रॉन = $13 + (2 \times 8) + 1 = 30$ (सम संख्या,सभी युग्मित).
$4$. $KO_2$: इसमें सुपरऑक्साइड आयन $O_2^-$ होता है। $O_2^-$ में कुल इलेक्ट्रॉन = $16 + 1 = 17$ (विषम संख्या)। विषम संख्या में इलेक्ट्रॉन होने का अर्थ है कि इसमें कम से कम एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है।
अतः,केवल $KO_2$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपस्थित है।

(D) $Mercury$ $(Hg)$ में अन्य संक्रमण धातुओं की तुलना में बहुत कमजोर अंतर-परमाणु बल होते हैं,यही कारण है कि यह कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में रहता है।

(A) जालक ऊर्जा $(U)$ अंतर-आयनिक दूरी $(r^{+} + r^{-})$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है,जहाँ $r^{+}$ और $r^{-}$ क्रमशः धनायन और ऋणायन की त्रिज्याएँ हैं।
$U \propto \frac{1}{r^{+} + r^{-}}$
जैसे-जैसे क्षार धातु धनायन का आकार $Li^{+}$ से $Cs^{+}$ तक बढ़ता है,अंतर-आयनिक दूरी बढ़ती जाती है।
अतः,धनायन का आकार बढ़ने पर जालक ऊर्जा घटती है।
सही क्रम $LiCl > NaCl > KCl > RbCl > CsCl$ है।

(B) सोडियम ऑक्साइड $(Na_2O)$ जल के साथ अभिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाता है,जो एक प्रबल क्षार है। इसलिए,सोडियम ऑक्साइड एक क्षारीय ऑक्साइड है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
जब सोडियम जैसी क्षार धातुएं तरल अमोनिया में घुलती हैं,तो वे आयनित होकर अमोनियेटेड धनायन और अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉन बनाती हैं।
अभिक्रिया: $Na + (x + y)NH_3 \to [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
विलयन का नीला रंग मुख्य रूप से विलायती इलेक्ट्रॉनों $([e(NH_3)_y]^-)$ की उपस्थिति के कारण होता है,जो दृश्य स्पेक्ट्रम में ऊर्जा को अवशोषित करते हैं।

(B) द्रव अमोनिया में सोडियम धातु का विलयन प्रबल अपचायक होता है क्योंकि इसमें विलायती इलेक्ट्रॉन (solvated electrons) मौजूद होते हैं।
अपचयन (reduction) का अर्थ है इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण करना।
इस विलयन में,विलायती इलेक्ट्रॉन अन्य प्रजातियों को इलेक्ट्रॉन प्रदान करके एक शक्तिशाली अपचायक के रूप में कार्य करते हैं।
इन विलयनों का गहरा नीला रंग भी इन्हीं विलायती इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है।

(D) धातु नाइट्रेटों का तापीय अपघटन विद्युत रासायनिक श्रेणी में धातु की स्थिति पर निर्भर करता है।
सिल्वर $(Ag)$ और मरकरी $(Hg)$ जैसी उत्कृष्ट धातुओं के नाइट्रेट गर्म करने पर संबंधित धातु,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ देते हैं।
सिल्वर नाइट्रेट के लिए अभिक्रिया है:
$2AgNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2Ag + 2NO_2 + O_2$
आयरन,कॉपर या मैंगनीज जैसे अन्य नाइट्रेट आमतौर पर अपने संबंधित धातु ऑक्साइड बनाने के लिए अपघटित होते हैं।

(C) दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^1$ सोडियम $(Na)$ का है,जो एक क्षार धातु है।
चूंकि इसमें स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति होती है,इसलिए यह एक मोनोवैलेंट इलेक्ट्रोपॉजिटिव तत्व है।
क्षार धातुएं बेसिक ऑक्साइड बनाती हैं (जैसे,$Na_2O$)।
इनकी इलेक्ट्रॉन बंधुता कम होती है।
इसलिए,यह कथन कि यह एक अधातु है,गलत है।

(A) $s$-ब्लॉक तत्व वे हैं जिनमें अंतिम इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी $s$-कक्षक में प्रवेश करता है।
ये तत्व आवर्त सारणी के पहले दो समूहों में स्थित हैं,जिन्हें समूह $1$ $(IA)$ और समूह $2$ $(IIA)$ के रूप में नामित किया गया है।

(C) हाइड्रोजन का संयोजी कोश विन्यास $1s^1$ होता है। क्षार धातुओं (समूह $1$) की तरह,इसमें भी एक इलेक्ट्रॉन खोकर एकधनात्मक आयन $(H^+)$ बनाने की प्रवृत्ति होती है। इसलिए,यह इस गुण में क्षार धातुओं के समान है।

(D) परमाणु क्रमांक $38$ स्ट्रोंटियम $(Sr)$ तत्व का है।
स्ट्रोंटियम आवर्त सारणी के समूह $2$ से संबंधित है,जो $s$-ब्लॉक तत्वों का हिस्सा है।
$s$-ब्लॉक के सभी तत्व (हाइड्रोजन को छोड़कर) धातुएं हैं।
इसलिए,$38$ एक धातु का परमाणु क्रमांक है।

(D) $s$-ब्लॉक तत्वों में अंतिम इलेक्ट्रॉन $s$-कक्षक में प्रवेश करता है।
परमाणु क्रमांक $3$,$Li$ $(1s^2 2s^1)$ है,जो एक $s$-ब्लॉक तत्व है।
परमाणु क्रमांक $12$,$Mg$ $([Ne] 3s^2)$ है,जो एक $s$-ब्लॉक तत्व है।
अतः,युग्म $(3, 12)$ $s$-ब्लॉक तत्वों को दर्शाता है।

(A) एक तत्व $A$ का क्लोराइड पानी में उदासीन विलयन बनाता है यदि वह एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण हो।
$1^{st}$ समूह के तत्व (क्षार धातुएं) $NaCl$ या $KCl$ जैसे क्लोराइड बनाते हैं,जो एक प्रबल क्षार $(NaOH/KOH)$ और एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ के लवण हैं।
इन लवणों का जल-अपघटन नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप $pH = 7$ के साथ एक उदासीन विलयन प्राप्त होता है।
अतः,तत्व $A$ $1^{st}$ समूह से संबंधित है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
क्षार धातुएं आवर्त सारणी के सबसे बाईं ओर स्थित होती हैं।
अपने संबंधित आवर्त में अपने बड़े परमाणु आकार के कारण,संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा शिथिल रूप से बंधे होते हैं।
परिणामस्वरूप,प्रत्येक आवर्त में उनका आयनन विभव (या आयनन ऊर्जा) सबसे कम होता है।

(A) सबसे हल्की धातु $Li$ (लिथियम) है।
अपने छोटे परमाणु आकार और कम परमाणु द्रव्यमान के कारण सभी धातुओं में इसका घनत्व सबसे कम होता है।

(B) आवर्त सारणी के दूसरे और तीसरे आवर्त के कुछ तत्वों के बीच विकर्ण संबंध पाया जाता है। $Li$ (समूह $1$,आवर्त $2$) और $Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$) अपने आयनिक आकार और आवेश-से-आकार अनुपात में समानता के कारण विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं।

(A) $55$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 6s^1$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $s$-कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह आवर्त सारणी के $s$-ब्लॉक से संबंधित है।
यह तत्व सीज़ियम $(Cs)$ है।

(D) सही उत्तर है।
पोटेशियम $(K)$ का परमाणु क्रमांक $19$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \, 4s^1$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $s$-कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह एक $s$-ब्लॉक तत्व है।

(B) समूह $1$ के कार्बोनेट,$Li_2CO_3$ को छोड़कर,तापीय रूप से स्थिर होते हैं और गर्म करने पर विघटित नहीं होते हैं।
$Na_2CO_3$ एक स्थिर यौगिक है और गर्म करने पर विघटित नहीं होता है।
$MgCO_3$ का विघटन $MgO$ और $CO_2$ में होता है।
$Li_2CO_3$ का विघटन $Li_2O$ और $CO_2$ में होता है।
$Ca(HCO_3)_2$ का विघटन $CaCO_3$,$H_2O$ और $CO_2$ में होता है।

(B) $Li$ (लिथियम) कमरे के तापमान पर एक ठोस धातु है।
$Hg$ (पारा) कमरे के तापमान पर एक तरल धातु है।
$Ga$ (गैलियम) का गलनांक लगभग $29.76 \ ^\circ C$ होता है,जो कमरे के तापमान के बहुत करीब है,इसलिए यह गर्म वातावरण में तरल अवस्था में पाया जाता है।
$Br$ (ब्रोमीन) कमरे के तापमान पर एक तरल अधातु है।

(C) जलीय विलयन में किसी आयन की आयनिक गतिशीलता उसके जलयोजन (hydration) की मात्रा पर निर्भर करती है।
छोटे आयनों में उच्च आवेश घनत्व होता है,जिससे जलयोजन की मात्रा अधिक होती है।
क्षार धातु आयनों में,$Li^{+}$ का आकार सबसे छोटा होता है और इसलिए इसका जलयोजन सबसे अधिक होता है।
जलयोजित $Li^{+}$ आयन का आकार बड़ा होने के कारण,यह अन्य क्षार धातु आयनों की तुलना में विलयन में अधिक धीरे गति करता है।
अतः,$Li^{+}$ की जलीय विलयन में आयनिक गतिशीलता सबसे कम होती है।

(B) क्षार धातुओं की आयनन ऊर्जा कम होती है,जिसका अर्थ है कि वे अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को बहुत आसानी से खो देते हैं।
चूंकि वे आसानी से इलेक्ट्रॉन खो देते हैं,इसलिए वे प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करते हैं।

(D) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर तत्वों की विद्युतधनात्मक प्रकृति (धात्विक गुण) बढ़ती है।
चूंकि $Li$,$Na$ और $K$ समूह $1$ के तत्व हैं और समूह में $Li < Na < K$ के क्रम में स्थित हैं,इसलिए उनकी विद्युतधनात्मक प्रकृति का सही क्रम $K > Na > Li$ है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) तत्वों की अपचायक प्रकृति उनके इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता पर निर्भर करती है,जो उनके मानक ऑक्सीकरण विभव से संबंधित है।
$1$. क्षार धातुएं (alkali metals) क्षारीय मृदा धातुओं (alkaline earth metals) की तुलना में अधिक प्रबल अपचायक होती हैं क्योंकि उनकी आयनन एन्थैल्पी कम होती है।
$2$. दिए गए विकल्पों में,$K$ (पोटेशियम) एक क्षार धातु है,जबकि $Mg$ (मैग्नीशियम),$Al$ (एल्युमिनियम) और $Ba$ (बेरियम) अन्य धातुएं हैं।
$3$. क्षार धातु समूह में,आयनन एन्थैल्पी में कमी के कारण समूह में नीचे जाने पर अपचायक क्षमता बढ़ती है।
$4$. दिए गए तत्वों की तुलना करने पर,$Mg$,$Al$ और $Ba$ की तुलना में $K$ में इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति सबसे अधिक है। इसलिए,$K$ सबसे प्रबल अपचायक है।

(C) क्षार धातुएं आवर्त सारणी के समूह $1$ से संबंधित हैं।
इन तत्वों के बाह्यतम $s$-कक्षक में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है।
क्षार धातुओं के बाह्यतम कोश के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n - 1)s^2p^6, ns^1$ है,जहाँ $n$ संयोजी कोश की मुख्य क्वांटम संख्या को दर्शाता है।

(D) $CaH_2$ में,कैल्शियम एक क्षारीय मृदा धातु है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
मान लीजिए कि हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$CaH_2$ यौगिक के लिए,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है: $+2 + 2(x) = 0$।
$2x = -2$,जिससे $x = -1$ प्राप्त होता है।
अतः,$CaH_2$ में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।

(B) क्षार धातु हाइड्राइड पानी के साथ अभिक्रिया करके धातु हाइड्रॉक्साइड और $H_2$ गैस देते हैं।
उदाहरण के लिए: $NaH + H_2O \to NaOH + H_2$।
चूंकि परिणामी धातु हाइड्रॉक्साइड प्रबल क्षारीय होते हैं,इसलिए अंतिम विलयन की प्रकृति क्षारीय होती है।

(C) प्लंबोसॉल्वेंसी (plumbosolvency) के कारण,लेड पानी में थोड़ी मात्रा में घुलकर घुलनशील लेड हाइड्रॉक्साइड बनाता है,जो जहरीला होता है। इसलिए,पीने के पानी को ले जाने के लिए लेड के पाइपों का उपयोग नहीं किया जाता है।

(D) . $Na$ और $K$ अत्यधिक सक्रिय हैं और ठंडे पानी के साथ तेजी से अभिक्रिया करते हैं।
$B$. $Pt$ एक उत्कृष्ट धातु है और यह पानी या भाप के साथ अभिक्रिया नहीं करती है।
$C$. $Fe$ (लोहा) ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता है लेकिन उच्च तापमान पर भाप के साथ अभिक्रिया करके आयरन ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है: $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$.

(A) सभी धातु नाइट्रेटों की जालक ऊर्जा (lattice energy) उनकी जलयोजन ऊर्जा (solvation energy) से कम होती है। इसलिए,सभी धातुओं के नाइट्रेट जल में घुलनशील होते हैं।

(B) अधिकांश धातुएं तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस के बजाय नाइट्रोजन के ऑक्साइड बनाती हैं क्योंकि $HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
हालाँकि,बहुत तनु $HNO_3$ (लगभग $1\%$ सांद्रता) $Mn$ और $Mg$ जैसी अत्यधिक सक्रिय धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है।
अभिक्रिया: $Mn(s) + 2HNO_3(dil.) \to Mn(NO_3)_2(aq) + H_2(g)$.

(C) क्षार धातुएं अत्यधिक सक्रिय होती हैं। वे अल्कोहल,पानी और अमोनिया के साथ अभिक्रिया करती हैं,लेकिन वे केरोसिन के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं।
$2C_2H_5OH + 2K \to 2C_2H_5OK + H_2$
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
$K + (x + y)NH_3 \to [K(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$

(B) सही कथन $(b)$ है।
क्षार धातु के परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकलने के बाद धनायन बनने पर,प्रति इलेक्ट्रॉन प्रभावी नाभिकीय आवेश (effective nuclear charge) बढ़ जाता है।
इसके परिणामस्वरूप नाभिक और शेष इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बल बढ़ जाता है,जिससे धनायन का आकार उदासीन परमाणु की तुलना में छोटा हो जाता है।

(A) क्षार धातुएं आवर्त सारणी के समूह $1$ से संबंधित हैं।
उनका सामान्य संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^1$ है।
इसलिए,उनमें $1$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है।

(B) .
क्षार धातुओं में समूह में नीचे जाने पर,कोशों की संख्या बढ़ती है,जिससे परमाणु और आयनिक त्रिज्या में वृद्धि होती है।

तत्व (समूह $1$ आयन)	$Li^{+}$	$Na^{+}$	$K^{+}$	$Rb^{+}$	$Cs^{+}$
आयनिक त्रिज्या $(pm)$	$76$	$102$	$138$	$152$	$167$

समूह में नीचे जाने पर परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ विद्युतऋणात्मकता,प्रथम आयनन ऊर्जा और गलनांक कम हो जाते हैं।

(C) पानी के साथ क्षार धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि $Li$ से $Cs$ तक समूह में नीचे जाने पर विद्युत धनात्मक गुण (धात्विक गुण) बढ़ता है।
अधिक विद्युत धनात्मक गुण का अर्थ है कि धातु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को अधिक आसानी से खो सकती है,जिससे पानी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया होती है।
इसलिए,सोडियम लिथियम की तुलना में अधिक विद्युत धनात्मक है।

(A) . कार्नालाइट पोटेशियम का एक अयस्क है जिसका रासायनिक सूत्र $KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$ है।
$B$. क्रायोलाइट एल्युमिनियम का एक अयस्क है जिसका सूत्र $Na_3AlF_6$ है।
$C$. बॉक्साइट एल्युमिनियम का मुख्य अयस्क है जिसका सूत्र $Al_2O_3 \cdot 2H_2O$ है।
$D$. डोलोमाइट मैग्नीशियम और कैल्शियम का एक अयस्क है जिसका सूत्र $MgCO_3 \cdot CaCO_3$ है।

(C) सोल्वे प्रक्रिया में,मुख्य चरण $NH_4HCO_3$ की $NaCl$ के घोल के साथ प्रतिक्रिया द्वारा $NaHCO_3$ का अवक्षेपण है।
$NaCl + NH_4HCO_3 \rightarrow NaHCO_3 \downarrow + NH_4Cl$.
$NaHCO_3$ अपेक्षाकृत कम घुलनशील है और अवक्षेपित हो जाता है,जिसे बाद में गर्म करके $Na_2CO_3$ बनाया जा सकता है।
हालाँकि,पोटेशियम के मामले में,$KHCO_3$ पानी में $NaHCO_3$ की तुलना में बहुत अधिक घुलनशील है।
इसलिए,जब $KCl$ और $NH_3$ के घोल से $CO_2$ गुजारी जाती है तो $KHCO_3$ अवक्षेपित नहीं होता है,जिससे इस विधि द्वारा $KHCO_3$ को अलग करना असंभव हो जाता है।

(D) आवर्त सारणी के एक समूह में, नई इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के जुड़ने के कारण समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। क्षार धातुएं समूह $1$ से संबंधित हैं और उनका क्रम $Li < Na < K < Rb < Cs$ है। इसलिए, दिए गए विकल्पों में $Li$ का परमाणु आकार सबसे छोटा है।

$\text{तत्व}$	$\text{परमाणु त्रिज्या}$ $(pm)$
$Li$	$152$
$Na$	$186$
$K$	$227$
$Rb$	$248$

(B) $Li$ अन्य क्षार धातुओं की तुलना में कठोर होता है,जबकि समूह-$I$ की अन्य धातुएं नरम होती हैं। इसलिए,यह कथन कि $Li$ अन्य समूह-$I$ की धातुओं की तुलना में बहुत नरम है,गलत है और यह $Li$ के असामान्य गुण को नहीं दर्शाता है।

(A) चिली साल्टपीटर सोडियम नाइट्रेट $(NaNO_3)$ का सामान्य नाम है।
इसे चिली साल्टपीटर इसलिए कहा जाता है क्योंकि यह एक प्रस्वेदी (deliquescent) क्रिस्टलीय सोडियम लवण है जो मुख्य रूप से उत्तरी चिली में पाया जाता है।

(B) सोडियम एक अत्यधिक सक्रिय क्षार धातु है। यह हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाता है,जिससे आग लग सकती है। इसलिए,इन प्रतिक्रियाओं को रोकने के लिए,सोडियम को $Kerosene$ तेल में डुबोकर रखा जाता है,जो सोडियम के प्रति निष्क्रिय होता है।

(A) क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड का क्षारीय गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है क्योंकि धातु धनायन का आकार बढ़ता है और $M-OH$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है।
क्षारीयता का क्रम है: $LiOH < NaOH < KOH < RbOH$.
अतः,$RbOH$ सबसे अधिक क्षारीय है।

(D) वाशिंग सोडा $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ है। जब इसे गर्म किया जाता है,तो यह अपने क्रिस्टलीकरण के जल को खो देता है।
$Na_2CO_3 \cdot 10H_2O \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 \cdot H_2O + 9H_2O \uparrow$
आगे गर्म करने पर,यह निर्जल सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ बन जाता है।
इसलिए,जल वाष्प मुक्त होती है।

(B) सही कथन यह है कि क्षार धातुओं के कार्बोनेट ($Na_2CO_3,$ $K_2CO_3$) और अमोनियम कार्बोनेट $((NH_4)_2CO_3)$ पानी में घुलनशील होते हैं।
इसका कारण यह है कि उनकी जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) उनकी जालक ऊर्जा (lattice energy) से अधिक होती है,जो उन्हें क्रिस्टल जालक बलों को तोड़ने में सक्षम बनाती है।

(B) नाइटर,जिसे साल्टपीटर के रूप में भी जाना जाता है,पोटेशियम नाइट्रेट का खनिज रूप है।
इसका रासायनिक सूत्र $KNO_3$ है।
यह पोटेशियम आयनों $(K^+)$ और नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ से बना एक आयनिक लवण है।

(D) नेल्सन सेल का उपयोग ब्राइन ($NaCl$ विलयन) के विद्युत अपघटन द्वारा $NaOH$ (कॉस्टिक सोडा) के औद्योगिक उत्पादन के लिए किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,एनोड पर $Cl_2$ गैस और कैथोड पर $H_2$ गैस उत्पन्न होती है,जबकि कैथोड कक्ष में $NaOH$ प्राप्त होता है।

(C) $Le-Blanc$ प्रक्रिया सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ के बड़े पैमाने पर उत्पादन के लिए उपयोग की जाने वाली पहली औद्योगिक प्रक्रिया थी।
हालाँकि,बाद में इसे $Solvay$ प्रक्रिया द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया गया,जो सोडियम कार्बोनेट के औद्योगिक निर्माण के लिए अधिक कुशल और पर्यावरण के अनुकूल है।