Mix Examples-Redox Reactions Questions in Hindi

(C) रेडॉक्स अभिक्रिया में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
अभिक्रिया $2KI + Cl_2 \to 2KCl + I_2$ में:
$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बदलकर $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बदलकर $-1$ हो जाती है (अपचयन)।
अतः,यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(A) $KMnO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है। ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बराबर होती है।
$1$. $MnO_4^- (+7) \rightarrow MnO_4^{2-} (+6)$: $1 \ e^-$ का लाभ।
$2$. $MnO_4^- (+7) \rightarrow MnO_2 (+4)$: $3 \ e^-$ का लाभ।
$3$. $MnO_4^- (+7) \rightarrow \frac{1}{2} Mn_2O_3 (+3)$: $4 \ e^-$ का लाभ।
$4$. $MnO_4^- (+7) \rightarrow Mn^{2+} (+2)$: $5 \ e^-$ का लाभ।
अतः,सही क्रम $1, 3, 4, 5$ है।

(D) दी गई अभिक्रिया $4Fe + 3O_2 \rightleftharpoons 4Fe^{3+} + 6O^{2-}$ है।
इस अभिक्रिया में,$Fe$ इलेक्ट्रॉन खोकर $Fe^{3+}$ बनाता है,इसलिए $Fe$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है $(Fe \to Fe^{3+} + 3e^-)$।
चूंकि $Fe$ का ऑक्सीकरण होता है,इसलिए इसका $Fe^{3+}$ द्वारा अपचयन नहीं हो सकता है।
अतः,कथन 'धात्विक आयरन का $Fe^{3+}$ द्वारा अपचयन होता है' गलत है।

(D) ऑक्सीकारक का तुल्यांकी भार ज्ञात करने का सूत्र है: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{अणु भार}}{\text{n-कारक}}$.
दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया में,$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$,$1 \text{ मोल } K_2Cr_2O_7$ द्वारा ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $6$ है।
अतः,$K_2Cr_2O_7$ के लिए n-कारक $6$ है।
इस प्रकार,तुल्यांकी भार $= \frac{M}{6}$।

(B) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और फेरस आयनों $(Fe^{2+})$ को फेरिक आयनों $(Fe^{3+})$ में परिवर्तित करता है।
$KMnO_4$ के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है:
$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$
$KMnO_4$ के प्रति अणु प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या ($n$-कारक) $5$ है।
$KMnO_4$ का मोलर द्रव्यमान $39 + 55 + (4 \times 16) = 158 \ g/mol$ है।
तुल्यांकी भार = $\frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{158}{5} = 31.6$.

(A) दी गई अभिक्रिया में: $2[Fe(CN)_6]^{3-} + H_2O_2 + 2OH^{-} \rightarrow 2[Fe(CN)_6]^{4-} + 2H_2O + O_2$.
$H_2O_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य कर रहा है क्योंकि इसका $O_2$ में ऑक्सीकरण हो रहा है।
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $H_2O_2 + 2OH^{-} \rightarrow O_2 + 2H_2O + 2e^{-}$.
$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $(-1)$ से $O_2$ $(0)$ में परिवर्तन प्रति अणु $2$ इलेक्ट्रॉनों का नुकसान दर्शाता है।
अतः,$H_2O_2$ के लिए $n$-कारक $2$ है।
$H_2O_2$ का मोलर द्रव्यमान = $(2 \times 1) + (2 \times 16) = 34 \ g/mol$.
तुल्यांकी भार = $\frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{34}{2} = 17$.

(A) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है:
$3MnO_4^- + 5FeC_2O_4 + 24H^+ \rightarrow 3Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 10CO_2 + 12H_2O$
संतुलित समीकरण के स्टोइकोमेट्री के अनुसार:
$5$ मोल $FeC_2O_4$ के लिए $3$ मोल $MnO_4^-$ की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$1$ मोल $FeC_2O_4$ के लिए $\frac{3}{5} = 0.6$ मोल $MnO_4^-$ की आवश्यकता होगी।
अतः,$0.6$ मोल $KMnO_4$ की आवश्यकता है।

(B) अम्लीय माध्यम $(H_2SO_4)$ में पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और सोडियम सल्फाइट $(Na_2SO_3)$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$K_2Cr_2O_7 + 3Na_2SO_3 + 4H_2SO_4 \rightarrow 3Na_2SO_4 + K_2SO_4 + 4H_2O + Cr_2(SO_4)_3$
इस अभिक्रिया में,नारंगी डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ का अपचयन होकर हरे रंग का क्रोमियम$(III)$ आयन $(Cr^{3+})$ बनता है,जो क्रोमियम$(III)$ सल्फेट $(Cr_2(SO_4)_3)$ बनाता है।
अतः,हरा रंग $Cr_2(SO_4)_3$ के निर्माण के कारण होता है।

(C) विकल्प $(C)$ में,अभिक्रिया $BaO_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2O_2$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की जाँच करने पर:
$BaO_2$ में,$Ba$ $+2$ है और $O$ $-1$ है।
$H_2SO_4$ में,$H$ $+1$ है,$S$ $+6$ है,और $O$ $-2$ है।
$BaSO_4$ में,$Ba$ $+2$ है,$S$ $+6$ है,और $O$ $-2$ है।
$H_2O_2$ में,$H$ $+1$ है और $O$ $-1$ है।
चूंकि दोनों तरफ सभी तत्वों $(Ba, O, H, S)$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएं समान रहती हैं,इसलिए संयोजकता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(D) रेडॉक्स अभिक्रिया वह है जिसमें कम से कम एक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था बदलती है।
विकल्प $(A)$ में,$Rb$ का मान $0$ से $+1$ और $H$ का मान $+1$ से $0$ हो जाता है।
विकल्प $(B)$ में,$Cu$ का मान $+2$ से $+1$ और $I$ का मान $-1$ से $0$ हो जाता है।
विकल्प $(C)$ में,$H_2O_2$ में $O$ का मान $-1$ से बदलकर $-2$ ($H_2O$ में) और $0$ ($O_2$ में) हो जाता है।
विकल्प $(D)$ में,$4KCN + Fe(CN)_2 \to K_4Fe(CN)_6$ एक संकुल निर्माण अभिक्रिया है जिसमें सभी तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था अपरिवर्तित रहती है $(K=+1, C=+2, N=-3, Fe=+2)$।
अतः,$(D)$ रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।

(D) अभिक्रिया $CaF_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2HF$ में,सभी तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $(Ca: +2, F: -1, H: +1, S: +6, O: -2)$ समीकरण के दोनों ओर समान रहती हैं।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया है,न कि रेडॉक्स अभिक्रिया।
अतः,यह सांद्र $H_2SO_4$ के ऑक्सीकरण व्यवहार को प्रदर्शित नहीं करता है।

(C) दो यौगिक एक साथ तब रह सकते हैं यदि वे रेडॉक्स अभिक्रिया के माध्यम से एक-दूसरे के साथ प्रतिक्रिया न करें।
$FeCl_3$ और $SnCl_2$ अभिक्रिया करते हैं: $2FeCl_3 + SnCl_2 \rightarrow 2FeCl_2 + SnCl_4$.
$HgCl_2$ और $SnCl_2$ अभिक्रिया करते हैं: $2HgCl_2 + SnCl_2 \rightarrow Hg_2Cl_2 + SnCl_4$.
$FeCl_3$ और $KI$ अभिक्रिया करते हैं: $2FeCl_3 + 2KI \rightarrow 2FeCl_2 + 2KCl + I_2$.
$FeCl_2$ और $SnCl_2$ एक-दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं क्योंकि दोनों अपनी निचली ऑक्सीकरण अवस्था में हैं और एक-दूसरे के लिए ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य नहीं कर सकते हैं।

(C) संतुलित रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2KClO_3 + 3H_2C_2O_4 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2KCl + 6CO_2 + 4H_2O$
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की गणना:
$1$. $KClO_3$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से बदलकर $KCl$ में $-1$ हो जाती है। परिवर्तन $|-1 - 5| = 6$ है।
$2$. $H_2C_2O_4$ में $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से बदलकर $CO_2$ में $+4$ हो जाती है। परिवर्तन $|4 - 3| = 1$ है।
$3$. $S$,$H$,$K$ और $O$ की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
अतः,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या में अधिकतम परिवर्तन होता है।

(A) $Fe(CO)_5$ के निर्माण में,अभिक्रिया है: $Fe + 5CO \rightarrow Fe(CO)_5$। यहाँ,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ (शून्य) रहती है।
लोहे में जंग लगने की प्रक्रिया में: $4Fe + 3O_2 + 2xH_2O \rightarrow 2Fe_2O_3 \cdot xH_2O$,$Fe$ का $0$ से $+3$ में ऑक्सीकरण होता है।
भाप के साथ अभिक्रिया में: $3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2$,$Fe$ का $0$ से $+8/3$ में ऑक्सीकरण होता है।
$CuSO_4$ के साथ अभिक्रिया में: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$,$Fe$ का $0$ से $+2$ में ऑक्सीकरण होता है।
अतः,$Fe(CO)_5$ के निर्माण में आयरन का ऑक्सीकरण शामिल नहीं है।

(A) अम्लीय $K_2Cr_2O_7$ और $Na_2SO_3$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है,जिसमें $Cr_2O_7^{2-}$ ऑक्सीकारक के रूप में और $SO_3^{2-}$ अपचायक के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$K_2Cr_2O_7 + 3Na_2SO_3 + 4H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 3Na_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 4H_2O$
इस अभिक्रिया में,नारंगी रंग का डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ अपचयित होकर हरे रंग के क्रोमियम$(III)$ सल्फेट $(Cr_2(SO_4)_3)$ में बदल जाता है,जिससे विलयन का रंग हरा हो जाता है।

(B) $\frac{1}{2} Cl_{2(g)}$ का $Cl^{-}_{(aq)}$ में रूपांतरण में शामिल कुल ऊर्जा परिवर्तन निम्नलिखित है:
$\Delta H = \frac{1}{2} \Delta_{diss} H_{Cl_2}^{\Theta} + \Delta_{eg} H_{Cl}^{\Theta} + \Delta_{Hyd} H_{Cl}^{\Theta}$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$\Delta H = (\frac{1}{2} \times 240) + (-349) + (-381) \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H = 120 - 349 - 381 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H = - 610 \ kJ \ mol^{-1}$

(D) ऑक्सेलिक अम्ल का सोडियम लवण,$Na_2C_2O_4$ $(X)$,सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके $CO$ और $CO_2$ गैसें उत्पन्न करता है,जिससे बुदबुदाहट होती है।
$Na_2C_2O_4 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2C_2O_4$
$H_2C_2O_4 \xrightarrow{Conc. H_2SO_4} H_2O + CO \uparrow + CO_2 \uparrow$
$X$,$CaCl_2$ के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम ऑक्सेलेट $(CaC_2O_4)$ का सफेद अवक्षेप बनाता है:
$Na_2C_2O_4 + CaCl_2 \to CaC_2O_4 \downarrow + 2NaCl$
ऑक्सेलेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ रेडॉक्स अभिक्रिया के कारण अम्लीय $KMnO_4$ विलयन को रंगहीन कर देते हैं:
$5C_2O_4^{2-} + 2MnO_4^{-} + 16H^{+} \to 10CO_2 \uparrow + 2Mn^{2+} + 8H_2O$
अतः,$'X'$ $Na_2C_2O_4$ है।

(C) रेडॉक्स अभिक्रिया वह है जिसमें ऑक्सीकरण और अपचयन एक साथ होते हैं,जिसमें तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
विकल्प $C$ में,अभिक्रिया $2F_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow 4H_{(aq)}^+ + 4F_{(aq)}^- + O_{2(g)}$ है।
यहाँ,$F$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $-1$ (अपचयन) में बदल जाती है और $H_2O$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से $0$ (ऑक्सीकरण) में बदल जाती है।
इसलिए,यह पानी से जुड़ी एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
विकल्प $A$,$B$,और $D$ में,शामिल किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(D) कोई पदार्थ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में तब कार्य कर सकता है जब उसका केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में हो।
$SO_2$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। चूंकि सल्फर $-2$ से $+6$ तक हो सकता है,इसलिए यह दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$H_2O_2$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। चूंकि ऑक्सीजन $-2$ से $0$ तक हो सकता है,इसलिए यह दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
अतः,$H_2O_2$ और $SO_2$ दोनों ऑक्सीकारक और अपचायक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

(A) अभिक्रिया में $X^{n+}$ का $XO_3^-$ में ऑक्सीकरण और $Cr_2O_7^{2-}$ का $Cr^{3+}$ में अपचयन होता है।
तुल्यांक के नियम के अनुसार,ऑक्सीकारक के ग्राम तुल्यांक = अपचायक के ग्राम तुल्यांक।
$(\text{n-factor})_{K_2Cr_2O_7} \times \text{moles of } K_2Cr_2O_7 = (\text{n-factor})_{X^{n+}} \times \text{moles of } X^{n+}$
$K_2Cr_2O_7$ के लिए,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+3$ में बदलती है। $Cr$ के $2$ परमाणु होने के कारण,n-factor $2 \times (6 - 3) = 6$ है।
$X^{n+}$ के लिए,ऑक्सीकरण अवस्था $+n$ से $+5$ ($XO_3^-$ में) में बदलती है। n-factor $(5 - n)$ है।
मान रखने पर: $6 \times (6 \times 10^{-3}) = (5 - n) \times (9 \times 10^{-3})$
$36 = (5 - n) \times 9$
$4 = 5 - n$
$n = 1$.

(C) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $Cr_2O_7^{2-} + H_2O_2 + H^{+} \rightarrow CrO_5 + H_2O$. $CrO_5$ एक गहरे नीले रंग का यौगिक है।
$2$. $NO_2 + NO \xrightarrow{-23^{\circ}C} N_2O_3$. $N_2O_3$ कम तापमान पर एक नीला ठोस होता है।
$3$. $Fe^{3+} + SCN^{-} \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}$. यह संकुल रक्त जैसा लाल रंग का होता है,नीला नहीं।
$4$. $CuSO_{4(s)} + 5H_2O_{(g)} \rightarrow CuSO_4 \cdot 5H_2O_{(s)}$. जलयोजित कॉपर$(II)$ सल्फेट नीले रंग का होता है।
अतः,वह अभिक्रिया जिसमें नीला रंग उत्पन्न नहीं होता है,वह $Fe^{3+} + SCN^{-} \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}$ है।

(B) $SnCl_2$ (स्टैनस क्लोराइड) और $HgCl_2$ (मर्क्यूरिक क्लोराइड) के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$SnCl_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और $HgCl_2$ को धात्विक मरकरी $(Hg)$ में अपचयित करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण: $SnCl_2 + HgCl_2 \rightarrow Hg + SnCl_4$ है।
अतः,'$A$' $Hg$ है।

(D) $KMnO_4$,$Na_2SO_4$ और $BaCl_2$ के बीच की अभिक्रिया में $BaSO_4$ सफेद अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है,गुलाबी नहीं।
$KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है,लेकिन यह $Na_2SO_4$ या $BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया करके गुलाबी अवक्षेप नहीं देता है।
$BaSO_4$ सफेद होता है,$MnS$ मांस के रंग का या गुलाबी होता है,लेकिन यह $Mn^{2+}$ और $S^{2-}$ की अभिक्रिया से बनता है।
इस मिश्रण में ऐसी कोई अभिक्रिया नहीं होती है जो गुलाबी अवक्षेप उत्पन्न करे।
इसलिए,सही कथन यह है कि गुलाबी अवक्षेप प्राप्त नहीं होता है।

(C) $Cu^{2+}$ आयनों की $KI$ के साथ अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$2Cu^{2+} + 4I^-$ $\rightarrow 2CuI_2$ $\rightarrow Cu_2I_2 (\text{सफेद}) + I_2$.
हालाँकि,$Hg_2^{2+}$ आयनों की $KI$ के साथ अभिक्रिया से मरकरी$(I)$ आयोडाइड $(Hg_2I_2)$ का हरा अवक्षेप प्राप्त होता है।
$Hg_2(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow Hg_2I_2 (\text{हरा } ppt) + 2KNO_3$.
अतः,सही अभिकर्मक $Hg_2(NO_3)_2$ है।

(A) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2(g) + 4H_2O(g) + Cr_2O_3(s)$
इस अभिक्रिया में,$(NH_4)_2Cr_2O_7$ विघटित होकर नाइट्रोजन गैस,जल वाष्प और क्रोमियम$(III)$ ऑक्साइड $(Cr_2O_3)$ बनाता है।
$Cr_2O_3$ एक हरे रंग का ठोस पाउडर है जो अभिक्रिया के दौरान दिखाई देता है।

(A) $1$. क्षारीय माध्यम में: $MnO_4^- + e^- \rightarrow MnO_4^{2-}$. यहाँ,$x = 1$.
$2$. अम्लीय माध्यम में: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$. यहाँ,$y = 5$.
$3$. उदासीन या दुर्बल क्षारीय माध्यम में: $MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-$. यहाँ,$z = 3$.
अतः,मान $x = 1, y = 5, z = 3$ हैं।

(D) जब $Na_2O_2$ को अम्लीकृत डाइक्रोमेट विलयन में मिलाया जाता है,तो यह प्रतिक्रिया करके क्रोमियम पेंटोक्साइड $(CrO_5)$ बनाता है,जो गहरे नीले रंग का होता है।
$Cr_2O_7^{2-} + 2H^+ + 4H_2O_2 \rightarrow 2CrO_5 + 5H_2O$
$CrO_5$ अस्थिर होता है और क्रोमिक सल्फेट बनाने के लिए विघटित हो जाता है,जिससे इस प्रक्रिया में ऑक्सीजन गैस निकलती है।
$4CrO_5 + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Cr_2(SO_4)_3 + 6H_2O + 7O_2$
इसलिए,नीले रंग का बनना और ऑक्सीजन का निकलना दोनों देखे जाते हैं।

(C) अम्लीकृत $KMnO_4$ और $HCl$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें $HCl$ का ऑक्सीकरण क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ में होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2 KMnO_4 + 16 HCl \rightarrow 2 KCl + 2 MnCl_2 + 8 H_2O + 5 Cl_2$.
यहाँ,$X$ क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ है,जो एक हरा-पीला गैस है।

(D) अम्लीकृत $KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
यह $SO_2$ को $SO_4^{2-}$ में,$H_2O_2$ को $O_2$ में,और $Fe^{2+}$ को $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकृत करता है।
चूंकि ये सभी प्रजातियां $KMnO_4$ द्वारा ऑक्सीकृत हो सकती हैं,इसलिए ये सभी बैंगनी रंग के $KMnO_4$ विलयन को रंगहीन कर देती हैं।
अतः,सही उत्तर $D$ है।

(D) $KI$ को विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा $I_2$ में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
$1$. क्षारीय माध्यम में $KMnO_4$: $2KMnO_4 + KI + H_2O \to 2MnO_2 + 2KOH + KIO_3$ (नोट: अम्लीय माध्यम में यह $I_2$ देता है,लेकिन क्षारीय $KMnO_4$ भी ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य करता है)।
$2$. ओजोन $(O_3)$: $2KI + H_2O + O_3 \to 2KOH + I_2 + O_2$.
$3$. $CuSO_4$ विलयन: $2CuSO_4 + 4KI \to 2K_2SO_4 + Cu_2I_2 + I_2$.
चूंकि दिए गए सभी अभिकर्मक $KI$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर सकते हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(D) रेडॉक्स अभिक्रिया में कम से कम एक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
अभिक्रिया $XeF_6 + H_2O \to XeO_2F_2 + HF$ में,$Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$,$F$ की $-1$,$H$ की $+1$ और $O$ की $-2$ बनी रहती है।
चूंकि किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह एक गैर-रेडॉक्स अभिक्रिया (जल-अपघटन) है।
इसके विपरीत,अन्य अभिक्रियाओं में $Xe$ का अपचयन और $O$ या $F$ का ऑक्सीकरण होता है।

(D) $(I)$ एल्युमीनियम जलीय $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम एल्युमिनेट $(NaAlO_2)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है। यह अभिक्रिया सही है।
$(II)$ सफेद फास्फोरस $(P_4)$ जलीय $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके असमानुपातन (disproportionation) दर्शाता है,जिससे सोडियम हाइपोफास्फाइट $(NaH_2PO_2)$ और फास्फीन $(PH_3)$ बनते हैं। यह अभिक्रिया सही है।
$(III)$ सल्फर $(S)$ जलीय $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके असमानुपातन दर्शाता है,जिससे सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$,सोडियम सल्फाइड $(Na_2S)$ और जल $(H_2O)$ बनते हैं। यह अभिक्रिया सही है।
अतः,तीनों अभिक्रियाएँ सही हैं।

(A) फेरिक ऑक्सालेट का रासायनिक सूत्र $Fe_2(C_2O_4)_3$ है।
ऑक्सीकरण प्रक्रिया में,केवल ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ का $CO_2$ में ऑक्सीकरण होता है।
ऑक्सालेट के ऑक्सीकरण के लिए अर्ध-अभिक्रिया: $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e^-$.
चूंकि $1 \, \text{mole}$ $Fe_2(C_2O_4)_3$ में $3 \, \text{mole}$ $C_2O_4^{2-}$ होते हैं,इसलिए प्रति मोल फेरिक ऑक्सालेट मुक्त होने वाले कुल इलेक्ट्रॉन $3 \times 2 = 6 \, e^-$ हैं।
$10 \, \text{mole}$ फेरिक ऑक्सालेट के लिए,मुक्त होने वाले कुल इलेक्ट्रॉन $= 10 \times 6 = 60 \, e^-$.
अम्लीय माध्यम में $MnO_4^-$ के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$.
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,आवश्यक $MnO_4^-$ के मोलों की संख्या: $x = \frac{60}{5} = 12$.

(B) क्षारीय माध्यम में,$MnO_4^-$ का अपचयन $MnO_4^{2-}$ में होता है ($n$-कारक $= 1$)। $C_2O_4^{2-}$ का $CO_3^{2-}$ में ऑक्सीकरण के लिए $n$-कारक $2$ है। $1 \text{ मोल } H_2C_2O_4 \text{ के लिए, } 1 \times 2 = x \times 1$,अतः $x = 2$।
अम्लीय माध्यम में,$MnO_4^-$ का अपचयन $Mn^{2+}$ में होता है ($n$-कारक $= 5$)। $C_2O_4^{2-}$ का $CO_2$ में ऑक्सीकरण के लिए $n$-कारक $2$ है। $1 \text{ मोल } NaHC_2O_4 \text{ के लिए, } 1 \times 2 = y \times 5$,अतः $y = 2/5 = 0.4$।
अनुपात $x/y = 2 / (2/5) = 10/2 = 5/1$।

(D) $KI$ को विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा $I_2$ में ऑक्सीकृत किया जा सकता है:
$1$. $KMnO_4$ उदासीन या थोड़े क्षारीय माध्यम में।
$2$. ओजोन $(O_3)$ क्षारीय विलयन में: $2 KI + O_3 + H_2O \rightarrow I_2 + 2 KOH + O_2$.
$3$. $CuSO_4$ विलयन: $2 CuSO_4 + 4 KI \rightarrow Cu_2I_2 + 2 K_2SO_4 + I_2$.
चूंकि दिए गए सभी अभिकर्मक $KI$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर सकते हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(A) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया: $5C_2O_4^{2-} + 2MnO_4^- + 16H^+ \rightarrow 10CO_2 + 2Mn^{2+} + 8H_2O$ है।
$KMnO_4$ के मिलीमोल = $\text{मोलरता} \times \text{आयतन (mL में)} = 1 \, M \times 20 \, mL = 20 \, mmol$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \, mol \, MnO_4^-$,$5 \, mol \, C_2O_4^{2-}$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$C_2O_4^{2-}$ के $mmol = \frac{5}{2} \times 20 = 50 \, mmol$।
चूंकि $1 \, mol \, CaC_2O_4$ में $1 \, mol \, Ca^{2+}$ होता है,इसलिए $Ca^{2+}$ के $mmol = 50 \, mmol$।
$Ca^{2+}$ का द्रव्यमान = $\frac{50}{1000} \times 40 \, g = 2 \, g$।

(A) मरक्यूरिक क्लोराइड $(HgCl_2)$ स्टेनस क्लोराइड $(SnCl_2)$ के साथ दो चरणों में अभिक्रिया करता है।
पहले,$HgCl_2$ का अपचयन मरक्यूरस क्लोराइड $(Hg_2Cl_2)$ में होता है:
$2HgCl_2 + SnCl_2 \rightarrow Hg_2Cl_2 + SnCl_4$
जब $SnCl_2$ अधिकता में होता है,तो मरक्यूरस क्लोराइड $(Hg_2Cl_2)$ का और अपचयन होकर धात्विक मरकरी $(Hg)$ प्राप्त होता है:
$Hg_2Cl_2 + SnCl_2 \rightarrow 2Hg + SnCl_4$
अतः,अंतिम उत्पाद द्रव $Hg$ और $SnCl_4$ हैं।

(C) $I_2$ और सोडियम थायोसल्फेट (जिसे सामान्यतः हाइपो,$Na_2S_2O_3$ कहा जाता है) के बीच की अभिक्रिया एक मानक रेडॉक्स अनुमापन अभिक्रिया है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI$।
इस अभिक्रिया में,$I_2$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और $I^-$ में अपचयित हो जाता है,जबकि थायोसल्फेट आयन $(S_2O_3^{2-})$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और टेट्राथायोनेट $(S_4O_6^{2-})$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
अतः,हाइपो $I_2$ को अपचयित कर सकता है।

(B) अभिक्रिया में,$A_2O_x$ में $A$ का ऑक्सीकरण $AO_3^-$ में होता है। माना $A_2O_x$ में $A$ की ऑक्सीकरण अवस्था $n$ है। तब $2n + x(-2) = 0$,अर्थात $n = x$। $AO_3^-$ में,$A$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। तब $y + 3(-2) = -1$,अर्थात $y = +5$। $A$ के प्रति परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $(5 - x)$ है। चूंकि $A_2O_x$ में $A$ के $2$ परमाणु हैं,कुल परिवर्तन $2(5 - x) = 10 - 2x$ है।
अम्लीय माध्यम में $MnO_4^-$ के लिए,$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$,अतः ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $5$ है।
तुल्यांकों की तुलना करने पर: $n_f \times A_2O_x$ के मोल = $n_f \times KMnO_4$ के मोल।
$(10 - 2x) \times (1.5 \times 10^{-3}) = 5 \times (0.03 \times 0.040)$.
$(10 - 2x) \times 1.5 \times 10^{-3} = 5 \times 1.2 \times 10^{-3}$.
$10 - 2x = 4$.
$2x = 6$,अतः $x = 3$।
इस प्रकार,$x$ का मान $3$ है और ऑक्साइड $A_2O_3$ है।

(D) $HNO_2$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। यह $+5$ में ऑक्सीकृत हो सकता है या निचली ऑक्सीकरण अवस्थाओं में अपचयित हो सकता है।
$H_2O_2$ में,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। यह $0$ $(O_2)$ में ऑक्सीकृत हो सकता है या $-2$ $(H_2O)$ में अपचयित हो सकता है।
$SO_2$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। यह $+6$ में ऑक्सीकृत हो सकता है या निचली ऑक्सीकरण अवस्थाओं में अपचयित हो सकता है।
अतः,ये सभी यौगिक ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकते हैं।

(A) $FeCl_3$ विलयन का पीला रंग $Fe^{3+}$ आयनों की उपस्थिति के कारण होता है।
जब जिंक को अम्लीय $FeCl_3$ विलयन में मिलाया जाता है,तो यह $FeCl_3$ के जल-अपघटन से उत्पन्न $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके नवजात हाइड्रोजन $([H])$ उत्पन्न करता है।
अभिक्रिया: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + 2[H]$।
यह नवजात हाइड्रोजन $Fe^{3+}$ आयनों का $Fe^{2+}$ आयनों में अपचयन करता है: $2FeCl_3 + 2[H] \rightarrow 2FeCl_2 + 2HCl$।
$Fe^{2+}$ आयन हल्के हरे रंग के होते हैं,जिसके कारण विलयन का रंग पीले से हल्का हरा हो जाता है।

(D) $SO_2$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। चूंकि $S$ को $+6$ तक ऑक्सीकृत किया जा सकता है,इसलिए $SO_2$ एक प्रबल अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
$SO_2$,$Cl_2$ जल को $HCl$ में अपचयित करता है $(SO_2 + Cl_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl)$।
$SO_2$,अम्लीय $Cr_2O_7^{2-}$ को $Cr^{3+}$ में अपचयित करता है $(Cr_2O_7^{2-} + 3SO_2 + 2H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + H_2O)$।
$SO_2$,अम्लीय $MnO_4^-$ को $Mn^{2+}$ में अपचयित करता है $(2MnO_4^- + 5SO_2 + 2H_2O \rightarrow 2Mn^{2+} + 5SO_4^{2-} + 4H^+)$।
अतः,$SO_2$ इन सभी का अपचयन कर सकता है।

(D) $Na_2S_2O_3$ (सोडियम थायोसल्फेट) निम्नलिखित गुण प्रदर्शित करता है:
$1$. यह $Cu^{2+}$ को $Cu^{+}$ में अपचयित करता है: $2Cu^{2+} + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow 2Cu^{+} + S_4O_6^{2-}$.
$2$. यह $I_2$ को $I^{-}$ में अपचयित करता है: $I_2 + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow 2I^{-} + S_4O_6^{2-}$.
$3$. यह $AgBr$ को घुलनशील संकुल बनाकर घोलता है: $AgBr + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow [Ag(S_2O_3)_2]^{3-} + Br^{-}$.
चूंकि सभी कथन सही हैं,इसलिए उत्तर $D$ है।

(C) $CO_2$ और $SO_2$ दोनों चूने के पानी को दूधिया कर देते हैं,इसलिए चूने के पानी का परीक्षण उन्हें अलग करने के लिए उपयुक्त नहीं है।
$SO_2$ एक अपचायक (reducing agent) है और यह अम्लीकृत $KMnO_4$ विलयन को रंगहीन (बैंगनी से रंगहीन) कर देता है,जबकि $CO_2$,$KMnO_4/H^+$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
अतः,इन दो गैसों के बीच विभेद करने के लिए $KMnO_4/H^+$ सही अभिकर्मक है।

(D) ऑक्सीकरण को इलेक्ट्रॉनों के नुकसान या किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के रूप में परिभाषित किया जाता है।
विकल्प $(A)$ में,$Na$ (ऑक्सीकरण अवस्था $0$) $NaOH$ में परिवर्तित हो जाता है जहाँ $Na$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है। अतः,$Na$ का ऑक्सीकरण हो रहा है।
विकल्प $(B)$ में,$Cu$ (ऑक्सीकरण अवस्था $0$) $2$ इलेक्ट्रॉन खोकर $Cu^{2+}$ (ऑक्सीकरण अवस्था $+2$) बनाता है। अतः,$Cu$ का ऑक्सीकरण हो रहा है।
विकल्प $(C)$ में,$Cu^{2+}$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $Cu$ बनाता है,जो एक अपचयन (रिडक्शन) प्रक्रिया है।
इसलिए,$(A)$ और $(B)$ दोनों धातु के ऑक्सीकरण को दर्शाते हैं।

(D) यदि किसी यौगिक में केंद्रीय परमाणु अपनी अधिकतम और न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था के बीच की अवस्था में है,तो वह ऑक्सीकारक $(O.A.)$ और अपचायक $(R.A.)$ दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है,जो $0$ या $-2$ में परिवर्तित हो सकती है।
इसी प्रकार,$H_2$ और $I_2$ भी मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं।
अतः,दिए गए सभी पदार्थ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकते हैं।

(C) आयोडीन $(I_2)$ एक ऑक्सीकरण एजेंट है। यह अपचायक एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करके आयोडाइड आयन $(I^-)$ बनाता है,जो रंगहीन होते हैं।
$Na_2SO_3$ (सोडियम सल्फाइट) $I_2$ को $I^-$ में अपचयित करता है।
$Na_2S_2O_3$ (सोडियम थायोसल्फेट) $I_2$ को $I^-$ में अपचयित करता है।
$NaOH$,$I_2$ के साथ असमानुपातन प्रतिक्रिया करके $I^-$ और $IO_3^-$ बनाता है।
$NaCl$ (सोडियम क्लोराइड) $I_2$ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है क्योंकि क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ को मानक स्थितियों में आयोडीन द्वारा ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है। अतः,$NaCl$ आयोडीन को रंगहीन नहीं करता है।

(C) दुर्बल क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $MnO_2$ में अपचयित हो जाता है।
दुर्बल क्षारीय माध्यम में $KMnO_4$ और $KI$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2 KMnO_4 + H_2O + KI \rightarrow 2 MnO_2 + 2 KOH + KIO_3$
इस अभिक्रिया में,आयोडाइड आयन $(I^-)$ का ऑक्सीकरण आयोडेट आयन $(IO_3^-)$ में हो जाता है।

(C) रेडॉक्स अभिक्रिया में,कम से कम एक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था बदलनी चाहिए।
अभिक्रिया $CrO_4^{2-} \to Cr_2O_7^{2-}$ में,$CrO_4^{2-}$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है $(x + 4(-2) = -2 \implies x = +6)$।
$Cr_2O_7^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था भी $+6$ है $(2x + 7(-2) = -2 \implies 2x = 12 \implies x = +6)$।
चूंकि किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।

(D) $CrO_5$ (बटरफ्लाई संरचना) में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$Fe_3O_4$ ($FeO$ और $Fe_2O_3$ का मिश्रित ऑक्साइड) में,$Fe$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $+\frac{8}{3}$ है।
$Na-Hg$ (सोडियम अमलगम) में,$Na$ अपनी धात्विक अवस्था में है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
अतः,दिए गए सभी विकल्प गलत तरीके से सुमेलित हैं।