निम्नलिखित में से किस गैसीय परमाणु का $IE$ मान उच्चतम है?

निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

निम्नलिखित आयनीकरण अभिक्रियाओं पर विचार करें:

$A_{(g)} \to A^{+}_{(g)} + e^-, \ A_1$	$B_{(g)} \to B^{+}_{(g)} + e^-, \ B_1$
$B^{+}_{(g)} \to B^{2+}_{(g)} + e^-, \ B_2$	$C_{(g)} \to C^{+}_{(g)} + e^-, \ C_1$
$C^{+}_{(g)} \to C^{2+}_{(g)} + e^-, \ C_2$	$C^{2+}_{(g)} \to C^{3+}_{(g)} + e^-, \ C_3$

यदि $A$ का मोनोवैलेंट धनात्मक आयन,$B$ का डाइवैलेंट धनात्मक आयन और $C$ का ट्राइवैलेंट धनात्मक आयन शून्य इलेक्ट्रॉन रखते हैं,तो संबंधित $I.E.$ का गलत क्रम कौन सा है?

नीचे दो कथन दिए गए हैं: एक को अभिकथन $A$ और दूसरे को कारण $R$ के रूप में लेबल किया गया है।
अभिकथन $A:$ $Mg$ से $Mg^{2+}$ बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा $Mg^+$ बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा से बहुत अधिक है।
कारण $R:$ $Mg^{2+}$ एक छोटा आयन है और $Mg^+$ की तुलना में अधिक आवेश वहन करता है।
उपरोक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

तत्वों $A, B$ और $C$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्रमशः $[He] 2s^1, [Ne] 3s^1$ और $[Ar] 4s^1$ है। $A, B$ और $C$ की प्रथम आयनन ऊर्जा ($kJ \ mol^{-1}$ में) के लिए निम्नलिखित में से कौन सा क्रम सही है?

यदि $X$ और $Y$ समान आवर्त के क्षार और क्षारीय मृदा धातुओं की द्वितीय आयनन विभव हैं,तो: