VSEPR Theory Questions in Gujarati

(A) $XeO_6^{4-}$ આયનમાં,મધ્યસ્થ પરમાણુ ઝેનોન $(Xe)$ છે.
$Xe$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $x + 6(-2) = -4$,જે $x = +8$ આપે છે.
$Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $XeO_6^{4-}$ આયનમાં,$Xe$ એ $6$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે $6$ દ્વિબંધ બનાવે છે.
દરેક દ્વિબંધમાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,પરંતુ લુઈસ બંધારણ અને $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,આપણે મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસના ઇલેક્ટ્રોન ડોમેન્સની સંખ્યા ગણીએ છીએ.
અહીં,$Xe$ એ $6$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે,તેથી $6$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (bond pairs) છે.
$Xe$ ના તમામ $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $6$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવવામાં વપરાય છે,તેથી $Xe$ પરમાણુ પર કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) બાકી રહેતા નથી.
મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસના ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની કુલ સંખ્યા = $6 \text{ (\text{બંધકારક યુગ્મ})} + 0 \text{ (\text{અબંધકારક યુગ્મ})} = 6$.

(B) $\text{ClF}_3$ માં,મધ્યસ્થ ક્લોરિન પરમાણુ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
તે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $3$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે,જેનાથી ક્લોરિન પરમાણુ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,સ્ટેરિક નંબર $3 + 2 = 5$ છે,જે $sp^3d$ સંકરણ દર્શાવે છે.
ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ઇલેક્ટ્રોન ભૂમિતિમાં વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે અણુની ભૂમિતિ $T$-આકારની બને છે.