Hybridisation Questions in Hindi

(C) यौगिक $(CN)_4C_2$ की संरचना टेट्रासाइनोएथिलीन है,जिसे $(NC)_2C=C(CN)_2$ के रूप में दर्शाया जा सकता है।
इस अणु में,दो केंद्रीय कार्बन परमाणु एक द्वि-आबंध और दो एकल आबंधों के माध्यम से अन्य दो कार्बन परमाणुओं से जुड़े होते हैं,जिससे वे $sp^2$ संकरित हो जाते हैं।
साइनो $(-CN)$ समूहों में चार कार्बन परमाणु प्रत्येक एक कार्बन परमाणु और एक नाइट्रोजन परमाणु के साथ त्रि-आबंध द्वारा जुड़े होते हैं,जिससे वे $sp$ संकरित हो जाते हैं।
अतः,यौगिक में कार्बन परमाणु $sp$ और $sp^2$ दोनों प्रकार से संकरित हैं।

(D) vinyl acetylene की संरचना $CH_2=CH-C \equiv CH$ है।
इस अणु में:
- दो $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणुओं में से प्रत्येक के पास $1$ असंकरित $p$-कक्षक है।
- दो $sp$ संकरित कार्बन परमाणुओं में से प्रत्येक के पास $2$ असंकरित $p$-कक्षक हैं।
कुल असंकरित $p$-कक्षकों की संख्या $= (2 \times 1) + (2 \times 2) = 2 + 4 = 6$।

(C) $sp^2$ संकरण में एक $s$ और दो $p$ कक्षकों का मिश्रण होकर तीन समान संकर कक्षक बनते हैं।
ये कक्षक एक-दूसरे से $120^{\circ}$ के कोण पर व्यवस्थित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप ट्राइगोनल प्लेनर (त्रिकोणीय समतलीय) ज्यामिति प्राप्त होती है।
इसलिए,$sp^2$ संकरण को ट्राइगोनल संकरण के रूप में जाना जाता है।

(A) $CH_4$ में,कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है।
इसके परिणामस्वरूप अणु की ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है।
एक आदर्श चतुष्फलकीय ज्यामिति में,किन्हीं दो $H-C-H$ बंधों के बीच का बंध कोण $109^{\circ} 28^{\prime}$ होता है।

(C) एथिलीन $(CH_2=CH_2)$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है।
प्रत्येक कार्बन परमाणु के चारों ओर की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है और बंध कोण लगभग $120^\circ$ होता है।

(A) एसिटिलीन की संरचना $HC \equiv CH$ है।
इस अणु में,प्रत्येक कार्बन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु के साथ एकल बंध द्वारा और दूसरे कार्बन परमाणु के साथ त्रि-बंध द्वारा जुड़ा होता है।
चूंकि प्रत्येक कार्बन परमाणु एक त्रि-बंध (एक $\sigma$ और दो $\pi$ बंध) और एक एकल $\sigma$ बंध में शामिल है,इसलिए इसमें दो $\sigma$ बंध हैं और शून्य एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।
अतः,स्टेरिक संख्या $2$ है,जो $sp$-संकरण को दर्शाता है।

(C) $CH_4$ अणु में,कार्बन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ा होता है।
संयोजकता आबंध सिद्धांत (Valence Bond Theory) के अनुसार,कार्बन परमाणु अपनी उत्तेजित अवस्था में $sp^3$ संकरण से गुजरता है ताकि चार समान $sp^3$ संकरित कक्षक बन सकें।
ये चार $sp^3$ संकरित कक्षक चार हाइड्रोजन परमाणुओं के $1s$ कक्षकों के साथ अतिव्यापन (overlap) करके चार $C-H$ सिग्मा बंध बनाते हैं।
इसलिए,कार्बन $sp^3$-संकरित कक्षकों का उपयोग करता है।

(C) ग्रेफाइट में प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है।
प्रत्येक कार्बन परमाणु षट्कोणीय समतलीय व्यवस्था में तीन अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है।

(C) हीरे में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरण दर्शाता है और संकरित कक्षकों का उपयोग करके चतुष्फलकीय रूप में चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।

(B) बंध लंबाई कार्बन परमाणुओं के संकरण पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे $s$-लक्षण बढ़ता है,बंध लंबाई कम होती जाती है।
$C_2H_2$ ($sp$ संकरण,$1.20 \ \mathring{A}$) < $C_2H_4$ ($sp^2$ संकरण,$1.34 \ \mathring{A}$) < $C_6H_6$ (विस्थानीकृत $sp^2$ संकरण,$1.39 \ \mathring{A}$) < $C_2H_6$ ($sp^3$ संकरण,$1.54 \ \mathring{A}$)।
अतः,सही क्रम $C_2H_2 < C_2H_4 < C_6H_6 < C_2H_6$ है।

(D) $CH_4$ में,कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है।
यह चार समान $C-H$ सिग्मा बंध बनाता है जो एक नियमित चतुष्फलक के कोनों की ओर निर्देशित होते हैं।
इसलिए,मीथेन अणु की आकृति $109.5^\circ$ के बंध कोण के साथ चतुष्फलकीय होती है।

(C) बंध लंबाई कार्बन परमाणु के संकरित कक्षक के $s$-लक्षण के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$1.$ $C_2H_2$ (एथाइन) में,कार्बन का संकरण $sp$ है,जिसमें $50 \% \ s$-लक्षण होता है।
$2.$ $C_2H_4$ (एथीन) में,कार्बन का संकरण $sp^2$ है,जिसमें $33.33 \% \ s$-लक्षण होता है।
$3.$ $C_2H_6$ (एथेन) में,कार्बन का संकरण $sp^3$ है,जिसमें $25 \% \ s$-लक्षण होता है।
चूंकि $C_2H_6$ में सबसे कम $s$-लक्षण $(25 \%)$ है,इसलिए $C_2H_6$ में $C-H$ बंध लंबाई सबसे अधिक होती है।

(B) एथिलीन $(CH_2=CH_2)$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक द्वि-आबंध के माध्यम से दूसरे कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन इलेक्ट्रॉन डोमेन (दो एकल आबंध और एक द्वि-आबंध) से घिरा होता है,जो $sp^2$ संकरण के अनुरूप है।
प्रत्येक कार्बन परमाणु के चारों ओर की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होती है।

(B) एथेन $(CH_3-CH_3)$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु एकल बंधों द्वारा चार अन्य परमाणुओं (तीन हाइड्रोजन परमाणु और एक कार्बन परमाणु) से जुड़ा होता है।
इसलिए,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु केंद्रीय परमाणु के चारों ओर चतुष्फलकीय ज्यामिति प्रदर्शित करते हैं।

(C) एथिलीन अणु $(C_2H_4)$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक द्वि-आबंध द्वारा दूसरे कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरण प्रदर्शित करता है।
$sp^2$ संकरण के कारण,बंध कोण लगभग $120^{\circ}$ होते हैं और सभी परमाणु एक ही तल में स्थित होते हैं।
अतः,एथिलीन अणु की आकृति समतलीय होती है।

(A) मिथेन $(CH_4)$,एथीन $(C_2H_4)$ और एथाइन $(C_2H_2)$ की आकृतियाँ क्रमशः चतुष्फलकीय,समतलीय और रेखीय हैं।
मिथेन में,$C$ परमाणु $sp^3$ संकरित होता है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
एथीन में,$C$ परमाणु $sp^2$ संकरित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
एथाइन में,$C$ परमाणु $sp$ संकरित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रेखीय ज्यामिति प्राप्त होती है।

(D) बंध लंबाई बंध में शामिल कार्बन परमाणुओं के संकरण पर निर्भर करती है।
$sp^{3}-sp^{3}$ एकल बंध की लंबाई $1.54 \, \mathring{A}$ होती है।
$sp^{2}-sp^{2}$ द्वि-बंध की लंबाई $1.34 \, \mathring{A}$ होती है।
$sp-sp$ त्रि-बंध की लंबाई $1.20 \, \mathring{A}$ होती है।
प्रोपाइन $(CH_{3}-C \equiv CH)$ में $C \equiv C$ बंध उपस्थित है,जिसकी बंध लंबाई दिए गए विकल्पों में सबसे कम है।

(C) $C - C$ बंध की मजबूती संकरित कक्षकों में $s$-लक्षण की प्रतिशत मात्रा पर निर्भर करती है।
अधिक $s$-लक्षण छोटे और मजबूत बंध की ओर ले जाता है।
$sp$ संकरण के लिए,$s$-लक्षण $50\%$ है।
$sp^2$ संकरण के लिए,$s$-लक्षण $33.3\%$ है।
$sp^3$ संकरण के लिए,$s$-लक्षण $25\%$ है।
इसलिए,बंध की मजबूती का क्रम $sp - sp > sp^2 - sp^2 > sp^3 - sp^3$ है।

(C) सही उत्तर $C$ है।
एथिलीन $(CH_2=CH_2)$ में,कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $120^{\circ}$ का बंध कोण होता है।
बेंजीन $(C_6H_6)$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु भी $sp^2$ संकरित होता है,जिसके परिणामस्वरूप $120^{\circ}$ का बंध कोण होता है।
इसलिए,एथिलीन और बेंजीन दोनों का बंध कोण $120^{\circ}$ समान है।

(A) मीथेन $(CH_4)$ में,कार्बन परमाणु चार एकल बंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण होता है।
एथीन $(C_2H_4)$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक द्वि-बंध द्वारा दूसरे कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^2$ संकरण होता है।
एथाइन $(C_2H_2)$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु और एक त्रि-बंध द्वारा दूसरे कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp$ संकरण होता है।
अतः,सही क्रम $sp^3$,$sp^2$ और $sp$ है।

(C) एसिटिलीन $(HC \equiv CH)$ में,दोनों कार्बन परमाणु $sp$-संकरित होते हैं।
$sp$-संकरण के कारण,बंध कोण $180^{\circ}$ होता है,जिसके परिणामस्वरूप एक रैखिक संरचना प्राप्त होती है।

(C) सही उत्तर $C$ है।
$C_6H_6$ (बेंजीन) में,सभी $6$ कार्बन परमाणु $sp^2$-संकरित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप प्रत्येक कार्बन परमाणु के लिए त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति होती है।
परिणामस्वरूप,बेंजीन का पूरा अणु समतलीय होता है।

(B) $1$. $NH_3$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $N$ में $3$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है,इसलिए संकरण $sp^3$ है।
$2$. $[PtCl_4]^{2-}$ के लिए: $Pt^{2+}$ एक $d^8$ धातु आयन है। $Cl^-$ लिगेंड के साथ यह $dsp^2$ संकरण दर्शाता है।
$3$. $PCl_5$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $P$ में $5$ बंध युग्म हैं,इसलिए संकरण $sp^3d$ है।
$4$. $BCl_3$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $B$ में $3$ बंध युग्म हैं,इसलिए संकरण $sp^2$ है।
अतः,सही क्रम $sp^3, dsp^2, sp^3d, sp^2$ है।

(D) $CO_2$ अणु में,कार्बन परमाणु $sp$ संकरण में होता है,जिससे यह रेखीय ज्यामिति प्राप्त करता है।
$H_2CO_3$ (कार्बोनिक एसिड) अणु में,कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरण में होता है।
अतः,यह कथन कि दोनों में समान संकरण होता है,गलत है।

(A) $C_{60}$ (बकमिन्स्टरफुलरीन) में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$-संकरित होता है।
इसमें $20$ षट्कोणीय और $12$ पंचकोणीय वलय होते हैं,जो एक ट्रंकेटेड इकोसाहेड्रल संरचना बनाते हैं,जिसे अक्सर फुटबॉल जैसा आकार कहा जाता है।

(B) ग्रेफाइट में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है,जो एक स्तरीय संरचना बनाता है।
हीरे में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है,जो एक कठोर त्रि-आयामी चतुष्फलकीय नेटवर्क बनाता है।

(A) $sp^3$ संकर कक्षक में,एक $s$-कक्षक और तीन $p$-कक्षक मिश्रित होकर चार समान संकर कक्षक बनाते हैं।
इसलिए,$s$-लक्षण $\frac{1}{1+3} = \frac{1}{4}$ है,जो $25\%$ के बराबर है।

(D) $CCl_4$ में कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है।
इसलिए,यह चतुष्फलकीय ज्यामिति अपनाता है जहाँ चार संयोजकताएँ एक नियमित चतुष्फलक के चार कोनों की ओर निर्देशित होती हैं।

(C) संकरण समान परमाणु के परमाणु कक्षकों को मिश्रित करके समान ऊर्जा के नए संकर कक्षक बनाने की अवधारणा है। यह आणविक कक्षकों के निर्माण के समान नहीं है,जिसमें विभिन्न परमाणुओं के परमाणु कक्षकों का अतिव्यापन शामिल होता है।
$dsp^2$ संकरण में,ज्यामिति वर्ग समतलीय होती है। जबकि आसन्न संकर कक्षक एक-दूसरे से $90^o$ पर होते हैं,एक-दूसरे के विपरीत कक्षक $180^o$ पर होते हैं। इसलिए,यह कथन कि सभी संकर कक्षक एक-दूसरे से $90^o$ पर होते हैं,गलत है।

(C) $CO_2$ में बंध कोण $180^\circ$ होता है क्योंकि इसका संकरण $sp$ है।
इसकी संरचना रेखीय है: $O=C=O$।

(D) जब केंद्रीय परमाणु का $sp^3d$ संकरण होता है,तो इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय ज्यामिति में व्यवस्थित होते हैं।
अतः,सही ज्यामिति $Trigonal \text{ } bipyramidal$ (त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय) है।

(D) $dsp^2$ संकरण में अणु की ज्यामिति वर्ग समतलीय होती है।

(A) $C_2H_2$ (एसिटिलीन) में,संरचना $HC \equiv CH$ है।
प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप $180^{\circ}$ के बंध कोण के साथ रेखीय ज्यामिति प्राप्त होती है।

(B) $BCl_3$ में,बोरॉन परमाणु $sp^2$ संकरण से गुजरता है।
इसके परिणामस्वरूप अणु की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है।

(B) $SO_2$ में केंद्रीय परमाणु $S$ है। संकरित कक्षकों की संख्या $1/2(V + M - C + A)$ सूत्र द्वारा ज्ञात की जाती है,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।
$SO_2$ के लिए: $V = 6$ ($S$ के लिए),$M = 0$ (क्योंकि $O$ द्विसंयोजी है)।
संकरित कक्षकों की संख्या = $1/2(6 + 0) = 3$.
$3$ संकरित कक्षक $sp^2$ संकरण को दर्शाते हैं।

(C) अष्टफलकीय आकृति $sp^3d^2$ संकरण से जुड़ी होती है।
$TeF_6$ में,केंद्रीय परमाणु $Te$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह $F$ परमाणुओं के साथ $6$ बंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $6$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म प्राप्त होते हैं।
यह $sp^3d^2$ संकरण के अनुरूप है,जो अष्टफलकीय ज्यामिति प्रदान करता है।

(C) हीरे में,प्रत्येक कार्बन परमाणु चार अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति में बंधा होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण होता है।
ग्रेफाइट में,प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ समतलीय षट्कोणीय व्यवस्था में बंधा होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^2$ संकरण होता है।
एसिटिलीन $(C_2H_2)$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु और एक अन्य कार्बन परमाणु के साथ त्रि-आबंध द्वारा बंधा होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp$ संकरण होता है।
अतः,संकरण अवस्थाएं क्रमशः $sp^3, sp^2, sp$ हैं।

(A) $AsF_5$ में $As$ का संकरण $sp^3d$ होता है।
अतः,इसमें शामिल कक्षक एक $s$,तीन $p$ $(p_x, p_y, p_z)$ और एक $d$ $(d_{z^2})$ कक्षक हैं।

(C) दिया गया अणु पिपरिडीन है।
पिपरिडीन में,नाइट्रोजन परमाणु दो कार्बन परमाणुओं और एक हाइड्रोजन परमाणु से जुड़ा होता है,और इसके पास एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) भी होता है।
$N$ के चारों ओर इलेक्ट्रॉन डोमेन की संख्या = $2 \text{ (} C \text{ के साथ बंध)} + 1 \text{ (} H \text{ के साथ बंध)} + 1 \text{ (एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म)} = 4$।
चूंकि स्टेरिक संख्या $4$ है,इसलिए नाइट्रोजन परमाणु का संकरण $sp^3$ है।

(C) $SO_4^{2-}$ और $BF_4^-$ में,केंद्रीय परमाणु ($S$ और $B$) $sp^3$ संकरण दर्शाते हैं।
केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $(lone pair)$ की अनुपस्थिति के कारण दोनों की ज्यामिति चतुष्फलकीय $(tetrahedral)$ होती है।

(A) $sp^2$ संकरण में,तीन संकरित कक्षक एक-दूसरे से $120^o$ के कोण पर व्यवस्थित होते हैं ताकि इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण न्यूनतम हो सके।
अतः,बंध कोण $120^o$ होता है।

(D) $sp^2$ संकरण वाले अणुओं में $C - C$ बंध लंबाई $1.4 \ \mathring{A}$ होती है।

(C) $XeF_2$ में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $8 + (2 \times 7) = 22$ है।
संकरण ज्ञात करने के लिए,हम स्टेरिक संख्या $(X)$ की गणना करते हैं:
$X = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।
$XeF_2$ के लिए: $V = 8$,$M = 2$,$C = 0$,$A = 0$।
$X = \frac{1}{2} [8 + 2] = 5$।
$5$ की स्टेरिक संख्या $sp^3d$ संकरण को दर्शाती है।

(A) $SF_6$ में केंद्रीय सल्फर परमाणु $6$ फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं होता है,जिससे इसका संकरण $sp^3d^2$ होता है।
यह संकरण अष्टफलकीय ज्यामिति को दर्शाता है।

(C) $CH_2 = C = CH_2$ (एलीन) अ-समतलीय है।
इस अणु में,केंद्रीय कार्बन परमाणु $sp$ संकरित होता है,जबकि दो टर्मिनल कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होते हैं।
इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण को कम करने के लिए दो $CH_2$ समूह एक-दूसरे के लंबवत तलों में स्थित होते हैं,जिससे पूरी संरचना अ-समतलीय हो जाती है।

(A) $SO_2$ में सल्फर के संकरण को निर्धारित करने के लिए,हम स्टेरिक संख्या $(SN)$ की गणना करते हैं:
$SN = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$
जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है $(S = 6)$,$M$ जुड़े हुए एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है $(0)$,$C$ धनायन आवेश है $(0)$,और $A$ ऋणायन आवेश है $(0)$।
$SN = \frac{1}{2} [6 + 0 - 0 + 0] = 3$।
चूंकि स्टेरिक संख्या $3$ है,इसलिए संकरण का प्रकार $sp^2$ है।

(C) $PF_5$ में $sp^3d$ संकरण होता है और इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय होती है।
इस संरचना में,दो फ्लोरीन परमाणु अक्षीय स्थितियों पर होते हैं,जबकि अन्य तीन भूमध्यरेखीय स्थितियों पर होते हैं।
भूमध्यरेखीय बंध युग्मों द्वारा अनुभव किए गए अधिक प्रतिकर्षण के कारण अक्षीय $P-F$ बंध,भूमध्यरेखीय $P-F$ बंधों की तुलना में लंबे होते हैं।

(A) $IF_5$ में कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $7 + (5 \times 7) = 42$ है।
स्टेरिक नंबर $(X)$ के सूत्र का उपयोग करते हुए:
$X = \frac{42}{8} = 5$ (भागफल) और $2$ (शेषफल)।
फिर,$\frac{2}{2} = 1$ (भागफल) और $0$ (शेषफल)।
$X = 5 + 1 = 6$।
चूंकि स्टेरिक नंबर $6$ है,इसलिए संकरण $sp^3d^2$ है।

(C) $BeF_2$ में कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2 + (2 \times 7) = 16$ है।
संकरण के सूत्र का उपयोग करने पर,$X = \frac{16}{8} = 2$ प्राप्त होता है।
$2$ का स्टेरिक नंबर $sp$ संकरण को दर्शाता है।
अतः,$BeF_2$ में बेरिलियम परमाणु $sp$ संकरण में होता है।

(B) जब एक $s$ कक्षक और एक $p$ कक्षक संकरण करते हैं,तो वे दो समान $sp$ संकर कक्षक बनाते हैं।
ये दो $sp$ संकर कक्षक एक-दूसरे से $180^o$ के कोण पर अंतरिक्ष में व्यवस्थित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।