Dipole moment Questions in Hindi

(B) $CO_2$ की ज्यामिति रेखीय होती है जिसमें दो $C=O$ बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं,जो एक-दूसरे के प्रभाव को निरस्त कर देते हैं। इसलिए,$CO_2$ का कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है।

(D) $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) है,$CCl_4$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) है,और $BeCl_2$ की ज्यामिति रेखीय (linear) है। इन सभी अणुओं में,उनके सममित आकारों के कारण बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है।

(D) द्विध्रुव आघूर्ण $\mu$ को आवेश के परिमाण $(q)$ और उनके बीच की दूरी $(d)$ के गुणनफल के रूप में परिभाषित किया जाता है, अर्थात $\mu = q \times d$।
हाइड्रोजन हैलाइड्स $(HF, HCl, HBr, HI)$ में, समूह में ऊपर से नीचे जाने पर हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता घटती है $(F > Cl > Br > I)$।
परिणामस्वरूप, हाइड्रोजन और हैलोजन के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $HF$ के लिए सबसे अधिक है, जिससे सबसे बड़ा आंशिक आवेश $(q)$ उत्पन्न होता है।
यद्यपि $HF$ से $HI$ तक जाने पर बंध लंबाई $(d)$ बढ़ती है, लेकिन $HF$ में विद्युत ऋणात्मकता का बड़ा अंतर प्रभावी होता है, जिससे $HF$ सबसे अधिक ध्रुवीय अणु बन जाता है और इसका द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक होता है।

(A) एक अणु में अलग-अलग विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणुओं के बीच बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म की असमान साझेदारी के कारण $Dipole$ (द्विध्रुव) का निर्माण होता है।
यह इसलिए होता है क्योंकि अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु इलेक्ट्रॉन युग्म को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है,जिससे आंशिक ऋण $(\delta^-)$ और आंशिक धन $(\delta^+)$ आवेश उत्पन्न होते हैं,जो द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) का कारण बनते हैं।

(C) किसी अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसके बंधों की ध्रुवीयता और उसकी आणविक ज्यामिति पर निर्भर करता है।
$Water$ $(H_2O)$,$Ethanol$ $(C_2H_5OH)$,और $Ether$ $(C_2H_5OC_2H_5)$ विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणुओं की उपस्थिति और उनकी मुड़ी हुई या असममित संरचना के कारण ध्रुवीय अणु हैं।
$Ethane$ $(C_2H_6)$ एक अध्रुवीय हाइड्रोकार्बन है जिसकी संरचना सममित होती है,जहाँ बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं।
इसलिए,$Ethane$ सबसे कम द्विध्रुव गुण प्रदर्शित करता है।

(C) एक अणु द्विध्रुव आघूर्ण तब प्रदर्शित करता है जब उसकी ज्यामिति और परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के कारण शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य न हो।
$CH_4$ (मीथेन) और $CCl_4$ (कार्बन टेट्राक्लोराइड) की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है,जिसके कारण व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ हो जाता है।
$CO_2$ (कार्बन डाइऑक्साइड) एक रैखिक अणु है जहाँ दो $C=O$ बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ हो जाता है।
$CHCl_3$ (क्लोरोफॉर्म) की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है,लेकिन चूंकि केंद्रीय कार्बन से जुड़े परमाणु समान नहीं होते हैं ($3$ $Cl$ परमाणु और $1$ $H$ परमाणु),इसलिए बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है। अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(A) $H_2O$ में,$O-H$ बंध द्विध्रुव परिमाण में समान हैं,लेकिन वे एक-दूसरे से $104.5^{\circ}$ के कोण पर स्थित हैं।
मुड़ी हुई ज्यामिति के कारण,बंध द्विध्रुवों का सदिश योग शून्य नहीं होता है।
इसलिए,$H_2O$ में एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
इसके विपरीत,$BF_3$,$C_6H_6$,और $CCl_4$ की संरचनाएं सममित (क्रमशः त्रिकोणीय समतलीय,समतलीय हेक्सागोनल और चतुष्फलकीय) होती हैं,जहाँ व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।

(A) $\theta$ कोण पर झुके हुए दो व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों $\mu$ का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण $\mu_R$ इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $\mu_R = \sqrt{\mu^2 + \mu^2 + 2 \mu^2 \cos \theta} = \sqrt{2 \mu^2 (1 + \cos \theta)}$।
जैसे-जैसे बंध कोण $\theta$ $0^o$ से $180^o$ तक बढ़ता है,$\cos \theta$ का मान $1$ से $-1$ तक घटता है।
परिणामस्वरूप,जैसे-जैसे $\theta$ बढ़ता है,$(1 + \cos \theta)$ पद का मान घटता जाता है।
इसलिए,द्विध्रुव आघूर्ण $\mu_R$ तब अधिकतम होता है जब $\theta$ न्यूनतम होता है,जो दिए गए विकल्पों में $90^o$ है।

(C) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और उसके बंधों की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।
$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय,$SiF_4$ की चतुष्फलकीय और $XeF_4$ की वर्ग समतलीय होती है। अपनी उच्च सममिति के कारण,इन अणुओं में बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।
$SF_4$ में सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति 'सी-सॉ' (see-saw) होती है। इस सममिति की कमी के कारण बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं कर पाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसमें स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण होता है।

(B) $CCl_4$ में इसकी नियमित चतुष्फलकीय संरचना के कारण कोई नेट द्विध्रुव आघूर्ण नहीं होता है।
नियमित चतुष्फलकीय ज्यामिति में,चार $C-Cl$ बंध द्विध्रुव एक-दूसरे से $109.5^{\circ}$ के कोण पर स्थित होते हैं,जिससे व्यक्तिगत बंध आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।

(B) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसके बंधों की ध्रुवीयता और उसकी आणविक ज्यामिति पर निर्भर करता है।
$CH_4$ और $CCl_4$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है और वे अध्रुवीय होते हैं,इसलिए उनका कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है।
$CHCl_3$ और $CHI_3$ के बीच,$C$ और $Cl$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $C$ और $I$ के बीच के अंतर से अधिक है।
इसलिए,$C-Cl$ बंध $C-I$ बंध की तुलना में अधिक ध्रुवीय है।
परिणामस्वरूप,$CHI_3$ की तुलना में $CHCl_3$ का कुल द्विध्रुव आघूर्ण अधिक होता है।

(D) यदि अणु ध्रुवीय है तो उसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$CCl_4$,$C_6H_6$,और $BF_3$ सममित अणु हैं जिनका कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$H$ और $F$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता में महत्वपूर्ण अंतर के कारण $HF$ एक ध्रुवीय अणु है,जिसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है।

(C) $BCl_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होती है,जिसमें तीन $B-Cl$ बंध आघूर्ण सममिति के कारण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ हो जाता है।

(D) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों का सदिश योग होता है।
$NH_3$ और $H_2O$ में,उनकी बेंट या पिरामिडल ज्यामिति और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की उपस्थिति के कारण अणुओं का नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$cis-1,2-dichloroethene$ में,दो $C-Cl$ बंध एक ही तरफ होते हैं,जिससे एक गैर-शून्य परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है।
$trans-1,2-dichloroethene$ में,दो $C-Cl$ बंध विपरीत दिशाओं में होते हैं और दो $C-H$ बंध भी विपरीत दिशाओं में होते हैं। बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।

(D) अणु की ध्रुवीयता उसके द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) द्वारा निर्धारित की जाती है।
$CCl_4$ अपनी सममित चतुष्फलकीय ज्यामिति के कारण अध्रुवीय है।
$CHCl_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण $1.04 \ D$ है।
$CH_3Cl$ का द्विध्रुव आघूर्ण $1.86 \ D$ है।
$CH_3OH$ का द्विध्रुव आघूर्ण $1.70 \ D$ है।
अतः,$CH_3Cl$ का द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक है।

(C) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और बंधों की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।
$trans$-ब्यूट-$2$-ईन में,दो मिथाइल समूह द्वि-बंध के विपरीत दिशाओं में स्थित होते हैं।
अणु की सममिति के कारण,$C-CH_3$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं।
इसलिए,$trans$-ब्यूट-$2$-ईन का कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।

(A) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और बंधों की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।
$CCl_4$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है,जिसमें चार $C-Cl$ बंध सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं।
सममित चतुष्फलकीय संरचना के कारण व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ हो जाता है।
इसके विपरीत,$CH_3Cl$,$CH_3F$ और $CHCl_3$ असममित अणु हैं,जिसके कारण उनका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।

(C) एक अणु में स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण तब नहीं होता है जब उसकी ज्यामिति के कारण नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।
$H_2S$ की ज्यामिति बेंट (bent) होती है और इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$SO_2$ की ज्यामिति भी बेंट होती है और इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$CS_2$ एक रैखिक अणु $(S=C=S)$ है,जिसमें दो $C=S$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण परिमाण में समान और दिशा में विपरीत होते हैं,जो एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ हो जाता है।
$SO_3$ भी एक समतलीय त्रिकोणीय अणु है जिसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है,लेकिन दिए गए विकल्पों में $CS_2$ एक रैखिक अध्रुवीय अणु का सटीक उदाहरण है।

(B) $CH_4$ (मीथेन) की ज्यामिति नियमित चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है।
चार $C-H$ बंधों की सममित व्यवस्था के कारण,व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।

(B) यदि किसी अणु की ज्यामिति सममित है और बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,तो अणु का कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।
$BF_3$ त्रिकोणीय समतलीय,$CCl_4$ चतुष्फलकीय और $CH_4$ चतुष्फलकीय है; इन सभी का कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है।
$NH_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है और नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,जिसके कारण इसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण लगभग $1.47 \ D$ होता है।
अतः,$NH_3$ शून्य द्विध्रुव आघूर्ण नहीं दर्शाता है।

(B) इलेक्ट्रॉन का आवेश $q = 1.6 \times 10^{-19} \ C$ है।
$HBr$ का प्रेक्षित द्विध्रुव आघूर्ण $\mu_{obs} = 1.6 \times 10^{-30} \ C \ m$ है।
अंतर-परमाण्विक दूरी (बंध लंबाई) $d = 1 \ \mathring{A} = 1 \times 10^{-10} \ m$ है।
$100\%$ आयनिक गुण के लिए सैद्धांतिक द्विध्रुव आघूर्ण $\mu_{theo} = q \times d = (1.6 \times 10^{-19} \ C) \times (1 \times 10^{-10} \ m) = 1.6 \times 10^{-29} \ C \ m$ है।
$\%$ आयनिक गुण की गणना: $\frac{\mu_{obs}}{\mu_{theo}} \times 100 = \frac{1.6 \times 10^{-30}}{1.6 \times 10^{-29}} \times 100 = 0.1 \times 100 = 10\%$.

(B) एक अणु अध्रुवीय होता है यदि उसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) शून्य हो।
कार्बन टेट्राक्लोराइड $(CCl_4)$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है जहाँ चार $C-Cl$ बंध द्विध्रुव सममिति के कारण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
इसलिए,$CCl_4$ एक अध्रुवीय विलायक है।
इसके विपरीत,$Dimethyl \text{ } sulphoxide$,$Ammonia$,और $Ethyl \text{ } alcohol$ सभी ध्रुवीय अणु हैं क्योंकि इनमें एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) या विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के कारण द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।

(A) $CCl_4$ (कार्बन टेट्राक्लोराइड) की ज्यामिति नियमित चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है।
अणु की समरूपता के कारण,चार $C-Cl$ बंधों के व्यक्तिगत द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को पूरी तरह से निरस्त कर देते हैं।
इसलिए,$CCl_4$ का कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है।

(B) एक अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है यदि वह अध्रुवीय (non-polar) हो,जिसका अर्थ है कि उसके व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों का सदिश योग शून्य है।
$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होती है जिसमें तीन $B-F$ बंध एक-दूसरे से $120^{\circ}$ के कोण पर होते हैं।
दो $B-F$ बंधों का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण तीसरे $B-F$ बंध के बराबर और विपरीत होता है,जिसके परिणामस्वरूप कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है।
$H_2O$,$NH_3$ और $HBr$ ध्रुवीय अणु हैं जिनका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है,क्योंकि उनकी संरचना क्रमशः बेंट,पिरामिडल और रैखिक असममित होती है।

(B) $BF_3$ (बोरॉन ट्राइफ्लोराइड) की ज्यामिति ट्राइगोनल प्लेनर होती है,जिसमें तीन $B-F$ बंध द्विध्रुव एक-दूसरे के प्रभाव को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है।

(B) $N_2$ एक उदासीन,अध्रुवीय अणु है जिसमें बहुत मजबूत त्रि-आबंध $(N \equiv N)$ होता है और इसमें कोई द्विध्रुव आघूर्ण नहीं होता,जो इसे सामान्य परिस्थितियों में रासायनिक रूप से अक्रिय बनाता है।
इसके विपरीत,$CN^{-}$ एक ऋणायन है जिस पर ऋणात्मक आवेश और द्विध्रुव आघूर्ण होता है,जो इसे $N_2$ की तुलना में एक प्रबल नाभिकरागी (nucleophile) और अत्यधिक अभिक्रियाशील बनाता है।

(C) दिया गया है: आयनिक आवेश $(q) = 4.8 \times 10^{-10} \ e.s.u.$
अंतर-आयनिक दूरी $(d) = 1 \ \mathring{A} = 10^{-8} \ cm$.
हम जानते हैं कि द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu) = q \times d$.
$\mu = (4.8 \times 10^{-10} \ e.s.u.) \times (10^{-8} \ cm) = 4.8 \times 10^{-18} \ e.s.u. \ cm$.
चूंकि $1 \ debye = 10^{-18} \ e.s.u. \ cm$,इसलिए द्विध्रुव आघूर्ण $4.8 \ debye$ है।

(A) एक यौगिक ध्रुवीय होता है यदि उसमें नेट द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) हो,जो बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के कारण उत्पन्न होता है।
$HCl$ एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि $H$ $(2.1)$ और $Cl$ $(3.0)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर महत्वपूर्ण है,जिससे एक स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण बनता है।
हालांकि $H_2Se$ और $HI$ भी ध्रुवीय हैं,लेकिन $HCl$ इस संदर्भ में एक सरल ध्रुवीय सहसंयोजक अणु का सबसे सामान्य उदाहरण है।
$CH_4$ अपनी सममित चतुष्फलकीय ज्यामिति के कारण अध्रुवीय है।

(A) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और बंधों की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।
$CO_2$ की संरचना रेखीय $(O=C=O)$ होती है,जिसमें दो $C=O$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण परिमाण में समान और दिशा में विपरीत होते हैं,जो एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं।
अतः,$CO_2$ का कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$SO_3$ भी त्रिकोणीय समतलीय है और इसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण भी $0$ होता है।
हालाँकि,सामान्यतः $CO_2$ शून्य द्विध्रुव आघूर्ण वाले रेखीय अणु का सबसे प्रमुख उदाहरण है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
$SF_6$ की ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है जो अत्यधिक सममित (symmetrical) है।
इस संरचना में,व्यक्तिगत आबंध द्विध्रुव (bond dipoles) एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) शून्य हो जाता है।
इसलिए,$SF_6$ अध्रुवीय है।

(A) जब अणु में मौजूद दोनों परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) में अंतर होता है,तो ध्रुवीयता उत्पन्न होती है।
दिए गए समूह में,$HCl$,$HF$ और $HBr$ में दो अलग-अलग परमाणु हैं जिनकी विद्युत ऋणात्मकता भिन्न है,इसलिए वे ध्रुवीय हैं।
$H_2$ में दो समान परमाणु होते हैं,इसलिए उनके बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर शून्य होता है,जिससे यह एक अध्रुवीय अणु बन जाता है।

(D) एक अणु द्विध्रुव आघूर्ण तब प्रदर्शित करता है यदि वह ध्रुवीय हो और उसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य न हो।
$1, 4-$डाइक्लोरोबेंजीन एक सममित अणु है जहाँ दो $C-Cl$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ हो जाता है।
$cis-1, 2-$डाइक्लोरोइथीन ध्रुवीय है क्योंकि दोनों $Cl$ परमाणु एक ही तरफ होते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$trans-1, 2-$डाइक्लोरो$-2-$पेंटीन एक असममित अणु है क्योंकि द्वि-आबंध वाले कार्बन से जुड़े समूह अलग-अलग हैं। इस असममिति के कारण,द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं,जिससे परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
अतः,$(b)$ और $(c)$ दोनों द्विध्रुव आघूर्ण प्रदर्शित करते हैं।

(A) आयनिक चरित्र का प्रतिशत निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके ज्ञात किया जाता है:
$\% \text{ of ionic character} = \frac{\text{Experimental dipole moment}}{\text{Expected dipole moment}} \times 100$
दिए गए मानों को रखने पर:
$\% \text{ of ionic character} = \frac{1.03}{6.12} \times 100 = 16.83\% \approx 17\%$

(D) $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय ($sp^2$ संकरण) होती है जहाँ बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ हो जाता है।
$NF_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,जिसके कारण इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय ($sp^3$ संकरण) हो जाती है।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति और पिरामिडीय आकार के कारण बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं कर पाते हैं,जिससे $NF_3$ एक ध्रुवीय अणु बन जाता है।

(C) $H_2O$ एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि इसकी ज्यामिति बेंट (bent) होती है और ऑक्सीजन तथा हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के कारण इसमें नेट द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) होता है। इसके विपरीत,$CO_2$,$CCl_4$ और $CH_4$ अपनी सममित संरचना के कारण अध्रुवीय होते हैं,जिससे व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं।

(B) जब दो जुड़े हुए परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर होता है,तो सहसंयोजक बंध ध्रुवीय हो जाता है और बंध बनाने वाला इलेक्ट्रॉन युग्म केंद्र में नहीं रहता है।

(D) एक द्रव एक गैर-समान इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षेत्र द्वारा विक्षेपित होता है यदि उसमें स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) होता है (अर्थात,वह ध्रुवीय है)।
$A$. जल $(H_2O)$ ध्रुवीय है।
$B$. क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ ध्रुवीय है।
$C$. नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ ध्रुवीय है।
$D$. हेक्सेन $(C_6H_{14})$ एक अध्रुवीय हाइड्रोकार्बन है जिसकी संरचना सममित है और इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है।
इसलिए,यह इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षेत्र द्वारा विक्षेपित नहीं होता है।

(C) यदि किसी अणु का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) शून्य है,तो उसे अध्रुवीय माना जाता है।
$Cl_2$ के मामले में,बंधन समान विद्युत ऋणात्मकता वाले दो समान परमाणुओं के बीच बनता है।
इसलिए,इलेक्ट्रॉनों का साझा युग्म दोनों परमाणुओं द्वारा समान रूप से आकर्षित होता है,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।

(C) सहसंयोजक बंध की ध्रुवीयता बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम हैलोजन समूह में नीचे जाते हैं $(F > Cl > Br > I)$,विद्युत ऋणात्मकता कम होती जाती है।
इसलिए,$H$ और हैलोजन के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $HBr$ और $HI$ की तुलना में $HCl$ के लिए सबसे अधिक है।
$H_2$ एक अध्रुवीय अणु है क्योंकि विद्युत ऋणात्मकता का अंतर शून्य है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $H-Cl$ बंध सबसे अधिक ध्रुवीय है।

(C) $CH_2Cl_2$ एक ध्रुवीय अणु है।
केंद्रीय $C$ परमाणु के चारों ओर $4$ इलेक्ट्रॉन युग्मों के कारण अणु की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है।
यद्यपि ज्यामिति चतुष्फलकीय है,लेकिन दो अलग-अलग प्रकार के बंधों ($C-H$ और $C-Cl$) की उपस्थिति और उनकी भिन्न विद्युत ऋणात्मकता के कारण नेट द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) शून्य नहीं होता है।
इसलिए,बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं,जिससे अणु ध्रुवीय हो जाता है।

(D) $ICl$ अणु ध्रुवीय है क्योंकि $I$ $(2.66)$ और $Cl$ $(3.16)$ के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर है।
चूंकि $Cl$ की विद्युतऋणात्मकता $I$ से अधिक है,इसलिए इलेक्ट्रॉनों का साझा युग्म $Cl$ परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाता है।
इसके परिणामस्वरूप $Cl$ परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश $(\delta-)$ और $I$ परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश $(\delta+)$ उत्पन्न होता है।
अतः,अणु ध्रुवीय है और इसका ऋणात्मक सिरा क्लोरीन पर स्थित होता है।

(A) एक यौगिक को ध्रुवीय माना जाता है यदि बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता में महत्वपूर्ण अंतर हो,जिसके परिणामस्वरूप स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण उत्पन्न होता है।
दिए गए विकल्पों में,$H$ $(2.1)$ और $F$ $(4.0)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर सबसे अधिक होने के कारण $HF$ सबसे अधिक ध्रुवीय यौगिक है।

(C) $SiF_4$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है,जिसमें सभी चार $Si-F$ बंध समान होते हैं और केंद्रीय $Si$ परमाणु के चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं।
इस सममित व्यवस्था के कारण,व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।

(D) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और उसके बंधों की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।
$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होती है जिसमें तीन $B-F$ बंध एक-दूसरे से $120^{\circ}$ के कोण पर होते हैं।
सममितीय व्यवस्था के कारण,तीनों $B-F$ बंधों का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।
$PH_3$,$CHCl_3$,और $NH_3$ सभी की संरचना पिरामिडल या असममित होने के कारण उनका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
अतः,$BF_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण सबसे कम है।

(A) $CO_2$ एक रैखिक अणु $(O=C=O)$ है,इसलिए व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।
$H_2O$ में ऑक्सीजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) की उपस्थिति के कारण बेंट संरचना $(H-O-H)$ होती है,जो बंध द्विध्रुवों को निरस्त होने से रोकती है,जिसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है।

(B) एक ध्रुवीय अणु के द्विध्रुव आघूर्ण का कुल मान उसकी ज्यामिति और आकार पर निर्भर करता है,यानी घटक बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण का सदिश योग।
जल $(H_2O)$ की संरचना कोणीय होती है जिसमें बंध कोण $105^{\circ}$ होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसमें नेट द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
हालाँकि,$BeF_2$ एक रैखिक अणु है जहाँ दो $Be-F$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण परिमाण में समान और दिशा में विपरीत होते हैं,जिससे वे एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।