Quantitative Analysis Questions in Hindi

(N/A) ड्यूमा विधि में,नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक की ज्ञात मात्रा को कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ के वातावरण में कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ की अधिकता के साथ गर्म किया जाता है,जिससे कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के अलावा मुक्त नाइट्रोजन $(N_2)$ उत्पन्न होता है।
रासायनिक समीकरण: $C_xH_yN_z + (2x + y/2)CuO \to xCO_2 + y/2H_2O + z/2N_2 + (2x + y/2)Cu$
उत्पन्न नाइट्रोजन ऑक्साइड को गर्म कॉपर गेज से गुजारकर नाइट्रोजन गैस में अपचयित किया जाता है। $N_2$ गैस को पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ के जलीय घोल पर एकत्र किया जाता है और उसका आयतन मापा जाता है।
जेल्डाल विधि में,कार्बनिक यौगिक को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ गर्म किया जाता है। नाइट्रोजन को अमोनियम सल्फेट $((NH_4)_2SO_4)$ में परिवर्तित किया जाता है। इसे फिर सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के साथ आसवित किया जाता है। मुक्त हुई अमोनिया $(NH_3)$ को $H_2SO_4$ के ज्ञात आयतन में प्रवाहित किया जाता है।
अभिक्रियाएं: $Organic \text{ } compound \xrightarrow{Conc. H_2SO_4} (NH_4)_2SO_4$
$(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2NH_3 + 2H_2O$
$2NH_3 + H_2SO_4 \to (NH_4)_2SO_4$
बचे हुए एसिड को अनुमापन द्वारा मापकर अमोनिया की मात्रा निर्धारित की जाती है। यह विधि वलय संरचना वाले नाइट्रोजन या नाइट्रो $(-NO_2)$ और एज़ो $(-N=N-)$ समूह वाले यौगिकों के लिए लागू नहीं होती है।

(N/A) हैलोजन का आकलन: हैलोजन का आकलन कैरियस विधि द्वारा किया जाता है। कार्बनिक यौगिक की ज्ञात मात्रा को कैरियस ट्यूब में सिल्वर नाइट्रेट की उपस्थिति में धूम्रायमान नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है। कार्बन और हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण होकर $CO_2$ और $H_2O$ बनते हैं और हैलोजन $AgX$ में परिवर्तित हो जाता है। $AgX$ का द्रव्यमान मापा जाता है। हैलोजन का प्रतिशत: $\frac{\text{Atomic mass of } X \times m_1 \times 100}{\text{Molecular mass of } AgX \times m}$।
सल्फर का आकलन: कार्बनिक यौगिक की ज्ञात मात्रा को कैरियस ट्यूब में धूम्रायमान नाइट्रिक एसिड या सोडियम पेरोक्साइड के साथ गर्म किया जाता है। सल्फर का ऑक्सीकरण सल्फ्यूरिक एसिड में होता है,जिसे बेरियम क्लोराइड मिलाकर बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ के रूप में अवक्षेपित किया जाता है। सल्फर का प्रतिशत: $\frac{32 \times m_1 \times 100}{233 \times m}$।
फास्फोरस का आकलन: कार्बनिक यौगिक की ज्ञात मात्रा को धूम्रायमान नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म करके फास्फोरस का फास्फोरिक एसिड में ऑक्सीकरण किया जाता है। इसके बाद अमोनिया और अमोनियम मोलिब्डेट मिलाकर इसे अमोनियम फास्फोमोलिब्डेट के रूप में अवक्षेपित किया जाता है। फास्फोरस का प्रतिशत: $\frac{31 \times m_1 \times 100}{1877 \times m} \%$। वैकल्पिक रूप से,इसे $MgNH_4PO_4$ के रूप में अवक्षेपित करके $Mg_2P_2O_7$ प्राप्त किया जा सकता है,जहाँ फास्फोरस का प्रतिशत: $\frac{62 \times m_1 \times 100}{222 \times m} \%$ है।

(A) दिया गया है कि,कार्बनिक यौगिक का कुल द्रव्यमान $= 0.50 \, g$ है।
शेष अम्ल को उदासीन करने के लिए $60 \, mL$ के $0.5 \, M \, NaOH$ की आवश्यकता हुई।
चूंकि $2 \, mol \, NaOH$,$1 \, mol \, H_{2}SO_{4}$ को उदासीन करता है,इसलिए $60 \, mL$ का $0.5 \, M \, NaOH$,$30 \, mL$ के $0.5 \, M \, H_{2}SO_{4}$ के बराबर है।
अमोनिया द्वारा उपभोग किया गया अम्ल $= (50 - 30) \, mL = 20 \, mL$ का $0.5 \, M \, H_{2}SO_{4}$ है।
चूंकि $1 \, mol \, H_{2}SO_{4}$,$2 \, mol \, NH_{3}$ के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए $20 \, mL$ का $0.5 \, M \, H_{2}SO_{4}$,$40 \, mL$ के $0.5 \, M \, NH_{3}$ के बराबर है।
नाइट्रोजन का द्रव्यमान $= \frac{14 \times 0.5 \times 40}{1000} = 0.28 \, g$ है।
नाइट्रोजन का प्रतिशत $= \frac{0.28}{0.50} \times 100 = 56 \%$ है।

(A) दिया गया है कि,
कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान $= 0.3780 \, g$.
प्राप्त $AgCl$ का द्रव्यमान $= 0.5740 \, g$.
$1 \, mol$ $AgCl$ $(143.32 \, g/mol)$ में $1 \, mol$ $Cl$ $(35.5 \, g/mol)$ होता है।
$0.5740 \, g$ $AgCl$ में क्लोरीन का द्रव्यमान $= \frac{35.5 \times 0.5740}{143.32} = 0.1421 \, g$.
क्लोरीन का प्रतिशत $= \frac{\text{क्लोरीन का द्रव्यमान}}{\text{कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100$.
क्लोरीन का प्रतिशत $= \frac{0.1421}{0.3780} \times 100 = 37.59 \%$.
अतः,दिए गए कार्बनिक क्लोरो यौगिक में क्लोरीन की प्रतिशत मात्रा $37.59 \%$ है।

(A) कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान $= 0.468 \,g$
प्राप्त $BaSO_4$ का द्रव्यमान $= 0.668 \,g$
$BaSO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 137 + 32 + (4 \times 16) = 233 \,g/mol$
$233 \,g$ $BaSO_4$ में $32 \,g$ सल्फर होता है।
अतः,$0.668 \,g$ $BaSO_4$ में $\frac{32 \times 0.668}{233} \,g$ सल्फर $= 0.0917 \,g$ सल्फर होता है।
सल्फर का प्रतिशत $= \frac{\text{सल्फर का द्रव्यमान}}{\text{कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100$
सल्फर का प्रतिशत $= \frac{0.0917}{0.468} \times 100 = 19.59 \%$

(N/A) मात्रात्मक विश्लेषण रसायन विज्ञान की वह शाखा है जो किसी नमूने में रासायनिक पदार्थ की मात्रा या सांद्रता के निर्धारण से संबंधित है।
इसमें केवल घटकों की पहचान करने के बजाय पदार्थ की मात्रा,जैसे कि उसका द्रव्यमान,आयतन या सांद्रता को मापना शामिल है।
मात्रात्मक विश्लेषण में उपयोग की जाने वाली सामान्य तकनीकें इस प्रकार हैं:
$1$. गुरुत्वीय विश्लेषण (Gravimetric analysis): विश्लेष्य (analyte) का द्रव्यमान निर्धारित करना।
$2$. आयतनात्मक विश्लेषण (Volumetric analysis/Titration): विश्लेष्य के साथ अभिक्रिया करने के लिए आवश्यक ज्ञात सांद्रता वाले विलयन के आयतन को निर्धारित करना।
$3$. वाद्य विधियाँ (Instrumental methods): पदार्थ की सांद्रता से संबंधित गुणों को मापने के लिए स्पेक्ट्रोफोटोमीटर या क्रोमैटोग्राफ जैसे उपकरणों का उपयोग करना।

(N/A) सिद्धांत: कार्बनिक यौगिक में कार्बन और हाइड्रोजन का निर्धारण यौगिक के ज्ञात द्रव्यमान को अतिरिक्त ऑक्सीजन और कॉपर $(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ की उपस्थिति में जलाकर किया जाता है। कार्बन का ऑक्सीकरण कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ में और हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण जल $(H_2O)$ में होता है।
अभिक्रिया: $C_xH_y + (x + \frac{y}{4})O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O$
विधि:
$1$. कार्बनिक यौगिक के ज्ञात द्रव्यमान $(m \ g)$ को प्लैटिनम बोट में लिया जाता है और दहन नली में अतिरिक्त ऑक्सीजन और $CuO$ की उपस्थिति में जलाया जाता है।
$2$. उत्पन्न गैसों को निर्जलीय कैल्शियम क्लोराइड $(CaCl_2)$ युक्त तौली गई $U$-ट्यूब से गुजारा जाता है,जो जल को अवशोषित करती है।
$3$. इसके बाद गैसों को पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ के सांद्र विलयन युक्त दूसरी तौली गई $U$-ट्यूब से गुजारा जाता है,जो कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करती है।
गणना:
- मान लीजिए $CaCl_2$ $U$-ट्यूब के द्रव्यमान में वृद्धि $m_1 \ g$ है (उत्पन्न $H_2O$ का द्रव्यमान)।
- मान लीजिए $KOH$ $U$-ट्यूब के द्रव्यमान में वृद्धि $m_2 \ g$ है (उत्पन्न $CO_2$ का द्रव्यमान)।
हाइड्रोजन की प्रतिशतता: चूंकि $18 \ g$ $H_2O$ में $2 \ g$ हाइड्रोजन होता है,इसलिए
$H$ की प्रतिशतता $= \frac{2 \times m_1 \times 100}{18 \times m}$
कार्बन की प्रतिशतता: चूंकि $44 \ g$ $CO_2$ में $12 \ g$ कार्बन होता है,इसलिए
$C$ की प्रतिशतता $= \frac{12 \times m_2 \times 100}{44 \times m}$

(N/A) कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ एक अम्लीय गैस है,जबकि पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ एक प्रबल क्षार है। जब $CO_2$,$KOH$ के घोल से गुजरती है,तो यह पोटेशियम कार्बोनेट और पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करती है,जिससे गैस प्रभावी रूप से अवशोषित हो जाती है:
$2KOH + CO_{2(g)} \rightarrow K_2CO_{3(s)} + H_2O_{(l)}$
यह प्रतिक्रिया उत्पन्न $CO_2$ के द्रव्यमान के मात्रात्मक निर्धारण की अनुमति देती है,जो कार्बनिक यौगिक में कार्बन के प्रतिशत की गणना करने के लिए आवश्यक है।

(N/A) ड्यूमा विधि द्वारा नाइट्रोजन का आकलन:
नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक को जब कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ के वातावरण में कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह कार्बन डाइऑक्साइड और जल के अतिरिक्त मुक्त नाइट्रोजन $(N_2)$ देता है।
अभिक्रिया:
$C_xH_yN_z + (2x + y/2)CuO \xrightarrow{\Delta} xCO_2 + (y/2)H_2O + (z/2)N_2 + (2x + y/2)Cu$
यदि नाइट्रोजन के ऑक्साइड के अंश बनते हैं,तो गैसीय मिश्रण को गर्म कॉपर की जाली के ऊपर से गुजारकर उन्हें नाइट्रोजन में अपचयित (reduce) कर दिया जाता है।
इस प्रकार उत्पन्न गैसों के मिश्रण को पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ के जलीय घोल पर एकत्र किया जाता है,जो कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित कर लेता है। नाइट्रोजन को अंशांकित नली (नाइट्रोमीटर) के ऊपरी भाग में एकत्र किया जाता है।
नाइट्रोजन की प्रतिशत संरचना की गणना:
लिए गए कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान $= m \ g$
एकत्रित नाइट्रोजन का आयतन $= V_1 \ mL$
प्रयोगशाला का तापमान $= T_1 \ K$
$T_1$ पर $N_2$ गैस का दाब $= p_1 = (\text{वायुमंडलीय दाब} - \text{जलीय तनाव})$
$STP$ पर $N_2$ का आयतन $= V \ mL$
आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करके: $\frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_0 V_0}{T_0}$
नाइट्रोजन का प्रतिशत $= \frac{28}{22400} \times \frac{V_0 \times 100}{m}$

(N/A) विधि:
$(i)$ इस विधि में,नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक को जेल्डाल फ्लास्क में सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ गर्म किया जाता है। यौगिक में उपस्थित नाइट्रोजन अमोनियम सल्फेट $((NH_4)_2SO_4)$ में परिवर्तित हो जाता है।
$(ii)$ जेल्डाल फ्लास्क में प्राप्त एसिड मिश्रण को फिर सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ की अधिकता के साथ गर्म किया जाता है। मुक्त हुई अमोनिया $(NH_3)$ गैस को सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के मानक विलयन की अधिकता में अवशोषित किया जाता है।
$(iii)$ उत्पन्न अमोनिया की मात्रा का निर्धारण अभिक्रिया में खपत हुए सल्फ्यूरिक एसिड की मात्रा का आकलन करके किया जाता है।
$(iv)$ यह अमोनिया के अवशोषण के बाद बचे हुए अनभिकृत सल्फ्यूरिक एसिड को मानक क्षार विलयन के साथ अनुमापन (titration) करके किया जाता है। शुरू में लिए गए एसिड की मात्रा और अभिक्रिया के बाद बचे हुए एसिड की मात्रा के बीच का अंतर अमोनिया के साथ अभिक्रिया करने वाले एसिड की मात्रा को दर्शाता है।

(N/A) $(i)$ ड्यूमा विधि में,कार्बनिक यौगिक के ज्ञात द्रव्यमान को $CO_{2}$ के वातावरण में $CuO$ की अधिकता के साथ गर्म किया जाता है,जहाँ कार्बनिक यौगिक का नाइट्रोजन $N_{2}$ गैस में परिवर्तित हो जाता है। $N_{2}$ के आयतन के आधार पर,$N$ की प्रतिशत मात्रा की गणना की जाती है।
$(ii)$ जेल्डाल विधि में,कार्बनिक पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान को $K_{2}SO_{4}$ और थोड़े से $CuSO_{4}$ या $Hg$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के साथ गर्म किया जाता है,जहाँ नाइट्रोजन अमोनियम सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है। इसके बाद इसे $NH_{3}$ मुक्त करने के लिए $NaOH$ विलयन की अधिकता के साथ उबाला जाता है,और $N$ की प्रतिशत मात्रा की गणना की जाती है।

(N/A) प्रक्रिया: कार्बनिक यौगिक के एक ज्ञात द्रव्यमान को भट्टी में कैरियस ट्यूब नामक एक कठोर कांच की नली में सिल्वर नाइट्रेट की उपस्थिति में धूम्रकारी नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है।
सिद्धांत: कार्बनिक यौगिक में मौजूद कार्बन और हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में हो जाता है। मौजूद हैलोजन संबंधित सिल्वर हैलाइड $(AgX)$ बनाता है। इसे छानकर,सुखाकर और तौला जाता है।
$AgNO_{3} + X \xrightarrow{HNO_{3}} \Delta AgX_{(s)}$
कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान $= m \ g$
$AgX$ के $1 \ mol$ में $X$ का $1 \ mol$ होता है।
इसलिए,$AgX$ के $m_{1} \ g$ में हैलोजन का द्रव्यमान है,
हैलोजन का द्रव्यमान $= \frac{X \text{ का परमाणु द्रव्यमान } \times m_{1}}{AgX \text{ का आणविक द्रव्यमान}}$
इसलिए,हैलोजन का % $= \frac{(X \text{ का परमाणु द्रव्यमान})(m_{1})(100)}{(AgX \text{ का आणविक द्रव्यमान})(m)}$

(N/A) प्रक्रिया: कार्बनिक यौगिक के एक ज्ञात द्रव्यमान को कैरियस ट्यूब में धूम्रायमान नाइट्रिक एसिड $(HNO_{3})$ के साथ गर्म किया जाता है।
सिद्धांत: सल्फर का ऑक्सीकरण सल्फ्यूरिक एसिड $(H_{2}SO_{4})$ में हो जाता है। इसमें बेरियम क्लोराइड $(BaCl_{2})$ का घोल मिलाकर बेरियम सल्फेट $(BaSO_{4})$ के अवक्षेप प्राप्त किए जाते हैं। अवक्षेप को छानकर,धोकर,सुखाकर और तौल लिया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $S$ $\xrightarrow[\Delta]{HNO_{3}} H_{2}SO_{4}$ $\xrightarrow{BaCl_{2}} BaSO_{4(s)}$
गणना:
माना कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान = $m \ g$
प्राप्त $BaSO_{4}$ का द्रव्यमान = $m_{1} \ g$
चूंकि $1 \ mol$ $BaSO_{4}$ $(233 \ g)$ में $32 \ g$ सल्फर होता है,
$m_{1} \ g$ $BaSO_{4}$ में सल्फर का द्रव्यमान = $\frac{32 \times m_{1}}{233} \ g$
सल्फर का प्रतिशत = $\frac{32}{233} \times \frac{m_{1}}{m} \times 100$

(N/A) सिद्धांत: कार्बनिक यौगिक के ज्ञात द्रव्यमान को धूम्रायमान नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है,जो यौगिक में मौजूद फास्फोरस को फास्फोरिक एसिड $(H_{3}PO_{4})$ में ऑक्सीकृत कर देता है।
विधि $1$: अमोनिया और अमोनियम मोलिब्डेट मिलाकर फास्फोरिक एसिड को अमोनियम फास्फोमोलिब्डेट,$(NH_{4})_{3}PO_{4} \cdot 12MoO_{3}$ के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
अभिक्रिया: $P$ $\xrightarrow{\text{fuming } HNO_{3}, \Delta} H_{3}PO_{4}$ $\xrightarrow{NH_{3} / (NH_{4})_{2}MoO_{4}} (NH_{4})_{3}PO_{4} \cdot 12MoO_{3(s)}$
गणना: यदि $m$ कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान है और $m_{1}$ अमोनियम फास्फोमोलिब्डेट का द्रव्यमान है,तो:
$\% P = \frac{31}{1877} \times \frac{m_{1}}{m} \times 100$
विधि $2$: वैकल्पिक रूप से,मैग्नीशिया मिश्रण $(Mg^{2+} + NH_{4}OH)$ मिलाकर फास्फोरिक एसिड को $MgNH_{4}PO_{4}$ के रूप में अवक्षेपित किया जाता है,जिसे गर्म करने पर मैग्नीशियम पाइरोफॉस्फेट $(Mg_{2}P_{2}O_{7})$ प्राप्त होता है।
अभिक्रिया: $MgNH_{4}PO_{4} \xrightarrow{\text{ignition}} Mg_{2}P_{2}O_{7(s)} + H_{2}O + N_{2}$
गणना: यदि $m_{1}$ प्राप्त $Mg_{2}P_{2}O_{7}$ का द्रव्यमान है:
$\% P = \frac{62}{222} \times \frac{m_{1}}{m} \times 100$

(N/A) केरियस विधि द्वारा हैलोजन का आकलन:
कार्बनिक यौगिक की ज्ञात मात्रा को भट्टी में एक कठोर कांच की नली (केरियस ट्यूब) में सिल्वर नाइट्रेट की उपस्थिति में धूम्रायमान नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है। कार्बन और हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण $CO_2$ और $H_2O$ में हो जाता है। हैलोजन सिल्वर हैलाइड $(AgX)$ में परिवर्तित हो जाता है,जिसे छानकर,धोकर,सुखाकर और तौल लिया जाता है।
हैलोजन की प्रतिशतता $= \frac{\text{Atomic mass of } X \times m_1 \times 100}{\text{Molecular mass of } AgX \times m}$,जहाँ $m$ कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान है और $m_1$ $AgX$ का द्रव्यमान है।
सल्फर का आकलन:
कार्बनिक यौगिक की ज्ञात मात्रा को केरियस ट्यूब में धूम्रायमान नाइट्रिक एसिड या सोडियम पेरोक्साइड के साथ गर्म किया जाता है। सल्फर का ऑक्सीकरण सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ में हो जाता है। बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ के अवक्षेप प्राप्त करने के लिए अतिरिक्त बेरियम क्लोराइड $(BaCl_2)$ मिलाया जाता है।
सल्फर की प्रतिशतता $= \frac{32 \times m_1 \times 100}{233 \times m}$,जहाँ $m_1$ $BaSO_4$ का द्रव्यमान है।
फास्फोरस का आकलन:
कार्बनिक यौगिक की ज्ञात मात्रा को धूम्रायमान नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है,जिससे फास्फोरस का ऑक्सीकरण फास्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ में हो जाता है। अमोनिया और अमोनियम मोलिब्डेट मिलाकर इसे अमोनियम फास्फोमोलिब्डेट के रूप में या $MgNH_4PO_4$ के रूप में अवक्षेपित किया जाता है,जिसे गर्म करने पर $Mg_2P_2O_7$ प्राप्त होता है।
फास्फोरस की प्रतिशतता $= \frac{31 \times m_1 \times 100}{1877 \times m}$ (अमोनियम फास्फोमोलिब्डेट के रूप में) या $\frac{62 \times m_1 \times 100}{222 \times m}$ ($Mg_2P_2O_7$ के रूप में)।

(N/A) कार्बनिक यौगिक में ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा सामान्यतः कुल प्रतिशत संरचना $(100)$ और अन्य सभी तत्वों की प्रतिशत मात्रा के योग के अंतर द्वारा ज्ञात की जाती है।
$\% O = 100 - (\text{अन्य सभी तत्वों की } \% \text{ का योग})$
$(b)$ कार्बनिक यौगिक के एक निश्चित द्रव्यमान को नाइट्रोजन गैस की धारा में गर्म करके विघटित किया जाता है। ऑक्सीजन युक्त गैसीय उत्पादों के मिश्रण को $1373 \ K$ पर लाल-तप्त कोक के ऊपर से गुजारा जाता है,जहाँ सभी ऑक्सीजन कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ में परिवर्तित हो जाती है।
$2C + O_2 \xrightarrow{1373 \ K} 2CO$
इस मिश्रण को फिर गर्म आयोडीन पेंटोक्साइड $(I_2O_5)$ से गुजारा जाता है,जहाँ कार्बन मोनोऑक्साइड का कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकरण होता है और आयोडीन $(I_2)$ उत्पन्न होती है।
$I_2O_5 + 5CO \rightarrow I_2 + 5CO_2$
$(c)$ गणना:
माना कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान $m \ g$ है और उत्पन्न $CO_2$ का द्रव्यमान $m_1 \ g$ है।
चूंकि $88 \ g \ CO_2$ में $32 \ g$ ऑक्सीजन होती है,इसलिए $m_1 \ g \ CO_2$ में ऑक्सीजन का द्रव्यमान $\frac{32 \times m_1}{88} \ g$ होगा।
अतः,$\% O = \frac{32 \times m_1}{88 \times m} \times 100$.
$(d)$ आधुनिक विधियाँ: वर्तमान में,$CHN$ एलीमेंटल एनालाइज़र का उपयोग करके आकलन किया जाता है,जिसमें केवल $1-3 \ mg$ पदार्थ की आवश्यकता होती है और त्वरित परिणाम प्राप्त होते हैं।

(A) चरण $1$: दाब को $atm$ में बदलें: $P = \frac{96 \ kPa}{101.3 \ kPa/atm} \approx 0.9477 \ atm$.
चरण $2$: $N_2$ के मोल ज्ञात करने के लिए आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करें: $n = \frac{PV}{RT} = \frac{0.9477 \ atm \times 0.038 \ L}{0.0821 \ L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \times 300 \ K} \approx 0.00146 \ mol$.
चरण $3$: $N_2$ का द्रव्यमान ज्ञात करें: $Mass = 0.00146 \ mol \times 28 \ g/mol \approx 0.04088 \ g$.
चरण $4$: $N$ की प्रतिशत मात्रा ज्ञात करें: $\frac{0.04088 \ g}{0.25 \ g} \times 100 \approx 16.35 \%$.
गणना किया गया मान लगभग $16.38 \%$ है।

(A) $1$. शुष्क $N_2$ गैस का दाब $(P_{N_2})$ = $P_{total} - P_{aqueous} = 746 \ mm - 6 \ mm = 740 \ mm$.
$2$. दाब को $atm$ में बदलें: $P = 740 / 760 \ atm$.
$3$. $STP$ पर $N_2$ का आयतन $(V_0)$: आदर्श गैस समीकरण $\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_0 V_0}{T_0}$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $P_0 = 760 \ mm$,$T_0 = 273 \ K$,$V_1 = 1.31 \ mL$,$P_1 = 740 \ mm$,$T_1 = 293 \ K$.
$V_0 = \frac{740 \times 1.31 \times 273}{760 \times 293} \approx 1.216 \ mL$.
$4$. $N_2$ का द्रव्यमान = $\frac{28 \times V_0 (L \text{ में})}{22400} = \frac{28 \times 1.216}{22400} \approx 0.00152 \ g$.
$5$. नाइट्रोजन की प्रतिशतता = $\frac{\text{N}_2 \text{ का द्रव्यमान}}{\text{यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{0.00152}{0.388} \times 100 \approx 0.39 \%$.

(N/A) जेल्डाल विधि में नाइट्रोजन के प्रतिशत के लिए सूत्र है: $\% \ N = \frac{1.4 \times N \times V}{W}$,जहाँ $N$ $HCl$ की नॉर्मलता है,$V$ $mL$ में $HCl$ का आयतन है,और $W$ $mg$ में यौगिक का भार है।
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\% \ N = \frac{1.4 \times 0.011 \times 5.73}{3.88}$.
$\% \ N = \frac{0.088242}{3.88} \approx 2.274 \%$.
नोट: दिया गया समाधान $22.74 \%$ गणना में त्रुटि प्रतीत होता है। सही गणना किया गया मान $2.274 \%$ है।

(A) $BaSO_4$ का मोलर द्रव्यमान = $137 + 32 + (4 \times 16) = 233 \ g/mol$ है।
$233 \ g$ $BaSO_4$ में सल्फर का द्रव्यमान $32 \ g$ होता है।
$6.46 \ g$ $BaSO_4$ में सल्फर का द्रव्यमान = $(32 / 233) \times 6.46 \approx 0.887 \ g$ है।
सल्फर का प्रतिशत = $(\text{सल्फर का द्रव्यमान} / \text{यौगिक का द्रव्यमान}) \times 100$ है।
सल्फर का प्रतिशत = $(0.887 / 4.81) \times 100 \approx 18.44 \%$ है।
एक दशमलव स्थान तक पूर्णांकित करने पर,परिणाम $18.4 \%$ प्राप्त होता है।

(A) $BaSO_4$ का मोलर द्रव्यमान = $137 + 32 + (4 \times 16) = 233 \ g/mol$ है।
$233 \ g$ $BaSO_4$ में $32 \ g$ सल्फर होता है।
अतः,$0.350 \ g$ $BaSO_4$ में सल्फर का द्रव्यमान: $(32 / 233) \times 0.350 = 0.04807 \ g$ है।
सल्फर का प्रतिशत = $(\text{सल्फर का द्रव्यमान} / \text{यौगिक का द्रव्यमान}) \times 100$।
सल्फर का प्रतिशत = $(0.04807 / 0.259) \times 100 = 18.56 \%$।

(B) $1$. $H_2SO_4$ के कुल मिलीमोल = $50 \ mL \times 0.5 \ M = 25 \ mmol$.
$2$. अतिरिक्त $H_2SO_4$ के अनुमापन के लिए उपयोग किए गए $NaOH$ के मिलीमोल = $60 \ mL \times 0.5 \ M = 30 \ mmol$.
$3$. चूंकि $2 \ mol \ NaOH$,$1 \ mol \ H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,इसलिए अतिरिक्त $H_2SO_4$ के मिलीमोल = $30 / 2 = 15 \ mmol$.
$4$. $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करने वाले $H_2SO_4$ के मिलीमोल = $25 - 15 = 10 \ mmol$.
$5$. चूंकि $2 \ mol \ NH_3$,$1 \ mol \ H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,इसलिए $NH_3$ के मिलीमोल = $10 \times 2 = 20 \ mmol$.
$6$. नाइट्रोजन का द्रव्यमान = $20 \times 10^{-3} \ mol \times 14 \ g/mol = 0.28 \ g$.
$7$. नाइट्रोजन का प्रतिशत = $(0.28 / 0.50) \times 100 = 56 \%$.

(A) $1$. $H_2SO_4$ के कुल मिलीमोल: $100 \ mL \times 0.1 \ M = 10 \ mmol$.
$2$. चूंकि $H_2SO_4$ एक द्विभास्मिक अम्ल है,इसके मिली-तुल्यांक (meq) $10 \ mmol \times 2 = 20 \ meq$ होंगे।
$3$. अनुमापन के लिए उपयोग किए गए $NaOH$ के मिली-तुल्यांक: $154 \ mL \times 0.1 \ M = 15.4 \ meq$.
$4$. $NH_3$ द्वारा उपभोग किए गए $H_2SO_4$ के मिली-तुल्यांक: $20 \ meq - 15.4 \ meq = 4.6 \ meq$.
$5$. चूंकि $1 \ meq \ NH_3$ में $1 \ mmol \ N$ होता है,नाइट्रोजन का द्रव्यमान $4.6 \ mmol \times 14 \ g/mol = 64.4 \ mg = 0.0644 \ g$ है।
$6$. नाइट्रोजन का प्रतिशत: $\frac{0.0644 \ g}{0.35 \ g} \times 100 = 18.4 \%$.

(A) फास्फोरस के आकलन में,कार्बनिक यौगिक को धूम्रायमान नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है,जो फास्फोरस को फॉस्फोरिक एसिड में परिवर्तित कर देता है।
$1$. अमोनिया और अमोनियम मोलिब्डेट मिलाकर फॉस्फोरिक एसिड को अमोनियम फॉस्फोमोलिब्डेट के रूप में अवक्षेपित किया जाता है। इसका सूत्र $(NH_{4})_{3}PO_{4} \cdot 12MoO_{3}$ है और इसका आणविक द्रव्यमान $1877 \ g/mol$ है।
$2$. वैकल्पिक रूप से,इसे मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट के रूप में अवक्षेपित किया जा सकता है,जिसे गर्म करने पर मैग्नीशियम पाइरोफॉस्फेट प्राप्त होता है। इसका सूत्र $Mg_{2}P_{2}O_{7}$ है और इसका आणविक द्रव्यमान $222 \ g/mol$ है।

(B) केरियस विधि में फास्फोरस के आकलन के लिए,कार्बनिक यौगिक को धूम्रायमान नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के साथ गर्म किया जाता है।
कार्बनिक यौगिक में उपस्थित फास्फोरस ऑक्सीकृत होकर फास्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ बनाता है।

(B) कार्बनिक रसायन विज्ञान में,$CHN$ विश्लेषण एक स्वचालित प्रयोगात्मक तकनीक है जिसका उपयोग किसी दिए गए कार्बनिक यौगिक में कार्बन,हाइड्रोजन और नाइट्रोजन के द्रव्यमान प्रतिशत को निर्धारित करने के लिए किया जाता है। नमूने को ऑक्सीजन युक्त वातावरण में जलाया जाता है,और परिणामी गैसों ($CO_2$,$H_2O$,और $N_2$) को $CHN$ एलिमेंटल एनालाइज़र नामक उपकरण का उपयोग करके मापा जाता है।

(B) $CHN$ तात्विक विश्लेषण विधि के कई लाभ हैं:
$1$. इसमें पदार्थ की बहुत कम मात्रा,आमतौर पर $(1-3 \ mg)$ की आवश्यकता होती है।
$2$. यह अत्यधिक स्वचालित है,जो कम समय में स्क्रीन पर त्वरित परिणाम प्रदान करती है।

(C) ऑक्सीजन का आकलन $Unterzaucher's$ विधि पर आधारित है। कार्बनिक यौगिक को नाइट्रोजन गैस की धारा में गर्म करके विघटित किया जाता है,जिससे ऑक्सीजन उत्पन्न होती है। फिर इस ऑक्सीजन को $1373 \ K$ पर लाल-तप्त कोक $(C)$ के ऊपर से गुजारा जाता है ताकि यह कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ में परिवर्तित हो जाए:
$2 C + O_2 \xrightarrow{1373 \ K} 2 CO$
इसके बाद $CO$ गैस की अभिक्रिया आयोडीन पेंटोक्साइड $(I_2O_5)$ के साथ कराई जाती है जिससे आयोडीन $(I_2)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ उत्पन्न होते हैं:
$I_2O_5 + 5 CO \longrightarrow I_2 + 5 CO_2$
ऑक्सीजन की मात्रा का निर्धारण उत्पन्न $I_2$ या $CO_2$ की मात्रा को मापकर किया जाता है।

(N/A) $(i)$ $\% O = 100 - (\text{यौगिक में मौजूद अन्य सभी तत्वों की प्रतिशत मात्रा का योग.})$
$(ii)$ वैकल्पिक रूप से,इसकी गणना इस सूत्र द्वारा की जा सकती है: $\% O = \frac{32}{88} \times \frac{\text{प्राप्त } CO_2 \text{ का द्रव्यमान}}{\text{कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100$

(A) कल्डाल विधि में,नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक को कल्डाल फ्लास्क में सांद्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म किया जाता है।
$CuSO_4$ पाचन प्रक्रिया को तेज करने के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है,जबकि एसिड के क्वथनांक को बढ़ाने के लिए अक्सर $K_2SO_4$ मिलाया जाता है।
अतः,मिश्रण में कार्बनिक यौगिक,सांद्र $H_2SO_4$ और $CuSO_4$ (या $HgO$) शामिल होते हैं।

(A) हाँ,$C$ और $H$ के मात्रात्मक विश्लेषण में,दहन उत्पादों को $U$-ट्यूबों की एक श्रृंखला के माध्यम से गुजारा जाता है।
सबसे पहले,गैसों को निर्जलीय $CaCl_2$ युक्त $U$-ट्यूब से गुजारा जाता है,जो $H_2O$ वाष्प को अवशोषित कर लेती है।
इसके बाद,शेष गैसों को $KOH$ विलयन युक्त $U$-ट्यूब से गुजारा जाता है,जो $CO_2$ को अवशोषित कर लेती है।
यह विशिष्ट क्रम आवश्यक है क्योंकि $KOH$ $H_2O$ और $CO_2$ दोनों को अवशोषित कर लेगा,जिससे उनके व्यक्तिगत द्रव्यमान को सटीक रूप से निर्धारित करना असंभव हो जाएगा।

(C) और $H$ के आकलन में,कार्बनिक यौगिक को शुद्ध ऑक्सीजन या हवा की धारा में जलाया जाता है।
चूंकि उत्पन्न $H_2O$ की मात्रा वजन द्वारा निर्धारित की जाती है,इसलिए यह आवश्यक है कि दहन के लिए उपयोग की जाने वाली हवा नमी से मुक्त हो।
यदि हवा शुष्क नहीं है,तो इसमें $H_2O$ वाष्प होगी,जो $CaCl_2$ नली द्वारा अवशोषित हो जाएगी,जिससे $H_2O$ का गलत (अधिक) द्रव्यमान प्राप्त होगा और इस प्रकार हाइड्रोजन का आकलन गलत हो जाएगा।

(A) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$(i)$. कार्बन और हाइड्रोजन के आकलन में $CO_2$ और $H_2O$ का निर्माण होता है।
$(ii)$. नाइट्रोजन का आकलन (ड्यूमा विधि) में $N_2$ गैस एकत्र की जाती है।
$(iii)$. हैलोजन का आकलन (कैरियस विधि) में $AgX$ (जहाँ $X = Cl, Br, I$) का निर्माण होता है।
$(iv)$. सल्फर का आकलन (कैरियस विधि) में $BaSO_4$ का निर्माण होता है।
$(v)$. फास्फोरस का आकलन में $Mg_2P_2O_7$ का निर्माण होता है।
अतः,सही संबंध $(i-q, ii-r, iii-p, iv-t, v-s)$ है।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$(i)$ ड्यूमा विधि का उपयोग नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ के आकलन के लिए किया जाता है।
$(ii)$ जेल्डाल विधि में सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ में अमोनिया $(NH_3)$ का अवशोषण शामिल है।
$(iii)$ कैरियस विधि का उपयोग हैलोजन के आकलन के लिए किया जाता है,जहाँ $BaCl_2$ या $AgNO_3$ का उपयोग करके अवक्षेप प्राप्त किया जाता है (विशेष रूप से सल्फर के लिए,$BaSO_4$ बनता है)।
$(iv)$ फास्फोरस का आकलन मैग्नेशिया के मिश्रण का उपयोग करके मैग्नीशियम अमोनियम फास्फेट के रूप में अवक्षेपित करके किया जाता है।
अतः,सही क्रम $(i-d), (ii-a), (iii-b), (iv-c)$ है।

(C) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$(i)$ मैग्नीशियम पाइरोफॉस्फेट $Mg_2P_2O_7$ है (फास्फोरस के आकलन में प्रयुक्त)।
$(ii)$ बेरियम सल्फेट $BaSO_4$ है (सल्फर के आकलन में प्रयुक्त)।
$(iii)$ आयोडीन पेंटोक्साइड $I_2O_5$ है (ऑक्सीजन के आकलन में प्रयुक्त)।
$(iv)$ सिल्वर हैलाइड $AgX$ है (हैलोजन के आकलन में प्रयुक्त)।
अतः,सही क्रम $(i-c, ii-d, iii-a, iv-b)$ है।

(A) नाइट्रोमीटर गैसों के संग्रह और मापन के लिए उपयोग किया जाने वाला एक उपकरण है,जिसका उपयोग विशेष रूप से नाइट्रोजन के आकलन के लिए ड्यूमा विधि में किया जाता है।
$(i)$ सत्य: $N_2$ गैस का आयतन नाइट्रोमीटर में एकत्र करके मापा जाता है।
$(ii)$ असत्य: नाइट्रोमीटर $N_2$ का आयतन मापता है,उसका भार नहीं।
$(iii)$ असत्य: नाइट्रोमीटर का उपयोग $NH_3$ का भार मापने के लिए नहीं किया जाता है।
$(iv)$ असत्य: इस संदर्भ में $NH_3$ का आयतन मापने के लिए नाइट्रोमीटर का उपयोग नहीं किया जाता है।
अतः,सही क्रम: $(i-T, ii-F, iii-F, iv-F)$ है।

(A) $(i) - \text{सत्य}, (ii) - \text{सत्य}, (iii) - \text{सत्य}, (iv) - \text{असत्य}$.
व्याख्या:
$(i)$ कैरियस विधि में,सल्फर को $H_2SO_4$ में ऑक्सीकृत किया जाता है,जिसे बाद में $BaSO_4$ के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
$(ii)$ सल्फेट आयनों को $BaSO_4$ के रूप में अवक्षेपित करने के लिए $BaCl_2$ मिलाया जाता है।
$(iii)$ कैरियस ट्यूब का उपयोग कार्बनिक यौगिकों के पाचन के लिए किया जाता है।
$(iv)$ मैग्नीशियम मिश्रण का उपयोग फास्फोरस के आकलन के लिए किया जाता है,न कि सल्फर के लिए।

(N/A) $(1)$ सल्फर के आकलन में $BaSO_4$ का अवक्षेप प्राप्त करने के लिए $BaCl_2$ विलयन मिलाया जाता है।
$(2)$ फास्फोरस के आकलन में $Mg_2P_2O_7$ या $(NH_4)_3PO_4 \cdot 12MoO_3$ का अवक्षेप उत्पन्न होता है।
$(3)$ कार्बनिक यौगिकों में $9$ तत्वों का आकलन किया जाता है: $C, H, O, N, P, S, Cl, Br, I$।
$(4)$ ड्यूमा विधि में $N_2$ गैस उत्पन्न होती है,जबकि जेल्डाल विधि में $NH_3$ गैस उत्पन्न होती है।

(N/A) $(1)$ कजेल्डाल $(Kjeldahl)$ विधि में $NH_3$ गैस उत्पन्न होती है और इसे $H_2SO_4$ में अवशोषित किया जाता है।
$(2)$ कजेल्डाल $(Kjeldahl)$ विधि में अतिरिक्त $H_2SO_4$ मिलाया जाता है और फिर शेष $H_2SO_4$ को एक परिकलित मानक $NaOH$ विलयन के साथ अनुमापित $(titrated)$ किया जाता है।

(N/A) $DNA$ और $RNA$ में,नाइट्रोजन विषमचक्रीय (heterocyclic) रिंगों में मौजूद होता है।
जेल्डाल विधि का उपयोग रिंगों,$-NO_2$ समूहों,या एज़ो समूहों में मौजूद नाइट्रोजन का आकलन करने के लिए नहीं किया जा सकता है क्योंकि पाचन (digestion) प्रक्रिया के दौरान इन प्रणालियों में मौजूद नाइट्रोजन को पूरी तरह से $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ में परिवर्तित नहीं किया जा सकता है।
इसलिए,$DNA$ और $RNA$ में मौजूद नाइट्रोजन के आकलन के लिए जेल्डाल विधि का उपयोग नहीं किया जा सकता है।

(A) कार्बनिक यौगिक में ब्रोमीन का प्रतिशत इस प्रकार निकाला जाता है:
$\text{Br का प्रतिशत} = \frac{\text{Br का द्रव्यमान}}{\text{कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100$
$\text{Br का प्रतिशत} = \frac{0.08 \ g}{0.172 \ g} \times 100 = 46.51 \%$
अब,हम दिए गए विकल्पों में ब्रोमीन के प्रतिशत की गणना करते हैं:
$4$-ब्रोमोएनिलीन $(C_6H_6NBr)$ के लिए: मोलर द्रव्यमान = $(6 \times 12) + (6 \times 1) + 14 + 80 = 172 \ g/mol$.
$\text{Br का प्रतिशत} = \frac{80}{172} \times 100 = 46.51 \%$.
चूंकि यह गणना किए गए मान से मेल खाता है,इसलिए सही संरचना $4-$ब्रोमोएनिलीन है।

(B) कल्डाल विधि का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन के आकलन के लिए किया जाता है। हालाँकि,यह नाइट्रो $(-NO_2)$,एज़ो $(-N=N-)$,या डायज़ो $(-N_2^+)$ समूहों वाले यौगिकों के लिए विफल हो जाती है,क्योंकि ये नाइट्रोजन परमाणु कल्डाल विधि की स्थितियों में अमोनियम सल्फेट में परिवर्तित नहीं होते हैं।
$(a)$ एनिलीन में अमीनो $(-NH_2)$ समूह होता है,जिसका कल्डाल विधि द्वारा आकलन किया जा सकता है।
$(b)$ बेन्ज़िलएमीन में अमीनो $(-NH_2)$ समूह होता है,जिसका कल्डाल विधि द्वारा आकलन किया जा सकता है।
$(c)$ फेनिलऐसीटैल्डिहाइड में नाइट्रोजन नहीं होता है।
$(d)$ बेन्जीनडायज़ोनियम क्लोराइड में डायज़ो $(-N_2^+)$ समूह होता है,जिसका कल्डाल विधि द्वारा आकलन नहीं किया जाता है।

(A) केरियस विधि में,ब्रोमीन की द्रव्यमान प्रतिशतता की गणना इस प्रकार की जाती है:
$Br \text{ की प्रतिशतता} = \frac{Br \text{ का परमाणु द्रव्यमान}}{AgBr \text{ का मोलर द्रव्यमान}} \times \frac{AgBr \text{ का द्रव्यमान}}{\text{कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100$
दिया गया है:
कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान = $1.6 \ g$
$AgBr$ का द्रव्यमान = $1.88 \ g$
$AgBr$ का मोलर द्रव्यमान = $108 + 80 = 188 \ g \ mol^{-1}$
गणना:
$Br \text{ की प्रतिशतता} = \frac{80}{188} \times \frac{1.88}{1.6} \times 100$
$= \frac{80}{188} \times \frac{1.88}{1.6} \times 100 = 50 \%$
अतः,ब्रोमीन की द्रव्यमान प्रतिशतता $50 \%$ है।

(B) ड्यूमा विधि में,शुष्क नाइट्रोजन का दाब कुल दाब से जलीय तनाव को घटाकर प्राप्त किया जाता है: $P_{N_2} = 758 \, mm - 14 \, mm = 744 \, mm \, Hg$.
$STP$ पर आदर्श गैस समीकरण $(P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2)$ का उपयोग करने पर:
$V_{STP} = \frac{744 \times 30 \times 273}{760 \times 287} \approx 27.935 \, mL$.
चूंकि $STP$ पर $22400 \, mL$ $N_2$ का भार $28 \, g$ होता है,इसलिए प्राप्त $N_2$ का द्रव्यमान:
$Mass_{N_2} = \frac{28 \times 27.935}{22400} \approx 0.03492 \, g$.
नाइट्रोजन का प्रतिशत = $\frac{0.03492}{0.1840} \times 100 \approx 18.98 \%$.
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $19 \% $ प्राप्त होता है।

(B) $Carius$ विधि का उपयोग मुख्य रूप से कार्बनिक यौगिकों में हैलोजन,सल्फर और फास्फोरस के आकलन के लिए किया जाता है।
इसका उपयोग नाइट्रोजन के आकलन के लिए नहीं किया जाता है।
नाइट्रोजन का आकलन आमतौर पर $Dumas$ विधि या $Kjeldahl$ विधि का उपयोग करके किया जाता है।
इसलिए,यह कथन कि $Carius$ विधि का उपयोग नाइट्रोजन के आकलन के लिए किया जाता है,$FALSE$ (असत्य) है।

(B) $BaSO_4$ का आणविक द्रव्यमान $= 137 + 32 + (4 \times 16) = 233 \, g/mol$ है।
चूंकि $233 \, g$ $BaSO_4$ में $32 \, g$ सल्फर होता है,
इसलिए $1.44 \, g$ $BaSO_4$ में $\frac{32}{233} \times 1.44 \, g$ सल्फर होगा।
सल्फर का प्रतिशत = $\frac{\text{सल्फर का द्रव्यमान}}{\text{कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100$
सल्फर का प्रतिशत = $\frac{32 \times 1.44}{233 \times 0.471} \times 100 = 41.98 \, \%$ है।
निकटतम पूर्णांक में,यह $42 \, \%$ होगा।

(C) $AgBr$ का मोलर द्रव्यमान $= 108 + 80 = 188 \, g/mol$ है।
$AgBr$ के मोलों की संख्या $= \frac{0.188 \, g}{188 \, g/mol} = 0.001 \, mol$ है।
चूंकि $1 \, mol$ $AgBr$ में $1 \, mol$ $Br$ होता है,इसलिए $Br$ के मोल $= 0.001 \, mol$ हैं।
$Br$ का द्रव्यमान $= 0.001 \, mol \times 80 \, g/mol = 0.08 \, g$ है।
$Br$ का प्रतिशत $= \frac{Br \text{ का द्रव्यमान}}{\text{कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{0.08 \, g}{0.2 \, g} \times 100 = 40 \, \%$।

(C) $N,N$-dimethylaminopentane का आणविक सूत्र $C_7H_{17}N$ है।
मोलर द्रव्यमान $(7 \times 12) + (17 \times 1) + 14 = 115 \ g/mol$ है।
$N,N$-dimethylaminopentane के मोल $= \frac{57.5 \ g}{115 \ g/mol} = 0.5 \ mol$।
ड्यूमा विधि में दहन अभिक्रिया:
$C_7H_{17}N + \frac{45}{2} CuO \rightarrow 7 CO_2 + \frac{17}{2} H_2O + \frac{1}{2} N_2 + \frac{45}{2} Cu$।
रससमीकरणमिति के अनुसार,$1 \ mol$ $C_7H_{17}N$ के लिए $\frac{45}{2} = 22.5 \ mol$ $CuO$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$0.5 \ mol$ $C_7H_{17}N$ के लिए $0.5 \times 22.5 = 11.25 \ mol$ $CuO$ की आवश्यकता होगी।
$11.25 \ mol = 1125 \times 10^{-2} \ mol$।
निकटतम पूर्णांक $1125$ है।

(B) ड्यूमा विधि में कार्बनिक यौगिक $C_{x}H_{y}N_{z}$ के लिए सामान्य दहन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_{x}H_{y}N_{z} + (2x + \frac{y}{2})CuO$ $\rightarrow xCO_{2} + \frac{y}{2}H_{2}O + \frac{z}{2}N_{2} + (2x + \frac{y}{2})Cu$
दिए गए सूत्र $C_{2}H_{7}N$ की तुलना $C_{x}H_{y}N_{z}$ से करने पर:
यहाँ,$x = 2$,$y = 7$,और $z = 1$ है।
इन मानों को संतुलित समीकरण में रखने पर:
$C_{2}H_{7}N + (2(2) + \frac{7}{2})CuO$ $\rightarrow 2CO_{2} + \frac{7}{2}H_{2}O + \frac{1}{2}N_{2} + (2(2) + \frac{7}{2})Cu$
अतः,$y$ का मान $7$ है।

(A) केरियस विधि में,कार्बनिक यौगिक को सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_{3})$ की उपस्थिति में धूम्रायमान नाइट्रिक अम्ल के साथ गर्म किया जाता है।
सिल्वर नाइट्रेट यहाँ अभिकर्मक के रूप में उपयोग किया जाता है जो हैलाइड आयनों को सिल्वर हैलाइड के रूप में अवक्षेपित करता है।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$Cl^{-}_{(aq)} \xrightarrow{AgNO_{3}} AgCl \downarrow (\text{सफेद अवक्षेप})$
$Br^{-}_{(aq)} \xrightarrow{AgNO_{3}} AgBr \downarrow (\text{हल्के पीले अवक्षेप})$
$I^{-}_{(aq)} \xrightarrow{AgNO_{3}} AgI \downarrow (\text{गहरे पीले अवक्षेप})$